广东省深圳市高级中学20152016学年高一化学上学期期末考试试题.doc

深圳高级中学2015-2016学年高一化学第一学期期末考试
高一化学

本试卷由二部分组成。
第一部分：期中前基础知识和能力考查（共28分）；
第二部分：期中后知识考查（共72分）
全卷共计100分。考试时间为90分钟。
可能用到的原子量：H-1 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 Ba-137 Mg-24 Al-27 Fe-56
注意事项：
1、 答第I卷前，考试务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
2、 每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动用橡皮擦干净后再涂其他答案，不能答在试卷上。
3、 考试结束，监考人员将答题卡收回。
第I卷（本卷共计28分）
一．选择题：（每小题只有一个选项，每小题2分，共计18分）
1、下列关于安全方面叙述不正确的是( )
A Na2O2属于危险化学品，其标识应为：
B 当你走进化学实验室之前，应认真阅读实验室的安全守则；
C 中国大陆的火警报警电话为“119”，香港、澳门为“999”；
D 一般情况下，金属类物质着火时不宜使用二氧化碳类灭火器。
2、下列关于物质的分离表述不正确的是（ ）
A 用蒸馏法可实现海水的淡化
B 乙醇可以用作“提取碘水中的碘”的萃取剂
C 用“蒸发结晶”的方法从氯化钠溶液中分离得到氯化钠晶体；
D 除去氧化铁中的氧化铝杂质：用NaOH溶液浸泡，再过滤、洗涤、干燥，即可得到纯净氧化铁
3、下列各组气体在指定的条件下其分子数一定相等的一组是( )
A 温度和体积相同的CO和NO； B 同温同压下的CO和NO；
C 质量相同，密度不同的 CO 与N2 ； D 体积和压强都相同的CO和NO
4、分类法在化学的发展中起到非常重要的作用，下列分类标准合理的是（ ）
① 根据一分子酸中所含氢原子的数目，将酸分成一元酸、二元酸等；
② 根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；
③ 根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液；
④ 根据是否由同种元素组成将物质分为纯净物和混合物；
⑤ 根据其水溶液是否能够导电将化合物分为电解质和非电解质。
A ②④ B ①②④ C ①② D 只有②
5、下列关于胶体的说法正确的是（ ）
A 向NaOH溶液中逐滴滴入饱和氯化铁溶液来制备Fe(OH)3胶体；
B 向Fe(OH)3胶体中逐滴滴入稀盐酸，现象是先出现红褐色沉淀，后溶解转为黄色溶液；
C “丁达尔”效应是区分胶体和溶液的唯一手段；
D 静电除尘与胶体性质无关
6、下列选项中的各操作，能使原溶液导电性明显变强的是( )
A 向0.1mol/L的NaOH溶液中加入等体积的0.1mol/L的HCl溶液；
B 向0.1mol/L的NaOH溶液中加入等体积的0.1mol/L的CH3COOH溶液；
C 向0.1mol/L的Ba(OH)2溶液中加入等体积的0.1mol/L的H2SO4溶液；
D 向0.1mol/L的NH3·H2O溶液中加入等体积的0.1mol/L的CH3COOH溶液；
7、在澄清透明的强酸性溶液中能大量共存的是（ ）
A NH4＋ Fe3+ SO42－ NO3－ B K＋ Na＋ CO32－ NO3－
C K＋ NH4＋ OH－ SO42－ D Na＋ K＋ AlO2－ Cl－
8、下列离子方程式书写正确的是
A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + Fe3+ ＝ Cu2+ + Fe2+
B．Na2O2与H2O反应产生O2 ：2Na2O2 + 2H2O ＝ 4Na+ + 4OH－ + O2↑
C．将铁溶于稀盐酸： 2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑
D．向氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+ + 4NH3·H2O = AlO2- + 4NH4+ + 2H2O
9、配制一定体积，一定物质的量浓度的溶液，下列情况对实验结果产生偏低影响的是：
A、容量瓶中原有少量蒸馏水 B、溶解后所用的烧杯未洗涤
C、定容时观察液面俯视 D、摇匀后液面低于刻度线未再加水
二、主观题（本部分共1道试题，10分）
10、某初中学校其化学实验员系“科学”老师，故导致实验室内NaOH药品保存不善而部分变质，现一名同学设计了一种实验方案来证明NaOH药品部分变质并测其纯度，流程如下：回答下列问题

① 指出上述X试剂的名称_________；指出操作1的名称____________。
② 上述中“过量氯化钡溶液”，为证明氯化钡溶液已经过量，请补充完整下列的操作、现象。
加入氯化钡溶液后，静置，取上层清液少许于试管中，向其中加入______，若______ _， 则证明氯化钡溶液已过量。
③ 用a和b表示该NaOH样品纯度为 ____________。

第Ⅱ卷（本卷共计72分）
三、选择题：（每小题只有一个选项，每小题3分，共计33分）
11、下列反应中，不是氧化还原反应的是（ ）
A 3CuS + 8HNO3 == 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 3S + 4H2O
B 3Cl2 + 6KOH == 5KCl + KClO3 + 3 H2O
C 3 H2O2 + 2KCrO2 + 6KOH == 2K2CrO4 + 4H2O
D 3CCl4 + K2Cr2O7 == 2CrO2Cl2 + 3COCl2↑ + 2KCl
12、下列关于“焰色反应”的相关叙述不正确的是（ ）
A 某“焰色反应”的焰色结果为黄色，则样品中一定含“Na”元素，未必不含“K”元素；
B 做“焰色反应”实验时，如果没有铂丝，可用铁丝代替；
C “焰色”是金属单质或其离子燃烧时体现出来的火焰颜色；
D 做“焰色反应“实验时，用于清洗铂丝的酸宜选用盐酸，不宜选用硫酸
13、在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为（ ）
A．1 ：1 ：l B．2 ：2 ：1 C. 1 ：1 ：2 D．4：3：2
14、根据表中信息判断，下列选项不正确的是（ ）
序号
反应物
产物
①
KMnO4 、H2O2 、H2SO4
K2SO4 、MnSO4 ......
②
Cl2 、FeBr2
FeCl3 、FeBr3
③
MnO4－ Cl－ ......
Cl2 、Mn2+ ......
A．第①组反应的其余产物为H2O和 O2
B．第②组反应从产物结果可以得出还原性顺序：Fe2+ > Br－
C. 第③组反应中生成1mol Cl2，转移电子数为2NA
D．氧化性由强到弱顺序为MnO4－ > Cl2 > Fe3+ > Br2
15、下列关于Na及其化合物的性质描述正确的是（ ）
A Na的密度小于K的密度，故K与水反应，K不会浮在水面上；
B Na2O2具有强氧化性，用途上可用做漂白剂；
C Na2CO3俗称“小苏打”，可用于治疗胃酸过多；
D K-Na合金因为具有很强的还原性，故可用作原子反应堆的导热剂。
16、下列关于Al及其化合物的性质描述正确的是（ ）
A 金属铝能够在空气中稳定存在是因为其在常温下不与氧气反应；
B 氧化铝与NaOH溶液的反应体现了氧化铝的酸性氧化物的特性；
C 明矾的水溶液具有“净水、杀菌消毒”的作用；
D 氢氧化铝是两性氢氧化物，其“两性”是指既具有氧化性，又具有还原性
17、下列对合金的说法正确的是(　　)
A．合金中至少含有两种金属元素
B．合金中的金属元素以化合物的形式存在
C．黄铜是纯净物
D．合金中也可含非金属元素
18、下列关于Fe及其化合物的性质的相关描述不正确的是（ ）
A 生铁易被腐蚀，纯铁不易被腐蚀；
B 常温下可用铁制容器来运输浓硫酸；
C Fe2+的检验：取少量样品溶液，加入适量氯水，再滴2滴KSCN溶液，振荡观察；
D 工业上常用稀盐酸或稀硫酸除铁锈
19、下列除去杂质的方法正确的是( )
A．除去CO2中混有的CO：通入O2点燃；
B．除去铜器表面的铜绿【Cu2(OH)2CO3】：用盐酸浸泡，再用清水冲洗
C．除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质，加入足量铁粉，再过滤即可；
D．欲除去粗盐中的MgCl2、CaCl2和硫酸盐杂质，可加入的药品顺序：NaOH-Na2CO3-BaCl2-盐酸
20、下列曲线图（纵坐标为沉淀的量，横坐标为加入物的量）与对应选项不正确的是（ ）

A．向1L浓度均为0.1mol/L的Ba(OH)2、NaAlO2混合液中加入0.1 mol/L稀H2SO4溶液
B．向含有0.1 mol/L AlCl3和0.3mol/L NH4Cl的1L混合液中加入0.1mol/L NaOH溶液
C．向烧碱溶液中滴加明矾溶液
D．向Ca(OH)2溶液中逐渐通入二氧化碳
21、工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3等杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：

对上述流程中的判断正确的是
A．试剂X为稀硫酸
B．反应II中生成Al(OH)3的反应为：CO2 + AlO2- + 2H2O = Al(OH)3↓+ HCO3-
C．结合质子( H+)的能力由强到弱的顺序是：OH-> HCO3- > AlO2-
D．Al2O3熔点很高，工业上还可采用电解熔融AlCl3冶炼Al
四、主观题（本题共包含3道题，共计39分）
22、（13分）从铝土矿(成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取氧化铝的工艺流程如下

则回答下列问题：
（1） 操作1的名称为____________，用到的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外，还需_________；
（2） 沉淀C的成分为________________（写化学式）；
（3） 设计最简实验证明滤液D中Fe3+已沉淀完全（写出操作、现象及结论，试剂任选）：
取2mL滤液D于试管中，______________________________________ 。
（4） 滤液E中的主要溶质的化学式为________________；
（5） 写出步骤⑤的化学方程式________________________。
23、（14分）铝热反应是铝的一个重要性质，该性质用途十分广泛，不仅被用于焊接钢轨，而且还常被用于冶炼高熔点的金属如钒、铬、锰等。

⑴ 某校化学兴趣小组同学，取磁性氧化铁按教材中的实验装置（如图甲）进行铝热反应，现象很壮观。指明使用镁条和氯酸钾的目的是 ______________________________。（不超过8个字）
(2) 某同学用图乙装置进行铝热反应。取反应后的“铁块”溶于盐酸，向其中滴加KSCN溶液，溶液未见血红色。为测定该实验所得 “铁块”中铁元素含量，设计实验流程如图所示。
M
足量稀盐酸
反应Ⅱ
废液

反应Ⅲ pH=4
称取铁块质量10.0g
试剂A
灼烧
反应Ⅰ
试剂B
过滤

几种氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示。

Fe2+
Fe3+
Al3+
Mg2+
开始沉淀时的pH
7.5
2.8
4.2
9.6
沉淀完全时的pH
9.0
4.0
5
11

① 试剂A应选择　 　，试剂B应选择　 　。（填序号）
A． 稀盐酸 B．氧化铁 C．H2O2溶液 D．氨水
② 写出反应Ⅱ的离子方程式____________________________
③ 设计简单实验证明M的成分是Fe2O3而非Fe3O4。
【限选试剂：稀盐酸、稀硫酸、氯水、高锰酸钾溶液、KSCN溶液、双氧水】
操作
预期现象
取少量M固体于试管中，向其中加入__________________________；观察。

固体完全溶解，溶液呈黄色。

继续向上述溶液中滴入_________________
_______________，振荡观察

____________________________________

④ 上述实验应灼烧至M质量不变，则能证明M质量不变的标志是　 　。
⑤ 若最终红色粉未M的质量为12.0 g，则该“铁块”的纯度是　 　。
24、（12分）钛有强度高和质地轻的优点，广泛应用于飞机制造业等。工业上利用钛铁矿，其主要成分为钛酸亚铁（FeTiO3）制备钛金属，工业流程如下： （已知： ）
A

（1）请写出FeTiO3与稀盐酸反应的离子方程式： 。
（2）请写出“熔融氧化”的化学方程式： 。
（3）补充写出实现上述方框内过程A所需的实验操作：
过滤 、洗涤、在干燥的HCl气流中加热 FeCl2固体
（4）热还原法中能否改用钠代替镁作还原剂： （填“能”或“不能”）；
（5）上流程中可循环利用的物质为： （填化学式）。

第I卷答题页
10、（10分）
① ； 。
②其中加入 ，若
③ 样品纯度为 。

第Ⅱ卷答题页
四、主观题（本题共包含3道题，共计39分）
22、（13分）
（1） 名称为____________，还需____________________；
（2） 的成分为________________（写化学式）；
（3） ________________________________________________________________________ 。
（4）化学式为________________；
（5）化学方程式_____________________________________________________________。
23、（14分）
⑴ 目的是 ______________________________。（不超过8个字）
(2) ① A应选择　 　， B应选择　 　。（填序号）
② 写出反应Ⅱ的离子方程式____________________________
操作
预期现象

固体完全溶解，溶液呈黄色。

③

④ 标志是___________________________________________________________________。
⑤ 纯度是___________________。

24、（12分）
（1） 离子方程式： 。
（2） 化学方程式： 。
（3）
（4） （填“能”或“不能”）；
（5） （填化学式）。

高一化学参考答案及评分标准
第I卷
一、【每题2分，共计18分】
1
2
3
4
5
6
7
8
9
A
B
C
D
B
D
A
B
B
二、
10、参考答案【每空2分，共10分】
① 酚酞（2分） 过滤（2分）
② 少量（或几滴）氯化钡溶液（2分，缺少用量扣1分；若引进SO42-则0分，因为若不过量，影响后面沉淀质量的定量测定）
未出现白色沉淀 （或溶液无明显变化）（2分）
③
（2分，无100%，扣1分）
第Ⅱ卷
三、【每题3分，共计33分】
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
D
C
B
D
B
B
D
C
B
A
B

22、参考答案：【方程式3分，其它每空2分，共计13分】
（1）过滤（洗涤、干燥）; 漏斗 （2）Fe(OH)3 Mg(OH)2 【全对2分，少写0分】
（3）再向其中加入2滴KSCN溶液，溶液无血红色出现，则证明Fe3+已沉淀完全。（其它合理答案也可，如滴入NaOH无沉淀等）
（4）NaCl NaHCO3 【全对2分，少写0分】
（5） 【没配平，扣1分；缺条件扣1分；缺气体符号扣1分】

23、⑴ 引发铝热反应【2分，叙述过长0分】
(2) ① C D 【各1分，共2分】
② 2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ 2H2O 【3分，没配平扣1分】
③ 足量稀硫酸 几滴（少量）高锰酸钾溶液 溶液紫红色未褪去 【各1分，共3分；试剂未加用量0分，试剂选择错误0分，现象描述不准确0分；三空不连坐，独立给分】
④ 连续两次灼烧质量相差不大于0.1g 【2分】
⑤ 84.0% 【2分，有效数字少扣1分】

24、参考答案 【每空2分，共计12分】
（1）FeTiO3 + 2H+ Fe2++ TiO2 + H2O （2分，缺条件或没配平扣1分）
（2）TiO2+ 2C+ 2Cl2 TiCl4 + 2CO （2分，缺条件或没配平扣1分）
（3）蒸发浓缩、冷却结晶（各2分）
（4）能；（2分）
（5）Cl2和Mg （全对2分，否则0分）

10