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高三化学期中考试试题（附答案）
化 学 试 题
可能用到的原子量：：H-1 O-16 N-14 Mg-24 Al-27 Si-28 Fe-56 Cu-64
第I卷 选择题（每小题有一个或两个选项符合题意，1-10每小题2分11-20每小题3分共50分）
第I卷 选择题（共50分）
1．下列各组物质中，都是强电解质的是：
A．HBr、HCl、BaSO4 B．NH4Cl、CH3COOH、Na2S
C．NaOH、Ca(OH)2、NH3•H2O D．HClO、NaF、Ba(OH)2
2．某反应2AB(g) C(g)＋3D(g)在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的正反应的△H、△S应为(　　)
A．△H＜0， △S＞0 B．ΔH＜0，△S＜0
C．△H＞0，△S＞0 D．△H＞0，△S＜0
3．下列事实与胶体性质无关的是(　　)
A．土壤中离子的吸附和交换过程，有保肥作用
B．将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物
C．一束平行光线射入蛋白质溶液里，可以看到一条光亮的通路
D．氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解
4．若NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中不正确的是
A.16 g O2与O3混合物中所含电子数为8NA
B.标准状况下，2.24 L CH3OH分子*用电子对数为0.5NA
C.6 g SiO2晶体中硅氧共价键数为0.4NA
D.0.1 mol 13C18O中所含中子数为1.7NA
5．下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是
A．2HgO=====△2Hg＋O2↑ B．2NaCl（熔融） 2Na＋Cl2↑
C．2MgO（熔融） 2Mg＋O2↑ D． Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2
6．对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是（ ）

7．等质量的CuO和MgO粉末分别溶于相同体积的硝酸中，得到的Cu(NO3)2和
Mg(NO3)2溶液的浓度分别为amol•L－1和bmol• L－1。(体积变化忽略不计)则a与b的关系为
A．a=b B．a=2b C．2a=b D．a=5b
8．在一定条件下，Na2S溶液存在水解平衡：S2－＋H2O HS－＋OH－。下列说法
正确的是
A．稀释溶液，水解平衡常数增大 B．通入H2S，HS—浓度增大
C．升高温度，c（HS—）/c（S2—）减小 D．加入NaOH固体，溶液pH减小
9．下列溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确的是
A．在25°C时，pH相等的HCl、CH3COOH和NH4Cl三种溶液：
c（HCl）p+q B．正反应吸热，m+n C．正反应放热，m+n >p+q D．正反应放热，m+n 14．下列说法与盐的水解有关的是( )
①明矾可以做净水剂;
②实验室配制FeCl3溶液时,往往在FeCl3溶液中加入少量的盐酸；
③用NaHCO3和Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂; ④在NH4Cl溶液中加入金属镁会产生氢气;
⑤草木灰与氨态氮肥不能混合施用; ⑥实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶应用橡皮塞;
⑦纯碱溶液去油污;
A. ① ③ ⑥ B. ② ③ ⑤ C. ③ ④ ⑤ D.全有关

15．下列叙述中正确的是
A．25°时，在pH=0的溶液中， 、 、 、 可以大量共存
B．物质的量浓度相等的Na2CO3和NaHCO3溶液，其25°时，pH是pH（Na2CO3） C．FeBr2溶液中通入少量Cl2时，离子方程式为2Br-+Cl2==2Cl-+Br2
D．醋酸与NaOH发生中和反应时，当c(CH3COO-)=c(Na+)时，c(H+)=c(OH )
16. 下列推断或表述正确的是
A．25°时，有 的醋酸溶液，将此溶液稀释1倍后，溶液的 ，则
B．向2.0mL浓度均为0．1 mol•L-1的KCl、KI混合液滴加1～2滴0．01 mol•L-1AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的Ksp比AgI的Ksp小
C．0．2 mol/L的一元酸HX与0．1 mol/L的KOH溶液等体积混合所得溶液中，一定有：c（H+）+ c（K+）＝ c（OH－）+ c（X－）
D．25°时，0．2 mol•L－1盐酸与等体积0．05 mol•L－1 Ba（OH）2溶液混合后，溶液pH为1
17．下列情况会使所配溶液浓度偏低或其它测量值偏低的是
①中和热测定时用稀醋酸和稀氢氧化钠溶液,测得的中和热数值
②用滴定管量取a.00mL液体时，开始时平视读数，结束时俯视读数
③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤
④在用标准液(已知浓度)滴定未知溶液时,标准液滴定管水洗未润洗
⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线
⑥在用标准液(已知浓度)滴定未知溶液时,滴定前无气泡滴定后有气泡
A.①③⑤⑥ B.①②⑤⑥ C.②③④⑥ D.③④⑤⑥
18．已知HCN的电离常数K＝6.2×10－10.用物质的量都是0.1 mol的HCN和NaCN
混合后配成1 L溶液，经测定溶液呈碱性．则下列关系式正确的是
A．c(CN－)＞c(Na＋) B．c(CN－) ＞ c(HCN)
C．c(HCN)＋c(CN－)＝0.2 mol•L－1 D．c(CN－)＋c(OH－)＝0.1 mol•L－1
19．将11．9 g由Mg、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金质量减
少了2．7 g。另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中，生成了6．72 L NO（标准状况下），向反应后的溶液中加入适量NaOH溶液恰好使Mg2+、Al3+、Fe3+完全转化为沉淀，则沉淀的质量为
A．22．1 gB．27．2 g C．30 g D．无法计算
20. 物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸恰好完全反应，若硝酸被还原的产物为
NH4NO3，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是（ ）
A. 1：4 B.1：9 C. 2：3 D.2：5
第II卷 非选择题(50分)
21．(12分).（1）。某温度（t0C）时，纯水的电离出来的c(OH-) = 1.0 ×10－6.5，则该温度 25°，（填“大于”“小于”或“等于”）将此温度下PH＝11的 NaOH溶液 a L 与PH =1 H2SO4 bL混合，若所得混合液为中性，则a ：b =
（2）。已知250C,时0.1mol/L氨水溶液达到平衡时的PH值约为11,如果在此溶液中加入等体积的PH值为8的氢氧化钠溶液，则电离平衡 （填“向左”“向右”“不移动”）。若向原氨水溶液中加入少量氯化铵晶体，待晶体溶解后溶液的PH
（填“增大”“减小”或“不变”）
(3)。下图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为：

.
①.A（石墨）电极的名称是
②. 写出通入CH3OH的电极的电极反应式是 。
③. 当乙池中B（Ag）极的质量增加5．40g时，乙池中理论上生成硝酸的物质的量为 mol ,此时丙池某电极析出1.6g某金属，则丙中的某盐溶液可能是 （填序号）
A．MgSO4 B．CuSO4 C．NaCl D．AgNO3
22．(12分) （1）请认真分析下图，然后
回答问题：
①图中所示反应是_____________（填“吸热”或“放热”）反应该反应的△H＝________（用含E1、E2的代数式表示）。
②已知热化学方程式：H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)；△H＝－241.8 kJ/mol。
该反应的活化能为167.2kJ/mol，则其逆反应的活化能为____________。
③对于同一反应，图中虚线（Ⅱ）与实线（Ⅰ）相比，活化能大大降低，活化分子的百分数增多，反应速率明显加快，你认为最可能的原因是_______________ _____
（2）在一固定容积的密闭容器中进行如下反应：
CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g)
也伴随有能量变化，其平衡常数Ｋ和温度t的关系如下：
t℃ 700 800 850 1000 1200
K 2.6 1.7 1.0 0.9 0.6

①.该反应的平衡常数K的表达式为　 　　　
②.能判断该反应是否已经达到化学平衡状态的是
A．容器中压强不变　　 B．混合气体中CO浓度不变
C．v(H2)正 = v(H2O)逆 　　 D．c(CO2) = c(CO)　
③.在850℃时，可逆反应：CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g)，在该容器内各物质的浓度变化如下：
时间/min CO2 (mol/L) H2 (mol/L) CO (mol/L) H2 O ( mol/L)
0 0.200 0.300 0 0
2 0.138 0.238 0.062 0.062
3 c1 c2 c3 c3
4 c1 c2 c3 c3
计算：3min～4min达到平衡时，CO的物质的量分数是 ，CO2 (g)的转化率α= 。
23.（16分）X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在常温下都是无色气体，Z分别与Y, X形成B、C两种电子数均等于10的分子且一个B分子中含有的Z原子个数比C分子中少1个　请回答下列问题：
（1）Y元素在周期表中的位置是 周期 族。Z与X形成的18e-分子的结构式为 .
（2）1mol C气体通入X 的价氧化物的水化物的水溶液中恰好完全反应放出
bKj的热量,写出此反应的热化学方程式: .
(3)由X、Y、Z形成组成化合物Z4 X 2 Y 3的化学键类型是 ,其水
溶液中各离子浓度大小关系是
（4）某实验小组设计了下列装置进行 C的催化氧化实验。

①.常温下，用5．8 mol/L的C时实验现象明显，现用浓C的水溶液配制该浓度的C溶
液480mL，需要烧杯、玻璃棒，量筒,胶头滴管还需要的玻璃仪器有 。
②甲处药品的名称为_____________。
③实验时，先将催化剂加热至红热，在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，则此反应△H_____0（填“”），化学方程式为 ；乙处加入无水氯化钙，其作用是 _。
24.(10分)已知某工业废水中含有大量CuSO4，少量的Hg2+以及部分污泥，通过下述过程可从该废水中回收硫酸铜晶体及其它物质。

（1）步骤1的主要操作是 ，步骤2中需加入某种试剂后再将混合物分离，该试剂是（填化学式） 。
（2）步骤2中在分离Hg和固体残渣时，在封闭体系中加热、冷凝回收的方法，原因是

（3）步骤2之后在B中加入液体混合物X（稀H2SO4和一种绿色氧化剂），反应方程式是____________________。
（4）在CuSO4溶液中加入适量KI溶液，有白色沉淀CuI生成，写出反应的离子方程式____________________________。
（5）现以下列电解池装置电解KI溶液：请回答：电解开始不久时，电解池中的现象是___________________________________。

21.（12分）
（1）大于 （1分）10：1（1分）（2）向右（2分）减小（1分）
（3）① 阳极（1分）
②CH3OH+8OH－－6 e－ CO32－ +6H2O（2分）
③ 0.05 （1分） B、D（2分）
22．(12分)
（1）①放热(1分) －(E1－E2)kJ/mol(1分)
②409 kJ/mol(2分) ③使用了催化剂(1分)
(2) ① (1分) ②BC(2分)③ (2分) 60%(2分)
23.（16分）（1）二 （1分）VA（1分） 肼的结构式（1分）
（2）NH3(g)+ HNO3(aq) = NH4NO3(aq) △H＝— bKj/mol(2分)
(3)离子键，共价键 (2分) NO3- >NH4+ >H+ >OH-(2分)
(4) ①500mL容量瓶(1分) ②碱石灰（1分）；
③<（1分）； 4NH3＋5O2 4NO＋6H2O（2分）；收水和氨气 （2分）
24. （10分）（1）过滤（1分）， Cu（1分）
（2）因为Hg有挥发性，且有毒。（2分）
（3）Cu+H2O2+H2SO4==CuSO4+2H2O（2分）
（4）2Cu2++4I-==2CuI↓+I2（2分）
（5）阴极区溶液呈红色，而阳极区溶液呈蓝色，并在电解池中出现（白色）沉淀（白色可不写）。（2分答出两点给2分）