高三一轮复习化学必修一必背知识点(精简版).doc

北闸镇中学高三51班
高三一轮复习
第一章 从实验学化学
一、常见物质的分离、提纯和鉴别
1．常用的物理方法——根据物质的物理性质上差异来分离。
混合物的物理分离方法

方法
适用范围
主要仪器
注意点
实例
固+液
蒸发
易溶固体与液体分开
酒精灯、蒸发皿、玻璃棒
①不断搅拌；②最后用余热蒸干；③液体不超过容积2/3
NaCl（H2O）
固+固
结晶
溶解度差别大的溶质分开
NaCl（NaNO3）
升华
能升华固体与不升华物分开
酒精灯

I2（NaCl）
固+液
过滤
易溶物与难溶物分开
漏斗、烧杯
①一贴、二低、三靠；②沉淀要洗涤；③易溶物要蒸发结晶
NaCl
（CaCO3）
液+液
萃取
溶质在互不相溶的溶剂里，溶解度的不同，把溶质分离出来
分液漏斗
①先查漏；②对萃取剂的要求：萃取剂与原溶
应、密度相差较；中的溶解度大于度；③使漏斗内外大气相通;④“上吐下泻”
从溴水中提取Br2
分液
分离互不相溶液体
分液漏斗
剂互不相容、不反大，溶质在萃取剂在原溶剂中的溶解
乙酸乙酯与饱和Na2CO3溶液
蒸馏
分离沸点不同混合溶液
蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、牛角管
①温度计水银球位于支管处；②冷凝水从下口通入；③加碎瓷片
乙醇和水、I2和CCl4
渗析
分离胶体与混在其中的分子、离子
半透膜
更换蒸馏水
淀粉与NaCl
盐析
加入某些盐，使溶质的溶解度降低而析出
烧杯
用固体盐或浓溶液
蛋白质溶液、硬脂酸钠和甘油
气+气
洗气
易溶气与难溶气分开
洗气瓶
长进短出
CO2（HCl）
液化
沸点不同气分开
U形管
常用冰水
NO2（N2O4）
i、蒸馏 蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。 操作时要注意：
①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。
②温度计水银球的位置应与支管底口下端位于同一水平线上。
③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。
④冷凝管中冷却水“下进上出”。
⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。

2、化学方法分离和提纯物质
原则：“不增”加新的杂质，“不减”少被提纯物质（所加试剂一定不能和被提纯物质反应），“易分离”（杂质发生变化后要容易用过滤，萃取、分液等操作与被提纯物质分离开）
对于无机物溶液常用下列方法进行分离和提纯：
（1）生成沉淀法 （2）生成气体法 （3）氧化还原法 （4）利用物质的两性除去杂质
② 几种重要阳离子的检验
（l）H+ 能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。
（2）Na+、K+ 用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色（通过钴玻片）。
（3）Ba2+ 能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。
（4）Mg2+ 能与NaOH溶液反应生成白色Mg(OH)2沉淀，该沉淀能溶于NH4Cl溶液。
（5）Al3+ 能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。
（6）Ag+ 能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀 HNO3，
（7）NH4+ 铵盐（或浓溶液）与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。
（8）Fe2+ 能与少量NaOH溶液反应，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－
（9） Fe3+ 能与 KSCN溶液反应，变成血红色 Fe(SCN)3溶液，能与 NaOH溶液反应，生成红褐色Fe(OH)3沉淀。
（10）Cu2+ 蓝色水溶液，能与NaOH溶液反应，生成蓝色的Cu(OH)2沉淀，
③ 几种重要的阴离子的检验
（1）OH－ 能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。
（2）Cl－ 能与硝酸银反应，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]+。
（3）Br－ 能与硝酸银反应，生成淡黄色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。
（4）I－ 能与硝酸银反应，生成黄色AgI沉淀，不溶于稀硝酸；也能与氯水反应，生成I2，使淀粉溶液变蓝。
（5）SO42－ 能与含Ba2+溶液反应，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸。
（6）SO32－ 浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气味的SO2气体，该气体能使品红溶液褪色。能与BaCl2溶液反应，生成白色BaSO3沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色有刺激性气味的SO2气体。
（7）S2－ 能与Pb(NO3)2溶液反应，生成黑色的PbS沉淀。
（8）CO32－ 能与BaCl2溶液反应，生成白色的BaCO3沉淀，该沉淀溶于硝酸（或盐酸），生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。
4、常见事故的处理
事故
处理方法
酒精及其它易燃有机物小面积失火
立即用湿布扑盖
钠、磷等失火
迅速用砂覆盖
酸沾到皮肤或衣物上
先用抹布擦试，后用水冲洗，再用NaHCO3稀溶液冲洗
碱液沾到皮肤上
先用较多水冲洗，再用硼酸溶液洗
酸、碱溅在眼中
立即用水反复冲洗，并不断眨眼
苯酚沾到皮肤上
用酒精擦洗后用水冲洗
溴滴到皮肤上
立即擦去，用稀酒精等无毒有机溶济洗去，后涂硼酸、凡士林
误食重金属盐
应立即口服蛋清或生牛奶
汞滴落在桌上或地上
应立即撒上硫粉
5、化学计量
n= n= n= M＝ρ·Vm 混合物M＝m总/n总
CB=nB/V nB=CB×V V=nB/CB 求混合物中各组分n之比十字交叉法：
溶液稀释规律 C（浓）×V（浓）=C（稀）×V（稀）
影响体积的主要因素：对于固、液态物质，是微粒的数目和微粒的大小；对于气态物质，是微粒的数目和微粒间距离。在标准状况下（0℃，101kPa），气体摩尔体积Vm≈22.4 L·mol－也就是说1mol任何气体的体积都约为22.4L。这里的气体可以是单一气体，也可以是混合气体。
阿伏加德罗定律 就记住 PV＝nRT 进行推导

16gO2和O3的混合物O的质量为16g 46gNO2和N2O4的混合物，n（N）=1mol
1L 1mol / L 的CH3COOH中CH3COOH、CH3COO—、H＋的物质的量都小于1mol
NA五大陷阱：一轮P18 化学计算常用方法：一轮P25
第二章 化学物质及其变化
1、物质的分类 金属：Na、Mg、Al
单质
非金属：S、O、N
酸性氧化物：SO3、SO2、P2O5等
碱性氧化物：Na2O、CaO、Fe2O3
氧化物 金属氧化物：Al2O3等
纯 非金属氧化物：CO、NO等
净 含氧酸：HNO3、H2SO4等
物 按酸根分
无氧酸：HCl
强酸：HNO3、H2SO4 、HCl
酸 按强弱分
弱酸：H2CO3、HClO、CH3COOH
化 一元酸：HCl、HNO3
合 按电离出的H+数分 二元酸：H2SO4、H2SO3
物 多元酸：H3PO4
强碱：NaOH、Ba(OH)2
物 按强弱分
质 弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3
碱
一元碱：NaOH、
按电离出的HO-数分 二元碱：Ba(OH)2
多元碱：Fe(OH)3
正盐：Na2CO3
盐 酸式盐：NaHCO3
碱式盐：Cu2(OH)2CO3
复盐：KAl（SO4）2·12H2O

溶液：NaCl溶液、稀H2SO4等 分散质粒子直径小于1nm
混 悬浊液：泥水混合物等 分散质粒子直径在1nm－100nm之间
合 乳浊液：油水混合物 分散质粒子直径大于100nm
物 胶体：Fe(OH)3胶体、淀粉溶液、烟、雾、有色玻璃等
下面比较几种分散系的不同：
分散系
溶　　液
胶　　体
浊　　液
分散质的直径
＜1nm（粒子直径小于10-9m）
1nm－100nm（粒子直径在10-9 ~ 10-7m）
＞100nm（粒子直径大于10-7m）
分散质粒子
单个小分子或离子
许多小分子集合体或高分子
巨大数目的分子集合体
实例
溶液酒精、氯化钠等
淀粉、氢氧化铁胶体、云、雾、血液等
石灰乳、油水等
性

质

外观
均一、透明
均一、透明
不均一、不透明
稳定性
稳定
较稳定
不稳定
能否透过滤纸
能
能
不能
能否透过半透膜
能
不能（应用：血液透析）
不能
鉴别
无丁达尔效应
有丁达尔效应（鉴别）
静置分层
注意：三种分散系的本质区别：分散质粒子的大小不同。
布朗运动——不是微粒本身的运动。是胶体稳定的原因之一。
电泳 胶粒带电，胶体不带电 聚沉：用于静电除尘、三角洲的形成、净水、制豆腐、制硅胶
FeCl3溶液用于伤口止血 同一钢笔灌不同牌号墨水易发生堵塞
2、离子反应
电解质小结（1）、“溶于水或熔化状态”只需满足其一，溶于水指不能和水反应。故SO2、CO2、NH3、N02不是电解质，是非电解质（2）、电解质必须在水溶液里或熔化状态下才能有自由移动的离子。
（3）、电解质和非电解质都是化合物，单质既不是电解也不是非电解质。
（4）酸、碱、盐、金属氧化物、水是电解质，蔗糖、酒精为非电解质。
补充：①溶液导电能力强弱与单位体积溶液中离子的多少和离子所带电荷数有关；②在溶液的体积、浓度以及溶液中阴（或阳）离子所带的电荷数都相同的情况下，导电能力强的溶液里能够自由移动的离子数目一定比导电能力弱的溶液里能够自由移动的离子数目多。③HCl、NaOH、NaCl在水溶液里的电离程度比CH3COOH、NH3·H2O在水溶液中的电离程度大。据此可得出结论：电解质应有强弱之分。
3、强弱电解质的根本区别：在水溶液里或熔融状态下能全部电离成离子的是强电解质，部分电离是弱。
①电解质的强弱与其溶解度的大小无关。例如：难溶的BaS04、CaS03等和微溶的Ca(OH)2等在水中溶解的部分是完全电离的，故是强电解质。而易溶于水的CH3COOH、H3P04等在水中只有部分电离，故归为弱电解质。
②电解质溶液的导电能力的强弱只与自由移动的离子浓度及离子所带的电荷数有关，而与电解质的强弱没有必然的联系。例如：一定浓度的弱酸溶液的导电能力也可能比较稀的强酸溶液强。
③共价化合物在水中才能电离，熔融状态下不电离；离子化合物在水溶液和熔融状态都能电离
牢记 NaHSO4在水中的电离式和熔融状态下电离式

强电解质
弱电解质
物质结构
离子化合物，某些共价化合物
某些共价化合物
电离程度
完全
部分
溶液时微粒
水合离子
分子、水合离子
导电性
强
弱
物质类别实例
大多数盐类、强酸、强碱
弱酸、弱碱、水

4、离子方程式的书写
①步骤：写（基础）：要配平
拆（关键）：↓、↑、H20、HCO3—、HSO3—、CH3COOH、Na2O2、H2O2、H2S、HS—、浓硫酸、单质、氧化物、H2SiO3、Ca（OH）2作生成物、NH3·H2O（不加热）、H3PO4、H2SO3等仍用化学式表示
删（途径）：等量删去两边相同的离子 查（保证）：检查是否质量守恒、电荷守恒
②Al3＋与强碱如NaOH：强碱少量时生成Al（OH）3，强碱过量时生成AlO2—
Al3＋与弱碱如NH3·H2O：无论弱碱是否过量，都只生成Al（OH）3
AlO2—与强酸如HCl：强酸少量时生成Al（OH）3，强酸过量时生成Al3＋
AlO2—与弱酸如CO2：无论CO2是否过量都只生成Al（OH）3
③浓HNO3做氧化剂生成NO2，稀HNO3作氧化剂生成NO
④题目中有“过量、少量”字样时，根据“少定多变”确定各离子系数
⑤盐类水解用“⇌”，相互促进的完全双水解用 ⑥确定反应顺序（一轮P37）
5、离子共存：“一色、二性、三特殊、四反应”（一轮P33）ClO—与Fe2+、S2—、HS—、I—、SO32—、HSO3—不共存；“NO3—＋H＋”与Fe2+、S2—、HS—、I—、SO32—、HSO3—不共存；CHCOOH与NH4+共存
6、氧化还原反应
氧化剂：具有氧化性，得电子，化合价降低，被还原，发生还原反应，得到还原产物
还原剂：具有还原性，失电子，化合价升高，被氧化，发生氧化反应，得到氧化产物
①、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系

②、氧化性、还原性强弱规律 （一轮P41）

第三章金属及其化合物
一、金属的物理通性：常温下，金属一般为银白色固体（汞常温下为液体），具有良好的导电性、导热性、延展性。
二、金属的化学性质：注：Na与溶液的反应一定是先与H2O反应，生成的NaOH再与溶质反应
物质
Na
Al
Fe
保存
煤油（或石蜡油）中
直接在试剂瓶中即可
直接在试剂瓶中
化性
常温下氧化成Na2O：
4Na + O2 = 2Na2O 白色
点燃
点燃生成Na2O2
点燃
2Na + O2 == Na2O2淡黄色
常温下生成致密氧化膜：
4Al + 3O2 = 2Al2O3
致密氧化膜使铝耐腐蚀。
点燃
纯氧中可燃，生成氧化铝：
点燃
4Al + 3O2 == 2Al2O3
潮湿空气中易受腐蚀：
铁锈：主要成分Fe2O3
点燃
纯氧中点燃生成：
点燃
3Fe+2O2 == Fe3O4
与 O2
与Cl2
2Na+Cl2 == 2NaCl
2Al+3Cl2 == 2AlCl3
2Fe+3Cl2== 2FeCl3
与S
常温下即可反应：
2Na + S = Na2S
△
加热时才能反应：
2Al + 3S == Al2S3
△
加热只能生成亚铁盐：
Fe + S == FeS
与水
常温与冷水剧烈反应：
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
△
去膜后与热水反应：
2Al+6H2O==2Al(OH)3↓+3H2↑
常温下纯铁不与水反应。
△
加热时才与水蒸气反应：
3Fe+4H2O(g) == Fe3O4+4H2
与 酸
溶 液
2Na+2HCl=2NaCl+H2↑
2Al+6HCl==2AlCl3+ 3H2↑
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
与 碱
溶 液
----------------------
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
---------------------
与 盐
溶 液
与硫酸铜溶液：
2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑
与氯化铁溶液：
6Na+6H2O+2FeCl3=2Fe(OH)3↓+6NaCl+3H2↑
置换出较不活泼的金属单质
置换出较不活泼的金属单质
与 氧
化 物
----------------------
点燃
镁条引燃时铝热反应：
2Al+Fe2O3==Al2O3+2Fe
---------------------
三、金属化合物的性质：
1、氧化物 Na2O2与溶液的反应，要注意生成了NaOH（碱性）和O2（氧化性）

Na2O
Na2O2（氧化性、还原性）
Al2O3（俗名矾土）
Fe2O3
性质
碱性氧化物
非碱性氧化物
两性氧化物
碱性氧化物
颜色状态
白色固体
淡黄色固体
白色固体
赤红色固体
与水反应
Na2O+H2O=2NaOH
2Na2O2+2H2O=4NaOH
+O2↑
----------------
----------------
与酸溶液
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O（溶液无色）
2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（溶液黄色）
与碱溶液
----------------
----------------
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
---------------
其他
Na2O+CO2=Na2CO3
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
----------------
----------------
2、氢氧化物
化性
NaOH
Al(OH)3
Fe(OH)2
Fe(OH)3
属性
碱性氢氧化物
两性氢氧化物
碱性氢氧化物
碱性氢氧化物
与酸溶液
NaOH+HCl=NaCl+H2O
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+
3H2O
Fe(OH)2+2HCl=
FeCl2+2H2O
Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O
与碱溶△
液
----------------
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
----------------
----------------
稳定性
稳定
2Al(OH)3==Al2O3+3H2O
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O
其他
2NaOH+CO2 =Na2CO3+H2O
NaOH+CO2(过量)=NaHCO3
中和胃酸
----------------
----------------
制备
金属钠与水即可
铝盐溶液与过量浓氨水
亚铁盐与氢氧化钠溶液（液面下）
铁盐溶液滴加氢氧化钠溶液
3、盐

Na2CO3
NaHCO3
物理性质
俗名：纯碱、苏打；溶解度：较大，溶液使酚酞变红，呈碱性
俗名：小苏打，也叫酸式碳酸钠；溶解度：比Na2CO3小，溶液碱性比Na2CO3弱
与酸
反应迅速Na2CO3+2HCl=2NaCl+2H2O+CO2↑
反应更迅速NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
与碱
--------------------------------
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
稳定性
稳定，加热不分解。
△
固体NaHCO3
：2NaHCO3 == Na2CO3+H2O+CO2↑
相互转化
Na2CO3溶液中通入大量CO2
Na2CO3+H2O+CO2 = 2NaHCO3
固体NaHCO3 ：
△
2NaHCO3 == Na2CO3+H2O+CO2↑
其他
溶液中：Na2CO3+Ca(OH)2 = 2NaOH+CaCO3↓
溶液中：NaHCO3+Ca(OH)2 = NaOH+CaCO3↓+H2O
用途
工业原料等
中和胃酸、制糕点等
金属离子检验：焰色反应呈黄色
△
补充：侯氏制碱法（由氯化钠制备碳酸钠） 向饱和食盐水中通入足量氨气至饱和，然后在加压下通入CO2，利用NaHCO3溶解度较小，析出NaHCO3，将析出的NaHCO3晶体煅烧，即得Na2CO3。
NaCl ＋ NH3 ＋ CO2 ＋ H2O == NaHCO3 ＋ NH4Cl 2NaHCO3 == Na2CO3+CO2↑+H2O↑

FeCl2
FeCl3
颜色
浅绿色
黄色
与碱溶液
FeCl2+2NaOH = Fe(OH)2↓+2NaCl
FeCl3+3NaOH= Fe(OH)3↓+3NaCl
相互转化
2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3 2FeBr2+Br2 = 2FeBr3
主要表现： 性（还原性）
2FeCl3+Fe = 3FeCl2 2FeBr3+Fe = 3FeBr2
表现： 性（氧化性）
检验
遇KSCN不显血红色，加入氯水后显红色
遇KSCN显血红色
用途
净水剂等
印刷线路板等
四、金属及其化合物之间的相互转化
铝及其重要化合物之间的转化关系铁及其重要化合物之间的转化关系

钠及其化合物之间的相互转化

金属
锂
钠
钾
钙
锶
钡
铜
焰色反应
紫红色
黄色
紫色（透过蓝色钴玻璃观看）
砖红色
洋红色
黄绿色
蓝绿色

第四章 非金属及其化合物
一、本章知识结构框架

二、本章知识结构梳理
1、二氧化硅和二氧化碳比较

二氧化硅
二氧化碳
类别
酸性氧化物、原子晶体、熔沸点：高
酸性氧化物、分子晶体、熔沸点：低
与水反应
不反应
CO2+H2O H2CO3
与酸反应
SiO2 + 4HF==SiF4↑+2H2O
不反应
与烧碱反应
SiO2+2NaOH == Na2SiO3+H2O
少：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
过：NaOH+CO2==NaHCO3
与CaO反应方程式
SiO2+CaOCaSiO3
CaO+CO2==CaCO3
用途
光纤（天阳能电池板、芯片是Si）
光合作用、温室气体
2、液氯、新制的氯水和久置的氯水比较

液氯
新制氯水
久置氯水
分类
纯净物、黄绿色
混合物、黄绿色
混合物、无色
成分
Cl2
Cl2、H2O、HClO、H＋、Cl―、ClO―、极少量的为OH―
H＋、Cl―、H2O、
极少量的OH―
稀盐酸
性质
氧化性
氧化性、酸性、漂白性
酸性

2、氯气的性质
与金属钠反应方程式
2Na+Cl2 2NaCl
与金属铁反应方程式
2Fe+3Cl2 2FeCl3
与金属铜反应方程式
Cu+Cl2 CuCl2
与氢气反应方程式
H2+Cl2 2HCl；H2+Cl2 2HCl
与水反应方程式
H2O +Cl2 ==HCl+HClO
制漂白液反应方程式
Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O
制漂白粉反应方程式
2Cl2 +2Ca(OH)2==CaCl2 +Ca(ClO)2 +2H2O
实验室制法
MnO2＋4HCl（浓）MnCl2 +Cl2 ↑+2H2O
氯离子的检验试剂
AgNO3溶液Ag＋+Cl―==AgCl

3、硫、氮
1、二氧化硫的性质
物理性质
颜色状态
密度
毒性
无色
比空气大
有毒
化学性质
酸性
与水反应方程式
SO2+H2O == H2SO3
与烧碱反应方程式
SO2+2NaOH==Na2SO3 +H2O
Na2SO3+SO2+H2O==2NaHSO3
SO2+NaOH==NaHSO3
漂白性
漂白原理：由于它能跟某些有色物质生成：无色物质
曾学过的具有漂白性的物质
吸附漂白：活性炭
氧化漂白：HClO、O3、Na2O2
还原性
与氧气反应方程式
2SO2 + O2 === 2SO3 （固体）
与氯水反应方程式
SO2 + Cl2 +2H2O == H2SO4+2HCl
氧化性
与硫化氢反应方程式
SO2+2H2S == 3S↓+2H2O
2、浓硫酸和浓硝酸的性质

浓硫酸
浓硝酸
相同点
与Cu
Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+ SO2 ↑+2H2O
Cu+4HNO3 (浓)==Cu(NO3)2 +2NO2 ↑+2H2O
3Cu＋8HNO3(稀) == 3Cu(NO3)2 +2NO↑+4H2O
与C
C + 2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O
C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O
与Fe、Al
发生钝化现象，所以可以用铁制或铝制容器来存放冷的浓硫酸和浓硝酸
异同点
①吸水性——干燥剂
②脱水性——蔗糖变黑
王水：浓硝酸和浓盐酸（体积比1：3）
补充：硫和一些含硫化合物 自然界中既有游离态的硫，又有化合态的硫存在，如火山喷口附近、地壳岩层、矿物煤和石油等。
1.硫 淡黄色的硫能与铁、铜、汞、H2、O2等化合。 具有较弱的氧化性 þ ï +
2. 亚硫酸钠 亚硫酸钠同亚硫酸一样易氧化。

3、氨气、氨水与铵盐的性质
氨气的物理性质
无色有刺激性气味的气体比空气__小___易溶（1：_700_）可以形成喷泉，水溶液呈 碱 性。
氨气的化学性质
与水反应
NH3+H2O NH3·H2O NH4＋+OH―
与盐酸反应
NH3 + HCl == NH4Cl
实验室制法
Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2 +2NH3 ↑+2H2O
氨水成分
NH3 、NH3·H2O 、H2O 、NH4＋、OH―、极少量的H＋
铵盐
物理性质：铵盐都是_无色_色晶体，__能__溶于水
化学性质
氯化铵分解反应方程式
NH4ClNH3 + HCl
碳酸氢铵分解反应方程式
NH4HCO3 NH3 ↑+ H2O +CO2 ↑
NO2、NO、O2跟H2O反应的计算
分析反应原理：
1．二氧化氮跟水反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO
2．二氧化氮、氧气（n之比为4:1）同时跟水反应：4NO2+O2+2H2O = 4HNO3
3．一氧化氮、氧气（n之比为4:3）同时跟水反应：4NO+3O2+2H2O = 4HNO3 遇到这类计算题时，首先要弄清所涉及的反应原理是哪种情况，再进行计算。
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北闸镇中学高三51班