苏教版化学必修二共价键-PPT.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,大家好,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣,*,共价键,大家好,1,活泼的金属元素和活泼非金属元素化合,时形成离子键。,非金属元素之间的成键情况呢？,讨论,我是非金属，我很少失电子,我才不会失电子给你,大家好,解决方法,非金属元素的原子间可通过,共用电子对,的方法使双方,最外电子层,均达到稳定结构。,大家好,H,2,+Cl,2,=2HCl,的动画,演示,点燃,大家好,4,2,、成键微粒：原子,3,、相互作用：共用电子对,4,、成键元素：同种或不同种非金属元素,5,、种类：非极性键及极性键,共价键,1,、,定义：,原子,之间通过,共用电子对,所形成的相互作用，叫做共价键。,大家好,氢分子的形成：,氯化氢分子的形成：,Cl,：,H,Cl,H,H,H,H H,共用电子对不偏移，成键原子不显电性：,是非极性共价键,（,同种元素形成,）,共价键特点：,共用电子对偏向,氯原子,，,共价键特点：,H,H,（结构式）,H,Cl,（结构式）,氯原子带部分负电荷，氢原子带部分正电荷。,是,极性共价键,（,不同元素,之间形成的）,电子对,不,偏移,电子对偏向,Cl,大家好,极性键与非极性键的区别,非极性键,极 性 键,原子种类,原子吸引共用电子对能力,共用电子对有无偏移,成键原子的,电性,实例,巧记为：,同 非,大家好,5/16/2025,大家好,8,极性键与非极性键的区别,非极性键,极 性 键,原子种类,同种原子,不同种原子,原子吸引共用电子对能力,相同,不相同,共用电子对有无偏移,不偏向任何一个原子,偏向吸引电子能力强的原子一方,成键原子的,电性,不显电性,吸引电子能力强的显负电性,吸引电子能力弱的显正电性,实例,H,2,、,N,2,、,O,2,、,Cl,2,等,HCl,、,H,2,O,、,NH,3,、,CO,2,等,(1),非金属单质,(,稀有气体除外,);,如：,H,2,、,N,2,、,O,2,、,F,2,、金刚石、磷、硫等,6.,共价键的存在：,由非金属元素与非金属元素组成的,（,3,）含有原子团的离子化合物中：,如：,NaOH,、,NH,4,Cl,、,Na,2,O,2,（,2,）共价化合物,定义,:,只含有,共价键的化合物叫共价化合物,。,判断,大家好,共价化合物,(1),非金属氧化物；,如：,CO,2,、,SO,2,、,NO,2,(2),非金属氢化物；,如：,NH,3,、,PH,3,、,SiH,4,(3),酸；,如：,HCl,、,HNO,3,、,H,2,SO,4,(4),有机化合物,等；,如：,C,2,H,5,OH,、,CH,3,COOH,只含有,共价键的化合物叫共价化合物,。,(,5)部分含有金属元素的化合物,；,如,AlCl,3,BeCl,2,，,共价键的存在,大家好,含有共价键的化合物一定是共价化合物,全部由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物,在气态单质分子里一定有共价键,共价化合物中一定含有共价键,错，如,NH,4,Cl,等铵盐,错，如：,NaOH Na,2,SO,4,错，,He,、,Ne,等稀有气体,判断,：,大家好,11,二、共价键的表示方法：,1.,电子式,(1),共价化合物,的电子式：,共用电子对,写在成键两,原子中间,；,每个原子,最外层电子,都要,标出，,相同的原子不能合并,；,I,2,CH,4,NH,3,CO,2,I,I,C,H,H,H,H,N,H,H,H,C,O,O,1.每个原子一般均应达到稳定的结构,2,.,不加中括号,，不标正负电荷数,如果是形成共价键，共用的电子对数,=8-,最外层电子数,大家好,（,2,）结构式：用,一根短线,表示一个共用电子对，,其余电子一律省去,；,O,C,O,大家好,用电子式表示共价化合物,1.每个原子一般均应达到稳定的结构,2,.,不加中括号,，不标正负电荷数,3.,原子最外层电子数距,8,电子稳定结构差几个电子，就提供几个电子，并在此原子周围形成几对共用电子对（即几个共价键）,书写要求：,（,7,）共价键的表示方法,（电子式和结构式）,大家好,名称,分子式,电子式,结构式,球棍模型,氯化氢,氯气,水,氨气,甲烷,常见共价分子的几种表示形式,HCl,H-Cl,Cl,2,Cl-Cl,H,2,O,O,H,H,NH,3,N,H,H,H,H-C-H,H,H,CH,4,大家好,2025/5/16 周五,16,练习：,1.,写出下列物质的电子式和结构式,（,1,）溴化氢,（,2,）过氧化氢,H,Br,H,O,O,H,H Br,H O O H,HClO,（,3,）次氯酸,大家好,(2),含有共价键的离子化合物,的电子式：,对于复杂的离子，无论是阴离子还是阳离子，书写时用,括上，并在,右上角,注明,电性,及所,带电荷数,；,复杂阳离子：,NH,4,+,N,H,H,H,H,H,3,O,+,O,H,H,H,NH,4,Cl,N,H,H,H,H,Cl,复杂阴离子：,OH,-,O,H,-,O,2,-,O,（,O,2,）,2-,Na,2,O,2,O,2,-,O,Na,+,Na,+,大家好,(3),用电子式表示含共价键物质的形成过程：,HCl,：,H,2,：,H,2,O :,CO,2,:,NH,3,:,大家好,共价键 离子键,本质上都是一种,.,强烈的相互作用,不同点,共用电子对所形成的相互作用,静电作用,静电吸引,=,静电排斥,一般为非金属元素之间,活泼金属元素与活泼非金属元素,复习回顾：,类型,非极性键,极性键,同种元素之间形成,不种元素之间形成,大家好,离子化合物与共价化合物的比较,离子化合物,共价化合物,概念,粒子间的作用力,熔沸点,硬度,溶解性,导电性,熔化时破坏的作用力,实例,含离子键的化合物,只含共价键的化合物,离子键,分子内是共价键，分子间是分子间作用力,强碱、大多数盐、活泼金属的氧化物,酸、非金属氧化物、非金属的氢化物,较高,一般较低，个别很大,较大,一般较小，个别很大,一般易溶于水,部分溶于水,熔融或水溶液导电,熔融时不导电、水溶液部分导电,一般破坏离子键，可能破坏共价键,一般只破坏分子间作用力,大家好,反应物,化学反应的过程，本质上就是,旧化学键断裂和新化学键形成,的过程，所以化学反应中反应物一定有化学键被破坏,化学反应的过程：,分子原子观点,分解,重新组合,旧键断裂,新键生成,化学键的观点,注意：,化学反应中反应物的化学键并非全部被破坏,如：,(NH,4,),2,SO,4,+BaCl,2,=BaSO,4,+2NH,4,Cl,只破坏反应物中的离子键，共价键未被破坏,原子离子,生成物,大家好,21,碳的化合物种类和数目繁多的原因,（,1,）碳原子最外层有,4,个电子，既难得电子又难失电子，一个碳原子可以和其他原子形成,4,个共价键。,（,2,）碳原子之间可以通过一对、两对或三对共用电子对相结合，分别构成碳碳单键,C-C,，碳碳双键,C=C,，或碳碳三键,C,C,；,（,3,）碳原子之间可以通过共价键彼此结合形成,碳链,，也可以连接形成,碳环,。,H-C C-H,乙炔,大家好,22,A,、,KF B,、,H,2,O C,、,N,2,D,、,He,E,、,CO,2,F,、,CaCl,2,、,G,、,H,2,O,2,H,、,CCl,4,I,、,KOH,J,、,Na,2,O,2,1.,含离子键的物质是,.,2.,含非极性键的物质是,.,3.,含极性键的物质是,.,4.,属于离子化合物的是,.,5.,属于共价化合物的是,.,A,、,F,、,I,、,J,C,、,G,、,J,B,、,E,、,G,、,H,、,I,A,、,F,、,I,、,J,B,、,E,、,G,、,H,大家好,思,考,：,1,、将水由液态变成气态在一个大气压下需,100,，将,1,摩水由液态变成气态需,47.3KJ,。,2,、将水分子拆成氢原子、氧原子需,1000,以上；将,1,摩水拆成氢原子、氧原子需,436KJ,为什么以上两种变化所消耗的能量有这么大的差距？,大家好,四、分子间作用力和氢键,1.,分子间作用,力,定义：,把分子聚集在一起的作用力叫做,分子间作用力,（也叫,范德华力,）。,（,1,）,分子间作用力比化学键弱得多，是一种,微弱,的相互作用，它主要影响物质的熔、沸点等,物理性质,，而化学键主要影响物质的,化学性质,。,大家好,25,（,2,）,分子间作用力主要存在于由,分子,构成的物质中，如：,多数非金属单质、稀有气体、非金属氧化物、酸、氢化物、有机物等。,（,3,）,分子间作用力的范围很小（一般是,300,500pm,）,只有分子间的距离很小时才有。,大家好,26,（,4,）,一般来说，对于,组成和结构相似,的物质，,相对分子质量,越大,，分子间作用力,越大,，物质的熔、沸点,越高。,如卤素单质：,F,2,Cl,2,Br,2,I,2,F,2,Cl,2,Br,2,I,2,沸点,熔点,相对分子质量,0,-50,-100,-150,-200,-250,50,100,150,200,250,50,100,150,200,250,温度,/,卤素单质的熔、沸点与,相对分子质量的关系,大家好,应用：,对于四氟化碳、四氯化碳、四溴化碳、四碘化碳，其熔沸点如何变化？,0,-50,-100,-150,-200,-250,50,100,150,200,250,100,300,200,400,温度,/,相对分子质量,500,CF,4,CCl,4,CBr,4,CF,4,CCl,4,CBr,4,CI,4,沸点,熔点,四卤化碳的熔沸点与,相对原子质量的关系,大家好,归纳,:,分子间作用力与化学键的比较,作用微粒,作用力大小,意义,化学键,范德华力,原子间,分子之间,作用力大,作用力小,影响,化学,性质和,物理,性质,影响,物理,性质,（熔沸点等）,分子之间无化学键,大家好,讨论：,一些氢化物的沸点,为什么,HF,、,H,2,O,和,NH,3,的沸点会反常呢？,大家好,2.,氢键,1),形成条件,：,原子半径较小，非金属性很强的原子,X,，（,N,、,O,、,F,）与,H,原子形成强极性共价键，与另一个分子中的半径较小，非金属性很强的原子,Y,（,N,、,O,、,F,），在分子间,H,与,Y,产生较强的静电吸引，形成氢键,2),表示方法：,XHYH,（,X.Y,可相同或不同，一般为,N,、,O,、,F,）。,3),氢键能级：,比化学键弱很多但比分子间作用力稍强,大家好,4,）特征：,具有方向性。,大家好,32,结果,1,：,氢键的形成会使含有氢键的物质的熔、沸点大大升高。如：水的沸点高、氨易液化等。这是因为固体熔化或液体汽化时，必须破坏分子间作用力和氢键,结果,2,：,氢键的形成对物质的溶解性也有影响，如：,NH,3,极易溶于水。,氢键作用,：使物质有较高的熔沸点(H,2,O、HF、NH,3,)使物质易溶于水,大家好,33,从微粒之间的作用力角度解释下列实验事实：,（,1,）使水汽化只需要在常温常压下加热到,100,，而要使水分解成氢气和氧气，要加热至,1000,以上。,答：,水汽化吸收的热量用于克服分子间作用力的，而水分解要破坏共价键，共价键是化学键，比分子间作用力强得多,。,（,2,）碘化氢比溴化氢受热容易分解,答：,非金属氢化物受热分解共价键发生断裂，,H,I,键比,H,Br,键易断裂,。,（,3,）氮气在常温下很稳定，可以作为保护气，但是在高温下，它能和氢、氧及许多金属发生反应。,答：,氮分子中存在,NN,键，键很牢固，不易断裂，但高温时提供的能量足够使其断裂,。,（,4,）熔融的氯化钠可以导电，而液态水不能导电。,答：,氯化钠是离子化合物，水是共价化合物,。,大家好,34,练习,1,：,(96,上海,)2.,下列过程中,共价键被破坏的是,().,(A),碘升华,(B),溴蒸气被木炭吸附,(C),酒精溶于水,(D)HCl,气体溶于水,练习,2,：,(99,全国,7,),下列各分子中所有原子都满足最外层为,8,电子结构的是,A.BeCl,2,B.PCl,3,C.PCl,5,D.N,2,大家好,35,结束,大家好,36,