上海市徐汇区2019届高三下学期化学等级考二模试卷.doc

2018学年第二学期徐汇区学习能力诊断卷
高三化学 试卷 2019.4
一、选择题（共40分）（每小题只有一个正确答案）
1. 大规模开发利用铁、铜、铝，由早到晚的时间顺序是（ ）
A. 铁、铜、铝 B. 铁、铝、铜 C. 铝、铜、铁 D. 铜、铁、铝
2. 下列微粒的表示方法能确定氟离子的是（ ）
A. X- B. C. D.
3. 心脏搏动产生电流传导到体表，使体表不同部位产生电位差。做心电图时在仪器与病人皮肤接触部位应该擦（ ）
A. 医用酒精 B. 氯化钠溶液 C. 葡萄糖溶液 D. 碘酒
4. 我国科学家研制出CO2与H2合成甲醇的高效催化剂。下列有关说法错误的是（ ）
A. 有利于减排CO2 B. 反应生成甲醇和水
C. 有利于碳资源循环利用 D. 提高了甲醇的平衡转化率
5. 常温下，将铝条放入下列溶液中，无明显变化的是（ ）
A. 氢氧化钠溶液 B. 浓硫酸 C. 稀硫酸 D. 硫酸铜溶液
6. 某直链烷烃分子中有18个氢原子，它的分子式是（ ）
A. C8H18 B. C9H18 C. C10H18 D. C11H18
7. 和互为（ ）
A. 同分异构体 B. 同位素 C. 同系物 D. 同素异形体
8. 将两种互不相溶的液体分离的方法是（ ）
A. 纸层析 B. 结晶 C. 分液 D. 过滤
9. 能说明BF3分子的4个原子在同一平面的理由是（ ）
A. B—F键的键角为120° B. B—F键是非极性键
C. 3个B—F键的键能相等 D. 3个B—F键的键长相等
10. 准确量取22.00mL Na2SO3溶液，最合适的仪器是（ ）
A. 25mL量筒 B. 25mL滴定管
C. 50mL量筒 D. 有刻度的25mL烧杯
11. 给下列物质分别加入溴水中，不能使溴水褪色的是（ ）
A. Na2SO3晶体 B. C2H5OH C. C6H6 D. Fe
12. 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)过程的能量变化如右图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 反应物总能量<生成物总能量 B. 反应热=E+Q
C. Q为化学键成键放出的总能量 D. 加入催化剂，E减小
13. 下列反应中，通入的气体既作氧化剂又作还原剂的是（ ）
A. 氯气通入石灰水中 B. 二氧化硫通入氢硫酸中
C. 乙烯通入溴水中 D. 氨气通入氯化铝溶液中
14. 石蜡热分解是重要化工工艺。某同学为探究石蜡热分解反应，加热石蜡并将生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液。下列说法错误的是（ ）
A. 石蜡中既有烷烃也有烯烃 B. 石蜡分解产物中既有烷烃也有烯烃
C. 气体通入酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 工业上利用石蜡热分解获取石油气
15. 某溶液主要含有Na+、HCO3-、SO32-、NO3-四种离子，向其中加入足量的Na2O2粉末后，溶液中离子浓度几乎不变的是（ ）
A. NO3- B. HCO3- C. Na+ D. SO32-
16. 某同学根据工业制碱原理在实验室里制备少量的Na2CO3，依次经过制取氨气，制取NaHCO3，分离NaHCO3，分解NaHCO3四个步骤。下列图示装置和原理正确的是（ ）

A. 制取氨气
B. 制取NaHCO3
分离NaHCO3
分解NaHCO3
17. 某同学分别向FeCl3溶液加入以下试剂验证Fe3+的性质，其中不能达到目的的是（ ）
A. KSCN溶液 B. AgNO3溶液 C. NaOH溶液 D. 铁钉
18. 用0.100mol·的NaOH溶液分别滴定10.00mL浓度均为0.100mol·的盐酸和醋酸溶液。测得确定
过程中溶液的电导率如下图所示。下列说法错误的是（ ）
A. 曲线①代表滴定醋酸溶液的曲线
B. A、C两点都表示相应的酸和碱恰好完全反应
C. A、C两点溶液的pH都为7
D. 线段AB低于线段CD是因为CH3COO-水解

19. 固体硝酸铵加热易分解且产物复杂。某学习小组以NH4NO3为研究对象，对其热分解的产物提出如下4种猜想，其中成立的是（ ）
A. NH3、H2O B. H2、N2O、N2 C. NH3、N2、H2O D. HNO3、N2、H2O
20. 某同学为探究NaHCO3的性质进行如下实验：常温下测得0.10mol·NaHCO3溶液的pH为8.4；取NaHCO3溶液向其中滴加CaCl2溶液至pH=7，滴加过程中产生白色沉淀，但无气体放出。下列分析正确的是（ ）
A. 反应的离子方程式：HCO3-+Ca2+→CaCO3+H+
B. 加入CaCl2促进了HCO3-的电离，没有影响HCO3-的水解
C. 反应的离子方程式：2HCO3-+Ca2+→CaCO3+H2CO3
D. 反应后的溶液中存在：c(Na+)+2c(Ca2+)=c(HCO3-)+c(Cl-)
二、综合题
（一）（本题共15分）
锡（Sn）是很早便被发现和使用的金属，其原子结构示意图见右图。
完成下列填空：
21. 锡为主族元素，在元素周期表中的位置是__________。有一种锡的单质具有金刚石型结构，则该单质

SnCl4
SnBr4
SnI4
熔点/℃
-33
31
144.5
沸点/℃
114.1
202
364
内存在的化学键是____________。
22. 解释右表中卤化锡的熔、沸点的变化规律_______________________________________。
23. SnO2能与NaOH反应生成钠盐，写出反应的化学方程式_______________________________________。
24. 锡溶于盐酸得到溶液A，向A中通入氯气，氯气被还原。写出在A中反应的化学方程式_______________________________________________。
25. 马口铁是在铁表面镀一层锡。一个马口铁罐装的桔子罐头发生了“涨罐”和马口铁罐穿孔的现象。经检测罐头内食物没有腐败，则罐头内导致“涨罐”的气体可能是__________，说明理由________________________________________。

（二）（本题共15分）
有科研工作者研究利用H2S废气制取H2，反应原理2H2S(g)2H2(g)+S2(g)。在2L的恒容密闭容器中，H2S的起始物质的量均为1mol，控制不同温度进行此反应。实验过程中测得H2S的转化率如图所示。

l 曲线a表示H2S的平衡转化率与温度的关系
l 曲线b表示不同温度下反应经过相同时间时H2S的转化率
完成下列填空：
26. 写出该反应的平衡常数表达式：K=___________。可以根据容器内气体密度是否变化判断该反应是否
达到平衡状态吗？说明理由____________________________________________。
27. 下列关于正反应方向反应热效应的推断合理的是_________（选填字母）。
a. 根据曲线a可知为吸热反应 b. 根据曲线a可知为放热反应
c. 根据曲线b可知为吸热反应 d. 根据曲线b可知为放热反应
28. 985℃时，反应经过5s达到平衡状态，此时H2S的转化率为40%，则5s内反应速率v(H2)=___________mol·L-1·s-1。
29. 随着温度升高，曲线b向曲线a逐渐靠近，原因是___________________________。
30. H2S尾气可用硫酸铜溶液吸收，写出反应的离子方程式_________________。用复分解反应规律分析该
反应用弱酸（氢硫酸）制得强酸（硫酸）的原因_______________。
（三）（本题共15分）
制作隐形眼镜的材料应该具有亲水性。聚甲基丙烯甲酯（PMMA）是制作隐形眼镜的材料之一。其合成路线如下：

完成下列填空：
31. 写出结构简式：E___________；A的一种同分异构体，能与新制氢氧化铜反应____________。
32. 反应①的有机反应类型________________________。
33. 反应②的试剂和反应条件___________________________。
34. 反应③的化学方程式_______________________________。
35. 聚甲基丙烯酸羟乙酯（HEMA）也可制作隐形眼镜（结构简式见右图），用HEMA制作的隐形眼镜比PMMA制作的亲水性好，原因是___________________________________________________。
36. 佩戴隐形眼镜最好常滴“人工眼泪”以滋润眼球。有一种“人工眼泪”成分是聚乙烯醇。已知乙烯醇（CH2=CHOH）不稳定，写出以乙炔为原料（其他无机原料任选）制取聚乙烯醇的合成路线。
（合成路线常用的表示方式为：AB目标产物）
（四）（本题共15分）
食盐是应用广泛的化工原料。在中学化学实验室里也时常见到食盐的身影。某小组同学用食盐水进行了以下两个化学实验。完成下列填空：
37. 按右图装置进行实验。
①试管内液面出现的白色固体是__________________。
②试管内液面上升的原因是____________________________。
③证明生成的卤代烃中含氯元素的方法：取试管中的油状液滴，用水充分洗涤，加碱促进水解，用HNO3和AgNO3溶液检验。用水洗涤的目的是________________________________。
38. 某同学采用如下装置对氯碱工业中电解食盐水的条件进行探究，记录如下：
装置
编号
条件控制
测定结果
电极材料
溶液浓度
温度/℃
*电解电压/V
气体V阴：V阳
阴极
阳极

I
C
C
1mol/L
25
8
>1:1
II
饱和
25
5
≈1:1
III
饱和
50
4
≈1:1
IV
Fe
C
饱和
50
3.5
≈1:1
*电解电压：开始发生电解反应时的电压
①对比实验I和II的阴、阳极气体体积比，推测实验I阳极可能有其他气体生成，这种气体的化学式为_____。
②解释实验IV更有利于节能降耗的原因_________________________。
③以上实验探究了影响电解食盐水反应的哪些因素？___________________________________
④根据以上探究，提出一条氯碱工业中电解食盐水反应条件控制的建议__________________________。
参考答案
一、选择题
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
D
C
B
D
B
A
B
C
A
B
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
B
D
A
A
A
C
B
C
D
C
二、综合题
（一）21. 第五周期第IVA族；共价键
22. 三者均为分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高，因此熔沸点由SnCl4、SnBr4、SnI4依次升高
23. SnO2+2NaOH→Na2SnO3+H2O
24. SnCl2+Cl2→SnCl4
25. 氢气；马口铁破损后锡与铁形成原电池，在酸性条件下发生析氢腐蚀
（二）26. ；不能，反应在恒容密闭容器中进行，反应前后气体的总质量和体积均没有发生变化，即密度没有发生变化，不能由此判断反应是否达到平衡状态
27. a 28. 0.04 29. 温度升高，反应速率加快，达到平衡所需时间缩短
30. H2S+Cu2+→CuS↓+2H+；Cu2+与S2-结合形成CuS沉淀，使离子浓度降低
（三）31. ；CH3CH2CHO
32. 加成反应
33. 浓硫酸、加热
34.
35. HEMA分子中含有羟基，具有极性，可以吸引水分子
36.
（四）37. NaCl；CH4与Cl2反应，气体体积减小，试管内压强减小；除去HCl，排除干扰
38. O2；IV的电压低；电极材料、溶液浓度、温度；
使用饱和食盐水、溶液保持较高温度、应用不参与反应的金属电极等