摩尔质量和气体摩尔体积省名师优质课赛课获奖课件市赛课百校联赛优质课一等奖课件.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,本资料仅供参考，不能作为科学依据。谢谢。本资料仅供参考，不能作为科学依据。本资料仅供参考，不能作为科学依据。谢谢。不能作为科学依据。,第二课时,摩尔质量和气体摩尔体积,1/42,物质量（n）、阿伏加德罗常数（N,A,）与微粒数（N）之间关系为：,n=,N,N,A,已知物质质量，怎样求物质量呢？,=,物质量n（mol）,=,物质质量/1mol物质质量,或N=nN,A,2/42,1mol任何物质质量，以克为单位时，在数值上都等于它相对原子质量或相对分子质量,。,一、摩尔质量,1、定义：单位物质量物质所具有质量叫做该物质摩尔质量,2、符号为M,3、惯用单位：gmol1或kgmol1。,4、关系式：,n=,m,M,3/42,科学上采取“物质量”这个物理量把一定数目标原子、分子或离子等微观粒子与可称量物质联络起来。,宏 观（,质量,）,微 观(,微粒数,),物质量,1mol不一样物质质量是多少?,4/42,44g,44,CO,2,32g,32,O,2,2g,2,H,2,46g,46,C,2,H,5,OH,18g,18,H,2,O,58.5g,58.5,NaCl,56g,56,Fe,质量,(1mol时),相对原子质量或相对分子质量,化学式,5/42,注意：任何物质摩尔质量，以gmol1为单位时，在数值上都等于它相对原子质量或相对分子质量。,思索,1.摩尔质量就是相对原子质量或相对分子质量吗?,它们引入意义和单位都不一样,2.,Na和 Na,+,摩尔质量是否相同？为何,？,相同，因为电子质量很小，原子得到或失去电子变成离子时，电子质量可忽略不计。,6/42,24.5gH,2,SO,4,物质量是多少？,解：,H,2,SO,4,相对分子质量为98，则H,2,SO,4,摩尔质量为98g/mol。,n,（H,2,SO,4,）,=,=0.25mol,答：24.5gH,2,SO,4,物质量是0.25mol。,m,（H,2,SO,4,）,M,（H,2,SO,4,）,24.5g,98g/mol,=,例题,7/42,【,判断正误,】,因为Na相对原子质量为23，所以1molNa质量为23。,1molCO质量为28g，是因为CO相对分子质量为28。,因为Na相对原子质量为23，所以Na摩尔质量也为23。,H,2,SO,4,相对分子质量为98，所以H,2,SO,4,摩尔质量为98 gmol,1,。,23gNa物质量为1mol。,1molNa,质量为23g。,SO,4,2,摩尔质量为96 gmol,1,，1molSO,4,2,质量为96g。,46,0.5,2molNa质量为,g；,49gH,2,SO,4,物质量为,mol。,8/42,1、NaOH摩尔质量为 (),A.40 B.40g C.40mol D.40g/mol,2、以下说法正确是 (),A.1摩尔氧原子质量是32g/mol B.OH,-,摩尔质量为17g,C.1molH,2,SO,4,质量为98g/mol D.H,2,O摩尔质量为18g/mol,3、2N,A,个H,2,SO,4,分子是多少摩尔？质量为多少克？(),4、54克水含多少摩尔水分子？含有多少个水分子？(),迁移,应用,D,D,2mol 198g,3mol 3N,A,9/42,化 学 式,物质量,体 积,0,0,C,101Kp,20,0,C,101Kp,0,0,C,202Kp,Fe,1mol,7.2cm,3,7.2cm,3,7.2cm,3,NaCl,1mol,27.0cm,3,27.0cm,3,27.0cm,3,H,2,O,1mol,18.0cm,3,18.0cm,3,18.0cm,3,C,2,H,5,OH,1mol,58.3cm,3,58.3cm,3,58.3cm,3,H,2,1mol,22.4L,24.0L,11.2L,O,2,1mol,22.4L,24.0L,11.2L,CO,2,1mol,22.3L,23.9L,11.2L,结论：,固体、液体物质体积无显著规律，,在相同温度和压强下，1mol任何气体体积在数值上近似相等。标况下，约为22.4L,.,问题探究,相同温度、压强下，1mol不一样物质体积在数值上有什么特点？,阅读P21表131，组内研讨,10/42,一、气体摩尔体积,1,气体摩尔体积,(1)定义：_叫做气体摩尔体积。,(2)符号：_,(3)数学表示式：,_,(4)单位：Lmol,1,或m,3,mol,1,。,单位物质量气体所占体积,V,m,11/42,1、标准情况下气体摩尔体积,约,为,22.4L/mol。,标准情况(STP),0、1.0110,5,Pa,对象：任何,气体,物质量：,1mol,结论,体积,约为22.4L,2、是,特定条件,下气体摩尔体积。,注意：,12/42,3、判断以下说法是否正确？为何？,（1）气体摩尔体积为22.4L,（2）标准情况下任何气体体积都约是22.4L,（3）1摩尔CO,2,占有体积约为22.4L,（4）1摩尔H,2,O在标准情况下体积约为22.4L,（5）1摩尔SO,2,在20,时体积比22.4L大,（6）1摩尔HCl在3.03x10,5,Pa时体积比22.4L小,错,错,错,错,错,错,形成练习,13/42,例题1,以下说法是否正确?,在标准情况下，1mol水体积约是22.4L （）,1mol H,2,体积约是22.4L （）,1mol CO,2,和1mol CO所含分子数和体积都相同,（）,1mol O,2,在20时体积一定大于22.4L （）,在标准情况下，0.5mol N,2,和1mol O,2,混合气体,体积约是33.6L （）,14/42,1、1mol不一样,固态或液态,物质，,体积不一样。,讨论解释,2、1mol不一样,气体,物质，在相同状态下，,体积,基本,相同,。,Why?,15/42,分析影响物质体积原因有哪些?,讨论解释,举例：在做操时，一个班在操场上所占,面积和哪些原因相关：,人数,距离,胖瘦,16/42,1、微粒数目标多少影响物质体积大小,讨论解释,17/42,2、微粒大小影响物质体积大小,讨论解释,18/42,3、微粒间距影响物质体积大小,讨论解释,19/42,决定物质体积,可能原因,决定固体和液体,体积主要原因,物质微粒数目,微粒大小,微粒之间距离,能够忽略,N,A,讨论解释,20/42,结 论,固体液体物质,小结,固体、液体物质粒子间距离很小，,在粒子数,相同情况下,，固体、液体体积主要由粒子,本身大小决定。,小,大,21/42,分子直径,气体物质,分子间平均距离,想一想:,当粒子之间距离很大时，粒子本身大小对物质体积影响还很大吗？,22/42,16个大粒子体积,16个小粒子体积,粒子之间距离很大时（比如气体），粒子本身大小对物质体积影响很小，几乎能够忽略。,对气体而言,23/42,2.粒子间距离,二、决定,气体,物质体积大小原因,思索：气体分子间距离和什么相关？,1.粒子数目,想一想:,24/42,25/42,压强增大，气体分子间平均距离减小。,26/42,2.粒子间距离,二、决定,气体,物质体积大小原因,1.粒子数目,温度,压强,影响粒子之间距离原因有,27/42,2.粒子间距离,1.粒子数目,解释：,温度,压强,在STP下，1mol任何气体为何体积相同？,因为：决定,气体,物质体积大小原因是：,所以：,在STP下，1mol任何气体体积一定相同。,N,A,个（因1mol）,O,o,C,1 atm,28/42,A,1mol,不一样固体物质，体积大小不相同，主要原因是,（）,A、粒子大小不一样。,B、粒子质量不一样。,C、粒子间平均距离不一样。,D、粒子间引力不一样。,练习:,29/42,C,以下说法正确是（）,A、1mol任何气体体积都是22.4L。,B、1mol氢气质量是1克，它体积是22.4L。,C、在标准情况下，1mol任何气体所占体积都约是22.4L。,D、在标准情况下，1mol任何气体所占体积都约是22.4L/mol。,练习:,30/42,1 在标准情况下，1mol任何物质体积为22.4L（）,2 1mol任何气体体积为22.4L。（）,3 标准情况下，1mol任何气体体积为22.4L。（）,4 44gCO,2,体积为22.4L。（）,5 相同情况下，质量相同气体体积相同。（）,6 体积相同任何气体所含分子数相同。（）,7 同温同压下，1gH,2,气体与22gCO,2,气体体积相同,（）,练习:,31/42,例题,在标准情况下，CO和CO,2,混合,气体共39.2L，质量为61g，求两,种气体物质量和各自体积。,解：,n,总,=,1.75,mol,设：混合气体中CO物质量为x,CO,2,物质量为y,则：x+y=,1.75mol,28,x+44y=,61,g,解得：x=1,mol,y=,0.75mol,V,CO,=,1,mol22.4 mol/L=22.4 L,V,CO,2,=,0.75,mol22.4 mol/L=16.8 L,32/42,概括整合,n=,N,N,A,n=,n=,V,V,m（22.4L/mol),任何物质所含微粒数,任何物质质量,气体物质在STP时体积,适合用于任何物质,只适合用于STP时气体,33/42,1、决定固体、液体、气体体积主要原因。,2、标准情况下1mol任何气体体积都相同。,小结:,34/42,一.阿伏加德罗定律,（1）.内容,在同温同压下，相同体积任何气体都含有相同数目标分子数。,（2）范围：气体,（）气体摩尔体积是它一个特例。,标准情况下(273 K、1.0110,5,Pa)，1 mol任何气体体积都约为22.4 L。,35/42,阿伏加德罗定律推论,从 PV,=nRT推导,36/42,例标准情况下，有两个容积相同贮气瓶，一个盛有氧气(O,2,)，另一个盛有甲烷(CH,4,)，则两瓶气体含有相同(),A质量B原子总数,C密度 D分子总数,D,练1.以下条件下，两瓶气体所含原子数一定相等是(),A同质量、不一样密度N,2,和CO,B同温度、同体积H,2,和N,2,C同体积、同密度C,2,H,4,和C,2,H,6,D同压强、同体积N,2,O和CO,2,A,37/42,由相对密度法求算气体相对分子质量时，只要两种气体处于相同情况下即可，不一定是标准情况。,38/42,由0.2 g H,2,、8.8 g CO,2,和5.6 g CO组成混合气体在同温同压下对氢气相对密度为(),A14.6 B29.2,C43.8 D58.4,A,2.甲烷和一氧化碳混合气体对氢气相对密度为10，则该混合气体中CH,4,和CO分子数之比为(),A12 B21,C11 D32,B,39/42,1(亳州高一质检)以下关于CO说法中正确是(),A1 mol CO气体体积为22.4 L,B常温常压下，11.2 L CO物质量为0.5 mol,C5 L CO和5 L N,2,质量相等,DCO在标准情况下密度为1.25 gL,1,D,40/42,设N,A,表示阿伏加德罗常数值，以下物质中物质量为1摩尔是(),A通常情况下22.4 L氯气 B18毫升水,CN,A,个H,2,D标准情况下22.4 L H,2,O,C,标况下有6.72 L甲烷，3.0110,23,个氯化氢分子，13.6 g硫化氢，0.2 mol NH,3,。以下对这四种气体关系从小到大表示不正确是(),A体积：,B密度：,C质量：,D氢原子数：,A,41/42,再,见,42/42,