(幻灯片)初三化学总复习课件(上册).ppt

,单击此处编辑母版标题样式,*,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,中考化学总复习,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,初中化学课件园 研发中心 网址,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,上册各单元复习,1,第一单元 走进化学世界,课题,1,化学使世界变得更加绚丽多彩,一、什么是化学,化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的一门科学。,元素组成物质，分子、原子构成物质,物理变化 物理性质,化学变化 化学性质,变化,性质,体现,描述,2,物理变化 物理性质,化学变化 化学性质,变化,性质,体现,描述,1.,区分,“,变化,”,和,“,性质,”,描述,“,性质,”,时一般有,“,有、能、可以、会,”,等字眼，是结果的描述。,2.,区分,“,物理变化,”,和,“,化学变化,”,宏观：有无新物质生成,微观：分子的种类是否发生改变,3,课题,2,化学是一门以实验为基础的科学,一、化学的学习特点,（,1,）关注物质的性质（反应物、生成物）,如颜色、状态气味、硬度、密度等以及能否燃烧、燃烧产物的状态等,（,2,）关注物质的变化,如物质受热时是否熔化，燃烧时有没有,“,一光二热三生成,”,（,3,）关注物质的变化的过程及其现象,对物质在变化前、变化中和变化后的现象进行观察和描述，并进行比较分析和记录,4,二、对蜡烛及其燃烧的探究,三、对人体吸入的空气和呼出的气体的探究,观察蜡烛的颜色、状态、形状、硬度等；点燃时，观察蜡烛燃烧时发生了 哪些变化,检验生成的产物,探究烛焰分层及温度分布,点燃蜡烛刚熄灭时的白烟，探究是,CO,2,、还是,H,2,O,、或者冷凝的石蜡？,采用排水法收集气体,比较二氧化碳含量的不同,检验气体中氧气含量的不同,检验气体中水蒸汽含量,5,课题,3,走进化学实验室,一、实验室规则,1.,“,三不,”,原则：不用手接触、不闻、不尝,2.,“,最少量,”,原则,：液体,12mL,，固体盖满试管底部即可,3.,药品处理：放入指定容器中,6,二、实验装置及操作,1.,实验室制取气体装置的选择,（,1,）发生装置：反应物的状态和条件,（,2,）收集装置：生成物的性质,密度和空气相比（向上或向下排空气法）不易溶于水，不与水反应（排水法）,固液常温型,固固加热型,7,2.,实验操作,酒精灯加热时的注意事项,（,1,）酒精的体积,（,2,）火焰加热部位,固体药品的取用,（,1,）块状：镊子,（,2,）粉末：纸槽,（,3,）一定质量：天平,液体药品的取用,（,1,）少量：胶头滴管,（,2,）一定体积：量筒,俯视,仰视,8,2.,实验操作,（,1,）加热高锰酸钾制取氧气,（,2,）盐酸和大理石制取二氧化碳,也可用于,MnO,2,催化,H,2,O,2,溶液制取,O,2,，,Zn,和稀硫酸反应制取,H,2,9,（,4,）粗盐提纯,溶解,(,搅拌，加速溶解）,（,3,）水的净化：静置沉淀、吸附沉淀、过滤；活性炭吸附；蒸馏,过滤,(,一贴二低三靠,）,蒸发,(,出现大量固体时停止加热）,计算产率,10,第二单元 我们周围的空气,一、空气是由什么组成的,1.,实验测定,（,1,）燃烧物质的选择：产物为固体或液体,（,2,）对装置的要求：气密性好,2.,结论：空气是由多种气体 组成的，,N,2,占,78%,，,O,2,占,21%,，稀有气体,0.94%,，,CO,2,0.03%,，其他,0.03%,（体积比）,11,二、空气是一种宝贵的资源（用途）,1.O,2,：支持燃烧，供给呼吸,2.N,2,：制造硝酸和氮肥的重要原料；又由于化学性质不活泼，常用作保护气；利用液氮的低温作手术的冷冻麻醉剂，或超导材料的制冷剂。,3.,稀有气体：化学性质极不 活泼，所以也可以做保护气，焊接金属、充填灯泡；通电发光作电光源。,12,淡蓝,无,无,气体,不易,大,比较活泼,13,物质,反应现象,化学方程式,注意事项,木,炭,发出白光,生成的气体使澄清石灰水变浑浊,放出热量,_,夹木炭的坩埚钳应由上而下,缓慢伸入,瓶中,硫,燃烧发出,明亮的,蓝紫色,火焰,生成有刺激性气味的气体,放出热量,_,硫的用量不能过多，集气,瓶底要放少量水或氢氧化钠溶液,氧气与几种常见物质的反应比较表,磷,发出白光,产生,大量白烟,放出热量,_,产生的白烟是五氧化二磷固体,铁丝,剧烈燃烧,火星,四射,生成黑色固体,放出热量,_,把铁丝绕成螺旋状，裹一根火柴，引燃铁丝,集气,瓶底部先放一些细沙或水,14,三、氧气实验室制取,3.,制取：,2H,2,O,2,=2H,2,O+O,2,2KMnO,4,=K,2,MnO,4,+MnO,2,+O,2,MnO,2,2KClO,3,=2KCl+3 O,2,MnO,2,固液不加热型装置,工业制氧气,利用液态氮、液态氧的,_,不同，用分离液态空气的方法制取氧气。,【,注意,】,氧气的工业制法是物理变化，氧气的实验室制法则是化学变化。,沸点,15,实验顺序（高锰酸钾制氧气）,（,1,）连接装置,（,2,）检,查,装置气密性,（,3,）,装,药品、,(,塞棉花,),（,4,）固,定,试管，,点,燃酒精灯先预热,（,5,）,收,集气体,（,6,）将导管撤,离,水面,（,7,）,熄,灭酒精灯,固体加热型装置,16,大气污染（与第七单元联系起来）,1.,常见说法：温室效应、臭氧层空洞、酸雨、沙尘暴等,2.,主要污染物：粉尘、气体（,SO,2,、,NO,2,、,NO,、,CO,等）,3.,来源：化石燃料的燃烧、工厂排放的废气、（汽车尾气）,4.,防治：使用清洁能源、积极植树造林,17,第三单元 自然界的水,一、水的组成,1.,实验测定,（,1,）,H,2,在,O,2,中燃烧,（,2,）电解,H,2,O 2H,2,O=2H,2,+O,2,通电,正极,负极,体积比,1,2,气 体,O,2,H,2,质量比,8,1,2.,结论：水是由氢、氧两种元素组成的,18,二、,H,2,的性质及制取,1.,物理性质：密度最小的气体，难溶于水,2.,化学性质,：,（,1,）可燃性:（验纯）,（,2,）还原性:,CuO,+,H,2,=Cu,+,H,2,O,现象：固体由黑变红，试管口有水珠出现,H,2,早出晚归，酒精灯迟到早退,3.,制取：Zn+H,2,SO,4,=ZnSO,4,+H,2,19,二、水资源污染,1.,（,1,）常见说法：水华、赤潮,（,2,）主要污染源：工业上的“三废”、生活污水的任意排放、农业上化肥农药的不合理使用,（,3,）防治：工业、生活、农业,2.,硬水与软水,如何区分硬水软水？,20,第四、五单元 物质构成及质量守恒定律,构成物质的微粒,?,分子,原子,离子,保持物质化学性质的最小粒子。,化学变化中的最小粒子。,带电的原子或原子团。,一、几种构成物质微观粒子,阴离子,阳离子,(+),(-),21,分子在不停的运动。,分子之间有间隔。,分子的体积和质量很小。,分子的特点,对于分子的特点分别举例说明之。,22,将烧杯中的酚酞溶液分别倒入,A,、,B,两个小烧杯中，另取一个小烧杯,C,加入约,5 mL,浓氨水。用一个大烧杯罩住,A,、,C,两个小烧杯，烧杯,B,置于大烧杯外（如图所示）。观察几分钟，有什么现象发生？这一现象说明了什么？,23,从原子的概念如何理解化学反应的本质？,化学变化的过程就是参加反应的反应物的分子分裂成原子，这些原子再重新结合成生成物分子的过程，原子在反应前后不变,原子的结构,原子核（,+,）,核外电子（,-,）,质子（,+,）,中子（不带电）,是否所有的原子都含有中子？,一般氢原子无中子,24,原子,中的 等量关系：,核电荷数,=,质子数,=,核外电子数,=,原子序数,离子中量的关系；,核电荷数,=,质子数,=,原子序数,核外电子数,忽略电子的质量可得关系式：,相对原子质量,=,质子数,+,中子数,质子数核外电子数,质子数核外电子数,阳离子,阴离子,离子,25,1.X,的原子得到,2,个电子变成离子，则该离子的符号为（）。,A.X B.X,2-,C.X,-2,D.X,2+,B,2.,已知,R,3+,核外有,m,个电子，该元素原子的质子数为（）。,A.m+3 B.m,3 C.3,m D.m,A,3,、说出下列符号中“,2”,的意义。,（,1,）,2H,（,2,）,Fe,2+,(3)2NH,4,+,（,4,）,2H,2,O,26,原 子,分子,离子,氧气水等,元素,单质,化合物,二、物质与其构成粒子之间的关系：,金刚石汞等,氯化钠等,27,构成物质的基本粒子：原子、分子、离子,构成物质的基本粒子,原子：金属单质、固态非金属单质、稀有气体。,如：,Fe,、,Cu,、,C,、,P,、,He,、,Ne,等。,分子：某些,气态非金属单质；,都由非金属元素组成的化合物。,如：,O,2,、,H,2,、,N,2,、,Cl,2,、,H,2,O,、,CO,2,等,离子：,含有金属元素的化合物。,如：,NaCl,、,KClO,3,、,KMnO,4,等。,28,物质,混合物 如：空气,纯净物,单质,化合物,金属单质 如：,Fe,、,Al,等,非金属单质 如,O,2,、,S,、,P,等,稀有气体 如：,He,、,Ne,、,Ar,等,酸,碱,盐,氧化物,金属氧化物,Fe,3,O,4,非金属氧化物,CO,2,物质种数,元素种数,三、物质的分类：,区别,区别,由同种元素组成的纯净物。,由不同种元素组成的纯净物。,氧化物：两种元素组成的化合物中，其中一种元素必是氧元素。,HCl,、,H,2,SO,4,、,HNO,3,等,NaOH,、,Ca(OH),2,等,NaCl,、,Na,2,CO,3,、,CuSO,4,SO,2,、,Na,2,O,、,Fe,2,O,3,29,表示一种元素,表示一种物质,表示该元素的一个原子,在元素符号前加数字，表示该元素的 几个原子,1,、元素符号的意义,?,宏观,微观,四、几个常用化学用语的意义：,（金属、固态非金属（除,I,2,）和稀有气体）,（什么情况？）,以“,Fe”,为例说明其具体意义？,30,化学式的意义？,表示一种物质,表示组成该物质的元素,表示构成该物质的一个粒子,表示该物质粒子的构成,在化学式前加数字，表示该物质的几个粒子,宏观,微观,31,以,CO,2,为例说明化学式的意义：,表示,CO,2,这种物质；,表示二氧化碳有碳、氧两种元素组成；,表示一个二氧化碳分子；,表示一个,CO,2,分子有一个碳原子和两个氧原子构成；,2CO,2,表示两个二氧化碳分子。,宏观,微观,32,五、化学式和化合价,1.,背诵常见元素化合价口诀：在化合物中金属元素通常为正价，非金属元素通常为负价,2.,常见原子团的化合价：,SO,4,2-,CO,3,2-,NO,3,-,NH,4,+,OH,-,PO,4,3-,3.,单质中元素的化合价为：,4.,化合物中元素化合价的代数和为：,“,0”,“,0”,33,表示粒子个数,表示元素的正负化合价,一个离子所带的正负电荷值,一个分子中所含原子的个数,+,（,-,）,d,a,c,+,（,-,）,b,R,34,练习：判断下列物质或原子团中加点元素的化合价,Mn MnO,2,KMnO,4,K,2,Cr,2,O,7,NH,4,NO,3,0,SO,4,2-,.,.,+6,+4,+7,+6,-3,+5,35,下列物质的化学式是按一定的规律排列的,NaCl,、,Cl,2,、,_,、,_,、,KClO,3,、,HClO,4,则在空处应填下列物质中的,A.MgCl,2,B.KClO,2,C.,HClO,3,D.Ca(ClO),2,D,B,36,六,.,质量守恒定律和化学方程式,参加反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的的各物质的质量总和。这个规律就叫,质量守恒定律。,1,、质量守恒定律？,.,.,注意：（,1,）概念中的“参加”和“生成”；,（,2,）质量守恒定律只能应用于化学变化，而不能用于物理变化。,（,3,）,做验证实验时，如有气体生成或气体参加反应则应在密封体系。,37,化学方程式,1.,概念：,用化学式来表示化学反应的式子。,2.,书写化学方程式的原则：,最小公倍数法,a.,以客观事实为基础；,b.,满足质量守恒定律。,3.,注意：化学方程式的条件中“”、“点燃”和“高温”意义是不一样的，一定不能混用。,4.,要会读化学方程式。,38,化学方程式的意义：,（,1,）表示出反应物、生成物和反应条件分别是什么。,（,2,）,表示反应物和生成物各物质 之间的质量比,（,3,）表示反应物和生成物之间的原子或分子个数比。,宏观,微观,以,2H,2,+O,2,=2H,2,O,为例说明其意义？,点燃,39,化学反应中，反应前后原子的,种类,没有改变，,数目,没有增减，原子的,质量,也没有改变。,自然界为什么会存在质量守恒定律？,某物质在氧气中燃烧后生成了,H,2,O,和,CO,2,则该物质的组成中一定含有（）元素，可能含有（）。,根据化学方程式,2X+2CO=N,2,+2CO,2,，推测,X,的化学式为 （）,A,、,N,2,O,4,B,、,N,2,C,、,NO,2,D,、,NO,D,C,、,H,O,40,第六单元 碳和碳的氧化物,碳和碳的化合物,单质,化合物,金刚石、石墨、,C,60,无定形炭：,焦炭、炭黑、木炭、活性炭,CO,CO,2,性质,用途,性质,制法,用途,氧化物,H,2,CO,3,CaCO,3,41,颜色、状态,硬度,导电性,熔点,用 途,金刚石,石 墨,无色、透明的正八面体固体,深灰色、有金属光泽，不透明的细鳞状固体,很大；不导电；很高,很小，有滑腻感；导电；很高,裁玻璃、制钻头、钻石,用作润滑剂、电极、制铅笔芯,一、金刚石、石墨,为什么它们的物理性质相差很大？,碳原子的排列方式不同。,42,（,1,）碳充分燃烧时：,C+O,2,=CO,2,点燃,（,2,）碳不充分燃烧：,2C+O,2,=2CO,点燃,1.,碳跟氧气的反应,单质碳的化学性质：,碳单质的物理性质差异很大，但其化学性质基本相同。在常温下化学性质稳定,（为什么？）,，在加热或高温时活动性大大增强。,（可燃性）,43,2.,碳跟某些氧化物的反应,（,2,）碳跟氧化铁的反应：,2Fe,2,O,3,+3C =4Fe+3CO,2,高温,（,1,）碳与氧化铜的反应：,2CuO+C =2Cu+CO,2,高温,现象：黑色粉末变成红色，生成的气体使澄清石灰水变浑浊。,注意：在酒精灯上加网罩的目的是使火焰集中并提高温度。,(,氧化剂是,_,，还原剂是,_),C,CuO,（还原性）,44,1.,下列说法中，正确的是（）,A.,一种元素只能形成一种单质,B.,一种元素可能形成几种单质,C.,同种元素组成的不同单质性质相同,D.,由碳元素形成的单质都是黑色的,B,2.,物质的结构决定着物质的,；物质的性质决定物质的,。金刚石与石墨的物理性质有很大差异是由于,。,用途,性质,它们的碳原子的排列方式不同,45,3.1996,年诺贝尔化学奖授予发现,C,60,由重大贡献的三位科学家，现在,C,70,也已制得。以下对,C,60,和,C,70,这两种物质的叙述,错误,的是（）,A.,它们是两种新型化合物,B.,它们是由碳元素形成的两种单质,C.,它们的性质完全相同,D.,它们的相对分子质量之差为,120,4.,电冰箱里常用活性炭清除异味，这是因为活性炭具有（）,A.,可燃性,B.,还原性,C.,吸附性,D.,稳定性,A,、,C,C,46,小,无,无,干冰,无,无,大,CO,2,与,CO,的性质比较,47,H,2,CO,3,Cu,CO,2,48,点燃处理或用气球收集,49,用化学方程式表示除去下列物质中少量杂质的过程（括号内为杂质）。,（,1,）,CO,（,CO,2,）（,2,）,CO,2,（,CO,）,练习,使混合气体通过,足量,NaOH,溶液,，可除去,CO,2,。,NaOH,溶液与,CO,不反应。,CO,2,+2NaOH=Na,2,CO,3,+H,2,O,（,1,）,将混合气体通过盛有,足量灼热氧化铜,的玻璃管，经充分反应后,CO,变成,CO,2,而导出。,CO,2,与氧化铜不反应。,CO+CuO =Cu+CO,2,（,2,）,50,讨论：区别,CO,2,和,CO,两种气体，你能采取多少种方法？,参考答案：（,1,）利用密度不同可以；,（,2,）二氧化碳能使,澄清的石灰水,变浑浊；,（,3,）二氧化碳能使,紫色石蕊试液,变红色；,（,4,）二氧化碳可以灭火，一氧化碳却可以燃烧；,（,5,）一氧化碳可使深红色的,血液,变成鲜红色。,（,6,）通入,灼热的氧化铜,51,（,1,）实验室制法：,注意：不用,H,2,SO,4,，因为,H,2,SO,4,与大理石反应生成微溶于水的,CaSO,4,覆盖在大理石的表面，阻止了反应的继续进行；,不用,Na,2,CO,3,粉末，是因为反应速率太快，不便于控制；,不用浓盐酸，浓盐酸易挥发出,HCl,使,CO,2,不纯。,CaCO,3,+2HCl=CaCl,2,+CO,2,+H,2,O,CaCO,3,=,CaO+CO,2,高温,（,2,）工业制法：,2.CO,2,的制法：,煅烧石灰石,石灰石或大理石、稀盐酸,52,实验室制取气体的一般思路和方法是什么？,（,1,）实验室制取原理,在什么条件下，用什么药品，通过什么反应来制取这种气体；,（,2,）根据反应物的状态和反应条件确定反应装置,发生装置和收集装置；,（,3,）验证制得的气体就是所要制得的气体。,53,练习：写出有二氧化碳生成的化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应各一个。,点燃,参考答案（答案不止一个）：,C+O,2,=CO,2,H,2,CO,3,=CO,2,+H,2,O,C+2CuO=Cu+CO,2,CaCO,3,+2HCl=CaCl,2,+CO,2,+H,2,O,54,第七单元：燃料及其利用,1.,燃烧与灭火,燃烧的条件：,（,1,）可燃物；,（,2,）氧气（或空气）；,（,3,）达到燃烧所需的最低温度（也叫着火点）,灭火原理：,（,1,）清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离（釜底抽薪）；,（,2,）隔绝氧气（或空气）；,（,3,）将,温度降低到可燃物的着火点以下,。,55,1.,下图中表示可燃物易燃烧的点是,【】,A.a B.b C.c,D,.,d,A,56,2.1992,年海湾战争期间，科威特大批油井被炸起火，下列措施不能考虑用于油井灭火的是,【】,A.,设法使着火的油井与空气隔绝,B.,设法阻止石油的喷射,C.,设法降低石油的着火点,D.,设法降低油井井口的温度,C,57,3.,下列情况采用的灭火方法不恰当,【】A.,酒精灯不慎打翻起火，用湿抹布扑盖,B.,电器因短路起火，立即用水或泡沫灭火器扑灭；,C.,炒菜时油锅，立即盖上锅盖；,D.,图书档案起火，用液态二氧化碳灭火器扑灭。,B,58,2.,燃料的燃烧和对环境的影响,化石燃料,煤,石油,天然气（主要成分：,CH,4,）,煤燃烧会排放出二氧化硫（,SO,2,）、二氧化氮（,NO,2,）和一氧化碳（,CO,）等污染物。其中的,SO,2,、,NO,2,等溶于雨水，会形成,酸雨,。酸雨会对环境造成较大的破坏。,煤的燃烧污染：,59,如太阳能、风能、潮汐能、地热、核能、氢能、酒精等，以减少化石燃料的燃烧利用。,CH,4,+2O,2,=CO,2,+2H,2,O,C,2,H,5,OH,+3O,2,=2CO,2,+3H,2,O,C+CO,2,=2CO,放热,吸热,点燃,点燃,高温,通常开发新能源有：,化学反应中能量的变化通常表现为热量的变化：,60,实验室制取氧气：,2 H,2,O,2,2 H,2,O+O,2,2KMnO,4,K,2,MnO,4,+MnO,2,+O,2,2 KClO,3,MnO,2,2 KCl+3 O,2,实验室制取二氧化碳：,CaCO,3,+2 HCl,=CaCl,2,+CO,2,+H,2,O,工业上制取二氧化碳：,CaCO,3,高温,CaO+CO,2,MnO,2,实验室制取氢气：,Zn+H,2,SO,4,=ZnSO,4,+H,2,上册重要化学方程式：,61,C +O,2,点燃,CO,2,（,O,2,充足,),2 C+O,2,点燃,2 CO,（,O,2,不足,),C+2 CuO,高温,2 Cu+CO,2,3 C+2 Fe,2,O,3,高温,4 Fe+3 CO,2,可燃性,还原性,碳的化学性质,CO,的化学性质,可燃性,还原性,2 CO+O,2,点燃,2 CO,2,CO+CuO,加热,Cu+CO,2,3 CO+Fe,2,O,3,高温,2 Fe+3 CO,2,氢气化学性质,可燃性,还原性,2 H,2,+O,2,点燃,2 H,2,O,H,2,+CuO,Cu+H,2,O,炼铁原理,62,其它：,4 P +5 O,2,点燃,2 P,2,O,5,S +O,2,点燃,SO,2,3 Fe +2 O,2,点燃,Fe,3,O,4,2 Mg+O,2,点燃,2 MgO,CH,4,+2 O,2,点燃,CO,2,+2 H,2,O,C,2,H,5,OH,+3 O,2,点燃,2 CO,2,+3 H,2,O,2 H,2,O,通电,2 H,2,+O,2,CO,2,的化学性质：,CO,2,+H,2,O=H,2,CO,3,H,2,CO,3,=CO,2,+H,2,O,CO,2,+Ca(OH),2,=CaCO,3,+H,2,O,63,