2025届湖南省德英才长沙市一中高三月考试卷（一）-化学试卷（含答案）.docx

长沙市一中 2025 届高三月考试卷（一）
化学
时量：75 分钟 满分：100 分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40
V-51 Ge-73 Br-80
一、选择题（本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。每小题只有一项符合题目要求）
1．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（
）
A．维生素 C 能帮助人体将食物中的
Fe3+ 转化为 Fe2+
B．五氧化二磷可用作食品干燥剂
C．碳酸钠俗名为苏打，可用于纺织、造纸、制皂、制玻璃
D．将氯气通入冷的石灰乳中，可以制得漂白粉
2．下列化学用语表示不正确的是（
）
g
g
g g
A．乙醚的结构简式： CH3 -O-CH3
B．HClO 的电子式： H :O:Cl:
g
g
g g
C．明矾的化学式： KAl(SO ) ×12H O
D． H2S 的 VSEPR 模型：
4
2
2
3．室温下，下列各组离子一定能在指定溶液中共存的是（
）
-
1
Ba OH)
(
Na+
、 K+ 、 Cl-
ClO-
A．0.1 mol⋅ L
溶液：
、
2
+
-
1
Al3+
é
(
)
2
ù
Cl-
NaHSO
ëAg NH
B．0.1 mol⋅ L
溶液中：
、
、
û
4
3
-
1
Mg2+
、 Fe2+ 、 NO 、 Cl-
-
3
C．0.2 mol⋅ L H SO 溶液：
2
4
-
1
Cu2+
-
3
+
-
2
D．0.2 mol⋅ L 氨水中：
、 HCO 、 K 、 AlO
4．下列与实验相关的说法不正确的是（
）
A．可用金属钠丝干燥甲苯，蒸馏得无水甲苯
B．制二氧化氮时，用水吸收尾气
C．配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度线会使浓度偏高
D．中学实验室中可以将未用完的钠、钾、白磷放回原试剂瓶
5
．设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（
）
A．11 g 的 D218O 中含有的中子数为5NA
B．1 L pH = 2 的 H SO 溶液中 H 的数目为 0.02N
+
2
4
A
C．将 0.1 mol Cl 通入足量 FeI 溶液中，转移电子的数目为 0.2N
2
2
A

D．标准状况下，4.48 L 甲烷与足量Cl 完全反应生成 CH Cl的分子数目为 0.2N
2
3
A
6．下列离子方程式或电极反应式不正确的是（
）
ù3-
é
ù ¯
KFe ëFe CN û
+
+
Fe2+ ëFe CN û
+ é
(
)
=
(
)
A．用铁氰化钾溶液检验亚铁离子：
K
6
6
2+
B．氯化铜溶液（蓝色）加热，溶液变黄绿色： ëCu(H O) û
é
ù
+4Cl
-
ƒ
[CuCl ]2 +4H2O
-
2
4
4
-
-
+
=
-
4
+8H+
C．电解苛性钠溶液制高铁酸盐的阳极反应式： Fe 6e 4H O FeO
2
Al3+ +3HCO3 = Al OH ¯ +3CO ­
-
(
)
D．泡沫灭火器的原理：
2
3
7
．短周期元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大。X 的原子核外有 1 个电子，Y 是地壳中含量最多的元
素，Z 位于元素周期表第ⅢA 族，W 单质可广泛用于生产芯片。下列说法正确的是（
）
A．原子半径：Y<Z<W
B．元素电负性：X<Y<W
C．W 的简单氢化物比 Y 的稳定
D．Z 单质制成的容器可盛放冷浓硫酸
8．已知：氧化还原反应可看成由两个半反应组成，每个半反应具有一定的电极电势（用“E”表示），E 越
大则该电对中氧化型物质的氧化性越强，E 越小则该电对中还原型物质的还原性越强。下表为部分电极的电
极电势。
氧化还原电对（氧化型/还原型） 电极电势（E/V） 氧化还原电对（氧化型/还原型） 电极电势（E/V）
0
1
1
.77
.69
.51
1.36
0.151
0.54
Fe3+ / Fe2+
Cl2 / Cl-
PbO / PbSO （或 Pb2+ ）
Sn4+ / Sn2+
I2 / I-
2
4
MnO4
/ Mn2+
-
根据表格数据分析，下列说法错误的是（
）
A．向含 0.2 mol FeCl 的溶液中加 0.1 mol PbO ，滴加 KSCN 溶液，可观察到溶液变红
2
2
B．往淀粉-KI 溶液中滴加SnCl4 溶液，溶液不变蓝
C．还原性：Sn2+ > Fe2+ > Cl-
D．酸化高锰酸钾溶液时，可使用盐酸
9
．由含硒废料（主要含 S、Se、 Fe O 、CuO、ZnO、SiO 等）制取硒的流程如图：
2
3
2
下列有关说法正确的是（
）
A．“分离”时得到含硫煤油的方法是蒸馏

B．“酸溶”时能除去废料中的全部氧化物杂质
C．“酸化”的离子反应为SeSO3 2H+ Se ¯ +SO2 ­ +H2O
-
+
=
D．若向“酸溶”所得的滤液中加入少量铜，铜不会溶解
0．化学是研究物质及其变化的科学。通常条件下，下列各组物质按右图所示转化关系每一步都能一步实
1
现的是（
）
选项
甲
乙
丙
丁
FeCl3
Si
FeCl2
Fe2O3
Fe(OH)3
A
Na2SiO3
HNO3
CuO
SiO2
SiF
B
C
D
4
N2
NO2
NH3
CuSO4
CuCl2
Cu
11．镍酸镧电催化剂立方晶胞如图所示，晶胞参数为 a，具有催化活性的是 Ni，图①和图②是晶胞的不同
切面。下列说法错误的是（
）
A．催化活性：①>②
B．镍酸镧晶体的化学式为 LaNiO3
3
C．La 周围紧邻的 O 有 4 个
D．La 和 Ni 的最短距离为
a
2
1
2．“绿色零碳”氢能前景广阔。为解决传统电解水制“绿氢”阳极电势高、
反应速率缓慢的问题，科技工作者设计耦合 HCHO 高效制 H2 的方法，装置如图所示。部分反应机理为
。下列说法错误的是（
）

A．相同电量下 H2 理论产量是传统电解水的 1.5 倍
+
-
=
2OH- + H2
­
B．阴极反应： 2H O 2e
2
C．电解时 OH- 通过阴离子交换膜向 b 极方向移动
D．阳极反应： 2HCHO 2e 4OH- 2HCOO- 2H O H
-
-
+
=
+
+
­
2
2
1
3．根据下列实验操作及现象能得出相应结论的是（
）
选项
实验操作及现象
结论
A
还原铁粉与水蒸气反应生成的气体点燃后有爆鸣声
H2O 具有还原性
B
C
待测液中滴加 BaCl2 溶液，生成白色沉淀
待测液含有SO42-
Mg(OH)
(
)
Mg(OH)
(
)
3
和 Al OH 中均分别加入 NaOH 溶液和盐酸，
比 Al OH 碱性强
2
3
2
Mg OH)
(
只溶于盐酸， Al OH 都能溶
(
)
3
2
D
增大生成物的浓度，平衡向逆反
应方向移动
K Cr O 溶液中滴加 NaOH 溶液，溶液由橙色变为黄色
2
2
7
1
4 ． 一 定 条 件 下 ， 分 别 向 体 积 为 1 L 的 密 闭 容 器 中 充 入 起 始 温 度 相 同 的 气 体 ， 发 生 反 应 ：
(
)+ ( ) ƒ ( )
Z g ，测得实验①、②、③反应过程中体系压强随时间的变化曲线如图所示。下列说
2
X g Y g
法不正确的是（
）
实验
①
充入气体量
反应条件
恒温
2 mol X+1 mol Y
1 mol Z
恒温
②
③
1 mol Z
绝热

A．曲线Ⅰ对应实验①
B．正反应为放热反应
C．气体的总物质的量： nc < nd
D．b 点平衡常数比 c 点平衡常数小
二、非选择题（本题共 4 小题，共 58 分）
1
5．（14 分）肼（ N H ）是我国导弹和运载火箭中广泛使用的液体燃料之一，具有较强的还原性。某实验
2
4
小组拟用 NH3 和 NaClO 溶液反应制备肼，装置如图所示，并探究肼的性质。
回答下列问题：
（1）装置 A 中制氨气的化学方程式为____________；
使用装置 a 的主要目的是____________；C 中装浓盐酸的仪器名称为______。
（2）装置 B 中制备肼的化学方程式为____________。
（3）上述装置中存在一处缺陷，会导致肼的产率降低，改进方法是____________。
（
4）已知 N H 为二元弱碱，在水中的电离与 NH 相似。请写出 N H 在水溶液中的第二步电离方程式：
2
4
3
2
4
_
___________。
（5）常温下，向 N₂H₄的水溶液中滴加盐酸，溶液的 pH 与离子浓度的变化关系如图所示，下列说法正确的
是______（填标号）。
A． N H 在水溶液中的第一步电离平衡常数为1
.0´10-8
2
4

B． N H Cl 溶液显酸性
2
5
C．
N2H52+ + N H ƒ 2N H+ 的平衡常数为1.0´109
2
4
2
5
c Cl- = 2c N H+ + 2c N H2+
D． N H Cl 溶液中： ( )
(
)
(
)
2
6
2
2
5
2
6
1
6．（15 分）门捷列夫最早预言了具有半导体特性类硅元素锗（ Be），工业上用精硫锗矿（主要成分为 GeS ）
3
2
2
制取高纯度锗，其工艺流程如图所示：
已知：①硅和锗是同主族相邻元素，结构和性质类似；
②
（
（
GeO ×nH O 在 5.3 mol⋅ L 的盐酸中溶解度最小。
-
1
2
2
1）锗的价层电子排布式为______，晶体锗的晶体类型是______。
2）800℃时，使精硫锗矿在 N2 氛围中升华的原因____________。
8
25℃
（
3）还原时发生反应：3GeS2 + 2NH3
3GeS+ N +3H S ，比较键角：NH ______ H S（填“＞”
2
2
3
2
“＜”或“＝”），其原因是（从杂化和价层电子对互斥角度解释）______。
（4）酸浸时温度不能过高的原因是______。
（
（
（
5）氯化除生成 GeCl4 外，反应还生成一种 V 形分子，写出相应的化学方程式____________。
6） GeCl 水解得到 GeO ×nH O ，该步骤高纯水不能过量，原因是____________。
4
2
2
7）CaGeO 是一种难溶电解质，常温下的溶解度为 m g/（100 g H O ），计算其溶度积约为______（用含
3
2
m 的式子表示）。
1
7．（14 分）某药物成分 H 具有抗炎、抗病毒、抗氧化等生物活性，其合成路线如图：

已知：
回答下列问题：
（
（
（
1）A 的分子式为______。
2）在 NaOH 溶液中，苯酚与 CH OCH Cl 反应的化学方程式为____________。
3
2
3）PCC 的作用为选择性将分子中的羟基氧化为酮羰基，则 D→E 中对应碳原子杂化方式由______变为
_
_____。
（
（
（
ⅰ
ⅱ
4）F→G 中步骤ⅱ实现了由______到______的转化（填官能团名称）。
5）Ⅰ的结构简式为______。
6）化合物Ⅰ的同分异构体满足以下条件的有______种（不考虑立体异构）；
．含苯环且苯环上只有一个取代基
．红外光谱无醚键吸收峰
其中，苯环侧链上有 3 种不同化学环境的氢原子，且个数比为 6∶2∶1 的结构简式为______（任写一种）。
8．（15 分）利用含锌废料（主要成分是氧化锌，含有少量铁、铝、铜、锰等金属氧化物或盐）制备氯化锌
的一种工艺流程如下：
1
（1）为了提高盐酸浸取效率，可采取的措施有______（写一点）。
（2）浸取温度不宜超过 60℃，原因是①减少盐酸的挥发、②____________。

（
3）为优化工艺流程，盐酸浸取后直接进行高锰酸钾氧化除杂。结合下列图表选择浸取工艺最佳 pH 范围
为______（填标号）。
开始沉淀的 pH（c = 0.01mol·L -1 ）
沉淀完全的 pH（ c =1.0´10-5 mol·L -1 ）
金属禽子
Fe2+
Al3+
Fe3+
6.8
3.7
1.8
8.3
4.7
2.8
Cu2+
5.2
6.7
Mn2+
8.6
6.7
10.1
8.2
Zn2+
A．1.5~2.0
B．2.0~3.0
C．3.0~4.0
D．4.5~5.0
（
（
（
4）滤渣的主要成分有 Fe(OH) 、______和 MnO ，该工艺中去除锰的离子方程式为____________。
2
3
5）最适宜使用的还原剂是______。
6）氯化锌溶液在蒸发浓缩过程中如操作不当将有碱式盐 Zn(OH)Cl 生成，该反应方程式为____________，
产品中 Zn(OH)Cl 含量与蒸发温度关系如图所示，工艺要求 Zn(OH)Cl 含量不超过 2.30%，可以提高蒸发
速率、降低产品中 Zn(OH)Cl 含量的方法是____________。

长沙市一中 2025 届高三月考试卷（一）
化学参考答案
一、选择题（本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。每小题只有一项符合题目要求）
题号
答案
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
D
11
C
12
A
13
C
14
C
B
A
A
B
C
C
D
D
C
1
．B【解析】B． P O 吸水后的产物有毒，不能用作食品干燥剂。
2
5
2
4
6
1
．A【解析】A．乙醚的结构简式为 CH CH OCH CH 。
3
2
2
3
．B【解析】B．用水吸收会产生 NO。
．C【解析】C．电解苛性钠溶液制高铁酸盐的阳极反应：
1．C【解析】具有催化活性的是 Ni，图②中没有 Ni 原子，则催化活性：①>②，故 A 正确；镍酸镧电催
Fe - 6e- +8OH- = FeO24- + 4H O 。
2
。
1
1
化剂立方晶胞中含有 1 个 Ni，12´ = 3
个 O，
8´ =1
个 La，镍酸镧晶体的化学式为 LaNiO ，故 B 正
3
4
8
确；由晶胞结构可知，La 在晶胞的体心，O 在晶胞的棱心，则 La 周围紧邻的 O 有 12 个，故 C 错误；由晶
3
胞结构可知，La 和 Ni 的最短距离为体对角线的一半，为
a ，故 D 正确。
2
1
4．C【解析】恒温恒容条件下，气体的压强之比等于气体物质的量之比，故起始时实验②与实验③的压强
相等，实验①的压强是实验②与实验③的 3 倍，则曲线Ⅰ对应实验①，且 m = 3p ，故 A 正确；实验①与实
验②的温度相等，根据等效平衡可知，实验①与实验②最终会达到相同的平衡状态，故曲线Ⅱ对应实验②，
则曲线Ⅲ对应实验③，实验②与实验③充入的 Z 一样多，实验③比实验②达到平衡所用的时间长，则 Z 的
分解反应是吸热反应，随反应的进行，实验③温度降低，反应速率减慢，故正反应是放热反应，故 B 正确；
根据 pV = nRT ，c、d 两点的压强相同，V 相同，由于反应吸热，c 点的温度比 d 点低，则 c 点的气体物质
的量更多，故气体的总物质的量：n > n ，故 C 错误；正反应是放热反应，温度越低，平衡常数越大，故
c
d
b 点平衡常数小于 c 点，故 D 正确。
二、非选择题（本题共 4 小题，除标注外，每空 2 分，共 58 分）
1
5．（14 分）
D
（
1） 2NH4Cl +Ca (OH)2 CaCl + 2NH ­ +2H O 防倒吸 恒压滴液漏斗
2
3
2
（
2） NaClO+ 2NH = NaCl+ N H + H O
3
2
4
2
（3）在装置 B、C 之间增加盛有饱和食盐水的洗气瓶

N2H5
+ H O ƒ N H2+ + OH-
+
（
（
4）
2
2
6
5）BC（对 1 个 1 分）
(
+
5
)× (
-
)
(
2+
6
)× (
c OH
-
)
c N H c OH
c N H
2
解析】（5） Kb1
=
2
，
K
b2
=
，由图像可知，M、N 所表示的电
【
(
)
c N H
(
+
5
)
c N H
2
4
2
离平衡常数分别是10-6 、10-15 ，即 N H 在水溶液中的第一步电离平衡常数为1.0´10-6 ，A 错误；由 A
2
4
10-14
10-6
Kw
Kb1
项分析可知， N H Cl 溶液中 N H 的水解常数是
+
5
=
=10-8
， N H 的电离常数是
10-15
，水解
+
5
2
5
2
2
能 力 大 于 电 离 能 力 ， 故 N H Cl 溶 液 显 酸 性 ， B 正 确 ；
N2H62+ + N H ƒ 2N H+ 的 平 衡 常 数
2
5
2
4
2
5
(
+
5
)
(
+
5
)
(
+
5
)× (
-
)
c
2
N2H
)× (
c N H
c N H c OH
10-6
K
K
K
=
=
2
)´
2
=
bl
=
=
1.0´ 109 ，C 正确；
(
+
6
)
(
2+
)× (
c OH
-
(
)
-15
c N H c N H
c C H
c N H
10
2
2
4
2
6
2
4
b2
根据 N H Cl 溶液中元素守恒： c(Cl- )= 2c N H+ + 2c N H2+ + 2c N H )，D 错误。
(
)
(
)
(
2
6
2
2
5
2
6
2
4
1
6．（15 分）
4s
2
4p2 （1 分） 共价晶体（1 分）
（1）
（
2）避免 GeS2 被氧化，得到较为纯净的 GeS2
（
3）>（1 分） NH 和 H S 分子中心原子都是
sp3 杂化，但 N 价层上有 1 个孤电子对，而 S 价层上有 2
3
2
个孤电子对，孤电子对越多，对成键电子对排斥越大， H2S 分子键角相对较小
（4）浓硝酸受热易挥发、易分解
6
00℃
（
5） GeO2 + 2SOCl2
GeCl4 + 2SO2
6）会使得到的盐酸浓度小于 5.3 mol⋅ L ，增大 的溶解量，最终使锗产率降低
GeO ×nH O
-
1
（
2
2
2
æ
è
m
ö
（
7）ç
÷
16.1ø
m
【解析】（7）100g 水中CaGeO3 的物质的量为161mol，溶液体积近似 0.1 L，所以 CaGeO3 物质的量浓度
2
m
æ
m
ö
为
mol/L，溶度积为ç
÷ 。
1
6.1
è16.1ø
1
7．（14 分）
（
1） C H NO
7
7
3

（2）
（3）sp
3 （1 分） sp2 （1 分）
（4）硝基（1 分） 氨基（1 分）
（5）
（6）12
（或
）
1
8．（15 分）
（1）将固体废料粉碎、适当加热、搅拌等（1 分）
（
（
（
2）降低
Zn2+ 的水解程度，防止生成氢氧化锌
3）D
4） Al(OH)3
Mn2+ + 2MnO4 + 2H O = 5MnO ¯ +4H+
-
3
2
2
（5）单质锌
D
（
6） ZnCl + H O Zn (OH )Cl + HCl 减压蒸发，控制温度不超过 300℃
2
2