化学平衡的建立-PPT.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第三节化学平衡,第二章 化学反应速率与化学平衡,第一课 化学平衡的建立和判断,1,导入,1,、什么是可逆反应？,在,同一条件,下,既能向正反应方向进,行,同时又能向逆反应方向进行的反应,叫,做可逆反应,.,NH,3,H,2,O,NH,3,H,2,O,注意：可逆反应总是不能进行到底，,得到的总是反应物与生成物的混合物,2,2,、什么是饱和溶液？,在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。,饱和溶液中溶质的溶解过程完全停止了吗？,没有！以蔗糖溶解于水为例，蔗糖分子离开蔗糖表面扩散到水中的速率与溶解在水中的蔗糖分子在蔗糖表面聚集成为晶体的速率相等。,3,即：溶解速率,=,结晶速率,达到了溶解的平衡状态，一种动态平衡,那么，可逆反应的情况又怎样呢？,4,开始时,c(CO),、,c(H,2,O),最大，,c(CO,2,),、,c(H,2,)=0,随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大,c(CO,2,),、,c(H,2,),逐渐增大,进行到一定程度，总有那么一刻，正反应速率和逆反应速率的大小不再变化,在容积为,1L,的密闭容器里，加,0.01molCO,和,0.01molH,2,O(g),CO,H,2,O CO,2,H,2,c(CO),、,c(H,2,O),逐渐减小,5,且正反应速率,=,逆反应速率,正反应速率,逆反应速率,相等,时间,速率,这时，,CO,、,H,2,O,的消耗量等于,CO,2,、,H,2,反应生成的,CO,、,H,2,O,的量，,反应仍在进行，但是四种物质的浓度均保持不变，达到动态平衡，这就是我们今天要重点研究的重要概念,化学平衡状态,6,1,、定义：,化学平衡状态，就是指在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。,强调三点,前提条件,：可逆反应,实质,：正反应速率,=,逆反应速率,标志,：反应混合物中各组分的,浓度保持不变的状态,7,2,、化学平衡状态的特征,(1),动,：动态平衡（正逆反应仍在进行）,(2),等,：正反应速率,=,逆反应速率,(3),定,：反应混合物中各组分的浓度保持,不变，各组分的含量一定。,(4),变,：条件改变，原平衡被破坏，在新,的条件下建立新的平衡。,8,大家有疑问的，可以询问和交流,可以互相讨论下，但要小声点,9,速率：,v,正,=v,逆,（即任何一种物质的生成速率等于,其消耗速率）,各成分的含量保持不变,直,接,以,xA(g)+yB(g)zC(g),为例，分析,化学反应达到平衡状态的标志：,10,混合气体的总压、总体积、总物质的量不随时间的延长而改变,(x+y,z),各物质的物质的量，物质的量浓度不随时间的延长而改变,间接,11,注意,（,1,）,对于反应前后的气体物质的,分子总数不相等的可逆反应（如,2SO,2,+O,2,2SO,3,）来说，可利用混合气体的总压、总体积、总物质的量,是否随着时间的改变而改变来判断是,否达到平衡。,12,（,2,）对于反应前后气体物质的分子数,相等的可逆反应：,（如,H,2,+I,2,(g)2HI,），不能用此标志,判断平衡是否到达，因为在此反应过,程中，气体的总压、总体积、总物质,的量都不随时间的改变而改变。,13,（,3,）对于不同类型的可逆反应，某,一物理量不变是否可作为平衡已到达,的标志，取决于该物理量在平衡到达,前（反应过程中）是否发生变化。若,是则可；否则，不行。,14,小结,、化学平衡状态的定义,前提条件,实质,标志,2,、化学平衡状态的特征,动、等、定、变,15,怎样理解,v,(,正,)=,v,(,逆,),？,1.,必须一个是正反应速率，一个是逆反应速率,2.,用不同物质表示的反应速率不能是表面上的数值相等，而应是本质意义相同（与计量数成正比）。,16,怎样理解反应混合物中各组分的浓度保持不变？,“,各组分的浓度保持不变”不能理解为与方程式的化学计量数成正比。浓度的变化量与化学计量数成正比，而平衡浓度不一定与化学计量数成正比。,17,怎样理解,平衡与体系特征物理量的关系,？,本身就不随反应进行而变化的量不,能做为平衡的标志。随反应进行而变,化的量不再变化时，说明体系已达平,衡。,18,【例】在一定温度下,可逆反应,A(,气,)+3B(,气,)2C(,气,),达到平衡的标志是（）,A.,C,的生成速率与,C,分解的速率相等,B.,单位时间内生成,nmolA,同时生成,3nmolB,C.,A,、,B,、,C,的浓度不再变化,D.,A,、,B,、,C,的分子数比为,1:3:2,AC,判断可逆反应达到平衡状态？,重要题型：,19,【例,2,】下列说法中可以充分说明反应,:P(,气,)+Q(,气,)R(,气,)+S(,气,),在恒温下已达平衡状态的是（）,反应容器内压强不随时间变化,B.,P,和,S,的生成速率相等,C.,反应容器内,P,、,Q,、,R,、,S,四者共存,D.,反应容器内总物质的量不随时间而 变化,B,20,【例,3,】下列说法可以证明反应,N,2,+3H,2,2NH,3,已达平衡状态的是,(),AC,A.1,个,NN,键断裂的同时,有,3,个,H,H,键形成,B.1,个,NN,键断裂的同时,有,3,个,H,H,键断裂,C.1,个,NN,键断裂的同时,有,6,个,N,H,键断裂,D.1,个,NN,键断裂的同时,有,6,个,N,H,键形成,21,【例,4,】在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时,表明反应,:,A(,固,)+3B(,气,)2C(,气,)+D(,气,),已达平衡状态的是,(),A.,混合气体的压强,B.,混合气体的密度,C.B,的物质的量浓度,D.,气体的总物质的量,BC,22,【例,5,】在一定温度下,下列叙述不是可逆反应,A(,气,)+3B(,气,)2C(,气,)+2D(,固,),达到平衡的标志的是,C,的生成 速率与,C,的分解速率相等,单位时间内生成,amolA,同时生成,3amolB,A,、,B,、,C,的浓度不再变化,A,、,B,、,C,的分压强不再变化,混合气体的总压强不再变化,23,混合气体的物质的量不再变化,单位时间内消耗,amolA,同时生成,3amolB,A,、,B,、,C,、,D,的分子数之比为,1:3:2:2,A.B.,C.D.,(,A,),24,