中考化学总复习综合训练4+含答案.doc

综合训练四

一、选择题
1．(2014，黄冈)下列说法正确的是(C)
A．将水通过活性炭净水器，以降低水的硬度
B．NaCl和NaNO3有咸味，都可用作食物的调味品
C．在发酵的面团中加入小苏打以提高馒头的口感和除去酸味
D．用炭火取暖时，在火炉旁放一杯水以防止人中毒
2．(2014，临沂)正确理解化学概念对学习化学知识非常重要。下列对化学概念的理解正确的是(D)
A．氧化物就是含氧元素的化合物
B．质量守恒定律就是化学反应前各物质的质量和反应后各物质的质量相等
C．中和反应就是生成盐和水的反应
D．单质是由同种元素组成的纯净物
3．(2014，呼和浩特)如表中对一些事实的解释正确的是(A)

事实
解释
A
活性炭净水
活性炭疏松多孔，有很强的吸附能力
B
CO和CO2的性质不同
CO2比CO中的氧原子多
C
将铝丝浸入硫酸铜溶液中，铝丝表面无明显现象
铜比铝活泼
D
25 m3的氧气可以转入0.024 m3的钢瓶中
氧气分子的体积变小
4.(2014，滨州)金属M与硝酸银溶液反应的化学方程式为：M＋2AgNO3===M(NO3)2＋2Ag，则下列说法错误的是(C)
A．M的金属活动性比银强
B．金属M可能是铜
C．该反应属于复分解反应
D．该反应前后溶液的质量发生了变化
5．(2014，东营)某学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和石油都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱。上述说法正确的是(D)
A．①②③④　　　　　　　B．①②⑤⑥
C．③⑤⑥ D．①③④
6．(2014，凉山)下列离子在pH＝2的溶液中能大量共存，且为无色溶液的是(A)
A．NH4＋　Cl－　K＋　NO3－
B．CO32－　Na＋　Cl－　K＋
C．Fe3＋　Mg2＋　NO3－　Cl－
D．Na＋　Ag＋　NO3－　Cl－
7．(2014，随州)为达到实验目的，下列实验方案或结论不正确的是(C)

选项
实验目的
实验方案或结论
A
除去铜粉中含有的少量铁粉
将混合固体加入到足量稀盐酸中，充分反应后过滤、洗涤、干燥
B
鉴别①CuSO4溶液②稀H2SO4③NaCl溶液④NaOH溶液
不用其他任何试剂就能鉴别，且鉴别的顺序为①④②③或①④③②
C
除去CO2中的少量HCl气体
先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸
D
鉴别NaCl溶液、Na2SO4溶液和(NH4)2SO4溶液
各取少量于试管中，分别滴加Ba(OH)2溶液，观察现象
8.(2013，泰安)在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量见下表。该密闭容器中发生的反应属于(A)

物质
X
Y
Z
Q
反应前质量/g
2
2
84
5
反应后质量/g
待测
24
0
14
A.分解反应　　　　　　B．化合反应
C．置换反应 D．复分解反应
二、填空及简答题

9．(2014，安徽)眼镜是人们常用的护眼工具，如图是一款变色眼镜的示意图：
(1)所标物质中属于金属单质的是__铜__，属于有机合成材料的是__塑料__。
(2)夏天铜螺丝部位常出现一层绿色物质，这是由于铜生锈的原因，请完成该反应的化学方程式：__2__Cu＋O2＋__CO2__＋H2O===Cu2(OH)2CO3
(3)该款变色眼镜的玻璃里加入了溴化银(AgBr)和氧化铜。在强光照射下，溴化银分解成溴和银，玻璃颜色变深，此反应类型属于__分解__反应；当光线变暗时，溴和银在氧化铜作用下，重新生成溴化银，玻璃颜色变浅，氧化铜在反应中起__催化剂__作用。结合镜片材料从天然水晶、光学玻璃到光学树脂的变迁过程，请你谈一谈化学与生活的关系：__化学在保障人类生存和提高人类生活质量方面有重要作用(或生活离不开化学)__。
10．(2014，泰安)KNO3和NaCl在不同温度时的溶解度如下表所示。请回答下列问题：

温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
70
溶解度/g

KNO3
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
138
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
37.8
(1)依据上表数据，绘制出KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示，图中能表示KNO3溶解度曲线的是__A__(填“A”或“B”)；

(2)由表中数据分析可知，KNO3和NaCl在某一温度时具有相同的溶解度，则温度的取值范围是__20℃～30℃__；
(3)某兴趣小组做了以下实验：

上述实验过程中得到的溶液一定属于不饱和溶液的是__①③④__(填数字序号)，将⑤继续冷却至10 ℃，过滤，共可回收得到KNO3固体__59.1__g；
(4)硝酸钾中含有少量氯化钠时，可通过__降温结晶__(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的方法提纯。
11．(2014，北京)下列字母A～H表示初中化学常见的物质，它们由氢、碳、氧、氯、钠、钙、铁中的2～3种元素组成。
(1)A有强烈的腐蚀性，易潮解，无色酚酞溶液遇A的稀溶液变红，A的俗称是__烧碱(或火碱)__。
(2)红色粉末B与气体C反应得到黑色粉末，化学方程式为__3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2__。

(3)D和E均含两种元素。如图所示，将D的溶液滴入锥形瓶中，溶液变黄，有气泡产生；烧杯中聚集的肥皂泡能被点燃。E中含有的元素是__Fe、O(或铁、氧)__，锥形瓶中发生反应的化学方程式为__Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O；Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑__。
(4)F、G、H分别与D的溶液反应，均有水生成。将F的溶液与G的溶液混合，生成白色沉淀H。F与G反应的化学方程式为__Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH__。
12．框图中B用于改良酸性土壤，J是最常见的金属，G是红棕色物质，E、F、I为无色气体，I能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，在溶液D中滴入AgNO3溶液产生难溶于硝酸的白色沉淀。

(1)写出反应②、⑤的化学方程式：
②__2H2O2H2↑＋O2↑__；
⑤__Ca(OH)2＋2NH4Cl===CaCl2＋2H2O＋2NH3↑__。
(2)指出反应①的基本反应类型__置换反应__。
(3)日常生活中为了阻止反应③发生，通常采取的措施是__刷油漆(或漆油等)__(写一条)。
(4)白色沉淀H的化学式为__CaCO3__。
三、计算与分析题
13．(2014，河北)将6.8 g含杂质的锌粒，加入到盛有50.0 g稀硫酸的烧杯中(杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应)正好完全反应，生成气体与时间关系如下图，过滤得溶液质量为56.3 g。试计算：

(1)生成氢气的质量为__0.2__g。
(2)溶液中溶质的质量分数(精确到0.1%)。

解：设生成硫酸锌质量为x。
Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
　　　　　161　　2
x 0.2 g
＝
x＝＝16.1 g
溶液中硫酸锌的质量分数为：×100%＝28.6%
答：溶液中硫酸锌的质量分数为28.6%。

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