高中化学专题2第三单元化学平衡的移动省公开课一等奖新名师优质课获奖PPT课件.pptx

,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第三单元 化学平衡的移动,1/56,一、化学平衡移动,1、概念：,改变外界条件，破坏原有平衡状态，建立起新平,衡状态过程。,2、移动原因：,外界条件发生改变。,旧平衡,条件改变,v,正,v,逆,一段时间后,新平衡,3、移动方向:,若V,正,V,逆,，,平衡向正反应方向移动。,平衡不移动。,若V,正,V,逆,，,平衡向逆反应方向移动。,若V,正,V,逆,，,2/56,1、浓度改变对化学平衡影响,教材 P,53,活动与探究,二、影响化学平衡原因,试验现象,结论,试验1,试验2,橙色变黄色,减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动,黄色变橙色,增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动,Cr,2,O,7,2-,+H,2,O 2CrO,4,2-,+2H,+,橙色,黄色,3/56,0,v,t,V(正),V(逆),V,(正),=V,(逆),V,(逆),V,(正),V,(正),=V,(逆),增大生成物浓度,0,v,t,V(正),V(逆),V,(正),=V,(逆),V,(正),V,(逆),V,(正),=V,(逆),减小生成物浓度,平衡正向移动,平衡逆向移动,思索:增大反应物浓度或减小反应物浓度呢?,4/56,注意,增加固体或纯液体量，因为浓度不变，正逆反应速率都不变,所以化学平衡不移动。,0,v,t,V(正),V(逆),V,(正),=V,(逆),V,(逆),V,(正),V,(正),=V,(逆),减小反应物浓度,0,v,t,V(正),V(逆),V,(正),=V,(逆),V,(正),V,(逆),V,(正),=V,(逆),增大反应物浓度,平衡正向移动,平衡逆向移动,5/56,练习1、在密闭容器中进行以下反应,CO,2,(g)+C(s)2CO(g)H0,到达平衡后，改变以下条件，则指定物质浓度及平衡怎样改变：,不移动,不变,（2）增加碳，平衡,C(co),.,（1）增加CO,2,，平衡_，(co)_。,正向移动,增大,6/56,2、压强改变对化学平衡影响,P54 交流与讨论:压强改变对化学平衡有何影响?,可逆反应,平衡常数表示式,改变压强对平衡影响,增大压强,减小压强,N,2,(g)+3H,2,(g)2NH,3,(g),FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO,2,(g),N,2,O,4,2NO,2,正向移动,逆向移动,逆向移动,正向移动,不移动,不移动,提醒：若没有特殊说明，压强改变就默认为改变容器容积方法来实现，如增大压强，就默认为压缩气体体积使压强增大。,7/56,mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),若,m+np+q,反应前后气体分子数不变反应,若m+n=p+q,反应前后气体分子数改变 反应：,增大压强，平衡往气体分子数降低方向移动,减小压强，平衡往气体分子数增加方向移动,压强改变，平衡不发生移动。,结论：,8/56,0,v,t,V,(正),V,(逆),V,(正),=V,(逆),V,(,增,),V,(,减,),V,(正),=V,(逆),增大压强,平衡往气体分子数减小方向移动,m+n=p+q,9/56,减小压强,0,v,t,V,(正),V,(逆),V,(正),=V,(逆),V,(增),V,(减),V,(正),=V,(逆),平衡往气体分子数增大方向移动,m+n=p+q,10/56,V,正,V,逆,时间,平衡1,平衡2,减小压强,速率,V,正,=,V,逆,V,正=,V,逆,m+n=p+q,减小体系压强，,平衡不移动，但正逆反应速率都减小！,11/56,1.例：,I,2,+H,2,2HI,增大致系压强，,平衡不移动，但浓度增大，颜色加深，正逆反应速率都加紧！,2.密闭容器,充入”惰性气体”,a、恒压 当成”减压”;,b、恒容 速率不变，平衡不移动.,注意：,增大压强,V,正,速率,时间,V,逆,平衡1,平衡2,V,正,=,V,逆,V,正=,V,逆,m+n=p+q,12/56,练习3、在密闭容器中进行以下反应,CO,2,(g)+C(s)2CO(g)H0,达平衡后，改变条件，指定物浓度及平衡怎样改变：,（1）减小密闭容器体积，保持温度不变，则平衡,;,c(CO,2,),。,（2）通入N,2,，保持密闭容器体积和温度不变，则平衡,;,c(CO,2,),。,（3）通入N,2,，保持密闭容器压强和温度不变，则平衡,;,c(CO,2,),。,逆向移动,增大,不移动,不变,正向移动,减小,13/56,温度升高，平衡向吸热方向移动;,温度降低，平衡向放热方向移动。,3、温度改变对化学平衡影响,活动与探究：把NO,2,和N,2,O,4,混合气体放在两个连通烧瓶 中,然后把一个烧瓶依次放入热水中和冷水中,观察气体颜色改变.,气体颜色,平衡移动方向,热水,冷水,加深,平衡逆向移动,变浅,平衡正向移动,2NO,2(g),N,2,O,4(g),H、=)p+q。,v,逆,t,1,t,2,t,v,v,正,增大,逆,p+q，平衡后降低压强时，画出相关,v t,图。,t,1,t,2,t,v,v,逆,v,正,30/56,二、速度-时间图：,v,逆,t,1,t,2,t,v,v,正,对于反应A,(g),+3B,(g),2C,(g),+D,(g),(正反应放热)有以下列图所表示改变，请分析引发平衡移动原因可能是什么？并说明理由。,引发平衡移动原因可能是,a,.,升高温度,b.,增大压强,。,依据反应方程式，,升高温度,平衡向逆反应方,向移动，与图示相符；,增大压强,平衡向正反应方向移动，与图示不相符。故此题中引发平衡移动原因是,升高温度,。,31/56,对于反应mA,(g),+nB,(g),pC,(g),+qD,(g),有以下列图所表示改变，请分析,t,1,时改变原因可能是什么？并说明理由。,二、速度-时间图：,v,逆,t,1,t,v,v,正,因为,v,正,、,v,逆,相同程 度增大，t,1,时改变原因可能是,a,.,加入(正)催化剂,b.,当m+n,=,p+q时增大压强,。平衡没有移动。,32/56,练习:,1、以mA,（g）,+nB,（g）,qC,（g）,；为例,若增大压强，或升高温度，重新到达平衡v,正,、v,逆,改变如图，则Q_0，m+n_q,V,正,V,逆,V,t,t,2,t,1,33/56,三、某物质转化率(或百分含量)-时间-温度(或压强)图：,t,A,转化率,T,1,T,2,对于反应mA,(g),+nB,(g),pC,(g),+qD,(g),正反应吸热,t,B,转化率,P,1,P,2,m+np+q,t,T,1,T,2,A%,正反应放热,C%,t,P,1,P,2,m+n=p+q,34/56,三、某物质转化率(或百分含量)-时间-温度(或压强)图：,对于反应mA,(g),+nB,(g),pC,(g),+qD,(g),t,B,%,T,2,P,2,T,1,P,2,T,1,P,1,m+np+q,正反应放热m+np+q,P,A%,300,200,正反应吸热m+n=p+q,37/56,四、某物质转化率(或百分含量)-温度(或压强)图：,对于2A,(g),+B,(g),C,(g),+3D,(g),(正反应吸热)有以下列图所表示改变，图中Y轴可能表示：,A、B物质转化率,B、正反应速率,C、平衡体系中A%,D、平衡体系中C%,P,Y,100,200,300,A、D,38/56,五、其它：,T,v,v,逆,v,正,T,1,T,2,正反应吸热,T,v,v,正,v,逆,正反应吸热,T,C%,450,正反应放热,P,A%,P,1,m+n P,1,T,2,p,Q0,C%,t,0,T,2,P,2,T,1,P,2,T,1,P,1,40/56,例2右图曲线a表示放热反应X(g)+Y(g)Z(g)+M(g)+N(s)进行过程中X转化率随时间改变关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取办法是（）,A升高温度,B加大X投入量,C加催化剂,D减小体积,C,41/56,例3在容积固定密闭容器中存在以下反应：A(g)+3B(g)2C(g)；Q0某研究小组研究了其它条件不变时，改变某一条件对上述反应影响，并依据试验数据作出以下关系图以下判断一定错误是,A图I研究是不一样催化剂对反应影响，且乙使用催化剂效率较高,B图研究是压强对反应影响，且甲压强较高,C图研究是温度对反应影响，且甲温度较高,D图研究是不一样催化剂对反应影响，且甲使用催化剂效率较高,42/56,1.以下图象中，不能表示反应A,2,(g)3B,2,(g)2AB,3,(g)（Q0）平衡体系是(),D,练习：,43/56,0,练习：,2、下列图是在其它条件一定时，反应,2NO+O,2,2NO,2,+Q（Q0),中,NO,最大转化率与温度关系曲线。图中坐标有A、B、C、D、E 5点，其中表示未达平衡状态且V,正,V,逆,点是,。,A,B,C,E,D,C点,T,NO转化率,44/56,练习3、在密闭容器中进行以下反应,CO,2,(g)+C(s)2CO(g)H0,达平衡后，改变条件，指定物浓度及平衡怎样改变：,（1）减小密闭容器体积，保持温度不变，则平衡,;,c(CO,2,),。,（2）通入N,2,，保持密闭容器体积和温度不变，则平衡,;,c(CO,2,),。,（3）通入N,2,，保持密闭容器压强和温度不变，则平衡,;,c(CO,2,),。,逆向移动,增大,不移动,不变,正向移动,减小,练习4：在一密闭容器中充入1 molNO,2,建立平衡：,2NO,2,N,2,O,4,测得NO,2,转化率为a%。在其它条件不变时，再充入1 molNO,2,，待新平衡建立时，又测NO,2,转化率为b%,问 a、b值大小关系。,ba,45/56,平衡移动,就是一个“,平衡状态不平衡状态新平衡状态,”过程。一定条件下平衡体系，条件改变后，可能发生平衡移动。可总结以下：,46/56,相同条件下，同一可逆反应体系，不论从正反应开始，还是从逆反应开始，到达平衡时，任何相同物质含量(体积分数、质量分数或物质量分数)都相同化学平衡互称,等效平衡。,化学平衡状态建立,47/56,在一定条件下(恒温恒容或恒温恒压)，对同一可逆反应，起始时加入物质物质量不一样，达平衡时状态规律以下表：,条件,等效条件,结果,恒温恒容,(n(g)0),投料换算成相同物质表示时,量相同,两次平衡时,各组分百分量、n、c均相同,恒温恒容,(n(g)=0),投料换算成相同物质表示时等百分比,两次平衡时各组分百分量相同，n、c同百分比改变,恒温恒压,投料换算成相同物质表示时等百分比,两次平衡时各组分百分量、c相同，n同百分比改变,48/56,一、恒温恒容(定T、V)等效平衡,1在定T、V条件下，对于反应前后气体体积改变反应：若改变起始加入情况，只要经过可逆反应化学计量数比换算成平衡时左右两边同一边物质物质量与原平衡,相同,，则二平衡等效。,2在定T、V条件下，对于反应前后气体体积不变反应：只要反应物(或生成物)物质量,百分比,与原平衡相同，则二平衡等效。,二、恒温恒压(定T、P)等效平衡,在定T、P条件下：若改变起始加入情况，只要经过可逆反应化学计量数比换算成平衡时左右两边同一边物质,物质量之比相同。,即：,对于反应前后气体体积发生改变可逆反应而言，恒容容器中要想到达同一平衡状态，投料量必须相同；恒压容器中要想到达同一平衡状态，投料量能够不一样，但投入百分比得相同。,49/56,CO,1L,1L,0.01mol,H,2,O,0.01mol,T,0,1L,1200,CO,2,H,2,CO,0.006mol,H,2,O,0.006mol,0.004mol,0.004mol,T,2,CO+H,2,O（气）CO,2,+H,2,催化剂,1200,CO,2,1L,0.01mol,H,2,0.01mol,T,0,A,B,等效平衡,50/56,2SO,2,+O,2,2 SO,3,SO,2,2mol,O,2,1mol,SO,3,0mol,SO,2,0mol,O,2,0mol,SO,3,2mol,SO,2,1mol,O,2,0.5mol,SO,3,1mol,SO,2,0.5mol,O,2,0.25mol,SO,3,1.5mol,SO,2,1.2mol,O,2,0.6mol,SO,3,0.8mol,平衡状态,T、V不变,51/56,H,2,（g）+I,2,（g）2HI（g）,I,2,1mol,H,2,1mol,HI,0mol,同一平衡,状态,平衡状态,T、V不变,I,2,0mol,H,2,0mol,HI,2mol,I,2,2mol,H,2,2mol,HI,0mol,I,2,0mol,H,2,0mol,HI,4mol,四种情况中到达平衡后，I,2,、H,2,、HI组成百分比是一定相同。,52/56,2SO,2,+O,2,2 SO,3,A、B两容器中SO,2,（O,2,、SO,3,）百分比组成是相等。,同一平衡状态,T、P不变,SO,2,2mol,O,2,1mol,SO,3,0mol,SO,2,4mol,O,2,2mol,SO,3,0mol,或,SO,2,0mol,O,2,0mol,SO,3,4mol,53/56,三、等效平衡解题思绪,1、步骤,2、起始浓度相当判断,（1）同T同V下,A、对于反应前后气体体积发生改变反应来说：,B、,对于反应前后气体体积没有改变反应来说：,（2）同T同P（即体积可改变）下,等效转化后，投料成百分比。,等效转化后，投料成百分比。,等效转化后，投料相同,。,（1）进行等效转化；（2）判断起始浓度是否相当,54/56,1、在一个固定体积密闭容器中，加入2molA和1molB，发生反应2A(g)B(g)2C(g)，到达平衡时，C物质量浓度为,K,mol/L，若维持容器体积和温度不变，按以下配比作为起始物质：,A4 molA+2 molB,B2 molA+1 molB+2 molC,C2 molC+1 molB,D2 molC,E1 molA+0.5 molB+1 molC,到达平衡后，C物质量浓度仍是,K,mol/L是,（）,DE,55/56,2、在一个固定体积密闭容器中,加入2molA和1molB,发生反:,2A(g)+B(g),3C(g)+D(g),到达平衡时,C浓度为Wmol/L。若维持容器体积和温度不变，按以下几个配比 作为起始物质，到达平衡后，C物质量浓 度:_,_大于 Wmol/L、_等于Wmol/L、_,_小于Wmol/L。,A、B、C、,E、,F、I,D、G,H,A4molA+1molB B2molA+2molB,C4molA+2molB D3molC+1molD,E2molA+1molB+3molC+1molD F3molC+1molD+1molB G1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD,H.3molC+2molD I4molC+1molD,2 L,2 L,1 L,4molA+2molB,平衡状态,1,平衡状态,2,加压,56/56,