资源描述
高三化学考试
本试卷满分 100 分，考试用时 75 分钟。
注意事项：
1
2
．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需
改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将写在答题卡上。写在本
试卷上无效。
3
4
．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
．可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 S32 Zn65 Se79 Pb207
一、选择题：本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项是符合题目要求的。
1
．文化兴国运兴，文化强民族强。没有高度的文化自信，没有文化的繁荣兴盛，就没有中华民族伟大复
兴。下列文化内容中蕴含的化学知识描述错误的是（
）
选项
文化类别
饮食文化
文化内容
化学知识
A
米粉：米粉富含淀粉，淀粉属于高分子
B
劳动文化
隧道盾构机：盾构机的刀片通常是由钨钢制成的。
这种材料具有高硬度、高耐磨等性能
C
D
服饰文化
民俗文化
汉服：丝质汉服的主要材质为丝绸，可用灼烧丝线
的方法检验真伪
古建筑的修复：古建筑的红色涂料的主要成分为
FeO
2
．下列化学用语错误的是（
）
A．基态 Cu+ 的价电子轨道表示式：
B．
的名称：3，5，5-三甲基已烷
C． MgCl2 的形成过程：
D．
CO2-
的空间结构模型为
3
3
．化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是（
）
A．推广使用可降解塑料聚乳酸，能减少白色污染
B．三星堆青铜大立人以合金为材料，其深埋于地下生锈是因为发生了析氢腐蚀
C．液晶既有液体的流动性、形变性和黏度，又有类似晶体的各向异性
D．汽车防冻液的主要成分为乙二醇，其沸点高的原因是易形成分子间氢键
4
．在一定条件下，可实现如下转化，下列说法错误的是（
）
A．Y 的化学名称为 2-羟基丙酸
B．X→Y 的反应为还原反应
C．Y、Z 分子中均含有手性碳原子
D．Y→Z 的反应方程式为
5
．工业上用乙烯（ CH = CH ）与 O 在银催化作用下制备
（g）和 CH3CHO 的历程如图
2
2
2
所示，下列说法错误的是（
）
A．由乙烯生成乙醛的总反应的 DS < 0
B．环氧乙烷和乙醛互为同分异构体
C．中间体生成吸附态
（ads）的活化能为
8kJ×mol-1
2
D．相同条件下，生成乙醛的速率比生成环氧乙烧的速率快
6
．下列与 NH3 有关的实验装置中，其原理正确且能达到实验目的的是（
）
A
B
C
D
制取 NH3
收集 NH3
制备 NaHCO3
吸收尾气
7
．雌黄（ AS S ）和雄黄（ AS S ）都是自然界中常见的砷化物，中国自古有“信口雌黄”“雄黄入药”
2
3
4
4
之说。砷化物早期曾用作绘画颜料，因有抗病毒疗效也用来入药。砷元素有+2 价、+3 价两种常见价态。
一定条件下，雌黄和雄黄的转化关系如图所示。设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是
（
）
A．标准状况下，11.2L H2O含有的电子数大于5NA
B．298K 下，1L pH =1的硫酸溶液中
0.1NA
C． 2mol SO 与1mol O 充分反应后得到的气体分子数为 2N
+
H
数为
2
2
A
D．等物质的量的雌黄和雄黄中所含的极性键数目之比为 3：4
+
2+
+
4
+
-
2-
3
2-
4
-
3
8
．某溶液可能含有等浓度的下列某些离子： Na 、 Mg 、 NH 、 H 、 Cl 、SO 、SO 、 NO 。
取该溶液分别进行如下实验：
Ⅰ
．加入盐酸酸化的 BaCl2 溶液产生白色沉淀 a，过滤后，往滤液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀 b；
Ⅱ
Ⅲ
．插入铝条，铝条逐渐溶解，有无色气体生成，无色气体遇空气变为红棕色；
．加入 NaOH 溶液产生白色沉淀，加热后无明显变化。
下列说法错误的是（
A．白色沉淀 a 为 BaSO4 ，白色沉淀 b 含有 AgCl
B．结合Ⅰ、Ⅱ可知溶液中肯定含有SO2-
）
+
-
、
H
、
NO3
4
C．不能确定原溶液中有无 Cl-
D，加入 NaOH 溶液发生的反应为
Mg2+ +4OH- +2H+ = Mg(OH) ¯ +2H O
2
2
9
．短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X，Y 同周期且它们的常见单质均为无色气体，
Z、W 同周期，且其形成的二元化合物中离子键的百分数是同周期元素形成的二元化合物最大的。下列说
法正确的是（
）
A．离子半径： r (W)> r (Y)> r (Z)
B．第一电离能： Y > X > Z
C．X 的简单气态氢化物的稳定性比 Y 的强
D．Y 和 Z 组成的化合物都只含离子键
2-
4
-
）气溶胶是雾霾的成分之一。科学家发现，处于纳米液滴中的SO2-
通过
1
0．硫酸盐（含SO
、
HSO4
3
“
水分子桥”，可以将电子快速转移给周围的气相 NO2 分子，雾霾中硫酸盐生成的主要过程示意图如图所
示。下列说法正确的是（
）
3
2
S
34S
33S
36S
原子的中子数均相同
A．
、
、
、
2-
> SO32-
B．键角：SO4
-
4
-
2
2
C． HSO 和 NO 的中心原子轨道杂化类型均为sp
D．液态水中的作用力由强到弱的顺序是氢键 > H - O > 范德华力
1．某研究团队开发的碱性锌铁液流电池储能技术具有成本低、安全性高、开路电压高和环境友好等特
1
点，在分布式储能领域具有很好的应用前景。碱性锌铁液流电池放电时的工作原理示意图如图。
已知：聚苯并咪唑（PBI）膜允许 OH- 通过。
下列说法错误的是（
）
A．配离子 ëFe(CN) û 中提供孤电子对的是 C
é
ù3-
6
ù2-
B．放电时，N 极电势低于 M 极，Zn 电极的电极反应式为 Zn 2e 4OH- ëZn(OH) û
-
-
+
= é
4
C．充电过程中，当 0.2mol OH- 通过 PBI 膜时，Zn 电极质量减少 6.5g
D．Fe、Zn 均位于第四周期，且最外层电子数相等
1
2．四碘合汞酸银（ Ag HgI ）是一种热致变色材料，存在两种晶体结构，分别为 α - Ag HgI 、
2
4
2
4
β - Ag HgI ，β - Ag HgI 升温至 50.7℃转变为 α - Ag HgI ， α 、β 两者结构相似， Ag+ 和 Hg2+ 随
2
4
2
4
2
4
机占据由 I- 构成的四面体空隙。
已知： α - Ag HgI 晶体可以导电，而且导电粒子几乎全是 Ag 。
+
2
4
下列说法错误的是（
）
A．[HgI ] 配离子的空间结构为正四面体形
2
-
4
Cl - Hg - Hg - Cl
B．氯化亚汞分子（ Hg Cl ）为直线形分子，其结构式为
2
2
æ
è
1 1 1 ö æ 3 3 5 ö
C．m 原子的分数坐标为(0, 0, 0)，则β - Ag HgI 中
Hg2+
ç , , ÷ ç , , ÷
或
的分数坐标为
2
4
4
4 8
ø
è
4 4 8
ø
D． α - Ag HgI 晶体可以导电，其可能的原因是晶体结构中有供阳离子迁移的空隙
2
4
氧及其化合物具有广泛用途。 O 是常用的氧化剂， C H 的燃烧热为
1
299.6kJ×mol-1 ，氧炔焰产生
2
2
2
-
-
3
的高温可用于焊接金属。 O 可用于水处理，pH 约为 8 时， O 可与 CN 反应生成 HCO 、 N 和 O 。
3
3
2
2
C2H158OH
可用于研究酯化反应的机理。CaO 可用于烟气（含
N
、
O
、
CO2 、SO
等）脱硫。
H2O
2
是
2
2
2
一种绿色氧化剂，电解 NH HSO 饱和溶液产生的过二硫酸铵[(NH ) S O ]经水解可制得 H O 据此完
4
4
4
2
2
8
2
2
成下面小题。
3．下列说法正确的是（
1
）
A． O3 是由极性键构成的极性分子
B．
与
C2H158OH C2H156OH
互为同素异形体
C．SO 和 CO 的中心原子杂化轨道类型均为
sp2
2
2
D．CaO 晶体中 Ca2+ 与 O2- 的相互作用具有饱和性和方向性
4．下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是（
A． N 分子中含共价三键， N 的沸点比 O 的低
1
）
2
2
2
B． H O 分子之间形成氢键，可与水以任意比例互溶
2
2
C． O2 具有氧化性，可作燃料电池的氧化剂
D． O 在水中的溶解度比 O 大，可用于饮用水杀菌消毒
3
2
二、非选择题：本题共 4 小题，共 58 分。
1
5．（14 分）硫代硫酸钠晶体（ Na S O ×5H O ）具有较强的还原性和配位能力，可用作造纸业的脱氯
2
2
3
2
剂、定量分析中的还原剂。实验室可用如图所示装置制备。
Ⅰ
Ⅱ
．称取硫化钠 22.4g，再称取 16.15g 碳酸钠一起加入三颈烧瓶中，加水溶解。
．往烧瓶中滴加 70%浓硫酸，打开开关 K1 ，可观察到锥形瓶中有大量的浅黄色的硫逐渐析出，继续通
入二氧化硫，反应进行 30~40min 时溶液的 pH 接近 7，关闭 K ，打开 K ，同时停止通如二氧化硫。
1
2
Ⅲ
．过滤，将所得硫代硫酸钠溶液转移到蒸发皿中加热，浓缩到刚有晶体析出时停止加热，冷却析出晶
体，抽滤得到 Na S O ×5H O 晶体。
2
2
3
2
已知：硫代硫酸钠易溶于水，难溶于乙醇，在酸性条件下极不稳定，易分解。
请回答下列问题：
（
（
1）实验中使用的硫酸是 70%的浓硫酸而不是 98.3%的浓硫酸，其原因是______。
2）写出实验过程中产生浅黄色的硫单质的离子方程式：____________。
pH < 7
，产率会降
（
3）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO 不能过量。若SO 过量使溶液
2
2
低，理论上 Na S和SO 的最佳物质的量之比应为______。
2
2
（
4）溴化银（AgBr）可用硫代硫酸钠（ Na S O ）溶解。写出 Na S O 溶液溶解 AgBr 生成
2
2
3
2
2
3
Na [Ag(S O ) ]的离子方程式：__________。在配合物离子[Ag(S O ) ]3- 中，______（填标号）不可能
3
2
3
2
2
3
2
作配位原子。
a．
S O2-
中的中心 S 原子
b．
S O2-
中的端基 S 原子
2
3
2
3
（
①
5）测定产品的含量。
溶液配制：称取 1.2000g 硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在______中溶解，完全溶解冷
却至室温后，全部转移至 100mL 的______中，加蒸馏水至溶液的凹液面最低处与刻度线相切。
②
滴定：取
0
.00950mol×L
-1
的
K Cr O 标准溶液 20.00ml，硫酸酸化后加入过量 KI，发生反应：
7
2
2
Cr2O72- + 6I- +14H+ = 3I2 + 2Cr3+ + 7H2O
。然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定，发生反应：
I + 2S O2- = S4O62- + 2I-
。加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，当______，即为滴定终点。平行滴定
2
2
3
3
1
次，样品溶液的平均用量为 24.80mL，则样品纯度为______%。
6．（14 分）一种回收锌电解阳极泥（主要成分为 MnO 、 PbSO 和 ZnO，还有少量锰铅复合氧化物
2
4
Pb Mn O 和 Ag）中铅和银的工艺流程如图。
2
8
16
回答下列问题：
（
（
1）基态铅原子最高能级上电子云轮廓图为______形。
2） Pb Mn O 中 Mn 有+2 价、+4 价，Pb 为+2 价，将其写成氧化物的形式为____________。
2
8
16
（
（
3）“还原”工序中主要发生反应的化学方程式为____________。
4）向“滤渣”中加入过量的(NH ) CO 溶液可实现转化脱硫。
4
3
2
结合离子方程式说明(NH ) CO 溶液显碱性的原因：____________。
①
4
3
2
通过计算说明可用(NH ) CO 溶液将“滤渣”中的 PbSO 转化为 PbCO 的原因：____________。[已
②
4
3
4
3
2
(PbSO = 2.5´10-8 K (PbCO )= 7.5´10-14
sp sp
)
知：25℃时
K
，
]
4
3
（
5）热电材料可实现热能和电能的直接相互转换，我国科学家以 1%铬掺杂的硒化铅（ Pb0.99 Cr0.01 Se ）
作为研究对象，改写了室温热电优值记录。PbSe 具有 NaCl 型的晶体结构，其晶体结构如图所示，晶胞中
Pb2+
的配位数为______，若晶胞密度为
rg×cm-3 ，则两个 Pb2+ 之间的最短距离为______（列出计算式，
设 NA 为阿伏加德罗常数的值）nm。
1
7．（15 分）乙醇是一种清洁的替代能源，催化加氢制备乙醇技术是当前的研究热点。
1）某研究所成功研制出了单原子 Bi 修饰的 Cu 催化剂（BiCu-SAA），该催化剂能够在电催化还原 CO2
（
的过程中生成 C2+ （多碳化合物）。
已知：几种化学键的键能如下表所示。
H - H
C = O
C - C
化学键
C - H
C - O
H - O
键能/（
kJ×mol-1 ）
414
351
465
436
803
332
①
反应 2CO (g) + 6H (g) ƒ CH CH OH(g) + 3H O(g)的活化能 E (正) ______（填“大于”或“小
2
2
3
2
2
a
于”） Ea (逆)。该反应在______（填“高温”“低温”或“任意温度”）条件下能自发进行。
恒容绝热容器中发生反应 2CO (g) + 6H (g) ƒ CH CH OH(g) + 3H O(g)，下列说法正确的是
②
2
2
3
2
2
_
_____。
A．加入合适的催化剂可以提高 CO2 的平衡转化率
B．反应达到平衡后容器内温度保持不变
C．反应达到平衡时 n(CO ) : n(H ) =1:3一定成立
2
2
D．容器内气体密度不变时说明达到了平衡状态
投入一定量的 CO 和 H 发生反应， CO 的平衡转化率随温度和压强的变化如图。图中控制其他条件，
③
2
2
2
只调节反应温度，反应速率最快的是______（填“T ”“T ”或“T ”），理由是____________。
1
2
3
（
2）乙酸甲酯催化加氢可制备乙醇，沙及的反应如下：
反应Ⅰ： CH COOCH (g)+2H (g) ƒ CH CH OH(g)+CH OH(g)
3
3
2
3
2
3
反应Ⅱ： 2CH COOCH (g)+2H (g) ƒ CH COOCH CH (g)+2CH OH(g)
3
3
2
3
2
3
3
在温度为TK 时，将10mol H 和1mol CH COOCH 的混合气体通入体积为VL 的恒容密闭容器中，反应
2
3
3
经 tmin 后达到平衡，测得平衡时 CH COOCH 的转化率为 80%， C H OH的选择性（
3
3
2
5
转化为C H OH消耗的乙酸甲酯
2
总共消耗的乙酸甲酯
5
´100%
为 60%。
）
①
0~tmin 内， v(H2 )= ______（用含 V、t 的式子表示） mol×L-1 ×min-1
。
②
（
该温度下，反应Ⅰ的平衡常数 K = ______。
3）乙醇燃料电池（电极材料 a 和 b 均为性电极）广泛应用于微型电源、能源汽车、家用电源、国防等
领域，工作原理如图所示，写出负极的电极反应式：____________。当转移 0.6mol 电子时，正极需要通入
的空气的体积约为______L（标准状况下）。
1
8．（15 分）有机物 G 是合成某种药物的重要中间体，其合成路线如图：
回答下列问题：
（
1）A 的名称是______。
（
（
（
2）C 的含氧官能团的名称为______。
3）F 的结构简式为______。E→F 实际上是经过两步反应，其反应类型分别是______、______。
4）C→D 为重排反应，C 和 D 的沸点较高的是______（填“C”或“D”），解释其原因：
_
___________。检验 C 中含有 D 的试剂为______。
5）有机物 E 有多种同分异构体，符合下列条件的 E 的同分异构体有______种（不考虑立体异构），其中
核磁共振氢谱的峰面积比为 1：1：2：2：2：4 的是______（填结构简式）。
（
①
②
③
能发生银镜反应，且分子中无甲基
仅含有一种官能团
除苯环外，不含其他环状结构
高三化学考试参考答案
1
．D【解析】本题主要考查化学与生活的相关知识，侧重考查学生对基础知识的认知能力。
古建筑的红色涂料的主要成分为 Fe O ．D 项错误。
2
3
2
．B【解析】本题主要考查化学用语的基础知识，侧重考查学生对基础知识的认知能力。
按照如图所示选主链并编号：
．B【解析】本题主要考查化学与生产、生活的相关知识，侧重考查学生对基础知识的认知能力。
青铜深埋于地下生锈是因为发生了吸氧腐蚀，B 项错误。
．D【解析】本题主要考查有机物的性质，侧重考查学生对基础知识的理解能力。
，名称为 2，2，4-三甲基已烷，B 项错误。
3
4
该反应为缩聚反应，反应方程式为
,D 项错误。
5
．C【解析】本题主要考查简单反应历程的分析，侧重考查学生对基础知识的理解能力。
由图可知，中间体生成吸附态
（ads）的活化能为
(
-93kJ×mol-1 )-(-176kJ×mol-1 )= +83kJ×mol-1 ，C 项错误。
6
．B【解析】本题主要考查化学实验设计，侧重考查学生对实验的应用和分析能力。
NH Cl在试管底加热时发生分解，生成 NH 和 HCl，在试管口遇冷又化合为 NH Cl固体，附着在试管内
4
3
4
壁或导管内，不能用于制取 NH3 ，A 项不符合题意；
氨气极易溶于水，向饱和食盐水中通氨气时应注意防止倒吸，不能将导气管伸入饱和食盐水中，二氧化碳
在水中的溶解度不大，应将导气管伸入饱和食盐水中，故应将两种气体的进气管换一下，C 项不符合题
意；
将 NH 通入稀 H SO 溶液中，会发生倒吸，煤油起不到防止倒吸的作用，D 项不符合题意。
3
2
4
7
．C【解析】本题主要考查阿伏加德罗常数的知识，侧重考查学生分析和解决问题的能力。
该反应为可逆反应，不能完全转化，C 项错误。
8
．D【解析】本题主要考查离子反应与共存问题，侧重考查学生分析和解决问题的能力。
Ⅰ
．加入盐酸酸化的 BaCl2 溶液产生白色沉淀 a，则该白色沉淀为硫酸钡，原溶液中可能含有SO2-
，也可
4
能含有SO32- ，SO2- 被硝酸氧化生成SO2-
导致产生白色沉淀 a，加入硝酸银溶液，产生的白色沉淀 b 含有
3
4
AgCl（生成 AgCl 的 Cl- 不确定是否来源于原溶液）；
Ⅱ．插入铝条，铝条逐渐溶解，有无色气体生成，无色气体遇空气变为红棕色，说明铝与稀硝酸反应生成
+
-
3
2-
3
了 NO，由此可知，原溶液中含有 H 、 NO ，继而排除含有SO 的可能，综上可知溶液中肯定含有
2-
SO4
H
+
NO-
3
、
、
；
Ⅲ
．加入 NaOH 溶液产生白色沉淀，可知存在 Mg2+ ，加热后无明显变化，则不存在
NH+
，又因各离子浓
4
度相同，结合电荷守恒可知溶液中一定存在SO2- 、 Mg2+ ，不存在SO2-
、
H
+
、
NO-
，可能同时存在
4
3
3
Na+ 、 Cl- ，也可能同时不存在 Na+ 、 Cl- 。因各离子浓度相同，故加如 NaOH 溶液发生的反应
Mg2+ + 3OH- + H+ = Mg(OH) ¯ +H O
，
D 项错误。
2
2
9
．A【解析】本题主要考查元素周期律的相关知识，侧重考查学生分析和解决问题的能力。
短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X，Y 同周期且它们的常见单质均为无色气体，则
X、Y 分别为 N、O；Z、W 同周期，且其形成的二元化合物中离子键的百分数是同周期元素形成的二元化
合物最大的，电负性最大的与电负性最小的形成的化合物的电负性差值最大，离子键的百分数最大，故 Z
为 Na，W 为 Cl。第一电离能 N > O > Na ，即 I (X)> I (Y)> I (Z)，B 项错误；
1
1
1
非金属性 N < O ，则简单气态氢化物的稳定性 X < Y ，C 项错误；
Na、O 组成的化合物有氧化钠和过氧化钠，氧化钠只含有离子键，过氧化钠含有离子键和共价键，D 项错
误。
1
0．B【解析】本题主要考查物质结构与性质，侧重考查学生对物质结构的理解能力。
3
2
S
34S
33S
36S
原子的质子数均相同，中子数分别为 16、18、17、20，A 项错误；
、
、
、
HSO-4 中中心原子为sp3 杂化，C 项错误；
液态水中的作用力由强到弱的顺序是 O - H >氢键>范德华力，D 项错误。
1
1．C【解析】本题主要考查电池的相关知识，侧重考查学生分析和解决问题的能力。
充电过程中，Zn 电极是阴极，电极反应式为[Zn(OH) ]2 2e- Zn 4OH ，该过程生成的 OH 一半
-
+
=
+
-
-
4
进入左侧池，当 0.2mol OH- 通过 PBI 膜时，生成的 Zn 的物质的量为 0.1mol．故 Zn 电极质量增加 6.5g，
C 项错误。
1
2．C【解析】本题主要考查物质结构与性质，侧重考查学生对物质结构的理解能力。
-
-
由题干信息可知，低温下 Ag HgI 以 型结构存在晶胞结构， 以面心立方结构密堆积， 个数为
β
I
I
2
4
1
1
1
8
´ + 6´ = 4
Ag+
1
Hg2+
Hg2+
，
则
为 2 个，
为 1 个，即
位于最右后下方的 晶胞的体心上，或者上面
8
8
2
æ 3 3 1 ö æ 1 1 5 ö
一个晶胞的左后下方的 晶胞的体心上，故
Hg2+
的分数坐标分别为
，C 项错误。
ç , , ÷ ç , , ÷
、
8
è 4 4 8 ø è 4 4 8 ø
1
3．A【解析】本题主要考查物质结构与性质，侧重考查学生对物质结构的理解能力。
同种元素形成的不同种单质，互称同素异形体，
C2H518OH 与 C2H 16
是化合物，B 项错误；
5
SO 形成 2 个s 键，中心 S 原子孤电子对数为 1， CO 形成 2 个s 键，中心 C 原子孤电子对数为 0，所
2
2
以SO 和 CO 的中心原子杂化轨道类型分别为
sp2
、sp，C 项错误；
2
2
CaO 晶体中 Ca2+ 与 O2- 的相互作用为离子键，离子键没有方向性和饱和性，D 项错误。
4．C【解析】本题主要考查物质的性质与原理，侧重考查学生分析和解决问题的能力。
N 相对分子质量大于 O ，即 N 范德华力大于 O ，所以 N 的沸点比 O 的高，A 项错误；
1
2
2
2
2
2
2
H O 可与水以任意比例互溶，是因为 H O 与水分子间形成氢键，B 项错误；
2
2
2
2
O3 可用于饮用水杀菌消毒是因为其具有氧化性，与溶解性无关，D 项错误。
5．（1）98.3%的浓硫酸中氢离子浓度较小，反应速率较慢（2 分）
1
（
（
（
（
②
2）
3）1：2（1 分）
S2- + 3SO2 = 3S ¯ +2SO32-
2 （2 分）
4）
5）①烧杯（1 分）；容量瓶（1 分）
）最后半滴 Na S O 样品溶液加入后，溶液蓝色褪去，且半分钟内不变色（2 分）：95（2 分）
AgBr + 2S2O32- = [Ag(S O ) ]3- + Br-
（2 分）；a（1 分）
2
3
2
2
2
3
【
（
解析】本题主要考查实验设计与探究，考查学生对实验的应用和分析能力。
3）反应的化学方程式为 Na CO + 2Na S+ 4SO = 3Na S O + CO ，所以理论上 Na S和SO 的最
2
3
2
2
2
2
3
2
2
2
佳物质的量之比应为 1：2。
（
4） Na S O 溶液溶解 AgBr 生成 Na [Ag(S O ) ]的离子方程式为
2
2
3
3
2
3
2
= [
Ag(S O )
2
]3-
+
Br- ；S2O32- 中的中心 S 原子无孤电子对，不作配位原子，端基 S 原
+
2-
3
AgBr 2S O
2
2
3
子含有孤电子对，可作配位原子。
（
5）②淀粉遇碘显蓝色，用 Na S O 样品溶液滴定含有淀粉的碘溶液，当碘恰好完全反应时，溶液蓝色
2
2
3
褪去，滴定终点为最后半滴 Na S O 样品溶液加入后，溶液蓝色褪去，且半分钟内不变色；利用题给离子
2
2
3
方程式可得关系式
Cr2O72- ~ 3I ~ 6S O2-
，则样品的纯度为
2
2
3
1
00
0
.00950mol×L-1 ´0.02L´6´
´248g×mol-1
2
4.8
´1
00% 95% 。
=
1
.2000g
1
6．（1）哑铃（1 分）
（
2） 2PbO×2MnO×6MnO （或 PbO×MnO×3MnO ，2 分）
2
2
（
（
3） C H O +12H SO +12MnO =12MnSO + 6CO +18H O（2 分）
12
6
6
2
4
2
4
2
2
2-
+ H2O ƒ HCO3
-
+ OH- 、 NH4 + H O ƒ NH ×H O + H+ CO2-
的水解程度
+
4）①溶液中存在
CO3
，
2
3
2
3
+
大于 NH 的水解程度，溶液显碱性（3 分）
4
②
当加入碳酸铵溶液时，发生反应
CO2- (aq)+ PbSO (s)= PbCO (s)+SO2- (aq)，该反应的平衡常数
3
4
3
4
2-
2-
Ksp
(PbSO4 )
2.5´10-8
K (PbCO ) 7.5´10-14
c(SO4
c(CO3
)
)
K
=
=
=
>105
，
几乎可以完全转化（2 分）
sp
3
2
4´207 + 4´79
（
【
5）6（2 分）；
´
´107
（2 分）
3
2
rNA
解析】本题主要考查以锌电解阳极泥为原料回收铅和银的工艺流程，考查学生对元素化合物的理解能力
和综合运用能力。
（
2）书写氧化物时，先判断+2 价的 Mn 与+4 价的 Mn 的个数比，根据化合价代数和为 0，计算可得化合
物中 Mn4+ 与 Mn2+ 的个数比为 3：1，由此可得书写成氧化物的形式可为
2PbO×2MnO×6MnO
2
或
PbO×MnO×3MnO2 （注：可不区分氧化物的前后位置）
（
5）根据图示可知，晶胞中 Pb2+ 的配位数为 6，若晶胞密度为
rg×cm-3
，晶胞边长为 acm，铅原子数为
4
´
(207 + 79)
1
1
2
1
m
V
NA
8
´ + 6´ = 4
12´ +1= 4 r =
，
=
g×cm-3 ，则两个 Pb2+
之间的最
，
Se 原子数为
8
4
a
3
2
2
4´207 + 4´79
短距离为
a =
´
´107 nm
。
3
2
2
rNA
1
7．（1）①小于（1 分）；低温（1 分）
②
③
B（2 分）
T （1 分）；由于该反应放热，温度越高反应物平衡转化率越低，所以T > T > T ，温度越高反应速率
1
1
2
3
越快，反应速率最快的是T1 （2 分）
2）①1
.28
V ×t
（2 分）
（
②
3
00
V
0.025V（或 0.03V 或 0.0253V 或
均可给分，2 分）
1
1881
3） C H OH 3H O 12e 2CO2
+12H+ （2 分）；16.8（或 16，2 分）
+
-
-
=
（
【
（
2
5
2
解析】本题主要考查化学反应原理，考查学生对化学反应原理的理解能力和综合运用知识的能力。
H = 4´803+ 6´436 - (332 + 351+ 465´7 + 5´414) = -180kJ×mol-1 ，
1）①该反应的反应热
D
E (正) - E (逆) = -180kJ×mol-1 E (正) < E (逆)
，
。
a
a
a
a
②
加入合适的催化剂只改变反应速率，平衡不移动，不能提高 CO2 的平衡转化率，A 项错误；
反应达到平衡时 n(CO ) : n(H ) =1:3与起始投如量和转化率有关，不一定成立，C 项错误；
2
2
恒容时气体总质量不变，则容器内气体密度一直不变，不能说明达到了平衡状态，D 项错误。
③
该合成反应正向放热，其他条件不变时升高温度，平衡逆向移动， CO2 的平衡转化率降低，即温度越
低， CO 的平衡转化率越高，所以T > T > T ，温度越高反应速率越快，控制其他条件，只调节反应温
2
1
2
3
度，反应速率最快的是T1 。
（
2）根据反应列出三段式：
CH COOCH (g) + 2H (g) = CH CH OH(g) + CH OH(g)
3
3
2
3
2
3
起始量/mol
变化量/mol
平衡量/mol
1
10
0
0.8´0.6
0.96
8.72
0.48
0.48
0.48
0.2
2
CH COOCH (g) + 2H (g) = CH COOCH CH (g) + 2CH OH(g)
3
3
2
3
2
3
3
起始量/mol
变化量/mol
平衡量/mol
1
10
0
0.32
0.32
0.32
根据反应关系式可知，氢气的消耗量为 0.32mol + 0.96mol =1.28mol ，反应速率
.48 0.48+ 0.32
0
´
1
V ×t
.28
V
V
(
) =
mol×L-1
×min-1 。反应Ⅰ的平衡常数
=
»
v H
K
0.025V
。
2
0.2 8.72)2
´
(
V
V
（
3）乙醇燃料电池中乙醇在负极反应，失电子，生成二氧化碳和水，电极反应式为
C H OH + 3H O -12e- = 2CO2 +12H+ 。乙醇燃料电池中氧气在正极反应，得电子，电极反应式为
2
5
2
O2 + 4e- + 4H+ = 2H2O ，当转移 0.6mol 电子时，正极消耗氧气 0.15mol，需要的空气在标准状况下的体
积为
0
.15mol´22.4L×mol-1 ¸ 20%
（或 21%）
=16.8L
（20%为空气中氧气的含量，若按照 21%计算亦
可，或 16L）。
8，（1）3-溴丙烯（或 3-溴-1-丙烯，2 分）
1
（
2）醚键、醛基（2 分）
（
（
3
）
（2 分）；加成反应（1 分）；消去反应（1 分）
4）D（1 分）；D 能形成分子间氢键（1 分）； FeCl3 溶液（1 分）
（
【
5）10（2 分）；
（2 分）
解析】本题主要考查有机化学基础，考查学生对有机物推断、理解的能力和综合运用知识的能力。
（
3）E→F 经过两步反应，第一步是
和
发生加成反应生成
，
第二步是
发生消去反
应生成
，其反应类型分别是加成反应、消去反应。
4）C 中无酚羟基，D 中含有酚羟基，可利用酚的特殊性检验，检验试剂有 FeCl3 溶液。
5）根据题设条件可知，分子中含有醛基；分子中含有三种元素 C、H、O，两个氧原子，说明含有两个
（
（
基。其可能的结构有
（邻间对 3 种）、
（邻间
对 3 种）、
（另一个醛基的位置有 3 种）、
，共 10 种
展开阅读全文
浙ICP备2021020529号-1 | 浙B2-20240490 
