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温馨提示：本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。试卷满分100分。考试时间60分钟。考试结束后，将答题纸和答题卡一并交回，祝同学们考试顺利！
注意事项：
1．考生务必先将自己的姓名、准考证号，用蓝、黑色墨水的钢笔（签字笔）或圆珠笔填在“答题卡”上；用2B铅笔将考试科目对应的信息点涂黑。
2．答案答在试卷上无效。每小题选出答案后，用2B铅笔把“答题卡”上对应题目的答案标号的信息点涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号的信息点。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 S 32 K 39 Na 23 Mg 24 Ca 40 Ba 137
第Ⅰ卷 选择题（共2大题 共30分）
一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意，请将其序号写在答题纸上。
1．现代社会的生产和生活要消耗大量能量，下列活动中，通过化学反应提供能量的是
A．发射航天飞机 B．水力发电 C．太阳能供热 D．风力发电
2．化学在生活中用途广泛，下列有关说法错误的是
A．使用农药、化肥对人类有利也有弊
B．合理使用加碘盐有利于碘缺乏症病人健康
C．食用甲醛水溶液浸泡过的海产品对人体无害
D．香烟的烟气中含有很多对人体有害的物质
3．如图是物质之间的转化关系：
其各步转化的基本反应类型从左到右依次是
A．化合、分解、置换、复分解 B．置换、化合、复分解、分解
C．复分解、化合、分解、置换 D．分解、置换、化合、复分解
4．下列有关燃烧的说法正确的是
A．用水灭火，目的是降低可燃物的着火点
B．白磷在冷水中，通入空气后也能燃烧
C．发生火灾时，应用湿毛巾捂住口鼻，匍匐前进
D．天然气泄漏时，立即打开排气扇电源开关
5．下列化肥中，从外观即可与其它化肥区分的是
A．硝酸钾 B．碳酸钾 C．硫酸铵 D．磷矿粉
6．下列分类正确的是
A．复合肥料：硝酸钾、过磷酸钙、 磷酸二氢铵
B．合成材料：塑料、天然橡胶、合成纤维
Ｃ．有机物：甲烷、乙醇、葡萄糖
D．碱类：纯碱、烧碱、熟石灰
7．下列说法不正确的是
A．可燃冰的主要成分都是甲烷
B．乙醇是一种很好的燃料，属于不可再生能源
C．与煤炭相比，天然气燃烧产生的废气中，SO2等污染物较少
D．天然气灶具若燃烧火焰呈现黄色，锅底出现黑色，则燃烧时应增大进空气量
8．在盐酸和硫酸的混合溶液中，能够大量存在的物质是
A．BaCl2 B．AgNO3 C．Na2SO4 D．Na2CO3
9．下列各组物质中，能相互反应且反应前后溶液总质量保持不变的是
A．铝和硫酸铜溶液 B．硫酸和烧碱溶液
C．氧化铁固体和盐酸 D．碳酸钾溶液和硝酸钠溶液
10．为确认氢氧化钠溶液与稀盐酸反应时，滴加的盐酸是否过量，取少量反应后的溶液于试管中，所用试剂及判断的方法不合理的是
实验方案
使用的试剂
判断的方法
A
铁粉
如果有气泡产生，表明盐酸已经过量
B
pH试纸
如果pH<7，表明盐酸已经过量
C
硝酸银溶液
如果有白色沉淀产生，表明盐酸已经过量
D
紫色石蕊溶液
如果溶液变成红色，表明盐酸已经过量
二、选择题（本大题共5小题，每小题2分，共10分）每小题给出的四个选项中，有1~2个符合题意，只有一个选项符合题意的多选不得分；有2个选项符合题意的只选一个且符合题意得1分，若选2个有一个不符合题意则不得分。请将其序号写在答题纸上。
11．下列推论正确的是
A．活泼金属与盐酸反应放出气体，能与盐酸反应放出气体的物质一定是金属
B．因为燃烧需要同时满足三个条件，所以灭火也要同时控制这三个条件
C．某饱和溶液不能溶解某相应的溶质，该饱和溶液也不能继续溶解其它溶质
D．向某无色溶液中滴入酚酞试液，呈红色，证明该溶液是碱性溶液
12．为达到实验目的，下列实验方案或结论正确的是
选项
实验目的
实验方案或结论
A
除去铁制品上的铁锈
将铁制品长时间浸泡在足量的稀硫酸中
B
鉴别NaNO2溶液和NaCl溶液
各取少量于试管中，分别滴加酚酞溶液，观察现象
C
除去CO2中的少量HCl气体
先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸
D
鉴别NaCl溶液、Na2SO4溶液和（NH4）2SO4溶液
各取少量于试管中，分别滴加Ba（OH）2溶液，观察现象
13．如图为某化工企业生产流程示意图，有关说法正确的是
A．③中氩气（Ar）作保护气
B．钛酸亚铁（FeTiO3）中钛元素为+3价
C．②中为使原料全部转化为甲醇，理论上CO和H2投料的质量比为7：1
D．①中反应为2FeTiO3+6C+7Cl22x+2TiCl4+6CO，则x为FeCl2
14．图中甲、乙、丙是初中化学常见的物质，用“﹣”连接的两种物质在溶液中可发生化学反应，下列说法不正确的是
A．甲可以为盐 B．乙只能是氧化物或酸
C．丙只能是金属单质、盐或碱 D．其中一个反应能同时生成两种沉淀
15．向质量为m克的CaCO3和KHCO3的混合物中，加入质量分数为a%的稀盐酸n克，恰好完全反应后，得到二氧化碳的质量是w克。下列说法正确的是
A．混合物中CaCO3和KHCO3的质量比一定是1:1
B．混合物充分反应后，所得溶液的质量是（m+n-w）克
C．混合物中CaCO3和KHCO3无论以任何比例混合，消耗稀盐酸的总质量均为n克
D．混合物中CaCO3和KHCO3无论以任何比例混合，生成二氧化碳的总质量均为w克
第Ⅱ卷 非选择题（共70分）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 Cl 35.5 O 16 Na 23 Fe 56 Ca 40 Zn 65
三、填空题（本大题有3题，共20分）
16．（5分）写出符合下列要求的物质（或主要成分）的化学式
（1）日常生活中一种重要的调味品是 ；
（2）铅蓄电池中含有的一种酸 ；
（3）草木灰是一种钾肥，其主要成分是 ；
（4）可以治疗胃酸过多的一种盐 ；
（5）淀粉等糖类物质在人们内水解变成 ，才能被人体吸收。
17．（8分）化学与生活密切相关，在我们身边着许多化学知识。
（1）为了健康，我们要均衡摄入蛋白质、糖类、油脂、维生素、水、 等六大营养素，青少年食欲不振，生长迟缓，发育不良是因为缺 元素（写元素符号）；
（2）鉴别羊毛和合成纤维可以用 方法；
（3）能用来除去水壶中水垢的物质是 （填“食醋”或“食盐水”）；
（4）装食品用的聚乙烯塑料袋常用加热的方法封口，这种封口方法利用的是塑料的
（填“热塑性”或“热固性”）；
（5）当森林发生火灾时，救火的措施之一是将大火蔓延线路前的一片树木砍掉，形成隔离带，其原理是 ；
（6）某实验室废液中含有稀硫酸、硫酸亚铁和硫酸铜，若向其中加入一定量的锌，充分反应后过滤，向滤渣中加入盐酸，有气泡产生。则滤渣中一定含有的物质是
（写化学式），滤液中一定含有的物质是 （写出溶质化学式）。
18．（7分）2014年世界环境日中国主题是“向污染宣战”。从近来经常发生的雾霾天气看治理污染刻不容缓。
（1）酸雨是指pH小于5.6的降水。煤燃烧时排放出_______________（写化学式）等污染性气体，这些气体或气体在空气中发生反应后的生成物溶于水，会形成酸雨；
（2）下列属于新能源的是 ；（填序号）
A．潮汐能 B．太阳能 C．风能 D．石油
（3）下面治理雾霾的措施中，可行的是 ；（填序号）
①压减化石燃料 ②控制车辆使用 ③减少户外活动
④加强城市绿化 ⑤关闭厂矿企业 ⑥调整能源结构．
（4）页岩气（主要成分是甲烷）中常含有剧毒的H2S气体，开采时若发生泄漏，可以喷射氢氧化钠溶液与H2S形成的溶液发生中和反应，该反应的化学方程式为
；
（5）氢化镁（MgH2）固体与水反应生成氢氧化镁和氢气，可为氢动力汽车提供能源．写出该反应的化学方程式： 。
四、简答题（本大题有3小题，共20分）
19．（6分）完成下列反应的化学方程式
（1）SO2与烧碱溶液的反应：
（2）碳酸氢钠和稀盐酸混合：
（3）纯碱溶液与熟石灰的反应：
20．（7分）已知A~G七种物质都是初中化学课本中出现过的化合物，其中F是常用的建筑材料；H为常见的单质。各物质之间存在如下转化关系（反应条件如下图所示）。
（1）上述I溶液中的溶质有 ；
（2）写出反应①的化学方程式 ；
（3）写出在①~⑦反应中属于复分解的方程式是 ；
写出在①~⑦反应中属于化合反应的方程式是 。
21．（7分）已知NaOH容易与空气中的CO2作用而变质。小军同学在实验室发现一瓶敞口放置的NaOH固体后，设计方案，对这瓶NaOH固体变质情况进行了如下实验探究：
回答下列问题：
（1）上述实验操作④的名称是： 。
（2）根据上述实验，可以确定该固体 变质。
（3）步骤③中加过量氯化钙溶液的目的是 。
（4）若测得E的PH＝7，则A的成分 （写化学式），若测得E的PH＞7，则A的成分 （写化学式）。
（5）实验室有一瓶久罝的氢氧化钠，因吸收空气中二氧化碳而变质，经测定该固体中碳元素的质量分数为6%。则已变质的氢氧化钠占变质前纯氢氧化钠的质量分数为
（保留整数）.
五、实验题（本大题共3题 共20分）
22．（7分）已知某固体混合物中可能含有NH4Cl、Na2SO4、NH4NO3、CuO，所有发生的反应都恰好完全反应。根据实验过程和发生的现象填写以下空白：
（1）气体A溶液的pH_______7。
（2）沉淀D的化学式为 。
（3）一定有的物质是 。
（4）该固体混合物中，还不能确定存在的是 ，（写化学式）要进一步推理该固体混合物的组成，可用溶液E再实验确定可能含有的物质：
实验操作
实验现象
实验结论
取未知成分溶液E少许，加入 溶液，
（用化学式表示）
23．（7分）氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料。提纯含少量泥沙的粗盐，一般经过以下操作流程：
（1）操作①中必须用到的一种仪器是 （填序号）。
A．研钵 B．量筒 C．烧杯 D．试管
（2）完成该实验部分操作过程如图所示，其有明显错误 （填字母序号）。
（3）操作⑤中容易造成食盐固体飞溅，为尽量减少飞溅，除连续搅拌外还可采取
等措施。
（4）用提纯得到的“精盐”配制了50 g 5%的氯化钠溶液。经检测，溶质质量分数偏小，其原因可能有 （填序号）．
①氯化钠固体仍然不纯 ②称量时砝码端忘垫质量相同的纸片
③量取水时，仰视读数 ④装瓶时，有少量溶液洒出
（5）查阅相关资料得知：粗盐中除含泥沙等不溶性杂质外，还含有少量的MgCl2、CaCl2等可溶性杂质；为了得到较纯净的氯化钠，除去泥沙的“精盐”又作了如下处理（假定杂质只有MgCl2、CaCl2两种）注：反应中所加试剂均过量
①白色沉淀含有物质的化学式为 ；
②在得到的滤液中加入过量盐酸的目的是 ；
③选用蒸发结晶法而不用降温结晶法的理由是 。
24.（6分）某化学兴趣小组的同学为了探究“复分解反应发生的条件”，做了两个实验：CuSO4溶液分别与NaOH溶液、BaCl2溶液反应．实验结束后将两实验中的废液倒入同一个干净的烧杯中，充分混合后过滤，得到滤液呈无色．
（1）写出废液混合后使滤液变无色时一定发生的反应的化学方程式： 。
（2）用pH试纸测定滤液的 pH=7。
（3）该小组的同学对滤液中溶质的成分继续进行了如下探究实验：
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么?
【作出猜想】猜想Ⅰ： ；猜想Ⅱ ；猜想Ⅲ 。
【实验探究】
实验操作
实验现象
实验结论
实验①：取少量滤液于试管中，加入适量的纯碱溶液，振荡．
无明显现象
猜想Ⅱ不成立
实验②取少量滤液于试管中，滴加 溶液（写溶质的化学式），振荡．
产生白色沉淀
猜想Ⅲ成立
【交流拓展】要使蓝色溶液变成无色，还可以用不同于上述原理的方法，即在蓝色溶液中加入 。
六、计算题（本大题有2小题，共10分）
25．（3分）某校化学兴趣小组为测定空气中二氧化硫的含量，用NaOH溶液吸收SO2。用NaOH溶液吸收100L已除去CO2的空气样品，溶液质量增加了0.64g．已知此时空气的密度为1.3g/L，求：
（1）被吸收的SO2的质量．
（2）发生反应的NaOH的质量．
（3）空气中SO2的质量分数（计算结果精确到0.01%）．
26．（7分）某混合物中含有氯化钡和氯化钠，取该混合物16.25g，全部溶于143.6mL水中，向所得到的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，恰好完全反应，产生9.85g沉淀。计算
（1）所取混合物中氯化钠的质量分数。
（2）所加碳酸钠溶液的质量。
（3）当氯化钡与碳酸钠恰好完全反应时，过滤，所得溶液中溶质的质量分数是多少。（计算结果精确到0.01%）
和平区2014-2015学年度第二学期九年级结课质量调查
化学学科试卷参考答案
一、选择题（共20分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
C
B
C
D
C
B
C
B
C
二、选择题（共10分）
题 号
11
12
13
14
15
答 案
D
BD
AC
B
BD
三、填空题（本大题有3题，共20分）
16．（5分）
（1）NaCl； （2）H2SO4； （3）K2CO3 （4）NaHCO3；（5）C6H12O6
17．（8分）
（1）无机盐 Zn（2）灼烧闻气味．（3）食醋（4）热塑性 （5）清除可燃物；
（6）Cu和Fe ZnSO4
18．（7分）
（1）SO2、NO2 ⑵ ABC （3） ①②④⑥
（4）2NaOH+H2S=Na2S+2H2O
（5）MgH2+2H2O═Mg（OH）2+2H2↑．
四、简答题（本大题有3小题，共20分）
19．（6分）略
20．（7分）
（1）CuSO4、H2SO4
（2）Cu2（OH）2CO3 2CuO + CO2 ↑+ H2O
（3）CaO + H2O = Ca(OH)2 CuO + H2SO4=CuSO4 H2O
21.（7分）
（1） 过滤；（2）已 （3）除尽碳酸钠；
（4）NaOH NaOH和Na2CO3 （5）46%
五、实验题（本大题有3小题，共20分）
22．（7分）（1）＞ （2）BaSO4 （3）CuO、Na2SO4
（4）NH4Cl或NH4NO3 加入硝酸银，若出现白色沉淀，则含NH4Cl，
若没有沉淀生成，则含NH4NO3
23．（7分）（1）A （2）AC
（3）间歇加热（或“来回移动酒精灯或蒸发皿”）
（4）ABD
（5）①Mg（OH）2 CaCO3 ②除尽NaOH溶液、Na2CO3溶液 ③SNaCl受温度的影响很小．
24．（6分）
（1）CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2 NaCl；
【作出猜想】NaCl；NaCl、BaCl2；NaCl、Na2SO4；
【实验探究】适量的BaCl2
【反思拓展】足量的锌（合理均可）．
六、计算题（本大题有2小题，共10分）计算结果保留至0.1%
25．（3分）
（1）0.64g；（2）0.8g；（3）0.49%
26．（7分）
（1）设样品中BaCl2的质量为x，生成NaCl的质量为y。
Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl
106 208 197 117
x y 9.85g z.
. . .
产品中NaCl的质量分数为=×100%=36%
（2）所加碳酸钠溶液质量=5.3÷10.6%=50g
（3）溶液中溶质的质量分数为=×100%=5.85%
答：略
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