苏教版高二化学选修4《化学反应原理》全册综合测试题(含答案解析).doc

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苏教版高二化学选修4《化学反应原理》全册综合测试题
本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间150分钟。
第Ⅰ卷
一、单选题(共15小题,每小题3.0分,共45分)
1.用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作不会引起实验误差的是(　　)
A． 用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定
B． 用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，后装入NaOH溶液进行滴定
C． 用碱式滴定管取10.00 mL NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水进行滴定
D． 用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸
2.下列物质在水溶液中，存在电离平衡的是(　　)
A． Ca(OH)2
B． CH3COOH
C． BaSO4
D． CH3COONa
3.下列说法正确的是(　　)
A． 在水溶液中能离解出自由移动的离子的化合物是电解质
B． 强电解质一定是易溶于水的化合物，弱电解质一定是难溶于水的化合物
C． CO2的水溶液导电能力很弱，所以CO2是弱电解质
D． 在强电解质的水溶液中只有离子没有分子
4.下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是(　　)
A． 水中的钢闸门连接电源的负极
B． 金属护拦表面涂漆
C． 枪炮表面涂上一层油
D． 地下钢管连接镁块
5.在0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，对于该平衡，下列叙述正确的是(　　)
A． 加入少量NaHCO3固体，平衡向逆反应方向移动
B． 加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
C． 加入少量0.1 mol·L－1HCl溶液，溶液中c(H＋)减小
D． 加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
6.在一定温度下，向一个2 L的真空密闭容器中(预先装入催化剂)通入1 mol N2和3 mol H2，经过一段时间后，测得容器内压强是起始时的0.9倍。在此时间段内H2的平均反应速率为0.1 mol·L－1·min－1，则经过时间为(　　)
A． 2 min
B． 3 min
C． 4 min
D． 5 min
7.用纯净的CaCO3与100 mL稀盐酸反应制取CO2，实验过程记录如图所示(CO2的体积已折算为标准状况下的体积)。下列分析正确的是(　　)

A． OE段表示的平均速率最快
B． EF段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.04 mol·L－1·min－1
C． OE、EF、FG三段中，该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为2∶6∶7
D． G点表示收集的CO2的量最多
8.如图曲线表示其他条件一定时，反应2NO＋O22NO2(正反应为放热反应)达到平衡时NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v正＞v逆的点是(　　)

A．a点
B．b点
C．c点
D．d点
9.关于沉淀溶解平衡和溶度积常数，下列说法不正确的是(　　)
A．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关
B． 将饱和Na2SO4溶液加入到饱和石灰水中，有白色沉淀产生，说明Ksp[Ca(OH)2]大于Ksp(CaSO4)
C． 已知25 ℃时Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，则该温度下反应Fe(OH)3＋3H＋Fe3＋＋3H2O的平衡常数K＝4.0×104
D． 已知25 ℃时Ksp[Mg(OH)2] ＝1.8×10－11，在MgCl2溶液中加入氨水调混合液的pH＝11，产生沉淀，则此时溶液中的c(Mg2＋)＝1.8×10－5mol·L－1
10.反应2X(g)＋Y(g)2Z(g)在不同温度下(T1和T2)产物Z的物质的量n(Z)与反应时间t的关系如下图。下列判断正确的是(　　)

A．T1<T2，正反应为放热反应
B．T1>T2，正反应为吸热反应
C．T1>T2，逆反应为吸热反应
D．T1<T2，逆反应为放热反应
11.如图是向100 mL的盐酸中逐滴加入NaOH溶液时，混合溶液的pH变化图像。根据图像得出的结论正确的是(　　)

A． 原盐酸溶液的浓度为0.01 mol·L－1
B． 加入的NaOH溶液的浓度为0.1 mol·L－1
C． 至滴定终点用去NaOH为0.01 mol
D． pH＝12时，共加入NaOH溶液100 mL
12.已知下列热化学方程式：
Na＋(g)＋Cl－(g)===NaCl(s)　ΔH，Na(s)＋12Cl2(g)===NaCl(s)　ΔH1，Na(s)===Na(g)　ΔH2，Na(g)－e－===Na＋(g)　ΔH3，12Cl2(g)===Cl(g)　ΔH4，Cl(g)＋e－===Cl－(g)　ΔH5
则ΔH与ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4、ΔH5的关系正确的是(　　)
A． ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5
B． ΔH＝ΔH1－ΔH2－ΔH3－ΔH4－ΔH5
C． ΔH＝ΔH1－ΔH2＋ΔH3－ΔH4＋ΔH5
D． ΔH＝ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5－ΔH1
13.已知某可逆反应：mA(g) ＋nB(g)pC(g)　ΔH＝QkJ·mol－1，在密闭容器中进行，右图表示在不同时间t、温度T和压强p与生成物C的百分含量的关系曲线，下列判断正确的是(　　)

A．T1<T2　p1>p2　m＋n<p　Q<0
B．T1>T2　p1<p2　m＋n>p　Q>0
C．T1<T2　p1<p2　m＋n<p　Q>0
D．T1>T2　p1<p2　m＋n>p　Q<0
14.物质的量浓度相同的200 mL Ba(OH)2溶液和150 mL NaHCO3混合后，最终溶液中离子的物质的量浓度关系正确的是(　　)
A．c(OH－)>c(Ba2＋)>c(Na＋)>c(CO32-)
B．c(OH－)>c(Na＋)>c(Ba2＋)>c(H＋)
C．c(OH－)＝c(Ba2＋)＋c(Na＋)＋c(H＋)
D．c(H＋)＋c(Na＋)＋c(Ba2＋)＝c(OH－)＋c(CO32-)
15.已知25 ℃、101 kPa下，碳、氢气、乙烯和葡萄糖的标准燃烧热依次是－393.5 kJ·mol－1、－285.8 kJ·mol－1、－1 411.0 kJ·mol－1、－2 800 kJ·mol－1，则热化学方程式正确的是(　　)
A． C(s)＋12O2(g)===CO(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1
B． 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝571.6 kJ·mol－1
C． C2H4(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－1 411.0 kJ·mol－1
D．12C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH＝－1 400.0 kJ·mol－1
第Ⅱ卷
二、非选择题(共5小题,每小题11.0分,共55分)
16.物质的量浓度相同的①Na2CO3和②NaHCO3溶液中c(CO32-)大的是________。
17.已知拆开1 mol氢气中的化学键需要消耗436 kJ能量，拆开1 mol氧气中的化学键需要消耗498 kJ能量，根据图中的能量图，回答下列问题：

(1)分别写出①②的数值：①________；②________。
(2)生成H2O(g)中的1 mol H—O键放出________kJ的能量。
18.如图所示：横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn2＋或[Zn(OH)4]2－物质的量浓度的对数，回答下列问题：

(1)往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为________________________________________________________________________。
(2)从图中数据计算可得Zn(OH)2的溶度积Ksp＝________。
(3)某废液中含Zn2＋，为提取Zn2＋可以控制溶液pH的范围是________________________________。
19.课题式学习是研究性学习的一种基本方式，其学习模式为
―→―→―→
某化学兴趣小组在学习了电解质的有关知识后，老师提出了一个“电解质水溶液导电能力的强弱的影响因素”的课题，让该小组来完成课题的研究：
(1)该小组同学首先用密度为1.049 g·cm－3的乙酸(CH3COOH)和质量分数为36.5%、密度为1.18 g·cm－3的浓盐酸分别配制1 mol·L－1CH3COOH溶液和1 mol·L－1HCl溶液各500 mL，则他们应该量取乙酸和浓盐酸的体积分别为________和________。
(2)某同学在配制500 mL 1 mol·L－1的CH3COOH溶液时，向容量瓶中转移溶液时操作如图所示，图中的错误有____________________________________________________________
____________。

(3)他们首先用如图所示装置测1 mol·L－1的CH3COOH溶液和1 mol·L－1HCl溶液的导电能力，接通电源后发现与HCl溶液相连的灯泡较亮，有同学认为乙酸是弱电解质，你________(填“同意”或“不同意”)他的观点，通过该现象你得到的结论是_________________________
_______________________________________________。

(4)他们又用上述装置测物质的量浓度相同的CuSO4溶液和NaOH溶液的导电能力，接通电源后发现与CuSO4溶液相连的灯泡较亮，有同学认为NaOH是弱电解质，你________(填“同意”或“不同意”)他的观点，通过该现象你得到的结论是________________________________________________________________________。
(5)通过上述探究实验，你能得到的结论是__________________________________________
______________________________。
20.某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2·2H2O晶体的试样的纯度，过程如下：取0.36 g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀CuI。用0.100 0 mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL。(已知：I2＋2S2O32-) ===S4O62-＋2I－)
(1)可选用____________作滴定指示剂，滴定终点的现象是____________________________。
(2)CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为_________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)该试样中CuCl2·2H2O的质量百分数为________。

答案解析
1.【答案】C
【解析】滴定管应润洗，锥形瓶不用润洗， A、B错误；当滴定达到终点指示剂发生颜色变化时，半分钟内不恢复原色才能停止滴定，D错误。
2.【答案】B
【解析】强酸、强碱、大部分盐属于强电解质，弱酸、弱碱和水属于弱电解质，弱电解质在水溶液中存在电离平衡。Ca(OH)2是强碱，BaSO4、CH3COONa属于盐，均是强电解质，CH3COOH是弱酸，CH3COOHCH3COO－＋H＋，在水溶液中存在电离平衡，B正确。
3.【答案】A
【解析】由在水中电离程度不同，电解质可分为强电解质和弱电解质，电解质的强弱与其溶解性无关，B错误；CO2与水反应生成的碳酸发生电离而使溶液导电，CO2是非电解质，C错误；任何水溶液中肯定有水分子的存在，D错误。
4.【答案】A
【解析】水中的钢闸门连接电源的负极，钢闸门做阴极，为外加电流的阴极保护法，A正确；金属护拦表面涂漆，是外加保护层保护法，B错误；枪炮表面涂上一层油，是外加保护层保护法，C错误；地下钢管连接镁块，形成原电池，钢管做原电池的正极而被保护，D错误。
5.【答案】B
【解析】增加离子浓度，可抑制电离；减小离子浓度，可促进电离。CHO3-与H＋反应，促进电离，A错误； NaOH与H＋反应，使c(H＋)变小，平衡正移，B正确；加入HCl，c(H＋)变大，平衡逆移，但c(H＋)比加HCl前要大，C错误；加入CH3COONa，
c(CH3COO－)增大，平衡逆移，D错误。
6.【答案】B
【解析】
由题意得：＝0.9
x＝0.2 mol
v(H2)＝＝0.1 mol·L－1·min－1
t＝3 min。
7.【答案】D
【解析】斜率表示反应速率，斜率越大反应速率越大，EF段反应速率最大，A项错误；EF段生成的V(CO2)＝672 mL－224 mL＝448 mL，n(CO2)＝＝0.02 mol，根据CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O，可知参加反应的氯化氢为0.04 mol，盐酸的浓度变化量为＝0.4 mol·L－1，v(HCl)＝0.4 mol·L－1·min－1，B项错误；OE、EF、FG三段生成的二氧化碳体积分别为224 mL、448 mL、112 mL，用CO2表示的平均反应速率之比为224 mL∶448 mL∶112 mL＝2∶4∶1，C项错误；G点表示收集的二氧化碳为从开始到G点生成的二氧化碳，共784 mL，D项正确。
8.【答案】C
【解析】　a、c点均未达到化学平衡状态，其中若c点达到平衡状态时，NO的转化率应增大，所以v正＞v逆。
9.【答案】B
【解析】Ca(OH)2(s)＋SO42-(aq)CaSO4(s)＋2OH－(aq)，沉淀转化与Ksp[Ca(OH)2]和Ksp(CaSO4)的相对大小没有必然联系，B项错误；Ksp[Fe(OH)3]＝c(Fe3＋)·c3(OH－)，K＝c(Fe3+)c3(H+)＝c(Fe3+)·c3(OH-)c3(H+)·c3(OH-)＝KspFeOH3Kw3＝4.0×10-3810-42＝4.0×104，C项正确；c(Mg2＋)＝KspMgOH2c2(OH-)＝1.8×10-1110-6mol·L－1＝1.8×10－5mol·L－1，D项正确。
10.【答案】C
【解析】图中T1温度下达到平衡所需时间短于T2，斜率大，速率大，温度高，T1>T2，A、D项错误；对比二种温度下的平衡可知，温度升高，Z的体积分数减小，平衡向逆反应方向移动，逆反应为吸热反应， C项正确，B项错误。
11.【答案】C
【解析】一般先分析图形题的横坐标、纵坐标的含义，后由特殊点(起点、交点、终点、转折点等)和曲线变化趋势化学内涵解题。
滴入NaOH溶液之前，盐酸的pH＝1，c(HCl)＝c(H＋)＝0.1 mol·L－1，A错误；100 mL该盐酸溶液中n(HCl)＝0.1 mol·L－1×0.1 L＝0.01 mol，X处NaOH与盐酸恰好反应，根据反应关系式NaOH～HCl可知，n(HCl)＝n(NaOH)＝0.01 mol，c(NaOH)＝0.01mol0.05L＝0.2 mol·L－1，B错误，C正确；设pH＝12时加入NaOH溶液的体积为V，反应后的溶液中c(OH－)＝0.2mol·L-1×VL-0.1mol·L-1×0.1LVL+0.1L＝0.01 mol·L－1，V≈0.057 9 L＝57.9 mL，D错误。
12.【答案】B
【解析】Na(s)＋12Cl2(g)===NaCl(s) ΔH1，该反应也可由以下途径实现：Na(s)→Na(g)→Na＋(g)，12Cl2(g)→Cl(g)→Cl－(g)，Na＋(g)＋Cl－(g)===NaCl(s)。此过程可以下图表示

根据盖斯定律，反应的焓变与途径无关，则ΔH1＝ΔH＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5，即ΔH＝ΔH1－ΔH2－ΔH3－ΔH4－ΔH5。
13.【答案】D
【解析】T1温度下，p2达到平衡所需时间短，斜率大，速率大，压强大，p1<p2；压强增大，C的百分含量增大，平衡正向移动，压强增大平衡向气体分子数减小的方向移动，即m＋n>p；p2压强下，T1达到平衡所需时间短，斜率大，速率大，温度高，T1>T2；温度升高，C的百分含量减小，平衡逆向移动，逆反应是吸热反应，正反应为放热反应，Q<0；综上D项正确。

14.【答案】B
【解析】设两溶液浓度为c，二溶液混合后发生反应：

最后溶液中溶质为0.15cmol NaOH和0.05cmol Ba(OH)2，离子浓度大小为c(OH－)＞c(Na＋)＞c(Ba2＋)＞c(H＋)，A错误，B正确；在任何水溶液中，所有的阳离子带的正电荷总量与所有的阴离子所带的负电荷总量相等：c(OH－)＋2c(CO32-)＝2c(Ba2＋)＋c(Na＋)＋c(H＋)，C、D错误。
15.【答案】D
【解析】标准燃烧热是指在25 ℃、101 kPa下，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量。燃烧为放热反应，ΔH<0，B错误；A中碳燃烧应生成CO2，错误；B、C项中H2O应为液态，错误；C6H12O6(s)的标准燃烧热为－2 800 kJ·mol－1，12mol C6H12O6(s)完全燃烧时放热1 400 kJ，D正确。
16.【答案】Na2CO3溶液
【解析】Na2CO3溶液中：Na2CO3===2Na＋＋CO32-；NaHCO3溶液： NaHCO3===Na＋＋HCO3-，HCO3-CO32-＋H＋，CO32-来自HCO3-的进一步电离，所以Na2CO3溶液中c(CO32-)大。
17.【答案】(1)①1 370　②1 852　(2)463
【解析】(1)①由图可知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－482 kJ·mol－1,2 mol H2和1 mol O2生成4 mol H和2 mol O吸收的能量为2×436 kJ＋498 kJ＝1 370 kJ，化学反应的焓变：ΔH＝反应物的总键能－生成物的总键能，则②放出的热量为1 370 kJ＋482 kJ＝1 852 kJ。
(2) 4 mol H和2 mol O生成2 mol H2O放出的热量为1 852 kJ，则H—O键的键能为18524kJ＝463 kJ。
18.【答案】(1)Zn2＋＋4OH－===[Zn(OH)4]2－　(2)10－17　(3)8<pH<12
【解析】(1)由图可知随pH增大Zn2＋―→Zn(OH)2―→[Zn(OH)4]2－，加入足量的NaOH溶液，Zn2＋与NaOH反应生成[Zn(OH)4]2－，离子方程式为Zn2＋＋4OH－===[Zn(OH)4]2－。
(2)当pH＝8时开始生成沉淀，此时c(Zn2＋)＝10－5mol·L－1，Ksp＝10－5·(10－6)2＝10－17。
(3)提取Zn2＋方法是通过Zn2＋转化为Zn(OH)2沉淀，此时控制溶液的pH范围为8<pH<12。
19.【答案】(1)28.6 mL　42.4 mL
(2)未用玻璃棒引流；未采用500 mL容量瓶
(3)同意　阴阳离子荷电量相同的电解质，当它们浓度相同时，导电能力越强的，电离程度越大
(4)不同意　阴阳离子荷电量不同的电解质，即使浓度相同时，也不能从导电能力强弱判断电离程度大小
(5)电解质溶液的导电能力是由单位体积内自由移动离子数目和离子所带电荷数目共同决定的
【解析】(1)m(CH3COOH)＝1 mol·L－1×0.5 L×60 g·mol－1＝30 g,V（CH3COOH）＝mP＝30g1.049g·cm-3＝28.6 mL;c(盐酸)＝1 000×p·a%M＝1000mL·L-1×1.18g·cm-3×36.5%36.5g·mol-1＝11.8 mol·L－1，V(盐酸)＝nc＝0.5mol11.8mol·L-1＝0.042 4 L＝42.4 mL。
(2)正确操作如图：，需要用玻璃棒引流。必须用500 mL容量瓶一次性配制，不能用100 mL容量瓶分次配制，以免增大误差。
(3) 盐酸和醋酸都是一元酸，浓度相同时，导电性强的溶液中存在离子的浓度大，说明溶质电离程度大，可判断电解质的强弱。
(4) CuSO4===Cu2＋＋SO42-，NaOH===Na＋＋OH－，二者都是盐，都是强电解质，只是电离产生的离子所带的电荷数目不同，导致前者灯泡亮；离子组成不同的电解质，即使溶质浓度相同，也不能从溶液导电性来判断电解质的强弱。
20.【答案】(1)淀粉溶液　滴入最后一滴Na2S2O3溶液，溶液蓝色褪去，且半分钟内不变色
(2)2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2
(3)95%
【解析】(1)可利用碘单质遇淀粉变蓝选择指示剂为淀粉，当滴入最后一滴Na2S2O3溶液，溶液蓝色褪去，且半分钟内不变色，说明滴定到达终点。
(2)CuCl2与KI发生氧化还原反应，Cu2＋得电子变为＋1价，I－失电子变为0价，由电子、电荷守恒可知离子反应为2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2。
(3)由2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI,2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2，可得：2Cu2＋～I2～2Na2S2O3，则n(CuCl2·2H2O)＝n(Na2S2O3)＝0.100 0 mol·L－1×0.020 0 L＝0.002 mol,m(CuCl2·2H2O)＝0.002 mol×171 g·mol－1＝0.342 g，试样中CuCl2·2H2O的质量百分数为0.342g0.36g×100%＝95%。