中考化学专题复习—化学式化合价化学方程式.doc

专题复习—化学式、化合价、化学方程式
一.内容：
化学式、化合价、化学方程式
二. 重点、难点：
1. 理解质量守恒定律的普遍意义。
2. 会熟练使用化学式、化合价、化学方程式等化学用语，进一步明确各种符号的涵义。
3. 掌握有关化学式、化学方程式计算的方法和步骤
三. 知识要点：
（一）质量守恒定律：
1. 内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
2. 准确理解守恒定律应抓的几个关键词：“参加”“各物质”“生成”“质量总和。”
3. 理解：质量守恒定律是从量的方面来研究化学反应的客观规律，要理解它，必须运用物质结构的知识，从化学反应的实质去分析。化学反应的过程是原子重新组合的过程。在一切化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化，所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等。
理解质量守恒定律可归纳为五个不改变，两个一定改变，一个可能改变：

4. 运用时应注意：
（1）质量守恒定律的运用范围是化学变化，不包括物理变化。
例如：1g 冰加热成为1g水，发生的是物理变化，虽然变后前后质量也未改变，但不能将其说成是符合质量守恒定律。
（2）质量守恒定律指的是质量守恒而不包括其它方面的守恒。
例如：
该反应中反应物，生成物中均有气体，是遵守质量守恒定律的，但其体积由反应前的2体积+1体积=3体积变为反应后的2体积并不守恒。
（3）定律中的“质量”指的是参加化学反应的反应物的质量总和，而不是提供的质量的简单加和。
例如：将24gMg放入32gO2中反应，生成的质量是：24g+32g=56g吗？
由方程式：，可知，24g的Mg完全燃烧只消耗16gO2所生成的MgO的质量应为：24g+16g=40g，尚有32g－16g=16gO2未参与反应，不能计算在内。

（二）化学符号及其意义
1. 原子结构示意图各部分表示的意义

2. 元素符号：
3. 化学式——用元素符号表示物质组成的式子。

4. 化合价——一种元素一定数目的原子跟其他元素一定数目的原子化合的性质，叫做这种元素的化合价。
化合价是元素的性质，因此，通常称为元素的化合价而不应称为原子的化合价。化合价有正负之分。
（1）规定

化合价的数值
正价
负价
离子化合物
一个原子得失电子的数目
失电子的原子（阳离子）显正价
得电子的原子（阴离子）显负价
共价化合物
一个原子形成共用电子对的数目
电子对偏离的原子显正价
电子对偏向的原子显负价
化合价原则
不论在离子化合物还是共价化合物中，正负化合价的代数和为零。在单质分子里，元素的化合价为零
（2）常见元素的化合价和常见原子团的化合价
一价钾钠氯氢银，二价镁钙钡和锌，三价元素就是铝，铜二一，铁二三，碳有二四要记全。
一般规律：
氢+1，氧；金正，非负，单质零；许多元素有变价，条件不同价不同。
注：① 在上述一般规律中，金正，非负是指金属元素通常显正价，非金属元素通常显负价。如果是由金属元素跟非金属元素组成的化合物，金属元素显正价，非金属元素显负价；如果是由两种非金属元素组成的化合物，则共用电子对偏向的元素显负价，偏离的元素显正价。一般来说，在化合物中，氧通常显－2价，氢通常显+1价，在氯化物中，氯显－1价，在硫化物中，硫显价。
② 对于有些元素的原子来说，它的最外层电子数比较少，在反应中很容易全部失去，这些元素一般在化合物中只显一种化合价。而有些元素的原子，它们的最外层电子数较多，在形成化合物时，既有失去部分电子的可能，也有得到部分电子的可能，因此，当反应条件不同时，它们所显示的化合价就可能不同，因此有些元素有多种化合价。如氮元素有、+2、+3、+5等几种化合价，硫有、+4、+6等几种化合价。
常见原子团的化合价：
4. 化学方程式——用化学式来表示物质化学反应的式子叫做化学方程式。
（1）质的意义：
（2）量的意义：
（3）书写原则：
①必须以客观事实为基础。绝不能凭空设想，臆造事实上不存在的物质和化学反应。
②必须遵守质量守恒定律。在化学反应前后，原子种类和原子数目保持不变。书写化学方程式时，必须配平。
（3）化学反应类型
注意：
①分清宏、微观意义——当元素符号、化学式前有系数时，数字表示该微粒的个数，此时该符号只有微观意义，而无宏观意义。
②分清系数、角数意义
③不能用符号解释符号
④化学方程式的书写、配平、读法、

（三）关于化学式、化学方程式的计算
1.根据化学方程式计算的一般步骤
（1）设未知数
（2）写出完整的化学方程式
（3）找出已知、未知物质间的质量关系
（4）列比例，解方程
（5）简明地写出答案
2. 根据化学式、化学方程式的计算还需要注意以下几点：
（1）解题格式的规范化和程序化
（2）化学方程式和化学式的书写要正确，方程式要配平完整。
（3）若有一定体积的气体参加反应，则先要将它换成气体的质量；若要求出待求物气体的体积数，则要将已求出的气体质量换算成体积。
（4）代入方程式计算时要用纯净物的质量。
【典型例题】
[例1] 下面关于二氧化碳的组成和构成的说法正确的是（ ）
① 二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的 ② 二氧化碳是由一个碳元素和两个氧元素组成的 ③ 二氧化碳分子是由一个氧分子和一个碳原子构成的 ④ 二氧化碳是由碳和氧气两种物质组成的 ⑤ 二氧化碳是由二氧化碳分子构成的 ⑥ 二氧化碳是由碳原子和氧原子构成的 ⑦ 每个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构成的 ⑧ 二氧化碳分子是由氧原子和碳原子构成的
A.①⑤⑦⑧B.①③⑤⑧
C.①⑥⑦⑧D.③⑤⑥⑦
解读：物质是由元素组成的。元素是用来表述单质、化合物的宏观组成的。物质是由分子、原子或离子构成的，分子、原子、离子是用来表述物质微观构成的。解答本题的方法是先对所述各项分别分析判断，然后再确定答案。
选项①正确。从宏观上看二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的。
选项②错误。元素只论种类，不论个数。
选项③错误。因为纯净物的分子中不能再含有其他物质的分子。“CO2”中的“2”表示两个氧原子跟一个碳原子结合成一个二氧化碳分子，不是单个的“O2”氧分子。
选项④错误。纯净物中只能由一种物质组成，二氧化碳是纯净物，不能由碳和氧气组成。
选项⑤正确。二氧化碳是由二氧化碳分子直接构成的物质。
选项⑥错误。由分子构成的物质，不能说由原子直接构成。
选项⑦、⑧都正确。分子是由原子构成的。当分子说个数时，构成这一分子的原子个数也要说；当分子没有说个数时，原子个数也不说。
答案：A
[例2] 下列说法正确的是（ ）
A. 具有相同电子层排布的粒子一定是同种元素的原子
B. 质子数和电子数都相同的粒子一定是同一种粒子
C. 含有相同质子数和电子数的两种粒子可能是一种分子和一种离子
D. 质子数相同的粒子，化学性质不一定相同
解读：电子层排布相同的粒子，核内质子数不一定相同，因此不一定是同种元素，该粒子也不一定是电中性的，所以也不一定都是原子。所以A不正确。例如，与氖原子的电子层排布相同的粒子有：O2－、F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋等，与Ar相同的有S2－、Cl－、K＋等。质子数和电子数都相同的粒子不一定是同一种粒子，例如Na＋与NH4＋、OH－与F－、Ne与CH4、NH3、H2O、HF等，所以B不正确。含有相同质子数和电子数的两种粒子有三种情况：质子数＝电子数，为中性的原子或分子；质子数>电子数，为阳离子；质子数<电子数，为阴离子；无论哪种情况，这两种粒子的电性都是一致的，所以不可能一种是分子而另一种是离子，C不正确。质子数相同的粒子，有以下几种可能：
①同一元素的原子和离子，如F和F－、Na和Na＋；
②分子和原子，如Ne与H2O的质子数都是10；
③不同的分子，如CH4与NH3、H2O、HF的质子数都是10；
④原子和原子团，如Na和NH4＋的质子数都是11；
⑤不同的离子，如OH－与F－的质子数都是9。
由于是不同微粒，所以化学性质不一定相同。D正确
答案：D。
[例3] 若24.5g氯酸钾与2g二氧化锰的混合物加热到质量不再减少为止，得剩余固体质量为16.9g，则反应生成氧气的质量是__________，同时生成_______克氯化钾。
解读：氯酸钾受热分解后生成了氯化钾和氧气。而MnO2是催化剂，反应前后本身的质量和化学性质都没有改变。根据氯酸钾氯化钾+氧气，剩余固体即为KCl和MnO2的混合物，所以m（KCl）=16.9g－2g=14.9g。又根据质量守恒定律：
m（KClO3）=m（KCl）+m（O2），
∴m（O2）=24.5g－14.9g=9.6g
答案：氧气9.6g，氯化钾14.9g.
[例4] 某元素R的化合价为不变价，已知其氧化物的相对分子质量为m，其氯化物的相对分子质量为n，则R的化合价为_________。
解读：设R的相对原子质量为M，化合价为x，当x为奇数时，氧化物化学式为R2Ox，氯化物化学式为RClx，依题意有：
解得
当x为偶数时，氧化物化学式为ROx/2，氯化物化学式为RClx，依题意有：
解得
答案：或
[例5 ] 为保证长时间潜航，在潜水艇里要配备氧气发生装置。由以下几种制氧气的方法：
① 加热高锰酸钾；② 电解水；③ 在常温下用过氧化钠（Na2O2）与二氧化碳反应生产碳酸钠和氧气。
（1）写出方法③的化学方程式
（2）你认为最适合在潜水艇里制氧气的方法是（填序号），与其它两种方法相比，这种方法的两条优点是：
解读：本题属于信息迁移题，方法③能在常温下将人呼出的CO2转化为氧气，而方法①需要加热，方法②要消耗电能。
答：
（1）2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2。（2）③；将人呼出的CO2转化为O2，该反应简便易行，不需加热和消耗电能。

课后练习：
一. 按反应类型将已学化学反应方程式归类（原理相同的反应写出代表即可）
（一）化合反应：A＋B＝AB
C+O2CO24P+5O22P2O5
S+O2SO23Fe+2O2Fe3O4
2Mg+O22MgO2Cu+O22CuO
2H2+O22H2O2C+O22CO
2CO+O22CO2CO2+C2CO，
CO2+H2O＝H2CO3
CuSO4+5H2O＝CuSO4•5H2O

（二）分解反应：AB＝A＋B

2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑2HgO2Hg+O2↑
H2CO3H2O+CO2↑
CaCO3CaO＋CO2↑CuSO4•5H2OCuSO4+5H2O

（三）置换反应：A+BC→B+AC
Zn+H2SO4（稀）＝ZnSO4＋H2↑，Zn+2HCl＝ZnCl2＋H2↑，
Mg+H2SO4（稀）＝MgSO4＋H2↑，Mg+2HCl＝MgCl2＋H2↑，
Fe+H2SO4（稀）＝FeSO4＋H2↑，Fe+2HCl＝FeCl2＋H2↑，
2Al+3H2SO4（稀）＝Al2(SO4)3＋3H2↑，2Al+6HCl＝2AlCl3＋3H2↑，
CuO+H2Cu+H2O，C+H2O（气）CO+H2，
2CuO＋C2Cu＋CO2↑

（四）复分解反应：AB＋CD→AD＋CB
包括：酸＋碱→盐＋水，酸＋碱性氧化物→盐＋水，
酸＋盐→新酸＋新盐，碱＋盐→新碱＋新盐

【模拟试卷】
一. 选择题：
1. 在化学反应前后，一定发生变化的是（ ）
A. 物质的分子 B. 元素化合价 C. 元素种类 D. 原子数目
2. 根据化学方程式推测R的化学式是（ ）
A. NO B. N2C. NO2D. N2O
3. 氮气和氢气在一定条件下，能发生的反应：，若用●表示氮原子，○表示氢原子，则上述反应可表示为（ ）
A.●●+○○○○○○=●●○○○○○○
B. 
C. 
D. 
4. 用I2O5可测定空气受CO污染的程度，发生反应的化学方程式如下：
，据生成CO2的多少可判断CO的含量。关于这个反应，下列说法中正确的是（ ）
A. 参加反应的I2O5的质量等于生成的I2质量
B. 参加反应的各物质中的氧原子总数等于生成的CO2中的氧原子数
C. 反应物所含元素种类与生成物所含元素种类相同，各原子数目不相等
D. 参加反应的和CO的质量比等于生成的和的质量比
5. 化学方程式“”正确的读法是（ ）
A. 两个氧化汞分子受热生成两个汞原子和一个氧分子
B. 氧化汞加热等于汞加氧气
C. 两个氧化汞在加热条件下生成两个汞和一个氧气
D. 每两个氧化汞分子在加热的条件下生成两个汞原子和一个氧分子
6. 将3g某物质在O2中充分燃烧生成和5.4g水。由此可推断该物质的组成中（ ）
A. 只含有C、H两种元素 B. 可能含有氧元素
C. 一定含有氧元素 D. 氢元素的质量分数为20%
7. 若生成等质量的H2时，则参加反应的钠、镁、铝的原子数之比是（ ）
A.B.C.D.
8. 将甲物质跟乙物质发生反应，所得混合物中含有甲物质，丙物质，还有另一种物质丁。若甲、乙、丙、丁的相对分子质量分别为30、20、44、18，化学式分别为A、B、C、D，则表示它们之间发生反应的化学方程式正确的是（ ）
A. A+B=C+D B.2A+B=C+2D
C.2A+B=2C+D D. A+2B=2C+D
9. 将和通入真空的密闭容器中，点燃充分反应后，密闭容器中的物质质量为（ ）
A.B.C.D. 无法确定
10. “绿色化学”是21世纪化学发展的方向，是现代化学教育的一种新理念，它对于化学反应提出了“原子经济性”（原子节约）的新概念和要求。理想的原子经济性反应要求原料分子的原子全部转变成期望的产物。下列制备反应中原子经济性最好的是（ ）
A.B.
C.D.
11. 1999年度诺贝尔化学奖授予了开创“飞秒（）化学”新领域的科学家，使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中的原子运动成为可能。你认为该技术不能观察到的是（ ）
A. 原子中原子核的内部结构 B. 化学反应中原子的运动
C. 化学反应中生成物分子的形成 D. 化学反应中反应物分子的分解
12. 相同质量的下列物质，在一定条件下使之完全分解生成氧气最多的是（ ）
A.B.C.D.
13. 相同质量的铁和锌，分别与足量稀硫酸反应，则它们放出氢气的质量与反应时间的关系，正确的是（ ）

ABCD
14. 把两种金属的混合物，放入足量稀盐酸中完全反应，结果得到氢气，则混合物中的成分不可能是（ ）
A. Fe和CuB.Mg和Fe C. Zn和Fe D. Al和Zn
15. 在两个烧杯中，分别盛有质量和溶质质量分数都相等的稀盐酸和稀硫酸，将盛有稀盐酸的烧杯放在天平左盘，盛有稀硫酸的烧杯放在天平的右盘，调节天平达到平衡后，向左盘烧杯中加入锌，向右盘烧杯中加入铁，充分反应后，锌完全溶解，铁有剩余，则天平指针（ ）
A. 向左偏 B. 向右偏 C. 不动 D. 以上三种情况都有可能

二. 填空题：
16. 在反应的过程中，始终没有发生变化的两种最小粒子是（填名称）和，保持氢气化学性质的粒子是。在化学反应中“”或“”表示，“”表示。
17. 从分子、原子角度来说：物质发生化学反应遵循质量守恒定律是因为；水由液态变为气态是发生变化。
18. 为了延长白炽灯的使用寿命，灯泡里放入少量的红磷作脱氧剂，其作用的化学方程式为；反应的基本类型。
19. 一种可作绿色能源的物质X，其燃烧的化学方程式为，推断X的化学式为，依据的基本定律是。
20. 将锌粒放在足量的稀硫酸中，待锌粒完全溶解后，液体的质量比反应前（增加或减少）g。

三. 简答题：
21. 从、、、稀盐酸、、中选出适当的物质，按下列要求写化学方程式。
（1）有三种氧化物生成的分解反应

（2）有气体生成的置换反应

（3）有黑色固体生成的化合反应

（4）有能使带火星的木条复燃的气体生成的分解反应

四. 实验题：
22. 下图是测定白磷燃烧前后质量变化和测定空气组成的实验，试回答下列问题：

（1）白磷燃烧时观察到的现象是，化学方程式为。
（2）左盘上锥形瓶口在白磷点燃后为什么要塞紧。
（3）点燃时，若瓶塞未塞紧，待燃烧完毕后再塞紧。天平的指针将会指向（填“偏左”、“偏右”、“正中”）。
（4）反应完全后，冷却至室温，将锥形瓶倒置于盛满水的水槽中，取下瓶塞，则进入锥形瓶中的水约占锥形瓶的体积的。
23. 在试管和小气球中分别加入一种常见的溶液和固体物质（如下图），然后将气球中的固体倒入试管中，观察到有气泡产生且气球胀大。请依据上述实验回答下列问题：

（1）往气球中加入的固体物质可能是（答出两种不同种类的物质）：、。
（2）请用简单的实验方法证明制得的气体的密度比空气大还是小：。

五. 计算题：
24. 炭粉和铜粉的混合物在空气中加强热，碳和铜都被完全氧化后，冷却到室温，发现固体的质量没有变化，计算原混合物中炭的质量分数是多少？
25. 将和的混合物加热至没有气体放出，称得剩余固体物质的质量为20.4g求
（1）生成氧气多少克？
（2）原混合物中含氯酸钾的质量为多少克？
（3）反应后剩余固体中含有哪些物质？各多少克？

试卷答案
一.
1. A 2. C 3. B 4. B 5. D 6. A、D 7. A 8. B 9. C 10. D
11. A 12. D 13. C 14. B 15. D

二.
16. 氢原子；氯原子；氢分子；生成物的状态；加热
17. 化学反应前后元素种类没有改变，原子数目没有增减；分子间距离
18. ；化合反应
19. ；质量守恒定律
20. 增加；6.3

三.
21.
（1）
（2）
（3）
（4）

四.
22.
（1）剧烈燃烧，发光放热，瓶内充满白烟；
（2）防止空气进入锥形瓶
（3）偏左
（4）
23.
（1）或Fe；
（2）用带尖嘴导管的单孔塞塞紧试管口，用导管蘸取肥皂水，有肥皂泡吹出。若肥皂泡上升，证明气体的密度比空气的小，若肥皂泡下沉，说明气体的密度比空气的大。
24.
解：设炭粉质量为，粉质量为

∵∴
∴∴ C%=
25. 解：
（1）
（2）设含质量为，生成质量为

∴
（3）∴ 剩余，

- 11 - / 11