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高中化学必修1第四章练习
高一化学必修1专题练习―――硫
一、完成下列化学反应方程式：
S + H2
S + Fe
S + Cu
S + O2
S+ HNO3(浓)＝ H2SO4 +
S + 4 HNO3(稀) ＝ 3SO2↑ +
S+ NaOH Na2S+ Na2SO3 + H2O
H2S + SO2 ＝
H2S + HNO3(稀) ＝ S↓+ NO + H2O
SO2+O2
SO2 + O2 + H2O ＝
SO2 + Cl2 + 2H2O＝
SO2 +Br2 + H2O＝
SO2+ I2 + H2O＝
SO2+ FeCl3+H2O＝
H2SO4(浓)+C
H2SO4(浓)+ Fe ＝
2H2SO4(浓)+Cu
H2SO4(浓)+ HI
H2SO4(稀)+Fe＝
H2SO3 + H2O2＝
H2SO3 + FeCl3 + H2O＝
二、基础知识练习：
１、下列关于过氧化氢的说法正确的是
A、过氧化氢具有杀菌消毒作用，是强酸
B、过氧化氢是共价化合物
C、过氧化氢不能发生分解反应
D、过氧化氢是水的同位素
2、关于SO2和SO3的说法错误的是：①都是酸酐，②与水化合都能生成相应的酸，③都能与碱反应生成正盐或酸式盐，④通常条件下都是气体，⑤都有还原性
A、①④ B、④⑤ C、③⑤ D、②③
3、欲实现HS－＋H+===H2S↑反应，可选用的试剂是
A、浓H2SO4与NaHS固体 B、稀H2SO4与FeS固体
C、稀HNO3与KHS溶液 D、稀H2SO4与NH4HS溶液
4、硫化氢气体在空气中完全燃烧，下列关于其产物的叙述中，正确的是
A、它是有臭鸡蛋气味的气体 B、它的水溶液具有酸性
C、它是淡黄色的固体 D、它能使溴水褪色
5、不能使氢硫酸变浑浊的物质是
A、空气 B、亚硫酸 C、浓盐酸 D、稀硫酸
6、关于SO2和SO3的叙述中，正确的是
A、通常条件下，SO2和SO3都是无色气体
B、加入BaCl2溶液，都能生成不溶于稀盐酸的白色沉淀
C、SO2和SO3在一条件下可以相互转化
D、它们中的硫元素，在某些反应中可表现出氧化性
7、下列反应中，通入的气体物质仅作氧化剂的是
A、硫化氢气体通入浓硫酸中 B、二氧化硫气体通入稀硝酸中
C、氟气通入水中 D、氯气通入水中
8、向FeCl3和的BaCl2酸性混合溶液中，通入二氧化硫气体，有沉淀生成，此沉淀是
A、Fe2(SO)3 B、BaSO3 C、S D、BaSO4
9、下列物质中，不能使品红溶液红色褪去的是：①Cl2、②Ca(ClO)2、③HClO、④H2S、⑤SO2、⑥SO3
A、①② B、②④ C、④⑤ D、④⑥
10、下列关于SO2的说法中，不正确的是()。
Ａ、SO2是一种大气污染物 Ｂ、SO2溶于水后生成硫酸
Ｃ、SO2有漂白作用，还能够杀灭霉菌和细菌
Ｄ、SO2是硫及某些含硫化合物在空气中燃烧的产物
11、二氧化硫气体的排放是形成酸雨的主要原因。二氧化硫主要来源于含硫燃料的燃烧。为了减少酸雨的形成，在含硫较多的煤中掺入一定量的生石灰或石灰石，此煤燃烧后硫元素的主要存在形式是()。
Ａ、CaS Ｂ、SO2 Ｃ、、CaS O3 Ｄ、CaS O4
12、下列物质长久放置后，因被空气氧化而变质的是 （ ）
A、NaOH溶液 B、Na2SO3溶液 C、澄清石灰水 D、次氯酸
13、某无色气体，可以使湿润的蓝色石蕊试纸变红，通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，接着又变澄清，将燃着的蜡烛放入盛有该气体的集气瓶中蜡烛熄灭，则该气体
A、一定是CO2 B、一定是SO2
C、可能是CO2或SO2 D、一定是CO2和SO2混和气体
14、下列溶液中，不能区别SO2和CO2气体的是
①石灰水；②H2S溶液；③KMnO4溶液；④溴水；
⑤酸化的Ba(NO3)2溶液；⑥品红溶液
A、①②③⑤ B、②③④⑤ C、只有① D、①③
15、下列说法错误的是 （ ）
A、Na2SO3与BaCl2溶液作用，有白色沉淀，加稀硝酸后沉淀不消失
B、将SO2气体通入Ba(OH)2溶液中有白色沉淀生成
C、将SO2气体通过BaCl2溶液中有白色沉淀生成
D、将SO2气体通入用硝酸酸化的BaCl2溶液中有白色沉淀生成
16、SO2既有氧化性，又有还原性，主要表现为还原性。下列反应中，SO2表现为还原性的反应是 （ ）
A、SO2十2H2S＝3S¯＋2H2O B、SO2十NO2SO3十NO
C、SO2十2KOH＝K2SO3＋H2O D、SO2十2H2O＋C12＝H2SO4＋2HCI
17、实验室所需某些溶液中，宜随用随配、不宜长久存放的是 （ ）
① 稀盐酸 ② 氯水 ③ 亚硫酸 ④ 氢硫酸
A、只有①② B、只有②③④ C、只有②④ D、①②③④
18、将等物质的量的Cl2和SO2通入水中，充分反应以后，加入紫色石蕊试液和BaCl2溶液，以下叙述中正确的是 （ ）
A、产生BaSO4白色沉淀，溶液变为红色 B、产生BaSO4白色沉淀，溶液变为无色
C、无沉淀生成，溶液变为无色 D、无沉淀生成，溶液变为红色
19、下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述正确的是()。
Ａ、常温时都能与铁发生反应，放出气体
Ｂ、加热时，都能与铜发生反应
Ｃ、硫元素的化合价都是+6价
Ｄ、都能作为气体的干燥剂A
20、下列关于浓硫酸的叙述正确的是 （）
A、浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B、浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
C、浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体
D、浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化
21、检验某未知溶液中是否含有SO42-的下列操作中，最合理的是 （）
A、加入硝酸酸化了的硝酸钡溶液 B、先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液
C、加入盐酸酸化了的氯化钡溶液 D、先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液
22、下列各组溶液，不用其它试剂，就可以将它们区别开的是 （）
A、稀盐酸、氢氧化钠、硫酸钠、碳酸钠
B、稀盐酸、氯化钠、硝酸银、硝酸钠
C、稀硫酸、氢氧化钠、碳酸钠、硫酸镁
D、氯化钡、硫酸钠、硝酸镁、氯化钾
23、下列离子方程式书写正确的是 （ ）
A、稀硫酸和Ba(OH)2溶液反应 Ba2++OH-＋H++SO42-=BaSO4↓+H2O
B、过量的SO2通人 NaOH溶液中 SO2+2OH-=SO32-+H2O
C、铜片在加热条件下与浓硫酸反应 Cu+SO42-+4H+= Cu2++SO2↑+2H2O
D、SO2使溴水褪色 SO2 +Br2 +2H2O =SO42- +2Br- +4H+
24、下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是
A、H十、Na十、SO32一、Cl－ B、Fe3十、H十、SO42一、NO3－
C、Na十、OH一、SO42一、HCO3－ D、Cu2十、Na十、S2一、SO42一
25. 向50mL18mol·L-1的浓H2SO4溶液中加入足量锌片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量为()。
A、小于0.45mol Ｂ、等于0.45mol
Ｃ、在0.45mol与0.90mol之间 Ｄ、大于0.90mol
26、某种Na2S、Na2SO3、Na2SO4的混合物，测得其中含硫24%，则混合物中氧元素的质量分数为()。
Ａ、24.5%Ｂ、41.5% Ｃ、66%Ｄ、无法判断
27、测得某黄铜矿（CuFeS2）中的硫的质量分数为20%，则该矿中铜的质量分数为（ ）
A、10% B、20% C、30% D、40
28、过氧化氢(Ｈ2Ｏ2)俗名双氧水，医疗上可用作外科消毒剂。
A、向含有酚酞的NaOH溶液中滴加双氧水，溶液由红色退至无色，主要原因是双氧水有__________性。
B、将双氧水加入经酸化的高锰酸钾溶液中，溶液的紫红色消退了，此时双氧水表现出__________性。
C、久置的油画，白色部位(PbSO4)常会变黑(PbS)，用双氧水揩擦后又恢复原貌，有关反应的化学方程式为__________。
29、下列溶液中通入SO2时都会褪色，但二氧化硫的作用却可能不同。请分别再横线上写出在各变化中所体现的二氧化硫的性质：
A、SO2通入酸性高锰酸钾溶液中红色褪去。______ ；
B、SO2通入品红溶液红色褪去。________ ；
C、SO2通入溴水溶液中红棕色褪去。_______ ；
D、SO2通入氢氧化钠与酚酞的混合溶液红色褪去。_______ 。
30、回答下列问题。
（1）浓硫酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式是__________________________
（2）试用下图所列各种装置设计一个实验来验证上述反应所产生的各种产物。
这些装置的连接顺序，按产物气流从左到右的方向是（填装置的编号）：
_________→________→________→__________。
（3）实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色c瓶的溶液不褪色。
A瓶溶液的作用是________________________________________，
B瓶溶液的作用是______________________________________，
C瓶溶液的作用是__________________________________________。
（4）装置②中所装的固体药品是______________，可验证的产物是____________，确定装置②在整套装置中位置的理由是_______________________________。
（5）装置③中所盛溶液是_______________，可以验证的产物是___________。
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