高一化学必修一-气体摩尔体积省名师优质课获奖课件市赛课一等奖课件.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,本幻灯片资料仅供参考，不能作为科学依据，如有不当之处，请参考专业资料。谢谢,气体摩尔体积,第1页,1、复习：,2、1mol任何物质质量，我们能够经过摩尔质量求出，那么1mol物质体积，我们怎样求算？,V=m/,物质量,(n),微粒数,(N),N,A,物质质量(m),M,第2页,下面就请同学们完成P,13,科学探究,第3页,H,2,O,2,第4页,1mol以下气体在,0,0,C、1.0110,5,Pa,下体积,名称,状态,密 度(g/L),质量(g),体积(L),H,2,气体,0.0899,2.016,O,2,气体,1.429,32.000,22.42,22.39,第5页,1mol固体和液体物质在,20,0,C、1.0110,5,Pa,下体积,物质,状态,密度(g/ml),质量,体积(ml),Fe,固体,7.86,55.85,Al,固体,2.7,27.00,H,2,O,液体,0.998,18.02,H,2,SO,4,液体,1.83,98.00,7.10,10,18.06,53.55,第6页,固体物质,1mol,铁,7.2cm,3,1mol,铝,10cm,3,1mol,铅,18.3cm,3,第7页,液体物质,100,50,53.6cm,3,100,50,1mol,水,18.0cm,3,1mol,硫酸,第8页,由,体积,数据结合物质,状态,分析上述两表，得出什么,结论,？,思索与交流,第9页,1、在相同状态下,1mol不一样固态或,液态物质，体积,。,2、在相同状态下，1mol气体体积,基本,。,不一样,相同,结论：,第10页,影响物质体积的因素,讨论,第11页,1.粒子数目,第12页,2.粒子大小,第13页,3.粒子之间的距离,第14页,粒子数目,粒子大小,粒子间距,决定物质体积大小主要原因,第15页,为何在 相同条件下，1mol固体、,液体所占有体积各不相同，而1mol气,体所占有体积却近似相等？,阅读书本并思索,第16页,组成固态结构微粒间距离很小,组成液态结构微粒间距离也小,第17页,气体分子间距离很大,第18页,2,3,4,5,6,7,8,9,10,气体分子平均距离是分子直径10倍左右,第19页,粒子数目,粒子大小,粒子间距,固、液体 气体,决定物质体积大小主要原因,温度,压强,第20页,1.概念：单位物质量气体所占体积叫做气体摩尔体积。,3.公式:,V,m,=V/n,2.单位:,L/mol,(Lmol,-1,)和,m,3,/mol,。,二、气体摩尔体积,V,m,第21页,=,V,V,m,n,=,N,N,A,M,m,=,第22页,1.概念：单位物质量气体所占体积叫做气体摩尔体积。,3.公式:,V,m,=V/n,2.单位:,L/mol,(Lmol,-1,)和,m,3,/mol,。,二、气体摩尔体积,V,m,4.影响原因:,温度和压强,第23页,标准情况,下，1mol,任何气体体积都,约,是,22.4L,。,5.标况下气体摩尔体积：,即标况下气体摩尔体积是22.4 L/mol,了解关键点,:,条件,：标准情况(STP),0、1.0110,5,Pa,对象,：任何,气体,物质量,：,1mol,结论,体积,约,为22.4L,第24页,（练习）,判断以下说法是否正确？,A.标准情况下,1 mol任何物质体积都为22.4L.,B.1 mol气体体积约为22.4L.,C.1 mol N,2,和1 molO,2,体积相同.,D.在标准情况下,1 molO,2,和N,2,混合气(任意比)体积约为22.4L.,第25页,注意：,摩尔,任何气体,，能够是单一,纯净,气体，也能够是,混合,气体。,第26页,1),在标况下,0.5mol HCl气体占有体积是多少？,2),在标况下,33.6LH,2,物质量是多少？,练习,V=nV,m,=0.522.4=11.2(L),n=,V,V,m,=,33.6 L,22.4 L mol,1,=1.5 mol,第27页,例题：,标准情况下，112 mL 某气体质量为 0.14 g,则其摩尔质量为,，相对分子质量为,。,n=,V,V,m,解：,=,0.112 L,22.4 L mol,1,=0.005 mol,n =m/M,M=,0.14 g,0.005 mol,=28 g/mol,“见量化摩”,第28页,讨论,在一定温度和压强下,一定是标准情况吗？,1mol不一样气体在一定温度和压强下体积是,否相同？,在同温同压下，相同分子数气体，其体积（）；,相同,第29页,在相同温度和压强下，相同体积任何气体都含有相同数目标分子。,这是,阿伏加德罗定律,(称“四同定律”或“三同定一同”),第30页,则：,气体摩尔体积22.4L/mol是阿伏加德罗定律特例。,温度,压强,气体量,气体体积,阿伏加德,罗定律,同温,同压,同分子数,同体积,气体摩尔体积22.4L/mol,0,1atm,1mol,22.4L,第31页,在同温同压下，体积相同气体，其分子数（）；,在同温同压下，气体体积大小与分子数目成（）比。,相同,正,第32页,克拉珀龙方程：,(理想气体气态方程),P V=n R T,*,第33页,阿伏加德罗定律推论,依据：PV=nRT 或 PV=,“二同”推导出“一百分比”,1.同温同压下，气体体积之比等于物质量之比,T、P相同:,第34页,同温同压下，任何气体密度比等于摩尔质量之比。,T、P相同:,阿伏加德罗定律推论,依据：PV=nRT 或 PV=,=D,第35页,T、P、V相同：,3.同温同压下，同体积任何气体质量比等于式量之比,阿伏加德罗定律推论,依据：PV=nRT 或 PV=,第36页,同温同体积下，气体压强之比等于物质量之比,T、V相同：,阿伏加德罗定律推论,依据：PV=nRT 或 PV=,第37页,同温同压下，相同质量任何气体体积与其式量成反比,T、P、m相同：,阿伏加德罗定律推论,依据：PV=nRT 或 PV=,(请自行推导！),第38页,=D,第39页,练：同温同压下，将1体积CO,2,和2体积CO进行比较，则CO,2,与CO：（1）分子数之比为,；,（2）原子数之比为,；,（3）质量之比为,_,；,（4）物质量之比为,；,（5）密度之比为,_；,（6）摩尔质量之比为,;,1:2,3:4,11:14,1:2,11:7,11:7,第40页,=,V,V,m,n,m,M,=,=,N,N,A,相关“物质量”计算关系,第41页,小 结,1、物质体积决定原因,液体、固体体积由决定于粒子数目和粒子大小,粒子数目、粒子大小、粒子之间距离。,气体体积由决定于粒子数目和粒子之间距离，粒子之间距离与温度和压强相关。,第42页,2、气体摩尔体积,惯用单位有,L/mol,(Lmol,-1,)和,m,3,/mol,。,V,V,m,=,n,公式：,符号：,V,m,概念：单位物质量气体所占体积。,第43页,体积约占.,结论,3、标准情况下气体摩尔体积,(V,m,22.4L/mol)了解关键点,条件：标准情况（S.T.P）,对象：任何气体,物质量：1mol,第44页,在相同温度和压强下，相同体积任何气体都含有相同数目标分子。,这是,阿伏加德罗定律,(称“四同定律”或“三同定一同”),第45页,谢谢大家,第46页,