高三化学第一轮复习物质的量浓度名师优质课获奖市赛课一等奖课件.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,本幻灯片资料仅供参考，不能作为科学依据，如有不当之处，请参考专业资料。,为测定该铵盐中氮元素质量分数，将不一样质量铵盐分别加入到,50.00mL,相同浓度,NaOH,溶液中，沸水浴加热至气体全部逸出,(,此温度下铵盐不分解,),。该气体经干燥后用浓硫酸吸收完全，测定浓硫酸增加质量。部分测定结果,:,铵盐质量为,10.00g,和,20.00g,时，浓硫酸增加质量相同；铵盐质量为,30.00g,时，浓硫酸增加质量为,0.68g,；铵盐质量为,40.00g,时，浓硫酸质量不变。,计算：该铵盐中氮元素质量分数是,%,；若铵盐质量为,15.00g,。浓硫酸增加质量为,。（计算结果保留两位小数）,第1页,第三讲,物质量浓度,第2页,一、溶液,一）定义,溶液是由最少两种物质组成均一、稳定混合物，被分散物质（溶质）以分子或更小质点分散于另一物质（溶剂）中。,分散质粒子直径,1nm,分散系。分散质是分子或离子，含有透明、均匀、稳定宏观特征。,第3页,二）溶液性质,均一性：,溶液各处密度、组成和性质完全一样；,稳定性：,温度不变，溶剂量不变时，溶质和溶剂,长久不会分离；,混合物：,溶液一定是混合物。,三）溶液分类,饱和溶液：,在一定温度、一定量溶剂中，溶质不能继续被溶解溶液。,不饱和溶液：,在一定温度、一定量溶剂中，溶质能够继续被溶解溶液。,第4页,二、溶液浓度表示方法,一）质量百分比浓度,质量百分比浓度,=,（质量分数,）,饱和溶液质量百分比浓度与溶解度之间关系,质量百分比浓度,=,溶解度,/,（溶解度,+100,）,第5页,例,(1),若从,50,克,10%,氢氧化钠溶液中取出,5,克溶液，则剩下溶液百分比浓度为,(2),在剩下溶液中加入,5,克氢氧化钠，使其完全溶解，所得溶液百分比浓度为,(3),假如在,(1),剩下溶液中加入,5,克水，所得溶液百分比浓度为,(4),若将,(1),取出溶液与,20,克,10%,氢氧化钠溶液混合，所得溶液百分比浓度为,答案,(1)10%(2)19%(3)9%(4)10%,第6页,二）物质量浓度,1,概念：,，,叫做溶质,B,物质量浓度。,2,物质量浓度符号：,_,；惯用单位：,。,3,物质量浓度数学表示式：,单位体积溶液里所含溶质物质量,mol/L,例：,以下溶液中物质量浓度为,1mol/L,是（）,A,、将,40gNaOH,溶解在,1L,水中,B,、将,22.4LHCI,气体溶于水配成,1L,溶液,C,、将,1L10mol/L,浓盐酸加入,9L,水中配成溶液,D,、,10gNaOH,溶解在适量水中，全部将溶质注入,250ml,容量瓶，加蒸馏水定容为,250ml,D,第7页,概念之间关系（以物质量为中心）,第8页,三）物质量浓度与溶质质量分数换算,例 标况下将,V L(,摩尔质量为,M g/mol),气体,A,溶于,100 mL,水中,得到溶液密度是,d g/mL,则此溶液物质量浓度是（）,A,、,MV/22.4d(V+0.1),B,、,1000VdM/(MV+2240),C,、,1000Vd/(MV+2240),D,、,Vd/(MV+2240),C,第9页,例,T,0,C,，硝酸钾溶解度为,a g,，取该温度下硝酸钾溶液,b g,，蒸发,c g,水后溶液到达饱和。测得饱和溶液密度为,d g.cm,-3,，体积为,Vml,，则以下关于饱和溶液表示式是（）,A,该饱和溶液质量分数为：,a/(100+a)100,B,该饱和溶液物质量浓度为,1000ad/101b(100+a)mol/L,C,该饱和溶液物质量浓度为,(b,c)/(101V)mol/L,D,该饱和溶液中硝酸钾质量为,a(b,c)/100 g,A,第10页,例,.,某氯化镁溶液密度为,1.18g/mL,其中镁离子质量分数为,5.1,。,300mL,该溶液中,CI,离子物质量约等于（）,A,、,0.37 moI B,、,0.63 moI C,、,0.74 moI D,、,1.5 moI,D,第11页,容量瓶、天平（或滴定管或量筒）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管,三配制一定物质量浓度溶液,1,）使用主要仪器,第12页,容量瓶,注,意,事,项,细颈、平底、梨形、塞子,容量瓶上注明温度和容量,1.,瓶塞不能漏液,瓶颈上有一条标线,2.,不可装热或冷液体,3.,不许存放液体或进行化学反应,（注意：不要错写成,溶,量瓶）,外观：,专体积专用,容量瓶常见规格：,50mL,、,100mL,、,250mL,、,500,mL,、,1000mL,第13页,2,）配制步骤,（,1,）计算,（,2,）称量：用,_,称取固体质量或用,_ _,量取液体体积；（,3,）溶解：在,_,中溶解或稀释溶质并,；（,4,）转移：将烧杯内溶液用,_,小心地转入一定体积,_,中；（,5,）洗涤：用,_,_,洗涤,_,_,_,2-3,次，并将洗涤液转移入容量瓶中，轻轻振荡，使溶液,_ _,；（,6,）定容：向容量瓶中加水至离刻度,_,处，改用,_,_,加水至,_,；（,7,）摇匀,（）装瓶,贴标签,天平,滴定管,烧杯,冷却至室温,玻璃棒,容量瓶,蒸馏水,烧杯、玻璃棒,12cm,标线,胶头滴管,充分混合,第14页,现在，我们要配制,500ml 0.1mol/LNa,2,CO,3,溶液怎么做？,1,、计算,计算所需无水碳酸钠质量,m(Na,2,CO,3,)=,n(Na,2,CO,3,)M(Na,2,CO,3,),=,0.1mol/L0.5L106g/mol,=,5.3g,或计算所需十水碳酸钠质量,M(Na,2,CO,3,10H,2,O,）,=0.1mol/L,0.5L286g/mol=14.3g,?,第15页,5.3gNa,2,CO,3,第16页,例,甲乙两位同学分别用不一样方法配制,100mL 3.6mol/L,稀硫酸。（,1,）若采取,18mol/L,浓硫酸配制溶液，需要用到浓硫酸,体积为,。,（,2,）甲学生：量取浓硫酸，小心地倒入盛有少许水烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到,100 mL,容量瓶中，用少许水将烧杯等仪器洗涤,2,3,次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，重复上下颠倒摇匀,将溶液转移到容量瓶中正确操作是,。,洗涤操作中，将洗涤烧杯后洗液也注入容量瓶，其目标是,_,_,_,。,20.0mL,将玻璃棒插入容量瓶刻度线以下，使溶液沿玻璃棒慢慢,地倒入容量瓶中,使溶质完全转移到容量瓶中,第17页,定容正确操作是,_,。,用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超出了刻度，处理方法是,_,（填序号）。,A.,吸出多出液体，使凹液面与刻度线相切,B.,小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切,C.,经计算加入一定量浓盐酸,D.,重新配制,加水至离刻度线,1,2cm,时，改用胶头滴管滴加水至液,面与刻度线相切,D,（,3,）乙学生：用,100 mL,量筒量取浓硫酸，并向其中小心地加入少许水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至,100 mL,刻度线，再搅拌均匀。你认为此法是否正确？若不正确，指出其中错误之处,。,不能用量筒配制溶液，不能将水加入到浓硫酸中。,第18页,若称量固体溶质时,操作无误,但所用砝码生锈,则结果,。若没有洗涤烧杯内壁,则结果,。,若容量瓶中有少许蒸馏水或定容后重复摇匀发觉液面低于刻度,则结果,。,若容量瓶内溶液温度高于,20,，恢复到,20,后结果,。,若定容时仰视刻度,则结果,。,若定容时俯视刻度,则结果,。,转移或搅拌溶液时有部分液体溅出,则结果,。,),误差分析,将错误操作转化为对,n,或,V,影响,。若因操作上错误而造成,n,值比实际理论值小，或,V,比实际理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；反之偏大。,偏高,偏低,偏低,偏低,无影响,偏高,偏高,依据,第19页,俯视,溶液体积增大，浓度变小,溶液体积减小，浓度变大,仰视,第20页,1,、相关物质量浓度计算,例题,:,标准情况下,aLNH,3,溶于,bL,水中，所得溶液密度,dg/cm,3,，则该氨水物质量浓度,_,，溶液质量分数,_,。,注意问题：（,1,）找出溶液真正溶质。,（,2,）计算物质量溶液体积换算成升。,【,变式训练,】,将,5molNO,2,、,0.5molO,2,同时通入,500mL,水中，所得溶液密度,pg/cm,3,，求所得溶液物质量浓度和质量分数。,四相关物质量浓度计算,第21页,跟踪训练,某,500 mL,溶液中含,0.1 moI Fe,2+,、,0.2 moIFe,3+,，加入,0.2 moI,铁粉，待,Fe,3+,完全还原后，溶液中,Fe,2+,物质量浓度为（反应前后体积不变）,A,、,0.4 moI/L B,、,0.6 moI/L,C,、,0.8 moI/L D,、,1.0 moI/L,C,300mLAI,2,(SO,4,),3,溶液中，含,AI,3+,1.62g,在该溶液中加入,0.1mol/LBa(OH),2,溶液,300mL,反应后溶液中,SO,4,2-,物质量浓度为（）,A.0.4mol/L B.0.3mol/L,C.0.2mol/L D.0.1mol/L,D,第22页,跟踪训练,密度为,d g/mL,溶液,V mL,含有相对分子质量为,M,溶质,m g,其物质量浓度为,CmoI/L,，溶质质量分数为,w,以下表示式不正确是,(),A,、,C,1000m,/,MV B,、,m,dVw,/,100,C,、,d,CM,/,w D,、,w =CM/(1000d),第23页,2,物质量浓度与质量分数、溶解度之间关系,（,1,）计算关系：,C,1000,pw/M,（,2,）使用范围：同一个溶液质量分数 与物质量浓度之间换算,（,3,）与溶解度关系式,w,S/(100+S)100,C,n/V,1000,p,S/M(100+S),第24页,例题,:,某氯化镁溶液密度为,1.18g/mL,其中镁离子质量分数为,5.1,。,300mL,该溶液中,CI,离子物质量约等于（）,A,、,0.37 moI B,、,0.63 moI C,、,0.74 moI D,、,1.5 moI,D,第25页,3.,溶液稀释、混合问题,（,1,）溶液稀释,V,1,.,1,.w,1,V,2,.,2,.w,2,(,溶质质量守恒,),C,1,V,1,C,2,V,2,(,溶质物质量守恒,),（,2,）溶液混合,等体积混合,:,1,、,溶液密度大于,1,w(,混,),(w,1,+w,2,),/,2,，,2,、溶液密度小于,1 w(,混,),(w,1,+w,2,),/,2,第26页,若以,w,1,和,w,2,分别表示溶度为,a moI/L,和,b moI/L,氨水质量分数，又知,2a,b,则以下推断正确是（）,A.2w,1,=w,2,B.2w,2,=w,1,C.w,2,2w,1,D.w,1,w,2,2w,1,跟踪训练,C,第27页,跟踪训练,将,100 g,溶度为,18 moI/L,、密度为,p,g/cm,-3,浓硫酸加入到一定量水中，使之稀释成,9 moI/L,硫酸，则需水体积为（）,A,、小于,100 mL B,、等于,100 mL,C,、大于,100 mL D,、等于,100,/p,mL,A,在,100g,浓度为,18mol/L,浓硫酸中加入一定量水稀释成,9mol/L,则加入水体积为,V1mL,；若将,100g98%,硫酸稀释成质量分数为,49%,，则加入水体积为,V2mL,，,V1,与,V2,大小关系怎样？,V1V2,第28页,若以,w,1,和,w,2,分别表示浓度为,a mol/L,和,b mol/L,氨水质量分数，且知,2a,b,则以下推断正确是（氨水密度比纯水小）,(),A.2w,1,w,2,B.2w,2,w,1,C.w,2,2w,1,D.2w,1,w,2,w,1,C,相关溶液密度与溶液浓度关系判断是高考中一个常见题型，主要搞清楚：若,溶液密度,比,水,大,，则浓度越,大,密度也越,大,。若密度比水,小,则浓度越,大,密度也越,小,第29页,等质量混合，,w(,混,),(w,1,+w,2,),/,2,密度与浓度关系：对于密度大于,1,溶液，溶质物质量浓度越大，溶液密度越大。对于密度小于,1,溶液，溶质物质量浓度越大，溶液密度越小,溶液稀释、混合和浓缩计算要注意两个问题：,溶液混合指同一溶质不一样溶度同种溶液“加合”稀释是其中一个特例,同浓度溶液相混合后体积为混和前两溶液体积之和，不然不等于原溶液体积之和。稀溶液混合后溶液体积能够近似认为原溶液体积之和,第30页,练习,例题：比较以下溶液中阴离子和阳离子浓度大小,2L 1mol/LNa2SO4 500mL1mol/LKHSO4,100mL2mol/LFeBr3 200mL1.5mol/LMgCl2,注意,：（,1,）比离子浓度大小与溶液体积无关。,（,2),考虑物质电离和水解,例题：,2L,含,MgCl2,、,KCl,、,K2SO4,溶液中，若,K+,为,1.5mol,、,Mg2+,为,0.5mol,、,Cl,为,1.5mol,则,SO42-,物质量浓度为多少？,阴离子浓度：,阳离子浓度：,第31页,样题,:,把,6mol,铜投入含,8mol,硝酸和,2mol,硫酸稀溶液中，则标准情况下放出气体物质量为 （）,A,2mol B.3mol C.4mol D.5mol,B,解析：,该题利用稀硝酸性质，设下了“陷阱”，很多同学只考虑铜与稀硝酸反应而不与稀硫酸反应；依据方程式判断铜过量，计算得到,NO,物质量为,2mol,。从而掉入命题人设计陷阱。实际上铜与稀硝酸反应生成硝酸铜中还有硝酸根离子，一样在硫酸中含有氧化性，仍可和过量铜粉发生反应。该题最好写成离子方程式：,3Cu+8H,+2NO3-=3Cu2,+2NO+4H2O.,依据此方程式进行计算。,第32页,在某,100ml,混合液中，硝酸和硫酸物质量浓度分别为,0.4mol.L-1,和,0.1 mol.L-1,，向该混合溶液中加入,1.92,克铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中铜离子物质量浓度,(mol.L-1 ),是 （）,A,0.15 B.0.225 .C.0.35 D.0.45,ag,铁粉与含有,H2SO4 CuSO4,溶液完全反应后，得到,ag,铜，则参加反应,CuSO4,和,H2SO4,物质量之比为（）,A,1,：,7 B.7:1 C.7:8 D8:7,答案：,B,答案：,B,第33页,饱和溶液,不饱和溶液,增加溶剂或改变温度,增加溶质或蒸发溶剂或改变温度,五,.,溶液相关知识,1.,溶液、饱和溶液、不饱和溶液概念,饱和溶液中溶质,晶体,结晶速率,v,1,溶解速率,v,2,饱和溶液中存在,动态平衡,:V(,溶解,)=v(,结晶,),2,、溶解度,(1),概念,:,一定温度,下，某物质在,100g,水中,到达饱和,时所能溶解克数。,溶解度=,m(,溶质),m(,溶剂),100(,g),第34页,饱和溶液质量分数为：,=S/(100+S),(2,),影响溶解度原因,内因,:,溶质、溶剂本身性质,外因,:,温度、压强,(,气体,),等,普通温度越高物质溶解度越大，压强越大气体溶解度越大,第35页,题型,例,1,：现有,X,、,Y,、,Z,三种盐，已知：,（,1,）,25,时,X,饱和溶液质量分数为,15%,；,（,2,）,25,时在,100g,浓度为,10%,Y,溶液中加入,5g,无水盐,Y,，恰好到达饱和；,（,3,）,25,是，将一定量,Z,溶液蒸发悼,5.75g,水，再恢复到,25,或者保温在,25,向其中加入,6.3gZ,结晶水合物（,Z9H,2,O,分子量,240,）都恰好形成饱和溶液。比较,25,时，,X,、,Y,、,Z,溶解度大小。,练习；某温度下，在,Wg,硫酸铜饱和溶液中加入,3g,无水硫酸铜，析出晶体,5g,，求该温度下硫酸铜溶解度。,11.1g,第36页,