粤教版九年级化学第五章知识点.doc

5．1洁净的燃料——氢气
1．氢气的物理性质：无色无味最轻的气体，极难溶于水。
2．常温下氢气的化学性质很稳定。
3．氢气的可燃性
(1)纯净的氢气在空气中经点燃可安静燃烧形成浅蓝色火焰，生成水并放出热量。
2H2+O22H2O
(2)氢气的爆炸极限是4.0％～74.2％，意思是如果氢气在空气中的体积浓度在4.0％～74.2％之间时，遇火源就会爆炸，点燃氢气之前必须检验氢气的纯度。学会氢气的检纯方法。
4．氢气还原氧化铜的实验顺序
（1） 检验氢气纯度.（这是易爆炸气体使用的必经步骤）
（2） 加入药品，链接好装置.。试管口略向下倾斜是为了使反应生成的水不会倒流到试管底部使灼热的试管骤冷炸裂，而导致实验失败。
（3）先通氢气一段时间。(赶走玻璃管里的空气，防止氢气混合空气加热时爆炸.这一步很重要，千万不能先加热，这也是常考点）
（4）在点燃酒精灯加热，直到黑色固体完全变红
（5） 熄灭酒精灯，并继续通氢气，直到试管完全冷却为止（这一步也非常重要，因为反应生成的铜制灼热的，如果遇到空气会立刻被氧化为氧化铜，所以在它完全冷却之前绝不可停止通空气，这也是实验成功的关键，当然也是长考点。）

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氢气还原氧化铜的方程式：CuO+H2 = Cu+H2O
现象： ① 试管中黑色的氧化铜变成红色。
           ② 试管口有水滴出现。
5．氢气的用途 .填充探空气球、制备金属材料(还原性)、作为高能燃料(可燃性)。
氢气作为高能燃料的原因第一，可以用广泛存在的水作原料来制取。第二，燃烧时放出的热量多。第三，最大的优点是它燃烧后的产物是水，不污染环境。成本高、安全贮存、运输氢气等问题没解决。
5．2组成燃料的主要元素——碳
1．碳的单质——金刚石、石墨、无定形碳(含少量杂质)、富勒烯。
金刚石是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头
石墨是最软的矿物之一，有优良的导电性、润滑性、导热耐高温。可用于制铅笔芯、电池的电极、 坩埚。金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。
活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶炼金属，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性，做墨汁。
2．碳单质的化学性质
①常温下碳的化学性质很稳定。
②碳的燃烧：
氧气充分时完全燃烧 C+O2CO2 热值32．8KJ／kg
氧气不足时不完全燃烧2C+O22CO 热值9．2kJ／kg
③高温下碳能与某些氧化物反应，如
C+ CO22CO C +2CuO2Cu+CO2↑

3．CO的性质：无色无味、难溶于水。
①可燃性2CO+O22CO2
②毒性(与血红蛋白结合造成体内缺氧)
4．CO2的性质：无色无味、明显比空气重的气体。固态CO2(干冰)升华时能吸收大量的热。1体积水溶解1体积CO2
①不能燃烧也不支持一般燃料的燃烧。不支持呼吸作用。
②CO2溶于水能与水发生反应：碳酸不稳定，遇热会分解。
CO2+H2O＝H2CO3
H2CO3H2O+CO2↑
③CO2与石灰水作用，生成CaCO3白色沉淀：
Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓+H2O
④C+ CO22CO
5．CO2的实验室制法
①装置

②药品：大理石或石灰石，稀盐酸
不用硫酸的原因：碳酸钙与硫酸反应生成微溶的硫酸钙覆盖在碳酸钙表面,使碳酸钙不能继续溶解出来,因而使反应停止.
③原理：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
④验满：把燃烧的木条放在集气瓶口,当木条熄灭时,可以证明瓶CO2满了
⑤检验：将二氧化碳通入澄清的石灰水，会产生白色的碳酸钙沉淀。Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓+H2O
⑥步骤：连、检、装、收、验。

发生装置
反应物状态
固体+固体、固体+液体、液体+液体、其他
反应条件
(是否要加热或加入催化剂)
收集装置
排空气法
向上排空气法
(相对分子质量大于29的)
向下排空气法
(相对分子质量小于29的)
排水法
(难溶于水，又不与水发生反应的，相对分子质量接近29上下的)

5．3古生物的“遗产”——化石燃料
1．化石燃料包括：煤、石油、天然气。石油的分馏是物理变化，煤干馏是化学变化。
2．甲烷燃烧：淡蓝色火焰，放热，生成二氧化碳和水。CH4+2O2CO2+2H2O