九年级化学复分解反应的应用.doc

复分解反应的应用
一：知识过关：说说下列六个反应属于什么反应类型，并说出你判断的方法：
1、NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 2、Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
3、 Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 4、CaO + H2O === Ca(OH)2
5、CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 6、3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
下列2个化学反应属于上述反应类型吗？
CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2 2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
归纳小结：复分解反应：AB + CD === AD +CB (双交换，价不变)
发生的条件：1、生成物中有 或 或 生成。
2、反应物可溶于水或酸。（熟练后考虑这个条件）
应用解题时注意一些物质或溶液的颜色：蓝色沉淀：Cu(OH)2 、红褐色的沉淀：Fe(OH)3
含Cu2+的溶液呈蓝色，含Fe2+的溶液呈浅绿色，含Fe3+的溶液呈棕黄色。
二、复分解反应的应用
 例1：判断物质间能否反应,能反应的写出完整的化学方程式：
（1）Fe(OH)3 + H2SO4 （2）KOH ＋ Ba(NO3)2
(3) HNO3 ＋ BaSO4 (4) HNO3 ＋ BaCO3
（5）Ba(OH)2 ＋ CaCO3 （6）Ba(OH)2 ＋ CuSO4
（7）FeCl3 ＋ NaOH
例2：判断物质或离子能否在溶液中大量共存
物质相互间不反应或离子间不能结合生成沉淀、气体、水就能在溶液中大量共存。
1、生成水不能大量共存：H+与OH-
2、生成气体不能大量共存：H+与CO32-、OH- 与NH4+
3、生成沉淀不能大量共存：Cl-与Ag+、SO42-与Ba2+、OH- 与 Fe3+、Cu2+、Mg2+ 等、
CO32-与 Ca2+、Ba2+、Ag+ 等比较常见。
注意题干中的隐含条件颜色或者PH：
练一练：1.下列各组物质在溶液中能大量共存的是 （     ）   
 A．FeCl3 、Na2SO4 、HCl        B．NaOH 、NaCl 、HNO3
 C．MgSO4 、NaNO3、KOH         D．Na2CO3 、KNO3 、HCl
2.下列物质能在水溶液中大量共存的是( )
A、CuSO4和NaOH B、Ba(NO3)2和Na2SO C、Na2CO3和HCl D、CaCl2和KNO3
3.下列物质能共存于同一溶液中，且无色透明的是（  ）
A．NaOH、 NaNO3、K2SO4 B．CuSO4、MgSO4、KCl
C．Ba(OH)2、H2SO4、NaCl D．NaCl、AgNO3、HNO3
例3：物质的鉴别与推断
关键：1、从特殊物质的颜色入手， 2、根据物质之间反应的现象（生成沉淀或放出气体）
练一练1、下列试剂中，能把KOH溶液、稀硫酸、CaCl2溶液一次鉴别出来的是（ ）
A、KCl溶液 B、K2CO3溶液 Ｃ、NaNO3溶液 D、稀盐酸
2、有一固体粉末，可能是由K2SO4、CuCl2、NaCl、Na2CO3、CaCl2等物质中的一种或几种组成的，为确定其组成，进行下列实验：
（1）取少量固体，加入蒸馏水，充分搅拌，得无色溶液。
（2）取（1）所得溶液少量，加入足量Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，白色沉淀部分溶解，且产生无味的气体。
判断这包固体的成分：
一定含有 ，可能含有 ，
一定没有
例4.除杂
 除杂的原则是：不增（不增加新杂质）、不减（不减少原物质的量）、不变（不改变原物质状态）、易分（除杂后易于分离）、先物后化（物理方法优先，其次化学方法）。
练一练1、选用合适的方法除去下列物质中的少量杂质
（1）除去碳酸钙固体中的碳酸钠，可用
（2）除去氯化钠溶液中的硫酸铜，可用
2、请你自选试剂除去下列各组物质中的杂质，括号内的物质为杂质：
（1）      可用    （2） 可用
（3）   可用
一导学演练：复分解反应的应用
题型一：物质间的反应（离子共存）
1.在水溶液中，一般不与其它物质发生复分解反应，这种物质是下列中的 （ ）
A．KCl B．NaNO3 C．HNO3 D．Mg(OH)2
2. 下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是 （ ）
A．Na+ Cl- OH- B．K+ Ca2+ CO32- C．H+ Cl- CO32- D．Na+ Fe3+ OH-
3. 分别将下列各组物质同时加入水中，能得到无色透明溶液的是 （ ）
A．CuSO4、 KOH、 NaCl B．Ba(OH)2、K2SO4、 HCl
C．NaCl、 BaCO3、 KNO3 D． HCl、 Na2SO4、 KCl
【小结】所谓共存即离子与离子、物质与物质之间不发生反应如产生气体、沉淀、生成水等
熟练掌握常考的不能共存的离子对，是解这类题的关键。
H+ 与 OH- CO32- HCO3- ； OH- 与Mg2+ Cu2+ Fe2+ Fe3+ NH4+等离子不共存；
SO42- 与Ba2+ ； Cl- 与Ag+ ； CO32- 与 Fe3+ Ca2+ Cu2+ Ba2+ H+ 等离子不共存
题型二：鉴别 1. 用下列方法鉴别各组无色溶液，能够达到目的的是 （ ）
A HNO3和KNO3 酚酞 B HCl和NaCl AgNO3
C AgNO3和Na2SO4 BaCl2 D Ca(OH)2和NaOH Na2CO3
2. 下列试剂中，能把KOH溶液、稀硫酸、CaCl2溶液一次鉴别出来的是（ ）
A．KCl溶液 B．K2CO3溶液 Ｃ．NaNO3溶液 D．稀盐酸
3. 现有①NaCl、②Mg(NO3)2、③NaOH、④FeCl3四种溶液，不用其他试剂就可将它们逐一鉴别出来，其鉴别顺序是（ ）
A．④②③①　 B．④③②①　 C．④②①③ 　 D．③④①②
【小结】完成鉴别题时，首先考虑物质本身的颜色，其次考虑发生化学反应时出现的特殊现象，如产生气体、沉淀、指示剂颜色变化等。
题型三：除杂（目的出去原有杂质但不能引入新的杂质）
1. 除去下列物质中混有的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂及操作方法均正确的是（ ）
A CaO【CaCO3】加入足量的水充分溶解后，过滤、蒸发 B NaCl【 Na2CO3】 加入过量盐酸，蒸发
C KNO3【KOH】溶液 加入适量的CuSO4溶液，过滤 D Cu(NO3)2【AgNO3】 加入过量的铜粉，过滤
2. 除去下列物质中的少量杂质(括号内是杂质),所用试剂及方法正确的是（ ）
A. 铜粉（碳粉）——在空气中灼烧 B. 氯化亚铁溶液（氯化铜）——加过量的铁粉、过滤
C.二氧化碳（一氧化碳）——点燃 D.氢氧化钠（碳酸钠）——加适量的稀盐酸、蒸发
【小结】除杂有多种方法，包括物理方法，如：过滤、蒸发、磁铁吸引等；化学方法，根据反应的原理，利用所加试剂与杂质反应生成沉淀、气体等便于分离的物质，进而除去杂质。
利用化学方法除杂时，要注意三个方面：1. 所加试剂只与杂质反应，不与被主要成分反应；2. 不引入新的杂质；3. 最好将杂质转化为主要成分。同时也要注意观察所加试剂的量是适量还是过量。
题型四：推断 1. 有一包白色粉末，可能含有FeCl3、CuSO4、Na2SO4、MgCl2 、NaCl、Na2CO3中的一种或几种,现做下列实验：
（1）a.取少量粉末，加水溶解得无色透明溶液，推断：不可能存在 b.在上述溶液中，加NaOH溶液，看不到变化，推断：不可能存在 c.另取少量固体加盐酸，看不到任何变化，推断：不可能存在 结论：从以上实验中，得出该固体粉末可能含有
（2）粉末只有一种物质组成，要进一步证实是何物，需再取少量粉末，加试剂Ba(OH)2、BaCl2 、Ba(NO3)2 进行判断。
2．一种溶液里可能含有NO3－、Cl－、CO32－、SO42－四种阴离子之中的一种或几种，取少量这种溶液分别盛放于两支试管中，进行如下实验：（1）向第一个试管中加入BaCl2溶液时生成白色沉淀；
（2）向第二个试管中逐滴加入稀硝酸时，溶液生成无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，继续加入稀硝酸使溶液显酸性时，再加入硝酸钡溶液不产生沉淀。
据实验推断：溶液中肯定不含有_______离子，一定含有 ，可能含______离子。
3. 有一包固体粉末，可能含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氯化钾和氯化铜中的一种或几种。未确定其组成，进行如下实验：（1）取该固体粉末少量，加足量水，搅拌，静置，得到白色沉淀，上层为无色溶液；
（2）过滤，在白色沉淀中加入足量稀硝酸，白色沉淀有一部分溶解，且有无色气体产生。依据上述实验对原固体粉末的判断正确的是（ ）
A．一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氯化钾，可能含有氯化铜
B．一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，一定不含氯化铜，可能含有氯化钾
C．一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，可能含有氯化铜；氯化钾
D．一定含有碳酸钠、硝酸钡，一定不含硫酸钠、氯化铜，可能含有氯化钾
【小结】解答推断题的方法就是解决推断题，首先要寻找题目的突破口。常用的突破口有物质本身特殊的颜色，反应时的特殊现象，反应特殊的条件等。
（二）复分解反应的应用强化练习
1．根据复分解反应发生的条件，判断下列物质放入溶液中后能否发生复分解反应。如能发生反应，写出反应的化学方程式，如不能反应，说明理由。
（1）碳酸钠和氢氧化钙
（2）碳酸钡和氢氧化钙
（3）碳酸钡和稀硫酸
（4）硫酸铜和氯化钡
（5）氧化铁和稀盐酸
（6）氯化银和稀硫酸
（7）碳酸钙和稀盐酸
（8）氢氧化钡和稀硫酸
2．选择合适的化学式填写在横线上。
（1） + Na2CO3 = NaOH + （2） + HCl = CO2↑ + +
（3）Ca(OH) 2 + = CaCO3↓ + （4） + H2SO4 = Na2SO4 +
（5）BaCl2 + = BaSO4↓ + （6）NaCl + = AgCl↓ +
（7）CuO + = CuSO4 + （8）Al(OH) 3 + = AlCl3 +
3．从H2SO4、BaCl2、NaOH、CuSO4、NaCl、CaCO3中，选出适当的物质，按要求写出化学方程式。
①酸 + 碱： ②酸 + 盐：
③碱 + 盐： ④盐 + 盐：
4．某同学对一种无色溶液的成分进行探究：他先取出少量样品，向样品中加入稀盐酸，没有任何现象；再向溶液中加入了少量的BaCl2溶液，结果产生了白色沉淀，由此他能得出的结论是（ ）
A．一定含有Ag+ B．一定含有SO42-
C．一定含有Ag+ 或SO42- D．一定含有CO32-
5．用水不能鉴别的一组物质是（ ）
A．Na2SO4和CuSO4 B．CaCO3和Na2CO3
C．BaCl2和KNO3 D．浓H2SO4和稀H2SO4
6.下列几组物质中，相互能反应，并且需要指示剂来判断反应是否完成的是（ ）
A．氢氧化铁和稀硫酸 B．氢氧化钠溶液和稀盐酸
C．澄清石灰水和碳酸钠溶液 D．氯化钾溶液和硝酸钡溶液
7．某同学在测定某未知蓝色溶液的组成时，得出了以下结论。正确的是（ ）
A．KCl CuSO4 NaOH HCl B．CuCl2 NaCl BaCl2 KNO3
C．CuSO4 HCl BaCl2 NaNO3 D．NaCl KNO3 HNO3 Na2SO4
8．分别向下列各组物质中加入足量的水，能形成无色透明溶液的是（ ）
A．MgCl2 AgCl ZnCl2 B．H2SO4 NaOH KCl
C．Na2SO4 Zn(NO3) 2 BaCl2 D．CuSO4 KCl NaNO3
8．有一包白色粉末，可能含有硝酸钾、碳酸钠、硫酸铜、氯化钡中的一种或几种，将此粉末放入足量水中充分搅拌，得到无色溶液和白色沉淀。过滤后，向沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀完全溶解，并放出无色使澄清石灰水变浑浊的气体。则白色粉末中一定含有 ，一定没有 ，可能含有 。
9．右表物质中均含有少量的括号内的杂质，是选用一种试剂将杂质除去

除杂质试剂
化学方程式
HCl（H2SO4）溶液

KNO3（K2CO3）溶液

NaNO3（NaCl）溶液

KNO3（CuSO4）溶液

10．一种试剂鉴别氯化钠、碳酸钠、硝酸银三种无色溶液，，该试剂可以是 （写化学式）。尝试写出选择试剂是所产生的现象。

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