突破难点：高中化学解题方法归纳（24种方法）.pdf

高中化学解题方法归纳(难点16)难点1.守恒法守恒法是高考中常考常用的一种解题方法。系统学习守恒法的应用，对提高解题速率和 破解高考难题都有很大的帮助。难点磁场请试做下列题目，然后自我界定学习本篇是否需要。现有19.7 g由Fe、FeO、Al、AI2O3组成的混合物，将它完全溶解在540 mL 2.00 mol L-1的H2sO4溶液中，收集到标准状况下的气体8.96 L。已知混合物中，Fe、FeO.Al、AI2O3的 质量分数分别为0.284、0.183、0.274和0.259。欲使溶液中的金属阳离子完全转化为氢氧 化物沉淀，至少应加入2.70 mol 1的NaOH(aq)体积是。案例探究例题】将CaCl2和CaBr2的混合物13.400 g溶于水配成500.00 mL溶液，再通入 过量的CL,完全反应后将溶液蒸干，得到干燥固体11.175 go则原配溶液中，c(C/+)：c(cr)：c(BQ 为A.3：2：1 B,1：2：3 C,1：3：2 D,2：3：1命题意图：考查学生对电荷守恒的认识。属化学教学中要求理解的内容。知识依托：溶液等有关知识。错解分析：误用电荷守恒：7?(Ca2+)=77(C1-)+77(Br-),错选 A。解题思路：1个Ca2+所带电荷数为2,则根据溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离 子所带负电荷总数，知原溶液中：2z?(Ca2+)=n(CP)+n(Br-)将各备选项数值代入上式进行检验可知答案。答案：D锦囊妙计化学上，常用的守恒方法有以下几种：1.电荷守恒溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。即：阳离子物质的量(或浓 度)与其所带电荷数乘积的代数和等于阴离子物质的量(或浓度)与其所带电荷数乘积的代数 和。2.电子守恒化学反应中(或系列化学反应中)氧化剂所得电子总数等于还原剂所失电子总数。3.原子守恒系列反应中某原子(或原子团)个数(或物质的量)不变。以此为基础可求出与该原子(或 原子团)相关连的某些物质的数量(如质量)。4.质量守恒包含两项内容：质量守恒定律；化学反应前后某原子(或原子团)的质量不变。止匕外，还有物料平衡，将编排在第16篇水的电离中。歼灭难点训练1.()3.48 g Fe304 完全溶解在 100 mL 1.00 mol/L 的 H2S04(aq)中，然后加 入K2Cr2()7(aq)25.00mL,恰好使Fe?+全部转化为Fe,且、0；一全部转化为Cr3+0贝U K2Cr2O7 的物质的量浓度为。2.()某露置的苛性钾经分析含水:7.62%(质量分数，下同)、K2c。3：2.38%、KOH：90.00%o 取此样品 1.00 g 放入 46.00 mL 1.00 mol L-1 的 HC1(aq)中，过量的 HC1 可 用1.070 mol/L KOH(aq)中和至中性，蒸发中和后的溶液可得固体 克。3.(、B、C三种物质各15 g,发生如下反应：A+B+C-D反应后生成D的质量为30 go然后在残留物中加入10 g A,反应又继续进行，待反应 再次停止，反应物中只剩余C,则下列说法正确的是()A.第一次反应停止时，剩余B 9 gB.第一次反应停止时，剩余C 6 gC.反应中A和C的质量比是5：3D.第二次反应后，C剩余5 g4.()(1)中学教材上图示了 NaCl晶体结构，它向三维空间延伸得到完美晶体。NiO(氧化锲)晶体的结构与NaCl相同，Ni?+与最近。2一的核间距离为女xi(T8cm,计算NiO晶体的密度(已 知NiO摩尔质量为74.7 g-mol-1)o()()o图11(2)天然的和绝大部分人工制备的晶体，都存在各种缺陷，例如在某种NiO晶体中就存 在如图11所示的缺陷：一个Ni?+空缺，另有两个Ni?+被两个Ni所取代。其结果晶体仍 呈电中性，但化合物中Ni和。的比值却发生了变化。某氧化镇样品组成为NiO.。，试计算 该晶体中Ni与Ni?+的离子数之比。附：参考答案难点磁场提示：根据Na原子守恒和SO j守恒得如下关系：2Na0H NaSOj H2S04则:7?(Na0H)=2/?(H2sCh)c(Na0H)V NaOH(aq)=2c(H2s0j V H2S04(aq)V NaOH(aq)可求。答案：800 mL歼灭难点训练1.提示：Fe3()4中+2价铁所失电子物质的量与CoO；中+6价铭所得电子物质的量相等。-X(3-2)=0.02500 LXc(Cr2()7)X(6 3)义2。232 g.moL答案：0.100 mol L-12.提示：根据C1原子守恒得：77(KC1)=77(HC1)=1.00 mol L-1X0.04600 L=4.60X10 mol,%(KC1)易求。答案：3.43 g3.解析：第一次反应A不足，因为第一次反应后加入A又能进行第二次反应。第二次 反应后，只剩余C,说明A、B恰好完全反应。贝U：/反(A)：/反(B)=(15 g+10 g)：15 g=5：3第一次反应耗B的质量处为：15 g：疗5：3,阿二9 g即第一次反应后剩余B质量为：15 g 9 g=6 go可见(A)选项不正确。根据加a+阿+匾工为，可知生成30 g D时消耗C的质量。面二30 g15 g 9 g=6 g即第一次反应后剩余C质量为：15 g 6g=9go又见选项不正确。易见反应消耗A、B、C质量之比为：抽：为：片15 g：9 g：6g=5：3：2答案：D4.提示：由题得NiO晶体结构(如右图)。其体积为：V-(aX 10-8cm)3右图向三维空间延伸，它平均拥有的Ni2。2一数目为：vV(Ni2+)=tV(O2)二一 X 4=一=tV(Ni0)8 2由密度公式得：-小 _ 侬NiO)M(NiO)74.7 g-mof1P(NiO)=-K(NiO)嚎(NiO)(ax 103cm)3 x2tva(2)(电荷守恒法)设1 mol Nio.970中含N1+物质的量为x,则Ni?+的物质的量为(0.97 mol x)；根据电荷守恒得：3x+2X(0.97 mol molX2 户0.06 molMNi3+)：MNi2+)=0.06 mol：(0.97 mol-0.06 mol)=6：91答案:74.7g,moi(qx1(T8 cm甘 x2Na 6：91难点2.估算法估算就是不算，估算法是通过推理、猜测得出答案的一种方法。难点磁场不要计算，请推测下列题目的答案，然后自我界定学习本篇是否需要。甲、乙两种化合物都只含X、Y两种元素，甲、乙中X元素的百分含量分别为30.4%和 25.9%o若已知甲的分子式是XY2,则乙的分子式只可能是()A.XY B.X2Y C.X2Y3 D.X2Y5案例探究例题在 100 mL 0.10 mol 的 AgNO3(aq)中，力口入 100 mL 溶有 2.08 g BaCl2 的溶液，再加入100 mL溶有2.50 g CuS04-5H20的溶液，充分反应。下列说法中正确的 是A.最终得到白色沉淀和无色溶液B.最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物C.混合过程中，逸出无色气体D.在最终得到的溶液中,c(Cu2+)=0.01 mol-L-1命题意图：考查学生对离子反应的认识及进行相关计算的能力。知识依托：Ba2+与SO：、Ag+与CP的反应及过量计算。错解分析：数字运算失误。解题思路：本题有以下两种解法。方法 1(计算法)：z?(Ag+)=0.100 LX0.10 mol L-1=0.010 molz?(Ba2+)=n(BaCL)2.08 g208 g-mor10.0100 mol77(61)=2/7(BaCl2)=0.0200 mol4(S01)=/7(CuS04 5H20)=250 g=0.0100 mol250 g-nx)r1首先cr与Ag+发生反应生成白色AgCl沉淀：Ag+Cl-=AgCl!0.010 mol 0.010 mol 0.010 mol反应后剩余 Cl-：0.0200 mol-0.010 mol=0.010 molo 其次 Ba2+与 SO j 发生反应生成白色BaS04沉淀：Ba2+0.010 mol 0.010 mol生成 BaSCX 0.010 molo,0.010 molBaS04!0.OlOmol反应后溶液中含Cu2+,其浓度为:=-=0.033 mol L0.100 Lx3与备选项对照，可知答案。方法2(估算法)：最后CiT留在溶液中，溶液浅蓝色，A项不可选。由CuS04-5H20的 质量是3位有效数字，及溶液的体积也是3位有效数字可推知c(Cu2+)应为3位有效数字，D项不可选。由于溶液混合时，只发生Ag+与cr,B1+与SOj的反应，所以也不会逸出气体，C项不可选。答案：B评注：就解题效率而言，估算法大大优于计算法。锦囊妙计估算法虽可大大提高解题效率，但其使用范围有一定的局限性，绝大多数计算题是不能 用估算法解决的。尝试用估算法解题是好的，但面对每一个题都想用估算法解决，有时也会 贻误时间。歼灭难点训练L()有规律称：强酸溶液每稀释10倍pH增加1,强碱溶液每稀释10倍pH 减小1,但此规律有一定的局限性。试问将pH=3的H2SO4(aq)稀释 族，其pH为()A.8 B.7 C.2 D.32.()将质量分数为0.052(5.2%)的NaOH(aq)l L(密度为1.06 g-cnT用伯 电极电解，当溶液中NaOH的质量分数改变了 0.010(1.0%)时停止电解，则此时溶液中应符 合的关系是()NaOH的质量分数阳极析出物的质量/g阴极析出物的质量/gA0.062(6.2%)19152B0.062(6.2%)15219C0.042(4.2%)1.29.4D0.042(4.2%)9.41.23.()氢型阳离子交换树脂的主要反应可用下式表示：2R H+M2+MR2+2H+,若将100 mL水经过氢型阳离子交换树脂交换后，流出液用0.10 mol厂1的NaOH溶 液中和，完全反应后用去NaOH溶液20 mL,若此水中存在的阳离子只有Ca2+,则100 mL水中含有C&2+为()A.20.03 mgB.40 mgC.80.16 mgD.160.32 mg4.()图21中横坐标表示完全燃烧时耗用可燃气体X(X二A、B、C)的物质 的量/7(X),纵坐标表示消耗02的物质的量加。2),A、B是两种可燃性气体，C是A、B的 混合气体，贝U C中：/7(A)：77为()A.2：1C.1：1B.1：2D.任意难点磁场图附：参考答案21解析：由于甲分子中含X：30.4%,且MX)：MY)=1：2,现乙分子中含X：25.9%,小于A中X的百分含量，故可估算出乙分子中，MX)：MY)必小于1：2,只有D选项中 MX)：MY)=1：2.5 符合题意。答案：D歼灭难点训练1.提示：酸不可能稀释为碱，也不可能稀释后pH变小或不变。答案：B2.解析：电解NaOH(aq)的实质是电解水。随溶液中水的减少，少(NaOH)逐渐增大，因 而C、D项不可选。电解时阳极产生阴极产生H2,其质量前者大，后者小，故B项为 正确答案。答案：B3.提示：由题意：/7(Ca2+)=-/7(H+)=L/7(NaOH),根据数据可断定力1+)数值为两 2 2位有效数字。又：加C22+)=/7(Ca2+)XMCa2+),则有C/+)数值为两位有效数字。答案：B4.提示：首先排除任意比。由图可知：1 mol A耗用0.5 mol 02,1 mol B耗用2 mol O2；若 A、B 以 1：1 混合，贝U 1 mol C 耗用 1.25 mol 02,而图中 1 mol C 耗用 1 mol 02,可见A、B混合物中，/?(A)：lo观察备选项可知答案。答案：A难点工差量法利用化学反应前后物质间所出现象的差量关系解决化学问题的方法就是差量法。难点磁场请试做下列题目，然后自我界定学习本篇是否需要。在天平左右两盘上各放一只同等规格的烧杯，烧杯内均盛有LOO mol I7】的H2s(aq)100.0mL,调节天平使其处于平衡状态，然后向两只烧杯内分别放入少箪的镁粉和铝粉(设 镁、铝的质量分别为3g和5 g),假定反应后天平仍处于平衡状态，则：(1)女、5应满足的关系式为;(2)/8的取值范围为 o案例探究例题将上题中的：“少箪镁粉和铝粉”改为：少量镁粉、过量铝粉，其他不变，试求之。命题意图：考查学生应用差量进行过量计算的能力。知识依托：Mg、Al与H2s。4的反应；过量计算。错解分析：应用过量物质的数据进行计算得出错误的结果，忽视有效计算得出不确切的 答案。解题思路：反应前后天平都平衡，表明两烧杯内质量净增数值相等。则可根据反应前后 的质量差进行计算。x(H2s。4)=1.00 mol L-1X0.100 L=0.100 molMg+H2SO4=MgS04+H2 t A m24 g 1 mol 2 g 22 g2 Al+3 H2sO4=A12(SO4)3+3 H2 t54 g 3 mol6 g1.80g 0.100 mol0.200 g（波纹线上为求出数值，下同）。根据题意:幺 V 0.100（H2s。4 过量）24 61.80（A1 过量）b g-0.200 g=-g（净增值相等）12由得：5V2.40,结合可知b的范围。由得：al.75,结合可知a的范围。答案：（1）11 a=12 A-2.40（2）1.75a2,40,1.80Z?2,40锦囊妙计遇到下列情形，可尝试用“差量法”解题：1.反应前后固体或液体的质量发生变化时；2.反应前后气体的压强、密度、物质的量、体积等发生变化时。歼灭难点训练1.（）10.0 mL某气态烷在50.0 mL 02中充分燃烧，得到液态水和35.0 mL的 气体混合物（所有气体的体积都是在同温同压下测得的），则该气态煌可能是（）A.CH4 B.C2H6 C.C3H8 D.C3H62.（）用H2还原x g CuO,当大部分固体变红时停止加热，冷却后得残留固体 yg，共用掉zgHz,此时生成水的质量为（）8 9 9A.（xy）g B.（x-g C.9 z g D.z g9 8 403.（）总压强为3.0X107 Pa时，师H2混合气体（体积之比为1：3）通入合成 塔中，反应达平衡时，压强降为2.5X107pa,则平衡时混合气体中NH3的体积分数为（）A.35%B.30%C.-D.-4 54.（）已知NH3和Cl2相遇，发生下列反应：8NH3+3C12=N2+6NH4CI（NH3 过量）2NH3+3Cb=N2+6HCI（CI2 过量）今向过量的NH3中通入少量的Cl2o若开始时CL、NH3混和气体中Cl2的体积分数为 x,混合气体反应前后的体积分别是a L和p L。贝U：（l）x的取值范围是;（2）p与x的函数关系是 o附：参考答案难点磁场提示：题设条件下，H2s过量，贝U：Mg+H2S04=MgS04+H2 t m24 g 1 mol 2 g 22 g-mol 24a gUaKg2 Al+3 H2SO4=A12(S04)3+3H2 t m54 g3 mol48 g6 gb gmol 188b由反应BQ后天平都平衡得：a,即：32 8二33 a 9 12r 0.100 24由H2s。4过量知：b 三I一0,100 18联立，解得：5V2.48。不满足，舍去。联立，解得：a1.75o满足，为正确答案。答案：(1)32 左 33 a(2)a 点燃 x C02(g)+上H20(1)前一后 4 21 L10.0 L425.0 Ly=6o答案：BD2.提示：用固体质量差进行计算:AH2+CuO=Cu+H2O m80 g 64 g 18 g 16 g9,、7（%_y）g ox g-y g不可用zgH2进行计算，因为用掉的H2并非全都参加了反应；不可只用xg进行计 算，因为CuO未全部参加反应；不可只用y g进行计算，因为yg是CuO和Cu的质量 和。答案：B3.提示：本题有多种解法，根据压强差计算尤为简捷：由于恒温恒容下，气体的压强比 等于物质的量比，所以：N2+3 H21 3iWj温、iWj压催化剂=2 NH320（NL）p（NH3）=0.5X107 Pa,夕23.0XlO7 Pa-2.5XlO7 Pa,（p（阳）二0.5xlO7 Pa 12.5xl07 Pa 5答案：D4.解析：NH3过量，Cl2不足,8 NH3+3 Cl2=N2+6NH4cl8 L 3 L 1 LSax T T ax T-L a L x L只发生反应:V10 L10qx l33则：包三a(i x)L 33 xV11yL-咽 L。3答案：(1)01：2 B.=1：2C.1：2 D.以上答案都不正确案例探究例题18.4 g NaOH和NaHCO3固体混合物，在密闭容器中加热到约250,经充分 反应后排出气体，冷却，称得剩余固体质量为16.6 go试计算原混合物中NaOH的质量 分数。命题意图：考查学生的过量判断能力，及计算混合物所含成分质量分数的能力。知识依托：NaHCO3的不稳定性及碱与酸性气体的反应。错解分析：过量判断失误，导致计算过程和计算结果错误。A解题思路：发生的反应有：2NaHC()3=Na2cO3+H2O+CO2 t,A2Na0H+C02=Na2c。3+乩0(加热条件下，不生成NaHC03)通过极限思维可知，原固体混合物中，NaHCO3含量越大，固体失重越大，NaOH含量越 大，固体失重越小。判断NaHCO3受热分解产生的C02能否被NaOH完全吸收是解决问题的关键，这首先需 要写出NaHCO3与NaOH恰好完全反应的化学方程式。题设条件下，固体失重：18.4 g16.6 g=1.8 go设固体失重L8 g需恰好完全反应的NaHC03和NaOH混合物质量为x,贝U：ANaHC03+NaOH=Na2C03+H20124 g 18 gx 1.8 g124 gxl.8 gx=-=12.4 g18.4 g18 g可见，题设条件下反应发生后NaOH过量，过量NaOH质量为：18.4 g12.4 g=6.0 g,一 一 12.4 2 _参加反应的 NaOH 质量为：-:-X40.0 g mol-1=4.00 g,124 g rml原混合物中NaOH质量为：6.0 g+4.00 g=10.0 g,/、10.0 g印(NaOH)=-X100%=54.3%018.4 g答案：54.3%o锦囊妙计遇到以下情形，可尝试用和量法解题：1.已知混合物反应前后质量，求混合物所含成分质量分数时；2.已知反应前后混合气体的体积，求混合物所含成分体积分数时；3.求反应前后气体的压强比、物质的量比或体积比时。歼灭难点训练1.()某温度下，在体积一定的密闭容器中适量的NH3(g)和Ck(g)恰好完全反 应。若反应产物只有N2(g)和NH4C1(s),则反应前后容器中压强比应接近于()A.1：11 B.11：1 C.7：1 D.11：72.()Na2C03(s)和NaHCO3(s)的混合物190.0 g,加热至质量不再减少为止,称 量所得固体质量为128.0 go则原混合物中Na2CO3的质量分数为。3.()取6.60 g NaHCO3和Na202的固体混合物，在密闭容器中加热到250,经充分反应后排出气体，冷却后称得固体质量为5.30 go计算原混合物中Na202的质量 分数。4.()在一密闭容器中，放入(NHJ2CO3和NaOH两种固体共Ag将容器加热 到200,经充分反应后排出其中气体，冷却称得剩余固体质量为Bg,求出不同组合范围 内的(NHJ2CO3和NaOH的质量填入下表。附：参考答案难点磁场提示：固体混合物失重：19.6 g-12.6 g=7.0 g,题设条件下发生的反应为:A(NH4)2C03=2 NH3 t+H2O f+C02 f力与夕关系m (NH4)2Co|MNaOH)A2 Na0H+C02=Na2C03+H20 t当(NHD2CO3与NaOH恰好完全反应时，固体失重7.0 g,所需混合物的质量可求:(NH,)?CO】+2 NaOHNa2CO3+2 NH t+2 H；()f-7-、-y-176 g 70 g17.6 g 7.0 K因为17.6 g6.60g可见，原混合物中Na202并未将NaHC03分解生成的C02全部吸收，也就未吸收H20o设原混合物中NaHC03 Na202的物质的量分别是a、b,贝lj：,+2b,a-2b k,a.b A小近03十小a2()2=-Na2C03+-C02 t+H2O+O2 t2 2 2 2r 84.Oa+78.06.60(原混合物质量)406Xa+2A2=5.30(剩余固体质量)解得：ZO.0200 mol（a可不求出）FF(Na202)=78.0 g-mol-1 x 0.0200 mol6.60gX100%=23.6%0答案：23.6%4.解析：加热时，容器内发生以下反应:A(NHjC03=2NH3 t+H2O+CO2 f 2NaOH+C02=Na2cO3+H20 当反应生成的C02与NaOH固体完全反应时，可认为发生了以下反应:A(NH4)2CO3+2NaOH=2NH3 t+2H20+Na2C03 当反应发生，且(NHJ2CO3和NaOH恰好完全反应时，(NH53,40553 g405538a 885A5348(/6)35 g483 13/35 g难点5.设一法设一法是赋值法的一种，是解决无数值或缺数值计算的常用方法。难点磁场请试做下列题目，然后自我界定学习本篇是否需要。现向1.06 g含杂质的碳酸钠样品中加入过量的氯化氢溶液，得到标准状况下干燥纯净 的气体2.20 L,则该碳酸钠样品中所含杂质可能是A.碳酸银和碳酸钾 B.碳酸钾和碳酸氢钠C.碳酸氢钠和碳酸氢钾 D.碳酸钙和碳酸锌案例探究例题吗啡和海洛因都是严格查禁的毒品。(1)吗啡中含碳0.7158(质量分数，下同)、氢0.0667、氮0.0491,其余为氧。已知其 相对分子质量不超过300,试求：吗啡的相对分子质量；吗啡的分子式。(2)已知海洛因是吗啡的二乙酸酯，试求：海洛因的相对分子质量；海洛因的分子式。命题意图：考查学生根据物质内所含元素质量分数，确定物质化学式的能力。知识依托：元素的质量分数与化学式的关系。错解分析：不注意有效数字的位数，有效数字取舍不合理，再根据原子个数比列式就会 得出错误的结果。解题思路：(1)由吗啡中各元素的含量和相对分子质量，可以断定吗啡分子中所含N原子数最少，设吗啡分子中含有1个N原子，贝U：一(吗啡)=14.0/0.0491=285300不符合题意。吗啡分子中含有2个以上的N原子更不可能，可见吗啡分子中只含有一 个N原子，且吗啡的相对分子质量为285o吗啡分子中所含C、H、0原子个数分别为：MC)=285X0.7158H-12.0=17.0MH)=285X0.06674-1.00=19.0M0)=285(1.0000-0.7158-0.0667-0.0491)+16.0=3.00吗啡的分子式为：C17H19NO30(2)生成二乙酸酯的反应可表示为：R(OH)2+2HOOCCH3-R(OOCCH3)2+2H2O显然，海洛因分子比吗啡分子多了 2个C2H2。基团，则海洛因的分子式为:C17H19NO3 2c2H2。二二二二 C21H23NO5海洛因的相对分子质量为：版(海洛因)二12X21+1X23+14X1+16X5=369。答案：(1)285；G7H排。3。(2)369；C21H23NO5。锦囊妙计遇到下列情况，可用设一法：1.c、犷、p间的相互转化；2.根据质量分数确定化学式；3.确定样品中杂质的成分。歼灭难点训练1.()某硫酸溶液的物质的量浓度为mol-L-1,溶质的质量分数为叼试求此 溶液的密度。2.()已知某硫酸铜溶液的物质的量浓度为0.050 mol-L-1,密度为1.08 g-cm 7,试求该溶液的质量分数。3.()称取可能含有Na、Mg、Al、Fe的金属混合物12 g,放入足量盐酸中，可得到标准状况下H2的体积为11.2 L,据此回答下列问题：(1)以上四种金属，一定含有的是;(2)以上四种金属，可能含有的是;(3)能否确定一定不含有某种金属？4.()1924年，我国药物学家从中药麻黄中提出了麻黄素，并证明麻黄素具 有平喘作用。将其予以合成，制作中成药，可解除哮喘病人的痛苦。取10.0 g麻黄素完全燃烧可得到26.67 g C02和8.18 g H20,并测得麻黄素中 含 N：8.48%O(1)试确定麻黄素的最简式 o(2)若确定麻黄素的分子式还缺少一个条件，该条件是附：参考答案难点磁场解析：若为1.06 g纯净的碳酸钠经题设过程可得到标准状况下干燥纯净的气体2.24 L；而题设条件下，1.06 g含杂质的碳酸钠样品仅得到标准状况下干燥纯净的气体2.20 L,可见，等质量的碳酸钠和杂质分别与过量盐酸作用，碳酸钠产生二氧化碳多，杂质产生二氧 化碳少；则题设条件下产生等量的二氧化碳气体所需碳酸钠的质量小，所需杂质质量大。为方便计算，设生成1 mol二氧化碳，则需要题中所列物质的质量分别是:Na2C03C02106 g 1 molKHCO3CO2100 g 1 molBaCOs CO2 197 g 1 molCaC()3 CO2 100 g 1 molK2c03C02 NaHCO3CO2138 g 1 mol 84 g 1 molZnCO3CO2125 g 1 mol所需碳酸钢和碳酸钾的质量都大于碳酸钠的质量，A项可选；所需碳酸氢钠和碳酸氢钾 的质量都小于碳酸钠的质量，C项不可选；生成1 mol二氧化碳所需碳酸钾和碳酸氢钠混 合物的质量介于84 g 138 g之间，所需碳酸钙和碳酸锌混合物的质量介于100 g125 g之间，都有小于106 g的可能，故B、D项都不可选。答案：A歼灭难点训练1.提示:设H2S04（aq）的体积为1 L,则:力（硫酸溶液）二c mol 1*1 LX98 g mol-14-98 c/w g硫酸溶液的密度为：p（硫酸溶液）=98 c1w gH-1000 mL=0.098 c/w g cm-30.098c _3答案：-g cm 3w2.提示：为方便计算，设有硫酸铜溶液1 L,则硫酸铜的质量为：口（硫酸铜）=0.050 mol,L-1X 1 LX 160g,mol-1=8.0 g硫酸铜溶液的质量为：M硫酸铜溶液）=L 08 g cm-3X 1000 mL=l.08X 10-3 g硫酸铜的质量分数为：一硫酸铜）=8.0 g4-（1.08X 103 g）=0.0074（或0.0073）0答案：0.0074（或 0.0073）3.提示：摩尔电子质量法（设一法的一种）：金属的摩尔电子质量是指金属在反应中失去 单位物质的量的电子的质量，其单位通常用g-moF1表示。由题意：/、11.2 Ln（H2）=-=0.500 mol22.4 L-mol1反应中得失电子的物质的量为:77（e）=l.00 mol 则:物质NaMgAlFe混合物摩尔电子质量 g-mol1231292812混合物的平均摩尔电子质量为12 g-mor1,则一定含有比其摩尔电子质量小的物质（A1）,也一定含有比其摩尔电子质量大的物质（Na或Fe,不能确定），是否含Mg也不能确 定。答案：A1（2）Mg、Fe、Na（3）不能4.提示：设麻黄素分子中含有1个N原子，贝#士、14.0 g-mol1-欣麻黄素）=-=165 g mol0.0848上十/、26.67 g由于：77（C02）=-=0.6061 mol44.00 g-mol177（H20）=8.18 g18.0 g-mol1=0.454 mol贝|1 mol 麻黄素中：77（C）=661 1noi 义165 g=10.0 mol,10.0 g/、0.4541 mol-X 165 gX2=15.0 mol10.0 g再设麻黄素的分子式为：C1H15N0 x,则后165 g-12.0 g-mol-1 x 10.0 mol-1.00 g-mol-1 x 15.0 mol-14.0 g-mol-1 xl.00 mol 16.0 g-mol-1=1.000 mol最简式可得。借鉴例题可知（2）答案，但已知麻黄素的式量范围不一定能求出麻黄素的 化学式。答案：（1）GHi5N0（2）（麻黄素）（即麻黄素的式量）难点6.奇偶数法奇偶数法是利用数字间的奇、偶性规律，探讨试题答案的一种巧解方法。难点磁场试利用数字间的奇偶性规律巧解下面题目，然后自我界定学习本篇是否需要。某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。当参加反应的单质与 被还原硝酸的物质的量之比为2：1时，还原产物是（）A.N02 B.NO C.N20 D.N2案例探究例题若短周期中的两种元素可以形成原子个数比为2：3的化合物，则这两种元素 的原子序数之差不可能是A.1 B.3 C.5 D.6命题意图：主要考查学生对元素周期表“奇偶数”规律的认识或考查学生对元素周期表 特殊元素性质的认识。知识依托：元素周期表。错解分析：不了解元素周期表的奇偶性规律，利用其他方法解题得出错误答案。解题思路：本题有多种解题方法，其中最简捷的是奇偶数法。方法1（枚举法）：IIA族元素Be、Mg与VA族元素N、P形成的化合物符合题干要 求，其中Mg3N2中Mg与N原子序数差5O IIIA族元素B、A1与VIA族元素0、S形成 的化合物亦符合题干要求，其中Al203中A1与0原子序数差5,Al2s3中Al与S原子 序数差3。欲找差值为1的化合物，需从变价元素中找，如N203中N与0原子序数差1。选D项。方法2（奇偶数法）：由于两种元素形成的化合物中原子个数之比为2：3,则可断定一 种元素处于奇数族，另一种元素处于偶数族，奇数族原子序数为奇数，偶数族为偶数，奇数 与偶数差值是奇数。观察备选项，可知选D项。答案：D锦囊妙计下列问题的解决过程中，可能用到奇偶数法：1.某些化学方程式的配平；2.化合物的分子式与原子序数的推定；3.化学反应中化合价的升降数值；4.化合价与分子式的关系；5.有机分子中H等原子的个数。歼灭难点训练1.（）配平下列化学方程式：(1)PH3=P+h2(2)NH3+N0=N2+H202.()单质M能和热浓硫酸反应，若参加反应的单质与H2s。4的物质的量之比 为1：4,则该元素在反应后显示的化合价可能是()A.+4 B.+3 C.+2 D.+13.()某金属元素R最高价氟化物的相对分子质量为幽，其最高价硫酸盐的相 对分子质量为例。设此元素最高正价为n,则力与随、例的关系可能是()A.行(例一2%)/58 B.小(例一版)/29C.77=(2%幽)/58 D,7?=(%一掰)/58 04.()已知某有机物A的式量为128。|(1)若A物质中只含有碳、氢、氧三种元素，且A分子中含有一个酯的结构(一C0 一),则A的分子式为,结构简式为(任写出一种)。(2)若A物质中只含有碳、氢、氮三种元素，且A分子中氮原子数目最少，则A的分 子式为,若A分子中有一个由氮原子和其他碳原子形成的六元环，则A的结构 简式为(任写一种)。附：参考答案难点磁场解析：由题意知，2个金属原子失去的电子，将被1个HNO3分子中+5价的N原子 得到，由于2个金属原子失去的电子数一定是偶数，所以得到偶数个电子的这个+5价的 N原子反应后化合价一定是奇数。与备选项对照，可知C项可选。答案：C歼灭难点训练1.(1)2 2 3(2)4 6 5 62.解析：单质M和热浓H2s。4反应，H2s。4被还原为S02,硫元素化合价降低总数必为 偶数，贝U M元素化合价升高总数必为偶数。由题意知：/?(M)：77(H2s。4)=1：4,可见M化合 价变化应为偶数，这样可淘汰B、D项选项。具体分析A、C知A项(如单质碳)可选，而C 项不可选。答案：A3.解析：此题须讨论n为奇、偶数两种情况。(1)若力为奇数，则其氟化物和硫酸盐的化学式分别是：RF、R2(S04).o由题意得:紫,解得“中若n是偶数，则其氟化物和硫酸盐的化学式分别是：RF、R(S04).2o由题意得:R+19=MR+48=，解得 2Q答案：AB4.提示：(1)含有一个酯键的A的分子式为C7H12O2,其结构有多种，如:OCH2=CHCH2CO-CH2CH，CHa 等.(2)A式量128是偶数,决定了 A分子中氮原子数目是偶数，因为当A分子中氮原子 数目是奇数时，不论氮原子存在于硝基还是氨基中，A式量都是奇数。则A分子中最少含 有2个氮原子，A分子式可为C7H16N2,其结构简式有多种，如：NHCHCH2cHlc等.HC/HN c H答案：()C；O?CH2-CHCH2COCH2CH2CH3NH/(2)C7H16N?H2c CHCH?CH?CH1I IH 簿 CH2/NH高中化学解题方法归纳（难点712）难点7关系式法关系式法是根据化学方程式计算的诸法中较主要的一种方法，它可以使多步计算化为一 步而完成。难点磁场请用关系式法解决下列问题，然后自我界定学习本篇是否需要。将ag铁和6g硫粉混合均匀，隔绝空气加强热，充分反应后，再将所得固体混合物 放入足量稀H2sO,中，试求产生的气体在标准状况下的体积（用含3或5的代数式表示）。案例探究例题用黄铁矿可以制取H2s。4,再用H2s。4可以制取化肥（NHJ2SO4。馔烧含FeS2 80.2%的黄铁矿75.0 3最终生产出79.2 t（NH4）2S04o已知NH3的利用率为92.6%,H2S04 的利用率为89.8%,试求黄铁矿制取H2s。4时的损失率。命题意图：主要考查学生利用关系式法解题的能力，同时考查学生对转化率、损失率的 理解和认识。知识依托:H2S04的工业制法、NH3与H2S04的反应。错解分析：不能准确理解利用率的含义而错解。解题思路：首先须搞清H2sCh的利用率与FeS2利用率的关系。H2s。4的利用率为 89.8%,与H2s。4的利用率是100%、FeS2的利用率为89.8%是等价的。并排除NH3利用率 的干扰作用。其次，根据S原子守恒找出已知量FeS2与未知量（NH4）2S（）4的关系（设黄铁矿的利用率 为x）：FeS22H2sO4 2(NH4)2S0412026479.2 t75.0 tX80.2%X89.8%x f66.6%黄铁矿的损失率为：1.00-66.6%=33.4%O答案：33.4%锦囊妙计凡反应连续进行，上一步反应的产物为下一步反应的反应物的反应，绝大多数可用关系 式法解决。寻找关系式的方法，一般有以下两种：1.写出各步反应的方程式，然后逐一递进找出关系式；2.根据某原子守恒，直接写出关系式。歼灭难点训练1.()在02中燃烧0.22 g硫和铁组成的化合物，使其中的硫全部转化为S02,将这些SO2全部转化为S03,生成的S03完全被H20吸收。所得H2S04可用10.0 mL 0.50 mol-L-1的NaOH(aq)完全中和，则原化合物中硫元素的质量分数为。2.()将23.0 g石英与60.0 g石灰石在高温下灼热，试求产生的气体在标准 状况下的体积。3.()已知某厂每天排出10000 n?尾气(已折算为标准状况)，内含0.268%(体 积分数)的S02,SO2可完全转化为H2s若用黄铁矿来生产同样多的H2s则需要多少 克含FeS2 78.2%的黄铁矿？4.()某化肥厂以氨为原料制备NH4NO3,已知由氨制N0的产率是96%,N0制 硝酸的产率是92%,求制硝酸所用去的氨的质量占总耗氨的质量分数是多少？附：参考答案难点磁场提示：不论Fe过量与否，只要有1个Fe原子最终就产生1个气体分子，这个气体 分子可能是H2S,也可能是H2o则:力(气体)=7?(Fe)=-=-mol56 g-mol1 56(气体)=22.4 L mol-1X mo 1=4a Lo56答案：4a L歼灭难点训练1.提示：S H2SOJ 2NaOH/7(S)=-/7(NaOH)=-X0.010 LXO.50 mol L-1=0.0025 mol,2 2/、0.0025 molx 32g-mol-1印(S)=-=0.36o0.22 g答案：0.362.提示：不论CaCO3过量与否，只要有1个CaC()3“分子”最终就会产生1个C0