2020届高考复习理综试卷四含答案.doc

理科综合试题四
一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列关于生物大分子叙述，正确的是
A.细菌拟核DNA能复制并指导蛋白质合成
B.动物细胞的膜蛋白都能够协助跨膜运输
C.人体细胞核内的大分子物质均能通过核孔
D.植物细胞中的多糖均是在叶绿体内合成
2．洋葱的管状叶呈绿色，鱗片叶的外表皮呈紫色、内表皮几乎无色。下列以洋葱为材料的实验中，不能达到实验目的的是
A.用管状叶作材料提取并分离叶绿体中的光合色素
B.用鳞片叶的外表皮作材料观察细胞的吸水与失水
C.用鳞片叶的内表皮作材料观察DNA在细胞中分布
D.用根作材料观察细胞中染色体行为的动态变化过程
3．研究发现，线粒体促凋亡蛋白Smac是促进细胞凋亡的一种关键蛋白质，正常细胞的Smac存在于线粒体中，当线粒体收到释放这种蛋白质的信号时，就将这种蛋白质释放到线粒体外，然后Smac与凋亡抑制蛋白（IAPs)反应，促进细胞凋亡，下列叙述正确的是
A.Smac与IAPs反应加强将导致细胞中溶酶体活动减弱
B.Smac基因与IAPs基因的表达过程均在线粒体中进行
C.体内细胞的自然更新速度与线粒体Smac释放速度有关
D.Smac释放到线粒体外不需要消耗细胞代谢提供的能量
4．同等小的适宜刺激刺激神经元时，胞外Ca2+浓度越高，与突触前膜融合并释放含乙酰胆碱的囊泡数越多，突触后膜产生的局部电流越大。下列叙述正确的是
A.由纤维素组成的神经元细胞骨架与囊泡运动有关
B.乙酰胆碱与树突或胞体上特异蛋白结合后，可引发神经冲动
C.任意大小的刺激刺激神经元均能使突触后膜的电位发生改变
D.突触前膜释放乙酰胆碱使突触后膜内侧阳离子浓度比外侧低
5．甲种群与乙种群存在生殖隔离，如图表示甲乙个体数量比随时间变化的坐标图。据图可以得出的结论是
A.甲乙两种群的种间关系为捕食，其中乙为捕食者
B.甲乙两种群均为“J”型增长，增长不受本身密度制约
C.甲乙两种群为竞争关系，t时刻两种群竞争程度最低
D.O〜t时间范围内，甲种群出生率小于乙种群的出生率
6．—个位于常染色体上的基因，发生突变导致胚胎畸形且无法存活。以下叙述正确的是
A.若此突变为隐性，则突变基因携带者均为雌性果蝇
B.若此突变为显性，则在存活的个体中存在突变的纯合果蝇
C.若此突变为显性，则突变雄果蝇和野生型雌果蝇杂交子代只有雄果蝇
D.若此突变为隐性，两个突变基因携带者产生的子代中雌性个体占一半
7．化学与生活密切相关，下列说法正确的是
A．硅酸钙可用于生产黏合剂和防火剂
B．改燃煤为燃气，可以减少废气中SO2等有害物质的排敖量
C．合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料
D．凡发泡塑料饭盒适用于微波炉加热食品，不适于盛放含油较多的食品
8．《本草纲目》中对烧酒的制作工艺有如下记载“自元时始刨其法，用浓酒和糟入甄，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。文中涉及的操作方法最适用于分离
A． NH4Cl、I2 B．KNO3、Na2SO4 C．丁醇、苯酚钠 D．氯化钾、碳酸钙
9．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是
A．1L0.lmol/L的Na2CO3溶液中含阴离子总数为0.1 NA个
B.0．1mol的2H35Cl分子的中子数是2NA
C 1mol Na2O2与足量CO2充分反应转移的电子数目为2NA
D．加热条件下，台0.2mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成so：的分子数小于0.1NA
10．环丙叉环丙烷(b)由于其特殊的电子结构，一直受到结构和理论化学家的注意。根据其转化关 系，判断下列说法正确的是

A．b的一氯取代物只有2种 B．b易发生加成、氧化、缩聚反应
C．p的所有原子都在一个平面内 D．m的属于芳香族化合物的同分异构体有5种
11．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的常见短周期元素，X的某种氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．Y的一种核素质量数为18，中子数为10．在同周期元素中Z的简单离子半径最小，W的单质是良好的半导体材料。下列说法中正确的是
A．简单气态氢化物稳定性：W >X
B.Y元素的相对原子质量为18
C．X2H4的分子中极性键和非极性键数目比为4：l
D．电解Z的熔融氯化物可以冶炼单质Z
12．下列装置由甲、乙两部分组成（如图所示），甲是将废水中乙二胺[H2N(CH2)2NH2]氧化为环境友好物质形成的化学电源；乙是利用装置甲模拟工业电解法来处理含Cr2O72-废水，电解过程中溶液发生反应：当电池工作时，下列说法错误的是

A．甲中H+透过质子交换膜由左向右移动
B．乙池中Fe棒应与甲池中的M极相连
C．M极电极反应式：
D．若溶液中减少了0. Olmol Cr2O72-，则电路中至少转移了0. 12mol电子
13．已知：pKa= -lgKa，25℃时，H2SO3的pKa1=1.85，pKa2=7.19。常温下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL 0．1mol/L H2SO3溶液的滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是

A．A点所得溶液中：Vo等于lOmL
B．B点所得溶液中：
C．C点所得溶液中：
D．D点所得溶液中水解平衡常数

二、选择题：本题共8小题，每小题6分，共48分。在每小题给出的四个选项中，第14-18题只有一项符合题目要求，第19-21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14．下列说法中正确的是（ ）
A.普朗克在研究黑体幅射问题时提出了光子说
B.对于任何一种金属都存在一个“极限频率”，入射光的频率必须大于“极限频率”，才能产生光电效应
C.由可知，在密闭的容器中混合存放一定比例的氦气和氮气，几天后将有氧气生成
D.由可知，用能量等于的光子照射静止的氘核时，氘核一定能分解为一个质子和一个中子
15．如图所示，物体从倾角为的斜面顶端由静止释放，它滑到底端时速度大小为；若它由由斜面顶端沿竖直方向自由落下，末速度大小为，已知是的k倍，且。物体与斜面间的动摩擦因数为（ ）
A． B．
C． D．
16．我国继嫦娥三号之后将于2018年发射嫦娥四号,它将首次探秘月球背面，实现人类航天器在月球背面的首次着陆。为“照亮”嫦娥四号”驾临"月球背面之路，一颗承载地月中转通信任务的中继卫星将在嫦娥四号发射前半年进入到地月拉格朗日点。在该点，地球、月球和中继卫星位于同一直线上，且中继卫星绕地球做圆周运动的周期与月球绕地球做圆周运动的周期相同，则（ ）
A.中继卫星的周期为一年
B.中继卫星做圆周运动的向心力仅由地球提供
C.中继卫星的线速度小于月球运动的线速度
D.中继卫星的加速度大于月球运动的加速度
17．矩形图abcd在匀强磁场中绕垂直于磁场方向的轴匀速转动，线圈abed的阻值为，外接电阻R的阻值为。图甲中理想交流电压表的示数为18V；若外电路接一理想变压器，图乙中理想交流电压表的示数为10V，则该理想变压器原、副线圈的距数比为（ ）
A.
B.
C.3:1
D.9:1
18．如图所示，正三角形的三条边都与四相切，在圆形区域内有垂直纸面向外的匀强磁场，质子P()和氦核Q()都从顶点A沿∠BMC的角平分线方向射入磁杨，质子P()从C点离开磁场，核Q()从相切点D离开磁场，不计粒子重力，则质子和氦核的入射速度大小之比为（ ）
A.6:1 B.3:1
C.2:1 D.3:2

19．如图所示，带有光滑竖直杆的三角形斜壁固定在水平地面上，放置于斜劈上的光滑小球与套在竖直杆上的小滑块用轻绳连接，开始时轻绳与斜平行。现给小滑块施加一竖直向上的拉力，使小滑块沿杆缓慢上升，整个过程中小球始终未脱离斜劈，则有（ ）
A.轻绳对小球的拉力逐渐增大
B.小球对斜劈的压力先减小后增大
C.竖直杆对小滑块的弹力先增大后减小
D.对小滑块施加的竖直向上的拉力逐渐增大
20．如图所示，ABC是处于竖直平面内的光滑、绝缘斜劈，、，D为AC中点；质量为m带正电的小滑块沿AB面由A点静止释放,滑到斜面底端B点时速度为，若空间加一与ABC平面平行的匀强电场，滑块仍由静止释放，沿AB面滑下，滑到斜面底端B点时速度为，若滑块由静止沿AC面滑下，滑到斜面底端C点时速度为，则下列说法正确的是（ ）
A.电场方向由A指向C
B.B点电势与D点电势相等
C.滑块滑到D点时机械能增加了
D.小滑块沿AB面、AC面滑下过程中电势能变化值之比为2:3
21．如图所示，在光滑的水平面上有体积相同、质量分别为和的两个小球A、B，两球之间夹着一根压缩的轻弹簧(弹簧与两球不相连)，A、B两球原来处于静止状态。现突然释放弹簧，B球脱离弹簧时的速度为；A球进入与水平面相切、半径为0.5m的竖直面内的光滑半圆形轨道运动，PQ为半圆形轨道竖直的直径，不计空气阻力，g取，下列说法正确的是（ ）
A.A、B两球离开弹簧的过程中，A球受到的冲量大小等于B球受到的冲量大小
B.弹簧初始时具有的弹性势能为
C.A球从P点运动到Q点过程中所受合外力的冲量大小为
D.若逐渐增大半圆形轨道半径，仍然释放该弹簧且A球能从Q点飞出，则落地的水平距离将不断增大
三、非选择题：共174分。第22-32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33-38题为选考题，考生根据要求作答。
(一)必考题：共129分。
22．一种新的短途代步工具——电动平衡车，被称为站着骑的电动车，某同学为测量该车在平直水泥路面上受到的阻力情况，设计了下述实验：将输液用的500mL塑料瓶装适量水后，连同输液管一起绑在平衡车的护手上，调节输液管的滴水速度，某滴水刚落地开始计时，从下一滴水落地开始依次计数为1、2、3……，当第50滴水刚好落地时停止计时，测得时间为，该同学骑上平衡车后，先加速到某一速度，然后关闭动力，让平衡车沿着直线滑行，如图所示是某次实验中在水泥路面上的部分水滴及测出的间距值(左侧是起点，单位：m)，已知当地重力加速度g取，则根据该同学的测量结果可得出(结果均保留两位有效数字)：

(1)平衡车经过路面上相邻两滴水间的时间间隔T= ；
(2)平衡车减速过程的加速度大小 ；
(3)设平衡车运动过程中所受阻力的大小是人与车总重力的k倍，则 。
23．某同学为了测定一只电阻的阻值，采用了如下方法：

(1)用多用电表粗测：多用电表电阻挡有4个倍率：分别为、、、，该同学选择倍率，用正确的操作步骤测量时，发现指针偏转角度太大(指针位置如图中虚线所示)。为了较准确地进行测量，请你补充完整下列依次应该进行的主要操作步骤：
a.
b.两表笔短接，调节欧姆调零旋钮，使指针指在处
c.重新测量并读数，若这时刻度盘上的指针位置如图中实线所示，测量结果是
(2)为了尽量准确测该电阻，除被测电阻外，还备有如下实验仪器，请选择仪器，设计实验电路。
A.电流表，量程()，内阻约
B.电流表,量程()，内阻约
C.电压表V,量程()，内阻约
D.滑动变阻器，阻值范围()
E.滑动变阻器，阻值范围
F.电阻箱、阻值范固均为
G.开关一只和导线若干
H.电池E：电动势6V，内阻未知
根据(1)问的测量结果，该同学采用如图所示电路测电阻的阻值，则电流表应选用 ，滑动变阻器应选用 。(填写器材序号)
(3)根据右图，该同学进行了如下实验：
①将电压表的a端接b，测得；
②将电压表的a端接c，测得。
则的电阻值更接近 。
24．如图所示，两根竖直固定的足够长的金属导轨ab和cd相距L=0.2m，另外两根水平金属杆MN和PQ的质量均为，可沿导轨无摩擦地滑动，MN杆和PQ杆的电阻均为 (竖直金属导轨电阻不计)，PQ杆放置在水平绝缘平台上，整个装置处于垂直导轨平面向里的磁场中，g取。
(1)若将PQ杆固定，让MN杆在竖直向上的恒定拉力的作用下由静止开始向上运动，磁感应强度，杆MN的最大速度为多少?
(2)若将MN杆固定，MN和PQ的间距为，现使磁感应强度从零开始的变化率均匀地增大，经过多长时间，杆PQ对地面的压力为零？

25．在光滑绝缘的水平面上，存在平行于水平面向右的匀强电场，电杨强度为E，水平面上放置两个静止、且均可看作质点的小球A和B，两小球质量均为m，A球带电荷量为，B球不带电，A、B连线与电场线平行，开始时两球相距L，在电场力作用下，A球与B球发生对心弹性碰撞。设碰撞过程中，A、B两球间无电量转移。
(1)第一次碰撞结束瞬间A、B两球的速度各为多大?
(2)从开始到即将发生第二次碰撞这段过程中电场力做了多少功?
(3)从开始到即将发生第二次磁撞这段过程中，若要求A在运动过程中对桌面始终无压力且刚好不离开水平桌面(时刻除外)，可以在水平面内加一与电场正交的磁场。请写出磁场与时间的函数关系。

26．（15分）某实验小组模拟受热时H2与Ca3N2反应制取CaH2。回答下列问题。

已知：Ca3N2、CaH2都可以与水反应。
(1)启普发生器中发生的化学反应方程式是____ 。利用该装置制取气体的优点是________。
(2)实验中，先通入氢气，然后________，再加热。
(3)装置连接顺序为a、________、h（某些装置可以重复使用）。其中干燥管的作用是干燥氢气、____。
(4) H2与ca3N2制取CaH2随着温度不同，生成的气体也不同。若取集气瓶中的水溶液，滴加酚酞显红色，则制取CaH2的反应方程式为____________。
(5)反应后，设计实验证明试管中的固体有CaH2: 。
27．（14分）利用某废镍催化剂（含NiCO3、Na2SiO3，少量Fe3O4、Cr2O3）制备NiSO4，流程如下：

(1)“酸溶”后，加入十六烷基三甲基氯化铵溶液出现大量白色沉淀，写出“酸溶”时生成硅酸的离子方程式：____ ______ 。
(2)“碱析”时，常温下调pH=____时Fe3恰好沉淀完全；工业上把pH调至10，此时沉淀物有Fe(OH)3和____，目的是____ 。
(3)取300mL“除硅酸”后的溶液，加入双氧水受热th，得到关于沉淀率的关系图如下。

①合适的工艺条件为 ；②温度不能太高的原因是____。
(4)“一次沉镍”产物为NiS，稀硝酸与之反应的化学反应方程式为____。
28．（14分）钼及其合金在冶金、环保和航天等方面有着广泛的应用。
(l)钼酸钠晶体(Na2MoO4．2Ha0)可用于制造阻燃剂和无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂。 Na2MoO4中Mo的化合价为____。在碱性条件下，将钼精矿（主要成分为MoS2）加入 NaCIO溶液中，也可以制备钼酸钠，该反应的离子方程式为____ 。
(2)已知：

则△H3=____ （用含△H1、△H2的代数式表示）。
(3)碳酸钠作固硫剂并用氢还原辉钼矿的原理为：

实验测得平衡时的有关变化曲线如图所示。

图1：温度与平衡时气体成分的关系图2：正、逆反应的平衡常数(K)与温度(T)的关系
①一定温度下，在体积为固定的密闭容器中进行上述反应，下列能说明反应达到了平衡状态的是____（填序号）。
A．2u正(H2)=v逆(CO) B．CO体积分数保持不变
C．混合气体的平均相对分子质量不再变化 D.△H不再变化
②图1中A点对应的平衡常数Kp= __（已知A点压强为0. lMPa，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。
③综合上述分析得到：图2中，其中表示逆反应的平衡常数(K逆)的曲线是____(填“A”或“B”)，T1对应的平衡常数为____。
29.(10分)通常DNA分子复制从一个复制起始点开始，有单向复制和双向复制，如下图所示。

放射性越高的3H—胸腺嘧啶脱氧核糖核苷(3H—脱氧胸苷），在放射自显影技术的图像上，感光还原的银颗粒密度越高。请利用放射性自显影技术、低放射性3H—脱氧胸苷和高放射性3H—脱氧胸苷，设计实验以确定大肠杆菌DNA复制的方向，简要写出：
（1）实验思路；
（2）预测实验结果和得出结论。
30.(10分）当C02浓度增到一定程度时，光合速率不再升高，这时的外界C02浓度为C02饱和点。在相同环境条件下，水稻的CO2饱和点大于玉米的CO2饱和点。回答下列问题：
（1）超过饱和点时再增加C02浓度，光合作用便受抑制，①从暗反应的角度分析:C5再生速率慢，没有足够的C5用于 ；②从参与反应的酶角度分析:可能由于 。
（2）在适宜温度下，当外界C02浓度等于玉米的C02饱和点时，限制玉米光合作用强度的主要因素是 。
（3）当外界C02浓度等于水稻的C02饱和点时，适当提高C02浓度 (填“能”或“不能”）提高玉米固定CO2速率，原因是 。
31.(9分)人类免疫缺陷病毒（HIV)是一种RNA病毒，HIV通过T淋巴细胞表面的CD4受体识别T淋巴细胞并侵染进入细胞内。请回答下列问题：
（1）试写出HIV进入T淋巴细胞与钾离子进人T淋巴细胞的共同点： 。(仅写一项）
（2）HIV侵入人体后一段时间，HIV浓度下降的原因是 。T细胞在接受HIV刺激后，通过增殖分化形成效应T细胞，效应T细胞的主要功能是 。
（3）科学家正研究将病毒引诱到导致其死亡的“陷阱”细胞中，以防止病毒增殖。他们用CD4受体修饰过的成熟红细胞引诱HIV识别并侵染，已取得阶段性成果。请简要说明其机理: 。
32.(10分)芦花鸡的性别可通过肉眼直接分辨。某养鸡场中的芦花鸡出现了一种遗传性的疾病，严重影响鸡的产蛋量。发现有3只公鸡携带有该致病基因，当这3只公鸡与多只无亲缘关系的正常母鸡交配时，得到的224只幼鸡中有56只患病，且患病个体均为母鸡。回答下列问题：
（1）该致病基因是 (填“显性基因”或“隐性基因”)，位于 (填“常染色体”或“Z染色体”）。
（2）仅考虑该遗传病的基因，公母鸡的基因型总共有 种。
（3）工作人员要淘汰掉致病基因，在表现型正常的168只幼鸡中，①哪些个体可以放心的保存?②哪些个体应该淘汰，如何淘汰？
(二)选做题共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每科按所做的第一题计分。
33.【物理一选修3-3】
（1）分子在不停第做无规则运动，它们之间存在着相互作用，这两种相互的因素决定了分子的三种不同的聚集形态：固体、液体和气体。下列说法正确的是
A.固体中的分子是静止的，液体、气体中的分子是运动的
B.液体表面层中分子间的相互作用表现为引力
C.液体的蒸发现象在任何温度下都能发生
D.汽化现象是液体分子间因相互排斥而发生的
E.有的物态变化中虽然吸收热量但温度却不升高
(2)如图所示，一汽缸固定在水平地面上，通过活塞封闭有一定质量的理想气体，活塞与缸壁的摩擦可忽略不计，活塞的横截面积。活塞与水平平台上的物块A用水平轻杆连接,在平台上有另一物块B，A、B的质量均为，两物块与平台间的摩擦因数。两物块间距为。开始时活塞距缸底，缸内气体压强等于外界大气压强，温度。现对汽缸内的气体缓慢加热。求:()
①物块A开始移动时，汽缸内的温度；
②物块B开始移动时，汽缸内的温度

34.【物理一选修3-4】
(1)一列沿x轴正方向传播的简谐横波在时刻的波形如图所示，质点P的x坐标为，已知任意振动质点连续2次经过平衡位置的时间间隔为，下列说法正确的是

A.波速为
B.波的频率为
C.x坐标为15m的质点在时恰好位于波谷
D.x坐标为22m的质点在时恰好位于波峰
E.当质点P位于被峰时，x坐标为17m的质点恰好位于波谷
(2)如图，一圆筒形均匀透明介质，AB为外圆的直径，外圆半径是内圆半径的2倍，内圆半径为R。在介质横截面内，从A点光源处向介质内发射一与内圆相切的光线，光线到达外圆边界时发生反射和折射，其折射光线与反射光线垂直，最终有光线又返回A点，已知光在真空中的速度为c，求：
② 介质材料的折射率；
②第一次返回A点的光线在介质中传播的时间。

35．【化学—选修3：物质结构与性质】（15分）
由N、P、Ti等元素组成的新型材料有着广泛的用途，请回答下列问题。
(1)钛元素基态原子未成对电子数为____个，能量最高的电子占据的能级符号为 。
(2)磷的一种同素异形体——白磷(P4)的立体构型为____，推测其在CS2中的溶解度____（填“大于”或“小于”）在水中的溶解度。
(3)两种三角锥形气态氢化物膦(PH3)和氨(NH3)的键角分别为93.6°和107°，试分析PH3的键角小于NH3的原因：____ 。
(4)工业上制金属钛采用金属还原腰氯化钛。先将TiO2（或天然的金红石）和足量炭粉混合加热至1000—1100K，进行氯化处理，生成TiCl4。写出生成TiCl4的化学反应方程式： 。
(5)有一种氮化钛晶体的晶胞如图所示，该晶体的化学式为____，
已知晶体的密度为pg．cm-3，阿伏加德罗常数为NA，则晶胞边长为____ cm（用含p、NA的式子表示）。
36．【化学一选修5：有机化学基础】（15分）
H是合成抗炎药洛索洛芬钠的关键中间体，它的一种合成路线如下：

回答下列问题：
(1)A的名称是____，H中官能团名称是____；
(2)反应①的反应条件为____；
(3)反应⑤的化学方程式为________；反应类型为____。
(4)反应⑦除生成H外，还生成了另一种有机产物的结构简式为____。
(5)符合下列条件的G的同分异构体有____种。
I．能发生银镜反应 Ⅱ苯环上一氯取代物只有一种 Ⅲ，核磁共振氢谱有4组峰
(6)仿照H的合成路线，设计一种由B合成的合成路线。
37.【生物一选修1:生物技术实践】（15分）
纤维素分解菌是人们生活中应用广泛的一种微生物，其中含有纤维素酶（蛋白类物质）能够分解纤维素。回答下列有关问题：
（1）组成纤维素的单体是 。在某真菌细胞中与纤维素酶合成分泌直接有关的具膜细朐器是 。
（2）在筛选纤维素分解菌的过程中，人们发明了 染色法，汶种方法能够通过 直接对微生物进行筛选。
（3）利用人工诱变的方法处理某纤维素分解菌后，如何从其中筛选出分解纤维素能力强的生产用菌种？请简要写出:①实验思路；②从突变的不定向性条度，预测观察到的实验结果（提示:培养基中纤维素被降解后，产生纤维素酶的菌落周围将会出现明显的透明圈。)。
38.【生物一选修3:现代生物技术专题】（15分）
PCR技术现在已经应用到临床诊断、法医鉴定、分子生物学、农牧业等领域。凡是涉及到DNA分子操作的研究工作，几乎都需要用到PCR技术。下图为某同学实验中，所用引物与模板配对情况。回答相关问题：

（1）在DNA复制中引物所起的作用是 。若所用引物为Ⅰ和Ⅱ进行扩增可以获得 种序列不同的产物；若用引物Ⅱ和Ⅲ可以获得 种序列不同的产物。
（2）PCR技术中，复性是指引物结合到互补DNA链。复性温度过高会引起碱基之间的氢键断裂，导致 牢固结合，DNA扩增效率下降；复性温度过低会造成引物与模板的结合位点 (填“增加”或“减少”），非特异性产物增加。
（3）利用DNA的哪一特点进行DNA含量的测定？ 。

生物参考答案
1-6ADCBCD
29.（10分）
（1）实验思路：复制开始时，首先用含低放射性3H-脱氧胸苷培养基培养大肠杆菌，一段时间后转移到含有高放射性3H-脱氧胸苷的培养基中继续培养，用放射自显影技术观察复制起点和复制起点两侧银颗粒密度情况。（6分，其它答案合理即可）
（2）预期实验结果和结论：若复制起点处银颗粒密度低，一侧银颗粒密度高，则DNA分子复制为单向复制；若复制起点处银颗粒密度低，复制起点的两侧银颗粒密度高，则DNA分子复制为双向复制。（4分，其它答案合理即可）
30.（10分）
（1）CO2的固定（2分） CO2浓度升高，使pH降低，导致参与反应的酶活性降低（2分）
（2）光照强度（2分）
（3）不能（2分） 因为水稻的CO2饱和点大于玉米的CO2饱和点，当外界CO2浓度等于水稻的CO2饱和点时，已达到玉米的CO2饱和点，所以适当提高CO2浓度不能提高玉米固定CO2速率。（2分）
31.（9分）
（1）需要消耗能量（2分）
（2）免疫系统可以摧毁大多数病毒（2分） 与被HIV入侵的宿主细胞密切接触，使这些细胞裂解死亡。（2分）
（3）人体成熟的红细胞无细胞核和核糖体等结构，病毒无法在其中增殖（3分，其他答案合理即可）
32．（10分）
（1）隐性（1分） Z染色体（1分）
（2）5种（1分）
（3）①表现型正常的母鸡可以放心保留（2分）
②剩余表现型正常的公鸡待它们长到性成熟，与多只表现正常的母鸡交配，观察子代的表现型。子代中出现患病个体的亲本，可以直接淘汰；子代均为正常个体的亲本保留。（5分）
37.（15分）
（1）葡萄糖（2分） 内质网、高尔基体（2分）
（2）刚果红（2分） 颜色反应（2分）
（3）①将诱变得到的纤维素分解菌培养在含有纤维素和刚果红的培养基中，选出透明圈大的菌株为产生用菌株（5分）。
②在培养中可能有透明圈较大的菌株，也可能有较小的菌株（2分）
38.（15分）
（1）使DNA聚合酶能够从引物的3'端开始连接脱氧核苷酸（2分） 2（2分） 5（2分）
（2）引物不能与互补DNA链（模板）（3分） 增加（3分）
（3）DNA在260nm 的紫外线波段有一强烈的吸收峰（3分）

化学答案
7
8
9
10
11
12
13
B
C
D
D
C
B
A

26.（15分）
（1） Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑（2分） 可随时控制反应的发生和停止（2分）
（2） 检验氢气纯度（2分）
（3）c-b-g-f-d-e-g-f（3分） 防止Ca3N2和CaH2水解（共2分）
（4）6H2 + Ca3N2 3CaH2 + 2NH3 （2分）
（5）灼烧固体，若有水珠生成，则含有固体CaH2（2分）
27.（14分）
（1）2H+ + SiO32- = H2SiO3(胶体) （2分）
（2）3.2（2分）
Ni(OH)2（2分）
把Cr3+转化为CrO2-，除去铬元素（2分）
（3）70℃ 每300mL加入8mL双氧水（共2分）
70℃以后沉淀率增加不大，同时双氧水分解速率加快，增加了成本（共2分）
（4）3NiS + 8HNO3 = 2NO↑ + 4H2O + 3Ni(NO3)2 + 3S↓ （2分）
28.（14分）
（1）+6 （2分） MoS2+9ClO-+6OH-=MoO42-+9Cl-+2SO42-+3H2O（2分）
（2）ΔH2－ΔH1（2分）
（3）①BC（2分）　　 ②4×10-4（2分）　 ③B（2分） 1.0（2分）
35.（1）2 （2分） 3d （2分）
（2）正四面体形（1分）；大于（1分）
（3）电负性N强于P，中心原子的电负性越大，成键电子对离中心原子越近，成键电子对之间距离越小，成键电子对之间的排斥力增大，键角变大。（2分）
（4）TiO2+ 2C+2C12 1000~1100K TiCCl4+2CO + TiN4 （2分）
（5）TiN（2分） （3分）

理科综合参考答案及评分标准
一—二、选择题
14
15
16
17
18
19
20
21
B
C
D
B
A
AD
BC
ABC
三、非选择题
(一)必做题
22.(1)0.50 (2)0.52 (3)5.3×10－2
23.(1) a.换用×10倍率的挡位 c.120.0
(2) B D
(3)125
24.【答案】(1)8m/s (2)t＝100s
【解析】(1)MN杆切割磁感线产生的电动势为:E1＝B0Lv……………………………①
由闭合电路欧姆定律得:I1＝……………………………………………②
MN杆所受安培力大小为:F安＝B0I1L……………………………………………③
对MN杆应用牛顿第二定律得:F－mg－F安＝ma………………………………④
当MN杆速度最大时,MN杆的加速度为零,联立①②③④得MN杆的最大速度为:
vm＝8m/s……………………⑤
(2)感生电动势为:……………………………………………⑥
由闭合电路欧姆定律得:……………………………………………⑦
t时刻的磁感应强度为:……………………………………………⑧
PQ杆受力平衡:mg＝BI2L……………………………………………⑨
联立⑤⑥⑦⑧得时间t为: ……………⑩
25.【解析】(1) A球的加速度,碰前A的速度;碰前B的速度.设碰后A、B球速度分别为、,两球发生碰撞时,由动量守恒和能量守恒定律有:
，
∴B碰撞后交换速度:，
(2)设A球开始运动时为计时零点,即t=0;A、B球发生第一次、第二次的碰撞时刻分别为t1、t2;由匀变速度公式有:
第一次碰后,经t2－t1时间A、B两球发生第二次碰撞,设碰前瞬间A、B两球速度分别为和,由位移关系有得:
，
由功能关系可得:
(另解:两个过程A球发生的位移分别为x1、x2,x1=L,由匀变规律推论x2=4L,根据电场力做功公式有W=QE(x1+x2)=5QEL)
(3)对A球由平衡条件得，，:
从A开始运动到发生第一次碰撞:
从第一次碰撞到发生第二次碰撞:
(二)选做题
33.[物理——选修3-3]
（1）BCE （2）①450K②1200K
（2）【解析】①物块A开始移动前气体做等容变化,则有
p2＝p0+＝1.5×105Pa…………………………①
由查理定律有：
解得T2＝450K…………………………②

②物块A开始移动后,气体做等压变化,到A与B刚接触时
p3＝p2＝1.5×105 Pa,V3＝(L1＋d)S
由盖—吕萨克定律有,解得T3＝900K…………………………③
之后气体又做等容变化,设物块A和B一起开始移动时气体的温度为T4
p4＝p0＋＝2.0×105Pa…………………………④
V4＝V3
由查理定律有,解得T4＝1200K…………………………⑤

34.[物理——选修3-4]
（1）BDE
（2）①光路如图：

ODAC
,
由折射光线与反射光线垂直,则
由折射定律
②
光线在介质中的速度

理综试题四 第19页