高一化学必修一主要知识点和全册化学方程式.doc

高一化学必修I主要知识和化学方程式
一、研究物质性质的方法和程序
1．基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法
二、钠及其化合物的性质：
1．钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O
2．钠在空气中燃烧：2Na+O2Na2O2
3．钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
现象：①钠浮在水面上；②熔化为银白色小球；③在水面上四处游动；④伴有嗞嗞响声；⑤滴有酚酞的水变红色。
4．过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
5．过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
6．碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
7．氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O
8．在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
三、氯及其化合物的性质
1．氯气与氢氧化钠的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
2．铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl22FeCl3
3．制取漂白粉（氯气能通入石灰浆）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
4．氯气与水的反应：Cl2+H2O=HClO+HCl
5．次氯酸钠在空气中变质：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO
6．次氯酸钙在空气中变质：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
四、以物质的量为中心的物理量关系
1．物质的量n(mol)= N/N(A)
2．物质的量n(mol)= m/M
3．标准状况下气体物质的量n(mol)= V/V(m)
4．溶液中溶质的物质的量n（mol）=cV
五、胶体：
1．定义：分散质粒子直径介于1~100nm之间的分散系。
2．胶体性质：① 丁达尔现象 ② 聚沉 ③ 电泳 ④ 布朗运动
3．胶体提纯：渗析
六、电解质和非电解质
1．定义：①条件：水溶液或熔融状态；②性质：能否导电；③物质类别：化合物。
2．强电解质：强酸、强碱、大多数盐；弱电解质：弱酸、弱碱、水等。
3．离子方程式的书写：
① 写：写出化学方程式
② 拆：将易溶、易电离的物质改写成离子形式，其它以化学式形式出现。
下列情况不拆：难溶物质、难电离物质（弱酸、弱碱、水等）、氧化物、HCO3-等。
③ 删：将反应前后没有变化的离子符号删去。
④ 查：检查元素是否守恒、电荷是否守恒。
4．离子反应、离子共存问题：下列离子不能共存在同一溶液中：
① 生成难溶物质的离子：如Ba2+与SO42-；Ag+与Cl-等
② 生成气体或易挥发物质：如H+与CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等；OH-与NH4+等。
③ 生成难电离的物质（弱电解质）
④ 发生氧化还原反应：如：MnO4-与I-；H+、NO3-与Fe2+等
七、氧化还原反应
1．（某元素）降价——得到电子——被还原——作氧化剂——产物为还原产物
2．（某元素）升价——失去电子——被氧化——作还原剂——产物为氧化产物
3．氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性：还原剂>还原产物
八、铁及其化合物性质
1．Fe2+及Fe3+离子的检验：
① Fe2+的检验：（浅绿色溶液）
a) 加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，继而变灰绿色，最后变红褐色。
b) 加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水，溶液显红色。
② Fe3+的检验：（黄色溶液）
a) 加氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀。 b) 加KSCN溶液，溶液显红色。
2．主要反应的化学方程式：
① 铁与盐酸的反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
② 铁与硫酸铜反应（湿法炼铜）：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
③ 在氯化亚铁溶液中滴加氯水：（除去氯化铁中的氯化亚铁杂质）3FeCl2+Cl2=2FeCl3
④ 氢氧化亚铁在空气中变质：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
⑤ 在氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2
⑥ 铜与氯化铁反应（用氯化铁腐蚀铜电路板）：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
⑦ 少量锌与氯化铁反应：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2
⑧ 足量锌与氯化铁反应：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2
九、氮及其化合物的性质
放电
1．“雷雨发庄稼”涉及反应原理：
① N2+O2===2NO ② 2NO+O2==2NO2 ③ 3NO2+H2O==2HNO3+NO
2．氨的工业制法：N2+3H2 ==2NH3
3．氨的实验室制法：
① 原理：2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O
② 装置：与制O2相同 ③ 收集方法：向下排空气法 ④ 检验方法：
a) 用湿润的红色石蕊试纸试验，会变蓝色。
b) 用沾有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白烟产生。NH3+HCl=NH4Cl
⑤ 干燥方法：可用碱石灰或氧化钙、氢氧化钠，不能用浓硫酸。
4．氨与水的反应：NH3+H2O==NH3•H2O NH3•H2ONH4++OH-
5．氨的催化氧化：4NH3+5O2 ==4NO+6H2O（制取硝酸的第一步）
6．碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑
7．铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO3==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
8．铜与稀硝酸反应：3Cu+8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
9．碳与浓硝酸反应：C+4HNO3==CO2↑+4NO2↑+2H2O
10．氯化铵受热分解：NH4Cl NH3↑+HCl↑
十、硫及其化合物的性质
1．铁与硫蒸气反应：Fe+SFeS
2．铜与硫蒸气反应：2Cu+SCu2S
3．硫与浓硫酸反应：S+2H2SO4(浓)3SO2↑+2H2O
4．二氧化硫与硫化氢反应：SO2+2H2S=3S↓+2H2O
5．铜与浓硫酸反应：Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O
6．二氧化硫的催化氧化：2SO2+O2 ==2SO3
7．二氧化硫与氯水的反应：SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl
8．二氧化硫与氢氧化钠反应：SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O
9．硫化氢在充足的氧气中燃烧：2H2S+3O22SO2+2H2O
10．硫化氢在不充足的氧气中燃烧：2H2S+O22S+2H2O
十一、镁及其化合物的性质
1．在空气中点燃镁条：2Mg+O22MgO
2．在氮气中点燃镁条：3Mg+N2Mg3N2
3．在二氧化碳中点燃镁条：2Mg+CO22MgO+C
4．在氯气中点燃镁条：Mg+Cl2MgCl2
高温
5．海水中提取镁涉及反应：
① 贝壳煅烧制取熟石灰：CaCO3===CaO+CO2↑ CaO+H2O==Ca(OH)2
② 产生氢氧化镁沉淀：Mg2++2OH-==Mg(OH)2↓
③ 氢氧化镁转化为氯化镁：Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O
④ 电解熔融氯化镁：MgCl2Mg+Cl2↑
十二、Cl-、Br-、I-离子鉴别：
1．分别滴加AgNO3和稀硝酸，产生白色沉淀的为Cl-；产生浅黄色沉淀的为Br-；产生黄色沉淀的为I-
2．分别滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振荡，下层溶液为无色的是Cl-；下层溶液为橙红色的为Br-；下层溶液为紫红色的为I-。
十三、常见物质俗名
①苏打、纯碱：Na2CO3；②小苏打：NaHCO3；③熟石灰：Ca(OH)2；④生石灰：CaO；⑤绿矾：FeSO4•7H2O； ⑥硫磺：S；⑦大理石、石灰石主要成分：CaCO3；⑧胆矾：CuSO4•5H2O；⑨石膏：CaSO4•2H2O；⑩明矾：KAl(SO4)2•12H2O
十四、铝及其化合物的性质
1．铝与盐酸的反应：2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
2．铝与强碱的反应：2Al+2NaOH+6H2O==2Na[Al(OH)4]+3H2↑
3．铝在空气中氧化：4Al+3O2==2Al2O3
4．氧化铝与酸反应：Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O
5．氧化铝与强碱反应：Al2O3+2NaOH+3H2O==2Na[Al(OH)4]
6．氢氧化铝与强酸反应：Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O
7．氢氧化铝与强碱反应：Al(OH)3+NaOH==Na[Al(OH)4]
8．实验室制取氢氧化铝沉淀：Al3++3NH3•H2O==Al(OH)3↓+3NH4+
十五、硅及及其化合物性质
1．硅与氢氧化钠反应：Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑
2．硅与氢氟酸反应：Si+4HF==SiF4+H2↑
3．二氧化硅与氢氧化钠反应：SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O
4．二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O
5．制造玻璃主要反应：SiO2+CaCO3==CaSiO3+CO2↑ SiO2+Na2CO3==Na2SiO3+CO2↑