资源描述
高三化学考试
本试卷满分 100 分，考试用时 75 分钟。
注意事项：
1
2
．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需
改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写
在本试卷上无效。
3
4
5
．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
．本试卷主要考试内容：高考全部内容。
．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Co 59 Ba 137
一、选择题：本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项是符合题目要求的。
1
．河北博物院馆藏文物丰富。观文物古迹，叹古人智慧。下列文物中主要材质为有机物的是（
）
A．西汉铜说唱俑 B．五代定窑白釉凤首壶 C．明双龙耳青玉杯 D．清陈卓江村春色图轴（绢本）
2
．下列化学用语或表述正确的是（
）
A． NCl3 的 VSEPR 模型为三角锥形
B．
分子中的共价键为非极性键
C．基态 Co 原子的价电子排布式为3d8 4s1
D．溴乙烷的球棍模型为
3
．下列物质的鉴别或检验方法正确的是（
）
A．用硝酸银溶液鉴别氯苯与溴苯
B．用 CuSO4 溶液检验乙醇中混有的少量水
C．用硝酸酸化的 BaCl 溶液检验 Na SO 是否被氧化
2
2
3
D．用 pH 计鉴别等浓度的碳酸氢钠溶液和碳酸钠溶液
(
)
2
Al + 2NaOH + 6H O = 2Na éëAl OH ùû + 3H
N
A
4
．苛性钠与铝粉可用作管道疏通剂，反应为
。设
2
2
4
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（
）
A．1mol×L-1N
NaOH 溶液含
Na+
的数目为
N
A
2
H2O
2NA
B．1.8g
含中子和质子的数目和为
-
C．1mol ëAl(OH) û 含 键的数目为8NA
é
ù
4
D．每生成 22.4L H2 ，转移电子的数目为3NA
5
．布地奈德是具有高效局部抗炎作用的糖皮质激素，临床上用于治疗支气管哮喘和哮喘性慢性支气管
炎，其结构如图。下列有关说法正确的是（
）
A．该分子中有 9 个手性碳原子
B．该物质含有 5 种官能团
C．该物质可发生水解、加成和消去反应
D．该分子中所有 C 原子可能共平面
6
．钡常用于核反应堆，制焰火、钡盐、合金等，也是精炼铜时的优良除氧剂。金属钡的晶胞结构如图所
示，其晶胞棱长为 a nm，设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（
）
A．钡的焰色为黄绿色
B．钡的配位数为 8
3
2.74´1023
anm
g×cm-3
C．钡原子半径为
D．钡的密度为
2
a
3
× NA
7
3
．X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的前四周期元素，X 元素有三种能量不同的电子，且最高能级含有
个单电子；Y 元素原子的核外电子只有 8 种运动状态；Z 为地壳中含量最多的金属元素；基态 W 原子在
前四周期元素中未成对电子数最多。下列说法正确的是（
）
XY3- > XY2
-
B．第一电离能：
Y > X > Z
A．键角：
C．W 为第四周期 ds 区元素
D．单质熔、沸点： Z > Y > W
8
．用下列装置进行实验，仪器使用正确且能达到实验目的的是（
）
C．配置 250mL
B．验证SO2 具有
D．验证温度对 H O 分解速
2
2
A．蒸馏海水得到蒸馏水
.1mol×L
-1
NaCl 溶液
0
漂白性
率的影响
9
．宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一。下列有关物质的微观结构和其性质不相符的是
（
）
选项
A
B
C
D
H2O
中 存 在 分 子
微观 甲烷为正四
结构 面体结构
石墨每一层的 C 原子中未参与杂化
F 的电负性大于 H
的电子形成遍布整个层面的大 π 键
间氢键
CF3COOH 的酸性强
H2O
分 子 的 稳 定
甲烷为非极
性质
性分子
石墨能导电
CH3COOH
性增强
于
1
0．有机化合物 X（
）是用于制造隐形眼镜的功能高分子材料。下列说法错误
的是（
）
A．X 具有亲水性
B．储存 X 时要远离火源
C．X 是缩聚反应产物
D．X 中的 C 原子有两种杂化方式
1
1．根据下列实验操作及现象能得出相应结论的是（
）
选项
实验操作及现象
结论
向某无色盐溶液中加入 NaOH 溶液并加热，生成的气体
能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
+
NH4
A
该无色盐溶液中含
向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热，冷却后取少许溶液于
试管中，滴入几滴银氨溶液，水浴加热，未出现银镜
B
C
淀粉未发生水解
.1mol×L
-1
的 NaCl 和 KI 溶液中滴
.1mol×L-1AgNO
溶液，生成黄色沉淀
3
常温下，向浓度均为
0
溶
度
积
常
数
：
(AgCl) <
(AgI)
Ksp
Ksp
0
入 2 滴
将饱和 NaHSO3 溶液从 25℃加热到 40℃，测得溶液的
-
3
HSO
D
升高温度，
的水解程度增大
pH 逐渐减小
阅读以下材料，完成 12~13 小题。
通过电能驱动的电化学合成氨被认为是一种可持续的合成氨的替代方案，该过程需要借助高效的催化
剂才能促进该方法进一步向工业化发展。通过电化学氮还原制氨（NRR），利用可再生能源将 N 与 H O 在
2
2
常温下转化为氨，具有巨大潜力。
1
2．电催化氮还原（NRR）合成氨是绿色和可持续的氨合成技术，该技术利用水为质子源，除氮气可作为
NO- NO-
氮源外，NO、
、
也可转化为氨气，下列说法错误的是（
）
2
3
A．该装置工作时，a 电极发生氧化反应
H2O - 4e- = O2 +4H+
2
B．电极 B 上的电极反应式为
C．离子交换膜应选用质子交换膜
NO-
D．若氮源为
3．在不同催化剂作用下合成氨的反应机理如图（仅标出含氮物种，吸附的 H 和 H2 未标出，*表示吸附
态）。下列说法错误的是（
，则阴极区的 pH 将减小
3
1
）
A．两种催化剂作用下决速步骤的反应相同
B．两种催化剂作用下 NH3 的脱附均需要吸收能量
C．两种催化剂作用下均有非极性键的断裂
D．两种催化剂作用下，总反应的焓变相同
(
)，
pAg+ = -lgc Ag+
pM = -lgc(M)
，M
1
4．某温度下，两种难溶盐 Ag X 和 Ag Y 的饱和溶液中，
m
n
为 Xm-
或
Yn- pAg+
， 与 pM 的关系如图所示。下列说法错误的是（
）
A． m : n = 2:1
B．a 点对应的 AgmX 溶液为不饱和状态
(
)
)
m-
n-
c X
C．向 b 点对应的混合溶液中加入 AgNO3 ，则平衡时
变小
(
c Y
D．加水稀释 c 点对应的 Ag X 溶液， K (Ag X)不变
m
sp
m
二、非选择题：本题共 4 小题，共 58 分。
5．（15 分）三氯化硼易水解，沸点为 12.5℃，可由硼砂(Na B O ×10H O)、活性炭和氯气在高温下反
1
2
4
7
2
应制备，装置如图所示（尾气吸收装置略）。请根据所学知识回答下列问题：
（
（
（
（
（
①
（
1）盛放浓盐酸的仪器名称为______。
2）写出装置 A 中发生反应的离子方程式：______。
3）试剂 X 和 Y 的名称分别为______、______。
4）硼砂在使用前应充分焙炒，原因为______；写出装置 D 中发生反应的化学方程式：______。
5）装置 E 的烧杯中应盛放______（填标号）。
热水 ②常温水 ③冰水
6）装置 F 的作用为______、______。
6．（14 分）锰酸锂(LiMn O )是较有前景的锂离子正极材料之一，相比钴酸锂等传统正极材料，锰酸锂
1
2
4
具有资源丰富、成本低、无污染、安全性好、倍率性能好等优点，是理想的动力电池正极材料。一种以废
LiCo Ni Mn O
2
旧电池正极材料（主要成分为
，含少量铝箔、炭黑和有机黏合剂）为原料制备
x
y
z
LiMn O 的流程如下：
2
4
回答下列问题：
（
（
（
1）基态 Mn 原子的价层电子排布图为______；由排布图可知 Mn 位于元素周期表中的______区。
2）“灼烧”时通入足量空气，目的是______。
3）“碱浸”的目的是______。
（
4）“酸浸”中双氧水作还原剂的优点是______，______（填“能”或“不能”）用 Na SO 代替双氧
2
3
水。
S O2-
的结构为
（
5）“沉锰”过程中生成 MnO2 的离子方程式为______{已知：
2
8
}
。
（
6） CoC O ×2H O 热失重图像如图所示。c 点得到的固体的化学式为______。
2
4
2
1
7．（14 分）工业上，处理 NO、 NO2 是减轻空气污染的重要途径。
已知：① 2NO(g)+ 2CO(g) N (g)+ 2CO (g)
DH1 = -747kJ×mol-1
2
2
NO (g)+ CO(g) NO(g)+ CO (g)
DH2 = -234kJ×mol-1
②
2
2
回答下列问题：
（
1）反应 2NO (g)+ 4CO(g) N (g)+ 4CO (g) DH3 = ______
kJ×mol-1 ，该反应在______（填
2
2
2
标号）正向自发进行。
A．低温下能
B．高温下能
C．任何温度下都能
D．任何温度下都不能
（
2）为了提高反应①（仅发生反应①）中 NO 的平衡转化率，理论上可采取的措施是______（填标号）。
A．恒容时增大 CO 的浓度
B．减小反应容器的容积
C．提高反应体系的温度
D．选择合适的催化剂
（
3）一定条件下，向密闭反应器中按 n(NO): n(CO) =1:1投料，仅发生反应①。测得在反应体系总压
强分别为 5.0MPa、1.0MPa 和 0.5MPa 时，NO 平衡转化率随反应温度的变化如图所示。
①
②
曲线Ⅲ代表的反应体系总压强为______（填“5.0”“1.0”或“0.5”）MPa，判断依据：______。
若在T℃，曲线Ⅰ代表的压强下，反应达到平衡的时间为 5min，则在 0~5min 内， N2 分压的平均变化
MPa ×min-1 ；T℃下该反应的压强平衡常数 Kp =
______ MPa-1 （
为用分压表示的平衡常
K
p
率为______
数，分压 =总压×物质的量分数）。
8．（15 分）有机物 H 是一种新型有机导电材料，可用于太阳能电池将光能转换为电能。科学家设计的一
1
种合成 H 的路线如下：
已知：
R - CH = CHCOOH
回答下列问题：
（
1）化合物 A 的名称为______。
（
（
2）熔、沸点：B______（填“ >”“ < ”或“ =”）
，原因为______。
3）由 C 到 D 的转化过程分三步进行，其中第二步生成了碳碳双键，则第一步破坏的官能团名称为
_
_____；第二步反应的化学方程式为______；第三步的反应类型为______。
（
4）合成路线中，D 与 G 不能直接发生反应，须加入有机物 E（
）才能完成转化，其
转化路线为
。反应中有
生成，则 M 的结构简式为______。
）可通过频哪醇(C H O )和联硼酸 ëB (OH) ûù 的脱水反应制备。
é
（
5）有机物 E（
6
14
2
2
4
与频哪醇互为同分异构体，且符合下列条件的结构有______种（不考虑立体异构）。
a．只含羟基一种官能团，且同一碳原子上不能连接 2 个羟基
b．分子结构中含 3 个甲基
其中核磁共振氢谱显示有 5 组峰，且峰面积之比为9:2:1:1:1的同分异构体的结构简式为______。
高三化学考试参考答案
1
1
．D 2．B 3．D 4．C 5．A 6．C 7．A 8．D 9．B 10．C 11．A 12．D 13．A 14．B
5．（1）分液漏斗（2 分）
-
+10Cl- +16H+ = 2Mn2+ + 5Cl +8H O
2
MnO4
（
2）
（2 分）
2
2
（
（
3）饱和食盐水（1 分）；浓硫酸（1 分）
4）除去硼砂中的水分，防止生成的三氯化硼水解（或其他合理答案，2 分）；
高温
Na B O + 7C + 7Cl
2NaCl + 7CO + 4BCl
3
（
2 分）
2
4
7
2
（
（
5）③（1 分）
6）防止空气中的水分进入装置 E（2 分）；尾气处理（2 分）（此两空不分先后）
1
6．（1）
（2 分）；d（1 分）
（
2）使 C 尽可能转化为 CO2 （2 分）
（
（
3）除去铝元素（2 分）
4）环保，不引入新的杂质（2 分）；能（1 分）
S O2- + Mn2+ + 2H2O = 2SO24- + MnO2 ¯ +4H+
（2 分）
（
5）
2
8
（
6）CoO（2 分）
1
7．（1） -1215（2 分）；A（2 分）
（
（
2）AB（2 分）
3）①5.0（2 分）；反应①的正反应为气体分子数减少的反应，在其他条件不变的情况下，压强越大，
NO 的平衡转化率越大（2 分）
0.025（2 分）；512（2 分）
8．（1）苯酚（1 分）
②
1
（
2） < （1 分）；B 中存在分子内氢键，使其熔、沸点降低，而
分）
只能形成分子间氢键（2
（
3）醛基（2 分）；
（2 分）；取代反应 OHOHHO（或
酯化反应，1 分）
（
4）
（2 分）
（
5）9（2 分）；
（2 分）
展开阅读全文
浙ICP备2021020529号-1 | 浙B2-20240490 
