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第三单元 物质构成的奥秘
一、分子
1、定义：分子是保持物质化学性质的最小粒子。
2. 概念的理解：
①分子是保持物质化学性质的“最小粒子”、不是“唯一粒子”。
②“保持”的含义是指构成该物质的每一个分子与该物质的化学性质是一致的。
③分子只能保持物质的化学物质，单个分子无法体现物质的物理性质。
④如果不是在“保持物质化学性质” 这层含义上，分子还可以分成更小的粒子。
3、分子的特征：
（1）分子的质量和体积都很小。
（2）分子总是在不停地做无规则运动。温度越高，分子的运动速度也就越快。
（3）分子间有间隔。同一物质气态时分子间隔最大，固体时分子间隔最小 ；（物体的热胀冷缩现象）
4、分子的构成：分子由原子构成。例如：一个水分子由一个氧原子和二个氢原子构成
二、原子
1、含义：原子是化学变化中的最小粒子。
2、化学变化的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子再重新组合成新的分子。
3、分子与原子的比较
分 子
原 子
定义
保持物质化学性质的最小粒子
化学变化中的最小粒子。
相似性
体积小、质量小；不断运动；有间隙，
相异性
在化学反应中，分子破裂成原子，再重组
原子在化学反应中不能再分
联系
原子可以构成分子，由分子构成物质，如：氧气，氮气等。原子也可以直接构成物质，如：金属。
5、从分子和原子角度来区别下列几组概念
⑴物理变化与化学变化
由分子构成的物质，发生物理变化时，分子种类不变。发生化学变化时，分子种类发生改变。
⑵纯净物与混合物
由分子构成的物质，纯净物由同种分子构成；混合物由不同种分子构成。
⑶单质与化合物
(带正电)
原子
原子核
核外电子（带负电）
质子（带正电）
中子（不带电）
单质的分子由同种原子构成；化合物的分子由不同种原子构成。
三、 原子的结构
1、原子的构成：原子由原子核和核外电子构成。
（1）构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子。但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。如有一种氢原子中只有质子和电子，没有中子。
（2）在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数。
（3）原子中存在带电的粒子，整个原子不显电性
（4）元素的化学性质由最外层电子数决定，最外层电子数相同的原子化学性质相似。（He元素和Mg元素比较特殊，除外）
2
8
7
+17
电子层
质子数
电子层上的电子数
2、原子结构示意图和离子
（1）核外电子的排布——用元素的原子结构示意图表示
（2）核外电子排布的规律：
①第一层最多容纳2个电子；②第二层最多容纳8个电子；
③最外层最多容纳8个电子（若第一层为最外层时，最多容纳2个电子）
（3）元素的性质与最外层电子数的关系：元素的化学性质主要和由原子的最外层电子数有关。
A、稀有气体元素：最外层电子数为8（He为2个）的结构叫相对稳定结构
B、金属元素：最外层电子数一般少于＜个，易失电子， 形成阳离子
C、非金属元素：最外层电子数一般≥4个，易获得电子，形成阴离子
3、相对原子质量：国际上以一种碳12原子质量的1/12为标准，其他原子质量跟它相比较所得的比
注意：
1．相对原子质量只是一个比，不是原子的实际质量。它的单位是1，省略不写 。
2．在相对原子质量计算中，所选用的一种碳原子是碳12，是含6个质子和6个中子的碳原子，
四、离子的形成：原子得或失电子后形成的带电原子
得到电子
失去电子
得到电子
失去电子
原子得电子——带负电——形成阴离子；
原子失电子——带正电——形成阳离子。 阳离子 原子 阴离子
注意：原子变为离子时，质子数、元素种类没有改变；电子数、最外层电子数发生了改变。
（1）、离子中质子数与电子数的关系： 阳离子：质子数＞电子数 阴离子：质子数＜电子数
五 元 素
1、含义：具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称。
注意：元素的种类由原子的质子数决定，质子数不同，元素种类就不同。
2、元素与原子的比较：
元 素
原 子
区
别
含义
宏观概念，只分种类不计个数
微观概念，既分种类又分个数
适用范 围
从宏观描述物质的组成。常用来表示物质由哪几种元素组成。如水由氢元素和氧元素组成
从微观描述物质（或分子）的构成。常用来表示物质由哪些原子构成或分子由哪些原子构成，如水分子由氢原子和氧原子构成；
联系
元素是同类原子的总称，原子是元素的基本单元
3、元素的分类：元素分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素
4、地壳中各元素含量由多到少的顺序：O Si Al Fe Ca Na K Mg 。可谐音为“养闺女贴给哪家美”
①含量最多的气态非金属元素（O） ②含量最多的固态非金属元素（Si）
③含量最多的金属元素（Al）； ④生物细胞中各元素含量排在前三位的是C 、O 、Ｈ；
⑤空气中各元素含量排在前两位的是N 、O 。 ⑥海水中各元素含量排在前四位的是O 、H 、Cl 、Na；
5、书写原则：第一个字母大写，第二个字母小写。
（1）表示的意义：①表示某种元素②表示某种元素的一个原子。例如：“O”表示氧元素，还表示一个氧原子。
注：当元素符号前面有了系数后，这个符号就只能表示原子的个数。例如：“2H”只表示2个氢原子。
6、元素周期表：7个周期16个族（7个横行18个纵行）
注：同个周期电子层数相同，同个族最外层电子数相同，化学性质相似
同步练习
1. 原子核是（ ）
A．由电子和质子构成 B．由质子和中子构成 C．由电子和中子构成 D．由质子、中子、和电子构成
2. 地壳中含量最多的金属元素与非金属元素分别是（ ）
A． 铝、硅 B．铁、碳 C．铝、氧 D．钙、硅
3. 下列微粒结构示意图中，表示阳离子的是（ ）
A. B． C． D．
4. 对于K和K+的说法，正确的是（ ）
A．属于同一种元素 B．属于同一种粒子 C．核外电子数相同 D．具有相同的电子层数
5. 由以下粒子结构示意图（如图所示）得出的结论中，错误的是（ ）
A． 在化合物中，①可显-2价，⑤可显+2价 B．①②为非金属元素的原子，④⑤为金属元素的原
C．③为相对稳定结构，一般不易发生化学反应 D．④为相对稳定结构，一般不易发生化学反应
6. 下列说法错误的是（ ）
A． 湿衣服晾干，是水分子扩散到空气中去了 B．碳和氧气反应生成二氧化碳，氧气分子没有改变
C. 空气里的氧气和实验室制取的氧气化学性质相同 D．酒精和水各100毫升混合后少于200毫升
7. 用分子的观点对下列常见现象的解释，错误的是（ ）
A． 热胀冷缩--分子大小随温度的变化而变化 B．食物腐败--分子发生变化
C. 花香四溢--分子在不断地运动 D．酒精挥发--分子间隔变大
8. 有核电荷数都小于18的x、y两种元素，y元素的核电荷数为a，x3+与y2-的核外电子数相同，x元素的核电荷数是（ ）
A．a-5 B．a+5 C．a-3 D．a+2
9. 下列有关原子的说法中，正确的是（ ）
A． 所有原子的原子核都是由质子和中子构成的
B． 由于原子中的质子所带的正电荷总量等于电子所带的负电荷总量，所以整个原子不显电性
C． 原子的质量主要集中在原子核上，电子没有质量
D． 碳原子的原子核内有12个质子
10. 根据下列结构示意图判断，属于原子且容易失去电子的是（ ）
A． B． C． D．
11. 如图是某原子的结构示意图，有关它的说法正确的是（ ）
A．这是氮原子的结构示意图 B．该原子核外有8个电子，是稳定结构
C．该原子容量失去电子，形成阳离子 D．该元素的化学性质活泼
12. 能保持氢气化学性质的粒子是( )
A． H2 B．2H C．H D．H+
13. 下列物质中，含有氧分子的是( )
A． 水 B．液氧 C．氧化汞 D．二氧化碳
14. 下列符号既可表示一种物质，又表示一种元素，还可表示一个原子的是（ ）
A、C B、O C、2C D、CO
15. 铁的相对原子质量为（ ）
A、56g B、56kg C、56 D、9.288×10-26kg
16. 下列符号只具有微观意义的是（ ）
A、CO2 B、2CO2 C、H D、Fe
17. 根据粒子结构示意图给出的信息，下列说法正确的是（ ）
A.①②③表示的是三个原子 B．③表示的元素是非金属元素
C.①③表示的是阳离子 D．①②表示的元素化学性质相似
18. 某物质经分析含有氢、氧两种元素，则下列对该物质的说法中正确的是（ ）
A． 一定是纯净物 B．一定是化合物 C．一定不是单质 D．一定是混合物
19. 一种元素与另一种元素的本质区别是原子的（ ）
A． 电子数 B．核电荷数 C．中子数 D．相对原子质量
20. 下列说法正确的是（ ）
A． 元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称 B．含氧的化合物都是氧化物
C. 原子量是原子质量的简称 D．稀硫酸是纯净物
21. 下列粒子中，能决定元素种类的是（ ）
A． 最外层电子数 B．质子数 C．电子数 D．中子数
22. 有关“①一个氮分子、②一个硝酸根离子、③氮气、④五氧化二氮”的构成或组成的叙述中正确的是（ ）
A． 含有氮元素的是①②③④ B．由氮元素组成的物质是③
C．含有氮分子的是①③④ D．由2个氮原子构成的是①③④
23. 下列说法正确的是（ ）
A． 具有相同质子数的微粒属于同一种元素 B．相同元素的原子原子核一定相同
C. 一种元素变成另一种元素，一定变化的是质子 D．化学变化的过程中元素的种类一定变化
24. 有关自然界中元素的存在，某学生整理如下，其名称和符号不正确的是（ ）
A． 壳中含量最多的金属元素 铝C1 B．空气中含量最多的元素氮N
C. 人体中含量最多的元素 氧O D．太阳上含量最多的元素氢H
25. 在元素周期表中汞元素的某些信息如图所示，下列有关汞的说法正确的是（ ）
A． 元素符号为Hg B．属于非金属元素 C．原子核内中子数为80 D．相对原子质量是200.6g
26. 根据如图提供的信息，下列判断正确的是（ ）
A． 元素所在的周期数等于其原子的最外层电子数
B． 钠离子核外有三个电子层
C． 第二、三周期元素的原子从左至右最外层电子数逐渐增多
D． 在化学变化中镁元素容易失去最外层2个电子形成镁离子，
其离子符号是Mg2+
27. 患有缺铁性贫血的病人，脸色苍白，四肢无力．这里的缺铁是指缺少（ ）
A． 氧化铁 B．铁单质 C．氯化亚铁 D．铁元素
第3章 物质构成的奥秘单元测试
一．选择题(每小题只有一个正确答案)
1．下列有关分子和原子的说法正确的是（ ）
A．分子或原子都可以构成物质 B．分子的体积比原子体积大
C．分子可以再分而原子不可以 D．分子带正电
2．下列各种物质各1g，所含原子总数最多的是（ ）
A．氢气 B．氯气 C．氧气 D．铁
3．下列物质中既含有单质，又含有化合物的是（ ）
A．水 B．空气 C．液氧 D．高锰酸钾
4．下列关于物质的组成和构成的说法不正确的是（ ）
A．酒精（C2H5OH）是由碳、氢、氧三种元素组成 B．二氧化碳分子是由碳原子和氧原子构成
C．氧气和臭氧都是由氧元素组成的单质 D．双氧水（H2O2）由氢分子和氧分子构成
5．能证明分子在化学变化中可以再分的事实是（ ）
A．用二氧化碳气体制干冰 B．用液态空气制氧气 C．水沸腾得到水蒸汽 D．用水通电分解制氧气
6．为了探究水电解的微观过程，某同学做了许多分子、原子模型，其中能说明保持水的化学性质的粒子模型是
7．在一只透明的玻璃杯里装入半杯水，向其中加入一块冰糖，盖上盖子，立即在液面处画上记号，过一段时间，观察到冰糖消失、液面下降。这一实验不能说明（ ）
A．分子的体积很小 B．分子在不停地作无规则运动
C．分子间有间隔 D．分子会破裂成原子
8．在（NH4）2SO4中氮元素的质量分数列式计算正确的是（ ）
（NH4）2SO4
（NH4）2SO4
A． 2N ×100% B． N×2 ×100%
（NH4）2SO4 的质量
（NH4）2SO4 的相对分子质量
C． N的相对原子质量×2 ×100% D． N的相对原子质量×2 ×100%
9．市场上销售的加碘食盐、含氟牙膏、高钙牛奶、补铁酱油等，说明化学与人的健康密不可分。这里的碘、氟、钙、铁是指（ ）
A．单质 B．分子 C．元素 D．原子
10．下列叙述正确的是（ ）
A．在Mg3N2中氮元素化合价为－6价 B．NH4NO3中氮元素化合价代数和为零
C．在氮气中氮元素化合价为零 D．在N2O4和NO2中氮元素的化合价是不同的
11．航天科学技术测得，三氧化二碳（C2O3）是金星大气层的成分之一，化学性质与氢气相似。下列有关三氧化二碳的说法不正确的是（ ）
A．C2O3属于单质 B．C2O3中碳元素的质量分数约为33.3%
C．C2O3充分燃烧的产物为CO2 D．C2O3具有可燃性
12．某物质在空气中充分燃烧后测得其燃烧产物为水和二氧化碳，则对该物质的组成元素的推测正确的是
A．一定有碳、氢、氧三种元素 B．一定有碳、氢，没有氧元素
C．可能有碳、氧两种元素 D．一定有碳、氢，可能有氧元素
13．若用二氧化碳气体吹肥皂泡，并用燃着的木条击破肥皂泡，现象将分别是（ ）
A．肥皂泡上升，木条火焰不熄灭 B．肥皂泡时升时降，木条继续燃烧
C．肥皂泡下沉，木条燃烧更旺 D．肥皂泡下沉，木条火焰熄灭
14．交警常用装有重铬酸钾（K2Cr2O7）的仪器检测司机是否酒后开车，因为酒中的乙醇分子可以使红色的重铬酸钾变为绿色的硫酸铬[Cr2(SO4)3]。重铬酸钾与硫酸铬中铬的化合价依次为（ ）
A．+3、+5 B．+5、+3 C．+3、+6 D．+6、+3
15．葡萄中含有丰富的白藜芦醇(C14H12O3)，它具有抗癌性能，可抑制癌细胞的增生。有关白藜芦醇的说法正确
A．是由碳、氢、氧三种元素组成的 B．它的相对分子质量为216
C．它由14个碳原子、12个氢原子和3个氧原子构成 D．该物质中，碳、氢、氧三种元素的质量比为14:12:3
二．非选择题
16．原子由___________和___________构成，其中原子核由__________和_________构成的， ___ ___带正电荷，________不带电。由于原子核所带的电量和核外电子的_____________，但__________，因此原子不显电性。
17．100mL酒精和100mL水混合在一起后，总体积________200mL。（选填“大于”、“小于”或“等于”）原因是 。
18．我们现已知构成物质的粒子有_______、_______、______三种， 如二氧化碳是由 构成的，铜是由 构成的，氯化钠是由 构成的。
19．用化学符号表示下列含义。
(1)两个氧原子______ (2) 两个氢分子____(3)三个氮分子_____(4)硫离子______ (5)两个硫酸根离子_______
（6）亚铁离子 （7）+2价的钙元素 （8）氧化铁中铁元素为＋3价 。
20．以下符号所表示的微粒：①N；②NO；③CO2；④NH4＋；⑤N2；⑥Ne；⑦Na；⑧H2O；⑨O2-；⑩Na＋。
（1）属于同种元素的微粒是 。（2）能表示一个原子的是 。
（3）能表示一个分子的是 。（4）能表示一个离子的是 。
（5）能表示一种物质的是 。
（6）既能表示一种元素，又能表示这种元素的一个原子，还能表示这种物质的是 。
21．已知几种离子或原子的结构、带电情况及其化合价，如下表所示：
此表可反映出一些规律,如：“阴离子的电子总数大于质子数”。你还能总结出：
(1)_____________________________________________________；
(2)_____________________________________________________；
(3)_____________________________________________________；
三．
22．钙是人体必需的元素，它是构成骨骼，牙齿的重要成分，人们可以从牛奶．蔬菜等食物中得到所需的钙元素，如果从食物中摄取的钙元素不足，还可用含葡萄糖酸钙。碳酸钙等含钙的药物来补充，俗称“补钙”。
（1）葡萄糖酸钙[化学式Ca(C6H11O7) 2]的相对分子质量为___________。
（2）葡萄糖酸钙中氧、氢、碳、钙四种元素的质量比是_________________。
23．甘油具有吸湿性，常用作一些护肤用品的添加剂，其化学式为C3H8O3，则它的相对分子质量为 。碳元素和氢元素的原子个数比为 。氧元素的质量分数为 。
24．已知硫酸的化学式为H2SO4，试求：
（l）硫酸中硫元素的质量分数 （2）98g硫酸跟多少克水的含氢量相等
（3）36g水中含氧元素的质量为多少？ （4）多少克水中含氢元素5g？
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