高考化学学考标准+条目解析第十一讲化学反应速率与反应限度省公开课一等奖百校联赛赛课微课获奖PPT课件.pptx

-,*,-,学考标准,条目解析,第十一讲,化学反应速率与反应程度,第1页,第2页,第3页,典例,1,汽车尾气处理时发生反应,:4CO(g)+2NO,2,(g),N,2,(g)+4CO,2,(g),。在不一样条件下化学反应速率不一样,以下表示反应速率最快是,(,),A.,v,(CO)=0.03 molL,-1,s,-1,B.,v,(NO,2,)=0.7 molL,-1,min,-1,C.,v,(N,2,)=0.4 molL,-1,min,-1,D.,v,(CO,2,)=1.1 molL,-1,min,-1,A,解析,:,v,(CO)=0.03,molL,-1,s,-1,=1.8,molL,-1,min,-1,。依据用不一样物质表示化学反应速率与化学方程式中物质对应化学计量数成正比,能够计算出,B,、,C,、,D,三个选项都用,CO,表示化学反应速率分别为,1.4,molL,-1,min,-1,、,1.6,molL,-1,min,-1,、,1.1,molL,-1,min,-1,。故选,A,。,第4页,第5页,注意,(1),对于有固体或纯液体参加化学反应,改变它们量不会引发浓度改变,对反应速率基本无影响。,比如,:C(s)+CO,2,(g)=2CO(g),增加,C,量,对此反应反应速率无影响,(,当然,这里不考虑固体表面积、颗粒大小等改变,),。,(2),压强只对有气体参加或生成化学反应速率有影响,压强对反应速率影响关键是看改变压强是否改变相关物质浓度。,第6页,典例,2,化学反应速率大小主要取决于,(,),A.,反应温度,B.,是否使用催化剂,C.,反应物性质,D.,反应物浓度,A,解析,:,影响化学反应速率主要原因是反应物本身性质,浓度、温度、压强和催化剂是影响化学反应速率主要原因,但不是决定性原因。故选,C,。,第7页,二、化学反应程度,1,.,可逆反应,:,在相同条件下既能够向正反应方向进行,又能够向逆反应方向进行反应,称为可逆反应。,(1),表示方法,:,用,“”,表示可逆反应。,(2),特征,:,正反应和逆反应发生条件相同,;,反应物和生成物同时存在,;,可逆反应含有普遍性,大多数化学反应都是可逆反应。,2,.,化学反应程度,:,同一条件下可逆反应,反应物不能完全转化为生成物,即可逆反应有一定程度。,第8页,B,第9页,三、化学平衡,1,.,定义,可逆反应在一定条件下进行到一定程度时,正反应速率和逆反应速率相等,反应物和生成物浓度保持不变,反应到达化学平衡状态。,2,.,建立平衡过程图像,(,从正反应开始,),第10页,3,.,化学平衡状态特征,(1),动,:,到达平衡状态可逆反应,化学反应并没有停顿,只不过是正反应速率等于逆反应速率,各种物质浓度不再发生改变而已,所以化学平衡是一个动态平衡。,(2),等,:,可逆反应到达化学平衡状态时,正、逆反应速率相等,即同一物质消耗速率与生成速率相等,即,v,(,正,)=,v,(,逆,)0,。,(3),定,:,可逆反应到达平衡状态时,反应物浓度和生成物浓度不再改变,即反应物和生成物中各物质百分含量保持一定。,(4),变,:,当影响化学平衡外界条件发生改变时,原化学平衡状态被破坏,一段时间后会到达新平衡状态。,第11页,四、控制反应条件在生产和科学研究中作用,在生产和科学研究中不但要从快慢,(,化学反应速率角度,),、产率,(,化学平衡角度,),研究化学反应,还要综合考虑原料成本、设备成本、环境影响等原因,确定合理反应条件,使工业生产效益最大化。,第12页,典例,4,在一定温度下某容积可变密闭容器中,发生反应,:,C(s)+H,2,O(g)CO(g)+H,2,(g),。不能说明该反应一定到达化学平衡状态是,(,),A.,体系体积不再发生改变,B.,v,正,(CO)=,v,逆,(H,2,),C.,生成,n,mol CO,同时生成,n,mol H,2,D.1 mol HH,键断裂同时断裂,2 mol HO,键,C,解析,:,该反应是一个反应前后气体分子数不相等反应,体系体积不再发生改变说明已经到达化学平衡状态。因为,v,逆,(CO)=,v,逆,(H,2,),则,v,正,(CO)=,v,逆,(H,2,)=,v,逆,(CO),说明该反应已经到达平衡状态。,CO,和,H,2,同为生成物,其物质量改变应该一直相等,所以,“,生成,n,mol,CO,同时生成,n,mol,H,2,”,不能说明该反应一定到达化学平衡状态。,“1,mol,HH,键断裂,”,即为,1,mol,H,2,反应同时生成,1,mol,H,2,O,“,断裂,2,mol,HO,键,”,说明,1,mol,H,2,O,反应掉,宏观上水百分含量不变,应为已达平衡状态。故选,C,。,第13页,