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高考化学模拟试题（五）

可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 S－32 Cl－35.5 Cu－64 As－75

第I卷（选择题，共60分）

一、选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．10月25日国家禽流感参考实验室确诊，湘潭县射埠镇湾塘村出现了H5N1亚型高致病性禽流感疫情,在疫区村民家里到处都洒满了石灰，甚至是低矮树木的叶子上都洒上了石灰，很是醒目。根据有关化学知识，判断下列说法不正确的是　
Ａ.石灰之所以可以杀灭H5N1亚型高致病性禽流感病毒，是由于石灰与水产生的氢氧化钙显碱性，病毒为蛋白质，可以使蛋白质变性，而使病毒失去活性
Ｂ.饱和石灰水中加入生石灰，在温度不变的情况下，pＨ不变
Ｃ.饱和石灰水中加入生石灰，在温度不变的情况下,Ca2+的物质的量不变
D.给饱和石灰水溶液升高温度,c(OH—)的浓度将发生改变

2．3月22日是世界水日，今年我国的宣传主题为“转变用水观念，创新发展模式”，水乡江苏积极倡导节约用水。下列有关水的说法中不正确的是
　　A．用太阳能蒸馏海水是海水淡化的方法之一
　　B．推广使用无磷洗衣粉主要是为了防止水体富营养化
　　C．水厂常同时用硫酸亚铁和氯气处理水，可起到消毒杀菌和除去水中悬浮杂质作用
　　D．水在3.98℃时，主要以(H2O)2存在，这两个水分子间是以共价键相结合的

3．某一元弱酸HA的相对分子质量为M。在t℃时，将a gHA完全溶解于水，得VmL饱和溶液，测得该溶液的密度为ρg·cm－3，其中n(A－)为bmol。下列叙述，错误的是
A．溶液中c(H+) = B．物质的量浓度c(HA) =mol·L－1

C．t℃时，HA的溶解度S = D．HA的质量分数w(HA) =

4．A、B、C分别是元素甲、乙、丙的单质，它们都是常见的金属或非金属。D、E、F是常见的三种氧化物，且有如图所示转化关系：则下列说法不正确的是
A．D、E中一定都含有A的元素
B．单质B肯定是氧化剂
C．A、B、C中一定有一种是氧元素的单质
D．若A是非金属，则B一定为金属

5．下列离子在溶液中能大量共存，加入(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶体后，仍能大量共存的是
　　A．Na＋　H＋　Cl－　NO3－　　　　　　　　B．K＋　Ba＋　OH－　I－　
　　C．Cu2＋ Fe3＋　Br－　HCO3－　　 D．Na＋　Mg2＋　Cl－　SO42－　

6．下列反应的离子方程式书写正确的是
　　A．98.3%的硫酸加入到稀氢氧化钡溶液中：
H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(aq)　ΔH＝－57.3KJ/mol
B．用两个铜电极电解稀盐酸：2Cl—+2H＋H2↑+C12↑
C．金溶于王水产生大量的AuCl4－离子和NO：
　　Au＋4H＋＋4Cl－＋NO3－＝AuCl4－＋NO↑＋2H2O
D．NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀：
　　AlO2－＋HCO3－＋H2O＝Al(OH)3↓＋CO2↑

二、选择题（本题包括9小题，共36分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）

7．绿色化学己成为当前化学研究的热点和前沿，旨在从源头上消除污染，实现经济和社会可持续发展。而常温离子液体（ionic liquid）(也有称常温熔融盐)以其优异的理化特性最有可能使上述理想变为现实。1914年报道的第一种离子液体硝酸乙基铵〔(C2H5NH3)NO3〕离子液体其熔点为12℃。已知C2H5NH2结合质子的能力比NH3略强，下列有关硝酸乙基铵的说法正确的是
　　A．离子液体可以作为电池的电解质　　　
　　B．硝酸乙基铵水溶液呈碱性
C．硝酸乙基铵水解的离子方程式或表示为：C2H5NH3＋＋H2O＝C2H5NH2＋H3O＋
　　D．相同温度下，相同物质的量浓度的硝酸乙基铵溶液和硝酸铵溶液前者的pH值小

8．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．将9.2g N2O4晶体放入容器中，恢复到常温常压时，所含气体分子数为0.1 NA
B．标准状况下，22.4L苯中含有的碳碳双键数为3NA
C．标准状况下，2.24LNH3和CH4的混合气体，所含电子总数为NA
D．160gCuO加热到1273K时完全分解，若转移2 NA个电子，则反应方程式为：
2CuO2Cu＋O2↑

9．800℃时，a、b、c三种气态物质的浓度随时间变化
情况如图，由图分析不能得出的结论是
A．a是反应物　　　
B．正反应是一个体积扩大的反应
C．若升高温度，a的转化率增大　
D．若增大压强，a的转化率减小
N
CH2CH2
HOOCCH2 HOOCCH2
HOOCCH2 HOOCCH2
CH2COOH HOOCCH2
CH2COOH HOOCCH2
N
10．据世界卫生组织调查，缺铁性贫血是世界上最流行的营养性问题，一个简单的办法即是在普通酱油中加入无铁腥味、极易被人体吸收的添加剂——EDTAFeNa，其中EDTA结构（如下左图），酱油生产以后的废水可用物质绿色消毒剂（消毒后无公害）X（如下右图）来杀菌。

下列说法正确的是
A．1mol EDTA能与4mol NaOH发生反应
B．可用分液漏斗从铁强化酱油中分离出EDTAFeNa
C．EDTA和X在一定条件下均能发生水解反应
D．X起氧化杀菌作用的可能是其水解产物次氯酸

11．汞(熔点－39℃，沸点356℃)是制造电池、电极及温度计等的重要原料，工业上制粗汞的流程见下图，下列分析正确的是
5%硝酸洗涤
CaO
辰砂（主要成分HgS）
粗汞（含铅、铜等杂质）
炉渣
减压蒸馏
纯汞

　　A．采用辰砂、生石灰混合焙烧生成，而不用在空气直接灼烧，因为辰砂在空气中加热不反应
　　B．辰砂与氧化钙加热，反应的方程式可能为：4HgS＋4CaO＝4Hg＋3CaS＋CaSO4
　　C．洗涤粗汞可用5%的盐酸代替5%的硝酸　　
D．在北极考察可使用水银温度计

12． 一些烷烃的燃烧热（KJ/mol）如下表：
化合物
燃烧热
化合物
燃烧热
甲烷
891.0
正丁烷
2878.0
乙烷
1560.8
异丁烷
2869.6
丙烷
2221.5
2－甲基丁烷
3531.3
　　下列表达正确的是
A．热稳定性：正丁烷＜异丁烷
B．乙烷燃烧的热化学方程式为：
2C2H6(g)＋7O2(g)＝4CO2(g)＋6H2O(g) ΔH＝－1560.8KJ/mol
C．正戊烷的燃烧热大约在3540 KJ/mol左右
D．相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多

13．下列有关实验的叙述中，不正确的有：
①蒸干AlCl3溶液可得纯净的无水氯化铝；②试管里加入少量淀粉，再加入一定量稀硫酸，加热3～4分钟，然后加入银氨溶液，片刻后管壁上有“银镜”出现；③无法用分液漏斗将甘油和水的混合液体分离；④用酸式滴定管量取20.00mL高锰酸钾酸性溶液；⑤为了测定某溶液的pH，将未经湿润的pH试纸浸入到待测溶液，过一会取出，与标准比色卡进行对比；⑥苯与溴水在铁粉的催化作用下制备溴苯；⑦配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止；⑧在苯酚溶液中滴入少量稀溴水溶液中立即出现白色沉淀。
A．4句 B．5句 C．6句 D．7句

14．有甲、乙两位同学，他们一起做了水果电池的实验，测得数据如下：
实验次数
电极材料
水果品种
电极间
距/cm
电压
/mV
1
锌
铜
菠萝
3
900
2
锌
铜
苹果
3
650
3
锌
铜
柑
3
850
4
锌
铜
西红柿
3
750
5
锌
铝
菠萝
3
650
6
锌
铝
苹果
3
450
甲同学提出的问题，乙同学解释不正确的是

甲同学
乙同学
A
实验6中的负极电极反应如何写？
铝为负极：Al－3e－＝Al3＋
B
实验1,5电流方向为什么相反？
1中锌为负极，电流由铜经导线到锌，5中铝为负极，铝失去电子，电流由锌经导线流向铝
C
水果电池的电压与哪些因素有关？
只跟水果的类型有关
D
实验中发光二极管不太亮，如何使它更明亮起来？
可用铜锌作电极，用菠萝作介质，并将多个此电池串联起来

15．煤气中毒的悲惨事件时有报道，市场上出现过一种CO检测器（主要成分PdCl2•2H2O 、CuCl2•2H2O、H8[Si(Mo2O7)6] •28H2O），其外观像一张塑料信用卡，正中有一个直径不到2cm的小窗口，露出橙红色固态物质（橙红色为复合色，不必细究）。若发现橙红色转为黑色且在短时间内不复原，表明室内CO浓度超标，有中毒的危险。CO不超标时，橙红色也会变黑却能很快复原。已知涉及的化学反应有：
CO + PdCl2•2H2O = CO2 +Pd（黑色） + 2HCl + H2O
Pd + 2CuCl2•2H2O = PdCl2•2H2O + 2 CuCl+2H2O
4 CuCl + 4HCl + 6H2O + O2 = 4CuCl2•2H2O
下列说法错误的是
A、该检测器为一次性使用仪器，当显示CO浓度超标后应再装一只新检测器
B、CO不超标时，橙红色变黑能很快复原是因为氧气浓度较大
C、CO超标时，橙红色变黑短时间不复原是因为CuCl2•2H2O的消耗速率小于生成速率
D、当浓度超标后，应立即打开窗户，再关闭阀门，过一段时间检测器小窗口又恢复橙红色
第Ⅱ卷（非选择题 共90分）
三、（本题包括两小题，共24分）
16．（10分）（一）“磨砂”是增加玻璃仪器密封性的一种处理工艺 ，可使仪器不漏液或不漏气。在下列仪器中：①试管②分液漏斗③细口试剂瓶④广口试剂瓶 ⑤集气瓶⑥滴瓶⑦酸式滴定管⑧碱式滴定管，肯定用不到“磨砂” 处理的有 （填序号）。
（二）某农资商店出售一种化肥，其有效成分为氯化铵，现欲测定该种化肥中氮元素的质量分数，设计实验步骤如下（杂质中不含氮元素，且杂质均不与盐酸或氢氧化钠溶液反应）：
①配制1.00mol/L的HCl溶液和1.00mol/L的NaOH溶液；
②每次取1.00g此化肥样品，溶于20mL蒸馏水中；
③加入30.00mL1.00mol/L的NaOH溶液，将反应后的溶液加热煮沸约1分钟，冷却至常温；
④……………………；
⑤重复②③④步操作1－2次；
⑥记录整理实验所得数据，计算该化肥中氮元素的质量分数。
请回答下列问题：
（1）写出步骤④中的实验内容 ，写出实验步骤④中的离子方程式： 。
（2）步骤⑤的实验目的是 。
（3）若以Vx(mL)表示实验所测定消耗盐酸数据的平均值，该化肥样品中氮元素的质量分数计算表达式为 。（不需要化简）

17．（14分）在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴液溴，振荡后溶液变为黄色。
(1)甲同学认为这不是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物质是： (填粒子的化学式，下同)；
乙同学认为这是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物是
(2)现提供以下试剂：
A．酸性高锰酸钾溶液 B．氢氧化钠溶液 C．四氯化碳 D．硫氰化钾溶液
请判断哪位同学的推断是正确的，并用两种方法加以验证，写出选用的试剂编号及实验中观察到的现象：
同学正确
选用试剂
实验现象
第一种方法

第二种方法

(3)若选用淀粉碘化钾溶液来判断哪位同学的推断是正确的，你认为是否可行? 理由是：
根据上述实验推测，若在稀溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是 写出在稀溴化亚铁溶液中通入足量氯气时的离子方程式：
四、（本题包括3小题，共32分）
18．（12分）（一）氢化铝锂（LiAlH4）是一种易燃易爆还原性极强的络合氢化物还原剂，广泛应用于化工、制药、精细有机化工等行业。在125oC时分解为氢气、金属铝及氢化锂（LiH）。
（1）写出氢化铝锂分解的化学方程式： ；每生成1molH2转移电子的物质的量为： 。
（2）氢化铝锂易水解得三种产物，写出其与水反应的化学方程式： 。
（二）合成氨工业中，原料气（N2、H2及少量CO、NH3的混合气），在进入合成塔前常用醋酸二氨合铜（I）溶液来吸收原料气中的CO，其反应是：
[Cu(NH3)2Ac]+CO+NH3[Cu(NH3)3]Ac·CO+Q
（1）必须除去原料气中CO的原因是_____________________________
（2）醋酸二氨合铜（I）溶液吸收原料气中的CO的适宜条件是__________________
（3）吸收CO后的醋酸铜氨液经过适当处理又可再生，恢复其吸收CO的能力，以供循环使用，醋酸铜氨液再生的生产适宜条件应是___________________________。

19．（12分）有一化合物A ，其水溶液为浅绿色，可发生如下的转化关系。其中B、D、E为无色气体，W、K为常见的金属单质， C为难溶于水的红褐色固体。在混合液中加入BaCl2可生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，H和W反应可放出大量的热。

（1）写出下列物质的化学式：A F
（2）写出下列反应的化学方程式
J与NaOH
F→G
K与过量G溶液反应的离子方程式
（3）原混合液的体积为VmL，pH为a，密度为ρ1 g/mL，电解一段时间后，收集到D 的体积为bL（S.T.P），若此时溶液的密度为ρ2 g/mL，则此溶液的C（OH-）为 （用字母表示）。

20．（8分）（1）A、B、C、D、E、F均为短周期元素，原子序数依次递增。A元素原子核内无中子。B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍。D元素是地壳里含量最多的元素。D与E的质子数之和为24。F的最高价氧化物的水化物为最强酸。
①推断E在元素周期表中的位置：第 周期， 族。
②A2D的沸点比A2E高的原因是 。
③A、C、F三元素形成的化合物CA4F，溶于水，所得溶液中各种离子物质的量浓度的大小顺序为（按从大到小的顺序排列） 。
④在101kPa时，1.4gBD气体在1.6gD2气体中完全燃烧，生成BD2气体时放出14.15kJ
热量，表示BD燃烧热的热化学方程式为： 。

五、（本题包括2小题，共16分）
21．（4分）已知反应CH3C≡CCH3+2H2→CH3(CH2)2CH3的△H=－278kJ/mol
反应CH2=CH－CH=CH2+2H2→CH3(CH2)2CH3的△H=－239kJ/mol
提示：化学反应总是向能量降低的方向进行
（1）如果1mol CH3CH2C≡CCH2CH2CH=CH－CH=CH2与2mol H2作用，其主要产物是_ __。
（2）如果CH3CHBrCHBrCH3与NaOH醇溶液共热后的主要产物是A，A的结构简式为：___ _。

22．（12分）2005年全世界石油价格居高不下，其主要原因是随着社会生产的发展，人口增多，对能源的需求量逐年增加，全球石油储量下降。化学工作者正在研究以天然气和醇类合成优质汽油的方法。
R－CH2－CHO ＋ R1－CH2－CHO R－CH2－CH－CH－CHO

OH

NaOH溶液

R1

已知：⑴凡与醛基直接相连的碳原子上的氢称为α一H原子，在稀碱溶液的催化作用下，一个醛分子上的α一H原子连接到另一个醛分子的氧原子上，其余部分连接到羰基碳原子上生成羟基醛，如：

⑵2R－CH2－Cl ＋ 2Na R－CH2－CH2－R ＋ 2NaCl
一定条件

CH3－CH＝CH2 ＋ H－Cl CH3－CH－CH3

Cl

一定条件

⑶
甲烷
B
H2（足量）
E
Ni，△
D
（分子式C4H6O）
④ 浓H2SO4，△
F
H
G（优质汽油）
⑤
Na，一定条件
⑥
浓H2SO4，△②
HC≡CH
H2O
⑦
A
一定条件
发生某些反应
CH3CH2CHO
Cu，O2
△
HCHO
NaOH(aq)
①
C
合成路线如下：

③

（1）写出D的结构简式
（2）在反应②～⑦中，属于加成反应的是 ，属于消去反应的是 。
（3）写出下列反应方程式
E → F： ；
H → G： 。
（4）H也能与NaOH溶液反应，其反应方程式为 。
六．(本题包括2小题，共18分)
23. （8分）若不慎发生砒霜泄露，应急的措施是采用石灰中和，使被污染的河水含砷量降低到国家允许的标准范围内，以消除可能会造成的危害。
测定砷是利用下述反应：AsO33- + I2 + H2O ⇌ AsO43- + 2I- +2H+ 这反应是可逆的，控制溶液的酸碱性，可以测定不同价态（+3或+5）的砷。
今有一试样，含As2O3的As2O5及其它对测定没有影响的杂质。将此试样用NaOH溶液溶解后，在中性溶液中用0.02000mol·L－1的I2-KI溶液滴定，用去25.00mL。滴定完毕后，使溶液呈酸性，加入过量的KI。由此析出的碘又用0.1250mol·L－1的Na2S2O3溶液滴定，用去24.00 mL。试计算试样中As2O3和As2O5的质量。
(已知2Na2S2O3 + I2 = Na2S4O6 + 2NaI)

24．（10分）氢气还原氧化铜的反应不完全时，便得到Cu、Cu2O、CuO的固体混合物。化学兴趣小组同学为探究上述固体的成分进行了如下操作和实验：
(1)取一定质量的均匀固体混合物A，将其分成两等份。
(2)取其中—份用足量的氢气还原，测得反应后固体质量减少3.20g。
(3)另一份加入500mL稀硝酸，固体恰好完全溶解，且同时收集到标准状况下NO气体 2.24L。
请回答以下问题：
(1)A中，n(Cu)+n(Cu2O)＝ 。
(2)A中，n(CuO)的取值范围是 。
命题：于洪章
(3)试计算所用稀硝酸的物质的量浓度。