高中化学必修一第三章第二节《几种重要的金属化合物》知识点.doc

重要几种金属化合物总结
钠的重要化合物
1．氧化钠和过氧化钠的比较

Na2O
Na2O2
颜色、状态
白色固体
淡黄色固体
稳定性
较不稳定
较稳定
生成条件
通过钠的常温氧化生成
通过钠的燃烧生成
物质类别
碱性氧化物
过氧化物（不是碱性氧化物）
与水反应
Na2O + H2O==2NaOH
2Na2O2 + 2H2O==4NaOH + O2↑
与CO2反应
Na2O + CO2==Na2CO3
2Na2O2 + 2CO2 ==2Na2CO3 + O2
与盐酸反应
Na2O + 2HCl==2NaCl + H2O
2Na2O2 + 4HCl==4NaCl + 2H2O + O2↑
用途
用于少量Na2O2制取
强氧化剂、漂白剂、供氧剂
保存
密封保存
密封保存
注：①Na2O2与O2 的物质的量之比为2:1.
②Na2O2与H2O和CO2 混合气体的反应可视作Na2O2 先与CO2反应，再与H2O反应。
2.常见的钠盐（Na2CO3和NaHCO3）

碳酸钠
碳酸氢钠
俗名
苏打、纯碱
小苏打
水溶性
易溶于水，溶液呈碱性
溶解度较碳酸钠小，溶液呈碱性
与盐酸反应
慢 不剧烈
Na2CO3+HCl(少量)=NaCl+NaHCO3
CO32－+H+(少量)= HCO3－
Na2CO3+2HCl（过量）=2NaCl+CO2↑+H2O
CO32－+2H+（过量）= CO2↑+H2O
快 剧烈
NaHCO3+HCl= NaCl+CO2↑+H2O
HCO3－+H+= CO2↑+H2O
与NaOH反应
不反应
NaHCO3+NaOH= Na2CO3+H2O
与Ca(OH)2反应
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
CO32－+Ca2+=CaCO3↓
足量：HCO3－+Ca2++OH－=CaCO3↓+H2O
不足：
2HCO3+Ca2++2OH—=CaCO3↓+2H2O+CO32－
与CaCl2反应
Na2CO3+ BaCl2==CaCO3↓+2NaCl
CO32－+Ca2+=CaCO3↓
无明显现象
相互
转化

上①：Na2CO3+H2O+CO2==2NaHCO3 NaHCO3 （Na2CO3） 溶液
上②：CO32－+H+= HCO3－
下①：2NaHCO3 == Na2CO3+H2O+CO2↑ Na2CO3 （ NaHCO3 ）固体
下②：HCO3－+OH－= CO32－ Na2CO3 （ NaHCO3 ）溶液
用途
重要的化工原料，用于玻璃、造纸、纺织
食品工业，泡沫灭火剂、胃药等
二、铝的重要化合物
1、Al2O3
a、与酸反应：（硫酸） ：Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O
Al2O3+6H + =2Al3+ +3H2O
b、与强碱反应（NaOH）： Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
Al2O3+2OH- =2AlO2 - +H2O
2、氢氧化铝 Al(OH)3
①Al(OH)3的两性
a、与酸反应：（盐酸） ：Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2O
Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O
b、与强碱反应（NaOH）： Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O
Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O
②Al(OH)3的不稳定性
2Al(OH)3===Al2O3＋3H2O

③Al(OH)3制备
a、 往盛有Al2(SO4)3溶液中滴加过量氨水 ：
Al2(SO4)3+6NH3·H2O=3(NH4)2SO4+2Al(OH)3↓
Al3++3NH3·H2O=3NH4++Al(OH)3↓
b、 往盛有偏铝酸钠溶液中通入C02：
2NaAlO2+CO2(少量)+3H2O==2Al(OH)3↓+Na2CO3
2AlO2-+C02(少量)+3H20=2Al(OH)3↓+C032-
NaAlO2+CO2(过量)+2H2O==Al(OH)3↓+NaHCO3
AlO2-+C02(过量)+2H20=Al(OH)3↓+HC03-
3、铝三角
AlO2－ ============ Al(OH)3 ======== ==== Al3＋
（1）AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓
Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
AlO＋4H＋===Al3＋＋2H2O
（2）Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O
Al3＋＋4OH－=== AlO＋2H2O
三、铁的重要化合物
1.铁的氧化物
化学式
FeO
Fe2O3
Fe3O4
俗称

铁红、赤铁矿
磁性氧化铁、磁铁矿
化合价
+2
+3
+2、+3
色、态
黑色粉未
红棕色粉未
黑色晶体
水溶性
均不溶于水
和H+反应
FeO + 2H+ = Fe2+ + H2O
Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O
Fe3O4 + 8H+ = 2Fe3+ + Fe2+ + 4H2O
与CO的反应

稳定性
在空气中氧化为Fe3O4
在空气中稳定
在空气中稳定
2.铁的氢氧化物

氢氧化亚铁-Fe(OH)2
氢氧化铁- Fe(OH)3
颜色状态
白色固体
红褐色固体
水溶性
难溶于水
稳定性
不稳定，易被空气中的氧气氧化，颜色变化：白色→灰绿色→红褐色
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3
较稳定空气中久置会部分失水成铁锈受热易分解

与酸反应
Fe(OH)2+2H+====Fe2++2H2O
Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O
制取
新制FeSO4溶液与NaOH溶液隔绝空气反应：Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2↓
铁盐与可溶性碱反应
Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3↓
二者的关系
空气中，Fe(OH)2能够非常迅速地被氧气氧化成Fe(OH)3。
现象是：白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
化学方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O====4Fe(OH)3
3、Fe2+和Fe3+的检验
1．观察法：（溶液颜色）
含有Fe2＋的溶液显浅绿色
含有Fe3＋的溶液显黄色
2．用KSCN溶液和氯水

相关离子方程式：2Fe2＋ + Cl2 ＝ 2Fe3＋ + 2Cl－
Fe3＋ + 3SCN－ ＝ Fe(SCN)3 （红色）
3. 用NaOH溶液或氨水

相关反应方程式：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓(红褐色)
Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓（白色）
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3(红褐色)
4、“铁三角”中的转化关系