2025届湖北省沙市中学高三上学期9月月考-化学试题（含答案）.docx

2
024—2025 学年度上学期 2022 级
9
月月考化学试卷
时间：75 分钟 满分：100 分
命题人：蔡艳 审题人：吴志敏
考试时间：2024 年 9 月 25 日
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 K 39 Mn 55 Zn 65
一、选择题（本题包括 15 个小题，每小 3 分，共 45 分，每小题只有 1 个选项符合题意）
1
．在巴黎奥运会舞台上，科技与体育双向奔赴，释放更加迷人的魅力。下列说法不正确的是
A．比赛场馆100% 使用可再生能源供电，可减少碳排放量
B．中国队领奖服采用的环保再生纤维材料为有机高分子材料
C．乒乓球台可变灯光系统的控制芯片主要成分为 SiO2
D．生产橡胶弹性地板的原料天然橡胶是异戊二烯的聚合物
2
3
．用 NaCN 溶液浸取矿粉中金的反应为 4Au+2H O+8NaCN+O =4Na[Au(CN) ]+4NaOH。下列说法
2
2
2
正确的是
A．H2O 的空间结构为直线形
B．NaCN 中含有离子键和共价键
C．1 mol [Au(CN)2]-中含有 2 mol σ 键
D．NaOH 的电子式为
．下列选用的仪器(部分夹持装置已略去)和药品能达到实验目的的是
A．比较碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性
B．检验铜与浓硫酸反应产生的SO2
C．制乙炔并检验乙炔的性质
D．比较盐酸、碳酸与苯酚的酸性

4
5
6
7
．设 NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．标准状况下，2.24 L CCl4 中含Cl 原子数目为 0.4 NA
B．1 L 0.1 mol·L–1 NH Cl 溶液中所含 NH +数目为 0.1N
A
4
4
C．71 g 氯气参加氧化还原反应，转移的电子数为 2NA
D．标准状况下，11.2 L CO 和 H2 的混合气体中分子数为 0.5 NA
．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．饱和氯水：Na+、Fe2+、Br–、HCO3–
B．能使甲基橙变红的溶液：Na+、K+、NO –、SO 2–
3
4
C．0.1 mol·L–1 的 NaClO 溶液：K+、H+、NO3–、Cl-
D．0.1 mol·L–1 的 FeCl 溶液：H+、NO –、I–、SO 2–
3
3
4
．化合物 X 是制备某重要药物的中间体，其结构简式如图。下列关于该化合物的说法正确的是
A．化合物 X 分子中有 4 种官能团
B．化合物 X 不能使酸性 KMnO4 溶液褪色
C．1 mol 化合物 X 最多可以与含 2 mol NaOH 的溶液发生反应
D．1 mol 化合物 X 最多可以与 5 mol H2 发生加成反应
．二氧化氯(ClO )是一种安全、高效的消毒剂。工业制备 ClO 的一种方法为：ClO –+FeS +H+→
2
2
3
2
ClO ↑+Fe3++SO 2–+H O(未配平)，下列说法正确的是
2
4
2
A．ClO2 净水原理与明矾相同
B．ClO3–的 VSEPR 模型为三角锥形
C．该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为 15︰1
D．氧化产物只有 Fe3+
8
．大气中的臭氧层能有效阻挡紫外线、已知反应：O +O =2O ，在有 Cl 存在时(Cl 对反应有催
·
·
·
3
2
化作用)的反应机理为：基元反应①：O +Cl =ClO +O ，基元反应②：ClO +O =Cl +O ，反
·
·
·
·
·
3
2
2
应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是
A．a 表示存在 Cl·时反应过程的能量变化
B．Cl·是反应的催化剂，改变了反应历程，降低了 ΔH
C．决定 O +O =2O 反应速率的是基元反应①
·
3
2
D．增大压强和加入催化剂都能增大活化分子百分数

9
．下列实验操作、现象和结论均正确的是
选项
操作
现象
结论
向某未知溶液中先加入 BaCl2 溶液，再加 先产生白色沉淀，加稀
A
溶液中一定含有SO42–
稀盐酸
盐酸后沉淀不溶解
向盛有某未知溶液的试管中滴加 NaOH
湿润的红色石蕊试纸
B
C
D
溶液中一定不含 NH4+
溶液，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口 未变色
铜与稀硝酸反应生成
给试管中的铜与稀硝酸加热
产生少量红棕色气体
了 NO2
一段时间后，酸性高锰 乙醇被酸性高锰酸钾
向少量酸性高锰酸钾溶液中滴加乙醇
酸钾溶液褪色
溶液氧化
1
0．下列离子方程式正确的是
A．Ca(OH) 溶液中加入少量的 Mg(HCO ) 溶液：
2
3 2
Ca2++2OH–+Mg2++2HCO –=CaCO ↓+2H O+MgCO ↓
3
3
2
3
B．饱和 Na CO 溶液中通入过量 CO ：CO 2–+CO +H O=2HCO –
2
3
2
3
2
2
3
C．盐酸滴入氨水中：H++OH–=H2O
D．FeCl3 溶液刻蚀铜电路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
1．工业上处理闪锌矿冶锌后的残渣(主要含有 Zn、Pb、Fe、Ga 等元素)中，设计下述流程提取
1
铅、锌、镓。已知：Ga(OH) +OH–=[Ga(OH) ] –，对流程分析错误的是
3
4
A．滤渣 1 的成分为 Pb 单质
B．试剂 a 为 ZnO
C．滤渣 3 的主要成分是 Fe(OH)3
D．滤液 3 发生电解反应的阴极反应为[Ga(OH)4]–+3e–=Ga+4OH–

1
2．X 原子不含中子，Y 元素位于第四周期且基态原子中有 5 个未成对电子，基态 W 原子的 s 能
级与 p 能级的电子总数相等，ZW 与氮气分子具有相同的电子数，四种元素形成的配合物
[
XY(ZW)5]结构如图所示。下列说法不正确的是
A．电负性： W > Z > X ；简单氢化物的沸点： W > Z
B．同周期元素中第一电离能大于 W 的元素有 3 种
C．Y 属于金属元素，其最高价氧化物为碱性氧化物
D．X3W+的空间结构为三角锥形
1
3．物质结构决定物质的性质，下列性质差异与结构因素匹配正确的是
性质差异
酸性：HCl＜HBr
结构因素
非金属性
A
B
C
与钠反应的剧烈程度：H O＞C H OH
羟基的极性
2
2
5
键角：CH (109.5°)＞NH (107.3°)
中心原子的杂化方式
4
3
D
熔点：
<NaBF4
晶体类型
1
4．Zn-CO 双极膜电池实现了对 CO 的高效利用，其原理如图。已知：在直流电作用下，双极膜
2
2
能够将水离解为氢离子(H+)和氢氧根离子(OH–)，这两类离子分别向相反方向迁移。下列说法
错误的是
A．多孔 Pd 纳米片电极的电势比 Zn 电极的电势高
B．Zn 电极每减少 65 g，理论上双极膜产生 1 mol H+和 1 mol OH–
C．图中的 a、b 分别表示的离子是 OH–、H+
D．Zn 电极反应式为 Zn+4OH–-2e–=Zn(OH)42-

1
5．常温下，H PO 溶液中各含磷物种的 pC-pOH 关系如图所示。图中 pC 表示各含磷物种的浓度
3
3
负对数(pC=-lgc)，pOH 表示 OH–的浓度负对数[pOH=-lgc(OH–)]。已知：H PO 溶液中含磷物
3
3
种的浓度之和始终保持为 0.1 mol·L–1。x、y、z 三点的坐标：
下列说法不正确的是
x(7.3,1.3)、y(10.0,3.6)、z(12.6,1.3)
。
A．曲线①表示 pC(H PO )随 pOH 的变化
3
3
B．NaH PO 的水溶液显酸性，Na HPO 属于正盐
2
3
2
3
C．H PO +HPO2- ƒ 2H2PO3- 的平衡常数 K 的数量级为 105
3
3
3
D．pH=4 的溶液中：c(H PO –)+2c(HPO 2–)=0.1 mol·L–1
2
3
3
二、非选择题（本题包括 4 个小题，共 55 分）
1
6．（14 分）从失活催化剂(主要成分为 Al O 、Fe O 、SiO 、NiO、V O )中回收镍的一种工艺流
2
3
2
3
2
2
5
程如图所示。
已知：①室温时，该工艺条件下金属离子形成沉淀时 lgc(M)与溶液 pH 的关系如图所示。
②
室温下，五价钒在酸浸液中以 VO +形式存在，在 6.0≤pH≤8.0 时以 VO –形式存在。
2
3
回答下列问题：
（
（
（
“
（
（
（
1）基态 Ni 原子的价电子轨道表示式为____________________________。
2）工业上用焦炭还原“滤渣 1”可以制备某单质，写出该反应的化学方程式：______________。
3）室温下，“调节pH ”时，写出五价钒发生变化的离子方程式：________________________，
调节pH ”的范围是____________________。
4）室温下，Fe(OH) 的 K =___________。
3
sp
5）实验室中萃取分液操作需要用到的玻璃仪器有_______________________。
6）若采用惰性电极电解硫酸镍溶液制镍，阳极的电极反应式为___________________________。

1
7．（14 分）KMnO4 具有很强的氧化性，广泛应用于化工生产、医疗卫生和环境保护等领域。某
同学利用 Cl 氧化 K MnO 制备 KMnO ，并探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应。
2
2
4
4
已知：①MnO （棕黑色）、MnO 2–（绿色）、MnO –（紫色）；Mn(OH) 为不溶于水的白色固
2
4
4
2
体。
②
不同离子随展开剂（例如：水）在滤纸上展开的速率不同。
K MnO 在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：
③
2
4
3
MnO 2–+2H O=2MnO –+MnO ↓+4OH–。
4
2
4
2
回答下列问题：
一）制备 KMnO4
（
（
（
1）请从 A～E 选择合适的装置制备 KMnO4，并按顺序连接 A→_________________（填字母）。
2）装置 A 中生成 Cl2 的化学方程式为________________________________________________，
其中恒压滴液漏斗中 a 的作用是__________________________________。
（
（
（
3）向装置 E 中通入 Cl2，一段时间后用玻璃棒蘸取 E 溶液点在滤纸上，___________________
填现象），说明反应完全，可停止通入 Cl2。
4）利用 H C O 标准溶液测定 KMnO 的纯度。
2
2
4
4
称取 1.000 g 的 KMnO4 固体样品，放入中溶解，然后冷至室温后全部转移到 100 mL 容量瓶
中，加蒸馏水至刻度线。移取 25 mL KMnO4 溶液于锥形瓶中，加少量硫酸酸化，用 0.1400
mol/L 的 H C O 标准溶液滴定，当溶液紫色褪色且半分钟内不变色即为终点，平行滴定 3 次，
2
2
4
H C O 溶液的平均用量为 23.90 mL，则样品纯度为________％(保留 1 位小数)。
2
2
4
（
二）探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应。
Ⅰ
．向 10 mL 水中滴入 5 滴 0.1 mol·L–1 的 MnSO 溶液，得到无色溶液，通入 Cl 后，产生棕黑
4
2
色沉淀，且放置后不发生变化。
．向 10 mL 5％NaOH 溶液中滴入 5 滴 0.1 mol·L–1 的 MnSO4 溶液，产生白色沉淀，在空气中
缓慢变成棕黑色沉淀，通入 Cl2 后，棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀。
Ⅱ
（
（
5）Ⅰ中通入 Cl2 后产生棕黑色沉淀的离子方程式为_____________________________________。
6）对比实验Ⅰ、Ⅱ，滴入 MnSO4 溶液时的现象，对于二价锰化合物还原性的认识是_________

_
1
___________________________________________。
8．（13 分）黄酮类物质可增强人体的抵抗力。某黄酮类物质的合成方法如图：
回答下列问题：
（
（
（
（
1）A 的化学名称____________________。
2）C 生成 D 的反应类型为_____________，设计该步反应的目的是______________________。
3）F 的结构简式____________________。
4）由 G 经两步反应生成 H，第一步为加成反应，第二步为消去反应，写出第一步反应完成后的
产物为____________________。
（
（
5）E 完全加氢后有______个手性碳原子。
6）同时满足以下条件的 E 的同分异构体有______种。
①
②
③
含有两个苯环，且两个苯环通过一根单键直接相连；
能发生银镜反应和水解反应，水解的产物之一能与 FeCl3 溶液发生显色反应；
核磁共振氢谱有六组峰，且峰面积比为 6︰2︰2︰2︰1︰1。
1
9．（14 分）以 CO 、CO、H 为原料可合成 C H OH、HCHO 等有机物，其中以 CO 、H 为原料
2
2
2
5
2
2
制备乙醇时涉及如下两个反应：
( )+
( )
2
CO2
(g)+ (g)ƒ
6H2
C H OH g 3H O g
ΔH1=-172.6 kJ·mol–1
ΔH2=+41.2 kJ·mol–1
1）反应2CO(g)+ 4H (g)ƒ C H OH(g)+ H O(g)的 ΔH=_____________，该反应在_______(填
①
2
5
2
(g)+ H2 (g)ƒ
( )+
( )
②CO2
CO g H O g
2
（
2
2
5
2

“
高温”或“低温”)下自发。
（
2）在适当条件下，将一定量的 CO 、H 混合于恒容密闭容器中，二者可发生反应：
2
2
I．CO (g)+ 2H (g)ƒ HCHO(g)+ H O(g) ΔH =-135 kJ·mol–1
2
2
2
3
Ⅱ
．CO (g)+ H (g)ƒ CO(g)+ H O(g) ΔH =+41.2 kJ·mol–1(副反应)
2
2
2
2
(
)
n 生成的甲醛
测得不同温度下平衡时 HCHO、CO 的选择性[HCHO 的选择性=
×100%、CO 的
(
)
n 转化的CO
2
n 生成的CO)
(
选择性=
×100%]及 CO2 的转化率随温度的变化如图所示。
(
)
n 转化的CO2
①
图中三条曲线，表示平衡时 CO 选择性的曲线是_______(填字母)。
下列一定能说明反应 I(不考虑反应Ⅱ)达到平衡状态的是_______(填字母)。
b．K 不变 c．混合气体总物质的量保持不变
3）一定温度下，将 5 mol CO 和 a mol H 通入密闭容器中，在 Cu/ZrO 催化剂作用下发生反应：
②
a．气体密度保持不变
（
2
2
(
)
(g)ƒ
CO2 g +6H
2
( )+
( )，维持容器压强为 6 MPa，10 min 时反应达到平衡
2
C H OH g 3H O g
2
5
2
状态，测得平衡时容器的容积为开始时的 60%。
①
当 a____15(填“>”或“<”)时，CO 的平衡转化率小于 H 的平衡转化率。
2
2
②
当 a=15 时，该反应 0～10 min 内，υ(H )=_____MPa·min–1，压强平衡常数 K =____MPa–
2
p
4
(保留一位小数)。

高三年级 9 月月考化学试卷 参考答案
1
1
~15：CBBDB CCCDDACBBA
高温
6．（14 分，每空 2 分）（1）
（2）SiO2+2C
3）VO ++2OH–=VO –+H O；6.0≤pH＜7.6 （4）10–37.4
Si+2CO↑
（
（
2
3
2
5）分液漏斗、烧杯 （6）2H O-4e–=4H++O ↑
2
2
1
7．（14 分，每空 2 分）（1）C→E→D
（
（
（
2）Ca(ClO) +4HCl(浓)=CaCl +Cl ↑+2H O；可以平衡气压，使浓盐酸顺利流下
2
2
2
2
3）滤纸上只有紫红色无绿色 （4）84.6 （5）Cl + Mn2++2H O=2MnO ↓+2Cl–+4H+
2
2
2
6）Mn(OH) 的还原性比 MnSO 强（或 Mn2+的还原性随溶液碱性的增强而增强，在碱性条件下
2
4
可以被氧化到更高价态）
1
8．（13 分，除标注外每空 2 分）（1）2-乙基苯酚
（
2）取代反应（1 分）；保护酚羟基，防止被氧化 （3）
5）3 （6）4
（4）
（
1
9．（14 分，每空 2 分）（1）﹣255kJ×mol-1 ；低温 （2）a；c （3）＜；0.3；9.5
【
解析】
1
2
．C．乒乓球台可变灯光系统的控制芯片主要成分为 Si，C 错误。
．A．H2O 的空间结构为 V 形，A 错误；B．NaCN 中 Na+与 CN-间形成离子键，CN-中 C 和 N 之
间形成共价键，B 正确；C．[Au(CN)2]-中 CN-内含有 1 个 σ 键，Au 与 CN-间形成配位键也是 σ 键，
故 1mol[Au(CN)2]-中含有 4molσ 键，C 错误；D．NaOH 的电子式为
g
g
，D 错误。
Na+ [:O:H]-
gg
3
．A．小试管中受热温度低，为对比二者的稳定性，小试管中应为碳酸氢钠，A 不合题意；C．生
成的乙炔中混有硫化氢，均使溴水褪色，不能检验乙炔的性质，C 不合题意；D．挥发的乙酸与苯
酚钠反应，不能比较碳酸、苯酚的酸性强弱，D 不合题意。
4
．A．标况下CCl 不是气体，无法计算物质的量，A 错 误；B． NH+ 水解，粒子数目小于0.1NA ，B
4
4
错 误；C．1mol 氯气参加氧化还原反应，转移的电子数可能为 NA ，如氯气与水的反应，C 错 误；D．标
准状况下，11.2L CO 和H 的混合气体的物质的量为 0.5mol，故分子数为0.5N ，D 正确。
2
A
5
．A．饱和氯水具有强氧化性和酸性，饱和氯水中 Fe2+、Br–、HCO3–不能大量共存，A 错误；
C．H+、 ClO- 、 Cl- 会反应生成氯气，不能大量共存，C 错误；D．Fe3+、I–会发生氧化还原反应
不能大量共存，D 错误。
6
．A．化合物 X 分子中有酯基、羟基、羧基 3 种官能团，A 错误；B．化合物 X 中与羟基相连碳
上有氢，能被酸性KMnO 溶液氧化，使酸性KMnO 溶液褪色，B 错误；C．化合物 X 分子中有酯
4
4
基、羧基可以与 NaOH 反应，1mol 化合物 X 最多可以与含 2molNaOH 的溶液发生反应，C 正确；
D．羧基、酯基中的碳氧双键不能与氢气加成，化合物 X 含有 1 个苯环，1mol 化合物 X 最多可以
与3molH2 发生加成反应，D 错误。
7
．A．ClO2 具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，明矾是铝离子水解产生氢氧化铝胶体，胶体
吸附水中的悬浮物聚沉而除去，A 项错误；B．ClO3–的中心原子 Cl 的价层电子对数为：3+1/2(7+1-
×2)=4，VSEPR 模型为四面体形，B 项错误；C．ClO –为氧化剂，FeS 为还原剂，ClO- 中氯元素
3
3
2
3
由+5 价降到+4 价，因此 1 个氯酸根离子发生反应时得到 1 个电子，FeS2 中铁元素从+2 价升高到+3

价，失去 1 个电子，硫元素从-1 价升高到+6 价，失去 7 个电子，因此 1 个 FeS2 发生反应时失去 15
个电子，根据电子得失守恒可得，氧化剂与还原剂物质的量之比为 15∶1，C 项正确；D．根据反应
可知，该反应中 ClO –为氧化剂，FeS 为还原剂，Fe3+、SO 2–为氧化产物，D 项错误。
3
2
4
8
．A．催化剂能降低反应活化能，结合图示可知 b 过程活化能较低，应为存在催化剂Cl×时反应过
程的能量变化，故 A 错 误；B．Cl×是反应的催化剂，改变了反应历程，但催化剂不影响 DH ，故 B
错 误；C．活化能越小反应越快，活化能越大反应越慢，决定总反应速率的是慢反应；反应①的活
化能更大，则决定总反应速率的是基元反应①，故 C 正确；D．加入催化剂增大活化分子百分数，
增大压强不改变活化分子百分数，故 D 错误。
9
．A．溶液中可能含有银离子，故 A 错误；B．检验铵根离子必须先加氢氧化钠溶液后再加热，
主要原因是一水合氨受热分解，逸出氨气，故 B 错 误；C．铜与稀硝酸加热反应生成一氧化氮，一
氧化氮在试管口与空气中氧气反应变为红棕色二氧化氮，故 C 错误。
1
0．A．Mg(OH) 的溶解度小于 MgCO ，Ca(OH) 溶液中加入少量的Mg(HCO ) 溶液，应该生成沉淀
2
3
2
3
2
Mg(OH) ，离子方程式为： 2Ca2+ + 4OH- + Mg2+ + 2HCO- = 2CaCO ¯ +2H O + Mg(OH) ¯ ，A 错 误；B．饱
2
3
3
2
2
和 Na CO 溶液中通入过量 CO ，会析出碳酸氢钠沉淀：CO2- +2Na+ +H O+CO =2NaHCO ¯，B 错
2
3
2
3
2
2
3
误；C．一水合氨是弱电解质，盐酸滴入氨水中：H+ +NH ×H O =H O+NH+ ，C 错误。
3
2
2
4
1
1．冶锌的残渣中主要含有 Zn、Pb、Fe、Ga 等元素，加入硫酸酸浸生成硫酸铅、硫酸锌、硫酸亚
铁、硫酸镓等，由各步最终获得的金属可知，过滤分离得到滤渣 1 为硫酸铅，滤液 1 中加入试剂 a
调节 pH，使 Fe、Ga 元素转化氢氧化铁和氢氧化镓沉淀(氢氧化亚铁易被氧化为氢氧化铁) ，试剂 a
为 ZnO 等，滤液 2 为硫酸锌，滤渣 2 用浓 NaOH 溶解，Ga 元素以[Ga(OH)4]-形式存在滤液 3 中，
滤渣 3 为氢氧化铁，以此解答该题。
1
2．X 原子不含中子，则 X 为 H，Y 位于第四周期且基态原子中有 5 个未成对电子，则 Y 为 Mn，
基态 W 原子的 s 能级与 p 能级的电子总数相等，ZW 与氮气分子具有相同的电子数，则 W 为 O，Z
为 C。A．同周期主族元素从左到右元素的电负性逐渐增大，同主族元素从上到下电负性逐渐减小，
故电负性：O > C > H ，由于H O 分子间形成氢键，故沸点高于CH ，A 正确；B．第二周期中第一
2
4
电离能大于 O 的元素有 N、F、Ne 三种，B 正确；C．Mn O 属于酸性氧化物，C 错误；D．H O+
2
7
3
中 O 的价层电子对数目为 3+1/2(5-3×1)=4，空间结构为三角锥形，D 正确。
3．A．可以通过比较简单氢化物的稳定性，或最高价氧化物对应水化物的酸性来比较元素非金属
1
性，不能用非金属性解释酸性： HCl < HBr ，A 错误；B．甲基是推电子基团，水中羟基的极性大
于乙醇，则水中羟基 H 原子的活性比乙醇中羟基 H 原子活性大，故钠与水反应比与乙醇反应剧烈，
B 正确；C．CH 、NH 的中心原子价层电子对数都是 4，中心原子的杂化方式都是 sp3 杂化，二者
4
3
键角不同是因为后者中心原子有 1 个孤电子对，孤电子对对成键电子对的排斥使其键角减小，C
错 误；D．
与 NaBF4 均为离子晶体，熔点与构成其晶体的离子半径有关，
的半径大于 Na+，
中离子键键能较小，熔点较低，与晶体类型无关，D 错误。
1
4．A．由分析可知，多孔 Pd 纳米片为正极，Zn 为负极，则多孔 Pd 纳米片电极的电势比 Zn 电极
的电势高，故 A 正确；B．Zn 电极每减少 65g，转移电子数为 2mol，由两极的反应式可知，双极
膜中需离解水的物质的量为 2mol，产生 2mol 氢离子、2mol 氢氧根离子，故 B 错误；C．原电池
中阳离子向正极移动、阴离子向负极移动，故 b 为 H+ ，a 为OH- ，故 C 正确；D．锌发生氧化反
应为负极，电极反应为Zn + 4OH- - 2e- = Zn (OH)4
2-
，故 D 正确。
5．pOH 值越大，碱性越弱，酸性越强，H PO 浓度越大，对应的负对数 pC 值越小，③曲线为 H PO
3
1
3
3
3

浓度负对数与 pOH 关系，②曲线为 H PO 浓度负对数与 pOH 关系，①曲线是 HPO 浓度负对数
-
3
2-
3
2
与 pOH 的关系。x 点为H PO 浓度与 HPO 浓度相等，pOH 值为 7.3，c(OH-)=10-7.3mol/L，c(H+)=10-6.
-
3
2-
3
2
(
c H+
)´ (
2-
)
c HPO3
7
mol/L，Ka2=
=10-6.7，z点为H2 PO3
-
浓度与H PO 浓度相等，pOH值为12.6，c(OH-)=10-12.6mol/L，
c H PO-
(
)
3
3
2
3
(
+
)´ (
(
-
3
)
c H
c H PO
-
3
c(H+)=10-1.4mol/L，Ka1=
2
=10-1.4。B． NaH PO 电离出的 H PO 既能发生水解又能发生电
)
2
3
2
c H PO
3
3
Kw
Ka1
10-14
10-1.4
离，电离常数为 K =10-6.7，水解常数为 K =
=
=10-12.6，电离大于水解，水溶液显酸性，Na2HPO3
a2
h
2
(H2PO-2
)
c
2
(H2PO-2 )´c(H+ )
Ka1
c
属于正盐，B 正 确；C．H PO +HPO2- ƒ 2H2PO- 的平衡常数 K=
=
=
=
3
3
3
3
c(H PO )´c(HPO2-
)
c(H PO )´c(HPO2- )´c(H+ ) Ka2
3
3
3
3
3
3
1
0-1.4
0-6.7
105.3，数量级为105 ，C 正确； pH=4时 pOH=10，此时 c(H PO )=c(HPO2- )，由于H PO 溶液中
=
3
3
3
3
3
1
含磷物种的浓度之和始终保持为0.1mol×L-1 ，即c(H2PO3- )+c(HPO3
)，则c(H2PO3- )+2c(HPO3 ，D 正确。
6．由题给流程可知，失活催化剂中主要成分为Al O 、Fe O 、SiO 、NiO、V O ，加入稀硫酸，二氧
)+c(H PO )=0.1mol×L
由于 c(H PO )=c(
2-
-1
3
3
3
3
)=0.1mol×L
HPO3
2-
2-
-1
1
2
3
2
3
2
2
5
化硅不与稀硫酸反应，得到含有二氧化硅的滤渣，同时产生含有可溶性硫酸盐的滤液，主要含有：
Al3+ 、Fe3+ 、 Ni2+ 、
VO+
；向滤液中加入 NaOH 溶液，得到
Al(OH)-
、
Fe(OH)
3
、
Ni2+
、
VO3 ；加入萃取
-
2
4
剂萃取溶液中的镍元素，分液得到含有 Ni2+ 的有机相和含有VO3- 水相；向水相中加入硫酸溶液，将
镍离子反萃取入水相，电解硫酸镍溶液可得金属镍。（3）依题意，用 NaOH “调节pH ”将
VO+ 转化
2
为 VO3- 的离子方程式为VO2 +2OH- =VO3- +H2O 。根据“五价钒在6.0 £ pH £ 8.0 时以VO3- 形式存在”，并结
+
合图中数据可知， pH 的调控范围是 6.0 £ pH<7.6 。（4）室温下，当 c(Fe3+ )=1´10-5mol×L-1 时，溶液的
pH=3.2，此时溶液中c(OH- )=1´10-10.8mol×L-1 ，则Fe(OH) 的K =c(Fe3+ )×c3 (OH- )=10-37.4 。（6）用惰性电极电
3
sp
通电
解硫酸镍溶液的化学反应方程式为2NiSO +2H O
2Ni+O ­ +2H SO 。
4
2
2
2
4
1
7．A 制备氯气，C 装置除氯气中的氯化氢，E 装置用Cl 氧化K MnO 制备KMnO ，D 装置用氢氧
2
2
4
4
化钠吸收氯气，防止污染。（1）根据已知③，为防止 E 中强碱溶液碱性减弱，K MnO 不稳定导致
2
4
KMnO 的产率降低，用饱和食盐水除去挥发出的 HCl；NaOH 溶液用于尾气处理；Cl 氧化K MnO
4
4
2
2
的反应在 E 中进行，气体无需浓硫酸干燥，所以顺序连接 A→C→E→D。（3）若反应完全溶液中
只有MnO4 ，根据已知①，滤纸上只有紫红色无绿色，说明反应完全；（4）滴定时消
耗23.90mL0.1400mol/L的H C O 标准溶液，则参加反应的H C O 的物质的量为0.0239L×0.1400mo
-
，没有MnO4
2-
2
2
4
2
2
4
l/L=3.346×10-3mol，根据反应：2MnO -＋5H C O ＋6H+＝2Mn2＋＋10CO ＋8H O 可知参加反应的 K
4
2
2
4
2
2
mol´158g / mol´100mL
25mL ´100%
MnO4 的物质的量为 3.346×10-3mol×2/5=1.3348×10-3mol，则样品纯度=1.3348´10-3
1
.00g
≈
84.6%。；（5） MnSO 溶液通入 Cl 后，产生棕黑色沉淀，该沉淀为 MnO ，离子方程式为
4
2
2
Cl + Mn2+ + 2H O = MnO ¯ +2Cl- + 4H+ ；（6）对比实验Ⅰ、Ⅱ，I中MnSO 被Cl 氧化为MnO ，Ⅱ中Mn(OH)
2
2
2
4
2
2
被 O 氧化为 MnO 且能被 Cl 氧化为更高价的MnO- ，Ⅱ中溶液碱性更强，则二价锰化合物的还
2
2
2
2
4
原性随溶液的碱性增强而增强，且 Mn(OH) 的还原性比 MnSO 的强。
2
4
1
8．由有机物的转化关系可知，催化剂作用下
在 600-700℃转化为
，高温高压下
与水发生加成反应生成
，则 C 为
；催化剂作用下
与
发生取代反应生成

，
催化剂作用下
与氧气共热发生催化氧化反应生成
，催化剂作用下
发生取代反应生成
。
与氢气反应转化为
，则 F 为
；一定条件下
与
，
先发生加成反应生成
、
发生消去反应生成
（
2）由分析可知，C 生成 D 的反应为催化剂作用下
与
发生取代反应生成
分子中都含有羟基、D→E 时 D 中羟基被氧化可知，设计该步反应的目的
完全加氢的产物中含有如图*所示的
；（6）E 的同分异构体含有两个苯环，且两个苯环通过一根单键直接相
和
氯化氢，由
和
是保护酚羟基，防止被氧化；（5）由结构简式可知，
3
个手性碳原子：
连，能发生银镜反应和水解反应，水解的产物之一能与氯化铁溶液发生显色反应，说明同分异构
体分子中含有酚羟基酯基和醛基，核磁共振氢谱有六组峰，且峰面积比为 6︰2︰2︰2︰1︰1 说明
同分异构分子中含有的取代基为甲酸酚酯基和 2 个处于对称位置的甲基，则同分异构体的结构有
如图数字标注的 4 种：
。
1
9．（1）由盖斯定律可 1，用①－2×②即可得：2CO(g)+4H (g) ƒ C H OH(g)+H O(g) ΔH=﹣255kJ×mol-1 ；
2
2
5
2
依据 DG=ΔH－TDS＜0能自发进行，该反应ΔH＜0 、ΔS＜0 ，则在低温下自发进行；（2）①生成
甲醛的反应为放热反应，升温时平衡逆向移动，甲醛的选择性降低。生成CO的反应是吸热反应，
升温有利于平衡向正反应方向移动，故 a 表示CO 的选择性、c 表示甲醛的选择性，从而可确定 b
表示CO2 的转化率；②a．由于气体总质量保持不变，容器容积保持不变，故密度一直保持不变，a
项错误；b．K 只随着温度变化，b 项错误；c．由于向右进行的反应是气体分子数目减小的反应，
故当总物质的量保持不变时反应处于平衡状态，c 项正确；（3）①当CO 、H 物质的量之比等于
2
2
1
: 3时，二者平衡转化率相等，当二者比值不等于化学计量数之比时，过量的物质转化率较小，故
填＜；②恒温恒压条件下，容器体积之比等于气体物质的量之比，故达到平衡时气体总共为
(5mol+15mol)´60%=12mol ，设甲醇的变化量为 x，列三段式有
2
CO2 (g)
5
+
6H2 (g)
15
ƒ
C H OH(g)
+
3H2O(g)
2
5
初始量/ mol
变化量/mol
平衡量/mol
0
x
x
0
，则5－2x+16－6x+x+3x=12mol，解得x=2mol，
2x
6x
3x
3x
5- 2x
15-6x
1
各物质平衡分压： p(CO2 )= ´6MPa=0.5MPa 、 p H =1.5MPa 、 p C H OH =1MPa 、 p H O =3MPa ，开始时
(
)
(
)
(
)
2
2
5
2
1
2
p C H OH ´p3 H O)
(
)
(
1´33
=1.56
´0.52
3
)= (4.5MPa－1.5MPa)
(
)= ´6MPa=4.5MPa ，v H
(
=0.3MPa ×min-1 ，Kp =
2
5
2
» 9.5MPa-4
。
p H2
(CO2 )´p6 (H2 )
4
2
10min
p
2