华师大版科学七年级下第一章习题.doc

华师大版科学七年级下第一章习题精选
汽化和液化
1．（2018•抚顺）下列物态变化中，属于液化现象的是（　　）
A．冰瀑的形成 B．露珠的形成
C．白霜的形成 D．铁块变铁水
2．（2018•鄂尔多斯）某种浴室内的防雾镜内部装了电热丝加热，使镜面的温度高于室温。这样做是为了防止水蒸气在镜面（　　）
A．汽化 B．液化 C．升华 D．凝华
3．（2018•天门）下列四个物态变化的实例中，属于放热的是（　　）
A．早春，河面上的冰熔化了
B．夏天，洒在地上的水很快变干了
C．秋天，树叶上的露珠出现了
D．冬天，结冰的衣服变干了
4．（2018•宁夏）下列关于厨房中发生的生活现象，说法正确的是（　　）
A．烧水时，发现水温达不到100℃就沸腾了。是因为气压高于标准大气压
B．打开锅盖看到“白气”，这是汽化现象
C．取出存放在冰箱中的冰糕，发现包装外层出现小水珠，这是液化现象
D．把食盐放进水里，一会儿水变成了盐水，这是熔化现象
5．（2018•荆门）目前家庭汽车保有量越来越高，以下跟汽车有关的热现象中说法错误的是（　　）
A．汽车玻璃起“雾”影响行车安全，是车内水蒸气液化形成的
B．冬天排气管冒出的“白气”，是水蒸气凝华成的小冰晶
C．汽车水箱中加入适量酒精降低了水的凝固点，防止水结冰胀破水箱
D．空调制冷时，制冷剂汽化吸热、液化放热，将车内的“热”“搬”到车外
6．（2018•邵阳）夏天天气热，许多同学喜欢吃冰棒。哟!刚买的冰棒周围还冒着“白烟”，这“白烟”是（　　）
A．冰棒升华所致
B．空气中的水蒸气液化形成的
C．口里冒出的白烟
D．空气液化而成
7．（2018•威海）下列关于热现象的说法，正确的是（　　）
A．雾凇的形成是升华现象 B．霜的形成是凝固现象
C．露的形成是汽化现象 D．雾的形成是液化现象
8．（2018•滨州）如图所示是小明探究水沸腾时的装置以及实验中不同时刻气泡的情形，下列有关分析正确的是（　　）

A．他可以选用量程为﹣80﹣60℃的酒精温度计
B．图甲是水沸腾前的现象
C．水沸腾时，烧杯中不停地冒出“白气”，这些“白气”是水蒸气
D．小明撤去酒精灯后发现水继续沸腾了一段时间，所以水的沸腾有时候不需要吸收热量
9．（2018•阜新）在“探究水沸腾”的实验中，水沸腾是一种剧烈　 　的现象，沸腾的条件是：温度达到　 　、　 　，沸腾过程中，吸收热量，温度　 　。
10．（2018•毕节市）小李同学观看表演“沸腾的油锅中取铁球“后，得知锅中的“油”是由油和醋组成的混合液体，油的沸点为287℃，醋的沸点为60℃，当温度达到　 　℃时锅中的“油”就沸腾了：继续加热，“油”和放入其中的铁球的温度　 　（选填“会”或“不会”）升高，当　 　后，继续加热，就不可能赤手从油锅中取铁球了。
11．（2018•宜宾）从冰箱里取出一瓶冷冻的冰红茶，过一会儿发现瓶子全身“冒汗”，这是由于瓶子周围空气中的水蒸汽遇冷发生了　 　现象；若不小心将冰红茶洒了一些在地面上，过一段时间地面变干，这是因为地面上的冰红茶发生了　 　现象。
12．（2018•眉山）春节联欢晚会为了打造舞台效果，常用干冰（固态CO2）在舞台上产生淡淡的白雾，是由于干冰的　 　吸热，使周围空气温度降低，空气中的水蒸汽遇冷　 　形成的。
13．（2018•巴彦淖尔）在研究水的沸腾的实验中，小明将装有水的试管放入盛有水的烧杯中，如图甲所示，

（1）实验过程中可观察到烧杯上方有大量的“白气”冒出，“白气”形成的物态变化名称是　 　。
（2）分析图乙所示图象可知水的沸点是　 　℃；水沸腾时温度随时间的变化规律是　 　。
（3）烧杯中的水长时间持续沸腾过程中，试管中水的温度　 　（填“大于”、“等于”或“小于”）烧杯中水的沸点，试管中的水　 　（填“会”或“不会”）沸腾，这说明液体沸腾必须满足的条件是　 　。
14．（2018•西宁）如图所示，在一个标准大气压下，烧杯甲和试管乙内都装有水，用酒精灯加热烧杯使甲杯中水沸腾，若不断加热，乙试管中水能否沸腾？为什么？

15．（2018•吉林）夏季，从冰箱中拿出的罐装饮料，过一会儿外壁会出现水珠。请说明产生这种现象的原因。

熔化和凝固
1．（2018•铁岭）下列四幅图片所涉及的物态变化过程中，放热的是（　　）
A．土地干涸 B．制作雪糕
C．水被烧开 D．干冰变小
2．（2018•青海）如图所示，从中得出的结论错误的一项是（　　）

A．在AB段，物质处于固态
B．这是某种晶体的熔化图象
C．该物质熔化过程历时6分钟
D．该物质的熔点是48℃
3．（2018•贺州）将装有碎冰的试管插入装有冰粒的烧杯中间，然后用酒精灯给烧杯加热，当烧杯中的冰熔化一半时，试管中的冰（　　）
A．没有熔化 B．熔化一半
C．熔化小于一半 D．熔化超过一半
4．（2018•赤峰）下列各组固体中具有确定熔点的一组是（　　）
A．蜡 玻璃 沥青 B．蜡 铝 玻璃
C．冰 铁 铝 D．冰 铁 沥青
5．（2018•无锡）如图是“探究蜡烛的熔化特点”的实验，下列说法中错误的是（　　）

A．蜡烛应碾碎后放入试管中
B．温度计的玻璃泡应插入蜡烛内部
C．“水浴法”加热可以使蜡烛受热均匀
D．蜡烛熔化过程中，温度逐渐上升，说明蜡烛是晶体
6．（2018•黑龙江）如图是某物质的熔化图象，由图象可知，该物质是　 　（填“晶体”或“非晶体”）；熔化过程中，物质的温度　 　。（选填“升高”、“降低”或“不变”）

7．（2018•荆门）在探究固体的熔化实验中，把分别装有固体a与b的试管放在盛水的烧杯内加热。将温度计正确的插入两种固体中，实验转置如图甲所示，固体a的熔化图象如图乙所示，固体b的熔化图象如图丙所示，

（1）固体a熔化过程中，继续加热，温度　 　（选填“升高”、“降低”或“不变”）。内能　 　（选填“增加”、“减少”或“不变”）。此时a处于　 　状态（选填“固”、“液”或“固液共存”）。
（2）固体b熔化过程中温度　 　（选填“升高”、“降低”或“不变”）；
（3）某时刻温度计的读数如图丁所示，温度计的读数为　 　℃。
8．（2018•大连）夏天，有的人喜欢喝凉的饮料，往往会在常温的饮料中加几小块温度低于0℃的冰，请分析说明加冰块使饮料变凉的原因。

升华和凝华
1．（2018•鞍山）下列关于物态变化的说法，正确的是（　　）
A．用干冰人工降雨，利用了干冰熔化吸热
B．食品在电冰箱里能保鲜，利用了制冷剂汽化吸热
C．冬天的菜窖里放几桶水，利用了水凝固吸热
D．用酒精给高烧病人擦拭降温，利用了酒精升华吸热
2．（2018•黑龙江）下列物态变化现象中属于凝华的是（　　）
A．冰化成水
B．露的形成
C．雾的形成
D．自然界中雪的形成
3．（2018•乌鲁木齐）利用干冰（固态CO2）进行人工降雨的过程中，干冰发生的物态变化是（　　）
A．升华 B．凝华 C．汽化 D．液化
4．（2018•黄冈）在冬季，某地的地下水管破裂，水喷射出来形成了如图所示的“冰花”。虽然气温没有回升，过一段时间，发现“冰花”还是变小了。以下分析正确的是（　　）
A．“冰花“是由空气水蒸气凝华而形成的
B．“冰花”是由喷出来的水凝固而形成的
C．“冰花”形成时的气温为0℃
D．“冰花”变小过程中要放热
5．（2018•呼和浩特）在试管中放少量碘，塞紧盖子放入热水中。当固态碘变为紫色的碘蒸气并充满试管后，将试管从热水中取出，放入凉水中，碘蒸气又会变为固态碘附着在试管内壁上，关于物质碘的物态变化过程，下列说法正确的是（　　）
A．先放热升华后吸热凝华 B．先吸热升华后放热凝华
C．先放热熔化后吸热凝固 D．先吸热熔化后放热凝固
6．（2018•娄底）小明从电冰箱的冷冻室拿出一块猪肉解冻，一会儿小明发现肉上起了一些白霜，这（　　）
A．冰的熔解现象，吸热
B．冰的汽化现象，吸热
C．水蒸气的凝华现象，放热
D．水蒸气的凝固现象，放热
7．（2018•攀枝花）将冰块放于易拉罐中并加入适量的盐，用筷子搅拌大约半分钟，用温度计测量罐中冰与盐水混合物的温度低于0℃，此时易拉罐的下部和底部出现白霜，白霜形成的物态变化是（　　）
A．液化 B．汽化 C．凝固 D．凝华
8．（2018•重庆）下列现象中属于升华的是（　　）
A．放在衣柜中的卫生球慢慢消失
B．荷塘中荷叶上露珠的形成
C．嘉陵江上清晨轻盈的雾的形成
D．武隆仙女山上冰雪消融的过程
9．（2018•贵港）严冬，树枝上形成美丽的“雾淞”。“雾淞”属于　 　现象（选填一种物态变化现象），这个现象发生的过程中，需要　 　热量（选填“吸收”或“放出”）。
10．（2018•东营）民谚俗语中蕴含着丰富的物理知识，请用所学物理知识解释“霜前冷，雪后寒”现象产生的原因：　 　。
11．（2018•恩施州）如图。是加热固体碘的实验。在加热过程中，我们会看见杯内产生紫色的气体，这是因为固体碘吸热发生了　 　（填物态变化）。停止加热待冷却后，在干净的玻璃片上出现了黑色颗粒，这是因为气态碘又发生了　 　（填物态变化）的原因，生活中　 　（露、冰、霜）的形成与这一物态变化相同。

关于水是一种常见溶剂的基本概念
1．现代教室中安装有白板，用白板笔写字时能闻到一种特殊的气味，这是因为其所用墨水的溶剂常常是（　　）
A．水 B．酒精 C．食盐水 D．植物油
2．（2018•长沙）小军同学需要快速配制一杯可口的白糖溶液，下列措施不能达到目的是（　　）
A．用冰水溶解 B．用热水溶解
C．把白糖碾成粉末后溶解 D．溶解时用筷子搅拌
3．影响蔗糖在水中溶解的因素很多，当我们研究蔗糖颗粒大小对溶解快慢的影响时，需控制的影响因素有（　　）
A．水量的多少 B．温度的高低 C．是否搅拌 D．以上全部
4．可以加快固体溶质在水中的溶解速度的措施有：①加热；②搅拌；③将固体溶质研细；④增加溶剂的量．一般可行的是（　　）
A．①和② B．②和③ C．③和④ D．①②③
5．汶上县第一实验中学课外兴趣小组的同学在进行食盐、蔗糖和淀粉溶解性比较的实验时，你认为他们做这个实验不需要控制的条件是（　　）
A．溶质颗粒大小 B．溶剂的温度 C．溶剂的种类 D．溶剂的质量
6．（2018•宜昌）下列物质溶于水的过程中，溶液温度会明显降低的是（　　）
A．氯化钠 B．硝酸铵 C．浓硫酸 D．氢氧化钠
7．（2018•都安县三模）如图所示装置，向试管里的水中加入某种物质后，U形管右边支管的红墨水液面降低，左边支管的红墨水液面上升，则加入的物质可能是（　　）

A．氢氧化钠 B．生石灰 C．浓硫酸 D．硝酸铵
8．小琪同学往如图所示的烧杯中加入一种固体物质，搅拌后，发现温度升高，石蜡熔化、塑料片掉了下来。该同学加入的物质可能是（　　）

A．蔗糖 B．硝酸铵 C．氯化钠 D．氢氧化钠
9．如图所示，向小试管中分别加入一定量的下列物质，右侧U型管中b处液面上升，则加入的固体物质可能是（　　）

A．氯化钠 B．氢氧化钠 C．硝酸铵 D．冰
10．如图所示，向盛有固体 X 的试管中加水，试管中没有发生化学反应，试剂瓶中澄清的饱和石灰水变浑浊。固体X 可能是（　　）
A．食盐
B．硝酸铵
C．氢氧化钠
D．生石灰
11．下列物质混合后，可以形成乳浊液的是（　　）
A．食盐和水 B．花生油和水 C．蔗糖和水 D．面粉和水
12．下列混合物属于溶液的是（　　）
A．早餐时喝的“牛奶”
B．洗衣服用的“肥皂水”
C．消毒用的“碘酒”
D．肠胃病人“造影检查”时服用的“钡餐”
13．下列物质依次为悬浊液、乳浊液、溶液的一组是（　　）
A．牛奶、汽水、石灰水
B．矿泉水、自来水、汽油和水的混合物
C．江水、肥皂水、碘酒
D．酒精、泥浆、汽水
14．化学实验后我们要有清洗仪器的好习惯，以下清洗方法中，原理与另三种不同的是（　　）
A．用汽油除去衣服上的油污
B．内壁有碘的试管用酒精清洗
C．用水清洗蒸发皿中的少量食盐
D．内壁有植物油的试管用洗洁精清洗
15．溶质可以是　　、　　，也可以是　　．溶剂有多种，可以是水、汽油、酒精等，但在一般情况下都指的是　　，除特殊说明外．如：盐酸中的溶质是　　，溶剂是　　；酒精溶液中的溶质是　　，溶剂是　　；碘酒中的溶质是　　，溶剂是　　．
16．（2018•益阳）如图，向烧杯中加入试剂 A，发现烧杯中水温明显升高。
（1）试管中产生的现象是　　；原因是　　。
（2）试剂 A 可能是（写一种即可）　　。

17．下列混合物中，属于悬浊液的是　　，属于浮浊液的是　　，属于溶液的是　　．
①牛奶 ②黄河水 ③高锰酸钾溶于水 ④矿泉水 ⑤碘酒 ⑥色拉油混合水
⑦粉笔灰混合水 ⑧面粉混合水 ⑨盐水 ⑩白酒．

关于溶解度概念及溶解度曲线的题目
1．20℃时，氯酸钾的溶解度是7.4g，它表示（　　）
A．20℃时，l00g氯酸钾饱和溶液中含氯酸钾7.4g
B．20℃时，氯酸钾在水中溶解7.4g，溶液达到饱和状态
C．100g水溶解7.4g氯酸钾达到饱和状态
D．20℃时，l00g水中最多只能溶解7.4g氯酸钾
2．将10g硝酸钾完全溶解在100g水中，下列说法不正确的是（　　）
A．溶质为10 g B．溶剂为100 g
C．溶液为110 g D．硝酸钾的溶解度为10 g
3． 20℃时，氯化钠的溶解度为36g/100g水．对这句话的理解错误的是（　　）
A．20℃时，100g水中最多能溶解氯化钠36g
B．20℃时，100g氯化钠饱和溶液中含水64g
C．20℃时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100：36（即25：9）
D．20℃时，将36g氯化钠溶于100g水中，所得溶液为氯化钠的饱和溶液
4． 10℃时，KNO3的溶解度为20g，则此温度下KNO3饱和溶液中质量比关系正确的是（　　）
A．溶液：溶质=4：1 B．溶液：溶质=6：1
C．溶质：溶剂=1：6 D．溶液：溶剂=5：4
5．（2017春•涵江区校级月考）20℃时，50g水中最多溶解10gA物质，10g酒精中最多能溶解4gB物质，A和B 的溶解度相比（　　）
A．2A=B B．A＞B C．A＜B D．无法比较
6．（2017春•下城区校级月考）20℃时，将30克某物质投入到50克水中充分溶解，还有10克未溶解，问20℃时，该物质的溶解度为（　　）
A．50克 B．30克 C．40 D．40克
7．（2017秋•浦东新区月考）在t℃时，用a克某溶质配成c克饱和溶液，若再加入b克溶质，则此温度下，此溶质溶解度为（　　）
A．克/100克水 B．克/100克水
C．克/100克水 D．克/100克水
8．（2015秋•乳山市期末）t℃时的硝酸钾溶液200g蒸发20g水后，析出晶体8g，又蒸发20g水后析出晶体12g，则t℃时硝酸钾的溶解度（　　）
A．60g B．50g C．40g D．100g
9．（2018•合肥模拟）硝酸铵（MH4NO3）可用于制作烟火和炸药等，其溶解度如下表。下列说法正确的是（　　）
温度/℃
0
5
10
15
20
25
30
溶解度/g
122
130
140
160
190
220
250
A．硝酸铵的溶解度随温度的升高而减小
B．20℃时，50g水中最多能溶解190g硝酸铵
C．将硝酸铵饱和溶液从0℃升温至20℃时，仍为饱和溶液
D．25℃时，硝酸铵饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为11：5
10．（2017秋•定边县期末）下列加速物质溶解措施中，能改变固体溶解度的是（　　）
A．加热 B．搅拌 C．振荡 D．把固体研细
11．（2017秋•河北区期末）下列方法能使硝酸钾固体在水中溶解度增大的是（　　）
A．增加水的质量 B．增加硝酸钾的质量
C．升高溶液的温度 D．将硝酸钾固体粉碎
12．（2018•江西）t2℃时，向盛有10g水的烧杯中加入13g固体甲，搅拌后固体完全溶解，放置一段时间后，溶液中固体析出，甲的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（　　）

A．图中P点表示甲的溶解度为98g
B．搅拌的目的是増大甲的溶解度
C．通过升温可以将甲的不饱和容易变为饱和溶液
D．甲溶于水的过程中一定放出热量
13．（2018•云南）如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是（　　）

A．t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等
B．甲物质的溶解度随温度的升高而增大
C．将t2℃时甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃，溶液仍然饱和
D．t1℃时，将50g甲物质加入100g水中，充分搅拌，能得到甲物质的饱和溶液
14．（2018•铜仁市）物质的溶解度随温度变化的曲线叫做溶解度曲线，利用溶解度曲线，可以获得许多有关物质溶解度的信息。甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是（　　）

A．K点表示在t℃时，甲、乙均为饱和溶液
B．35℃时，将20g甲物质加入50g水中，充分溶解后得到的甲物质溶液质量是67.5g
C．t℃时乙物质的饱和溶液，升温到35℃时仍是饱和溶液
D．甲物质的溶解度随温度降低而减小，乙物质的溶解度随着温度降低而升高，甲物质的溶解度比乙物质大
15．（2018•聊城）如图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是（　　）

A．t1℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等
B．由t2℃降温到t1℃，甲饱和溶液比乙饱和溶液析出晶体的质量多
C．t2℃时，将40g甲物质加入50g水中，充分溶解后溶液的质量为90g
D．t2℃时，用甲、乙配制等质量的饱和溶液，甲所需要水的质量比乙多
16．（2018•恩施州）A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）

A．t1℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是A＞B＞C
B．t2℃时，A和C的溶解度相等
C．将B的饱和溶液变为不饱和溶液可采用升高温度的方法
D．A、B、C三种物质的溶解度都随温度的升高而增大
17．（2018•梧州）如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（　　）

A．t2℃时，溶解度：a=b＞c
B．随温度的升高，c物质的溶解度减小
C．t3℃时，将30克a加入50克水中可以得到80克溶液
D．t1℃时，a的饱和溶液和c的饱和溶液的溶质质量分数相等
18．（2018•玉林）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）

A．t1℃时，甲、乙两种溶液中溶质的质量相等
B．t1℃时，100g甲物质的饱和溶液中溶质的质量是20g
C．要将甲溶液的状态由a点转化为b点，可以加适量溶剂
D．分别将t2℃时两种物质的饱和溶液降温至t1℃，均有晶体析出
19．（2018•罗平县三模）如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线。下列说法不正确的是（　　）

A．P点表示t1℃时，a、c两种物质的溶解度相等
B．将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法
C．t2℃时，将30ga物质加入到50g水中充分搅拌，得到75ga的饱和溶液
D．将t1℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液升温至t2℃，其溶质质量分数由大到小的顺序是a＞b＞c

20．（2016秋•泰顺县校级月考）在一定温度下，某固态物质在　　中达到　　状态所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度．影响固体物质溶解度大小的内因是　　，外因　　．
21．（2018•滨州）如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请根据图示回答：
（1）t2℃时，将60gB物质加入到50g水中，充分搅拌后，所得溶液的质量是　　g。
（2）图中P点所表示的B物质的溶液为　　（填“饱和”或“不饱和”）溶液，欲将t1℃时C物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用的方法是　　（任写一种）。
（3）将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液分别升温到t3℃（忽略水的蒸发），三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是　　。

22．（2018•辽阳）如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线图，请回答：
（1）t1℃时，甲物质的溶解度为　　g。
（2）乙中有少量甲，提纯乙的方法是　　。
（3）将t1℃时丙的饱和溶液升温到t2℃，观察到的现象是　　。
（4）t2℃时，等质量甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液质量最小的是　　。

饱和溶液与不饱和溶液及其相互转化
1．（2018•四川三模）某次硝酸钾溶解实验过程如图所示，不考虑水分蒸发，下列判断错误的是（　　）

A．n中溶液是饱和溶液
B．P中溶液一定是不饱和溶液
C．n、p中溶液的溶质质量分数不同
D．m中溶液的溶质质量分数等于n中溶液的溶质质量分数
2．（2018•石家庄一模）如表中数据为氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度，如图所示是用其中一种物质所做的实验。下列分析正确的是（　　）

温度（℃）
10
20
30
40
溶解度/g
KNO3
20.9
31.6
45.8
63.9
NaCl
35.8
36.0
36.3
36.6
A．实验中加入的物质R是氯化钠
B．③中的溶液可能是饱和溶液
C．④中t的取值范围在30～40之间
D．④中溶液的溶质质量分数可能比②中的大

3．（2017秋•宜城市期末）能证明硝酸钾溶液在20℃时已达到饱和状态的叙述是（　　）
A．温度不变时，向该溶液中加入少量水，溶质的质量不变
B．温度不变时，向该溶液中加入少量KNO3晶体，晶体不再溶解
C．取少量该溶液，升温后无KNO3晶体析出
D．取少量该溶液，降温到10℃时，有KNO3晶体析出
4．（2018•烟台模拟）如图三条溶解度曲线，当它们的溶液接近饱和时，分别采用冷却热饱和溶液、蒸发溶剂、增加溶质的方法，均可使它变为饱和溶液的是（　　）

A．a溶液 B．b，c溶液 C．c溶液 D．a，b溶液
5．（2018•莱芜模拟）t℃时，分别采取下列措施，一定能使接近饱和的溶液变成饱和溶液的是（　　）
①降低温度 ②升高温度 ③加水 ④加足量溶质 ⑤恒温蒸发水．
A．①有 B．只有④⑤ C．有②和④ D．有①和③
6．（2017秋•全椒县期末）如图所示是X、Y、Z三种固体物质的溶解度曲线，当它们的溶液接近饱和时，分别采用增加溶质、蒸发溶剂、升高温度三种方法，均可以变成饱和溶液的是（　　）

A．X溶液 B．Y溶液 C．Z溶液 D．X、Y溶液
7．（2017秋•船山区校级期末）要想把一瓶硝酸钾溶液变成饱和溶液，具体措施有：①加入硝酸钾；②升高温度；③降低温度；④加入水；⑤蒸发水．其中措施正确的是（　　）
A．①②④ B．①③④ C．①③⑤ D．①②⑤
8．能将饱和KCl溶液变为该温度下不饱和溶液的方法是（　　）
A．加水
B．倒出部分溶液
C．加KCl固体
D．加热蒸发水，再降温至该温度
9．（2017•红寺堡区校级一模）要使一接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，以下措施中不能达到目的是（　　）
A．恒温蒸发溶剂 B．加水
C．降低温度 D．加入适量硝酸钾
10．下列有关溶液的说法这正确的是（　　）
A．不饱和溶液转化为饱和溶液，溶液中溶质的质量分数一定增大
B．将一定质量某物质的饱和溶液降温析出晶体后，所得溶液中溶质的质量分数一定减小
C．将5g某物质完全溶解与95g水中，所得溶液中溶质的质量分数一定是5%
D．饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液
11．（2017•宁波）如表是不同温度下KNO3的溶解度表．
温度（℃）
0
20
40
溶解度（g/100g水）
13.3
31.6
63.9
（1）称取30gKNO3固体时，在加一定量的KNO3固体后，发现托盘天平指针偏右，接下来的操作是　　，直到天平平衡；
（2）20℃时，将30gKNO3固体加入到盛有100g水的烧杯中，所得溶液是否饱和？　　；
（3）要使20℃时的KNO3不饱和溶液变成饱和溶液，可采用　　的方法．（写一种即可）
12．（2017•朝阳区一模）根据下表回答问题．
温度（℃）
20
40
50
60
80
溶解度（g）
NaCl
36.0
36.6
37.0
37.3
38.4
NH4Cl
37.2
45.8
50.4
55.2
65.6
KNO3
31.6
63.9
85.5
110
169
（1）20℃时，溶解度最大的物质是　　；
（2）50℃时，在100g水中放入36g氯化钠充分溶解，待温度降到40℃，得到的是氯化钠的　　溶液（选填“饱和”或“不饱和”）．
13．（2017•莒县模拟）使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液的三种方法分别是　　；　　；　　．
14．（2017春•洞口县校级月考）一定温度下，将一瓶接近饱和的KNO3溶液变为饱和溶液，且不改变溶液的浓度的方法是　　．
15．（2015秋•新泰市校级月考）化学中有许多概念是相对的，又是统一的。如图反映了饱和溶液、不饱和溶液、浓溶液以及稀溶液的关系。
（1）从图可以看出，饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系是　　。
（2）20℃时，质量分数为0.9%的医用生理盐水可归于图中　　区域（选填“Ⅰ”“Ⅱ”“Ⅲ”或“Ⅳ”）．现有一瓶接近饱和的NaCl溶液，若要使它变为饱和溶液，一般采用的方法是　　或　　。

16．（2018•大东区一模）实验是我们学习化学的重要手段和必备的学习能力一化学因实验而精彩。在实验室，娟娟小组关于硝酸钾做了如下实验。（硝酸钾在20℃时的溶解度为31.6g）
验操作
溶液标号
取20mlL水，加入5g硝酸钾。搅拌恢复至20℃
全部溶解，得溶液①
加入xg硝酸钾，搅拌
恰好饱和，得溶液②
加入4g硝酸钾，搅拌
得溶液③
加热
全部溶解，得溶液④
冷却至20℃
晶体析出，剩溶液⑤
请回答下列问题：
（1）一定不饱和的溶液是　　；
（2）一定饱和的溶液是　　；
（3）溶液③的质量　　；
（4）析出晶体质量　　。
17． 20℃，将等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后观察现象如图1，加热到50℃时现象如图2，甲、乙两种物质的溶解
度曲线如图3，请结合图示回答下列问题：

（1）图1中一定为饱和溶液的是　　；
（2）图2中一定为不饱和溶液的是　　；
（3）图3中表示乙的溶解度曲线图是　　，P点表示的意义是　　；
（4）某同学利用实验探究NaCl在水中的溶解限度，所得数据记录如表所示：
序号
温度
水的质量
NaCl质量
加入
未溶
①
20℃
25g
9g
0
②
20℃
50g
20g
2g
③
20℃
l00g
34g
0
④
20℃
125g
48g
3g
⑤
20℃
150g
54g
0
上述实验中，所得溶液为饱和溶液的是　　。

质量分数的概念及其计算
1．已知某溶液的溶质质量分数为20%，则下列比例正确的是（　　）
A．溶质质量：溶液质量=1：5 B．溶剂质量：溶液质量=1：5
C．溶质质量：溶剂质量=1：5 D．溶质质量：溶液质量=4：5
2．某兴趣小组做了以下实验，根据实验过程分析下列说法不正确的是（　　）
温度/℃
10
20
30
40
50
溶解度/g
20.9
31.6
X
63.9
85.5
A．溶液①溶质质量分数为20%
B．溶液②中溶质与溶剂的质量比为1：2
C．30℃时硝酸钾溶解度：31.6＜X＜63.9
D．溶液③中再溶解35.5gKNO3为可成为饱和溶液
3．某温度下，在200g 质量分数为20%的KNO3不饱和溶液甲中加入20g KNO3固体，恰好得到饱和溶液乙，下列说法正确的是（　　）
A．该温度下，KNO3的溶解度为30 g
B．乙溶液的质量分数为30%
C．降低温度，可以使甲溶液变成饱和溶液
D．升高温度，甲、乙两溶液的质量分数都增大
4．下列说法正确的是（　　）
A．100g 10%的硝酸钾溶液的溶质质量分数增大到20%，需再加入10g硝酸钾固体
B．将10g食盐溶解在100g水中，所得溶液的溶质质量分数为10%
C．20%的食盐溶液中取出的5 g溶液的溶质质量分数比原溶液小
D．当溶液被水稀释时，溶液中保持不变的是溶质的质量
5．对“20%的蔗糖溶液”的含义解释错误的是（　　）
A．100g水中溶解了20g蔗糖
B．100g蔗糖溶液中溶解了20 g蔗糖
C．溶液中的溶质是蔗糖，溶剂是水
D．从20%的蔗糖溶液中取出一滴，这滴溶液中溶质的质量分数仍是20%
6．将50g20%氯化钾溶液稀释到200g，稀释后所得溶液中溶质的质量分数是（　　）
A．1% B．5% C．10% D．20%
7．欲将80g质量分数为20%的氯化钠溶液稀释到质量分数为10%，需要加水（　　）
A．800g B．80g C．40g D．60g
8．医院常用溶质质量分数为5%的双氧水溶液清洗伤口，若要配制5%的双氧水溶液1200g，需要30%的双氧水溶液的质量为（　　）
A．30g B．100g C．200g D．400g
9．将100g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液，稀释成5%的硝酸钾溶液，需要加水的质量为（　　）
A．100 g B．200 g C．300 g D．400 g
10．把400g 20%的氯化钠溶液稀释成10%的溶液，可采取的措施是（　　）
A．蒸发200g 水 B．加入200g 水
C．加入400g 水 D．加入40g 氯化钠
11．现有60℃的饱和硝酸钾溶液，欲降低其溶质质量分数，下列方法可行的是（　　）
A．加入一定量的硝酸钾 B．恒温蒸发部分水
C．升温到80℃ D．加入一定量的氯化钠
12．在20℃时，氯化钠的溶解度为36克/100克水，则在20℃时，不可能配制成的氯化钠溶液的溶质质量分数是（　　）
A．20% B．25% C．26.4% D．30%
13．如图是某输液瓶标签上的部分内容．由此可知，葡萄糖中碳元素的质量分数为　　；要把100g这种葡萄糖溶液稀释为2%的溶液，需要加水的质量为　　g．

14．根据下表回答问题．
已知某物质在不同温度下的溶解度数据如表所示：
温度（℃）
0
20
40
60
80
溶解度（克）
12.6
15.3
20.0
25.0
42
（1）40℃时，150克水最多能溶解该物质的质量是　　g；
（2）如果要配制该物质溶质质量分数为20%的饱和溶液200克，需要水　　 g，此时溶液的温度应为　　℃．
（3）在20℃时，将40g该物质加入到100g水中，能形成溶液　　 g，再将此溶液升温 到80℃，此时溶液成为　　（填“饱和”或者“不饱和”）溶液．
15．氯化钠不仅是必不可少的生活用品，也是重要的化工原料。请计算：
若要配制1000g 0.9%的生理盐水，需要　　 g 氯化钠：其中0.9%的意义是　　。
16．化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸，但在实验室中常需要较稀的硫酸，请回答下列问题：
（1）上述浓硫酸溶剂的质量分数是多少？
（2）要把50g 上述浓硫酸稀释为质量分数为10%的硫酸，需要水的质量是多少？
17． 20℃时，将20g硝酸钾固体加入50g水中，搅拌充分溶解后，仍有4.2g硝酸钾固体未溶解。请填写下列空白：
（1）所得溶液是20℃时硝酸钾的溶液　　（填“饱和”或“不饱和”）
（2）20℃时硝酸钾的溶解度为　　；
（3）所得液液中硝酸钾的溶质质量分数为　　（精确到0.1%）。
18．要配置质量分数为4%的氯化钠溶液100g来选种，需要氯化钠的质量为　　，水的质量为　　．如果对100g 4%的NaCl溶液进行如下处理，求所得溶液中溶质质量分数．（假设每次增加的溶质皆完全溶解．以下各题要求写出计算过程，结果精确到0.1%）
（1）蒸发10g水，所得溶液的溶质质量分数是多少？
（2）增加5g氯化钠后，所得溶液的溶质质量分数是多少？
（3）增加5g氯化钠和5g水后，所得溶液的溶质质量分数是多少？
19．现有100g溶质质量分数10%的氯化钠溶液，若使溶质质量分数变为20%．
（1）需加氯化钠的质量为多少g？
（2）蒸发水的质量为多少g？
20．某温度下，100g溶质的质量分数为10%的食盐溶液，如果使其溶质的质量分数增大一倍，应该：
（1）加入食盐多少克？
（2）也可以蒸发水多少克？
21．要配置50g浓度为5%的氯化钠溶液回答下列问题：
（1）需要氯化钠的质量　　g，水的质量　　
（2）取上述配好的溶液25g稀释成2.5%的溶液加水　　g
（3）50g 5%的氯化钠溶液变为10%氯化钠溶液需要加入15%氯化钠溶液　　g．

关于配置溶液的实验探究题
1．（2018•辽阳）小丽在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，计算所需氯化钠的质量和水的体积后，进行了如图所示的实验：

请回答：
（1）操作中不规范的步骤是　　（填序号）。
（2）改正后，图示实验中正确的操作顺序是　　（填字号）。
（3）⑤中玻璃棒作用是　　。
（4）小丽发现图示实验操作步骤不完整，应补充的是　　。
2．某同学配制50g6%氯化钠溶液，整个操作过程如图所示，回答下列问题：

（1）配制溶液的正确操作顺序为　　（填序号，下同），其中操作错误的是　　。
（2）图②取用氯化钠固体的仪器名称是　　，需称取氯化钠　　g。
（3）量水时选用的量筒的量程最合适的是　　（填序号），读数时视线要与量筒内　　保持水平。
A．10mL B．20mL C．50mL D．100mL
（4）经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏大，可能的原因是　　（填序号）。
A．氯化钠固体不纯B．用生锈砝码称量
C．装瓶时有少量溶液洒出D．量取水时俯视读数
3．如图是配制100g 10% NaCl溶液的操作过程示意图。试回答：
（1）B操作中应称量NaCl的质量为　　g。
（2）D操作应选用　　规格的量筒（从50mL、100mL中选择）。
（3）配制溶液过程中，导致NaCl溶液浓度小于10%的原因可能是　　（填序号）。
①用量筒量取水时俯视读数；②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗；③在托盘天平的左盘称取氯化钠时，游码不在零刻度位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数；④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗；⑤NaCl晶体不纯。
A．①②③④⑤B．只有①②④⑤
C．只有②③④⑤D．只有①②③
（4）