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南安一中
高中化学同步练习
2015年高一化学练习（17）钠及其化合物
班级 座号 姓名 日期：2016-1-6
组卷：赵世亮
1．下列关于钠的说法不正确的是( )
A．金属钠着火时，可用泡沫灭火器来灭火
B．钠—钾合金通常状况下呈液态，可作原子反应堆的导热剂
C．钠的化学活泼性很强，少量的钠可保存在煤油中
D．将金属钠投入水中，生成氢氧化钠，同时放出O2
E．钠与熔融的四氯化钛反应可制取钛
F．实验时用剩的钠块应该放回原试剂瓶
2．将金属钠分别投入下列物质的稀溶液中，有气体放出，且有沉淀生成的是( )
A．稀盐酸 B．K2SO4 C．CuCl2 D．NaOH
3．少量的金属钠长期放置在空气中,最终的产物是( )
A.Na2CO3 B.NaOH C.Na2O D.NaHCO3
4．下列说法正确的是( )
A．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应的产物也相同
B．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑， Na2O2是氧化剂，H2O是还原剂
C．Na2O2溶于水产生O2的离子方程式为：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑
D．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂时氧元素既被氧化又被还原
5．把金属钠投入下列溶液中，反应后溶液质量减轻的是( )
A．HCl B．Na2SO4 C．NaCl D．CuSO4
6．关于Na2CO3与NaHCO3的性质判断正确的是( )
A．常温下溶解度：Na2CO3 ＜NaHCO3 B．与澄清石灰水反应，均有白色沉淀生成
C．与同浓度同体积的盐酸反应的速率：Na2CO3 ＞NaHCO3 D．热稳定性：Na2CO3 ＜NaHCO3
7．在下列各溶液中逐渐通入CO2气体直至过量，会出现先沉淀后消失现象的是( )
①饱和Na2CO3溶液 ②澄清石灰水 ③Ca（ClO）2溶液 ④CaCl2溶液 ⑤Na2SiO3溶液 ⑥NaAlO2溶液
A．只有②③ B．只有③⑥ C．除①⑤⑥ D．全部
8．NaHCO3和Na2O2按2∶1的个数之比混合，在密闭容器中加热使之充分反应，然后趁热排出气体物质，容器内残留物的成分是( )
A．Na2O2和NaHCO3 B．NaHCO3和Na2CO3 C．NaOH和Na2CO3 D．只有Na2CO3
9．只用一种试剂，就能鉴别氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液和稀盐酸这三种无色溶液，它是( )
A．酚酞试剂 B．BaCl2溶液 C．石蕊试剂 D．Na2CO3溶液
10．为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气．下列关于Na2O2的叙述正确的是( )
A． Na2O2中阴、阳离子的个数比为1：1
B． Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要水和CO2的质量相等
C． Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，转移电子的物质的量相等
D． Na2O2的漂白原理与活性炭的漂白原理相同
11．如下图所示,烧瓶内有一只活的小白鼠,U形管内装有红色水溶液,使a、b两端的液面处于同一水平面。经数小时后,U形管a、b两处的液面会出现的情况是(实验装置足以维持实验期间小白鼠的生命活动。瓶口密封,忽略水蒸气和温度变化对实验结果的影响)( )
A.a端下降,b端上升 B.a端上升,b端下降 C.a、b两端都下降 D.a、b两端都上升
12．实验室有一包白色固体，可能含有Na2CO3、NaHCO3和NaCl中的一种或多种。下列根据实验事实得出的结论正确的是( )
A．取一定量固体，溶解，向溶液中通入足量的CO2，观察到有晶体析出，说明原固体中一定含有Na2CO3
B．取一定量固体，溶解，向溶液中加入适量CaO粉末，充分反应后观察到有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有Na2CO3
C．取一定量固体，溶解，向溶液中滴加适量AgNO3溶液，观察到有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有NaCl
D．称取3.80g固体，加热至恒重，质量减少了0.620g。用足量稀盐酸溶解残留固体，充分反应后，收集到0.880g气体，说明原固体中仅含有Na2CO3和NaHCO3
13．下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是( )
A．取a克混合物充分加热，得b克固体
B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体
C．取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体
D．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克
14．将一定量的CO2气体通入2L未知浓度的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，产生的气体与HCl的物质的量的关系如图所示（忽略气体的溶解和HCl的挥发），下列说法不正确的是( )
A．O点溶液中所含溶质的化学式为NaOH、Na2CO3 B．常温下，a点溶液pH > 7
C．标准状况下，通入CO2的体积为4．48L D．原NaOH溶液的物质的量浓度为2．5mol/L
15．依据反应原理：NH3+CO2+H2O+NaCl = NaHCO3↓+NH4Cl，并利用下列装置制取碳酸氢钠粗品，实验装置正确且能达到实验目的的是( )
A．用装置甲制取氨气 B．用装置乙制取二氧化碳
C．用装置丙制取碳酸氢钠 D．用装置丁分离碳酸氢钠与母液
16．A、B、C、D为4种钠的化合物,A、B、C和盐酸反应均得到D,将固体C加热可制得A,若在A的溶液中通入一种无色、无味气体,又可制得C,若B与C的溶液混合可制得A,试推断:
(1)A是 ,B是 ,C是 ,D是 。
(2)完成有关反应方程式:AC ;
B+CA 。
17．据下图的转化关系及现象回答下列问题。已知白色沉淀是碳酸钙
（1）固体X的名称______________；A的化学式______________。
（2）写出反应①②③④的化学方程式
①________________________________；
②________________________________；
③________________________________；
④________________________________。
18.我们家庭生活的厨房里经常备一些物质，其中有小苏打碳酸氢钠NaHCO3，纯碱碳酸钠Na2CO3。这些碳酸盐和碳酸氢盐能与盐酸反应生成二氧化碳CO2，利用检验生成的二氧化碳来检验碳酸盐和碳酸氢盐。请回答下面问题：
（一）小苏打和纯碱与盐酸反应制取二氧化碳的化学反应方程式______________
（二）检验二氧化碳的完整的过程中的化学反应现象是：______________
用化学反应方程式来表示其原理为：________________________
（三）具体到检验小苏打和纯碱，为了避免浪费，我们检验的首要步骤是：_____________
（四）用题目中的方法制取二氧化碳，我们很难知道是纯碱还是小苏打，请用你的知识来告诉我，怎样检验是纯碱还是小苏打：简述操作________
现象________
原理__________ 。
19．实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但现只有含硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠．某学生设计了如下方案提纯：
写出有关反应的化学方程式：
第①步
第②步
第③步
第④步 ．
20．用如下图所示的实验装置可以进行钠跟水反应的实验,并可收集、检验生成的气体,煤油的密度为0.8 g·cm-3。请完成下列问题:
(1)液体物质添加完毕后,关闭活塞,向煤油中加入一小块钠,立即塞好胶塞,反应开始前钠的位置在 处(填“a”“b”或“c”)。
(2)反应后,钠在煤油层和水层界面之间跳动,反应平缓连续进行,说明产生上述现象的原因: 。
(3)写出钠跟水反应的化学方程式: 。
(4)装置中漏斗在反应过程中的主要作用是 。
(5)本实验除能使反应平缓、连续进行、收集和检验生成的气体外,还有一个优点: ,这是因为 。
21.有一块表面被氧化成氧化钠的金属钠,质量为5.84 g,放入94.36 g水中,当反应结束时,在标准状况下生成氢气2.24L,此金属钠中有多少克钠在与水反应前被氧化?所得氢氧化钠溶液的质量分数是多少?
1．【答案】D2．【答案】C3．答案:A4．【答案】D5．【答案】D6．【答案】B7．【答案】A
8．【答案】D9．【答案】D10．【答案】C11．答案:B12.【答案】A
D、加热固体发生反应
2NaHCO3 Na2CO3+ CO2↑+H2O △m
2 1 62
amol bmol 0.62g 求得a= 0.02mol，b=0.01mol
则原固体中NaHCO3的质量0.02×84=1.68g，反应生成的Na2CO3和盐酸反应生成0.01mol气体，由题意知共收集到0.88g即0.02mol，原固体中有0.01mol即1.06g的碳酸钠，原固体一共3.80g，所以还有氯化钠，D错误。答案选A
13．【答案】D14．【答案】C
试题分析：A、Na2CO3跟盐酸的反应是分步进行的：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+ HCl=NaCl +H2O+ CO2↑，HCl与Na2CO3、NaHCO3都按1：1反应，由图象可知生成二氧化碳消耗的HCl的物质的量小于从反应到开始产生二氧化碳阶段消耗的HCl，故溶液中溶质为NaOH、Na2CO3，故A正确；B、a点溶液中溶质为碳酸氢钠，碳酸氢钠溶液显碱性，则溶液pH＞7，故B正确；C、由图可知，a点时开始生成气体，故发生反应为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，至生成二氧化碳体积最大时，该阶段消耗的HCl的物质的量为2mol，由方程式可知产生二氧化碳的物质的量为2mol，生成的二氧化碳的物质的量等于开始通入的二氧化碳的物质的量，故开始通入的二氧化碳的体积为2mol×22．4L/mol=44．8L，故C错误；D、加入5molHCl生成二氧化碳体积最大，此时溶液中溶质为NaCl，根据氯离子守恒有n（NaCl）=n（HCl），根据钠离子守恒有n（NaOH）=n（NaCl），故n（NaOH）=n（HCl）=5mL，所以c（NaOH）==2．5mol/L，故D正确；
15．【答案】C
16．答案:(1)Na2CO3 NaOH NaHCO3 NaCl
(2)Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3 NaOH+NaHCO3Na2CO3+H2O
17．【答案】（1）过氧化钠 CO2（2）①2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，
②Ca(OH)2+ Na2CO3 = Ca CO3↓ +2NaOH③2Na＋O2 2Na2O2④Ca CO3+2HCl = CaCl2+2H2O+ CO2
18.【答案】（一）NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
（二）先产生白色沉淀后，继续通入，白色沉淀消失。
CO2 + Ca（OH）2 = CaCO3 ↓ + H2O CaCO3 + CO2 + H2O = Ca（HCO3）2
（三）取样或取少量样品。
（四）方法1：样品各取少量配置成溶液，将稀盐酸滴入其中，开始就能够产生气泡的是碳酸氢盐，持续滴入才产生气泡的是碳酸盐。
方法2：取少量样品固体在试管中加热，能产生气体的是碳酸氢盐，不能产生气体的是碳酸盐。
19．【答案】第①步 NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O 第②步 BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
第③步 Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl 第④步 Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O ．
20．答案:(1)a (2)当Na跟水反应剧烈时,H2气流将Na托入煤油层,反应停止。随着H2气流减少,Na沉到煤油层和水层的界面,反应又进行
(3)2Na+2H2O2NaOH+H2↑ (4)防止水溢出
(5)安全 此反应在隔绝空气的条件下进行
21.答案:0.92 g;9.6%。
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