化学选修3期末测试卷A(含答案).doc

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化学选修3期末测试卷A（含答案）
考试范围：xxx；考试时间：100分钟；命题人：xxx
题号
一
二
三
四
五
总分
得分

注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上

第I卷（选择题）
请修改第I卷的文字说明

评卷人
得分

一、单项选择

1. 下列说法正确的是（）
A．一个水分子与其他水分子间只能形成2个氢键
B．含氢键的分子熔、沸点一定升高
C．分子间作用力包括氢键和范德华力
D．当H2O由液体变为气体时只破坏了氢键

2. 下列各组物质中，按熔点由低到高的顺序排列正确的是（）
①O2、I2、Hg　②CO、KCl、SiO2　③Na、K、Rb　④Na、Mg、Al
A．①③ B．①④ C．②③ D．②④

3. 下列有关石墨晶体的说法正确的是（）
A．由于石墨晶体导电，所以它是金属晶体
B．由于石墨的熔点很高，所以它是原子晶体
C．由于石墨质软，所以它是分子晶体
D．石墨晶体是一种混合晶体

4. 已知某元素＋3价离子的电子排布为：1s22s22p63s23p63d5，该元素在周期表中的位置正确的是（）
A．第三周期Ⅷ族，p区 B．第三周期ⅤB族，ds区
C．第四周期Ⅷ族，d区 D．第四周期ⅤB族，f区

5. NH3分子空间构型是三角锥形，而CH4是正四面体形，这是因为（）
A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2杂化，而CH4是sp3杂化
B．NH3分子中N原子形成3个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道
C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强
D．NH3分子中有3个σ键，而CH4分子中有4个σ键

6. 下列不属于影响离子晶体结构的因素的是（　　）
A．晶体中阴、阳离子的半径比
B．离子晶体的晶格能
C．晶体中阴、阳离子的电荷比
D．离子键的纯粹程度
7. 下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是（　　）
A．存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角
B．最小的环上，有3个Si原子和3个O原子
C．最小的环上，Si和O原子数之比为1∶2
D．最小的环上，有6个Si原子和6个O原子
8. 下列各组晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（　　）
①SiO2和SO3　②晶体硼和HCl　③CO2和SO2　④晶体硅和金刚石　⑤晶体氖和晶体氮　⑥硫黄和碘
A．①②③ B．④⑤⑥
C．③④⑥ D．①③⑤
9. 下列分子中键角最大的是（　　）
A．CH4 B．NH3 C．H2O D．CO2

10. 下列性质的递变中，不正确的是（ ）
A.O、S、Na的原子半径依次增大
B.LiOH、KOH、CsOH的碱性依次增强
C. NH3、PH3、AsH3的熔点依次增强
D.HCl、HBr、HI的还原性依次增强

11. 下列说法正确的是（）
A．用乙醇或CCl4可提取碘水中的碘单质
B．NaCl和SiC熔化时，克服粒子间作用力的类型相同
C．24Mg32S晶体中电子总数与中子总数之比为1∶1
D．H2S和SiF4分子中各原子最外层都满足8电子结构

12. 相邻两周期的两个同主族元素，其质子数相差的数目不可能为（　　）
A. 2 B. 8 C. 18 D.16

13. 下列说法中，正确的是( )
A. 乙醇分子中含有6个极性键
B．乙烯分子中不含非极性键
C．电子云表示电子在核外单位体积的空间出现的机会多少
D．苯分子是单键和双键交替的结构

14. 已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的是（　　）

A．ZXY3 B．ZX2Y6
C．ZX4Y8 D．ZX8Y12
15. 已知CsCl晶体的密度为ρ g·cm－3，NA为阿伏加德罗常数，相邻的两个Cs＋的核间距为a cm，如图所示，则CsCl的相对分子质量可以表示为（）

A．NA·a3·ρ B. C. D.

16. 下列大小关系正确的是（）
A．晶格能：NaCl<NaBr
B．硬度：MgO>CaO
C．熔点：NaI>NaBr
D．熔、沸点：CO2>NaCl

17. 氮化碳结构如下图所示，其硬度超过金刚石晶体，成为首屈一指的超硬新材料。下列有关氮化碳的说法不正确的是 (　　)

A．氮化碳属于原子晶体
B．氮化碳中碳显－4价，氮显＋3价
C．氮化碳的化学式为C3N4
D．每个碳原子与四个氮原子相连，每个氮原子与三个碳原子相连

18. 如图是氯化铯晶体的晶胞(晶体中的最小重复单元)，已知晶体中两个最近的Cs＋离子核间距离为a cm，氯化铯的相对分子质量为M，NA为阿伏加德罗常数，则氯化铯晶体的密度是（）

A. g·cm－3 B. g·cm－3　　　C. g·cm－3 D. g·cm－3

19. 在同一周期的X、Y和Z三种元素，若最高价氧化物对应水化物的酸性顺序为HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下列判断错误的是（　　）
A．原子半径：X>Y>Z
B．气态氢化物的稳定性：HX>H2Y>ZH3
C．元素原子得电子能力：X>Y>Z
D．阴离子的还原性：Z3－>Y2－>X－
20. 下列物质中既有极性键，又有非极性键的非极性分子是（）
A．二氧化硫　　 B．四氯化碳 C．双氧水 D．乙炔

第II卷（非选择题）
请修改第II卷的文字说明
评卷人
得分

二、实验题

21. 某学生做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表：

请你帮助该学生整理并完成实验报告：
(1)实验目的：
_______________________________________________________________________
(2)实验用品：略
(3)实验内容(请选择与方案配对的实验现象的序号填入下表，有反应的完成相应的化学方程式)：

评卷人
得分

三、计算题

22. 镁铝合金共0.75g,放入50ml盐酸中使合金全部溶解，同时生成气体784ml（标准状况）。
求：（1）镁、铝的物质的量之比
（2） 盐酸的物质的量浓度至少为多少

23. 称取某多肽415g，在小肠液作用下水解得到氨基酸505g。经分析知道组成此多肽的氨
基酸的平均相对分子质量为100，此多肽由甘氨酸（H2N-CH2－COOH）、丙氨酸（）、半光氨酸()，三种氨基酸组成，每摩此多肽含有S元素51mol。

（1）此分子的一多肽由多少个氨基酸分子组成？
（2）多肽分子中三种氨基酸数目之比？
（3）此多肽415g，用硫酸把它分解成铵盐后，加过量的碱中和，能够蒸出氨多少克？

评卷人
得分

四、推断题

24. W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的电负性在同周期主族元素中最大。

(1)X位于元素周期表中第________周期第________族；W的基态原子核外有________个未成对电子。
(2)X的单质和Y的单质相比，熔点较高的是________(写化学式)；Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是________(写化学式)。
(3)Y与Z形成的化合物和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是________________________________。

评卷人
得分

五、填空题

25. 有下列七种物质：A.干冰　B．氧化镁　C．氯化铵　D．固态碘　E．烧碱　F．冰　G．过氧化钾
(1)熔化时需要破坏共价键和离子键的是________(填序号，下同);
(2)既有离子键又有共价键的是________；
(3)只含有极性键的是________；
(4)含非极性键的是________；
(5)属于分子晶体的是________。
26. A、B、C、D四种元素，它们原子的核电荷数均小于18，且依次递增。A原子核内仅有1个质子，B原子的电子总数与D原子的最外层电子数相等，A原子与B原子的最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等，D原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍。试推断它们各是什么元素，并写出其元素符号。
A________；B________；C__________；D________。

27. A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个未成对电子，E的外围电子排布式为3d64s2。回答下列问题：
（1）用元素符号表示D所在周期(除稀有气体元素外)电负性最大的元素是__________。
（2）已知元素周期表可按电子排布分为s区、p区等，则E元素在_______区。
（3）画出D的核外电子排布图___________________________________________。
（4）C元素的氢化物分子中C原子的杂化方式为 ；B元素与氯元素形成的晶体中，阴离子的配位数为 ，影响该晶体稳定性的数据（物理量）是 。

参考答案
一、单项选择
1.【答案】C

【解析】一个水分子与其他水分子间最多能形成四个氢键，形成空间四面体。B项，分子若形成分子内氢键，则会使熔、沸点降低。D项，所述过程破坏了氢键和范德华力。

2.【答案】D

【解析】按熔点由低到高的顺序排列正确的是②CO、KCl、SiO2；④Na、Mg、Al。

3.【答案】D

【解析】石墨晶体是一种混合晶体说法是正确的，因此选项Ｄ是正确的。

4.【答案】B

【解析】某元素＋3价离子的电子排布为：1s22s22p63s23p63d5，该元素在周期表中的位置正确的是第三周期ⅤB族，ds区。

5.【答案】C

【解析】NH3和CH4的中心原子均是sp3杂化，但NH3分子中有一对孤对电子，CH4分子中没有孤对电子，由于孤对电子——成键电子对之间的排斥作用>成键电子对——成键电子对之间的排斥作用，NH3分子进一步被“压缩”成三角锥形，甲烷则呈正四面体形。

6.【答案】B
【解析】
7.【答案】D
【解析】
8.【答案】C
【解析】
9.【答案】D

【解析】键角最大值是180°，二氧化碳是直线型分子。

10.【答案】C
【解析】根据同一周期、同一主族元素性质的递变性规律进行判断，但应注意NH3分子间存在氢键。
11.【答案】C

【解析】乙醇与水互溶，不能作萃取碘的试剂，A项错；NaCl为离子晶体，SiC为原子晶体，熔化时分别克服离子键和共价键，B项错；氢原子最外层最多有2个电子，D项错，选C。

12.【答案】D

【解析】氢和锂元素原子序数相差２；钠和钾原子序数相差８，氯和溴原子序数相差18.

13.【答案】C
14.【答案】A
【解析】由晶胞可知X占据8个顶点，属于该晶胞的X＝＝1；Y占据12条棱的中间，属于该晶胞的Y＝＝3；Z占据该晶胞的体心，属于该晶胞的Z＝1。故化学式为ZXY3。
15.【答案】A

【解析】根据晶胞中粒子个数的计算知，1个CsCl晶胞中含1个CsCl。有M＝ρ·V·NA＝ρ·a3·NA。

16.【答案】B

【解析】对于电荷相同的离子，半径越小，离子键越强，晶格能越大，硬度越高，熔、沸点越高。半径：Cl－<Br－<I－，Mg2＋<Ca2＋，故A、C错误，B正确；分子晶体的熔、沸点低于离子晶体的熔、沸点，故D错误。

17.【答案】B
【解析】氮化碳硬度超过金刚石晶体，说明它属于原子晶体；碳原子间以共价键结合，由于氮原子的得电子能力大于碳原子，共用电子对偏向氮原子而其显负价，根据最外层电子数可得碳显＋4价，氮显－3价，据此也可得出其化学式为C3N4。由题图分析得每一个碳原子与四个氮原子相连，每个氮原子与三个碳原子相连。
18.【答案】C

【解析】处于顶点的离子同时为8个晶胞所共有，每个离子有1/8属于1个晶胞，处于晶体内的离子全属于晶胞，可知1个氯化铯晶胞有1个Cs＋和1个Cl－，则1 mol氯化铯的体积为：NAa3cm3，故氯化铯晶体的密度为 g·cm－3。

19.【答案】A
【解析】由题目信息可知，X、Y、Z在同一周期中的位置顺序为Z、Y、X，半径大小顺序应为Z>Y>X。利用元素、化合物的性质之间的关系进行判断。元素的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则元素原子的得电子能力越强，气态氢化物的稳定性越强，阴离子的还原性越弱，B、C、D均对。
20.【答案】D

【解析】分子中既有极性键又有非极性键，则分子中必须有同种元素原子间成键又有不同元素原子间成键，而在A、B选项中同种元素原子间没有成键，也就没有非极性键。分子为非极性分子，则分子中原子的排列一定是均匀的，只有这样才能使分子中正负电荷的重心重合，分子无极性，根据结构只有D项符合要求。

二、实验题
21.【答案】(1)验证第3周期元素从左至右金属性递减的规律。(3)①—D，Mg＋2H2OMg(OH)2＋H2↑
②—A,2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑　③—C，无方程式。

【解析】用砂纸擦净的镁带与沸水反应，再向反应液中滴加酚酞试液，有气体生成，溶液变成浅红色；钠与滴有酚酞试液的冷水反应浮，于水面，熔成小球，在水面上无定向移动，随之消失，溶液变成红色；用砂纸擦净的铝条与沸水反应，再向反应液中滴加酚酞试液，没有明显现象产生。

三、计算题
22.【答案】（1）2 ：1 （2）1.4mol/L
【解析】
23.【答案】（1）101 （2）甘氨酸、丙氨酸、半胱氨酸的数目之比为37：13：51
（3）85.85g

【解析】（1）由氨基酸缩合成肽的规律知：脱去水的数目比参加缩合的氨基酸的数目少1，
故有：
多肽　＋（n-1）H2O n氨基酸
415g m(H2O)g 505g
1 n－1 n
根据反应前后原子质量守恒：所以参加反应的水m(H2O)=505－415＝90g,即n(H2O)=5mol。
而氨基酸有＝5.05mol，∴n=100，即每101个氨基酸可缩合100个水分子，此肽为101肽。
（2）设此多肽中含甘氨酸X个，根据原子守恒有：101×100=51×121+75X+89（50－X）　X=37
此多肽中甘氨酸、丙氨酸、半胱氨酸的数目之比为37：13：51
（3）每摩氨基酸中含一个氮原子，所以5.05mol氨基酸中蒸出的氨应为5.05mol×17g/mol＝85.85g

四、推断题
24.【答案】(1)三　ⅠA　2　(2)Si　HCl(3)SiCl4＋3H2O===H2SiO3＋3HCl

【解析】W的质子数Z＝A－N＝18－10＝8，则W为氧；X和Ne的核外电子数相差1，且图中X的原子半径大于W，则X为钠；Y的单质是一种常见的半导体材料，则Y为硅；Z的原子序数大于Y，且在同周期主族元素中电负性最大，则Z为氯。(1)Na在元素周期表中位于第三周期第ⅠA族。O的基态的子的轨道表示为 1s　2s　2p，故有2个未成对电子。(2)Na的单质和Si的单质相比较，晶体Si为原子晶体，故熔、沸点高。氯的非金属性强于溴，故HCl的稳定性更强。(3)SiCl4与H2O反应的化学方程式为SiCl4＋3H2O===H2SiO3＋4HCl。

五、填空题
25.【答案】(1)C　(2)CEG　(3)AF　(4)DG　(5)A、D、F
【解析】NH4Cl是离子化合物，受热时分解，破坏了离子键和共价键。共价化合物中一定含极性键，可能含非极性键，如H2O2。
26.【答案】氢(H)　碳(C)　氮(N)　氧(O)

【解析】A原子核内仅有1个质子，A是氢元素；D原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，D是氧元素；B原子的电子总数为D原子的最外层电子数，即6，为碳元素；C原子的最外层电子数为5，且在第二周期，为氮元素。

27.【答案】（1） F （2）d
（3） （4） sp3 6 晶格能