高中化学必修二课件+作业第一章物质结构元素周期律.doc

课时作业（二）
A组—基础巩固
一、碱金属元素的性质
1．下列关于碱金属的描述中正确的是(　　)
A．碱金属都可以保存在煤油中
B．硬度小，密度小，熔点低
C．在空气中加热均能生成多种氧化物
D．碱金属与水反应，均漂浮在水上面
解析　金属锂的密度为0.534 g/cm3，会漂浮在煤油上面，故A项错误；通常状况下，碱金属都属于软金属，即硬度小，碱金属中密度最大的铯仅有1.879 g/cm3，熔点最高的锂仅为180.5 ℃，故碱金属“硬度小、密度小、熔点低”是正确的，即B项正确；在空气中加热，Li和O2反应只生成Li2O，即C项错误；铷、铯的密度大于1 g/cm3，所以D项不正确。
答案　B
2．钾的活动性比钠强的根本原因是(　　)
A．钾的密度比钠小
B．钾原子的电子层比钠多一层
C．加热时，钾比钠更易气化
D．钾与水反应比钠剧烈
解析　根据结构决定性质可知，钾的活动性比钠强的根本原因是钾原子比钠原子多一个电子层，原子半径比钠大，失电子能力比钠强。
答案　B
3．下列关于碱金属的叙述中，不正确的是(　　)
A．随着原子序数的增加，元素的金属性逐渐增强
B．随着原子序数的减小，单质的还原性逐渐增强
C．熔点最高的也是相对原子质量最小的
D．密度最小的也是金属性最弱的
解析　碱金属随着原子序数的增加，元素的金属性逐渐增强，单质的还原性逐渐增强，单质的熔点逐渐降低，单质密度逐渐增大(钾有特殊)。
答案　B
4．已知钡的活动性介于钠和钾之间，下列叙述正确的是(　　)
A．钡与水反应不如钠与水反应剧烈
B．钡可以从KCl溶液中置换出钾
C．氧化性：K＋>Ba2＋>Na＋
D．碱性：KOH>Ba(OH)2>NaOH
解析　A项，由于钡的活动性比钠强，所以钡与水反应比钠与水反应更剧烈，故A项错误；B项，钡的活动性不如钾，且先与水发生反应，故不能置换出钾，故B项错误；C项，由于金属性：K>Ba>Na，故氧化性为Na＋>Ba2＋>K＋，故C项错误；D项，元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故KOH>Ba(OH)2>NaOH，D项正确。
答案　D
5．下列对碱金属的叙述，其中不正确的组合是(　　)
①Li通常保存在煤油中，以隔绝空气
②碱金属单质常温下呈固态，取用时可直接用手拿
③碱金属单质中还原性最强的是钾
④碱金属阳离子，氧化性最强的是Li＋
⑤碱金属的原子半径和离子半径都随核电荷数的增大而增大
⑥从Li到Cs，碱金属的密度越来越大，熔、沸点越来越高
A．①②③⑥　　　　　　 B．②③④⑥
C．③④⑤⑥ D．①③⑤⑥
解析　本题可采用排除法来解答。锂的密度比煤油的小，放在煤油中锂会浮在油面上，不能隔绝空气，在实验室中，锂通常保存在石蜡中。故①不正确，备选项中有①的可选，B、C两项被排除。因为碱金属能与手上的汗液反应，生成强碱，损伤皮肤。故②不正确，即②也可选，D项被排除。碱金属中，还原性随原子序数的增大依次增强。从Li到Cs，碱金属的密度越来越大(钾反常)，但熔、沸点越来越低。
答案　A
二、金属性强弱比较
6．下列事实不能用于判断金属性强弱的是(　　)
A．金属间发生的置换反应
B．1 mol金属单质在反应中失去电子的多少
C．金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱
D．金属元素的单质与水(或酸)反应置换出氢气的难易程度
解析　金属单质在反应中失去电子的多少，不能作为判断金属性强弱的依据，如1 mol Al反应失去的电子比1 mol Mg多，但Al的金属性比Mg弱，1 mol Na反应失去的电子比1 mol Ca少，但Ca的金属性比Na强。
答案　B
7．下列叙述中肯定能说明金属A比金属B活泼性强的是(　　)
A．A原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少
B．A原子电子层数比B原子的电子层数多
C．1 mol A从酸中置换生成的H2比1 mol B从酸中置换生成的H2多
D．常温时，A能从酸中置换出氢，而B不能
解析　比较金属的活泼性强弱时应根据失去电子的难易程度，而不应该根据最外层电子数的多少；应根据与水(或酸)反应的剧烈程度，而不应该根据产生H2的量的多少，更不应该根据原子电子层数的多少，故A、B、C三项错误，D项正确。
答案　D
8．有三种金属元素a、b、c，在相同条件下，b的最高价氧化物对应水化物的碱性比a的最高价氧化物对应水化物的碱性强；a可以从c的盐溶液中置换出c。则这三种金属元素的金属性由强到弱的顺序是(　　)
A．b＞c＞a　　　　　　　 B．b＞a＞c
C．c＞a＞b D．a＞b＞c
解析　b的最高价氧化物对应水化物的碱性比a强，说明金属性b＞a；a能置换出c，则a的金属性比c强，所以金属性b＞a＞c。
答案　B
9．已知元素aA、bB、cC、dD、eE的结构示意图分别为：

请回答下列问题：
(1)属于同周期的元素是________(填元素符号，下同)，属于同主族的元素________。
(2)金属性最强的元素是________。
(3)上述元素中最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是________。
解析　(1)弄清原子结构示意图与元素在周期表中的位置关系，即电子层数与周期数相等，所以A、B、C同周期。主族的族数与最外层电子数相等，所以B、D、E同主族。(2)同主族从上到下金属性增强。所以Na的金属性最强。(3)金属性越强，最高价氧化物的水化物碱性越强。
答案　(1)Al、Cl、Na　Cl、Br、F　(2)Na
(3)Na
B组—能力提升
10．已知锂及其化合物的许多性质与碱金属差异较大，却与镁相似。下面有关锂及其化合物的性质的叙述不正确的是(　　)
A．锂在过量氧气中燃烧，主要产物是Li2O而不是Li2O2
B．Li2CO3受热很难分解
C．在相同温度下，溶解度Li2CO3小于LiHCO3
D．少量的锂保存在固体石蜡中
考查内容　碱金属元素性质递变性的应用
解析　碱金属中，锂最不活泼，密度最小，比煤油还轻，能浮在煤油上，故应保存在固体石蜡中。锂及其化合物的许多性质与镁相似，MgCO3受热易分解，Li2CO3受热也易分解，B项错误；MgCO3的溶解度小于Mg(HCO3)2的溶解度，故在相同温度下，溶解度Li2CO3小于LiHCO3，C项正确。
答案　B
11．已知：①苯与水互不相溶，苯的密度为0.88 g/cm3　②金属钠的密度为0.97 g/cm3　③苯与钠不反应。现将一小粒金属钠投入盛有苯和水的烧杯中，观察到的现象可能是(　　)
A．钠在水层中四处游动，伴有嘶嘶的声音
B．钠停留在苯层中不发生反应
C．钠在苯的液面上反应并四处游动
D．钠在苯与水的界面处与水发生反应
考查内容　金属钠的密度及与水的反应的应用
解析　根据题目提供的信息，钠的密度介于苯和水之间，所以钠会在苯与水的界面处与水发生反应。
答案　D
12．甲元素的原子序数是19，乙元素原子核外有两个电子层，最外电子层上有6个电子；丙是元素周期表第ⅠA族中金属性最弱的碱金属元素。由此推断：
(1)甲元素在周期表中位于第________周期；乙元素在周期表中位于第________族；丙元素的名称为________。
(2)甲的单质与水反应的离子方程式为________________；乙单质与丙单质反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
解析　甲的原子序数是19，甲是钾元素，乙是氧元素，丙是锂元素。
答案　(1)四　ⅥA　锂
(2)2K＋2H2O===2K＋＋2OH－＋H2↑
4Li＋O22Li2O
C组—高分突破
13．(1)1807年，英国化学家戴维在研究中发现：电解条件下可把水分解成H2和O2。他设想用电解的方法从KOH、NaOH中分离出K和Na。最初，戴维用饱和KOH溶液进行电解，不料还是得到H2和O2。这时，他考虑在无水条件下继续这项实验，但是，实验中产生的金属液珠一接触空气就立即燃烧起来；这时，他又考虑在________条件下电解熔融的KOH继续实验，最后他终于成功地得到了银白色的金属钾。
(2)最近，德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果将在量子计算机研究方面带来重大突破。已知铷是37号元素，质量数是85。根据材料回答下列问题：
Ⅰ.铷位于元素周期表的第________周期________族。
Ⅱ.关于铷的下列说法中正确的是________(填序号，下同)。
①与水反应比钠更剧烈　②Rb2O在空气中易吸收水和二氧化碳　③Rb2O2与水能剧烈反应并释放出O2　④它是极强的还原剂　⑤RbOH的碱性比同浓度的NaOH弱
Ⅲ.现有铷和另一种碱金属形成的合金5 g，与足量水反应时生成标准状况下的气体2.24 L，则另一碱金属可能是________(填元素符号)。
考查内容　元素中期表结构及应用，碱金属性质
解析　(1)金属钾化学性质活泼，会被氧气氧化，所以应隔绝O2。
(2)Ⅰ.Rb是碱金属的37号元素，位于K的下面，它位于第五周期ⅠA族。
Ⅱ.Rb的结构性质与Na相似，且更活泼，对应的Rb2O、Rb2O2、RbOH的性质分别与Na2O、Na2O2、NaOH相似，所以选①②③④。
Ⅲ.从碱金属与水反应通式2R＋2H2O===2ROH＋H2↑可知，生成0.1 mol H2，碱金属的物质的量为0.2 mol，所以合金的平均摩尔质量M＝＝25 g·mol－1，而M(Rb)>25 g·mol－1，则另一碱金属的M必小于25 g·mol－1，所以可能是Na或Li。
答案　(1)隔绝O2
(2)Ⅰ.五　ⅠA　Ⅱ.①②③④　Ⅲ.Na或Li