碱金属复习PPT.ppt

单击此处编辑母版标题样式,*,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,碱金属复习,高三化学备课组,1.,了解金属钠的物理性质,掌握钠的化学性质；,2.,从原子的核外电子排布，理解碱金属元素的相似性和递变性；,3.,以氢氧化钠为例，了解重要的碱的性质和用途,;,4.,了解钠的重要化合物；,5.,以过氧化钠为例，了解过氧化物的性质,6.,以上各部分知识的综合应用。,一、复习要求,第二章 碱金属,三、试题特点,纵观近几年的高考试题，本单元试题类型与特点是：,1.,在选择题中主要考察了碱金属及其化合物的物理性质、化学性质，碱金属元素的组成等基础知识。,2.,在实验题中主要考察了钠与水的反应、过氧化钠的性质以及碳酸钠样品中纯度的测定。,3.,在推断题中主要考察钠、钾的化合物的性质及转化，对学生基础知识的要求很高。,4.,在计算题中主要考察钠盐混合物成分的确定，并涉及差量法、平均值法、讨论法等计算方法的运用，对学生的计算能力和逻辑推理能力要求较高。,四、复习要点,1.,钠的物理性质。,2.,钠的化学性质,（,1,）与非金属单质的反应,（,2,）与水的反应,（,3,）与稀酸溶液的反应,（,4,）与某些盐溶液的反应,3.,钠的存在、制备和用途。,（一）基础知识确认,名称,氧化钠,过氧化钠,化学式,氧元素化合价,电子式,化合物类型,颜色状态,某些化学性 质,与水反应,与,CO,2,反应,与盐酸反应,用途,保存,4.,氧化钠和过氧化钠的比较,5.,碳酸钠和碳酸氢钠的比较,6.,氢氧化钠的性质，特别是氢氧化钠与二氧化碳的反应。,7.,根据原子结构推测碱金属性质上的相似性和递变性。,8.,焰色反应,（二）重要知识点强化,1.,钠的性质,钠露置在空气中的一系列变化,:,NaNa,2,ONaOHNa,2,CO,3,Na,2,CO,3,10HO,Na,2,CO,3,2.,钠与盐溶液的反应：,例,1,：,将同样大小的金属钠分别加入,MgCl,2,溶液；,FeCl,3,溶液；饱和,NaCl,溶液,NH,4,Cl,溶液中。各有何现象？主要,生成物各是什么？,3.,钠与水的反应：,例,2,（,02,上海）在烧杯中加水和苯,(,密度：,0.88 gcm,-3,),各,50,mL,。将一小粒金属钠,(,密度：,0,97gcm,-3,),投入烧杯中。观察到的现象可能是,(),A.,钠在水层中反应并四处游动,B.,钠停留在苯层中不发生反应,C.,钠在苯的液面上反应并四处游动,D.,钠在苯与水的界面处反应并可能作上下跳动,例,3:,高一新教材演示钠与水的反应时进行了 两次实验，第一次在烧杯里实验，观察钠与水反应的现象，第二次在塑料瓶中进行，用于收集、检验反应生成的气体。,（,1,）第一次实验中，钠球在水面上游动，其原因是：,_,第二次实验中，实验前要先将塑料瓶挤瘪，这样做的目的是：,_,（,2,）某研究性小组拟用右图的装置进行钠跟水反应的实验，并收集、检验生成的气体。钠的密度是,0.97g/cm,-3,，煤油的密度是,0.87g/cm,-3,。请回答下列问题：,液体添加完毕后，关闭活塞，打开右边的胶塞，向煤油中加入一小块钠，立即塞好胶塞，反应开始前钠的位置在,_,处，原因是,:_,。,反应后钠在煤油层和水层之间上下跳动，反应平缓连续进行。,说明产生上述现象的原因：,_,写出钠跟水反应的离子方程式：,_ ,装置中的漏斗在反应过程中的主要作用是：,_,。,本实验除能使反应连续进行、收集并检验气体外，还有一个优点是,_,，这是因为,_,。,2.,过氧化钠的性质,例,4,（,04,理综,12,）取,ag,某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加,ag,。下列物质中不能满足上述结果的是,A,H,2,B,CO,C,C,6,H,12,O,6,D,C,12,H,22,O,11,根据原理，形成规律,组成符合,(H,2,),m,(CO),n,变式练习：,两种有机物以一定比例混合，一定条件下在,aLO,2,(,足量,),中充分燃烧恢复到原状态，再通过足量的过氧化钠，得到气体仍是,aL,，下列组合中符合此条件的是：,A,CH,4,C,2,H,4,B,CH,3,CH,2,OH CH,3,COOH,C,C,2,H,6,HCHO,D,HCOOH CH,3,COOCH,3,例题,5:,200,时，,3.88g CO,2,和,H,2,O,蒸汽的混合物通过足量的,Na,2,O,2,充分反应后,固体增加的质量为,2.28g,试计算原气体的,CO,2,和,H,2,O,的质量。,变式练习,:,200,时，,3.88g A,气体与足量的,Na,2,O,2,完全反应后,固体增加的质量为,2.28g,试推断,A,气体的组成,.,例,6,(2004,年春季上海综合,)1995,年,3,月,东京地铁发生,了震惊世界的沙林毒气事件。毒气是,通过呼吸道,等途径进入人体引起死亡的，因此，在毒气现场必须穿戴防护衣和防毒现具。有一种生氧防毒面具，它由面罩、生氧罐、呼气管和吸气管等组成。使用时，人体呼出的气体经呼气管进入生氧罐，干燥后二氧化碳与罐中的过氧化钠,(Na,2,0,2,),反应，产生氧气和碳酸钠，氧气沿吸气管进入面罩。请在框内画出上述防毒面具的工作原理图，并写出产生氧气的化学方程式。,化学方程式：,_,。,例,7,:(04,上海,26),某种含有少量氧化钠的过氧化钠试样（已知试样质量为,1.560g,、锥形瓶和水的质量为,190.720g,），利用左图装置测定混合物中,Na,2,O,2,的质量分数，每隔相同时间读得电子天平的数据如表：,（,1,）写出,Na,2,O,2,和,H,2,O,反应的化学方程式,（,2,）计算过氧化钠质量分数时，必需的数据是,不必作第,6,次读数的原因是,（,3,）测定上述样品（,1.560g,）中,Na,2,O,2,质量分数的另一种方案，其操作流程如下：,操作,的名称是,需直接测定的物理量是,测定过程中需要的仪器有电子天平、蒸发皿、酒精灯，还需要,、,（固定、夹持仪器除外）,在转移溶液时，如溶液转移不完全，则,Na,2,O,2,质量分数的测定结果,（填偏大、偏小或不变）。,变式练习：,现行高一新教材中有一个演示实验：,用脱脂棉包住约,0.2g,过氧化钠粉末，置于石棉网,上，往石棉网上滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧,起来。,(1),由实验现象所得出的有关过氧化钠和水反应,的结论是：,a:,有氧气生成；,b:_,(2),写出过氧化钠与水反应的化学方程式并标出,电子转移的方向和数目,：,_,(3),某学校研究性小组拟用下图装置进行实验，以证明,上述结论。,用以验证结论,a,的实验操作及现象是：,_,用以验证结论,b,的实验操作及现象是：,_,(4),该研究性小组的同学认为过氧化钠和水的反应可,生成,H,2,O,2,现请你设计一个简单的实验以证明,Na,2,O,2,和足量的,H,2,O,充分反应后的溶液中有,H,2,O,2,存在。,试剂：,_,现象：,_,_,例,8,：,有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如下图所示的装置进行实验。通入,SO,2,气体，将带余烬的木条插入试管,C,中，木条复燃。,请回答下列问题：,第,1,小组同学认为,Na,2,O,2,与,SO,2,反应生成了,Na,2,SO,3,和,O,2,，该反应的化学方程式是：,请设计一种实验方案证明,Na,2,O,2,与,SO,2,反应生成白色固体中含有,Na,2,SO,3,。,第,2,小组同学认为,Na,2,O,2,与,SO,2,反应除了生成,Na,2,SO,3,和,O,2,外，还有,Na,2,SO,4,生成。为检验是否有,Na,2,SO,4,生成，他们设计了如下方案：,上述方案是否合理？,_,。请简要说明两点理由：,_;,_,。,将,B,中反应后的固体溶解于水,BaCl,2,溶液,白色沉淀,稀硝酸,仍有部分白色沉淀不溶解，证明有,Na,2,SO,4,生成,3.,碳酸钠的有关问题,问题,1,：饱和碳酸钠中通入足量,CO,2,出现什么现象,?,为什么,?,问题,2,：向碳酸钠的浓溶液中逐滴加入浓盐酸，直至不产生,CO,2,为止，则在此过程中,溶液中,HCO,3,-,浓度的变化趋势是,.,试用坐标图的形式表示这一变化。,V(,盐酸,),C(HCO,3,-,),问题,3,：,Na,2,CO,3,溶液与盐酸的反应,例,9,：,化学活动课上，三组学生分别用图示甲、乙两装置，探究“,NaHCO,3,和,Na,2,CO,3,与稀盐酸的反应”，按表中的试剂用量，在相同条件下，将两个气球中的固体粉末同时倒入试管中,(,装置的气密性已检查,),。,请回答：,(1),各组反应开始时，,_,装置中的气球体积先变大，该装置中反应的离子方程式是：,_,。,(2),当试管中不再有气体生成时，三组实验出现不同现象，填写下表的空格。,试剂用量,实验现象,(,气球体积变化,),分析原因,第组,0.42gNaHCO,3,0.53gNa,2,CO,3,3mL4mol,L,盐酸,甲中气球与乙中气球的体积相等,甲、乙盐酸均过量,n(NaHCO,3,)=,n(Na,2,CO,3,),V,甲,(CO,2,)=V,乙,(CO,2,),第组,0.3gNaHCO,3,0.3gNa,2,CO,3,3mL4moL,L,盐酸,甲中气球比乙中气球的体积大,第组,0.6gNaHCO,3,0.6gNa,2,CO,3,3mL2moL,L,盐酸,甲中气球比乙中气球的体积大,片刻后，乙中气球又缩小，甲中气球的体积基本不变,用离子方程式表示,例,10:,已知某纯碱试样中含有,NaCl,杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。,主要实验步骤如下：,按图组装仪器，并检查装置的气密性,将,a g,试样放人锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液,称量盛有碱石灰的,U,型管的质量，得到,b g,从分液漏斗滴人,6mol,L,-1,的硫酸，直到不再产生气体时为止,从导管,A,处缓缓鼓人一定量的空气,再次称量盛有碱石灰的,U,型管的质量，得到,c g,重复步骤和的操作，直到,U,型管的质量基本不变，为,d g,请填空和回答问题：,（,1,）在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，,说明：,_,。,（,2,）装置中干燥管,B,的作用是：,_.,（,3,）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结,果,_,（填偏高、偏低或不变）,（,4,）步骤的目的是,:_.,（,5,）步骤的目的是,:_.,（,6,）该试样中纯碱的质量分数的计算式为,:_.,（,7,）还可以用其他实验方法测定试样中纯碱的质量分数。请简,述一种不同的实验方法。,4.,与碱金属有关的推断,例,11,：,A,、,B,、,C,是由短周期元素间组成的三种常见的化合物甲、乙、丙是三种单质，这些单质和化合 物之间存在如下图所示的反应关系。,据此判断：,(1),在,A,、,B,、,C,这三种化合物中，必定含有的元素是,_(,用甲、乙、丙表示,),。,(2),单质甲必定是,_(,填“金属”或“非金属”,),。写出单质甲和化合物,B,反应生成单质丙和化合物,C,的离子方程式,:,_,。,(3),单质乙的化学式是,_,，化合物,A,的电子式为,:_,。,例,12,：,例,13,：,有,A,、,B,、,C,、,D,、,E,、,F,、,G,、,H,、,I,等九种常见物质。已知,;,其中只有,B,、,C,、,F,为单质，,B,为固态，,C,、,F,为气态；,化合物中仅,A,、,E,为气态；,D,为淡黄色粉末；,H,的焰色反应呈黄色。它们的转化关系如图所示,(,反应条件未注明，物质状态均为常温常压下测得,),。,试回答：,写出,A,与,D,反应的化学方程式：,_;,写出,B,与,G,反应的化学方程式：,_;,写出,D,的电子式：,_,，,A,的结构式：,_;,用电子式表示,G,的形成过程：,_,。,例,14,：,甲、乙、丙为中学化学中常见的化合物，,x,、,y,为常见的单质。下图表示它们之间常发生的化学反应及其转化关系。,(,化学反应条件略去,),(1),甲、乙、丙中，肯定含有,y,元素的是,_,。,(2),若,x,为非金属单质，乙是由非金属元素组成的化合物时，甲可能为,(,用化学式表示,)_,。,(3),若,x,为非金属单质，乙为离子化合物，甲在常温下为液态时，该反应的化学方程式可能为,_,；测得反应中消耗了,0.6mol,乙，则乙转移电子的物质的量为,_,。,(4),若,x,为金属单质时，将甲与乙反应的氧化产物,(,常温下为气体,),，通人,(3),中还原产物的溶液中直至过量，该反应的离子方程式为,_.,甲,X,丙,乙,乙,+y,5.,碱金属的计算,（,1,）利用平均值思想的计算：,例,15,:46g,某碱金属和铷的合金与足量的水反应，放出氢气,22.4L,（,标准状况），则合金中另一金属是：,A.Li B.Na C.K D.Cs,变式练习,:,两种金属的混合物,15g,跟足量盐酸反应,得到,11.2,升标准状况下的 氢气,.,下列各组金属符合上述条件的是,A Mg,和,Ag B Cu,和,Zn,C Al,和,Fe D Mg,和,Al,（,2,）差量法计算：,例,16,：由,NaOH,和,NaHCO,3,组成的固体混合物,18.4g,，放在密闭容器中加热到,300,，经充分反应后排出气体，冷却后称得剩余固体质量为,16,6g,。试计算原混和物中,NaOH,的质量分数。,变式练习：,有,Na,2,CO,3,、,NaHCO,3,、,CaO,和,NaOH,组成的混合物,27.2g,，把它们溶于足量水中，充分反应后，溶液中的,Ca,2+,、,CO,3,2-,、,HCO,3,-,均转化为沉淀，将反应容器内的水分蒸干，最后得到白色固体共,29g,。试计算原混和物中,Na,2,CO,3,的质量是：,A.10.6g B.5.3g C.15.9g D.,无法确定,（,3,）数形结合,与图像有关的计算：,例,17,：,今有碱金属的两种碳酸盐组成的混合物,6.14g,，加水溶解后，取所得溶液的十分之一，向其中缓慢滴加一定浓度的盐酸，并同时记录放出,CO,2,的体积,(,标准状况,),和消耗盐酸的体积，得到下图所示的曲线。试计算：,混合物中碳元素的质量分数。,所滴加盐酸的物质的量浓度。,确定这两种碱金属碳酸盐的化学式。,例,18:,自然界存在的某天然碱,(,纯净物,),的化学组成可表示为,aNa,2,CO,3,bNaHCO,3,cH,2,O(a,、,b,、,c,为正整数,),。现称取不同质量的天然碱样品，溶于水后，分别逐滴加入相同浓度的盐酸溶液,30mL,产生,CO,2,的体积,(,标准状况,),如下图所,示。,若用,2.49g,样品进行同样的实验时,产生,CO,2,_mL(,标准状况,).,另取天然碱样品,3.32g,与,300,加热分解至完全,(300,时,Na,2,CO,3,不分解,),，产生,CO,2,112mL(,标准状况,),和水,0.45g,，试通过计算确定该天然碱的化学式。,实验所用盐酸的物质的量浓度为,_.,若在上述某次实验中，收集到,336mL(,标准状况,),气体，该次实验中称取的天然碱的质量可能是：,_.,（,4,）极值讨论法：,例,19,：,将,某种碱金属,M,及其氧化物,M,2,O,的混合物,4g,投入足量水中，待反应后蒸干得生成,5g,碱这种碱金属是：,A.Li B.Na C.K D.,Rb,例,20,：,将适量的,CO,2,通人含,0.8 g,NaOH,的碱溶液中，将产物在减压低温下蒸干后得到,1.37 g,固体物质，所得固体物质的成分是什么,?,质量分别是多少,?,n(KOH,),：,n(CO,：,),白色固体的组成,(,填化学式,),变式练习：,向,300mLKOH,溶液中缓慢通人一定量,CO,2,气体，充分反应后，将溶液小心蒸干，得白色固体。,(1),由于通人,CO,2,量不同，白色固体组成也不同。试推断有几种可能的组成，并将结果列入下表：,(2),若通入,CO,2,为,2.24L(,标准状况,),，得到,11.9g,白色固体，请通过计算确定该白色固体由哪些物质组成，其质量各为多少,?,(3),求所用,KOH,溶液的物质的量浓度为多少,?,（,5,）利用守恒法进行的计算,例,21,：,把,Na,2,CO,3.,10H,2,O,和,NaHCO,3,的混合物共,5.56g,溶于水配成含钠离子浓度为,0.5mol/L,的溶液,100ml,然后将溶液蒸干至恒重,.,求此混合物减少多少克,?,变式练习：,将一定量的,NaOH,与,NaHCO,3,的混合物,X,，,放在密闭容器中加热，充分反应后生成,CO,2,气体,V,1,L,。,将反应后的固体残渣,Y,与足量盐酸反应，又生成,CO,2,气体,V,2,L,。,Y,的成分是,:_,X,中,NaOH,与,NaHCO,3,共,_mol,，,NaOH,与,NaHCO,3,物质的量之比为,_,