资源描述
常见的酸和碱
1. (2018北京,1,1分)下列物质能使紫色石蕊溶液变红的是 ( )
A.CO2 B.O2
C.NaCl D.NaOH
2. (2018江西,4,2分)下列“水”能使无色酚酞溶液变红色的是 ( )
A.氨水 B.汽水
C.冰水 D.糖水
3. (2018辽宁沈阳,10,1分)测得生活中一些物质的pH如下表,下列说法正确的是 ( )
物质
胃液
人体血液
肥皂水
洗涤剂
pH
0.8~1.5
7.35~7.45
10.2
12.2
A.人体血液显酸性
B.用NaOH可以治疗胃酸过多
C.洗涤剂比肥皂水的碱性强
D.肥皂水能使蓝色石蕊试纸变红
4. (2018天津,8,2分)人体中一些体液或排泄物的pH范围如下,其中酸性最强的是 ( )
A.胃液0.9~1.5 B.唾液6.6~7.1
C.尿液4.7~8.4 D.胰液7.5~8.0
5. (2018云南昆明,18,3分)向氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸,某个量y随稀硫酸的加入的变化情况如图所示。则y表示 ( )
A.沉淀的质量 B.氢氧化钡的质量
C.溶液的pH D.溶质的质量
6. (2018北京,7,1分)下列物质能与NaOH反应的是 ( )
A.Fe B.CO2 C.Fe2O3 D.NaCl
7. (2018四川成都,14,3分)下图为物质经一步反应转化的两种途径,相关说法正确的是 ( )
A.氧化物为SO2 B.X只能是硫酸
C.②可能有沉淀生成 D.①、②属于复分解反应
8. (2018内蒙古呼和浩特,10,2分)实验室中同学们进行了如下图所示的实验,成功探究出了久置
的氢氧化钠固体的变质情况。下列说法正确的是 ( )
A.甲溶液可以选择稀盐酸或CaCl2溶液(查阅资料得知:CaCl2溶液显中性)
B.若Ⅱ、Ⅲ均有明显现象,则说明样品部分变质
C.D物质可能是气体,也可能是沉淀
D.溶液B中的溶质一定只含有NaOH和甲
9. (2018河北,5,2分)推理是学习化学的一种重要方法。下列推理合理的是 ( )
A.离子是带电荷的粒子,则带电荷的粒子一定是离子
B.单质是由同种元素组成的,则只含一种元素的纯净物一定是单质
C.中和反应有盐和水生成,则有盐和水生成的反应一定是中和反应
D.溶液具有均一性和稳定性,则具有均一性和稳定性的液体一定是溶液
10. .(2017北京,20,1分)实验小组用传感器探究稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化。测定结果如下图所示。下列说法不正确的是 ( )
A.反应过程中有热量放出
B.30 s时,溶液中溶质为HCl和NaCl
C.该实验是将稀盐酸滴入稀NaOH溶液
D.从20 s到40 s,溶液的温度升高、pH增大
11. (2018四川成都青羊二诊,8)下列对有关事实的解释,错误的是 ( )
A.酒精需要密封保存——酒精分子在不停运动
B.冰水共存物属于纯净物——冰和水都由水分子构成
C.过氧化氢分解属于化学变化——过氧化氢分子本身发生变化
D.稀盐酸和稀硫酸都能使紫色石蕊溶液变红——两种溶液中都存在酸根离子
12. (2018北京顺义一模,8)下列物质中,不需密封保存的是 ( )
A.浓硫酸 B.氢氧化钠
C.食盐 D.生石灰
13. (2018广东广大附中一模,5)常温下,下列生活中的物质的pH<7的是 ( )
A.石灰乳 B.厨房清洁剂
C.肥皂水 D.白醋
14. (2018辽宁沈阳大东一模,9)类比推理是化学学习中的一种重要思维方法,以下类推结果正确的是 ( )
A.烧碱是碱,同理纯碱也是碱
B.浓盐酸有挥发性,同理浓硫酸也有挥发性
C.氧化铜能与盐酸发生反应,同理氧化铁也能与盐酸发生反应
D.二氧化碳与水反应生成碳酸,同理二氧化硫与水反应生成硫酸
15. 物质X可发生下列所示的三个反应,则X可能是 ( )
①X+碱→盐+H2O
②X+金属氧化物→盐+H2O
③X+碳酸盐→盐+H2O+CO2
A.CaO B.NaCl
C.NaOH D.HCl
16. (2018四川成都,17,8分)根据实验回答。
图1
(1)图1实验,用药匙的柄把端挑一点氢氧化钙粉末于试管中,依次进行实验。观察到现象为:浑浊 变红 红色消失。
根据现象判断氢氧化钙的性质有 、
(物理和化学性质,各填一条)。
(2)按图1实验完毕,所得溶液中除酚酞外一定有的溶质是 ,可能有的溶质是 。
(3)图2装置气密性良好。取0.5 g碳酸氢钠于甲中,加入2 mL盐酸, (填操作),并将导管伸入澄清石灰水中,观察到出现浑浊。乙中反应的化学方程式为 。
图2
(4)图2中甲作为发生装置还可制得的气体是 (填一种)。
17. (2018新疆,15,5分)中和反应在日常生活中应用广泛,下列是稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的
微观示意图。请回答下列问题:
(1)分析图中反应前后没有发生变化的微粒是 、 ;反应的实质是 。
(2)如果测定上述反应后溶液的pH<7,显酸性。请你设计一个实验方案证明溶液显酸性:
实验操作
实验现象
实验结论
①
②
显酸性
18. (2018北京顺义一模,22)(5分)化学晚会上,小明表演了一个小魔术——“矿泉水”变成“牛
奶”“雪碧”和“红酒”。回答下列问题:
(1)“矿泉水”实际是澄清石灰水,加入液体A后出现白色浑浊,得到“牛奶”,该过程中发生反
应的化学方程式为 。(已知A为家庭厨房中常见的
物质)
(2)“牛奶”中加入B,有大量气泡产生,变成“雪碧”,则B物质是 (填化学式),该过
程中发生的化学反应最多有 个。
(3)C是一种紫色的溶液,滴入“雪碧”中变为红色,则“雪碧”的组成是 。
19. (2018上海奉贤二模,21)(9分)为探究盐酸的化学性质,某同学做了如图实验:
(1)A 中的现象是 ;B 中反应的化学方程式为 ;
C 中反应原理的用途为 。
(2)反应结束后,将 D、E 中的废液倒入同一个洁净的烧杯中,观察到先有气泡产生,后有白色沉
淀生成。过滤,得到白色沉淀和无色滤液。该同学欲探究无色滤液中的溶质。
【分析】无色滤液中一定不含 HCl,理由是
(用化学方程式解释)。
【提出问题】无色滤液中的溶质是什么?
【做出猜想】①NaCl;②NaCl 和 CaCl2;③NaCl 和 Na2CO3;④NaCl、CaCl2和 Na2CO3,你认为猜想 一定不正确。
【进行实验】
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量滤液于试管中,滴加少量碳酸钠溶液
无明显现象
猜想 成立
取少量滤液于试管中,滴加少量
有气泡产生
20. (2018辽宁沈阳大东一模,17)氢氧化钠溶液与稀盐酸反应时观察不到明显的现象。为了确定
反应是否发生,丽丽小组同学设计了图1所示的实验探究方案。
图1
请回答下列问题:
(1)写出标号仪器的名称:① ,② 。
(2)玻璃棒在实验中的作用是 。
(3)当观察到烧杯中溶液颜色 时,说明酸、碱恰好中和。
(4)该实验过程中发生反应的化学方程式为 。
(5)填写图2圆圈内的空白,其反应的实质是 。
图2
(6)若将50 g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸与50 g 溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液混合,充
分反应后,所得溶液的溶质质量分数是 。
(7)酸、碱、盐水溶液导电是因为它们在水中溶解时能产生自由移动的离子,这个过程称为电
离。试写出氢氧化钠的电离方程式:
(8)下列能证明氢氧化钠与稀盐酸发生了反应的是 。
A.用pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH,然后向其中滴加稀盐酸,测得溶液的pH 逐渐减小,最终小于7
B.用温度计测量氢氧化钠溶液在滴加稀盐酸前与后的温度,发现温度明显上升
C.蒸发反应后所得的无色溶液得到白色的固体
D.向一定量NaOH 溶液中先滴加稀盐酸,再滴加硫酸铜溶液,有蓝色沉淀生成
参考答案
1.A 2.A 3.C 4.A 5.D 6.B 7.C 8.B 9.B 10.C 11.D 12.C 13.D 14.C 15.D
16. )(1)微溶于水 能与稀盐酸反应 (2)CaCl2 HCl
(3)迅速用带导管的胶塞塞紧试管口
Ca(OH)2+CO2 CaCO3↓+H2O(2分)
(4)O2(或H2)
17. (1)钠离子 氯离子 氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 (2)取少量反应后溶液于试管中,滴加石蕊试液 石蕊试液变红色
18. (1)Ca(OH)2+Na2CO3 CaCO3↓+2NaOH
(2)HCl 3 (3)NaCl、CaCl2、HCl、H2O
19. (1)石蕊试液变红色 Fe+2HCl FeCl2+H2↑ 利用稀盐酸除铁锈
(2)【分析】CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑
【做出猜想】④
【进行实验】稀盐酸 ③
20. (1)滴瓶 烧杯 (2)搅拌,使反应更充分 (3)由红色变成无色 (4)NaOH+HCl NaCl+ H2O
(5)
氢离子和氢氧根离子结合生成水
(6) 设反应生成氯化钠的质量为x。
NaOH + HCl NaCl+H2O
40 36.5 58.5
50 g×8% 50 g×7.3% x
(7)NaOH Na++OH- (8)AB
展开阅读全文
浙ICP备2021020529号-1 | 浙B2-20240490 
