初中化学知识点总结大全.doc

初中知识点总结：
一、单位换算：
长度的国际单位是米（m）
1米(m)=1000毫米(mm)=1000×1000微米(μm)=1000×1000×1000纳米(nm)
质量的国际单位是千克（kg）
1吨(t)=1000千克(kg)=1000×1000克(g)=1000×1000×1000毫克(mg)
二、刻度尺估读：
（4.19-1.00=3.19cm 估读就是读数读到最小刻度的下一位，上图最小刻度是0.1cm，所以估读到0.01cm）
三、物理变化和化学变化：
1、物理变化：未生成新物质的变化。
2、化学变化：生成新物质的变化。
3、物理性质：不需要发生化学变化就能表现出来的物质性质。(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)
4、化学性质：发生化学变化才表现出来的物质性质。(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)
5、联系：化学变化一定伴随着物理变化，物理变化中不一定有化学变化。
四、水的三态变化：

1、 有确定熔点的固体物质称为晶体，没有确定熔点的固体物质称为非晶体。
2、 蒸发和沸腾是汽化现象的两种方式。
3、 水的熔点是0℃，沸点是100℃。
五、 水是常用的溶剂：
1、 溶液：由一种或一种以上的物质分散到另一种液态物质里，形成的均一、稳定的液体。（理解）
溶剂：能溶解其他物质的物质（理解）； ‚溶质：被溶解的物质（理解）；ƒ饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液（理解）；„不饱和溶液：一定温度下，还能继续溶解某种溶质的溶液（理解）。
⑤物质在水里的溶解度：在一定温度下，某固体物质在100g水中达到饱和状态时所溶解的质量（如20℃时食盐在水里的溶解度是36g/100g水（掌握）。
⑥溶质的质量分数：溶液中溶质质量与溶液质量的比值。
六、水的组成：
1、 电解水实验：正极得到的气体能使带火星的木条复燃，它是氧气；负极得到的气体能够燃烧，产生淡蓝色火焰，它是氢气，它们的体积比为1：2，质量比为8：1。
化学方程式：H2O2H2↑+O2↑
由电解水实验可知：水是由氢元素、氧元素组成的。
2、 水的净化：自然界的河水、湖水、井水、海水等天然水都不是纯水，都含有许多可溶性和不溶性杂质，都属于混合物。
七、 空气：
1、空气的组成：（体积分数） 
氮气（N2）78%  、 氧气（O2）21%   、  稀有气体0.94%  、 二氧化碳(CO2) 0.03%  、  其它0.03% 
 2、大气主要污染物： 
二氧化硫（SO2）、二氧化氮（NO2）、一氧化碳（CO）、可吸入颗粒物。 ★  二氧化硫、二氧化氮两种气体是造成酸雨的主要原因。 
3、空气是一种重要的自然资源： 
氮气（N2）：化学性质很不活泼，做保护气、制冷剂； 
稀有气体：化学性质稳定，做保护气、做电光源（通电发光）。 二氧化碳（CO2）：制碳酸饮料、灭火、人工降雨、舞台效果等 氧气（O2）：化学性质活泼，医疗、潜水、航天、炼钢炼铁等。
八、 氧气：
1、氧气的物理性质： 
无色、无味的气体、密度比空气略大、不易溶于水、液态和固态氧均为淡蓝色。  
2、 氧气的化学性质：（化学性质活泼）
① 红磷与氧气反应：
  4P + 5O2  2P2O5 
磷    氧气  五氧化二磷（白色固体） 
现象：黄色火焰、大量白烟。 
② 铁丝与氧气反应：
3Fe + 2O2Fe3O4 
铁   氧气    四氧化三铁 （黑色固体） 
现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体。
 ③ 木炭与氧气反应：
C + O2CO2 
碳   氧气    二氧化碳 
现象：在氧气中燃烧，发出白光；在空气中燃烧，发出红光。 

④ 氢气与氧气反应：
2H2 + O2 2H2O
⑤硫和氧气反应：
S+ O2 SO2
现象：发出蓝紫色的火焰，放出大量热，生成一种有刺激性气味的气体。
3、氧气的制法：
氧气的工业制法： 
分离液态空气法（利用沸点不同）——物理变化。  
高锰酸钾分解制氧气（实验室制法之一）： 
（1）药品：高锰酸钾（紫黑色固体）  
（2）装置：       
（3）原理： 
高锰酸钾  锰酸钾  二氧化锰  氧气 
（紫黑色固体）        （黑色固体） 
（4）注意事项： 
Ø 试管口略向下倾斜——防止冷凝水回流使试管炸裂。 
Ø 试管口要塞棉花——防止高锰酸钾受热进入导管。 
Ø 加热时要先均匀加热，后固定集中加热。 
Ø 用排水法收集氧气时，有连续的气泡产生时才可以开始收集气  
体，否则收集到的氧气不纯。 
Ø 实验结束后，要先撤导管后熄灭酒精灯——防止水槽中的水倒 
吸入试管中，使试管炸裂。 
（5） 操作过程：连接仪器→检查气密性→装药品→组装仪器→加热→收集气体→ 从水槽中撤出导管→熄灭酒精灯
（6） 用KMnO4制氧气时如何检查装置的气密性?
塞紧单孔塞，将导管伸入装有水的烧杯中，用手握住大试管，如果导管口处有气泡产生，松开手后，有一段水柱倒吸入导管内，则说明气密性良好。 
（7） 氧气可以用排水法收集，因为氧气不易溶于水，且不与水反应。 
（8） 氧气可以用向上排空气法收集,因为氧气密度比空气大。
过氧化氢分解制氧气（实验室制法之一）： 
① 药品：过氧化氢水溶液、二氧化锰（黑色固体） 
② 原理：2H2O2 2H2O + O2 ↑ 
过氧化氢    水    氧气 
★ 注意： 
（1）二氧化锰是这个化学反应的催化剂； 
（2）催化剂不是只有二氧化锰一种，许多物质都可以做催化剂 
（3）过氧化氢溶液指的是过氧化氢和水的混合物。 
③ 装置：
氯酸钾分解制氧气：
原理：2KClO32KCl+3O2↑
装置：
过氧化钠和水反应制氧气：
原理：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
催化剂的特性（一变两不变）： 
Ø 催化剂可以改变．．
化学反应的速率； Ø 催化剂在反应前后自身的质量和化学性质不变．．。 
★ 注意：“改变”指的是既可以加快又可以减慢。
4、常见物质颜色： 
黑色固体：碳、二氧化锰、四氧化三铁 
白色固体：五氧化二磷 
紫黑色固体：高锰酸钾
5、发生装置的选择： 
根据反应物的性质、状态、反应条件。 
① 固体加热制气体的装置：“加热高锰酸钾制氧气”的装置。
 ② 固体和液体混合制气体的装置：“过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气”的装置。
6、收集气体的方法：
根据气体的密度（比空气大还是小）、溶解性

九、 二氧化碳：
1、 物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大（约为1.5倍）,能溶于水（体积比1:1）,高压低温下可得固体----干冰
2、化学性质:
1）一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸。
　　2)与水反应生成碳酸： CO2+H2O=H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，H2CO3 == H2O+ CO2↑ 碳酸不稳定,易分解
　　3)能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 本反应可用于检验二氧化碳!
　　4)与灼热的碳反应： C+CO22CO
　　(吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂，C是还原剂)
3、用途：灭火(灭火器原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑)
　　既利用其物理性质，又利用其化学性质
　　干冰用于人工降雨、制冷剂、温室肥料
4、二氧化碳多环境的影响：过多排放引起温室效应。
5、温室气体有：二氧化碳(CO2)、甲烷（CH4）、氟氯烃（氟利昂）、一氧化二氮（N2O）
6、二氧化碳的制法：
1）实验室制取二氧化碳的反应原理为：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
2）常用的实验室制取CO2的装置：
3）CO2的收集：CO2密度比空气大、能溶于水且与水反应生成碳酸，一般只用向上排空气法收集CO2气体。收集气体时，导气管应伸入集气瓶底部以排尽集气瓶中的空气，使收集到的气体纯度较高。
4）CO2气体的验证 
①检验方法：将生成的无色、无味的气体通入到澄清的石灰水中，若澄清的石灰水变浑浊，则该气体为CO2。反应的化学方程式为：
CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O。 
②验满的方法：将一根燃着的木条放在集气瓶口(不要伸入瓶内)，如果木条立即熄灭，则CO2气体已集满。
5） 实验室制取二氧化碳的操作步骤 一般步骤为：①按要求连接好仪器  ②检查装置的气密性  ③向反应器中装入大理石  ④向长颈漏斗中注入稀盐酸  ⑤收集气体  ⑥验满
十、 化学式：
化合价口诀：
K Na H Ag +1价 ；Ca Mg Ba Zn +2价 ；F Cl Br I -1价 ； Al三Si四P五价；通常氧是负二价 ；亚铁+2 铁+3 ；Cu Hg 二价最常见 ；碳有正二和正四；
硫有负二正四六；单质零价要记清
原子团（ 根 ）：
原子团名称：氢氧根、硝酸根、铵根、硫酸根、碳酸根、碳酸氢根、磷酸根、亚硫酸根、氯酸根、高锰酸根、锰酸根、
化合价为 -1、 -1、 +1、 -2、 -2、 -1、 -3、 -2、 -1、 -1、 -2
原子团符号： OH-、 NO3-、 NH4+、 SO42-、 CO32-、 HCO3-、 PO43-、 SO32-、 ClO3-、 MnO4-、 MnO42-、
（1）氧化物：
H2O水、 CO2二氧化碳、 CO一氧化碳、 SO2二氧化硫、 SO3三氧化硫、 P2O5五氧化二磷、 Fe2O3氧化铁、 Fe3O4四氧化三铁、 CaO氧化钙（生石灰）、 MgO氧化镁、 CuO氧化铜、 ZnO氧化锌、 FeO氧化亚铁、 MnO2二氧化锰、 Na2O氧化钠、 H2O2双氧水、 Na2O2过氧化钠
（2）酸：
HCl盐酸、H2SO4硫酸、HNO3硝酸、H3PO4磷酸、H2CO3碳酸、H2SO3亚硫酸。
（3）碱：
NaOH氢氧化钠（火碱、烧碱、苛性钠）、 KOH氢氧化钾、 Ca(OH)2氢氧化钙（熟石灰、消石灰、石灰浆、石灰水）、 Ba(OH)2氢氧化钡、 Cu(OH)2氢氧化铜、Fe(OH)3氢氧化铁、Fe(OH)2氢氧化亚铁、 Al(OH)3氢氧化铝、 Mg(OH)2氢氧化镁
（4）盐：
NaCl氯化钠、 Na2CO3碳酸钠（纯碱、苏打）、 ZnCl2氯化锌、 CaCl2氯化钙、 KCl氯化钾、 Na2SO4硫酸钠、 Na2SO3亚硫酸钠、CuSO4硫酸铜、AgCl氯化银、FeCl3氯化铁、FeCl2氯化亚铁、AlCl3氯化铝、FeSO4硫酸亚铁、Fe2(SO4)3硫酸铁、 ZnSO4硫酸锌、CaCO3碳酸钙（石灰石）、BaCl2氯化钡、 BaSO4硫酸钡、 KClO3氯酸钾、 KMnO4高锰酸钾、 K2MnO4锰酸钾、 KNO3硝酸钾、 Cu(NO3)2硝酸铜、 Hg(NO3)2硝酸汞、 NH4Cl氯化铵、 NH4NO3硝酸铵、 (NH4)2SO4硫酸铵、 NH4HCO3碳酸氢铵、 NaHCO3碳酸氢钠（小苏打）、 Cu2(OH)2CO3碱式碳酸铜
（5）有机物：
CH4甲烷、 C2H5OH乙醇（酒精）、 CH3OH甲醇、 CH3COOH乙酸（醋酸）、 CO(NH2)2尿素
十一、 粗盐提纯：
（1）实验原理
粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，不溶性杂质可以用溶解、过滤的方法除去，然后蒸发水分得到较纯净的精盐．
（2）实验操作
1.溶解
用托盘天平称取5克粗盐（精确到0.1克）．用量筒量取10毫升水倒入烧杯里，用药匙取一匙粗盐加入水中，观察发生的现象．用玻璃棒搅拌，并观察发生的现象（玻璃棒的搅拌对粗盐的溶解起什么作用？）．接着再加入粗盐，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解时为止．
2.过滤
按照化学实验基本操作所述方法进行过滤．仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色．滤液仍浑浊时，应该再过滤一次．如果经两次过滤滤液仍浑浊，则应检查实验装置并分析原因，例如，滤纸破损，过滤时漏斗里的液面高于滤纸边缘，仪器不干净等．找出原因后，要重新操作．
3.蒸发
把得到的澄清滤液倒入蒸发皿．把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热．同时用玻璃棒不断搅拌滤液．等到蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热．利用蒸发皿的余热使滤液蒸干．
4.用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到教师指定的容器．比较提纯前后食盐的状态并计算精盐的产率．
（3）各项操作注意事项:
1、溶解的注意点
搅拌加速溶解（搅拌时玻璃棒不要碰到烧杯内壁）
2、过滤的注意点：
一贴二低三靠
一贴：滤纸紧贴漏斗内壁（无气泡）
二低：1、滤纸边缘低于漏斗边缘
2、滤液低于滤纸边缘
三靠：1、烧杯靠住玻璃棒
2、玻璃棒靠在三层滤纸处
3、漏斗下端紧靠烧杯内壁
3、蒸发的注意点：
1.蒸发皿中液体的量不得超过容积的2/3.
2.蒸发过程中必须用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高而使液体飞溅。
3.当加热至大量固体出现时，应停止加热利用余热蒸干。
4.不能把热的蒸发皿直接放在实验台上，应垫上石棉网。
5.用坩埚钳夹持蒸发皿。
附：玻璃棒的作用：1、搅拌加速溶解 2、搅拌使液体受热均匀3、引流 4、转移固体
十二、 有颜色的物质：
初中化学常见物质的颜色
注意：酸根离子是硝酸根离子的物质都是可溶的；‚酸根离子是氯离子的物质只有AgCl是白色沉淀其他都是可溶的；ƒ酸根离子是硫酸跟离子的物质除BaSO4是白色沉淀，CaSO4和Ag2SO4是微溶其他都是可溶的；„酸根离子是碳酸跟离子的物质除钾、钠、铵盐可溶，其他都不可溶（产生的沉淀可溶于酸）⑤酸根离子是氢氧根离子的物质除钾、钠、铵、钡盐可溶，其他都不可溶（产生的沉淀可溶于酸）

（一）、固体的颜色
1、红色固体：铜，氧化铁 氧化汞，红磷
2、绿色固体：碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3
3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体 CuSO4·5H2O
4、紫黑色固体：高锰酸钾
5、淡黄色固体：硫磺
6、无色固体：冰，干冰，金刚石
7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞(银白色液态）
8、黑色固体：铁粉，石墨，木炭（碳黑，活性炭），氧化铜，二氧化锰，
四氧化三铁，
9、红褐色固体：氢氧化铁（沉淀）
10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙（沉淀），氧化 钙，
五氧化二磷，氧化镁, 氯酸钾，氯化钾

（二）、液体的颜色
11、无色液体：水，双氧水，稀盐酸，稀硫酸，酚酞（酸性和中性时）
12、蓝色溶液（凡含Cu2+的溶液呈蓝色）：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，
硝酸铜溶液
13、浅绿色溶液（凡含Fe2+的溶液呈浅绿色）：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液
14、黄色溶液（凡含Fe3+的溶液呈棕黄色）：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，
硝酸铁溶液
15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液
16、紫色溶液：石蕊溶液（中性时）

（三）、气体的颜色
17、红棕色气体：二氧化氮
18、黄绿色气体：氯气
19、无色无味气体：氧气O2，氮气N2，氢气H2，二氧化碳CO2，一氧化碳CO（剧毒），甲烷CH4（微毒），氯化氢HCl，二氧化硫SO2
20、无色刺激性气味气体：二氧化硫SO2，氯化氢气体HCl，氨气NH3。
注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。

（四）沉淀(即不溶于水的盐和碱）：
① 盐：白色沉淀：CaCO3、BaCO3（溶于酸）AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3)
② 碱（溶于酸）：
蓝色絮状沉淀：Cu(OH)2 红褐色沉淀：Fe(OH)3
浅绿色沉淀：Fe(OH)2 白色沉淀：Mg(OH)2
白色沉淀：Al(OH)3 白色沉淀：Zn(OH)2
十三、 制气体装置的仪器及干燥、除杂、净化：
初中化学气体制备装置

初中化学主要考查两种常见气体（O2和CO2）的制备原理、药品，气体制备装置一般分四大部分：发生装置、净化装置（干燥装置）、收集装置和尾气处理装置。会考突出化学实验基础知识的考查，突出教科书上原理的考查；中考则突出考查学生能力，在会考基础上进行延伸和综合。中考内容包括会考内容。
一、制取常见气体药品、状态及反应条件

制备 
气体
中考实验内容
会考实验药品、状态及反应条件
中考增加实验药品、状态及反应条件
O2
KClO3和MnO2共热、KMnO4加热、H2O2和MnO2
Na2O2 和H2O
CO2
石灰石或大理石与盐酸

H2

Zn与H2SO4或盐酸
NH3

Ca(OH)2 固体与NH4Cl固体共热
二、气体的发生装置
（一）固＋固（加热）（图1）：适用于制备气体：O2 (KClO3和MnO2共热、KMnO4加热)、NH3 
注意事项：
⑴试管口应稍向下倾斜，以防止产生的水蒸气在管口冷却后倒流而引起试管破裂。
⑵铁夹应夹在距管口三分之一处（试管的中上部）。
⑶固体药品要放在试管底部平铺开，加热时首先均匀预热，然后在试管的最后部位集中加热，并逐步前移。
⑷胶塞上的导管伸入试管里不能过长，否则会妨碍气体导出。
 ⑸如用排气法收集气体，当停止制气时，应先从水槽中把导管撤出，然后再撤走酒精灯。以防止水倒流使试管炸裂。
⑹用KMnO4制取O2时，为了防止生成的细小颗粒堵塞导管，在大试管口放一松软棉花

（二）固＋液体（不加热）（图2、图3）：适用于制CO2、H2、O2（用Na2O2 和H2O、H2O2和MnO2制取O2也用此装置）
⑴图2装置注意事项： 
①在最右边的装置中长颈漏斗的下口应深入液面以下，否则起不到液封的作用而无法使用。 
②加入大小适宜不溶于水的块状固体。如果太碎会落入底部的酸中使反应太快无法控制，造成容器内压力过大，导致酸液溢出。

③加人酸的量要适当。

④在导管口点燃氢气或其它可燃性气体时，必须先检验纯度。
⑵图3装置注意事项： 
①瓶内气密性要好。 
②先放固体后加液体。 
③加入酸的量要适当。 
④生成气体微溶或难溶于水。
三、气体的净化（干燥）装置

液态干燥剂
固态干燥剂
常见干燥剂
浓硫酸
无水氯化钙
碱石灰
装置

可干燥气体
H2、O2、CO2、N2、CO
H2、O2、CO2、N2、CO
H2、O2、NH3、N2、CO
不可干燥气体
NH3
NH3
HCl、CO2

a进b出（长进短出
a进b出（大进小出）
左进右出
（一）常见干燥剂及气体的干燥 

（二）常见净化(包括干燥气体)装置（图4）
注意事项：
⑴ A为加热固态试剂以除去气体中杂质的装置。如用灼热的铜丝除氧气。
⑵ B、C一般盛液体药品，用于洗液。如用浓硫酸除水蒸气，氢氧化钠溶液除酸性气体。气体由a进b出。
⑶ D一般盛固体药品。如用碱石灰吸收水或二氧化碳。 
四、气体的收集装置（图5、图6）
 根据气体溶解性和密度（相对分子质量，与29比较）不同，把气体的收集方法分为排液法（常为排水法）和排气法（常为排空气法）。装置图见下：
（一）排水法：难溶或微溶于水且不与水发生化学反应的气体。例如：H2、O2、CO、CH4等。排水法的典型仪器是a，注意导管只能伸入集气瓶内少许，便于导管的取出。
（二）排气法：不与空气反应且密度与空气相差较大的气体；又可分为向上排空气法和向下排空气法。用排气法收集气体时，导气管一定要伸入集气瓶底部，把空气尽量排出。为了减少空气扩散，集气瓶口可盖上毛玻璃片（如图b）；试管口轻轻塞上一小团疏松的棉花（如图d）
⑴向上排空气法：相对分子质量大于29的气体。如O2、CO2等，典型装置是b。

⑵向下排空气法：相对分子质量小于29的气体。如H2、CH4、NH3等，典型装置是c。

（三）其它气体收集装置如果一种气体既能用排液法收集，又能用排空气法收集，则用排液法收集的气体纯度要高一些
五、尾气处理装置（图7）

通常有毒和有污染的尾气必须适当处理。常用经典仪器有： 
⑴ a用于NaOH吸收CO2（气体溶解或反应速度不很快，不易引起倒吸）； 
⑵ b用于收集少量气体然后处理；如多余的CO的处理。 
⑶ c收集极易溶且溶解很快的气体。如NH3等，这种装置可以增大气体与吸收液的接触面积，有利于吸收液体对气体的吸收。由于漏斗容积较大，从而防止吸收液的倒吸。 
⑷ d用于处理难以吸收（有毒）且可燃的气体。如H2、CO等。
十四、 酸和碱：

十五、 优先置换和中和原理：
1.优先置换原理 
若某一溶液中同时含有多种金属离子，则加入一种金属时，优先置换出金属活动性弱的金属的离子。 
〖例1〗、 在盛有AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液的试管中，加入一定量的锌粉充分反应，试管底部有少量固体存在。过滤，向滤液中加稀盐酸，产生白色沉淀，滤渣是（ ） 
A. Cu  B. Ag  C. Zn和Ag  D. Zn和Cu 
［分析］：由于金属的金属活动性顺序是Cu＞Ag，因而加入的锌粉优先与AgNO3反应，只有AgNO3完全反应后，锌粉才能与Cu（NO3）2反应，否则不反应。“向滤液中加稀盐酸，产生白色沉淀”说明溶液中的AgNO3尚未反应完，故Cu（NO3）2不可能反应，证明锌量不足，所以滤渣的成分应选B。 
〖例2〗、向含AgNO3 、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2的混合液中，加入一些铁粉，待反应完成后过滤，下列情况是可能存在的是（ ） 
A. 滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Fe2+ 
B.滤纸上有Ag 、Cu，滤液中有Ag+、Zn2+、Fe2+ 
C.滤纸上有Ag、Fe，滤液中有Zn2+、Fe2+ 
D.滤纸上有Ag、Zn、Fe，滤液中有Zn2+、Fe2+ 
［分析］：铁粉加入混合液中，可能发生的反应有：Fe＋2AgNO3＝Fe（NO3）2＋2Ag ①；Fe＋2Cu（NO3）2＝Fe（NO3）2＋Cu ②，根据溶液中的优先置换原理，反应①优先于反应②进行。因此，A选项中，滤液中有Ag+证明反应①未完成，自然反应②还未进行，正确；B选项中，滤纸上已经有Cu，说明反应②已经发生或已经完全发生，则反应①应完全反应，滤液中不可能有Ag+，不正确；C选项中，滤纸上有Fe，说明反应①②都已完全，但滤纸上没有Cu，不正确；D选项中，滤纸上由Zn，不正确。
2.优先中和原理 
若某一溶液中同时含有几种酸性物质（或碱性物质），当加入一种碱（或酸）时，酸性（或碱性）强的物质优先被中和。 

〖例1〗、给NaOH、Na2CO3的混合溶液中加入盐酸时，按顺序写出依次反应的化学方程式。 
［分析］：由于NaOH、Na2CO3、NaHCO3的碱性依次减弱，因而优先发生：NaOH+HCl＝NaCl+H2O，再发生：Na2CO3+HCI＝NaHCO3 +NaCl ，最后发生：NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑
十六、 化学计算题的方法：
题型一：根据质量守恒定律，在有气体生成的化学反应中，反应前后减少的质量为生成的气体质量；有气体参加的反应，反应后增加的质量为气体的质量。
题型二：有关图像题的计算，要从图像中获取数据进行分析后计算，特别注意图像中拐点的意义。
题型三：有关表格题的计算，要分析表格，从表格中获取数据，并选择正确的数据进行计算。
十七、 化学方程式及现象：
初中化学方程式现象总结
一． 物质与氧气的反应：
(1)单质与氧气的反应（生成氧化物）：
1.镁在氧气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO 现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光
2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O4 现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体
3.铜在氧气中受热：2Cu + O2加热2CuO
4.铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃2Al2O3
5.氢气在氧气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O 现象：淡蓝色的火焰
6.红磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃2P2O5 现象：生成白烟
7.硫粉在氧气中燃烧：S + O2点燃SO2 现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。
8.碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO2 现象：生成能够让纯净的石灰水浑浊的气体
9.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO 现象：燃烧现象外，其他现象不明显
10.汞（水银）在氧气中燃烧：2Hg + O2点燃2HgO
(2)化合物与氧气的反应（C元素都成CO2，H元素都成H2O）：
1.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃2CO2
2.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O
3.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃2CO2 + 3H2O
4.乙炔在氧气中燃烧：2C2H2 + 5O2点燃4CO2 + 2H2O
5.二氧化硫与氧气反应：2SO2 + O2 尘埃 2SO3

二．分解反应：
1.双氧水催化制氧气：2H2O2 MnO2催化2H2O + O2↑ 现象：溶液里冒出大量的气泡
2.水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+ O2↑
不记3.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO + H2O + CO2↑ 现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
4.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 = 2KCl + 3O2↑（这个方程式还有加热和MnO2的条件没写） 现象：生成能让带火星的木条复燃的气体
5.加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 现象：生成能让带火星的木条复燃的气体
6.碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO2↑
7.高温煅烧石灰石：CaCO3高温 CaO + CO2↑ 现象：有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
8.加热碳酸氢铵：NH4HCO3 = NH3↑ + H2O + CO2 ↑（加热）
不记9.加热氧化汞：2HgO加热2Hg + O2↑ 现象：生成银白色的液体金属
10.加热碳酸氢钙：Ca(HCO3)2 加热CaCO3↓+ CO2↑+ H2O 现象：生成白色的沉淀，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成

三．氧化还原反应（氧化物还原成单质）：
1.氢气还原氧化铜：H2 + CuO加热Cu + H2O 现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成
2.木炭还原氧化铜：C + 2CuO高温 2Cu + CO2↑ 现象：固体由黑色变成红色并减少，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
3.焦炭还原氧化铁：3C + 2Fe2O3高温 4Fe + 3CO2↑ 现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时黑色的固体减少，有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成
4.焦炭还原四氧化三铁：2C + Fe3O4高温 3Fe + 2CO2↑
5.一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO加热Cu + CO2
6.一氧化碳还原氧化铁：3CO + Fe2O3高温 2Fe + 3CO2
7.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4高温 3Fe + 4CO2

四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
(1)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应）
1.锌和稀硫酸：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 现象：有可燃烧的气体生成
2.铁和稀硫酸：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体
3.镁和稀硫酸：Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 现象：有可燃烧的气体生成
4.铝和稀硫酸：2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2↑ 现象：有气体生成
5.锌和稀盐酸：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ 现象：有气体生成
6.铁和稀盐酸：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ 现象：铁粉慢慢减少，同时有气体生成，溶液呈浅绿色
7.镁和稀盐酸：Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ 现象：有气体生成
8.铝和稀盐酸：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ 现象：有气体生成
不记9.银和稀硝酸：3Ag + 4HNO3(稀) = 3AgNO3 + NO↑+ 2H2O 现象：银逐渐溶解，生成气体遇空气变棕色
不记10.银和浓硝酸：Ag + 2HNO3(浓) = AgNO3 + NO2↑+ H2O 现象：银逐渐溶解，生成棕色气体
不记11.铜和浓硫酸：Cu + 2H2SO4(浓) = CuSO4 + SO2↑+ 2H2O 现象：铜逐渐溶解，生成有刺激性气味的气体
不记12.铜和硝酸银：Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag 现象：铜表面慢慢生成了银白色金属

(2)金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种盐 + 另一种金属（置换反应）
1.铁和硫酸铜溶液：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 现象：铁溶解生成红色金属
2.锌和硫酸铜溶液：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu 现象：有红色金属生成
3.铜和硝酸汞溶液：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg
4.铜和硝酸银：Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag 现象：红色的铜逐渐溶解，同时有银白色的金属生成
不记5.铁和氯化铁：Fe + 2FeCl3 = 3FeCl2 现象：铁粉逐渐溶解，溶液由黄色变成浅绿色
6.铁和硝酸银：Fe + AgNO3 = Fe(NO3)2 + Ag 现象：铁溶解生成银白色的金属
7.锌和氯化亚铁：Zn + FeCl2 = ZnCl2 + Fe 现象：锌粉慢慢溶解，生成铁

(3)碱性氧化物（即金属氧化物） +酸 -------- 盐 + 水
1.氧化铁和稀盐酸：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 现象：红色固体逐渐溶解，形成黄色的溶液
2.氧化铁和稀硫酸：Fe2O3 + 3H2SO4 =Fe2(SO4)3 + 3H2O 现象：红色固体溶解，生成黄色溶液
3.氧化铜和稀盐酸：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 现象：黑色固体溶解，生成黄绿色的溶液
4.氧化铜和稀硫酸：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液
5.氧化镁和稀硫酸：MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O
6.氧化钙和稀盐酸：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O
7.氧化铁和稀硝酸：Fe2O3 + 6HNO3 = 2Fe(NO3)3 + 3H2O 现象：红色固体溶解，生成黄色溶液
8.氧化铜和稀硝酸：CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液
(4)酸性氧化物（即非金属氧化物） +碱 -------- 盐 + 水
1.氢氧化钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 现象：无明显现象
2.氢氧化钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O
3.氢氧化钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O
4.熟石灰放在空气中变质（CO2使澄清石灰水变浑浊的原理）：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O 现象：生成白色的沉淀，用于检验二氧化碳
5.熟石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 ↓+ H2O

(5)酸 + 碱 -------- 盐 + 水 （中和反应）
1.盐酸和氢氧化钠：HCl + NaOH = NaCl + H2O 现象：酸碱中和反应，现象不明显
2.盐酸和氢氧化钾：HCl + KOH = KCl + H2O  现象：酸碱中和反应，现象不明显
3.盐酸和氢氧化铜：2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，形成黄绿色的溶液
4.盐酸和氢氧化钙：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O
5.盐酸和氢氧化铁：3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O  现象：红棕色絮状沉淀溶解，形成了黄色的溶液
6.盐酸和氢氧化亚铁：2HCl + Fe(OH)2 = FeCl2 + 2H2O 现象：白色絮状沉淀溶解，溶液呈浅绿色
7.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O
8.硫酸和氢氧化钠：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 现象：酸碱中和反应，现象不明显
9.硫酸和氢氧化钾：H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O 现象：酸碱中和反应，现象不明显
10.硫酸和氢氧化铜：H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液
11.硫酸和氢氧化铁：3H2SO4 + 2Fe(OH)3 = Fe2(SO4)3 + 6H2O
12.硝酸和氢氧化钠：HNO3+ NaOH = NaNO3 + H2O 现象：酸碱中和反应，现象不明显
13.硝酸和氢氧化铜：2HNO3 + Cu(OH)2 = Cu(NO3)2 + 2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液
14.硝酸和氢氧化钠：HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O 现象：酸碱中和反应，现象不明显
15.硝酸和氢氧化钾：HNO3 + KOH = NaNO3 + H2O 现象：酸碱中和反应，现象不明显
16.硝酸和氢氧化镁：2HNO3 + Mg(OH)2 = Mg(NO3)2 + 2H2O 现象：白色沉淀溶解
17.氨水和硫酸：2NH3·H2O + H2SO4 = (NH4)2SO4 + 2H2O

(6)酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐 （复分解反应，条件是有气体或沉淀或水生成）
1.稀盐酸和碳酸钙：2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2↑ 现象：白色固体溶解，生成能使纯净石灰水变浑浊的气体
2.稀盐酸和碳酸钠：2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2↑ 现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体
3.稀盐酸和碳酸氢钠：HCl + NaHCO3 = NaCl + H2O + CO2↑ 现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体
4.稀盐酸和碳酸镁：2HCl + MgCO3 = MgCl2 + H2O + CO2↑ 现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体
5.盐酸和硝酸银溶液：HCl +