高三化学一轮常见仪器的使用.ppt

Click to edit Master title style,Click to edit Master text styles,Second level,Third level,Fourth level,Fifth level,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,*,专题,一,化学实验基础,第一页，编辑于星期六：一点 三十八分。,1了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。,2了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。,3掌握化学实验的基本操作。,4能识别化学安全使用标识，了解实验室一般事故的预防和处理方法。,5掌握常见气体的实验室制法。,6能对常见物质进行检验、分离和提纯，能根据要求配制溶液。,考纲解读,第二页，编辑于星期六：一点 三十八分。,化学实验基本方法和基本操作是高考中的常考题，题型主要,是选择题或卷中综合实验题中的第一问、第二问。考查的知识,主要有化学实验基本操作：(1)药品的取用、溶解和稀释、加热、,过滤、用量筒量取液体、用托盘天平称量固体、配制一定浓度的,溶液、连接简单仪器、检查装置的气密性、气体的制备与收集、,仪器的洗涤。(2)振荡和搅拌、蒸发、酸碱指示剂的使用。(3)萃,取和分液、气体溶解、中和滴定。(4)焰色反应、水浴加热。,使用常用的化学实验仪器进行实验：(1)粗盐提纯实验原理,及实验操作；(2)配制一定浓度的溶液，比较不同浓度溶液的某,些性质的差异；(3)实验室制备和收集氧气、二氧化碳、氢气、,氨气的操作；(4)测定不同水样的pH，表示实验结果；(5)完成,实验，记录实验现象和数据，书写实验报告。,考点探究,第三页，编辑于星期六：一点 三十八分。,2013年高考对实验基础的考查将突出仪器的使用，基本操,作，实验安全等内容，着重考查实验基本操作的规范化、灵活,性和准确性。出现的知识点有中和滴定、pH试纸的使用、过,滤、分液、蒸馏等基本操作。物质的分离与提纯涉及的考查内,容及角度主要有：(1)选取适当的试剂和分离方法提纯物质(除,去指定的杂质)；(2)确定被提纯物质中的杂质和需要加入试剂,的先后顺序；(3)将分离提纯操作与物质的制备、混合物成分,的确定以及实验设计等内容有机融合起来进行综合考查。,在高考题中，该部分内容的考查难度增大，更加注重该部分,内容的宏观把握，所以该部分以填空题为主，考查学生的综合,分析能力。并且注重与生产、生活实际的联系，一般以一个具,体的生产过程为背景，考查混合液中指定离子的检验，该生产,过程中一些基本仪器和基本操作的名称及注意事项，是这些小,知识点的综合题目。,第四页，编辑于星期六：一点 三十八分。,常见气体的实验室制备，是历年高考命题的热点之一，,题型主要有选择题及,卷中的综合实验题，其主要考查点,有：(1)实验室制备气体的化学原理；(2)相关实验装置的,选择与组合(连接)；(3)有关气体的收集、干燥、净化(除,杂质)、尾气吸收等装置的选择；(4)实验装置气密性的检,查及实验安全问题；(5)有关气体制备实验方案的设计等。,2013年高考对常见气体制备的考查主要是制取与性质,检验相结合的综合考查。考查题目均以填空题形式出现，,先制备气体然后验证或探究气体的性质，并在实验中体现,定量的思想，今年的高考考查重点是反应原理的分析，仪,器的连接已不作为重点，在复习时应注意调整复习策略。,第五页，编辑于星期六：一点 三十八分。,一、常见的化学实验仪器及使用方法,1可加热仪器,基础知识梳理,第六页，编辑于星期六：一点 三十八分。,第七页，编辑于星期六：一点 三十八分。,基础知识梳理,2计量仪器,第八页，编辑于星期六：一点 三十八分。,基础知识梳理,(1)装置A的名称_：,无“0”刻度；,不可加热，不可作反应容器，不可用于溶液的稀释；,选取量筒的规则是“大而近”；,精度0.1 mL。,(2)装置B的名称_：,不可作反应容器，不可加热；,使用前需“,”；,溶液转入时要用玻璃棒,。,(3)装置C的名称_：,使用前需“,”；,有“0”刻度；,用于盛装酸性溶液(HF溶液除外)或强氧化性液体,(如KMnO,4,),不可装,溶液；,量筒,容量瓶,引流,查漏,酸式滴定管,碱性,查漏,第九页，编辑于星期六：一点 三十八分。,读数精确到,mL。,(4)装置D的名称：碱式滴定管,使用前需“查漏”；,有“0”刻度；用于盛装,溶液，不可盛放,和强氧化性液体(如KMnO,4,溶液)；,读数精确到0.01 mL。,(5)装置E的名称：托盘天平,称量前先调零点；,腐蚀性药品应放于_内称量；,左盘放,，右盘放,；,精确度为0.1 g。,(6)装置F的名称：_；,水银球不能接触器壁；,蒸馏时，水银球放在,处；,不能当玻璃棒使用。,玻璃容器(如烧杯),物品,砝码,温度计,支管口,碱性,酸性溶液,0.01,第十页，编辑于星期六：一点 三十八分。,3.常用分离、提纯仪器,仪器图形与名称,主要用途,使用方法和注意事项,(1)漏斗可用于向小口容器中转移液体漏斗加滤纸后，可过滤液体,(2)长颈漏斗用于装配气体发生装置,(1)制作过滤器时，滤纸紧贴漏斗壁，用水润湿，注意不得留有气泡滤纸低于,边缘，液体低于_边缘,(2)应将长颈漏斗长管末端插入_,下，防止气体逸出,漏斗,滤纸,液面,第十一页，编辑于星期六：一点 三十八分。,仪器图形,与名称,主要用途,使用方法和注意事项,(1)用于萃取，分液,(2)用于随时添加液体,(1)注意活塞不得漏液,(2)分离液体时，下层液体由_，上层液体由_。,下口流出,上口倒出,第十二页，编辑于星期六：一点 三十八分。,仪器图形与名称,主要用途,使用方法和注意事项,除去气体中,的杂质,(1)一般选择与杂质气体反应、不与所制气体反应的试剂做吸收液,(2)装入液体量不宜超过容积的2/3(3)气体的流向为：,用于干燥或吸收某些气体，干燥剂为颗粒状，常用CaCl,2,、碱石灰等,(1)注意干燥剂或吸收剂的选择,(2)一般为,进气，,出气,长进短出,大口,小口,第十三页，编辑于星期六：一点 三十八分。,4.其他常用仪器,仪器图形与名称,主要用途,使用方法和注意事项,用作热源,(1)酒精量不要超过容的,，,但不少于,(2)加热时用外焰,2/3,第十四页，编辑于星期六：一点 三十八分。,仪器图形与名称,主要用途,使用方法和注意事项,(1)滴瓶用于盛放少量液体药品,(2)胶头滴管用于吸取和滴加液体,(1)胶头滴管使用时不要将液体吸入胶头内，不能平置和倒置；滴液时不可接触器壁；用后立即洗净，再去吸取其他试液,(2)滴瓶上的滴管与滴瓶配套使用,(3)见光分解的物质要用棕色瓶盛装,第十五页，编辑于星期六：一点 三十八分。,仪器图形与名称,主要用途,使用方法和注意事项,(1)用于贮存固体药品，瓶口内壁磨砂，并配有磨砂的玻璃塞。其瓶口上表面磨砂的叫集气瓶，并配有毛玻璃片,(2)用于贮存液体药品。有无色瓶和棕色瓶，棕色瓶常用于存放见光易分解的药品,(1)不宜盛放易挥发物质，盛碱性物质时还应改用,(2)盛放氧化性药品时一定要用玻璃塞,软木塞或橡皮塞,第十六页，编辑于星期六：一点 三十八分。,仪器图形与名称,主要用途,使用方法和注意事项,(1)收集气体，短时间贮存(2)作安全瓶(3)组装成量气装置,(1)在瓶内进行燃烧反应生成固体时，瓶内应,或在瓶底铺,(2)防止倒吸,(3)排出水的体积即气体在该温度该压强时的体积，适用于量取难溶于水的气体的体积,加水,加少许,细沙,第十七页，编辑于星期六：一点 三十八分。,仪器图形与名称,主要用途,使用方法和注意事项,制取气体的发生器,(1)固体为块状,(2)该气体溶解性小,(3)反应无强热放出,(4)旋转导气管活塞控制反应进行或停止,第十八页，编辑于星期六：一点 三十八分。,二、化学基本操作,1药品的取用,(1)药品取用原则,粉状不沾壁，块状防掉底，液体防污染，标签防腐蚀。,(2)药品取用三忌,不能用手,药品，不要把鼻孔凑到容器口去,气体，不得,药品的味道。,(3)药品用量,无说明，液体取,mL，固体,。取出的药品，不能放回原瓶，以防污染，也不要丢弃，应放在指定容器内。,接触,闻,尝,12,盖满试管底部,第十九页，编辑于星期六：一点 三十八分。,(4)操作步骤,取粉用,，试管,，药匙送管底，试管再竖起。取块状用,夹，试管横放，送入试管中，倾斜往下滑(如下图所示)。,(5)液体药品的取用,简记为：瓶盖朝上，标签向手掌，瓶口挨管口，药液沿壁流。,药匙,横放,镊子,第二十页，编辑于星期六：一点 三十八分。,二、化学实验基本操作,1药品的取用,取用药品,固体药品,液体药品,粉末,块状,一定量,少量,多量,一定量,使用仪器,药匙,用试剂瓶倾倒,(或移液管),(或纸槽),镊子,托盘,天平,胶头,滴管,量筒,滴定管,第二十一页，编辑于星期六：一点 三十八分。,第二十二页，编辑于星期六：一点 三十八分。,2.试纸的使用,(1)类型及作用,第二十三页，编辑于星期六：一点 三十八分。,(2)使用方法,检验液体：取一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用,，观察试纸颜色变化。,检验气体：一般先将试纸润湿，粘在玻璃棒的一端，并使其接近试管口，观察颜色变化。,3玻璃仪器的洗涤,(1)标准：洗净的标准是内壁附着均匀水膜，不聚滴，也不成股流下。,(2)附着物的清洗,附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐，选用_清洗。,附有MnO,2,用,清洗。,附有油污用,清洗。,附有“铜镜”、“银镜”用,清洗。,蘸有待测液的,玻璃棒(或胶头滴管吸取)点在试纸的,中部,稀盐酸,浓盐酸,热碱液(如Na,2,CO,3,),稀HNO,3,第二十四页，编辑于星期六：一点 三十八分。,试纸能否伸入溶液中？pH试纸能否润湿？润湿一定有误差吗？,【思考提示】,试纸不可伸入溶液中，也不能与管口接触。测溶液pH时，pH试纸不能先润湿，因为这相当于将原溶液稀释了，但润湿不一定有误差，如测定呈中性的盐溶液的pH无误差。,问题探究一、,第二十五页，编辑于星期六：一点 三十八分。,4物质的溶解,(1)固体：用烧杯、试管溶解，振荡、搅拌、粉碎、升温等可加快溶解速度。,(2)液体：注意浓H,2,SO,4,的稀释，当混合浓HNO,3,和浓 H,2,SO,4,时，也类似于浓,H,2,SO,4,的稀释，即必须把浓硫酸慢慢地注入浓硝酸中。,(3)气体,如图A是用于溶解溶解度不大的气体(Cl,2,、H,2,S、SO,2,)。,如图B是用于溶解易溶于水的气体，如HCl、NH,3,等。,第二十六页，编辑于星期六：一点 三十八分。,5物质的加热,试管、坩埚、蒸发皿可用酒精灯直接加热，而烧杯、烧瓶等仪器要用石棉网加热。对某些温度不超过100 的实验(如实验室制硝基苯和测定溶解度等)，则要求用水浴来加热，这是为了使受热均匀且便于控制反应的温度。,加热时，受热容器外壁不能有水，以防止受热不均而破裂。给试管里的固体加热，应将管口向下倾斜，以防形成的水滴倒流至管底而引起试管破裂。,第二十七页，编辑于星期六：一点 三十八分。,三、化学实验安全,1安全注意事项,(1)遵守实验室规则。当你走进化学实验室时，首先要认真,_,记实验室的,_,。,(2)了解安全措施。了解危险化学药品在存放和使用时的注意事项、着火和,、化学灼伤的处理、如何,_,的紧急处理方法，以及灭火器材、煤气、电闸等的位置和,_,、报警电话等。,(3)掌握正确的操作方法。包括仪器和药品的使用、加热、气体收集等。,(4)重视并逐步熟悉,的处理方法。包括有害气体、废液、固体废弃物(如破损玻璃、反应后剩余的金属等)的处理。,安全规则,阅读并牢,烫伤的处理,防止中毒、意外事故,使用方法,污染物和废弃物,第二十八页，编辑于星期六：一点 三十八分。,2指出下列危险化学品标志的含义,易燃气体易燃液体,遇湿易燃物品,三级放射性物品,爆炸品,易燃固体,自燃物品,氧化剂,剧毒品,腐蚀品,第二十九页，编辑于星期六：一点 三十八分。,四、物质的分离和提纯,1物质分离、提纯的区别,(1)物质的分离,即将混合物中的各组分,开来，获得,并分别保留。,(2)混合物的提纯,即将混合物中的杂质除去而使,达到一定纯度，保留下来，又叫混合物的净化或,。,分离,纯净物,目标物质,除杂,第三十页，编辑于星期六：一点 三十八分。,2.常见物质的分离、提纯方法,方法,适用范围,装置,注意事项,过滤,过滤是把,进行分离的方法,(1),“,一贴：,；,二低：,；,三靠：,(2),若滤液浑浊，须,(3),玻璃棒作用：,不溶性固,体和液体,滤纸紧贴漏斗内壁,滤纸低于漏斗口、液面,低于滤纸边缘,烧杯靠,玻璃棒、玻璃棒轻靠三层滤,纸处、漏斗下端靠烧杯内壁,重新过滤,引流，防止液体外溅,第三十一页，编辑于星期六：一点 三十八分。,蒸发,结晶,蒸发适用于,和液体,(,溶剂,),的分离。结晶常用方法有蒸发结晶和冷却结晶,(1),蒸发时玻璃棒作用：,(2),当有,时，停止加热，用余热蒸干,固体溶质,搅拌，防止局部温度过高造成液体飞溅,较多量晶体析出,第三十二页，编辑于星期六：一点 三十八分。,蒸馏,适用于两种,不同的,的分离,(1),蒸馏烧瓶中放少量,，防止暴沸,(2),温度计水银球在,处,(3),冷凝管中水流方向：,方向相反,(4),烧瓶中盛放液体体积不能超过,沸石,蒸馏烧瓶支管口,与气流,沸点,互溶液体,第三十三页，编辑于星期六：一点 三十八分。,萃取,分液,萃取是利用溶质在,不同溶剂中,不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。,分液是把,的液体分开的操作,(1),萃取剂符合的条件：,(2),分液时要将分液漏斗的玻璃塞打开，或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗上的小孔，目的是：,(3),下层液体从,流出，上层液体从,倒出,和原溶,剂不反应、溶质在萃取剂中溶解度大、和原溶剂互不相溶,保持内外压强相同，保证液体顺利滴下,下口,上口,互不相溶的,溶解度,互不相溶,第三十四页，编辑于星期六：一点 三十八分。,五、物质的检验,1常见阳离子的检验方,法,离子,使用的试剂,反应现象,有关的反应方程式,H,(1),紫色石蕊试液,(2)Na,2,CO,3,溶液,(1),石蕊试液变,(2),有,产生,2H,CO,3,2,=CO,2,H,2,O,红,无色气体,第三十五页，编辑于星期六：一点 三十八分。,NH,4,浓,NaOH,溶液,加热，有刺激性气味的气体产生，该气体遇,HCl(,气态,),产生,或能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,NH,3,HCl=NH,4,Cl,白烟,NH,4,OH,NH,3,H,2,O,第三十六页，编辑于星期六：一点 三十八分。,Na,、,K,用铂丝蘸取少量的试样,(,溶液或固体,),在酒精灯火焰中灼烧，若出现,火焰，则含有,Na,；透过蓝色钴玻璃若看到,火焰，则含有,K,黄色,紫色,第三十七页，编辑于星期六：一点 三十八分。,Ba,2,稀硫酸或可溶性硫酸盐，并加入稀硝酸,加入,SO,4,2,后，产生白色沉淀，该沉淀在稀硝酸中不溶解,Ba,2,SO,4,2,=BaSO,4,Fe,2,NaOH,溶液,先生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变为灰绿色，最终变成,Fe,2,2OH,=Fe(OH),2,红褐色,4Fe(OH),2,O,2,2H,2,O,=4Fe(OH),3,第三十八页，编辑于星期六：一点 三十八分。,Fe,3,(1)NaOH,溶液,(2)KSCN,溶液,(1),生成,沉淀,(2),生成 溶液,Al,3,NaOH,溶液,加适量的,NaOH,溶液，生成白色絮状沉淀，过量时沉淀 ；该沉淀也溶于盐酸,Al,3,3OH,=Al(OH),3,Al(OH),3,OH,=AlO,2,2H,2,O,Al(OH),3,3H,=Al,3,3H,2,O,红褐色,血红色,溶解,Fe,3,3OH,=Fe(OH),3,Fe,3,3SCN,=Fe(SCN),3,第三十九页，编辑于星期六：一点 三十八分。,2.常见阴离子的检验,离子,使用的试剂,反应现象,有关的反应方程式,Cl,加入,AgNO,3,溶液，产生白色沉淀，该沉淀在稀硝酸中不溶解,AgNO,3,溶液、稀硝酸,Ag,Cl,=AgCl,第四十页，编辑于星期六：一点 三十八分。,Br,(1)AgNO,3,溶液、稀硝酸,(2),氯水、,CCl,4,(1),加入,AgNO,3,溶,液，产生,沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸,(2),加入氯水后振荡，再滴入,CCl,4,少许，,CCl,4,层呈橙红色,(1)Ag,Br,=AgBr,(2)Cl,2,2Br,=2Cl,Br,2,浅黄色,第四十一页，编辑于星期六：一点 三十八分。,I,(1)AgNO,3,溶液、稀硝酸,(2),氯水、淀粉溶液,(1),加入,AgNO,3,溶液，产生,沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸,2),加入氯水和淀粉溶液，溶液变蓝色,(1)Ag,I,=AgI,(2)Cl,2,2I,=2Cl,I,2,黄色,第四十二页，编辑于星期六：一点 三十八分。,OH,(1),酚酞试液,(2),紫色石蕊试液,(1),酚酞变红,(2),石蕊变,CO,3,2,、,HCO,3,盐酸、澄清石灰水,加入盐酸，放出无色无味的气体，将气体通入澄清石灰水中，石灰水变,CO,3,2,2H,=CO,2,H,2,O,Ca,2,2OH,CO,2,=CaCO,3,H,2,O,HCO,3,H,=CO,2,H,2,O,浑浊,蓝,第四十三页，编辑于星期六：一点 三十八分。,SO,3,2,BaCl,2,溶液、盐酸,加入,BaCl,2,溶液，产生白色沉淀，该沉淀可溶于稀盐酸，并放出无色、有刺激性气味的气体,SO,4,2,加入稀盐酸，无现象，再加入,BaCl,2,溶液，生成白色沉淀,Ba,2,SO,4,2,=BaSO,4,Ba,2,SO,3,2,=BaSO,3,BaSO,3,2H,=Ba,2,SO,2,H,2,O,BaCl,2,溶液、稀盐酸,第四十四页，编辑于星期六：一点 三十八分。,3.常见气体的检验,气体,检验方法和现象,化学方程式,H,2,(1),纯氢气在空气中燃烧火焰呈淡蓝色，产物通入石灰水无变化,(2),点燃不纯的氢气有,声,CO,2,无色无味，且通入澄清的石灰水时石灰水变,CO,2,Ca(OH),2,=CaCO,3,H,2,O,2H,2,O,2,2H,2,O,点燃,爆鸣,浑浊,第四十五页，编辑于星期六：一点 三十八分。,O,2,使带火星的木条,C,O,2 点燃,CO,2,Cl,2,黄绿色气体，能使湿润的淀粉,KI,试纸变为,色,复燃,Cl,2,2KI=2KCl,I,2,蓝,第四十六页，编辑于星期六：一点 三十八分。,HCl,硝酸银溶液吸收,HCl,气体后，产生白色沉淀,HCl,AgNO,3,=AgCl,HNO,3,SO,2,(1),能使品红溶液,(,加热后红色复现,)(2),使澄清石灰水变浑浊且无色，有刺激性气味,SO,2,Ca(OH),2,=CaSO,3,H,2,O,褪色,第四十七页，编辑于星期六：一点 三十八分。,NO,在空气中迅速转变为,色,2NO,O,2,=2NO,2,NO,2,红棕色气体，能使湿润的淀粉,KI,试纸变蓝,(,但不与,AgNO,3,溶液反应,),3NO,2,H,2,O,=2HNO,3,NO,红棕,第四十八页，编辑于星期六：一点 三十八分。,NH,3,(1),能使湿润的红色石蕊试纸变,(2),用蘸浓盐酸的玻璃棒靠近，能产生,(1)NH,3,H,2,O,NH,3,H,2,O NH,4,OH,(2)NH,3,HCl=NH,4,Cl,CO,(1),点燃，安静燃烧，火焰呈蓝色；燃烧后产生使石灰水变浑浊的气体,(2),通过灼热的黑色氧化铜时，能还原出红色的铜，并转变成使澄清石灰水变浑浊的气体,(1)2CO,O,2,点燃,2CO,2,(2)CuO,CO Cu,CO,2,白烟,蓝,第四十九页，编辑于星期六：一点 三十八分。,(1),混合物的分离和提纯含义是否一样？,(2),混合物提纯的基本原则是什么？,【提示】,(1)混合物的分离和提纯含义不一样：混合物的分离是将两种或多种物质的混合物分开，得到几种纯净物的过程。混合物的提纯是除去物质中混有的少量杂质而得到纯净物的过程。,(2)混合物提纯的基本原则：不增（不引入新的杂质）不减（不减少提纯的物质）易分离（被提纯的物质与杂质易分离）易复原(被提纯的物质易复原),问题探究二、,第五十页，编辑于星期六：一点 三十八分。,六、常见气体的制备,制取,气体,反应原理,(,反应条件、化学方程式,),装置,类型,收集,方法,实验注意 事项,O,2,固体,固体,加热,(1)检查装置气密性 (2)装固体的试管要倾斜 (3)先均匀加热，然后固定在放药品处加热,(4)用排水法收集，停止加热前,应该先,，再熄灭酒精灯,NH,3,从水槽中拿出导气管,排水,法、,向上,排空,气法,向下,排空,气法,向下,2KClO,3,2KCl3O,2,2NH,4,ClCa(OH),2,2NH,3,CaCl,2,2H,2,O,第五十一页，编辑于星期六：一点 三十八分。,Cl,2,液体,(或固,体),液体,加热,(1)同上(1)、(3)、(4)条内容,(2)液体与液体加热，反应器内应添加 ，以防暴沸,(3)氯气有毒，尾气要用 吸收,(4)制取乙烯温度应控制在,C,2,H,4,向上,排空,气法,排水法,碎瓷片,NaOH溶液,170,CH,3,CH,2,OH CH,2,=CH,2,H,2,O,MnO,2,4HCl(浓)MnCl,2,Cl,2,2H,2,O,第五十二页，编辑于星期六：一点 三十八分。,H,2,固体,液体,不加热,(1)同上(1)条内容,(2)使用长颈漏斗时，要把漏斗下端插入,(3)使用启普发生器时，反应物固体需是块状，且反应不需要加热，生成的气体要难溶于水(中学阶段只有H,2,、CO,2,、H,2,S),(4)制取乙炔要用分液漏斗，以控制反应速率,C,2,H,2,NO,ZnH,2,SO,4,=ZnSO,4,H,2,CaC,2,2H,2,OCa(OH),2,C,2,H,2,3Cu8HNO,3,(浓)=3Cu(NO,3,),2,2NO4H,2,O,排水法,液面以下,第五十三页，编辑于星期六：一点 三十八分。,CO,2,固体,液体,不加热,(1)同上(1)条内容,(2)使用长颈漏斗时，要把漏斗下端插入,(3)使用启普发生器时，反应物固体需是块状，且反应不需要加热，生成的气体要难溶于水(中学阶段只有H,2,、CO,2,、H,2,S),(4)制取乙炔要用分液漏斗，以控制反应速率,SO,2,NO,2,CaCO,3,+2HCl=CaCl,2,CO,2,H,2,O,Na,2,SO,3,H,2,SO,4,=Na,2,SO,4,SO,2,H,2,O,Cu4HNO,3,(浓)=Cu(NO,3,),2,2NO,2,2H,2,O,向上,排空,气法,液面以下,第五十四页，编辑于星期六：一点 三十八分。,考点整合,第五十五页，编辑于星期六：一点 三十八分。,1,化学实验基本操作,(1)装置气密性的检查,装置气密性的检验，原理通常是想办法造成装置不同部位的气体产生压强差，并产生某种明显现象。使气压加大的常见方法有受热法，加水法。,如下图所示，就是加热法检查气密性，把导管的一端插到水里，用手紧握试管的外壁。如果水中的导管口处有气泡冒出，松开手，一段时间后，水在导管里形成了一段水柱，则装置的气密性良好。只有气密性良好的装置才能进行有关实验。,第五十六页，编辑于星期六：一点 三十八分。,对图A所示的装置，要先向左边试管里加水封闭长颈漏,斗的下口后再检查；对图B所示的装置，要先向漏斗里加,水封闭漏斗颈后再检查；对图C所示的装置，关闭导气管,活塞，向长颈漏斗中加水后使之出现液面差，通过观察液,面的变化，判断装置的气密性是否良好(以上用的加水法)。,第五十七页，编辑于星期六：一点 三十八分。,(2)物质的称量和液体的量取,用托盘天平称量固体、药品的质量,托盘天平又名台秤(如下图)，每架托盘天平都附有一套,自己的砝码，量程为100 g的学生天平分度值(精确度)是,0.1 g，最小的砝码为1 g。其使用方法如下：,第五十八页，编辑于星期六：一点 三十八分。,a托盘天平平稳放于桌上，游码处于刻度尺的零处，,调节横梁某端平衡螺母，直至天平平衡；,b右盘放砝码，左盘放称量物(称量物不能直接放在托,盘中，视情况决定放于纸上、表面皿上或其他容器中)；,c用镊子夹取砝码，先加质量大的砝码，再加质量小,的砝码，必要时最后移动游码(用镊子)，直到天平平衡。,准确记数，将砝码放回砝码盒中，游码拨到刻度尺的零,处；,d移去被称量物，使天平恢复原状并注意保持整洁。,第五十九页，编辑于星期六：一点 三十八分。,用量筒量取液体(如下图),选用适当的量筒，量筒的最大量程要略大于要量取的液,体体积。在量取一定体积的液体时，先在量筒中倒入比需,要量稍少的液体，然后使量筒垂直立于桌面，再用滴管逐,滴加液体到所需的量。观察读数时，要使视线与量筒内液,体的凹液面最低处保持水平。此时凹液面最低点刻度数即,为液体体积。,第六十页，编辑于星期六：一点 三十八分。,(3)溶解、过滤、洗涤,溶解溶解通常是指固体、液体或气体与液体相混合而形成溶,液的过程。溶解一般在烧杯、锥形瓶或试管中进行。溶解时应根据,溶质的溶解度随温度变化情况以及溶质的量的多少确定溶剂的量和,容器的大小，同时要考虑溶质和溶剂的加入顺序。,固体物质的溶解：一般将溶剂加入溶质中。如配制氯化铁等一些,易水解盐溶液时，还要先将这些物质用少量浓盐酸溶解，再将需要,量的水倒入其溶液中，以得到澄清溶液。为了加快溶解速度，可采,取研磨(将固体物质研细)、搅拌、振荡和加热等措施。,液体物质的溶解：当用水溶解密度比水大的液体时，一般把溶质,加入到水中溶解；当溶解密度比水小的液体时，一般把水加入到溶,质中溶解。,稀释浓硫酸时，则一定要把浓硫酸慢慢地注入水里，并不断搅,动，使产生的热量迅速扩散，切不可把水倒进浓硫酸里。,第六十一页，编辑于星期六：一点 三十八分。,过滤过滤是一种分离固体和液体混合物的方法。,过滤时将过滤器放在铁架台的铁圈(或漏斗架)上，调整好高,度，使漏斗下端管口靠紧烧杯的内壁(如右图，这样可以使滤液沿,烧杯内壁流下，不会导致液体溅出，并加快过滤速度)。然后将玻,璃棒末端轻轻斜放在滤纸三层那一边，让混合物从容器口(紧靠玻,璃棒中上部)沿玻璃棒流进过滤器。如果液面高于滤纸的边缘，混,合物就会从滤纸和漏斗壁之间流下，使固体混入滤液。过滤后滤液,如仍显浑浊，则应弄清原因后重新过滤。,洗涤固体和液体的混合物经过滤分离后，,固体需洗涤。洗涤的方法是沿玻璃棒向漏斗中注,入少量水，使水面浸过沉淀物，等水滤出后，再,次加水洗涤，连续几次，即可把固体洗涤干净。,第六十二页，编辑于星期六：一点 三十八分。,(4)蒸发、结晶,蒸发蒸发是通过加热使液体挥发出来减少溶液中,的溶剂，使溶质从溶液中析出的方法。,加热蒸发时，液体放置在蒸发皿中的量不得超过蒸发,皿容量的2/3，以免加热时溶液溅出。,蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热，亦可根,据需要用水浴加热(如加热不稳定的物质)。,在加热过程中，要用玻璃棒不断搅拌液体，以免液体,局部过热而致使液体飞溅。,当蒸发皿中有晶体析出，并剩余少量液体时立即停止,加热，靠余热烘干。,第六十三页，编辑于星期六：一点 三十八分。,结晶(重结晶)结晶是使固体物质从溶液中以晶体状,态析出的过程，是提纯、分离固体物质的重要方法之一。,结晶的措施一般有两种：一种是通过蒸发，减少一部分,溶剂而使溶液浓缩达到过饱和析出晶体(这种方法主要适,用于溶解度随温度变化不大的物质，如NaCl、KCl等)，另,一种是降低温度使溶液冷却达到过饱和而使晶体析出(这,种方法主要适用于溶解度随温度下降而显著降低的物质，,如KNO,3,、NaNO,3,等)。,第六十四页，编辑于星期六：一点 三十八分。,(5)分液、萃取,分液分液是把两种不相溶的液体分开的操作。使用,的主要仪器是分液漏斗。,分液漏斗在使用前应洗净并检查是否漏水。,把盛有待分液液体的分液漏斗放在铁架台的铁圈上，使,漏斗颈末端紧贴烧杯的内壁，静置片刻。,把分液漏斗上的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准,漏斗口中的小孔，使漏斗内外空气相通，以保证漏斗里的,液体能够流出。,下层液体从漏斗下口流出，适时关闭活塞，上层液体从,漏斗上口倒出，以免其被残留在漏斗颈上的液体污染。,第六十五页，编辑于星期六：一点 三十八分。,萃取萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的,不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液,里提取出来的方法。,萃取分液往往是结合进行的。,萃取应注意：选择萃取剂时，萃取剂不能与被萃取物发,生化学反应；被萃取物在其中的溶解度明显大于在原溶剂,中的溶解度；萃取剂与被萃取物的原溶剂之间的相互溶解,性越弱越好，密度差越大越好；必要时还要考虑到萃取剂,与被萃取物再分离的操作简便易行。,第六十六页，编辑于星期六：一点 三十八分。,(6)蒸馏、升华,蒸馏是指把液体加热至沸腾，使液体变为蒸气，然后蒸,气又重新冷凝成液体的过程。这个过程可把液体中所夹带,的杂质除去而提纯液体。蒸馏亦可看成是根据物质沸点的,不同，提纯物质的一种方法。在进行蒸馏时应注意以下七,点：,第六十七页，编辑于星期六：一点 三十八分。,蒸馏烧瓶中所盛液体，最多不超过其球部容积的1/2，加热时，不得将液体全部蒸干；,需要提纯的物质，若受热易分解，则不能用火直接加热，而应采取油浴、沙浴或水浴等进行加热。若物质达到沸点时就会分解，则应采用减压蒸馏；,测量蒸馏物沸点的温度计的水银球应置于支管口处，这样所测得的沸点较准；,冷凝器中冷凝水水流方向，是进水管口在下，出水管口在上。水流速度不必太快，只要能使蒸气在通过冷凝管后全部转化为液体即可；,为防止蒸馏烧瓶中的液体暴沸，需向其中加几小块洁净的沸石或碎瓷片；,第六十八页，编辑于星期六：一点 三十八分。,如果一次蒸馏要得到两种以上的液体，就叫分馏。分馏的产品成分,由温度计所示的不同温度来控制。当盛接一种液体时，发现温度有明显的,变化(无论热源给多少，只要蒸馏出的是一种物质，温度就不会有明显变,化)，说明第二种分馏物开始排出，于是盛接馏分的容器就要更换；,若被蒸出液体的沸点在150 以上，也不可用冷水冷凝法，而用空气,冷凝法(一根长约30 cm的玻璃管，配单孔塞安装在蒸馏烧瓶支管上)。,升华是指固态物质不经过液态而直接转变成气态的现象。利用升华现,象可以除去不挥发性杂质或分离不同挥发度的固体混合物。,简单的常压升华装置如图表示，蒸发皿中放置粗产品，上面覆盖一,穿有若干小孔的滤纸，然后罩上大小,合适的玻璃漏斗，顶部塞上适量玻璃纤维,或棉花，垫上石棉网小心加热(控制温度低,于物质熔点)，使之慢慢升华。蒸气通过,滤纸小孔在漏斗壁或滤纸上结晶。必要时,漏斗外壁可用湿布条降温冷却。也可用如,图所示的装置作常压升华装置。,第六十九页，编辑于星期六：一点 三十八分。,(7)容量瓶的使用,使用容量瓶前要先洗净，检查它是否完好、瓶口处是否漏水,。检查的方法如下：往瓶内加水，塞好瓶塞，用食指顶住瓶,塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有,水漏出；如果不漏水，把瓶塞旋转180后塞紧，仍把瓶倒立,起来，再检验是否漏水。经检查不漏水的容量瓶才能使用。,在选择容量瓶时，要使容量瓶的容积等于或略大于欲配制溶,液的体积。每个容量瓶都有一个特别配置的磨砂玻璃塞，要用,结实的细绳把瓶塞系在瓶颈上，以防止损坏或丢失。,分液漏斗上口处是否漏水的检查方法，与容量瓶相同。,第七十页，编辑于星期六：一点 三十八分。,2化学药品的保存与取用,(1)化学药品存放的基本原则,总原则：安全无险，性质不变，存贮方便。,a安全性原则,一般化学试剂都有毒性或腐蚀性或易挥发性或易燃易爆性等，储存化学试剂必须注意安全。,b保纯性原则,有的化学试剂易与空气中的O,2,、CO,2,、H,2,O等发生化学反应，也有的化学试剂易发生光化学反应，还有的化学试剂易与橡胶、玻璃等发生化学作用或物理作用，在储存化学试剂的过程中要防止化学试剂变质而致使纯度降低。,第七十一页，编辑于星期六：一点 三十八分。,c方便性原则,在对化学试剂进行储存时，既要考虑到试剂易装入容器中去，又要考虑到试剂易从容器中取出。,具体原则：药品状态定口径，瓶塞取决酸碱性；受热见光易分解，存放低温棕色瓶；特殊试剂特殊放，互不反应要记清。,(2)保存化学试剂的容器,保存化学试剂用的容器，以容器口径大小划分，有广口瓶和细口瓶；以制作容器材料的不同划分，有玻璃瓶(又分无色玻璃瓶和有色玻璃瓶)、塑料瓶、铁瓶(桶)、铅瓶；容器的塞(盖)有玻璃塞、橡胶塞、软木塞、塑料盖、铁盖。,第七十二页，编辑于星期六：一点 三十八分。,(3)保存化学试剂应注意的问题,固态试剂要盛在广口瓶(桶)中，液态试剂一般要盛在细口瓶中。,HNO,3,等见光易分解的试剂，常盛在棕色玻璃瓶中。常见的易见光分解的物质有HNO,3,、氯水、AgNO,3,、AgCl、AgBr、AgI等。,NaOH等碱性物质，Na,2,SiO,3,、Na,2,CO,3,等碱性盐，当盛在玻璃瓶中，瓶的配塞不应是玻璃塞，应选用橡胶塞。,强酸、强氧化性试剂、有机溶剂，要盛在玻璃瓶这样的耐腐蚀性的容器中，但瓶塞不可用橡胶塞或软木塞。,常见的强氧化剂有HNO,3,、H,2,SO,4,(浓)、氯水、溴水、KMnO,4,、K,2,Cr,2,O,7,。,常见的有机溶剂有汽油、苯、甲苯、二甲苯、四氯化碳、乙醇、乙酸、氯仿、二硫化碳、丙酮。,第七十三页，编辑于星期六：一点 三十八分。,易燃易爆的试剂所放的位置要远离火源。,常见的易燃易爆的试剂有钾、钠、白磷、硫黄、酒精、苯、甲苯、二甲苯、汽油、丙酮、二硫化碳、硝酸钾、氯酸钾、硝酸铵、脱脂棉、火棉、胶棉,一般化学试剂均应密封保存，并放在低温、干燥、通风处。,(7)特殊的化学试剂要附加特殊的保存措施,KCN等剧毒物质要由专人保管。,氢氟酸极易与各种玻璃作用，一般盛在以铅或塑料为材料制作的容器中。,白磷易自燃，要向其容器中加水来强化密封措施。钠、钾极易与水、氧气等反应，要向其容器中加入煤油来强化密封措施。电石极易与水反应，要在其瓶口处涂凡士林或熔上石蜡强化密封措施。液溴的挥发性很强，要向其容器中加少量水，并在其瓶口处熔上石蜡来强化密封措施。,第七十四页，编辑于星期六：一点 三十八分。,3气体的制备、液化、干燥和收集,(1)制备气体反应的选择,一种气体可以由多种反应制得，但只有部分反应适用于实验室制备，这些反应一般应符合以下几个条件：反应物容易获得；反应条件容易达到；反应容易控制；生成的气体容易分离。,(2)气体发生装置,气体发生装置依据制备气体所需反应物的状态和反应条件的不同主要分为三类。,第七十五页，编辑于星期六：一点 三十八分。,第七十六页，编辑于星期六：一点 三十八分。,第七十七页，编辑于星期六：一点 三十八分。,第七十八页，编辑于星期六：一点 三十八分。,(3)气体的收集方法,根据气体的密度、水溶性及是否与水或空气中的O,2,发生反应来确定气体的收集方法。,排水集气法,适用范围：难溶于水，且不与水发生反应的气体。如O,2,、H,2,、CO、NO、C,2,H,4,、C,2,H,2,等。排水集气法的优点是收集的气体纯度高、易判断是否收集满。,能溶于水且溶解度不大的气体，可采用排某些饱和溶液的方法收集。如Cl,2,可采用排饱和食盐水，CO,2,可采用排饱和NaHCO,3,溶液的方法等。,向上排空气法,适用范围：不与空气反应且密度比空气小的气体。如O,2,、CO,2,、Cl,2,、SO,2,、NO,2,等。,向下排空气法,适用范围：不与空气反应且密度比空气小的气体。如H,2,、NH,3,、CH,4,等。,第七十九页，编辑于星期六：一点 三十八分。,(4)气体的干燥,干燥的原则,干燥剂只能吸收气体中含有的水分而不能与气体发生反应。,酸性干燥剂不能干燥碱性气体。,碱性干燥剂不能干燥酸性气体。,具有强氧化性的干燥剂不能干燥具有强还原性的气体。,(注：H,2,、CO、SO,2,虽具有还原性，但可用浓H,2,SO,4,干燥),常用干燥装置