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高考化学计算题精选精编
1、（12分）有三种质量比可能相同或不同的镁铝合金样品①、②、③。小明、小青、小红三同学各取一种样品，对合金中镁的质量分数进行下列实验探究。
（1）小明取样品①m1 g和过量的氢氧化钠溶液反应，然后过滤；再往滤液中通入过量的二氧化碳气体，将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、灼烧，得到固体质量仍为m1 g。则合金中镁的质量分数为_______________________。（2分）
（2）小青取样品②m2 g和足量的稀硫酸反应，发现固体完全溶解，标准状况下得到气体体积为V L，则m3的取值范围是___________________。（2分）
（3）小红取不同质量的样品③分别和30mL同浓度的盐酸反应，所取合金质量与产生气体体积（标准状况下测定）如下表所示：
实验序号
a
b
c
合金质量（mg）
510
765
918
气体体积(mL)
560
672
672
求：(ⅰ)盐酸的物质的量浓度；（2分）
(ⅱ)合金中镁的质量分数；（2分）
(ⅲ)在c组实验后，还需向容器中加入1.0mol/L的氢氧化钠溶液多少毫升才能使剩余合金中的铝恰好完全溶解？（2分）
(12分)（1）47.06% (2分)
（2） 0.80V<m<1.07V或27V/33.6<m<24V/22.4或9V/11.2<m<3V/2.8 （2分）
解析：（1）Mg和Al的质量之和等于Al2O3的质量，则ω（Mg）＝(48/102)×100％＝47.06%

(2) Mg H2 Al 3/2H2
24g 22.4L 27g 33.6L
m=24V/22.4 VL m=27V/33.6 VL
则 27V/33.6<m<24V/22.4
（3）(ⅰ)丙中盐酸反应完全，n(H2)=0.672L/22.4 L•mol -1＝0.03mol
则c(HCl)=0.03mol×2/0.03L=2.0mol/L （2分）
(ⅱ)设合金中Mg、Al的物质的量分别为xmol，ymol， 则有：
24x+27y=0.510g
求得 x=y=0.01mol
x+3y/2=0.560/22.4
则ω（Mg）＝[（0.01mol×24g·mol-1）/0.510g]×100％=47.06% （2分）
(ⅲ)根据HCl∽NaCl和Al∽NaAlO2可知
n(NaCl)=n(HCl)= 2.0mol/L×0.030L=0.06mol
n(NaAlO2)=n(Al)= 0.01mol×918/510=0.018mol
根据Na+守恒得：n(NaOH)= 0.06mol+0.018mol=0.078mol
所以V(NaOH)= 0.078mol/1.0 mol•L-1=0.078L=78mL （4分）
答：c组实验后还需加入78ml的氢氧化钠溶液才能使剩余合金中的铝恰好完全溶解。
2、(10分)将3.20g Cu溶于B mol/L过量的硝酸溶液30.0 mL中，假设硝酸的还原产物只有NO2和NO，反应结束后，将所剩溶液加水稀释至1000 mL，测得c(NO3－)＝0.200 mol/L。
(1)试求稀释后溶液的pH。
(2)生成的气体中NO2和NO的物质的量(可以含有B的代数式表示)。
(3)用NaOH溶液吸收氮的氧化物是防止NOx污染的一种方法。原理为：
2NO2＋2NaOH＝NaNO3＋NaNO2＋H2O，NO＋NO2＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O
若生成的混合气体能被NaOH溶液完全吸收，试讨论B的取值范围。
（10分）(1)设稀释后溶液的H+物质的量浓度为c(H+)，依溶液电中性，有：(3.20g÷64g/mol)×2＋c(H+)×1.00 L=0.200 mol/L×1.00L，解得c(H+)=0.100 mol/L，pH=－lgc(H+)=1 (2分)
(2)设n(NO2)=a mol，n(NO)=b mol，依电子得失守恒，有：a＋3b=0.100 ①（1分）
依N元素守恒，有：a＋b=0.030B－0.200 ②（1分）
解①②联立得：a=(0.045B－0.350)mol，b=(0.150－0.015B)mol（各1分）
(3)依题意有不等式：n(NO2)>0，n(NO)>0，n(NO2)≥n(NO)，即：0.045B－0.350>0，解得B>7.80；0.150－0.015B>0，解得 B<10.0；0.045B－0.350≥0.150－0.015B，解得 B≥8.30；综合上述结果得：8.3≤B<10。(上、下限只算出一个且正确给2分，算出二个并得出结果得4分)。
3、（10分）在化工分析中常用到滴定度这个概念。滴定度是指每毫升滴定剂标准溶液相当于被测组分的质量，其单位为g/mL。现有一不溶于水的氧化亚铜样品，该样品能溶于用硫酸酸化了的硫酸铁溶液，所发生的反应可用化学方程式表示为：
Cu2O+Fe2(SO4)3+H2SO4＝2CuSO4+2FeSO4+H2O。反应生成的硫酸亚铁可用含硫酸的高锰酸钾溶液进行滴定，其滴定反应可用化学方程式表示为：
2KMnO4+8H2SO4+10FeSO4＝5Fe2(SO4)3+2MnSO4+K2SO4+8H2O
若每升滴定剂溶液中含有0.400mol KMnO4 ，求该KMnO4溶液对Cu2O的滴定度
（10分）
每毫升KMnO4溶液中含KMnO4的物质的量为

关系式：2 KMnO4 ～ 10FeSO4 ～ 5Cu2O
2mol 5×144g/mol
4.00×10-4mol x

答：KMnO4溶液对Cu2O的滴定度为0.144g/mL
4、（10分）某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为45.3g的该结晶水合物，分别制成溶液。向其中一份逐滴加入NaOH溶液，开始发现溶液中出现白色沉淀并逐渐增多；一段时间后有气体逸出，该气体有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，加热后共计可收集到2.24L该气体（标准状况）；最后白色沉淀逐渐减少并最终消失。另一份逐滴加入Ba(OH)2溶液，开始现象类似，但最终仍有白色沉淀；过滤，用稀硝酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体46.6 g。
请回答以下问题：
⑴ 该结晶水合物中含有的两种阳离子是________和________，阴离子是_________。
⑵ 试通过计算确定该结晶水合物的化学式。
⑶假设过程中向该溶液中加入的NaOH溶液的物质的量浓度为5mol·L－1，请在下图中画出生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系示意图。
n(沉淀)/mol
V(NaOH)/mL
0
0.05
0.1
20
40
60
80
100
120

⑴NH4＋ Al3＋ SO42－ （3分）
⑵n(SO42—)= ＝0.2mol
n(NH4＋)＝＝0.1 mol
根据离子化合物中阴、阳离子电荷平衡的原理：n(NH4+)＋3n(Al3＋)＝2n(SO42—)可得：
n(Al3＋)＝(2×0.2mol－0.1 mol)＝0.1 mol
n(H2O)＝＝1.2mol
该结晶水合物的化学式为NH4 Al (SO4)2·12H2O [或(NH4)2SO4·Al2(SO4)3·24H2O]
（5分）
n(沉淀)/mol
V(NaOH)/mL
0
0.05
0.1
20
40
60
80
100
120
⑶

5、(10分)据材料称：钠可在氮气中燃烧生成氮化钠，氮化钠与水反应的化学方程式是：Na3N＋4H2O==3NaOH+NH3·H2O。某学校化学研究学习小组，为了研究钠在空气中燃烧产物的成分，做了以下实验：
取11.5g钠单质放在一块薄铁皮上，上扣一玻璃罩(玻璃罩内为干燥且无酸性气体的空气)，用酒精灯加热薄铁皮，钠完全燃烧，将燃烧产物投入水中，得到一种纯净气体0.224L(标准状态)和1.00L溶液，从中取出25.0mL溶液，和13.5mL 1.00mol·L－1HCl溶液刚好完全反应。求钠在空气中燃烧产物的成分及物质的量。
(10分)
解: n(Na)＝0.500 mol 　　　　　　　　　（1分）
钠在有限的空气中燃烧可能有Na2O、Na2O2、Na3N。 （1分）
n(O2)＝＝0.0100 mol 　　　　（1分）
2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑
0.0200 mol 0.0100 mol
n(Na2O2)＝0.0200mol　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(1分)
Na→NaOH，由Na守恒知
c(NaOH)＝0.500mo1·L－1，25 mL溶液中n(NaOH)＝1.25×10—2mol
n(HCl)＝1.35×10－2mol>n(NaOH)，说明溶液中还有氨水。　　　　　　　　　(2分)
原l L溶液中n(NH3·H2O)＝×(1.35×10－2一1.25×10－2) mo1＝4.00×10－2mol
Na3N＋4H2O==3NaOH＋NH3·H2O
4.00×10－2 mol 4.00×10－2mol
即：n(Na3N)＝0.0400mo1　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(2分)
n(Na2O)＝(0.500 mo1一0.0400 mo1×3－0.020 mo1×2)/2＝0.170 mo1　　　　(2分)
6、已知在酸性条件下有以下反应关系：
　①KBrO3能将KI氧化成I2或KIO3，其本身被还原为Br2；
②Br2能将I-氧化为I2；
　③KIO3能将I-氧化为I2，也能将Br-氧化成Br2，其本身被还原为I2。
　现向含有lmolKI的硫酸溶液中加入含a molKBrO3的溶液，a的取值不同，
所得产物也不同。　
（1）试将讨论的结果填入表中：
编号
a的取值范围
产物的化学式（或离子符号）
①

I2 、、Br-
②
1/6 ＜ a ＜ 1/5

③

I2、、IO3-、、Br2
④
a ≥ 6/5

（2）对表中③组：当n(I2) = n(IO3-)时，求a的值。
（1）
编号
a的取值范围
产物的化学式（或离子符号）
①
0 ＜ a ≤ 1/6
I2 、、Br-
②
1/6 ＜ a ＜ 1/5
I2 、Br2、、、 Br-
③
1/5 ≤ a ＜ 6/5
I2、、IO3-、、Br2
④
a ≥ 6/5
IO3- 、Br2
（2） a = 8/15
8、（11分）为了测定溶液中Ba2+的浓度，做了以下实验：
①称取0.1323gK2Cr2O7溶于适量的稀硫酸中，再向其中加入过量的KI溶液与之反应，反应后的溶液加入27.00mLNa2S2O3溶液时恰好反应完全。
②另取50.00mLBa2+溶液，控制适当的酸度，加入足量K2CrO4的溶液，得BaCrO4沉淀，沉淀经过滤、洗涤后，用适量稀盐酸溶解，使CrO转化Cr2O,再加入过量KI与之反应,反应后再同上述 Na2S2O3溶液反应,反应完全时,消耗Na2S2O3溶液24.00mL,与之有关反应式如下:
□ Cr2O+□I－+□H+——□Cr3++□Ｉ2+□H2O
□I2+□S2Ｏ——□S4O+□I－
（1）配平上述的离子方程式。
（2）上述两步可用_________________作指示剂，其现象为
（3）试计算溶液中Ba2+的物质的量浓度
（11分）（1）1 6 14——2 3 7（2分） 1 2——1 2（1分）﹤
（2）淀粉（1分）溶液由蓝色变为无色（1分）
（3）解：n(K2Cr2O7)= =0.0004500moL ………………（1分）
Cr2O72－～３I2～6S2O32－
n(S2O3２－)=6n(Cr2O72－)=6×0.0004500mol=0.002700mol
c(S2O32－)==0.1000mol/L………………………………（2分）
2Ba2+～2BaCrO4～CrO4～Ct2O72－～3I2～6S2O32－
n(Ba2+)==·Ｌ－１×0.02400L=0.0008000mol（2分）
c(Ba2+)==0.01600mlo/L（1分）
9、（12分）把密度为1.68g / cm3的液态S2Cl2 10 mL 溶于石油醚（一种溶剂），得到100mL溶液，把它慢慢加入50 mL3.2mol/L的SO2 水溶液中，振荡使之充分反应，当加入的S2Cl2 溶液为64.3mL时，恰好反应完全。生成物用含0.32mol KOH的KOH溶液中和后，恰好完全转化为KCl 和一种二元含氧酸的钾盐晶体。试通过计算确定S2Cl2 与SO2 在溶液中反应的化学方程式。
解：参加反应的S2Cl2 的物质的量n（S2Cl2 ）= 1.68g/cm3×10mL×64.3mL/100mL×135g/mol
=0.08mol （1分）
参加反应的SO2 的物质的量n（SO2 ）=50mL×10-3L/mL×3.2mol/L
=0.16 mol （1分）
生成HCl 的物质的量n（HCl）= 2 n（S2Cl2 ）= 2×0.08mol
=0.16mol （2分）
生成二元酸的物质的量n（二元酸）==（ 0.32 mol– 0.16mol）/2 = 0.08mol （2分）
故反应中n（S2Cl2 ）：n（SO2 ）：n（HCl）：n（二元酸）= 0.08：0.16：0.16：0.08
= 1：2：2：1 （2分）
所以反应式为：
S2Cl2 + 2 SO2 + 2H2O = 2HCl + H2S4O6 （2分）
10、（13分）电子工业常用一定浓度的溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板，制成印刷线路板．有关反应为：2FeCl3 + Cu = CuCl2 + 2FeCl2
　　现将一块敷有铜箔的绝缘板浸入某溶液A中，一段时间后，将该线路板取出，向所得溶液B中加入铁粉m g，充分反应后剩余固体n g；将固体滤出并从滤液C（忽略反应前后溶液体积的变化）中取出20.00 mL，向其中滴入溶液60.00 mL时，溶液中的恰好完全沉淀．请计算：
　　（1）溶液A中的物质的量浓度为_________________；
（2）假若铁粉不再溶解，向溶液B中加入的铁粉质量至少应当大于______________g；
　　（3）讨论当剩余固体的组成不同时m与n可能的取值范围，并填入下表
剩余固体的组成
m的取值范围
n的取值范围
只有铜

有铁且有铜

（用含m的代数式表示）
　　（4）当m＝100.0，n＝96.8时，溶液B中的物质的量浓度为________．
（1）3.00 ————（ 1分）
（2）67.2g ————（2分）
（3）（每空2分）
剩余固体的组成
m的取值范围
n的取值范围
只有铜
0＜m≤67.2
0＜n≤76.8
有铁且有铜
m＞67.2
x-67.2＜n≤x + 9.6
（4）2.5 ————（2分）
11、(8分)将一定量的混合均匀的铁粉和硫粉在隔绝空气的条件下共热，充分反应后冷却至室温，得到固体A。将质量为m的固体A加入到300mL 2mol·L－1盐酸中使之完全溶解，测得室温下加入的固体A的质量与收集到的气体体积（已换算成标准状况）的关系如图，（假设氢硫酸溶液饱和之前无硫化氢逸出）。

已知加入固体A的质量m≤3.2g时，收集到的气体为氢
气，当m>3.2g时收集到的气体为氢气和硫化氢的混合气。
试分析与计算：
（1）3.2g固体A中所含的物质有
（写化学式） 。
（2）3.2g固体A中各物质的物质的量分别为 。
溶于上述盐酸充分反应后，所得的溶液中氢硫酸的物质的量浓度为（忽略体积变化） 。
（3）当固体A全部溶于上述盐酸，且A的质量m>3.2g时，收集到的气体体积（标准状况下）V= mL。（用含m的代数式）
(1)FeS, Fe. (2) n(Fe)=0.01mol n(FeS)=0.03mol. c(H2S)=0.1mol·L-1
(3)V=(280m-672)mL
12、(9分)在100mLNaOH溶液中加入NH4NO3 和(NH4)2SO4 的固体混合物，加热使之充分
反应，下图表示加入固体的的质量与产生气体的体积(标准状况)的关系。试计算：

(1)NaOH溶液的物质的量浓度是___________ mol·L-1
(2)当NaOH溶液为140mL，固体为51．6g时，充分反应产生的气体为 ___________ L(标
准状况)
(3)当NaOH溶液为180mL，固体仍为51．6g时，充分反应产生的气体为___________L(标
准状况)。
(每空3分，共9分) (1)5 mol·L-1 (2)15．68L (3) 16．8L
13、（12分）将总总的量为4mol Na2O2和 Al2(SO4)3混合物投入足量水中，充分反应后生成y mol沉淀（y>0)，若以x表示原混合物中Na2O2的物质的量，试建立y=f（x）的函数关系式，将x的取值y=f（x）关系式填写在表内（可填满，也可不填满或补充）并作图。
x值
y=f（x）

0
x

（12分）0< x≤3 y=2x/3 （4分） 3<x<3.2 y=32-10x（4分）
0
2
3
3.2
x

14、（11分）对一定量的KClO3加热使其部分分解，然后向反应后的混合物中加入足量浓 H2SO4并加热发生如下反应：

△
KClO3 + 5KCl + 3H2SO4 3Cl2 + 3K2SO4 + 3H2O
假设原KClO3为m mol，第一步反应KClO3分解为α，两步反应生成的O2与Cl2总物质的量为n mol．
（1）计算当氯元素全部转化为Cl2时α值及n与m的函数关系式。
（2）讨论在α不同值时，n与α、m的函数关系式及n的最大值。

△
解析：根据化学方程式：
2KClO3 2KCl + 3O2
△

mαmol mαmol
KClO3 + 5KCl + 3H2SO4 3Cl2 +3H2O + 3K2SO4
1mol 5mol
m（1—α）mol mαmol
（1）若使氯元素全部转化为Cl2，则： m（1—α）∶ mα = 1∶5 即：α= 5／6
同时产生Cl2∶3m（1—α）mol 或
n = 1.75m 即 n = 1.75m
（2）当0＜α＜，KclO3剩余，＜1.75m
当＜α＜1，KCl剩余，＜1.75m
∴当α= ，n = 1.75m为最大值
16、（14分）请根据下列实验数据确定某水合含Fe（II）的盐的化学式。
①将0.784g该含亚铁的盐强烈加热至质量恒定，得到0.160gFe2O3;
②将0.784g该盐溶于水，加入过量的BaCl2溶液，得到0.932gBaSO4；
③0.392该盐溶于水，加入过量的NaOH溶液后煮沸，释放出的氨气用50.0mL 0.10mol·L－1盐酸吸收后，吸收液需要30.0mL 0.10mol·L－1 NaOH溶液恰好中和。
n(Fe2+)=(×0.160g)÷56g·mol－1=0.002mol （2分）
n(SO42－)==0.004mol （2分）
n(NH4+)=(50.0mL－30.0mL)×10－3L·mL－1×0.10mol·L－1× =0.004mol（2分）
n(H2O)=
（4分）
n(NH4+): n (Fe2+) : n(SO42－) : n (H2O)=0.004 : 0.002 : 0.004 : 0.012 =2:1 : 2: 6 （2分）
所以该盐的化学式为(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O （2分）
17、（10分）用沉淀法测定NaHCO3和K2CO3混合物的组成。实验过程是每次称取一定质量的样品溶于水制成溶液，向其中滴加相同浓度的Ba(OH)2溶液500mL，每次实验均充分反应。实验记录如下：
实验次数
样品质量/g
沉淀质量/g
1
1.716
2.758
2
2.574

3
3.432
5.516
4
4.290
5.516
回答下列问题：
（1）第2次实验中产生沉淀质量是多少，将结果填入表格空白处。
（2）Ba(OH)2溶液中溶质的物质的量浓度是 。
（3）第2次实验样品中NaHCO3的物质的量是 。
（4）室温下取第2组实验所得溶液体积的1/10，加水配成500mL溶液，求稀释以后溶液的pH？（要求书写计算过程）
（1）4.137 （2分） （2）0.056mol/L （2分） （3）0.006mol （2分）
（4）12 （4分）
解：依题意知第二次实验中NaHCO3消耗的OH—的物质的量为0.006mol
∴　第二组实验所得溶液中OH—的物质的量为0.056mol/L×0.5L×2－0.006mol=0.05mol（1分）
　 稀释后溶液中OH—的物质的量为 0.05mol× =0.005mol（1分）
稀释后溶液中c(OH－)=，c(H+)==10-12mol·L-1（1分）
∴PH=-lg10-12=12（1分）
18、向100 mLBaCl2、AlCl3、FeCl3的混合溶液A中，逐滴加入Na2SO4和NaOH的混合
溶液B，产生的沉淀和加入混合溶液B的体积关系如下图所示：

（1）加入B溶液110 mL时，溶液中的沉淀是 （填化学式或名称，下同），溶液中的溶质是 。
（2）从90 mL至100mL之间加入10mL B溶液时发生的离子反应方程式是：
Ba2+ + SO42—→BaSO4↓，Al(OH)3 + OH— →AlO2— +2H2O
则溶液B中Na2SO4与NaOH的物质的量浓度之比为 ；
（3）将A、B溶液中各溶质的物质的量浓度填入下表：
溶 质
Na2SO4
NaOH
BaCl2
AlCl3
FeCl3
浓度（mol•L—1）

（1）BaSO4、Fe(OH)3 （2分），NaCl、NaAlO2（2分）。
（2）1：1（1分）
（3）（5分）
溶质
Na2SO4
NaOH
BaCl2
AlCl3
FeCl3
浓度（mol•L—1）
1
1
1
0.2
0.1

19、钙是人体神经、肌肉、骨骼系统、细胞膜和毛细血管通透性的功能正常运作所必需的常量元素，维生素D参与钙和磷的代谢作用，促进其吸收并对骨质的形成和改善有重要的作用。某制药有限公司生产的“钙尔奇D600片剂”的部分文字说明如下：“本品每片含主要成分碳酸钙1.5 g (相当于钙元素600 mg)，成人每天服用1片。”
(1) “1.5 g碳酸钙与600 mg的钙”的计量关系是如何得出来的，请列式并计算表示
(2) 该公司的另一种产品，其主要成分与“钙尔奇D600”相同，仅仅是碳酸钙的含量不同。为测定该片剂中碳酸钙含量，某学生进行了如下实验：取10片该片剂碾碎后放入足量的HCl中经充分反应(假设该片剂的其余部分不与HCl 反应)过滤，取滤液加(NH4)2C2O4,使Ca2＋ 生成CaC2O4沉淀，沉淀过滤洗涤后溶解于强酸中，并稀释成1 L溶液，取其20.0 mL，然后用0.0500 mol/LKMnO4 溶液滴定，反应中用去12 .0 mL KMnO4溶液，发生的离子反应为：
2MnO4― +5H2C2O4 +6H＋ 2Mn2＋ +10CO2↑+8H2O
① 请通过计算回答该片剂中碳酸钙的含量。
② 参照上述关于“钙尔奇D600片剂”的文字说明，你认为该片剂的名称应该叫“钙尔奇D________ 片剂”。
(1) (2分)
(2) ① 设：每片药片中含CaCO3的物质的量为x
2MnO4― ~ 5H2C2O4 ~ 5CaCO3
2 5
0.05×12×10-3×50 mol x /10 mol (2分)
x=0.0075 (mol) (2分)
m （CaCO3）=0.75 （ g ） (1分)
② 300 (1分)
（注：其它合理的解法，参照上述标准分步给分。）
20、在25℃，101 kPa条件下，将15 L通入10 L CO和的混合气中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强．
　　（1）若剩余气体的体积是15 L，则原CO和的混合气中
　　V（CO）＝_____ _L，V（）＝___ L．
　　（2）若剩余气体的体积为a L，则原CO和的混合气中
V（CO）∶V（）＝ 　　
（3）若剩余气体的体积为aL，则a的取值范围是____ ．
（1）5　5　（2） （a-10）∶（20-a）　（3）10＜a＜20
21、（12分）碳酸铵是一种白色晶体，在空气中逐渐失氨而成碳酸氢铵，在58℃时分解为和．
　　现有一包碳酸铵样品，为确定它的成分，进行以下实验①取样品27.2g加热，样品全部分解为气体A　②将气体A通过盛有100ml浓的洗气瓶，由洗气瓶导出的气体再通过装有足量的干燥管，从干燥管中导出的气体体积为3.36L（标况）　③取洗气瓶中的溶液1/10与足量的浓NaOH溶液混合并加热，能生成0.896L（标况）气体
　　根据以上实验数据分析、计算、推断：
　　（1）样品的成分
　　（2）样品的含氮量
（1）样品成分为和混合物　（2）20.6％
22、用沉淀法测定NaHCO3和K2CO3均匀混合物的组成。实验中每次称取样品的质量、向所所配制的溶液中加入Ba(OH)2的溶液体积、生成对应沉淀的质量筀等实验数据见下表：
实验序号
样品质量/g
V[Ba(OH)2(aq)/L
沉淀质量/g
1
A
0.5
b
2
2a
0.5
2.758
3
2.574
0.5
3b
4
4a
0.5
4b
5
5a
0.5
4b
请回答下列问题：
(1)b= g
(2) 样品中n(NaHCO3)：n(K2CO3)= 。
(3)25时，取第3次实验后的滤液的1/10，加水稀释至，试计算所得溶液的PH值。
（1）1.379 （2）２：５ (3) 第三次实验中 PH=12
23、中学化学教材上有如下介绍：在氢氧化钠浓溶液中加入氧化钙，加热，制成的白色固体就是碱石灰。有两个实验小组的同学决定通过实验探究碱石灰的组成。
（1）第一小组设计的实验方案如下
称取4.0g碱石灰配成500mL溶液
数据a
沉淀
数据b
过滤、洗涤
干燥、称量
取50mL溶液加入足量Na2CO3
取50mL溶液 操作I
计算
n(OH－)
n(Ca2+)
计算

① 下列关于溶液中n(OH－)、n(Ca2+)、n(Na+)之间的关系式正确的是_________。
a．n(Na+)+ 2n(Ca2+)= n(OH－) b．2n(Na+)+ n(Ca2+)= n(OH－)
c．n(Na+)+ n(Ca2+)=2n(OH－)
②现有4.0g碱石灰，设其中n(Na+)=x mol，n(Ca2+)=y mol，请填写下表：
碱石灰的
可能组成
NaOH，CaO
NaOH，CaO ， Ca(OH)2
NaOH，Ca(OH)2
NaOH， Ca(OH)2，H2O
x、y之间关系式（等式或不等式）

40x+56y<4.0<40x+74y

（2）第二小组查得如下资料：氢氧化钙在250℃时不分解，氢氧化钠在580℃时不分解。他们设计了如下方案并得出相关数据：取市售碱石灰4.0g，在250℃时加热至恒重，测得固体质量减少了0.6g，剩余固体在580℃时继续加热至恒重，固体质量又减少了0.7g 。请通过计算确定该碱石灰各成分的质量分数。
①n(Na+)= n(OH－)－2n(Ca2+)（2分）
②
40x+56y=4.0（1分）

40x+74y=4.0（1分）
40x+74y<4.0（1分）
（2）NaOH%=13%（2分），Ca(OH)2=72%（2分），H2O=15%（1分）
24、(14分)为测定一置于空气中的某硫酸酸化的FeSO4溶液中Fe2+被氧化的百分率，某同学准确最取pH=1（忽略Fe2+、Fe3+的水解）的FeSO4溶液200mL，加入过量BaCl2溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得到沉淀28.0 g；再另取同样的FeSO4溶液200 mL，向其中加入过量NaOH溶液，搅拌使其充分反应，待沉淀全部变为红褐色后，过滤、洗涤并灼烧所得固体，最终得固体8.0g。
(1)通过计算，填写下表：
c(H+)
c(SO42－)
c(Fe2+、Fe3+)

注：c(Fe2+、Fe3+)表示Fe2+和Fe3+的总的物质的量的浓度
(2)计算原溶液中Fe2+被氧化的百分率。
(3)当Fe2+部分被氧化时，试推导c(Fe2+、Fe3+)与c(H+)、c(SO42－的关系。
（1）0.1mol/L 0.6 mol/L 0.5 mol/L（每空2分）
（2）根据电荷守恒有：
2·c(Fe2+)+3·c(Fe3+)+c(H+)=2·c(SO42－)
代入（1）中所求数据：
2·c(Fe2+)+3·c(Fe3+)=1.1 mol/L
又c(Fe2+)+c(Fe3+)=0.5 mol/L
解得：c(Fe2+)=0.4 mol/L－1，c(Fe3+)=0.1 mol/L－1 （2分）
Fe2+被氧化的百分率为：（2分）
（3）若Fe2+没有被氧化，c(Fe2+、Fe3+)= c(SO42－)－c(H+)
若Fe2+全部被氧化，c(Fe2+、Fe3+)=c(SO42－)－c(H+)
故当Fe2+部分被氧化时，c(Fe2+、Fe3+)与c(H+)、c(SO42－)的关系为：
c(SO42－)－c(H+)＞c(Fe2+、Fe3+)＞c(SO42－)－c(H+)
25、氢氧化钡是一种使用广泛的化学试剂。某课外活动小组通过下列实验测定某试样中Ba(OH)2·nH2O 的含量。
（1）称取3.50g试样溶于蒸馏水配成100 mL溶液，从中取出10.0 mL溶液于锥形瓶中，加2滴指示剂，用0.100 mol/L HCl标准溶液滴定至终点，共消耗标准液20.0 mL(杂质不与酸反应)。求试样中氢氧化钡的物质的量。
（2）另取3.50g试样加热至失去全部结晶水（杂质不分解），称得质量为2.06 g。求Ba(OH)2·nH2O中的n值。
（3）试样中Ba(OH)2·nH2O的质量分数为 。
(共11分)
（1）0.01 mol（4分）
（2）n=8（4分）
（3）90%（3分）
26、（12分）一包重41.6 g的固体样品，其成分是硫和铁的化合物，将它充分煅烧后，硫和铁分别被氧化成SO2和Fe2O3，其中SO2在标准状况下为13.44 L。试求：
（1）样品中硫元素与铁元素的物质的量之比。
（2）样品化合物的成分是什么？
（3）样品中化合物的物质的量各为多少？
(12分)解析：（1）n（SO2）==0.6 mol，41.6 g样品中含铁的质量为m（Fe）= 41.6 g－0.6 mol×32 g·mol－1=22.4 g，n（Fe）==0.4 mol，
n（S）∶n（Fe）=0.6 mol∶0.4 mol=3∶2。
（2）因1∶1＜3∶2＜2∶1，故该样品为FeS和FeS2的混合物。
（3）设FeS、FeS2的物质