化学四川省绵阳市20162017学年高一上学.doc

四川省绵阳市2016-2017学年高一上学期期末考试试题
本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷由第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）组成，共6页；答题卡共2页。满分100分，考试时间100分钟。
注意事项：
1. 答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名用0.5毫米黑色墨水签字笔填写清楚，同时用2B铅笔将考号准确填涂在“考号”栏目内。
2. 选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再选涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
3. 考试结束后将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 S 32 Na 23 Fe 56
第Ⅰ卷（选择题，共50分）
一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）
l．制造下列物品，用到硅酸盐的是（ ）
A．门窗玻璃 B．宽带光纤 C．红色外墻涂料 D．太阳能电池板
2．下列物质属于电解质的是（ ）
A．Fe B．氯水 C．SiO2 D．Ca(ClO)2
3．合金是一类用途广泛的金属材料。下列物质中，不属于合金的是（ ）
A．碳素钢 B．水银 C．青铜 D．黄铜
4．为了实现下列各变化，必须加入还原剂的是（ ）
A．HCl→Cl2 B．SO32-→SO2 C．Fe3+→Fe2+ D．KMnO4→MnO2
5．以下物质间的转化通过一步反应不能实现的是（ ）
A．NO2→NO B．SiO2→H2SiO3 C．Na→Na2O2 D．HClO→O2
6．同温同压下，等体积的CO2与CO两种气体相等的是（ ）
A．分子数 B．原子数 C．质量 D．密度
7．下列物质分类全部正确的是（ ）
①纯碱 ②漂白粉 ③Ba(OH)2 ④H2O2 ⑤Na2O•SiO2 ⑥液氯
A．碱——①③ B．氧化物——④⑤ C．盐——①⑤ D．混合物——②⑥
8．下列气体中，不能用排空气法收集的是（ ）
A．Cl2 B．SO2 C．NO D．NO2
9．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．硅胶能与碱反应，可用作袋装食品的干燥剂
B．NaHCO3能与碱反应，食品工业用作焙制糕点的膨松剂
C．明矾能与水作用生成Al(OH)3胶体，可用于对自来水杀菌消毒
D．NH3能与Cl2反应生成NH4Cl，可用浓氨水检验输送氯气的管道是否漏气
10．下列各组离子能大量共存的是（ ）
A．Mg2+、Na+、Cl－、SO42－ B．Ba2+、Fe3+、OH－、HCO3－
C．Fe2+、Ba2+、MnO4－、H+ D．H+、K+、NO3－、CO32－
11．下列试剂的保存方法错误的是（ ）
A．漂白粉用不透明塑料袋密封存放 B．水玻璃保存在带磨口玻璃塞的细囗瓶中
C．金属钠保存在石蜡油或煤油中 D．新制的氯水保存在棕色玻璃试剂瓶中
12．下列关于胶体的叙述错误的是（ ）
A．利用丁达尔效应可以区别胶体和溶液
B．利用半透膜可除去淀粉溶液中的少量NaCl
C．向稀NaOH溶液中滴加饱和FeCl3溶液可制取Fe(OH)3胶体
D．纳米粒子的直径与胶体粒子大致相当，胶体化学原理和方法有助于纳米材料的研究
13．下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是（ ）
A．在Na2O2与CO2的反应中，氧化剂是Na2O2，还原剂是CO2
B．Na2O与Na2O2都能与水反应生成碱，它们都是碱性氧化物
C．Na2O2和Na2O都是白色固体，都能与冷水作用得到O2和NaOH
D．相同物质的量的氧化钠和过氧化钠中，阴、阳离子物质的量之比均为上1:2
14．NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4 L氦气中的原子数为NA
B．化学反应消耗0.1 mol Cl2时，电子转移数一定为0.2NA
C．常温常压下，46g NO2与N2O4混合气体中的原子总数一定为3NA
D．23g Na与O2完全反应生成Na2O和Na2O2的混合物时，电子转移总数为NA
15．下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A．硫酸铜与Ba(OH)2溶液反应：Cu2++2OH－=Cu(OH)2↓
B．用小苏打治疗胃酸过多：CO32－+2H+=CO2↑+H2O
C．Al(OH)3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH－=Al(OH)3↓
D．铁与稀盐酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑
16．下列各组物质的稀溶液互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是（ ）
A．NaHSO4和Ba(OH)2 B．AlCl3和NaOH
C．NaAlO2和H2SO4 D．Na2CO3和H2SO4
17．下列实验操作正确的是（ ）
A．用容量瓶配制溶液，定容时加入蒸馏水过多，取出一些后摇匀
B．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上囗倒出
C．为增强SO2的漂白性，将Cl2与SO2混合后通入品红溶液
D．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取氯水滴在pH试纸上，再与标准比色卡对照
18．下列关于物质的量浓度表述正确的是（ ）
A．0.2 mol•L-1 Na2SO4溶液中含有Na+和SO42-总物质的量为0.6mol
B．用1L水吸收标准状况下22.4L氯化氢所得盐酸的浓度是1 mol•L-1
C．10g 98％的硫酸（密度为1.84g•cm-3)与10mL 18.4 mol•L-1的硫酸浓度相同
D．50mL 2moI•L-1 NaCl溶液和100 mL 0.5 mol•L-1 MgCl2溶液中，c(Cl－)相等
19．要从含Al3+、Fe3+、Ba2+、Ag+的溶液中分别沉淀出Ag+，Ba2+，Fe3+，加入试剂的正确顺序为（ ）
A．盐酸、稀硫酸、氨水 B．盐酸、稀硫酸、NaOH溶液
C．盐酸、氨水、稀硫酸 D．稀硫酸、盐酸、NaOH溶液
20．下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是（ ）
A．氧化镁中混有氧化铝 B．氯化铝溶液中混有氯化铁
C．氧化铁中混有二氧化硅 D．氯化亚铁溶液中混有氯化铜
21．下列化学实验事实及其所得结论有错误的是（ ）
选项
实验事实
实验结论
A
FeCl3溶液可以腐蚀印刷电路板上的Cu
Fe的金属活动性大于Cu
B
用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记
HF能与SiO2反应
C
将SO2通入溴水中，溴水褪色
SO2具有还原性
D
铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落
铝箔表面氧化铝熔点高于铝
22．根据下列反应判断，有关物质的氧化性由强到弱的顺序正确的（ ）
①Fe+Cu2+=Fe2++Cu ②2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+
③2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl－ ④HCIO+H++Cl－=Cl2↑+H2O
A．Cl2>HClO>Fe3+>Cu2+>Fe2+ B．HClO>Cl2>Fe3+>Cu2+>Fe2+
C．HClO>Cl2>Cu2+>Fe3+>Fe2+ D．Cl2>Fe3+>HClO>Cu2+>Fe2+
23．将2.32g Na2CO3、NaOH的固体混合物全部溶于水，配成溶液，向其中逐滴加入1mol/L的盐酸，所加盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如下图所示。下列说法中错误的是（ ）
A．混合物中NaOH的质量为0.20 g
B．B点溶液中的Na+与CI－浓度相等
C．AB段发生反应的离子方程式为：
CO32－+2H+=H2O+CO2↑
D．当加入35mL盐酸时，产生CO2的体积在标准状况下为224 mL
24．在密闭容器中充入CO2、CO、H2、C3H6混合气体a g，若加入足量的Na2O2，充分振荡并不断用电火花引燃至反应完全，测得固体质量增加a g。则相同条件下，CO2与C3H6的体积比为（ ）
A．3:1 B．2:1 C．1:1 D．无法计算
25．将硫酸铝、硫酸钾、明矾三种物质组成的混合物溶于水，所得溶液中SO42－的浓度为0.20 mol/L。向其中加入等体积0.20 mol/L的KOH溶液（混合后溶液体积变化忽略不计），生成的白色沉淀质量恰好达到最大值，此时混合溶液中K+的浓度是（ ）
A．0.40 mol/L B．0.15 mol/L C．0.225 mol/L D．0.20 mol/L
第Ⅱ卷（非选择题，共50分）
二、（本题包括2小题，共14分）
26．（8分）国际化学年的中国宣传口号是“化学——我们的生活，我们的未来”。学习化学应该明白“从生活中来，到生活中去”的道理。请填空：
（1）金属钠等活泼金属着火时，应该用___________________来灭火，不能用水灭火的原因是______________________________________________________________________。
（2）含FeSO4的补血药放在空气中容易变质，其原因是_________________________
______________________________。如何检验FeSO4溶液是否变质？_____________________________________________________________________________。
（3）某化工厂的贮氯罐意外发生泄漏，消防员向贮氯罐周围空气中喷洒稀NaOH溶液，目的是__________________________________，发生反应的离子方程式是_________
___________________________________。为了厂区和周围群众安全，组织群众疏散的地方应是____________（填序号)。
A．顺风高坡处 B．逆风高坡处 C．顺风低洼处 D．逆风低洼处
27．（6分）铝是地壳中含量最多的金属，应用十分广泛。铝及其化合物的转化如下图：

（1）图示各步转化中，必须发生氧化还原反应才能实现的是____________（填序号）；反应①~⑨中，____________________不是离子反应；转化④所用试剂最好是_____________________。
（2）反应⑧的离子方程式是_____________________________________________；反应⑨的化学方程式是________________________________________________________。
三、（本题包括2小题，共14分）
28．（5分）某溶液中可能存在CO32-、SO32-、SO42-、A13+、Cl-、K+、Na+等七种离子中的某几种。现取该溶液进行实验，观察到如下现象：
实验1：做焰色反应，火焰呈黄色。
实验2：滴加足量氯水后，氯水褪色，无气泡产生；
实验3：向实验2所得溶液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，出现白色沉淀；
实验4：另取原溶液，加入盐酸酸化后再加BaCl2溶液，出现白色沉淀。
（1）根据上面的操作和现象推断，溶液中一定存在的离子是____________________，一定不存在的离子是____________________，可能存在的离子是__________________。
（2）写出实验2中发生反应的离子方程式：___________________________________。
29．（9分）仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，根据下图所示实验装置，回答下列问题。
b
a

（1）写出下列仪器的名称：a__________________，b__________________。
（2）图中各仪器，使用时必须检查是否漏水的是______________（填仪器名称）。从饱和食盐水和沙子的混合物中分离出NaCl晶体，必须用到的装置有__________（选填装置编号)。
（3）实验室通过下列操作配制0.5 mol•L-1的NaOH溶液500 mL：
Ⅰ．把称量好的固体NaOH放入烧杯中，加适量蒸馏水溶解；Ⅱ．待NaOH溶液冷却到室温后转入500 mL容量瓶中；Ⅲ．____________________；Ⅳ．向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1~2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切；Ⅴ．充分摇匀。
①补充完整实验步骤Ⅲ：_____________________________________________________。
②需称量____________g烧碱固体，在称量固体时，至少需要称量____________次。
③配制过程中的其他操作都正确，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是____________。
A．称量NaOH时所用砝码己经锈蚀 B．容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
C．定容时俯视容量瓶刻度线 D．定容摇匀静置后，液面低于刻度线
四、（本题包括1小题，共14分）
30．（14分）氯气是一种重要的化工原料，可用于制备许多化合物。现用下图装置制取氯气并以氯气为原料制备其他物质。

回答下列问题：
（1）装置A中圆底烧瓶内发生反应的离子方程式是_____________________________。
反应中被氧化的HCl与消耗的HCl物质的量之比为____________。
（2）若将装置1与装置2装置连接，使氯气与铁粉反应制取少量氯化铁固体（氯化铁易吸水，在300℃时升华），则：
①装置B内盛装试剂为_____________，作用是_________________________________。
②装置C内盛装试剂为_____________，作用是_________________________________。
③D、E间导管短且粗的原因是_______________________________________________。
（3）若在D装置的硬质玻璃管内盛装石英砂和碳粉，实验时发生如下反应：
SiO2+2C+2Cl2SiCl4+2CO
①当反应消耗6g碳时，还原产物有____________mol。
②己知SiCl4的熔点为-70℃，沸点为57.7℃。为了得到SiCl4液体，E装置的广口瓶应置于____________中，要提纯E中液体，应采用的实验操作名称是____________。
③F装置的作用是____________________________________________________，F之后还应添加一个装置用来____________________________________。
五、（本题包括1小题，共8分）
31.（8分）磁性Fe3O4胶体粒子在催化剂、磁性材料、药物等方面有广泛用途。其制备流程可简化为：

回答下列问题：
（1）现称取16.8g铁粉，经上述反应后得到纯净的Fe3O4，在制取过程中至少需要1mol/L的NaOH溶液__________mL。
（2）在一次制备Fe3O4实验中，由于加入H2O2的量控制不当，获得了另一种产品，化学式表示为FeO•xFe2O3。取a g该产品溶于100 mL盐酸（足量）中，通入672mL（标准状况）Cl2刚好把溶液中的Fe2+全部氧化为Fe3+，然后将溶液蒸干，灼烧至恒重，得9.6g固体。
①计算：a g该产品溶于盐酸后，溶液中Fe2+的物质的量浓度（溶液体积变化忽略不计）；
②推算该产品的化学式（写出推算过程)。

11

参考答案及评分标准
说明：
1. 本答案供阅卷评分使用，试题的参考解答是用来说明评分标准的，考生如按其他方法或步骤解答，正确的同样给分；有错的，根据错误的性质，参照评分标准中相应的规定评分。
2. 化学专用名词中出现错别字、元素符号有错误，都要参照评分标准扣分。
3. 化学方程式、离子方程式未配平的，都不给分。
4. 计算只有最后答案而无演算过程的，不给分。
第Ⅰ卷（选择题，共50分）
一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
A
D
B
C
B
A
C
C
D
A
B
C
D
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25

B
D
A
B
C
B
D
A
B
C
A
D

第Ⅱ卷（非选择题，共50分）
二、（本题包括2小题，共14分）
26.（共8分）
（1）干燥沙土（1分） 它们极易与水反应产生易燃易爆的H2（1分）
（2）Fe2+易被空气中的O2氧化为Fe3+（1分） 取少量FeSO4溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若试管内溶液变红，表明已变质（2分）
（3）吸收泄漏到空气中的氯气（1分） Cl2＋2OH－==Cl－＋ClO－＋H2O（1分）
B（1分）
27.（共6分）
（1）①⑤⑥（1分） ①②（1分） 氨水（1分）
（2）Al(OH)3＋OH—==AlO＋2H2O（1分）
2NaAlO2＋4H2SO4==Na2SO4＋Al2(SO4)3＋4H2O（2分）
三、（本题包括2小题，共14分
28.（共5分）
（1）Na+、SO32-、SO42-（1分） CO32-、Al3+（1分） K+、Cl—（1分）
（2）SO32-＋Cl2＋H2O == SO42-＋2Cl—＋2H+（2分）
29.（共9分）
（1）冷凝管（1分） 蒸发皿（1分） （2）分液漏斗（1分） ①②（1分）
（3）① 洗涤玻璃棒及烧杯2～3次，并将洗涤液转移至容量瓶中（1分）
② 10.0（1分） 2（1分） ③ AC（2分）
四、（本题包括1小题，共14分）
30.（1）MnO2＋2Cl－＋4H+Mn2+＋Cl2↑＋2H2O（2分） 1:2（1分）
（2）① 饱和食盐水（1分） 除去氯气中混有的HCl（1分）
② 浓H2SO4（1分） 除去氯气中混有的水蒸气（1分）
③ 防止生成的FeCl3凝结成固体堵塞导管（1分）
（3）① 0.25（1分） ② 冰水浴中（或冷水浴中）（1分） 蒸馏（1分）
③ 吸收未反应完的氯气，防止空气中水蒸气进入E中（2分）
收集或燃烧掉CO（1分）
五、（本题包括1小题，共8分）
31.（1）800（3分）
（2）① 2Fe2+＋Cl2==2Fe3+＋2Cl－ ………………………………………………（1分）
2 mol 22.4 L
n(Fe2+) 672×10-3 L
n(Fe2+)＝＝0.06 mol
c(Fe2+)＝＝0.6 mol/L …………………………………………（2分）
② 蒸干所得溶液，灼烧至恒重时固体物质为Fe2O3。
n(Fe2O3)＝＝0.06 mol
根据①中计算知：
a g产品中n(FeO)＝0.06 mol，最终转化为Fe2O3 0.03 mol
a g产品中n(Fe2O3)＝0.06 mol－0.03 mol＝0.03 mol
1﹕x＝0.06 mol﹕0.03 mol＝2﹕1
故产品的化学式为2FeO·Fe2O3 ………………………………………（2分）
补充说明：
①若学生根据第一问计算结果n(FeO)＝0.06 mol，再以含a的代数式表示产品化学式，同样给分。
FeO·xFe2O3中x＝＝
故原样品的化学式为：FeO·()Fe2O3
②考虑学生尚未学习盐类水解知识，不会判断蒸干溶液灼烧至恒重时固体物质为Fe2O3，若处理成FeCl3同样给分，计算过程如下：
根据第一问计算结果n(FeO)＝0.06 mol
灼烧至恒重时固体中n(FeCl3)＝＝0.06 mol
所以原样品中不含Fe3+，故原样品的化学式为FeO