九年级化学第八单元导学案课后习题.doc

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【九年级化学下册】
第八单元 金属和金属的化学性质
导学1课题1 金属材料
【学习目标】
1．了解常见金属的物理性质，知道物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但不是唯一的决定因素。
2．认识在金属中加热熔合某些金属或非金属可以制得合金，知道生铁和钢等重要合金，以用合金比纯金属具有更广泛的用途。
3．学会运用观察的方法从图表中获取信息，在交流与讨论中提高综合分析问题的能力。
【学习重点】金属材料的物理性质及用途影响因素：合金的定义及性能
【学习过程】
一、自主学习
（知识回顾）
（温馨提示：以下内容与我们的生活和将要学习的新知识联系密切，请认真思考填写）
1．用化学符号表示：
（1）
元素名称
金
铜
铁
铅
钠
镁
钙
汞
锌
铅
钾
铬
锰
银
元素符号

（2）在暖瓶胆夹层内的银白色金属是 ；常用来作导线的金属是 ；白炽灯泡内的灯丝通常是由 制成的；温度计中填充的金属是 。
（3）地壳中居于前四位的元素是 ，含量最多的金属元素是 。
2．天然存在最硬的物质是 ，由此性质，决定它可用于 等。
3．我国文物“司母戊大方鼎”证明早在商代，中国就开始使用 器，春秋旧中国时已经开始冶铁，而铝的应用只有100多年的历史阶。由此可知人类利用金属铁、铝、铜、由早到晚的时间顺序是 。
4．物质的物理性质包括： 、 、 、 、 、 、
、 、 、 、
（新知自学）
纯金属：
（学习引导：自学课本2-3页图表，结合生活经验，填写）
1．金属材料包括 和 ；目前世界年产量前三位的金属是 。
2．金属使用的历史：由青铜器时代到 年代，然后到铝制品时代。由于铝的 小和良好 性，现在世界上产量已超过铜，位于 之后，居 位
3．铁、铝等大多数金属都显 色，但铜却呈 色；在常温下，大多数金属是固体，但汞却是 体。
（学习导引：看书第4页资料部分，了解“金属之最”，填写、记忆）
4．导电性最强的金属是 ；硬度最大的金属 ；熔点最高的金属 ；目前，世界年产量最高的金属 。
地壳中含量最高的金属元素 ；熔点最低的金属 ；人体中含量最高的金属元素 以此为例，你能写出两例“非金属之最”吗？ 。
合金：
（学习导引：请带着以下问题，预习课本4-5页后填空）
5．什么是合金？常见的合金有哪些？合金的性能与纯金属有什么不同？
（1）在金属中加热熔合某些 或 ，就可以制得具有 特征的合金。可见，合金一定是 物。
（2）生铁和钢都是 的合金，其中生铁的含碳量是 ，钢的含碳量是 ，所以生铁和钢的主要区别是 。
（3）纯金属和性质往往比较单一，制成合金后组成的改变，使得合金性能也随之改变。
合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更 （填“高”或“低”），抗腐蚀性等也更 （填“好”或“差”）。因而更容易适合于不同的用途。
（学习导引：阅读课本第6页表8-2及下面的文字内容，了解常见合金名称、用途等）
（4） 被认为是21世纪的重要金属材料，可用来作人造骨，或因其 小、可塑性好、 等优点广泛应用于火箭、导弹、航天飞机、船舶、化工等方面。
二、 合作探究
【新知探究】：金属的物理性质
【归纳】金属的物理性质：
（1）常温下为 体（汞为 体）；
（2）都有金属光泽，大多数为 色（而铜为 色，金为 色，铁粉为 色）
（3）有良好的 性， 性， 性；
（4）金属的密度较 ；熔点较 。
巩固练习一：
1．金属材料在人类活动中已得到广泛的应用。下列性质属于金属共性的是（ ）
A．硬度很大、熔点很高 B．有良好的导电性、传热性
C．有银白色金属光泽 D．常温下是固体
2．某种新型“防盗玻璃”为多层结构，每层中间嵌有极细的金属线，当玻璃被击碎里，产生电信号，与金属线相连的警报系统就会立刻报警，这利用了金属的（ ）
A．延展性 B．导电性 C．弹性 D．导热性
【讨论】根据你的生活经验和表8-1所提供的信息，分小组进行讨论以下问题
（1）为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制？

（2）已知银的导电性是100，铜的导电性是99，而银1980000元一吨，铜28000元一吨，银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜而不用银制？

（3）为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制？如果用锡制的话，可能会出现什么情况？

（4）为什么有的铁制品如水龙头等要镀铬，而不镀金？

【归纳】物质用途的影响因素：
物质的 在很大程度上决定了物质的用途，但这不是唯一的影响因素。在考虑物质的用途时，还需要考虑 、 、是否美观。使用是否便利，废料是否易于 和 等多种因素。
【检测反馈】（独立完成，祝你成功！）
1．一种新兴的金属由于其密度小，延展性好，耐腐蚀性强，它和它的合金在航空、航海和化学工业中正逐步取代铝合金而被广泛应用，该金属是（ ）
A．锌 B．钛 C．镁 D．锰
2．下列物质属于纯净物的是（ ）
A．生铁B．钢C．青铜D．金刚石
3．下列关于合金的说法正确的是（ ）
A．合金中至少有两种金属 B．合金缺少金属光泽
C．合金中的元素以化合物的形式存在 D．钢的含碳量比生铁的低
4．下列物质中，不属于金属材料的是（ ）
A．钢B．铜C．氧化铁D．硬铝
5．食品包装中经常用到铝箔。铝能制成铝箔是因为铝具有良好的（ ）
A．延展性B．导电性C．抗腐蚀性D．传热性
6．钛和钛合金是21世纪的重要金属材料，它们具有优良的性质，如熔点高、密度小，可塑性好，机械能力强，钛合金与人体有很好的“相容性”。根据它们的主要性能，不合实际的用途是（ ）
A．用于核潜艇设备的制造B．用于制造航天设备C．用来做保险丝D．可用来制造人造骨
7．用镍钛合金制成的宇宙飞船自展天线，在低温下被折叠，进入太空后，在阳光照射下可重新展开，恢复成原状。关于此天线制作材料描述错误的是（ ）
A．具有形状记忆功能B．具有很低的熔点C．具有良好的延展性D．具有良好的导电性
8．工业生产中常将两种金属在同容器中加热使其熔合，冷凝后得到具有金属特性的均一熔合物——合金。试根据下表所列的金属的熔点、沸点和数据，确定不能形成合金的是（ ）
金属
Na
K
Al
Cu
Fe
熔点℃
97.8
63.6
660
1083
1535
沸点℃
883
774
2200
2595
2750
A．K—Na B．K—Fe C．Na—Al D．Fe—Cu
(提示：根据题意可知，判断两种金属能否形成合金的关键在于两种金属能否在一定温度范围内同时都能熔化且熔化不会气化。)

【课外拓展】金属材料的利用历史来，先是青铜器时代，后是铁器时代，而铝的利用仅仅是100多年前的事，金属材料的发现和利用的早晚与什么有关系呢？

【课后巩固】
一、选择题：
1．家庭日常生活中经常用到的下列物质中，属于纯净物的是 （ ）
A．调味用的食醋  B．餐饮用的啤酒 C．降温用的冰水混合物  D．炒菜用的铁锅
2.下列金属呈紫红色的是( )
A、锌 B、锡 C、铁 D、铜
3.铝能被轧成铝箔是利用了铝的( )
A、导热性 B、延展性 C、导电性 D、质地坚硬
4.菜刀、锤子用铁制而不用铅制的原因是( )
A、铁硬度大，铅硬度小 B、铁熔点高，铅熔点低
C、铁的密度小，铅的密度大 D、铁的导电性好，铅的导电性差
5.灯泡里的灯丝用钨制，是因为钨( )
A、导电性好 B、硬度适中，易造型
C、熔点高不易熔化 D、有金属光泽
6.下列对金属性质的描述中正确 的是( )
A、在常温常压下，金属都是固态物质 B、大多数金属为电和热的良导体
C、金属的熔点和沸点都非常高 D、在通常情况下，金属的颜色都是银白色的
7.下列各组中物质都属于纯净物的是( )
A、钢、不锈钢 B、铜、黄铜 C、锡、焊锡 D、铁、氧化铁
8.下列关于合金的几种说法中错误的是( )
A、合金一定属于混合物 B、合金不能导电传热
C、合金的很多性质与组成它们的纯金属不同D、生铁和钢是含碳量不同的铁的合金
9.联合国卫生组织经过严密的科学分析，认为我国的铁锅是最理想的炊具，并向全世界大力扩广。你认为最主要的原因是( )
A、价格便宜 B、升热慢退热也慢，保温效果好
C、烹饪的食物中留有铁元素 D、铁中含有有机物必须的碳元素
10.下列金属不用于制作装饰品的是（ ）
A、金 B、 银 C、铂 D、铁
11.“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐、铜导线，可归为同一类回收，它们属于（ ）
A、金属或合金 B、氧化物 C、混合物 D、有机物
12.一种新兴的金属由于其密度小，延展性强，它和它的合金在航空和化学工业中正逐步取代铝和铝合金而被广泛应用。该金属是（ ）
A、锌 B、钛 C、镁 D、锰
13.2000年5月，保利集团在香港拍卖会上花费3000多万港币购回在火烧圆明园时流失的国宝：铜铸的牛首、猴首和虎首。普通铜器时间稍久容易出现铜绿，其主要成分是［Cu2(OH)2CO3］。这三件1760年铜铸的国宝在240年后看上去仍然熠熠生辉不生锈。下列对其原因的分析，最有能的是( )
A、它们的表面都电镀上了一层耐腐蚀的黄金
B、环境污染日趋严重，它们表面的铜绿被酸雨溶解后洗去了。
C、铜的金属活动性比氢小，因此不易被氧化
D、它们是含一定比例金、银、锡、锌的铜合金
二、填空题
14.在Fe、Al、Cu、Zn、Ti五种金属中
（1）常用作电镀和干电池电极的是______
（2）常用于制作电缆和电线的金属是____
（3）具有银白色金属光泽的是_____
（4）常用于航空工业制造飞机材料的金属是______
（5）包装糖果、香烟的包状袋内的银白的金属是_____
15.生活中应用金属的性质制成人类需要的物品。说明以下物品是利用了金属的什么特性？
（1）不锈钢炊具________________
（2）用金属制的首饰____________
（3）铝做的包装铝箔____________
（4）用钨丝做电炉丝_____________
16.生铁和钢都是铁的合金，区别于含碳量不同，其中含碳量较高的是______。
17．用量最大的前三种金属是__________、__________、_________。地壳中含量最多的前两种金属是____________、___________。熔点最高的金属是________，熔点最低的金属是_________。温度计中使用的金属是_________，灯泡中使用的金属是________。 

九年级化学下册 第八单元 金属和金属的化学性质
导学2课题2 金属的化学性质
【学习目标】：
1、 知道铁、铜、铝等金属与氧气的反应。
2、 初步认识常见金属与酸的置换反应。
3、 识记金属活动顺序表，能利用金属活动顺序判断金属活动性的强弱，并能设计实验证明金属活动性的强弱。
【教学过程】
一、自主学习：
A、 写出下列反应的化学方程式，并写出现象
1、镁在空气中燃烧
2、铝在空气中生成致密氧化铝保护膜
3、铁在氧气中燃烧
4、铜在空气中加热
5、实验室用锌与稀硫酸制取氢气的
B、思考下列问题
1、“真金不怕火炼”是金在高温下也不与 反应，说明金的 （填“物理”、“化学”）性质非常稳定。
2、铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品却很难腐蚀？为什么不宜用钢刷、沙等来擦洗铝制品？
C、置换反应
举例：
二、探究学习
A、金属与氧气的反应（学生阅读课本第9页结合学案回答）
B、金属与酸的反应
1、探究金属和酸发生的反应（学生结合课本第10页活动与探究动手完成）
（1）按照实验过程填写下表
反应物
反应现象
反应化学方程式
镁与稀盐酸

锌和稀盐酸

铁和稀盐酸

铜和稀盐酸

镁与稀硫酸

锌与稀硫酸

铁与稀硫酸

铜与稀硫酸

[小结]
1、 能与酸发生反应（产生氢气）的金属是
不能与酸发生反应（不产生氢气）的金属是
2、 根据实验现象，结合课本图8-12，你能得出这四种金属的活动性顺序吗？
› › ›
讨论：以上各金属与酸的反应，各化学方程式有什么共同的特点？
置换反应的概念:
三、检测反馈：
1、将下列金属与稀盐酸接触，无气泡产生的是（ ）
A．Fe B．Mg C．Zn D．Cu
2、下列反应不属于置换反应的是（ ） △
A．Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ B．CO+CuO = Cu+CO2
高温
C．C+2CuO==2Cu+CO2↑ D．Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
3、写出下列化学反应的方程式，并指出反应类型。
（1）实验室加热高锰酸钾制氧气
（2）金属镁与盐酸反应
（3）铁丝在氧气中燃烧
Ｃ、金属与化合物(盐)的溶液的反应
4.学生动手完成课本第11页活动与探究实验。
实验
现象
反应的方程式
反应类型
铝丝浸入硫酸铜溶液

铜丝浸入硝酸银溶液

铜丝浸入硫酸铝溶液

思考：5、为什么要用砂纸打磨铝丝？
6、通过实验你能得出铝、铜、银的活动性顺序吗？
> >
7、教师总结点拨酸的化学性质：1、
2、 3、
Ｄ、指导学生阅读课本第12页金属活动顺序表及相关规律，要求学生理解识记，完成以下练习。
8、填空
K Ca Na Mg Al Zn Fe ( ) Pb (H) Cu ( ) Ag Pt Au

金属活动性由（ ）到（ ）
9、下列物质能否发生反应？写出能发生反应的方程式
（1）银与稀盐酸
（2）锌与硫酸铜溶液
（3）铜与硫酸锌溶液
（4）铝与硝酸银溶液
10、下列金属和酸能反应并放出氢气的是（ ）
A、Fe和浓H2SO4 B、Ag 和HCl C、Zn和HNO3 D、Al和稀H2SO4
11、下列物质可以由相应的金属和酸发生置换反应而制得的是( )
A、Fe2(SO4)3 B、CuCl2 C、AgNO3 D、Al2(SO4)3
12、在H前面的金属，在金属活动性顺序中的位置越靠前，反应的速率就越_______
将Mg、Zn、Fe、Al四种等质量的金属投入到足量的稀硫酸中，反应速度最快的是_______;最慢的是 ；产生氢气最多的是 ；最少的是____
13、X、Y、Z是三种金属，根据下列有关化学方程式可知，三种金属的活动性顺序是
（1）Z+YSO4=ZSO4+Y (2)X+YSO4=XSO4+Y (3)Z+H2SO4=ZSO4+H2↑(4)X+H2SO4=不发生反应
A Z>X>Y B X>Y>Z C Z>Y>X D X>Z>Y
14、联系生活实际：农业上常用硫酸铜和熟石灰来配制波尔多液，问能否用铁桶来配制波尔多溶液。
15、下列化学方程式中，正确的是（ ）
A、Cu + 2AgCl == 2Ag + CuCl2 B、Zn + 2AgNO3 == 2Ag +Zn(NO3)2
C、2Na + CuSO4== Cu + Na2SO4 D、2Fe +3CuCl2==2FeCl3 + 3Cu
四、本节小结
你的收获

四、课后巩固
一、选择题
1、质量相同的下列金属，分别加入到足量的稀盐酸中充分反应，放出氢气最多的是 ( )
A.Mg B.Al C.Cu D.Zn

2、向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量,下图是反应过程中某种物质的质量Y随加入稀硫酸的质量变化的关系,则Y不可能表示( )
A.消耗铁粉的质量 B.生成硫酸亚铁的质量
C.溶液的总质量 D生成氢气的质量
3、5.6 g含杂质的铁片加到足量的稀硫酸中，共收集到0.19 g氢气，该铁片中不可能含有杂质是（　　）
A.铝和铅   B.镁和锌   C.锌和铜   D.镁和铝
4、等质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应（已知M、N在生成物中均为+2价），生成氢气质量和反应时间关系如右图所示，下列叙述正确的是
A．M、N两种金属中较活泼的是N
B．生成H2的质量M＜N
C．相对原子质量较大的是N
D．产生H2的速率N＞M

5、将铁放入下列溶液中，溶液的质量会减少的是（ ）
A．盐酸溶液 B．硫酸溶液 C．硫酸亚铁溶液 D．硫酸铜溶液

6、某学生为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序，设计了四种方案：①将Zn、Cu分别加入到FeSO4溶液中；②将Zn、Cu分别加入到ZnSO4溶液中；③将Zn分别加入到FeSO4、CuSO4溶液中；④将Fe 分别加入到ZnSO4、CuSO4溶液中。其中可行的是（ ）
A．①④ B．①② C．②③ D．③④

7、分别用以下三组物质比较锌和铜的金属活动性：①Zn、Cu、稀硫酸；②Zn、Cu、MgSO4溶液；③Zn、CuSO4溶液。仅用组内物质就能够直接达到目的的是
A．仅有① B． ②③ C．①③ D．①②③

8、向Cu(NO3)2溶液中加入一定量的铁粉充分反应，下列情况中可能出现的是（ ）
①溶液中有Fe2＋、Cu2＋、不溶物为Cu ②溶液中有Fe2＋、Cu2＋、不溶物为Fe
③溶液中只有Cu2＋、不溶物为Fe ④溶液中只有Fe2＋、不溶物为Fe，Cu
A. ①③ B.①④ C.②③ D.③④

9、金属X放入CuSO4溶液中有红色物质析出、放入ZnSO4溶液中无现象。则三种金属活动性由强到弱排列的是 （ ）
A．Zn、X、Cu B．Cu、X、Zn C．Zn、Cu、X D．X、Zn、

10、将X、Y、Z三块大小相同的金属片分别投入到10%的稀盐酸中，X表面无明显现象，Y表面缓慢地产生气泡，Z表面迅速产生大量气泡。则X、Y、Z的金属活动性顺序为（ ）
A.X＞Z＞Y B.Z＞Y＞X C.X＞Y＞Z D.Z＞X＞Y 

11、A、B、C、D是四种金属单质，A能从B的硝酸盐溶液中置换出B，但A不能与稀盐酸反应。相同条件下，C、D能与稀盐酸反应产生H2，且D比C反应剧烈。则四种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ）
A．A＞B＞C＞D B．B＞A＞C＞D C．D＞C＞A＞B D．D＞C＞B＞A

12、金属Ni、Mn分别放入其他三种金属X、Y、Z的盐溶液中，反应的结果和有无金属析出的情况如下表所示。

X盐溶液
Y盐溶液
Z盐溶液
Ni
无
无
有
Mn
无
有
有
它们的金属活动性由强到弱的顺序为 （ ）
A．X Mn Y Ni Z B．Z Ni Y Mn X
C．Z Mn Y Ni X D．X Mn Ni Y Z

13、为验证Mg、Cu、Ag三种金属的活动性强弱，某化学兴趣小组设计了右图所示的四个实验。其中不必进行的实验是（ ）

14、某学生为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序，设计了四种方案：①将Zn、Cu分别加入到FeSO4溶液中②将Zn、Cu分别加入到ZnSO4溶液中③将Zn分别加入到FeSO4、CuSO4溶液中④将Fe 分别加入到ZnSO4、CuSO4溶液中 ( )
A. ①或④ B. ①或② C. ②或③ D. ③或④

15、有x、y、z三种金属，如果把x和y分别放人稀硫酸中，x溶解并产生氢气，而Y 不反应；如果把y 和z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在y 表面有银析出，而z没有变化。根据以上实验事实，判断x、y和z的金属活动顺序正确的是 ( )
A.X>y>Z B.X>Z>y， C.Z>y >X D.Z>X>y，

16、如图所示是X 、Y、Z三种金属在容器中的反应现象，下列说法正确的是( )
A.X 、Y、Z三种金属均发生了置换反应
B.三种金属的活动性顺序是X＞Y＞Z
C.若Z能从金属Y的盐溶液里置换出Y，则三种金属的活动性
顺序是X＞Z＞Y
D.若X为金属镁，则Z可能是铁

17、某同学探究金属单质的活泼性时发现：X、Y都能与稀硫酸反应放出氢气而Z不能；Y能在X的盐溶液中置换出X。则它们的金属活动顺序为 ( )
A.X>Y>(H)>Z B.Y>X>(H)>Z C.X>Z>(H)>Y D.Y>(H)>X> Z

18、对甲、乙、丙三种金属活动性的实验研究过程如下：
(1)取大小相等的三种金属片，分别放入CuSO4溶液中，一段时间后，甲、丙表面出现红色物质，乙没有现象。
(2)取大小相等的甲、丙两种金属片，分别放入相同的稀盐酸中，甲、丙表面都产生气泡，但甲产生气泡的速度明显比丙的快。则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是 ( )
A.甲>丙>乙 B.丙>乙>甲 C. 甲>乙>丙 D . 丙>甲>乙

19、x、Y、z、W是四种不同的金属，为比较金属活动性的强弱，某同学利用这四种金属单质、盐酸、Z的硝酸盐、W的硝酸盐，进行有关实验，结果如下表(能发生置换反应的记为“√”，不能反应的记为“一”，无标记的表示未做该实验)。这四种金属的活动性顺序为 ( )
A.X>W>Y>Z B.X>Y>W>Z C.W>X>Y>Z D.Y>W>Z>X

X
Y
Z
W
盐酸
√
—
—
√
Z的硝酸盐

√

W的硝酸盐
√

—

20、印刷铜制电路板的“腐蚀液”为FeCl3溶液。已知铜、铁均能与FeCl3溶液反应，反应方程式分别为：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，Fe+2FeCl3=3FeCl2。现将一包铜、铁的混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少量固体，关于烧杯中物质组成的说法正确的是 ( )
A.溶液中一定含FeCl3，固体一定是铁和铜
B.溶液中一定含FeCl2，固体一定含铜
C.溶液中一定含FeCl2、CuCl2，固体一定含铜
D.溶液中一定含FeCl2，固体一定是铁和铜

21、在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生。下列判断正确的是 ( )
A．滤出的固体中一定含有铜，可能含有铁和镁
B．滤出的固体一定含有铜，一定不含铁和镁
C．滤液中一定含有氯化镁和氯化亚铁，可能含有氯化铜
D．滤液中一定含有氯化镁、氯化亚铁、氯化铜

二、探究题（37分）
22、（6分）有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Z表面有银析出，而Y没有变化。根据以上实验事实，回答下列问题：
(1)X、Y和Z的金属活动性由强到弱的顺序为 ；
(2)举出符合上述金属活动性顺序的三种常见金属(写化学式) ；并写出在Z表面有银析出反应的化学方程式 。

23、（22分）同学们一起探究铝、铁、铜三种金属的活动性，小刚同学设计了用铜丝、铁丝、铝丝和稀盐酸，只用一只试管，取一次盐酸的探究方案。请你和他们一起完善下表的探究方案并回答有关问题。
(1)填表
实验步骤
观察到的现象
①在试管中取少量盐酸，插入铁丝，充分作用。

②在①所得的溶液中，插入 ，充分作用。
无明显现象
③在②所得的溶液中插入 ，充分作用。

结论：金属活动性Al ＞ Fe ＞ Cu
(2)将铝丝插入前应进行的操作是 ；
(3)小华同学认为在小刚设计的方案中，只要补充一个实验，就可得出Al ＞ Fe ＞ H ＞Cu的结论。小华要补充的实验是 ；
(4)小强同学认为要得到Al ＞ Fe ＞ H ＞Cu的结论，不必做补充实验，中需将小明同学方案中插入金属的顺序调整即可，你认为调整后插入金属的顺序是 。
(1)通过比较、分析，可以发现上述四个反应有相似之处：均属于四种基本反应类型中的 _________反应。再分析这四个反应前后各元素的化合价，我们还会发现一个相似之处：____________________________________________________________
(2)分析反应①和②，可以得到：Zn、Cu、Ag三种金属的活动性由强到弱的顺序是______________。用相似的思维方法类推到反应③和④中，我们还可以得到：Cl2、Br2、I2三种非金属的活泼性由强到弱的顺序为__________________________。

24、（9分）现有银、铜、铁三种金属，某研究小组的同学为探究银、铜、铁的金属活动性顺序，设计了三个实验：Ⅰ.将铁片浸入稀硫酸中；Ⅱ.将银片浸入稀硫酸中；Ⅲ.将铁片浸入硫酸铜溶液中。
（1）实验Ⅰ的现象是：有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色。反应的化学方程式为： ；反应产生的气体可用 的方法检验。
（2）上述三个实验还不能完全证明三种金属的活动性顺序，请你补充一个实验来达到实验目的（写出实验操作和现象） 。根据以上探究，三种金属的活动性由强到弱的顺序是 。
（3）将银、铜、铁中的两种金属分别放入 溶液中，即可验证这三种金属的活动性强弱。
（4）将铜片加热，铜片表面变黑。同学们设计如下实验证明此黑色物质是氧化铜。
①实验操作
②实验现象
剪下一片变黑的铜片，放入试管中，加入足量的 溶液。
铜片表面的黑色物质全部消失，露出红色的铜，
溶液变为 色。

九年级化学下册 第八单元 金属和金属的化学性质
导学3 课题3 金属资源的利用和保护（2课时）
【学习目的】
1.知道一些常见金属如铁、铝、铜等的矿物，了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。
2.会根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关计算。
3.了解金属锈蚀的条件以及防止金属锈蚀的简单方法。
4.知道废旧金属对环境的污染，认识回收利用废旧金属等金属资源保护的重要性。
【学习过程】
一、自主学习【阅读】课本15页—21页，完成以下题目：
1、炼铁的原理 ；主要反应的化学方程式 ；原料 ；设备 。
2、铝的化学性质比铁活泼，为什么在现实生活中，铝不需要油漆，而铁需要？
3、铁制品锈蚀，实际上是铁与空气中的 、 等发生的化学反应。铁锈的主要成分是 。铁锈的特点是很 ，不能 等反应，因此它可以全部被锈蚀。
4、铁生锈是铁和空气中的什么物质发生化学反应？铁锈的成分是什么？如何防止铁生锈？
5、金属资源如何保护？请举出你身边的一些例子。
6、金属资源的保护措施：
， ， ， 。
二、合作探究
7、讨论分析：（看课本17页图8—20一氧化碳还原氧化铁）
（1）实验前先通入一氧化碳的原因？（2）尾气处理的方法是？（3）实验完毕后继续通入一氧化碳的目的是？
8、分析课本18页例题完成下列问题：
（1）如何把不纯物质转化为纯物质进行计算？
（2）工业上冶炼800吨含杂质3%的生铁，理论上需要含Fe2O3为80%的赤铁矿石多少吨？
9、防止铁制品生锈的方法是？除去铁锈的方法？
三、总结归纳
请谈谈本节课你有什么收获？还有什么疑问？

四、检测反馈
10、下列各项比较中，正确的是（ ）
A.含碳量：生铁＞钢 B.含铁量：Fe2O3＞FeO
C.地壳中元素含量：Fe＞Al D.韧性：生铁＞钢
11、将燃着的镁伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，镁带剧烈燃烧，发生的反应方程式为2Mg+CO2= 2MgO+C，下列叙述错误的是（ ）
A.该反应中镁发生了氧化反应