第三章第一节弱电解质的电离第二课时.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第三章第一节弱电解质的电离,第二课时,【学习目标】,1、掌握强弱电解质的电离情况,2、根据电离平衡判断溶液中离子浓度的大小,3情感态度与价值观：体会矛盾双方的对立统一关系。,【学习重、难点】,根据电离平衡判断溶液中离子浓度的大小,【旧知回顾】,1、定义：,电解质：,非电解质：,强电解质：,弱电解质：,在水溶液中或熔融状态时能够导电的化合物。,在水溶液中和熔融状态时都不能导电的化合物。,能完全电离的电解质。如强酸、强碱和大多数盐。,能部分电离的电解质。如弱酸、弱碱、水。,2,、,A.Cl,2,B.SO,3,C.Na,2,O,2,D.NaHCO,3,E.NH,3,.H,2,O F.,盐酸,G.,硫酸,H.,澄清石灰水,I.Cu J.CCl,4,以上物质中导电的有：,；,电解质有：,；,非电解质有,；,强电解质有：,；,弱电解质有：,。,F、H、I,C、D、E、G,B、J,C、D、G,E,【新课导学】,三、电解质的电离方程式,【自主学习】,回忆所学习的内容自己完善下列内容,1、强电解质：完全电离，符号选用“”,HCl=,，,Na,2,SO,4,=,，,2、弱电解质：部分电离，符号选用“”,CH,3,COOH,，,NH,3,H,2,O,。,H,+,+Cl,_,2Na,+,+,SO,4,2,_,H,+,+CH,3,COO,_,NH,4,+,+OH,_,多元弱碱分步电离，但用一步电离表示。,Fe(OH),3,Fe,3+,+3OH,_,两性氢氧化物双向电离,酸式盐的电离,a 强酸的酸式盐完全电离；,NaHSO,4,=,b 弱酸的酸式盐第一步完全电离,NaHCO,3,=,HCO,3,-,。,Na,+,+H,+,+SO,4,2-,Na,+,+HCO,3,-,H,+,+CO,3,2-,【课堂练习1】,写出下列物质的电离方程式,NH,3,H,2,O HClO,H,2,SO,3,Fe(OH),3,Al(OH),3,NaHSO,3,NH,4,HSO,4,Ba(OH),2,【课堂练习1】,写出下列物质的电离方程式,NH,3,H,2,O,HClO,H,2,SO,3,Fe(OH),3,。,NH,4,+,+OH,_,H,+,+ClO,_,H,+,+HSO,3,-,Fe,3+,+3OH,_,【课堂练习1】,写出下列物质的电离方程式,Al(OH),3,NaHSO,3,NH,4,HSO,4,Ba(OH),2,。,=Na,+,+HSO,3,-,=NH,4,+,+H,+,+SO,4,2-,=Ba,2+,+2 OH,_,【新课导学】,【自主学习】,阅读教材P41第二自然段,1.定义:在一定条件(如温度、浓度)下，当电解质分子,和,相等时,电离过程就达到了平衡状态 电离平衡。,电离成离子的速率,结合生成分子的速率,四、弱电解质的电离平衡,v（电离成离子）,v（结合成分子）,t,v,电离平衡状态,弱电解质的电离平衡,【思考与交流】,分析一元弱酸（设化学式为HA）、一元弱碱(设化学式为BOH)的电离平衡过程，并完成下列问题,1、写出弱酸、弱碱的电离方程式,H,+,+ClO,_,HA,B,+,+OH,_,BOH,【自主学习】,结合化学平衡特征完善下列内容,2.特征,逆：弱电解质的电离是,过程,等：V电离,V结合,0,动：(电离)=(结合)0 的,平衡,定：条件一定，分子与离子浓度一定。,变：条件改变，平衡破坏，发生移动。,可逆过程,=,动态,【自主学习】,3、电离平衡移动的条件,(1)内因：电解质本性。通常电解质越,，电离程度越,。,(2)外因：溶液的浓度、温度等。,弱电解质的电离平衡是动态平衡，当外界条件改变时，电离平衡会发生移动。,、电离是吸热过程，因此，升高温度使平衡向,移动。,、稀释弱电解质溶液，平衡向,移动。,、同离子效应：,增加阴、阳离子的浓度，平衡向,移动；加少量醋酸钠固体，,电离。,减小阴、阳离子的浓度，平衡向,移动，加少量氢氧化钠固体，,电离。,弱,小,右,右,左,抑制,右,促进,【课堂练习6】,项目,平衡移,动方向,C(H,+,),H,+,数目,导电,能力,加水稀释,升高温度,加NaOH,加H,2,SO,4,加固体,CH,3,COONH,4,加金属Mg,向右,向右,向右,向左,向左,向右,减小,减小,减小,减小,增大,增大,增多,增多,增多,减少,减少,减少,减弱,增强,增强,增强,增强,增强,【自主学习】,认真阅读教材，填空：,六、电离平衡常数（K）,（1）定义：,一定温度（T）下，对一元弱酸或一元弱碱来讲，在稀溶液达电离平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积，跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数，简称电离常数。用K表示（酸、碱电离常数分别用Ka、Kb表示）。,一元弱酸,：,HA H,+,+A,-,Ka=,一元弱碱,：,BOH B,+,+OH,-,Kb=,(2)影响K值大小的因素,内因：弱电解质的,。,外因：其它条件不变时，T时，K,；（因为平衡,移动）,其它条件不变时，c时，K,；,电离程度,增大,正向,不变,（3）意义：,相同温度（T）下，用K的大小来衡量弱电解质的,。,同一类型的弱电解质在相同温度下，K越大，弱电解质的电离能力越,。,多元弱酸、多元弱碱分步电离，,K,1,K,2,K,3，酸性或碱性由,K,1决定。,相对强弱,大,作业,完成课后巩固练习,谢谢各位老师光临指导,