电解池第一课时省名师优质课赛课获奖课件市赛课百校联赛优质课一等奖课件.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,本资料仅供参考，不能作为科学依据。谢谢。本资料仅供参考，不能作为科学依据。本资料仅供参考，不能作为科学依据。谢谢。本资料仅供参考，不能作为科学依据。,电能转化为化学能,第1课时,1/24,2NaCl(s)=2Na(s)+Cl,2,(g)H=+822.3kJmol,-1,电能,化学能,2/24,电解熔融氯化钠,铁电极,熔融NaCl,石墨电极,电解熔融氯化钠装置示意图,3/24,Na,+,Na,+,Na,+,Na,+,Cl,Cl,Cl,Cl,+,K断开,电解池工作原理微观动画 示意图,石墨电极,铁电极,4/24,电解:,使,电流,经过,电解质溶液,而在,阴阳两极,引发,氧化还原反应,过程。,电解池:,借助,氧化还原反应,，把,电能,转化为,化学能,装置.,组成条件:,(1)外加直流电源,(2)与电源相连两个电极：,接电源正极为阳极，发生,氧化反应,接电源负极为阴极，发生,还原反应,(3)电解质溶液或熔化电解质,5/24,针对练习1：,分析下列图，属于电解池有,6/24,试验：,电解熔融氯化钠,现象：,石墨,极,：有气泡，有刺激性气味，并能使 湿润KI-淀 粉试纸变蓝（Cl,2,),铁极,：有金属钠析出,铁电极,石墨电极,氯,气,钠,熔融NaCl,通电前：,分析熔融电解质中离子情况,阳离子,：Na,+,阴离子,：Cl,-,做无规则运动,通电后：,（必须直流电）,确定电极名称：,阳极,（接电源正极）,阴极,（接电源负极）,与电极材料无关,7/24,K闭合,Cl,Na,+,Na,+,Na,+,e,-,e,-,e,-,e,-,e,-,Cl,Cl,Cl,Na,+,Cl,Na,+,e,-,e,-,e,-,Cl,2,+,熔融NaCl,石墨电极,铁电极,电解池工作原理微观动画 示意图,I,e,-,8/24,试验分析：,通电前：,分析熔融电解质中离子情况,阳离子,：Na,+,阴离子,：Cl,-,做无规则运动,通电后：,（必须直流电）,（1）确定电极名称：,阳极,（接电源正极）,阴极,（接电源负极）,与电极材料无关,9/24,电解熔融氯化钠,铁电极,Na,+,Cl,-,石墨电极,电解熔融氯化钠装置示意图,10/24,阳离子移向,阴极,放电，阴离子移向,阳极,放电,阳,极,：2Cl,-,Cl,2,+,2e,-,氧化反应,阴极,：2Na,+,+2e,-,2Na,还原反应,总式：,2,NaCl 2Na+Cl,2,通电,11/24,K闭合,Cl,Na,+,Na,+,Na,+,e,-,e,-,e,-,e,-,e,-,Cl,Cl,Cl,Na,+,Cl,Na,+,e,-,e,-,e,-,Cl,2,+,熔融NaCl,石墨电极,铁电极,电解池工作原理微观动画 示意图,I,e,-,12/24,电子流向:,电子从外加电源负极流出，流到电解池阴极，再从阳极流回电源正极。,（注：电子只在外电路定向移动，不能从溶液中移动）,离子定向移动方向:,阳离子,向,阴极,移动,阴离子,向,阳极,移动.,13/24,阴极,阳极,还原反应,氧化反应,石,墨,电,极,【合作探究】怎样判断电解池阴、阳极？,铁,电,极,-,+,阳离子,阴离子,14/24,与电源正极相连,阴极,与电源负极相连,发生氧化反应,阳离子移向,阴离子移向,发生还原反应,阳极,说明电解池阴阳极取决于外接电源正负极，阴阳离子定向运动，氧化、还原反应都是在阴阳极确定后随之发生。,15/24,电 离,电 解,条 件,过 程,特 点,联 系,电解质溶于水或受热 熔融状态,电解质电离后再通直流电,电解质电离成为自由移动离子,阴阳离子定向移动，在两极上发生氧化还原反应。,通电,只产生自由移动离子,发生了氧化还原反应产生了新物质,电解必须建立在电离基础上,例2NaCl=2Na+Cl,2,例NaCl=Na,+,+Cl,-,16/24,基础达标答案,1.（,）Na,+,向,阴极,移动。,（,）与直流电源负极相连电极为,阴极，发生还原反应。,（,）,（,）,电子,只在外电路定向移动，,不能在熔融电解质,中移动,17/24,MgCl,2,Mg+Cl,2,通电,总反应式,：,2.阳极,：2Cl,-,Cl,2,+2e,-,氧化反应,阴极,：Mg,2+,+2e,-,Mg,还原反应,18/24,工业上采取电解熔融氧化铝方法来制活泼铝（两极电极材料均为石墨），,试写出电极反应和总反应方程式。,提醒：氧化铝在熔融状态下以,O,2-,和,Al,3+,形式存在,阳极 6O,2-,3O,2,+12e,-,阴,极,4Al,3+,+12e,-,4Al,总,反,应式：,2Al,2,O,3,4Al+3O,2,通电,19/24,思 考：,工业上制取氯气是采取电解饱和食盐水方法，化学反应方程式是：,2NaCl+2H,2,O=2NaOH+H,2,+Cl,2,其产物中没有钠单质，为何？,通电,20/24,1.电解食盐水,现象：,阳极：有气泡产生，使湿润淀粉KI溶液变蓝,阴极：有气泡产生，滴加酚酞溶液变红,阳极：2Cl,-,-2e,-,=Cl,2,阴极：2H,+,+2e,-,=H,2,总式：2NaCl+2H,2,O=2NaOH+H,2,+Cl,2,(条件:通电),试验装置,21/24,离子放电次序：,阴离子失去电子而阳离子得到电子过程叫放电。,活性材料作电极时：,金属在阳极失电子被氧化成阳离子进人溶液，阴离子不轻易在电极上放电。,用惰性电极(Pt、Au、石墨、钛等)时：,溶液中阴离子放电次序（由难到易）是：,S,2-,SO,3,2-,I,-,Br,-,Cl,-,OH,-,NO,3,-,SO,4,2-,(等含氧酸根离子）F,-,Ag,+,Fe,3+,Cu,2+,H,+,Pb,2+,Sn,2+,Fe,2+,Zn,2,+,(,H,+,),Al,3+,Mg,2+,Na,+,Ca,+,K,+,注：当离子浓度相差较大时，放电次序要发生改变，相同时按,H,+,不一样时按（H,+,）,不论是惰性电极还是活性电极都不参加电极反应，发生反应是溶液中阳离子。,阳离子在阴极上放电次序是：,阳极：,阴极:,22/24,H,2,O,H,+,+OH,-,阴极,阳极,4OH,-,O,2,+2H,2,O+4e,-,氧化反应,4H,+,+4e,-,2H,2,还原反应,2H,2,O =2H,2,+O,2,通电,水,电离与电解,23/24,惰性电极与活性电极：,惰性电极(铂、金、石墨)：,仅仅导电，不参加反应,活性电极（除铂、金外金属）：,既能够导电、又能够参加电极反应,24/24,