安徽省马鞍山市20162017学年高二化学上学期期末测试习题.doc

教学课件
安徽省马鞍山市2016-2017学年高二化学上学期期末考试试题
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 0 16 Na 23 Cl 35.5 Zn 65 Br 80
一.选择题：(本题共1 6小题，每小题3分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1.下列化学用语正确的是：
A．羟基的电子式： B．聚丙烯的结构简式：
C．乙烯的结构简式：CH2CH2       D．苯甲酸的结构简式：
2. CH3—CH===CH—Cl有下列反应或现象：① 取代反应，② 加成反应，③ 消去反应，④ 使溴水褪色，⑤ 使酸性KMnO4溶液褪色，⑥ 与AgNO3溶液生成白色沉淀，⑦ 聚合反应。对于该有机物
A．以上反应均可发生 B．只有 ⑦ 不能发生
C．只有 ⑥ 不能发生 D．只有 ② 不能发生
3.柠檬烯是一种常用香料，其结构简式如下图。有关柠檬烯的分析正确的是：

A．它的一氯代物有6种 B．它分子式为：C10H18
C．它的分子中所有的碳原子一定在同一平面上
D．一定条件下，它分别可以发生加成、取代、氧化、加聚等反应
4.天然维生素P(结构如图)存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂。关于维生素P的叙述正确的是：

A．若R为甲基则该物质的分子式可以表示为C16H10O7 B．分子中有三个苯环
C．lmol该化合物与NaOH溶液作用消耗NaOH的物质的量以及与氢气加成所需的氢气的物质的量分别是4 mol、8 mol
D．lmol该化合物最多可与7molBr2完全反应
5.下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)
A．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－1 367.0 kJ/mol(燃烧热)
B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝＋57.3 kJ/mol(中和热)
C．S(s)＋O2(g)===SO2(g)　 ΔH＝－296.8 kJ/mol(反应热)
D．2NO2===O2＋2NO　 ΔH＝＋116.2 kJ/mol(反应热)
6.下图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图。下列关于该实验的叙述中，不正确的是(　　)

A．向a试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加冰醋酸
B．试管b中导气管下端管口不能浸入液面的原因是防止实验过程中发生倒吸现象
C．实验时加热试管a的目的是加快反应速率并及时将乙酸乙酯蒸出
D．试管b中饱和Na2CO3溶液的作用是吸收随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇
7.已知一定条件下断裂1 mol下列化学键生成气态原子需要吸收的能量如下：H—H　436 kJ；Cl—Cl　243 kJ；H—Cl　431 kJ。下列所得热化学方程式或结论正确的是：
A．2HCl(g)===H2(g)＋Cl2(g)的反应热ΔH<0
B．H(g)＋Cl(g)===HCl(g)　ΔH＝＋431 kJ·mol－1
C．相同条件下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相等
D．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH＝－183 kJ
8.下列有关热化学方程式及其叙述正确的是
A．氢气的燃烧热为285.5 kJ·mol－1，则水分解的热化学方程式为
2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋285.5 kJ·mol－1
B．已知2C(石墨，s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol－1，则石墨的燃烧热为 110.5 kJ·mol－1
C．已知N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，则在一定条件下将1 mol N2 和3 mol H2置于一密闭容器中充分反应后最多可放出92.4 kJ的热量
D．已知乙醇和乙烯的燃烧热分别为1 366.8 kJ·mol－1和1 411.0 kJ·mol－1，则乙烯水化制乙醇的热化学方程式为C2H4(g)＋H2O(l)===C2H5OH(l) ΔH＝－44.2 kJ·mol－1
9.分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述不正确的是
A．分子中含有3种含氧官能团
B．可发生取代、加成、消去、加聚等反应
C．该物质的分子式为C10H10O6
D．1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生反应
10.迷迭香酸是从蜂花属植物中提取到的酸性物质，其结构如下图所示。下列叙述正确的是

A．迷迭香酸属于芳香烃 B．1 mol 迷迭香酸最多能和9 mol氢气发生加成反应
C．迷迭香酸可以发生水解反应、取代反应和酯化反应
D．1 mol 迷迭香酸最多能和含5 mol NaOH的水溶液完全反应
11.亮菌甲素为利胆解痉药，适用于急性胆囊炎治疗，其结构简式如图，下列有关叙述中正确的是：

A．分子中所有碳原子不可能共平面 B．1 mol亮菌甲素与溴水反应最多消耗3 mol Br2
C．1 mol亮菌甲素在一定条件下与NaOH溶液完全反应最多能消耗2 mol NaOH
D．1 mol亮菌甲素在一定条件下可与6 mol H2发生加成反应
12.下列关于热化学反应的描述中正确的是
A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol－1
B．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝＋(2×283.0) kJ·mol－1
C．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ 热量
13.已知某化学反应A2(g)＋2B2(g)===2AB2(g)(AB2的分子结构为B—A—B)的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是(　　)
A．该反应的进行一定需要加热
B．该反应的ΔH＝－(E1－E2) kJ/mol
C．该反应中反应物的键能总和大于生成物的键能总和
D．断裂1 mol A—A键和2 mol B—B键放出E1 kJ能量

14.已知反应：①25 ℃、101 kPa时，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221 kJ/mol；
②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol。
下列结论正确的是
A．碳的燃烧热ΔH<－110.5 kJ/mol
B．①的反应热为221 kJ/mol
C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热ΔH＝－(2×57.3) kJ/mol
D．稀醋酸和稀NaOH溶液反应生成1 mol H2O，放出57.3 kJ 的热量
15.有关如图所示化合物的说法不正确的是：

A．该化合物既可以催化加氢，又可以在光照下与Cl2发生取代反应
B．该化合物既可以与溴水反应，又可以使酸性KMnO4溶液褪色
C．该化合物既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2
D．1 mol该化合物最多可以与3mol NaOH反应
16.肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如下图所示。已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ)：N≡N为942、O=O为500、N—N为154，则断裂1 mol N—H键所需的能量(kJ)是：

A．194　　　　　　B．391 C．516 D．658

二．填空题：
17.(1)用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：
CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　 ΔH＝－574 kJ·mol－1
CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－1 160 kJ·mol－1
若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2生成N2，反应中转移的电子总数为________(阿伏加德罗常数用NA表示)，放出的热量为________kJ。
(2)已知：C3H8(g) == CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g)　ΔH1＝＋156.6 kJ·mol－1
CH3CH=CH2(g) == CH4(g)＋HC≡CH(g) ΔH2＝＋32.4 kJ·mol－1
则相同条件下，反应C3H8(g) === CH3CH=CH2(g)＋H2(g)的ΔH＝________kJ·mol－1。
(3)甲烷在高温下与水蒸气反应的方程式为CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)。部分物质的燃烧热数据如下表：已知1 mol H2O(g)转变为1 mol H2O(l)时放出44.0 kJ热量。写出CH4和H2O在高温下反应的热化学方程式：_______________________________。
物质
燃烧热(kJ·mol－1)
H2(g)
－285.8
CO(g)
－283.0
CH4(g)
－890.3
三. 实验题：
18.实验室用乙醇、浓硫酸和溴化钠反应来制备溴乙烷，其反应原理和实验的装置如下(反应需要加热，图中省去了加热装置)：H2SO4(浓)＋NaBr NaHSO4＋HBr↑
CH3CH2OH＋HBrCH3CH2Br＋H2O。有关数据见下表：

乙醇
溴乙烷
溴
状态
无色液体
无色液体
深红色液体
密度/(g·cm－3)
0.79
1.44
3.1
沸点/℃
78.5
38.4
59

（1）A装置的名称是 。
（2）实验中用滴液漏斗代替分液漏斗的优点为 。
（3）给A加热温度过高或浓硫酸的浓度过大，均会使Ｃ中收集到的粗产品呈橙色，原因是Ａ中发生了副反应，写出此反应的化学方程式 。
（4）给A加热的目的是 ，F接橡皮管导入稀NaOH溶液，其目的主要是 。
（5）图中C中的导管E的末端须在水面以下，其目的是 。
（6）粗产品洗涤、分液后，再经过蒸馏水洗涤、分液，然后加入少量的无水硫酸镁固体，静置片刻后过滤，再将所得滤液进行蒸馏，收集到的馏分约10.0 g。从乙醇的角度考虑，本实验所得溴乙烷的产率是 。
四．有机推断：
19.化合物A(C12H16O2)经碱性水解、酸化后得到B和C(C8H8O2)。C的核磁共振氢谱表明含有苯环，且苯环上有2种氢原子。B经过下列反应后得到环状化合物G，G的实验式为C2H3O，相对分子质量为172，核磁共振氢谱显示只有一个吸收峰。
已知：
请回答下列问题：
(1)写出G的分子式：_______________。(2)写出A的结构简式：______________________。
(3)写出F→G反应的化学方程式： ________________，该反应属于________(填反应类型)。
(4)C的同分异构体有多种。
①属于芳香族化合物，且能发生水解反应的有_____种；
(5) F可以发生下列变化：
NaOH/醇、H+
HBr
F
M
H
②

①

③
I
J(高分子)
④③
催化剂
CH3OH/浓硫酸

J的结构简式是________________________，由F可以直接生成H，设计反应①和②的目的是_________________________________________________________。
20.以烃A为主要原料，采用以下路线合成药物X、Y和高聚物Z。

已知：

Ⅱ．反应①、反应②、反应⑤的原子利用率均为100%。
请回答下列问题：
(1)B的名称为___ _。
(2)X中的含氧官能团名称为____，反应③的条件为 ，反应③的反应类型是 。
(3)关于药物Y的说法正确的是 。
A．药物Y的分子式为C8H804，遇氯化铁溶液可以发生显色反应
B．1mol药物Y与H2、浓溴水中的Br2反应，最多消耗分别为4 mol和2 mol
C．1mol药物Y与足量的钠反应可以生成33.6 L氢气
D．药物Y中⑥、⑦、⑧三处- OH的电离程度由大到小的顺序是⑧>⑥>⑦
(4)写出反应E-F的化学方程式 。
(5)写出符合下列条件的E的所有同分异构体的结构简式 。
①属于酚类化合物，且是苯的对位二元取代物；②能发生银镜反应和水解反应。
(6)设计一条以CH3CHO为起始原料合成Z的线路（无机试剂及溶剂任选） 。

马鞍山市第二中学2016—2017学年度第一 学期期末素质测试
高二 化学（理） 答题卷
一.选择题：
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案

题号
10
11
12
13
14
15
16

答案

二．填空题：
17.(10分). (2分） kJ(2分）(2) kJ·mol－1。(2分）
(3) 。(4分）
三.实验题：
18.（14分）（1） 。(2分）
（2） 。(2分）

（3） 。 （2分）

（4） ，(2分）

。(2分）

（5） 。(2分）(6) 。(2分）
四．有机推断：
19（14分）
(1) _______________。(2分） (2)_____________ _________。(2分）

(3) ，(2分） (2分）
(4) 种；(2分）

(5) ，(2分)_________________________________。(2分）
20.（14分）
(1) 。(2分）
(2)__ __， ， 。(各1分）
(3) 。(2分）

(4) 。(2分）

(5) 。(2分）
(6)设计一条以CH3CHO为起始原料合成Z的线路（无机试剂及溶剂任选）

。（3分）

参考答案：
一.选择题：
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
D
C
D
C
C
A
C
D
D
题号
10
11
12
13
14
15
16

答案
C
B
B
C
A
C
B

二．填空题：
17.(1)1.6 NA　173.4　 (2)＋124.2

(3)CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)　ΔH＝＋206.1 kJ·mol－1

三.实验题：
(1)颈烧瓶
(2)能使浓硫酸顺利流下
(3)2HBr+H2SO4(浓) Br2↑+SO2↑+2H2O
(4)加快反应速率，将溴乙烷蒸出
吸收SO2、Br2、HBr防止空气污染(回答出SO2即可)
(5)使溴乙烷充分冷凝，提高产率
(6)　　53.9%

四．有机推断：
19（14分）

20.（14分）

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