海南高考化学模拟试题海南卷.doc

2010年高考化学模拟试题（海南卷）（二）
注意：1.考试时间：90分钟 总分：100分
2.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Si 28 Fe 56 Cu 64
Pb 207 I l27 Ba 137
第I卷（36分）
一、选择题（本题共6小题，每小题2分，共12分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）
1．2009年11月13日，美国航天局宣布，月球坑观测和传感卫星获得的撞月数据显示，月球上存在“数量可观的水”。下列有关说法正确的是（ ）
A．月球上的H2O分子中只含有非极性共价键 B．H2O在化学反应中既可作氧化剂又可作还原剂
C．氢的三种同位素H、D、T与16O形成水分子的相对质量都是18
D．在标准状况下，1mol水的体积约是22．4L
2.下列有关化学用语不正确的是( )
A．CO2的电子式： B．Ca2＋的结构示意图为：
C．苯分子的比例模型： D．乙烯分子的结构式：
3．从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是( )
C．打开活塞放出碘的苯溶液
A．将海带灼烧成灰
B．过滤得含I－溶液
D．分离碘并回收苯

4． 下列有关化学反应速率的认识，正确的是( )
A．增大压强(对于气体反应)，活化分子总数必然增大，故反应速率增大
B．温度升高，分子动能增加，减小了活化能，故反应速率增大
C．选用适当的催化剂，分子运动加快，增加了碰撞频率，故反应速率增大
D．H+和OH-的反应活化能非常小，反应几乎在瞬间完成
5．某溶液中存在的离子有：S2-、HS-、OH-、Na＋、H＋，则下列有关该溶液的叙述中不正确的是( )
A．离子浓度可能是c(Na＋)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)>c(H＋)
B．组成该溶液的溶质只能是Na2S或NaHS或两者的混合物 C．该溶液可能是Na2S溶液
D．离子间物质的量的关系是2n(S2-)＋n(HS-)＋n(OH-)=n(Na＋)＋n(H＋)
6．在溶液中能大量共存的一组离子或分子是( )
A．NH4＋、H＋、NO3－、HCO3－ B．K+ 、Al3+、SO42－ 、NH3·H2O
C．Na+、K+、SO32－、Cl2 D．Na+ 、CH3COO-、CO32－、OH-
二、选择题（本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只有一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案有两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个就为0分。）
7．为预防“H1N1”甲型流感，同学们每天用“84”消毒液（NaClO溶液）消毒，下列说法正确的是( )
A．NaClO溶液的消毒原理是利用氧化还原反应
B．1molCl2常温下与足量NaOH溶液反应转移1mol电子
C．NaClO溶液的漂白原理与Na2O2、SO2相同
D．实验室在处理氯气尾气时，一定要用饱和的石灰水吸收
8.设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是（ ）
A．在室温下，8g甲烷含有的共价键数为NA
B．3.2 g的Cu与足量的浓硝酸反应生成的NO2气体分子数为NA
C．含有NA个中子的D2O的质量为2.0 g D.pH=2的硫酸氢钠溶液中的硫酸根离子数目为NA
9．下列所述事实与化学（或离子）方程式不相符的是( )
A．能说明NH3 结合H＋能力比H2O 强：NH3＋H3O＋＝NH4＋ ＋H2O
B．能说明氧化性 H2O2＞Fe3＋：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O
C．能说明盐酸是强酸：2HCl＋CaCO3＝CaCl2＋H2O＋CO2↑
D．能说明CH3COOH是弱电解质：CH3COO－＋H2OCH3COOH ＋OH－
10、根据下表信息，判断以下叙述正确的是（ ）
　部分短周期元素的原子半径及主要化合价如表所示：
元素代号
L
M
Q
R
T
原子半径／nm
0.160
0.143
0.112
0.104
0.066
主要化合价
＋2
＋3
＋2
＋6、－2
－2
A．氢化物的沸点为H2T >H2R　　　　　　　B．单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q
C．M与T形成的化合物具有两性 D．L2＋与R2－的核外电子总数相等
11．对于反应A(s)+2B(g) 3C(g)；△H＞0，C%跟外界条件X、Y的关系如图所示，下列结论正确的是
A．Y表示温度，X表示压强，且Y3＞Y2＞Y1
B．Y表示压强，X表示温度，且Y3＞Y2＞Y1
C．X表示压强，Y表示温度，且Y1＞Y2＞Y3
D．X表示温度，Y表示压强，且Y1＞Y2＞Y3
12．镍氢充电电池（Ni－MH，KOH作为电解液）已经开始用于汽油/电动混合动力汽车上，该电池的总反应方程式如下：
Ni(OH)2 ＋ M NiOOH+MH(M表示储氢合金）， 下列叙述正确的是（ ）
A．放电时正、负极附近溶液的pH均不变 B．放电时正极材料为NiOOH，发生还原反应
C．充电时阳极反应为：Ni(OH)2+OH－－e－===NiOOH+H2O
D．放电时每转移1mol电子，负极有1mol NiOOH被还原
第Ⅱ卷(64分)
本卷包括必考题和选考题两部分。第13题～第17题为必考题，每个试题考生都必须做答。第18题～第20题为选考题，考生根据要求做答。
三、必考题
13. （6分）某待测液中可能含有Fe2+、Fe3+、Ag+、Al3+、Ba2+、NH4+等离子，进行了下述实验（所加酸、碱、NH3水、Br2水、CO2都是过量的），据此回答有关问题：

（1）写出沉淀B的化学式_____________。
（2）溶液D中的阴离子除OH-外，另一种主要的阴离子是（写化学式）___________ 。
（3）判定待测液中有无Fe2+、Fe3+离子，
用必要文字和有关离子方程式说明理由。
14. （9分）下图中A～J分别代表相关反应中的中学化学的一种常见物质，已知A分解得到等物质的量的B、C、D，已知B、D为常温下常见的气态化合物，其中D能使湿的红色石蕊试纸变蓝。C为常温下液态化合物，图中有部分生成物未标出。

请填写以下空白：
（1）A的化学式 B的电子式 。
（2）写出下列反应的化学方程式：
D＋G→ H 。
F+J → B + C + I 。
(3) 0．3mol I与足量C反应转移电子的物质的量为_________________mol

15. （10分）2009年10月1日，我国成功举办国庆六十年阅兵活动。其中阅兵仪式上9辆电动车与混合动力车等新能源车辆的亮相，展示了综合国力、国防科技发展水平。同时也说明能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应Ⅰ： CO(g) ＋ 2H2(g) CH3OH(g) ΔH1
反应Ⅱ： CO2(g) ＋ 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) ΔH2
① 上述反应符合“原子经济”原则的是 _____（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。
② 下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数（K）。
温度[
250℃
300℃
350℃
K
2.041
0.270
0.012
由表中数据判断ΔH1 0 （填“＞”、“＝”或“＜”）。
③ 某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)＝ 0.2 mol／L，则CO的转化率为 ，此时的温度为 （从上表中选择）。
（2）已知在常温常压下：
① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g) ΔH1 ＝ －1275.6 kJ／mol
② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH2 ＝ －566.0 kJ／mol
③ H2O(g) ＝ H2O(l) ΔH3 ＝ －44.0 kJ／mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：
（3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，

①设计如图所示的电池装置。该电池正极的电极反应 。

② 工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的化学方程式为 。

16. （12分）化学兴趣小组在实验室进行氢气在氯气中的燃烧实验
（一）设计如下图所示装置I制备和收集干燥纯净的氯气以备后续实验：
浓盐酸
二氧化锰
氯气
碱石灰
装置I （ ）（ ）

①烧瓶中发生反应的离子方程式为： ；
←氢气
氯气
装置II
②请根据实验目的将装置I中虚线框内装置补充完整并在括号内注明所需试剂；
（二）在右图所示装置II中，在试管中先加入过量铁粉，
再滴入少量CuSO4溶液，最后加入一定量稀盐酸，塞上胶塞，
观察到有大量气泡产生。
①检查制取氢气装置气密性的操作方法是
②当点燃氢气后，将导管伸入盛有氯气的集气瓶中，观察到的现象是
③试管中加入少量CuSO4溶液的作用是 ，其原理是
　　　　　　　　　 。
（三）当氢气停止燃烧后，取出导管，同学们进行了分组探究实验，A组同学发现制取氢气后的试管中还有较多固体剩余。同学们将足量氯气通入试管中，发现固体全部消失，但未观察到有气泡产生。请解释可能原因（用离子方程式表示）： ；
17.（7分）2009年3月以来，墨西哥、美国、中国等国家接连发生甲型H1N1流感疫情。目前，达菲是治疗甲型H1N1流感的一种良药。达菲的分子式是C16H31N2PO8，其相对分子质量为410，请回答：

（1）该化合物中碳、氢两种元素的质量比是 。
（2）该化合物中氧元素的质量分数是 。(保留一位小数)
（3）现取820g达菲，含__________molO，___________molP。
（4）该物质 （填“能”或“否”）发生加成反应
四、选考题
请考生在第18、19、20三题中任选一题做答，如果多做，则按所做的第一题计分。做答时用2B铅笔在答题卷上把所选题目的题号涂黑。
18．（20分）
（I）多项选择题（6分）
新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素C具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化。某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式如下：

下列说法不正确的是（ ）
A．上述反应为取代反应
B．维生素C在酸性条件下水解只得到2种产物
C．维生素C不可溶于水，可溶于有机溶剂
D．维生素C的分子式为C6H8O6
E．1mol脱氢维生素C能与3mol氢气发生加成反应
（Ⅱ）（14分）
已知：两个羟基同时连在同一碳原子上的结构是不稳定的，它将发生脱水反应：
CH3CH(OH) 2→CH3CHO +H2O
F
稀NaOH
△
H
I
M
新制Cu(OH）2
△
浓H2SO4
△
C
稀H2SO4
△
G(遇FeCl3溶液显色)
红色沉淀
H2 (足量) 催化剂△
(H转化为I时，产物只有一种结构且I能使溴的CCl4溶液褪色）
B
O2
A
D
E
O2
现有分子式为C9H8O2Br2的物质M，已知有机物C的相对分子质量为60，E的化学式为C7H5O2Na在一定条件下可发生下述一系列反应：

请回答下列问题：
（1）B中官能名称是 ，A的核磁共振氢谱图有 个吸收峰。
（2）M的结构简式为 __________ ；C的结构简式为 __________ 。
（3）G→H的反应类型是 ______ ；H→I的反应类型是 ______ ；
（4）写出下列反应的化学方程式：
①E→ F的化学方程式： _______ ；
②H→I的化学方程式： ___ 。
（5）请写出同时符合下列条件的G的同分异构体的结构简式 。（任写一种）
a.分子中含有苯环　b.能发生水解反应 c.能发生银镜反应 d.与FeCl3溶液反应显紫色
19．（20分）
（I）多项选择题（6分）
下列说法正确的是（ ）
A.两原子间σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强
B.两个原子之间形成共价键时，最多有1个σ键
C.气体单质中，一定有σ键，可能有π键
D.氮气分子中有1个σ键，2个π键
E.光气（COCl2）中C原子采取sp2杂化成键，碳氧原子间的共价键是2个σ键，1个π键
（Ⅱ）（14分）
元素A—E是元素周期表中前四周期元素，请根据表中信息回答下列问题：
(1) B元素原子的最外层轨道表示式是___________________ ，D离子的核外电子排布式是________________________。C和D形成的化合物的电子式为__________________
(2)A、B、C、D的原子半径大小为：____＞_____＞____＞____（用元素符号表示）
(3) D单质在B单质中燃烧的化学方程式为_________________________________________。
(4)A和D两元素金属性较强的是(用元素符号表示) ________。写出能证明该结论的一个实验事实_______________________________________________________________
(5)E在同期表中的位置是 ，E原子按面心立方堆积形成晶体，已知E原子相对质量为M，密度为x，阿佛加德罗常数为NA，则E原子的半径可表示为 （不用写单位）。
A
单质是热和电的良导体，熔点97.81℃,沸点882.9℃，在氧气中燃烧得到淡黄色固体。
B
原子核外有7种运动状态不同的电子
C
单质常温、常压下是气体，原子的L层有一个未成对的p电子。
D
+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同。
E
M层电子数是N层电子数的18倍
20．（20分）
（I）多项选择题（6分）
下列关于工业生产说法正确的是 （ ）
A．在侯氏制碱工业中，向饱和氯化钠溶液中先通氨气，后通二氧化碳
B．在硫酸工业、合成氨工业、硝酸工业中，皆采用循环操作提高原料利用率
C．在氯碱工业，电解槽被离子交换膜隔成阴极室和阳极室
D．工业上采用电解熔融氯化铝的方法制取金属铝
E．电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小
（Ⅱ）（14分）
我国规定饮用水质量标准必须符合下表中要求：
pH
Ca2+ 、Mg2+总浓度
细菌总数
6.5～8.5
< 0.004 5 mol·L-1
< 100个·mL-1
以下是原水处理成自来水的工艺流程示意图：

（1）原水中含Ca2+ 、Mg2+ 、HCO3- 、Cl-等，加入石灰生成Ca(OH)2，进而发生若干复分解反应，写出其中的离子方程式 （只要求写出两个）。
（2）凝聚剂除去悬浮固体颗粒的过程 （填编号，多选倒扣）
①只是物理过程 ②只是化学过程 ③既有物理过程又有化学过程
FeSO4·7H2O是常用的凝聚剂，它在水中最终生成 沉淀。
（3）通入二氧化碳的目的是 和 。
（4）气体A的作用是 。这种作用是基于气体A和水反应的产物具有 。
（5）下列物质中 可以作为气体A的代用品（填编号，多选倒扣）。
①Ca(ClO)2 ②浓氨水 ③K2FeO4 ④SO2
2010年高考化学模拟试题（海南卷）（二）参考答案
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
B
A
D
D
B
D
AB
BC
C
AC
A
BC
13．（6分）
（1）BaSO4 （1分）
（2）AlO2-（1分）
（3）Fe2+、Fe3+至少有一种。
沉淀D为Fe(OH)3可能由原待测液含有的Fe3+与氨水发生如下反应获得：Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+，也可能由原待测液含有的Fe2+经溴水氧化生成Fe3+（2Fe2++Br2= 2Fe3++2Br-）再发生上述反应获得。（2分）
14．(9分) (1) NH4HCO3 (1分) (2分)
(2) 4NH3+5O2 4NO + 6H2O (2分)
C+4HNO3 (浓) CO2↑+4NO2↑+2H2O (2分)
(3) 0.2 (2分)

△
15．（10分）
（1）①Ⅰ ② < ③80% 250℃ （4分）
(2) CH3OH(l) ＋ O2(g) ＝ CO(g) ＋ 2H2O(l) ΔH1 ＝ －442.8 kJ／mol （2分）
(3) ① O2 ＋2H2O＋ 4e- ＝ 4OH- ② 2CH3OH ＋ 3O2 ＋4OH- ＝2CO32- ＋6H2O （4分）
16．（12分)
（一）：①MnO2+4H++2Cl—Mn2++Cl2↑+2H2O（2分）
②画图略，导管长进短出（1分） 饱和食盐水 浓硫酸（2分）；
（二）：①将导气管末端插入水槽中，用手握住试管，在导气管末端会有气泡产生。松开手后，导气管末端有一段水柱上升，则证明该装置的气密性良好（2分，未答“水柱上升”扣1分）；
②氢气安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口出现白雾（3分，答出两条即可,每条1分））
③ 加快反应速率（1分），与Zn反应生成Cu，形成铜锌原电池。 （1分）；
17.(7分)
（1）192∶31 （2分）（2）31.2%（2分）（3）16 2 （2分） （4）能（1分）

18．（20分）
（I）ABCE（6分）
（Ⅱ）（14分）
（1）醛基 3（2分）
（2）Br2CH— —OOCCH3 ； CH3COOH （4分）；
+Cu2O↓+2H2O
—COONa
HO—
+2Cu(OH)2
NaO—
—CHO
△
（3）加成反应 （还原反应），消去（消除）反应（2分）；
（4）OH
＋ H2O
浓H2SO4
△
COOH
COOH
①

②
（4分）
HCOO—
—OH

（5）
（其它符合题意的答案也同样给分）（2分）
–
–
F
Mg2+
F
19．（20分）
（I）CE（6分）
（Ⅱ）（14分）

（1） 1s22s22p6
点燃
（各1分，共3分）
（2）Na＞Mg＞N＞F （2分）（3）3Mg+ N2 Mg3N2 （2分）
(4) Na （1分） 与水或与同浓度酸反应Na比Mg剧烈（1分,其它合理答案也可以）
(5)第四周期第ⅡB族 （2分） （3分）
20．（20分）
（I）ABCE（6分）
（Ⅱ）（14分）
（1）HCO+OH-CO+H2O, Mg2+ +2OH-Mg(OH)2↓,
Ca2+ +HCO+OH-CaCO3↓+H2O (任选其二，4分)
（2）③ 胶状Fe(OH)3 (4分)
（3）除去Ca2+ 调节pH (2分)
（4）杀菌消毒 强氧化性(2分)
（5）①③(2分)