九年级化学溶液知识点及习题.doc

溶 液2
知识要点
1、溶质质量分数：是溶质质量与溶液质量之比.
溶质的质量
溶液的质量
（1）、公式：
溶质质量分数= × 100%
S
100+S
（2）、在饱和溶液中：
溶质质量分数C%= × 100%（C < S）
2、浓溶液用水稀释时（用水稀释溶液时，稀释前后溶质的质量不变）
浓溶液加水稀释公式：m浓×C浓％=m稀×C稀％
（1）浓溶液中溶质的质量 = 稀溶液中溶质的质量
（2）所用水的质量= 稀溶液的质量—浓溶液的质量
3、配制溶质质量分数一定的溶液
例：欲配制50g7%的氯化钠溶液：
（1）实验步骤应为：①计算 ②称量 ③溶解 ④装配贴签
（2）需要的玻璃仪器有：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒、细口瓶。
（3）在托盘天平上称取 氯化钠，用规格为 的量筒量取 水。
（4）在量取水的体积时，若俯视读数，则配制的溶液的溶质质量分数会 。（填偏高、相等、或偏低）
4、根据化学方程式、溶质质量分数的综合计算
提示：有溶液参加反应一般情况下是溶液中的溶质参加反应
质量守恒法：溶液质量=反应前所有物质质量—固体质量—气体质量
其中，要运用以下关系式：
溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量
溶液的质量=溶液的体积×溶液的密度
溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数
【典型例题】
例：100g8％的氢氧化钠溶液，恰好能与100g稀硫酸完全反应，则此稀硫酸中溶质的质量
分数是多少?
解:设稀硫酸中溶质的质量分数为X
2NaOH + H2SO4====Na2SO4+2Ｈ2O
80 98
100 gX8％ X X100g
X= 100 gX8％X98 = 9.8%
80 X100g
答：略
综合练习
一、选择题
1. 把室温下的不饱和食盐水变成饱和溶液，最好的方法是（ ）
A. 蒸发水 B. 加食盐 C. 给溶液降温 D. 给溶液升温
2. 下列几组物质中，前者是化合物，后者是混合物，且前者是后者溶质的是（ ）
A、CaO、石灰水 B、纯盐酸、盐酸
C、H2SO4、稀硫酸 D、冰、冰水
3. 下列物质中，当温度升高时，其在水中的溶解度降低的是（ ）
A. Ca(OH)2 B. KNO3 C. NaCl D. NH4Cl
4. 在某温度下的硝酸钾饱和溶液中加入一定量的硝酸钾晶体，溶液中硝酸钾的质量将会（ ）
A. 变大 B. 变小 C. 不变 D. 无法判断
5、右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法中正确的是  （    ）
A．乙物质的溶解度受温度变化的影响较小，甲物质的溶解度受温度变化的影响较大
B．30 ℃时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数为30％
C．甲的溶解度大于乙的溶解度
D．甲中含有少量乙时，用蒸发溶剂的方法提纯甲

6、欲将粗盐提纯并用所得精盐配制一定质量分数的氯化钠溶液。下列说法正确的是  （       ）
A．粗盐过滤时，用玻璃棒搅拌加快过滤的速度
B．蒸发滤液时，待蒸发皿中滤液蒸干时停止加热
C．配制溶液需要经过计算、称量、溶解、装瓶贴标签等步骤
D．配制溶液时必须使用的仪器有托盘天平、酒精灯、量筒、烧杯、玻璃棒等
7、用氯化钠配制100 g溶质质量分数为0.9%的生理盐水,现有下列操作：①配制溶液；②称取氯化钠固体；③过滤；④量取蒸馏水；⑤计算。正确的操作顺序是（   ）
A．①②③④         B．⑤②④①          C．⑤①②④       D．③②④①
8、某医药生产厂，用9%的氯化钠溶液100 g配制质量分数为0.9％的生理盐水，需蒸馏水的质量为 （　 ）
A.90g           B.100g             C.900g           D.200g
9、 溶质的质量分数为10％的氢氧化钠溶液，对其意义理解不正确的是（ ）
A. 100g水中溶解有10g氢氧化钠
B. 10g溶液中含有1g氢氧化钠
C. 溶液中溶质质量与溶剂质量的比为1∶9
D. 把5g氢氧化钠固体溶解在45g水中，可制成10％的氢氧化钠溶液
10、 从100 mL溶质的质量分数为10％的硫酸溶液中倒出20 mL，剩下的溶液中溶质的质量分数（ ）
A. 8％ B. 10％ C. 12.5％ D. 80％
11、用400g溶质的质量分数为20％的氢氧化钠溶液，配制成溶质的质量分数为10％的氢氧化钠溶液，需要加入水的质量是（ ）
A. 100g B. 200g C. 400g D. 800g
12、把10 g溶质质量分数为20％的食盐水加水稀释到100 g，则所得溶液中溶质的质量（ ）
A. 增大9倍 B. 减小10倍 C. 增大10倍 D. 不变
13、一定温度下，蒸发某溶液至有少量晶体析出时，保持不变的是（ ）
A. 溶液的质量 B. 溶质的质量 C. 溶质的溶解度 D. 溶质的质量分数
14、 在t℃时，把A物质5g放入97g水中充分搅拌，得到100g溶液，则溶液中溶质的质量分数为（ ）
A. 3％ B. 5％ C. 5.15％ D. 4.9％
15、20℃时氯化钠的溶解度为36g，20℃时，将20g氯化钠放入50g水中充分溶解，所得溶液中溶质的质量分数为（ ）
A. 20％ B. 26.5％ C. 36％ D. 40％
16、 现有100g溶质的质量分数为10％的硝酸钾溶液，若要使溶液中溶质的质量分数增大一倍，可采用的方法是（ ）
A. 加入10g硝酸钾 B. 加入20g硝酸钾
C. 蒸发45g水 D. 蒸发50g水
17、用硝酸钾晶体配制溶质质量分数为10％的硝酸钾溶液100g，量取蒸馏水的正确操作是（ ）
A. 用10mL的量筒量取9次
B. 用50mL的量筒量取2次
C. 用100mL的量筒量取1次
D. 用250mL的量筒最取1次
18、一定温度下，向一定量的不饱和食盐水中加入食盐并充分搅拌，用纵坐标表示溶液中食盐的质量分数（a％），用横坐标表示实验进行的时间（t），其中正确的是（ ）

19、 将20gNaCl加入到20g水中，充分搅拌后，所得溶液中，溶质的质量分数为（ ）
A. 50％ B. ＞50％
C. ＜50％ D. 以上均有可能
20、20℃时，某物质的溶解度是a g，其饱和溶液中溶质的质量分数为b％，则a与b的关系是（ ）
A. B.
C. D. 无法比较
二、填空题
21、从100 g 10％的食盐中取出25g溶液，取出的溶液中的质量分数为__________，剩下溶液中溶质的质量为____________。
22、配制50 g溶质质量分数为15％的溶液，操作步骤是：用____________称取____________g NaCl倒入____________里，用合适的____________量取____________mL水倒入盛有____________的烧杯里，用____________搅拌，使NaCl完全溶解，即可得到所要配制的溶液。
23、20℃时，对100克5％的食盐溶液做如下处理，求所得溶液中溶质的质量分数（假设每次增加的溶质皆完全溶解）列式并计算出结果。
（1）蒸发10克水后，溶质的质量分数为____________。
（2）增加10克氯化钠后，溶质的质量分数为____________。
（3）增加10克氯化钠和10克水，则溶质的质量分数为____________。
（4）加入100克15％的氯化钠溶液后，溶质的质量分数为____________。

24、要配制50 g质量分数为20%的食盐溶液。现提供25 g质量分数为40%的食盐溶液，20 g质量分数为15%的食盐溶液及足够多的食盐固体和水。请选用上述药品，设计三种配制方案填入下表：

配制方案（只要求填写配制时所需各种药品的用量）
方案一

方案二

方案三

25、右图是甲、乙、丙三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，请分析回答：
①t1 ℃时，甲的溶解度         丙的溶解度
②t2 ℃时，将50 g甲放入100 g水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数为         ；
③0 ℃时，分别将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各100 g升温到t2 ℃时，所得溶液的溶质质量分数的关系（用“＞”、“＜”和“＝”表示）                  。
三、实验题
26、配制100g质量分数为5%的氯化钾溶液，需要水 mL，配制时用到的主要仪器有 ，配制溶液的步骤是
① ② ③ ④ 。
27、下图是配制50g质量分数为5% 的氯化溶液的操作过程示意图：

A B C D E
试回答：
（1）B操作中应称量氯化钠的质量是 g 。放好砝码和游码后，向托盘上加氯化钠时，若指针偏向分度盘的左边，应进行的操作是 。
（2）D操作应选用 mL 的量筒（从10 mL、100 mL中选择）；量水时，量筒必须平放，视线要跟量筒凹液面的 处保持水平。
（3）E操作的作用是 。
（4）配置5%的氯化钠溶液，用量筒量水时，仰视刻度，则所得溶液的质量分数为（ ）
A、小于5% B、等于5% C、大于5% D、无法判断

四、计算题（需要用到的相对原子质量： H—1 O—16 S-32 Zn—65 ）
28、13 g锌可以跟100 g硫酸溶液恰好完全反应，计算：
（1）可制得氢气多少克？把溶液蒸干，得到多少克硫酸锌？
（2）这种硫酸溶液的溶质质量分数是多少？所得溶液的溶质质量分数是多少？
（3）100 g这种硫酸溶液稀释成10%的硫酸，需加水多少克？

中考链接（09年广州）
1、将50g 20%的氯化钾溶液稀释到200g，稀释后所得溶液中溶质的质量分数是（ ）
A.1% B. 5% C. 10% D. 20%
2．配制2000g生理盐水（溶质质量分数为0.9％），需要称取NaCl的质量为（ ）
A． 9g B．18g C．90g D．180g
3．实验室用98％的浓硫酸配制成稀硫酸，并与锌粒反应制取氢气。
（1）查阅资料。
20℃时不同质量分数硫酸的密度（g/mL）
质量分数
0％
（纯水）
1％
4％
10％
16％
24％
32％
36％
44％
49％
60％
98％
密度
1．00
1.01
1.02
1.07
1.11
1.17
1.24
1.27
1.34
1.39
1.50
1.84
分析以上数据，可得出结论：（写2条）
① ；
② ；
（2）计算。
配制200g24.5%的稀硫酸需 g 98％的浓硫酸和 g水。实际操作时，取98％的浓硫酸 mL（精确到1mL）。
（3）配制稀硫酸。
分别用量筒量取所需水和浓硫酸，先将 倒入烧杯中，然后
。
（4）制取氢气。

①下图中可用于制取、收集氢气的装置是 （填字母）。

D
C
A
B

②检验氢气纯度的方法如图所示，表明氢气不纯的
现象是

；
溶液2 答案
一、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
C
A
C
A
C
B
C
A
B
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
C
D
C
A
B
D
C
B
C
A
二、填空题
21、10％；7.5g
22、托盘天平；7.5；烧杯；量筒；42.5；；玻璃棒
23、（1）5.6％；（2）13.6％；（3）12.5％；（4）10％
24、方案一：10 g食盐和40 g水；
方案二：25 g 40% 的食盐溶液和25 g水；
方案三：20 g 15% 的食盐溶液、23g水和7 g食盐。
25、=   20%      乙＞甲＞丙
三、实验题
26、95 托盘天平,烧杯，量筒,玻璃棒．①计算 ②称量 ③溶解 ④装瓶贴签
27、（1）2.5 ；减少氯化钠至托盘天平两端平衡为止；（2）100； 最低
（3）加快溶解速度 （4）A
四、计算题
28、(1)0.4 g、32.2 g (2)19.6%、28.6% (3) 96 g

中考链接
1、B 2、B
3．（1）①硫酸溶液的密度大于水；②硫酸溶液的质量分数越大，密度越大。
（2）50，150，27。
（3）水，将98％的浓硫酸沿烧 杯壁缓慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌。
（4）①A、D。②发出尖锐的爆鸣声。