晶体结构与性质知识要点归纳-PPT.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,晶体结构与性质知识要点归纳,归纳四类晶体的结构和性质,晶体类型,原子晶体,分子晶体,金属晶体,离子晶体,构成粒子,相互作用,熔、沸点,硬度,延展性,导电性,典型实例,原子,分子,金属阳离子,和自由电子,阴阳离子,共价键,差,冰 干冰,碘等,金刚石,SiO,2,固态不导电,熔化状态和溶液导电,不良,硬而脆,一般较高,部分较低,硬度较小,高硬度,熔点较高、沸点高,一般较高,部分较低,高,离子键,金属键,范德华力,不良,不良,良好,差,良好,N,、,F,等,NaOH,、,NaCl,低,1,、定义：,2,、最小微粒：,3,、微粒之间的作用关系：,分子间作用力或分子间作用力和氢键,只含分子的晶体称为分子晶体。,分子,一、分子晶体,4,、融化和沸腾时破坏的作用：,分子间作用力或分子间作用力和氢键,5,、分子晶体的共性,硬度小、熔沸点低（一般,300,以下），易挥发，固态或熔融状态下都不导电，溶解性一般遵循“相似相溶”原理。,二、分子晶体判定方法：,1,、最小微粒,2,、物质类别,（,1,）、所有非金属氢化物,（,2,）、常见的除：金刚石、石墨、晶体硅、锗、硼等外部分非金属单质,（,3,）、常见的除,SiO2,外的部分非 金属 氧化物,（,4,）、几乎所有的酸,（,5,）、除有机盐外的绝大多数有机物晶体,3,、物质熔点,分子,一般,300,以下,三、决定分子晶体熔沸点高低及硬度大 小的因素,分子间作用力和氢键,分子间作用力越大，氢键作用力越强，物质的熔沸点越高，硬度越大。,四、分子晶体熔沸点高低判定：,1,、组成和结构相似的分子晶体，一般相对分 子质量越大，熔沸点越高。,2,、组成和结构不相似的分子晶体，分子极性越大，熔沸点越高,.,例如：,CO,N2,3,、同分异构体之间，一般支链越多，熔沸点越低。,4,、根据物质在相同条件下的状态判定,S,L,g,1,、定义：,原子间以共价键相结合而形成的空间网状结构的晶体。,2,、最小微粒：原子,3,、微粒之间的作用关系：,共价键,一、原子晶体,4,、融化和沸腾时破坏的作用：,共价键,5,、原子晶体的共性,硬度大，熔沸点高（一般,2000,以上），难溶，导电性差。,7,、原子晶体判定方法：,金刚石，晶体硅、锗，,SiO,2,晶体、,SiC,及,Si,3,N,4,等,(3),、物质熔点,原子,一般在,2000,以上,(1),、最小微粒,(2),、典型物质,原子晶体,8,、决定原子晶体熔沸点高低及硬度大小的因素,共价键的强弱,共价键越强，物质的熔沸点越高，硬度越大,1,、定义：,金属阳离子和自由电子之间的较强作用,2,、最小微粒：金属阳离子和自由电子,3,、微粒之间的作用关系：,金属键,一、金属晶体,知识要点小结,4,、融化和沸腾时破坏的作用：,金属键,5,、金属晶体的共性,容易导电、导热、有延展性、有金属光泽等。,7,、金属晶体判定方法：,（,3,）、金属晶体的共性,金属阳离子和自由电子,（,1,）、最小微粒,（,2,）、物质类别,金属晶体,8,、决定金属晶体熔沸点高低及硬度大小的因素,金属键的强弱,金属键越强，熔沸点越高，硬度越大。,固态金属单质及其合金,1,、定义：,2,、最小微粒：,3,、微粒之间的作用关系：,离子键,阴阳离子,一、离子晶体,知识要点小结,4,、融化和沸腾时破坏的作用：,离子键,5,、离子晶体的共性,离子晶体具有熔沸点较高，硬度较大，难挥发难压缩的特点。离子晶体在固态时不导电，而在熔融状态和水溶液中都能导电,。,二、离子晶体的判定,最小微粒：,阴阳离子,典型物质：,3,、活泼金属氧化物、过氧化物、碳化物（,CaC,2,）及氮化物（,Mg,3,N,2,）,一般,300 1000,之间,熔点：,导电性：,固态时不导电，而在熔融状态和水溶液中都能导电。,1,、强碱,2,、绝大多数盐（常见的除,AlCl,3,、,HgCl,2,外）,离子晶体,三、决定分子晶体熔沸点高低及硬度大 小的因素,离子键强弱,离子键越强，熔沸点越高！,离子半径越小，离子所带电荷越多，离子键越强。,四、影响离子晶体配位数的因素有：,1,、正负离子的半径比,2,、正负离子的电荷比,3,、离子键的纯粹程度,例题评讲,1,在下列四种有关性质的叙述中，可能属于金属晶体的是,(,),A,由分子间作用力结合而成，熔点低,B,固体或熔融后易导电，熔点在,1 000,左右,C,由共价键结合成网状结构，熔点高,D,固体不导电，但溶于水或熔融后能导电,B,2钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。钛酸钡晶体的晶胞结构示意图如图所示，它的化学式是(,A,BaTi8O12,B,BaTi4O6,C,BaTi2O4,D,BaTiO3,D,3,下面的排序不正确的是,(,),A晶体熔点的高低：,B硬度由大到小：金刚石碳化硅晶体硅,C熔点由高到低：NaMgAl,D晶格能由大到小：NaFNaClNaBrNaI,C,4,下列关于离子晶体性质的叙述中不正确的是,(,),A,离子晶体具有较高的熔沸点,B,离子晶体具有较大的硬度,C,离子晶体在熔融状态时都能导电,D,离子晶体中阴、阳离子个数比为,11,D,5,能说明某晶体属于离子晶体的是,(,),A,一定溶于水,B,固态不导电，水溶液能导电,C,有较高的熔点,D,固态不导电，熔融时能导电,D,6,下列叙述肯定正确的是,(,),A,在离子晶体中不可能存在非极性键,B,在共价化合物的分子晶体中不可能存在离子键,C,在极性分子中不可能存在非极性键,D,在原子晶体中不可能存在极性共价键,B,7,下列数据是对应物质的熔点，据此做出的下列判断中错误的是,(,),Na,2,O,NaCl,AlF,3,AlCl,3,920,801,1 291,190,BCl,3,Al,2,O,3,CO,2,SiO,2,107,2 073,57,1 723,A.,铝的化合物的晶体中有的是离子晶体,B,表中只有,BCl,3,和干冰是分子晶体,C同族元素的氧化物可形成不同类晶体,D不同族元素的氧化物可形成相同类晶体,B,8,下列各项所述的数字不是,6,的是,A,在,NaCl,晶体中，与一个,Na,最近的且距离相等的,Cl,的个数,B,在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数,C,在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数,D,在石墨晶体的片层结构中，最小的环上的碳原子个数,C,9,四种晶体的晶胞，其离子排列方式如图所示，其中化学式不属,AB,型的是,B,10科学家最近发现一种由钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，如图所示：图中顶点和面心的原子都是钛原子，棱的中心和体心的原子都是碳原子，该分子的化学式是(),A,Ti,13,C,14,B,Ti,14,C,13,C,Ti,4,C,5,D,TiC,B,11,(2008,四川,),下说法中正确的,A,离子晶体中每个离子的周围均吸引着,6,个带相反电荷的离子,B,金属导电的原因是在外加电场的作用下金属产生自由电子，电子定向运动,C,分子晶体的熔沸点低，常温下均呈液态或气态,D,原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合,D,12,下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是,(,),A,SO2,、,SiO2,B,CO2,、,H2O,C,NaCl,、,HCl,D,CCl4,、,KCl,B,2、下列式子中，真实表示物质分子组成的是（）A、H2SO4 B、NH4Cl C、SiO2 D、C4、下列各组物质中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（）A、CaCl2和Na2O2 B、碘、氖 C、CO2和H2O D、CCl4和KCl,下表列出了有关晶体的说明，有错误的是（）,选项,A,B,C,D,晶体名称,碘化钾,干冰,氖,二氧化硅,组成晶体微粒名称,阴、阳离子,分子,原子,原子,晶体内存在的结合力,离子键,范德华力,共价键,共价键,6,、下列各项所述的数字不是,6,的是,(),A,在,NaCl,晶体中，与一个,Na+,最近的且距离相等的,Cl-,的个数,B,在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数,C,在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数,D,在石墨晶体的片层结构中，最小的环上的碳原子个数,7,、下列说法正确的是,(NA,为阿伏加德罗常数,)(),A,124 g P4,含有,P,P,键的个数为,4NA,B,12 g,石墨中含有,C,C,键的个数为,1,5NA,C,12 g,金刚石中含有,C,C,键的个数为,NA,D,60gSi02,中含,Si,O,键的个数为,2NA,8.,共价键、离子键和范德华力都是微粒之间的不同作用力，下列含有两种结合力的是 （）,Na2O2 SiO2 ,石墨,金刚石,NaCl ,白磷,A,B,C,D,