资源描述
专题十一 质量守恒定律 化学方程式
考纲解读
考点内容
测评要求
中考指数
1.质量守恒定律
(1)认识质量守恒定律。
Ⅱ级(懂得)
★★
(2)质量守恒定律的实验验证。
Ⅲ级(解释、说明)
★★
(3)能说明化学反应中的质量关系。
Ⅲ级(能说明)
★★
(4)用微粒的观点对质量守恒定律作出解释。
Ⅲ级(能解释)
★★
(5)形成“化学变化过程中元素不变”的观念。
Ⅱ级(懂得)
★
2.化学方程式
(1)知道化学方程式的含义。
Ⅰ级(说出)
★★★
(2)能正确书写简单的化学反应方程式。
Ⅲ级(判断)
★★★
3. 能根据化学方程式进行简单的计算
(1)利用化学方程式进行有关反应物、生成物的质量计算。
Ⅲ级(简单计算)
★★★
Ⅲ级(简单计算)
★★★
(2)利用化学方程式进行含有一定量杂质的反应物、生成物的质量计算(杂质不参加化学反应)。
Ⅲ级(简单计算)
★★★
4. 认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。
Ⅱ级(懂得)
★
*Ⅰ级:知道、记住、说出、列举、找到;Ⅱ级:认识、了解、看懂、识别、能表示、懂得;Ⅲ级:理解、解释、说明、区分、判断、简单计算
3年中考
2014年全国中考真题演练
1. (2014·广西贺州)镁带在耐高温的密闭容器中(内含空气)加热发生反应3Mg+N2Mg3N2,下列图中能正确表示容器里所盛物质总质量变化的是( )。
2. (2014·湖北宜昌)如图是通过白磷燃烧来验证质量守恒定律的实验,下列说法错误的是( )。
A. 反应前锥形瓶内白磷和氧气的总质量一定等于反应后生成五氧化二磷的质量
B. 白磷燃烧结束,锥形瓶应冷却后再放在天平上称量
C. 实验过程中气球先变大后变瘪
D. 瓶底的细砂起隔热作用
3. (2014·甘肃兰州)把一定质量的a,b,c,d四种物质放入一密闭容器中,在一定条件下反应一段时间后,测得反应后各物质的质量如下,下列说法中正确的是( )。
物质
a
b
c
d
反应前的质量/g
6.4
3.2
4.0
2.8
反应后的质量/g
5.2
x
7.2
2.8
A. a和c是反应物 B. D一定是催化剂
C. x=2.0g D. 该反应是化合反应
4. (2014·广西贺州)在反应A+BC+D中,20g A和10g B恰好完全反应,生成5g C,若要制得5g D,则需要B的质量为( )。
A. 5g B. 4g
C. 2g D. 3g
5. (2014·江苏苏州)工业上煅烧硫铁矿用来生产硫酸,用X表示硫铁矿中的主要成分,煅烧反应的化学方程式为:4X+11O22Fe2O3+8SO2,则X为( )。
A. FeS2 B. Fe2S3
C. FeSO4 D. FeS
6. (2014·安徽)右下图是某个化学反应的微观模拟图,下列关于该反应前、后的说法正确的是( )。
A. 均为混合物
B. 质量减少
C. 原子总数减少
D. 分子总数不变
7. (2014·山东德州)逻辑推理是一种重要的化学思维方法。以下推理合理的是( )。
A. 离子是带电荷的微粒,所以带电荷的微粒一定是离子
B. 酸中一定含有氢元素,所以含有氢元素的物质一定是酸
C. 某物质在氧气中燃烧后生产二氧化碳和水,所以该物质中一定含有碳、氢元素
D. 碱溶液都能使无色酚酞溶液变红,所以能使无色酚酞溶液变红的一定是碱溶液
8. (2014·江苏南京)根据化学方程式不能获得的信息是( )。
A. 该反应中的反应物和生成物
B. 化学反应的快慢
C. 反应发生所需要的条件
D. 参加反应的各粒子的相对数量
9. (2014·北京)下列化学方程式书写正确的是( )。
A. 2P+5O2P2O5
B. 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
C. 2CO+O22CO2
D. H2SO4+NaOHNaSO4+H2O
10. (2014·黑龙江龙东)将18g高锰酸钾加热,当产生1.6g氧气时,固体剩余物是( )。
A. KMnO4 MnO2
B. K2MnO4 MnO2
C. KMnO4 MnO2 K2MnO4
D. KMnO4 K2MnO4
二、 填空题
11. (2014·山东临沂)如图是某化学反应的微观示意图。
(1)该反应的化学方程式为 。
(2)以上变化的基本反应类型是 。
(3)结合如图,从原子、分子的角度分析,在化学反应过程中, 可分,而 不能再分。
12. (2014·江苏苏州)根据下列反应事实写出相应的化学方程式。
(1)常温下,铝和氧气发生反应,在铝表面形成致密的氧化铝膜: 。
(2)稀盐酸与氧化铁反应,生成水和氯化铁溶液: 。
(3)炼铁高炉内焦炭与二氧化碳反应生成一氧化碳: 。
(4)铁粉浸入硫酸铜溶液中,置换出单质铜,生成硫酸亚铁溶液: 。
(5)碳酸氢铵晶体受热后生成氨气、水和二氧化碳气体: 。
三、计算题
13. (2014·河南)一定条件下,4.8g CH4与16.0g O2恰好完全反应,生成10.8g H2O、4.4g CO2和物质X。则X的质量为 g;该反应方程式中O2与X化学计量数之比为 。
14. (2014·北京)利用化学反应2Na+H22NaH可实现氢气的存储,计算230g金属钠最多可吸收氢气的质量。
15. (2014·四川内江)赤铁矿的主要成分为Fe2O3,可用于冶炼铁。我市某地出产一种赤铁矿,其中Fe2O3的质量分数为64%,试回答下列问题:
(1)Fe2O3中铁元素的质量分数为 。
(2)100吨该赤铁矿中含铁元素的质量为 吨,经过充分冶炼,最多可生产含铁96%的生铁 吨(最后一空保留两位小数)。
2013~2012年全国中考真题演练
一、 选择题
1. (2013·山东东营)你认为下列观点不正确的是( )。
A. 质量守恒定律揭示了化学变化中宏观物质之间的质量关系,与微观过程无关
B. 化学实验是人类认识物质、改造和应用物质、推动化学科学发展的主要手段
C. 化学的主要特点是在原子、分子水平上认识物质,化学可以识别、改变和创造分子
D. 通过化学变化,人们改造物质世界并实现物质与能量的相互转化
2. (2013·山东潍坊)现有10g A和足量的B混合加热,A与B发生化学反应,10g A完全反应后生成8g C和4g D,则参加反应的A与B的质量比是( )。
A. 5∶1 B. 4∶1
C. 2∶1 D. 1∶1
3. (2013·河南)下列图示实验所得出的结论中,不正确的是( )。
A. 氧气约占空气体积的
B. 二氧化碳的密度比空气大且不支持燃烧
C. 天平不平衡说明该反应不遵守质量守恒定律
D. 燃烧条件之一是温度需达到可燃物的着火点
4. (2013·贵州黔东南州)密闭容器内有X、O2、CO2、H2O物质,一定条件下充分反应,反应前后各物质的质量如下表:
物质
X
O2
CO2
H2O
反应前的质量/g
23
80
2
2
反应后的质量/g
待测
32
46
29
下列说法正确的是( )。
A. 反应后X的质量为23
B. 该反应的生成物是氧气、二氧化碳和水
C. 物质X只含有碳、氢元素
D. 物质X一定含碳、氢、氧元素
5. (2013·新疆)碳化硅(SiC)陶瓷基复合材料是一种新型热结构材料。在空气中,碳化硅能与熔融的氢氧化钠发生反应:SiC+2NaOH+2O2Na2SiO3+X+H2O,下列有关X物质的化学式推断中,正确的是( )。
A. SiO2 B. CO
C. CO2 D. Na2CO3
6. (2013·黑龙江绥化)在化学反应2A+B22C中,已知20g A和足量B2充分反应后,生成30g C。已知B2的相对分子质量为32,则C的相对分子质量是( )。
A. 20 B. 32
C. 48 D. 96
7. (2012·四川成都)某化学反应过程的微观示意图如图,下列说法错误的是( )。
A. 原子是化学变化中的最小粒子
B. 元素的种类、原子的数目在化学反应前后不变
C. 在化学变化中分子分成原子,原子又重新组合成新物质的分子
D. 上述反应的化学方程式表示为2A+BA2B
8. (2012·四川南充)某气体物质3.0g在空气中完全燃烧,生成CO24.4g,同时生成1.8gH2O。则对该物质相关判断正确的是( )。
A. 该物质只含碳、氢元素
B. 该物质一定含有碳、氢元素,可能含有氧元素
C. 该物质由碳、氢、氧元素组成
D. 该物质分子中碳原子和氧原子的个数比为1∶1
9. (2012·四川南充)小明同学从S+O2SO2 中获得以下信息:①该反应中反应物是硫和氧气;②该反应发生的条件是点燃;③反应前后元素种类和原子个数保持不变;④反应前后分子总数保持不变;⑤参加反应的硫和氧气的质量比为2∶1。其中正确的信息是( )。
A. ①②④⑤ B. ①②③
C. ④⑤ D. ①②③⑤
10. (2012·四川泸州)下列化学方程式正确的是( )。
A. Cu+2HClCuCl2+H2↑
B. BaCl2+2KOHBa(OH)2↓+2KCl2
C. Fe+2KNO32K+Fe(NO3)2
D. NaOH+HNO3NaNO3+H2O
11. (2012·江苏南京)现有铁和另一种金属组成的混合物,在5.6g该混合物中加入100g一定溶质质量分数的稀盐酸,两者恰好完全反应,产生氢气的质量为m。下列说法正确的是( )。
A. 若混合物为Fe、Al,m可能是0.2g
B. 若混合物为Fe、Zn,m不可能是0.2g
C. 若混合物为Fe、Zn,m可能是0.1g,则该混合物中铁的质量分数为50%
D. 若混合物为Fe、Al,则稀盐酸中溶质质量分数一定大于7.3%
二、 填空题
12. (2013·黑龙江绥化)如图是某化学反应前后的微观过程示意图,其中“”、“”表示两种不同的原子。请根据图示回答:
(1)该反应的基本类型是 。
(2)反应前的物质 (填“可能”或“不可能”)是氧化物。
(3)反应前后、、三种粒子的个数比是 。
(4)从图中还可获得的一条信息是 。
13. (2013·天津)写出下列反应的化学方程式:
(1)木炭在充足的氧气中完全燃烧 ;
(2)碳酸氢钠和稀盐酸混合 ;
(3)水在通电条件下分解 。
14. (2012·广东广州)用化学方程式描述下列事实:
(1)常温下,铝具有很好的抗腐蚀性能,是因为铝在空气中与氧气反应,其表面生成一层致密的氧化铝薄膜,反应的化学方程式是 。
(2)氢氧化钙、黏土和沙子掺水混合而成的建筑材料俗称“三合土”,在空气中会生成碳酸钙而变得坚硬,反应的化学方程式是 。
(3)高温条件下一氧化碳能把铁从磁铁矿石(主要成分为Fe3O4)中还原出来,反应的化学方程式是 。
15. (2012·上海)某兴趣小组同学对实验室制备氧气的条件进行如下探究实验。
(1)为探究催化剂的种类对氯酸钾分解速度的影响,甲设计以下对比实验:
Ⅰ. 将3.0g KClO3与1.0g MnO2均匀混合加热;
Ⅱ. 将xg KClO3与1.0g CuO均匀混合加热在相同温度下,比较两组实验产生O2的快慢。
Ⅰ中反应的化学方程式是 ;
Ⅱ中x的值应为 。
(2)乙探究了影响双氧水分解速度的某种因素。实验数据记录如下:
双氧水
的质量
双氧水
的浓度
MnO2的质量
相同时间内产生O2体积
Ⅰ
50.0g
1%
0.1g
9mL
Ⅱ
50.0g
2%
0.1g
16mL
Ⅲ
50.0g
4%
0.1g
31mL
本实验中,测量O2体积的装置是 (填编号)。
实验结论:在相同条件下, ,双氧水分解得越快。
丙用下图装置进行实验,通过比较
也能达到实验目的。
三、 计算题
16. (2013·四川成都)实验室可用氯酸钾或过氧化氢制取氧气。
(1)过氧化氢的分解的变化可用下式表示:过氧化氢水+氧气。
上述变化所涉及的物质中,属于金属氧化物的是 ,氧元素的化合价为-1价的是 。
(2)用氯酸钾或过氧化氢制取氧气的实验中,都需要加入少量二氧化锰,二氧化锰的作用是 ;若未加入二氧化锰,则反应 (填“不能发生”或“明显减慢”)。
(3)若实验室要制取48g氧气,至少需要氯酸钾多少克?
17. (2013·湖北黄冈)将100g 氯化钾样品(含有碳酸钾)加入50g 盐酸中完全反应,气体全部逸出,得到145.6g溶液。则:
(1)产生的气体质量为 g。
(2)计算样品中氯化钾的质量分数。
2年模拟
一、 选择题
1. (2014·北京东城区·中考一模)化学反应前后可能发生变化的是( )。
A. 物质的总质量 B. 元素的种类
C. 原子数目 D. 分子数目
2. (2014·湖南长沙·中考模拟)在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质,在一定条件下发生化学反应,一段时间后,测得有关数据如下表,则关于此反应认识不正确的是( )。
物质
M
N
Q
P
反应前质量/g
18
1
2
32
反应后质量/g
x
26
2
12
A. 该变化的基本反应类型是分解反应
B. 反应后物质M的质量为13g
C. 反应中N、P的质量比为5∶4
D. 物质Q可能是该反应的催化剂
3. (2014·广东江门市·初中毕业生学业水平调研测试)NH4ClO4(高氯酸铵)可用作火箭推进剂,当它发生分解反应时,不能生成的物质是( )。
A. CO2 B. Cl2
C. O2 D. N2
4. (2014·上海普陀·中考一模)对于甲烷燃烧的方程式CH4+2O2CO2+2H2O,下列理解错误的是( )
A. 16g甲烷和32g氧气反应生成44g二氧化碳和18g水
B. 参加反应的甲烷和氧气与反应生成的二氧化碳和水的分子个数之比为1∶2∶1∶2
C. 1个甲烷分子和2个氧气分子反应生成1个二氧化碳分子和2个水分子
D. 甲烷和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水
5. (2013·北京西城区·中考二模)下列现象不能用质量守恒定律解释的是( )。
A. 铁放入硫酸铜溶液中固体质量增加
B. 浓盐酸敞口放置一段时间后质量减小
C. 镁条燃烧后生成物的质量比镁条的质量大
D. 煤燃烧后变成煤灰,煤灰的质量比煤的质量小
6. (2013·广州萝岗区·初中毕业班综合测试)发射“嫦娥一号”的长三甲火箭燃料是偏二甲肼(X),氧化剂是四氧化二氮(N2O4),反应的化学方程式为X+2N2O43N2+2CO2+4H2O,X的化学式为( )。
A. CH8N2 B. C2H8N2
C. C2H6N2 D. C2H8O4
7. (2013·山东聊城·中考一模)从图中水分子分解示意图中获得以下信息,其中不正确的是( )。
A. 水是由氢元素和氧元素组成的
B. 化学反应前后元素的种类不变
C. 在化学变化中,分子可分原子也可分
D. 1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成
8. (2013·重庆一中·重庆中考二模)下列化学方程式中正确的是( )。
A. Fe2O3+4HCl2FeCl2+2H2O
B. CH4+O2H2O+CO2
C. KNO3+NaClKCl+NaNO3
D. 4P+5O22P2O5
9. (2013·天津南开区·中考一模)在A+3B2C+2D的反应中,14g A完全反应生成44g C和18g D,若A的相对分子质量为28,则B的相对分子质量是( )。
A. 16 B. 32
C. 64 D. 96
二、 填空题
10. (2014·黑龙江哈尔滨·初三调研测试)用“”和“”分别表示氮原子和氧原子,下图是氮气与氧气在放电条件下发生反应的微观模拟图。
请根据此图回答下列问题:
(1)在B图中将相关粒子图形补充完整。
(2)生成物一定是 (填“纯净物”或“混合物”)。
(3)此变化前后没有发生改变的微观粒子有 。
11. (2014·江苏南京鼓楼区·中考一模)某市一家大型化工厂处理回收含铜废料的生产流程如下:
过程(1)得到的残留物不溶于水和稀硫酸;过程(2)是黑色固体与稀硫酸加热生成硫酸铜和水。请写出上述生产流程中与铜直接有关的化学方程式。
含铜废物黑色固体及残留物硫酸铜、水及不溶物
滤液浅绿色溶液及红色沉淀物红色粉末
12. (2013·广州荔湾区·九校联考质量检测)会用化学眼光看物质世界,是学习化学知识后应有的素质。结合下面材料填空。
材料一 一氧化碳是一种没有颜色、没有气味的气体,它能够燃烧,燃烧时放出大量的热,火焰呈蓝色。
(1)从化学物质类别看,CO属于 (填“单质”或“化合物”)。
(2)从微观变化角度,“CO燃烧”的微观示意图如图所示。
用化学符号表示图中反应后的粒子: 。
(3)从物质用途看,CO有可燃性,可以作为 。
材料二 饮用硬度较大的地下水[含一定量的Ca(HCO3)2、MgSO4和少量的FeCl3]会影响健康。
(1)可用 来检验某地下水是不是硬水。
(2)新买的铝壶用来烧水时,内壁被水淹没处有黑色物质生成,底部则有白色物质生成。
①黑色物质是铁,是铝壶与硬水中含有的某种物质发生反应形成的,其化学反应方程式为 。
②白色物质是水垢[主要成分是CaCO3和Mg(OH)2],可用盐酸除去,其中用盐酸除去Mg(OH)2的反应方程式为 。
13. (2013·福建福州·中考模拟)写出下列反应的方程式,并回答有关问题。
(1)久置的石灰水瓶壁会形成一层白膜: , 石灰水该 保存;
(2)军事上用镁做照明弹或闪光弹: ;
(3)用赤铁矿炼铁原理是 ,高炉炼铁 得到的工业产品叫 ;
(4)细铁丝在氧气中燃烧: , 生成物的颜色: 。
三、 计算题
14. (2014·北京东城区·中考一模)钛(Ti)是广泛应用于航空、航海等领域的一种重要金属。在一定条件下,钛由四氯化钛(TiCl4)和金属镁反应而制得:TiCl4+2MgTi+2MgCl2现有12g镁,请计算可制得金属钛的质量。
15. [2013·合肥包河区·九年级教学质量检测(二)]我市庐江县小包庄去年发现一大型铁矿,主体为磁铁矿。冶炼磁铁矿的反应:4CO+Fe3O43Fe+4CO2。用100 t含Fe3O480%的磁铁矿石,理论上冶炼含杂质4%的生铁多少?(保留一位小数)
1年预测
1. 在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量分数如图所示:
下列说法正确的是( )。
A. 丙可能是单质
B. 在该反应中丁一定没有参加化学反应
C. 该反应是化合反应
D. 甲和乙的质量之和一定等于生成丙的质量
2. 在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质,在一定条件下发生化学反应,一段时间后,测得有关数据如下表。下列关于此反应的认识,正确的是( )。
物 质
X
Y
Z
W
反应前的质量/g
20
m
16
14
反应后的质量/g
4
6
60
50
A. m的数值为64
B. 若W为水,则X或Y必定为酸或碱
C. 参加反应的X与Y的质量比为1∶4
D. 若X为化合物,Y为单质,则该反应一定为置换反应
3. 硅是信息技术的关键材料,高温下氢气与四氯化硅(SiCl4)反应可制得高纯度的硅,该反应的化学反应方程式为:2H2+SiCl4Si+4X,下列说法正确的是( )。
A. X的化学式为HCl
B. 该反应是复分解反应
C. 四氯化硅是由一个硅原子和四个氯原子构成
D. 四氯化硅中硅元素和氯元素的质量比为1∶4
4. “珍爱生命,远离毒品”。冰毒是一种毒品,其主要成分是甲基苯丙胺(化学式为C10H15N)。有关甲基苯丙胺的说法正确的是( )。
A. 属于混合物
B. 属于有机物
C. 一个分子中原子总数为25
D. 燃烧只生成二氧化碳和水
5. 以下是某化学反应的微观示意图(“”、“”分别表示不同元素的原子),下列对图示反应的理解中,正确的是( )。
A. 该反应属于化合反应
B. 反应物和生成物中共含有三种元素
C. 反应物和生成物中只有一种单质
D. 参加反应的物质分子个数之比为1∶1
6. 下列化学方程式符合事实且书写正确的是( )。
A. 向氯化钙溶液中通入少量的CO2:CaCl2+CO2+H2OCaCO3↓+2HCl
B. 用稀硫酸洗去附着在试管壁上的铜:Cu+H2SO4CuSO4+H2↑
C. 铁丝在氧气中燃烧的反应:4Fe+3O22Fe2O3
D. 高温煅烧石灰石制取生石灰:CaCO3CaO+CO2↑
7. 小明同学欲通过化学实验证明“质量守恒定律”,确定以“稀盐酸与碳酸钙反应”为研究对象,设计的实验装置如图所示。
(1)根据实验目的,小明应该测量的数据是 (填“只有反应前”“只有反应后”或“反应前、后”)整个反应装置(包括锥形瓶、气球和药品)的质量。
(2)实验步骤如下:
①按如图方式放好仪器,使天平平衡,记录称量数据。
②将碳酸钙粉末全部倒入锥形瓶中,观察到锥形瓶中液体里出现的现象之一是 ,发生反应的化学方程式是 。
③当反应结束时,气球已经完全鼓起,小明发现天平的指针已经向右偏了。小明又重新称量,记录了数据。
他感到困惑:其他操作均正常,实验现象与数据为何与预测结果不符?你认为出现该实验现象的合理解释最应该是下列各项中的 (填字母)。
A. 该反应前后原子的种类、数目变少
B. 该反应生成物的总质量小于反应物的总质量
C. 空气的浮力作用干扰了实验结果
D. 生成气体的反应不遵守质量守恒定律
8. 学校化学实验室新购买的药品有白磷、铝片、乙醇、硝酸、氢氧化钠等。
(1)从物质分类的角度看:属于金属单质的是 ,属于有机物的是 ;
(2)从物质存放的角度看:
①白磷保存在盛有 的广口瓶中;
②硝酸保存在棕色细口瓶中,原因是见光易分解。硝酸见光分解的化学方程式:4HNO34X+O2↑+2H2O,其中X的化学式为 ;
③氢氧化钠要密封保存,因为敞口瓶放置易潮解和变质。用化学方程式表示变质的原因 。
9. 从C、H、O、N、S、P、Na、Ca、Fe、Mn、K、Cu等12种元素中选择恰当的元素,用离子符号、化学式或化学方程式按下列要求填空:
(1)铵根离子: ;磷酸氢钙中的阴离子: ;能造成温室效应的气体单质: ;红色颜料铁红的主要成分: ;有毒的工业用盐亚硝酸钠: 。
(2)细铁丝在氧气中燃烧: 。
(3)实验室加热紫黑色晶体制取氧气: 。
(4)除去硫酸亚铁溶液中的硫酸铜: 。
(5)乙醇燃烧: 。
10. 甲醇(CH3OH)是基础化工原料,制备原理为CO+2H2CH3OH,当消耗5.6kg CO时,计算生成甲醇的质量。
11. 某课外活动小组为了测定一批石灰石中碳酸钙的质量分数,将石灰石样品研成粉末,然后取一定量的石灰石粉末与过量稀盐酸充分反应(假设石灰石中的杂质既不和酸反应,也不溶于水),过滤、洗涤、干燥后称量滤渣质量的数据如下表:
实验序号
样品的质量/g
滤渣的质量/g
第一次
3.4
0.3
第二次
3.6
0.4
第三次
5.0
0.5
(1)该样品中碳酸钙质量分数的平均值为 (结果精确到0.1%)。
(2)引起三次实验数据差异的操作原因可能是 。
(3)若利用题(1)的结果,煅烧100t这种石灰石,理论上最多能得到氧化钙多少吨?(结果精确到0.1t)
12. 新近,我国部分城市首次使用二甲醚作为公交车的燃料,有效解决了公交车冒黑烟的问题。二甲醚燃烧的化学方程式可表示为:
CaHbOd(二甲醚)+3O22CO2+3H2O
请通过计算回答:
(1)a= ;b= ;d= 。
(2)23g二甲醚充分燃烧需要多少克氧气?生成多少克二氧化碳?
(3)若用碳酸钠和稀硫酸反应,制取与(2)等质量的二氧化碳,需要质量分数为10%的稀硫酸(密度为1.1g/cm3)多少毫升?(计算结果保留小数点后一位)
参考答案与解析
3年中考
[2014年全国中考真题演练]
1. C 解析:镁和空气中的氧气反应生成氧化镁,随着镁和氧气的减少,氧化镁增多,减少的镁和氧气的质量之和等于生成的氧化镁的质量;镁和空气中的氮气反应生成氮化镁,随着镁和氮气的减少,氮化镁增多,减少的镁和氮气的质量之和等于生成的氮化镁的质量,因此容器中的总质量保持不变,C选项符合题意。故选C。
2. A 解析:A. 锥形瓶内的白磷和氧气不一定恰好完全反应,如果恰好完全反应,则反应前锥形瓶内白磷和氧气的总质量一定等于反应后生成五氧化二磷的质量,如果不是恰好完全反应,则反应前锥形瓶内白磷和氧气的总质量一定大于反应后生成五氧化二磷的质量,该选项说法错误;B. 白磷燃烧结束,锥形瓶应冷却后再放在天平上称量,一是为保护托盘天平应称量常温物质,二是温度太高时,气球膨胀带来浮力,影响称量的精度,该选项说法正确;C. 白磷燃烧放出热量,锥形瓶中的气体膨胀,冷却后气体收缩,因此实验过程中气球先变大后变瘪,该选项说法正确;D. 瓶底的细砂起隔热作用,该选项说法正确;故选A。
3. D 解析:由题设数据可知,反应中a减少了6.4g-5.2g=1.2g,c增加了7.2g-4.0g=3.2g,D质量没有变化,则由质量守恒定律可知B的质量一定减少为:3.2g-1.2g=2.0g。A. 根据物质反应前后质量的增减可判断反应物和生成物,a和B反应后质量减少是反应物,c反应后质量增加是生成物,该选项说法不正确;b、d反应前后质量不变,不一定是催化剂,也可能既不是催化剂,也不是反应物和生成物,该选项说法不正确;C. x=3.2g-2.0g=1.2g,该选项说法不正确;D. 反应物是两种,生成物是一种,属于化合反应,该选项说法正确。故选D。
4. C 解析:在反应A+BC+D中,20g A和10gB恰好完全反应,生成5g C,同时生成D的质量为:20g+10g-5g=25g,则反应中A、B、C、D的质量比是:20∶10∶5∶25,
设若要制得5g D,则需要B的质量为x。
A +BC + D,
10 25
x 5g
x=2g
故选C。
5. A 解析:根据反应的化学方程式4X+11O22Fe2O3+8SO2,反应物中氧原子个数为22,反应后的生成物中铁、氧、硫原子个数分别为4、22、8,根据反应前后原子种类、数目不变,则4X中含有4个铁原子和8个硫原子,则每个X分子由1个铁原子和2个硫原子构成,则物质X的化学式为FeS2。故选A。
6. A 解析:反应前后都有两种分子,故为混合物;由质量守恒定律可知,化学反应前后原子的种类、质量和个数不变。故反应前后原子总数、总质量都不变,但分子数可以变化,由图示也可知此反应后分子总数减少。故选A。
7. C 解析:A带电荷的微粒不一定是离子,如原子核也是带电的微粒,故A错误;B含有氢元素的物质不一定是酸,例如水含有氢元素,属于氧化物,故B错误;C化学反应前后,元素的种类不变,某物质在氧气中燃烧后生产二氧化碳和水,则生成物中含有氧元素、氢元素和碳元素,氧气能提供氧元素,故碳元素和氢元素一定由该物质提供,故C正确;D能使酚酞试液变红的不一定是碱溶液,但一定是碱性溶液。碳酸钠溶液能使酚酞变红,但是碳酸钠属于盐,故D错误,综上所述,故选C。
8. B 解析:由化学方程式可知:反应中的反应物和生成物,反应发生所需要的条件;通过化学方程式各种物质前面的计量数,可以知道各反应物和生成物的粒子个数比。不能由化学方程式得到的是化学反应的快慢。故选B。
9. B 解析:A. 化学方程式没有配平,正确的是:4P+5O22P2O5;B. 反应方程式完全正确;C. 没有正确注明反应条件,正确的是:2CO+O22CO2;D. 生成物硫酸钠的化学式错误,正确的是:H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O。故选B。
10. C 解析:高锰酸钾受热分解的化学方程式为:2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑,KMnO4与O2的质量比为316∶32,当生成1.6g氧气时,参加反应的高锰酸钾的质量为15.8g,故高锰酸钾有剩余,因而剩余固体中的物质是KMnO4 、MnO2和K2MnO4,故C选项正确。
11. (1)2H2+O22H2O (2)化合反应 (3)分子 原子
解析:(1)由模型图可知:反应物是氢气和氧气,生成物是水,各物质的微粒个数关系是2∶1∶2,所以反应的化学方程式为2H2+O22H2O;(2)由模型图可知:反应物为两种,生成物为一种,符合“多变一”的特点,属于化合反应;(3)由模型图可知:反应前后原子的种类和数目没有改变,所以元素的种类和质量在反应前后也保持不变,在化学反应过程中,分子可分,而原子不能再分。
12. (1)4Al+3O22Al2O3
(2)Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O
(3)C+CO22CO
(4)Fe+CuSO4FeSO4+Cu
(5)NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O
解析:(1)铝在空气中与氧气反应,其表面生成一层致密的氧化铝薄膜,反应的化学方程式为:4Al+3O22Al2O3。(2)氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水,反应的化学方程式是:Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O。(3)二氧化碳在高温的条件下被焦炭还原成一氧化碳,反应为:C+CO22CO。(4)铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜,反应的化学方程式为:Fe+CuSO4FeSO4+Cu。(5)碳酸氢铵(NH4HCO3)受热分解,生成氨气(NH3)、二氧化碳和水,反应的化学方程式为:NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O。
13. 5.6 5∶2
解析:由质量守恒定律可知:4.8g+16.0g=10.8g+4.4g+x,解得x=5.6g;甲烷不完全燃烧时会产生一氧化碳,所以X是一氧化碳,将甲烷燃烧的方程式配平得:2CH4+5O22CO2+4H2O+2CO,所以该反应方程式中O2与X化学计量数之比为5∶2。
14. 解:设可吸收氢气的质量为x。
2Na + H22NaH
46 2
230g x
x=10g
答:可吸收氢气的质量为10g。
解析:根据反应的化学方程式和钠的质量,可以计算吸收氢气的质量。
15. (1)70% (2)44.8 46.67
解析:(1)Fe2O3中铁元素的质量分数为=×100%=70%;(2)100吨该赤铁矿中含铁元素的质量=100t×64%×70%=44.8t;
设生产含铁96%的生铁的质量为x。
Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
160 112
100t×64% x×96%
x=46.67t
答:生产含铁96%的生铁的质量为46.67t。
[2013~2012年全国中考真题演练]
1. A 解析:在化学反应前后,原子的种类、数目和质量都不改变,正是由于微观粒子的这种变化过程,才使得宏观上看反应前实际参加反应的各物质的质量总和与反应后生成的各物质的质量总和相等,故A观点不正确;化学是以实验为基础的科学,所以化学实验是人类认识物质、改造和应用物质、推动化学科学发展的主要手段,故B观点正确;化学不仅可以研究存在的物质,而且可以通过化学变化制造自然界中不存在的物质,化学的主要特点是在原子、分子水平上认识物质,化学可以识别、改变和创造分子,故C观点正确;在化学变化中伴随着能量的变化,人们通过化学变化改造物质世界并实现物质与能量的相互转化,故D观点正确。故选A。
2. A 解析:生成物的质量和为8g+4g=12g,10g A和足量的B完全反应,参加反应的B物质的质量为12g-10g=2g,参加反应的A与B的质量比为10g∶2g=5∶1。故选A。
3. C 解析:红磷燃烧生成白色固体五氧化二磷,几乎不占空间,使得内外产生气压差,水被压进广口瓶,从而得到氧气约占空气体积的五分之一的结论,故A结论正确;下面的蜡烛先熄灭,上面的蜡烛后熄灭,能证明二氧化碳既不燃烧、也不支持燃烧,且密度比空气大,故B结论正确;稀硫酸和小苏打反应生成的二氧化碳气体逃逸到空气中,因此使得天平不平衡,但遵守质量守恒定律,故C结论不正确;乒乓球片和滤纸片都是可燃物,都与氧气接触,而乒乓球片先燃烧,滤纸片后燃烧,因此燃烧条件之一是温度需达到可燃物的着火点,故D结论正确。故选C。
4. D 解析:根据质量守恒定律可以知道待测值=23+80+2+2-32-46-29=0,故A说法错误;二氧化碳和水的质量增加,为生成物,而X和氧气的质量减小,为反应物,故B说法错误;二氧化碳和水的质量增加,为生成物,而X和氧气的质量减小,为反应物,根据反应前后元素的种类不变可以知道X中一定含有碳元素和氢元素;反应生成的44g二氧化碳中含有氧元素的质量是44g××100%=32g,反应生成的27g水中含有的氧元素质量是:27g××100%=24g;所以生成物中氧元素的质量是32g+24g=56g,大于参加反应的氧气质量80g-32g=48g,故X中一定有氧元素,故C说法错误;由C分析可知,物质X一定含碳、氢、氧元素,故D说法正确。故选D。
5.
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