实验生物体维持PH稳定的机制(优秀)(课堂PPT).ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,实验P9,正常人血液中的PH通常在_间，变化范围很小！,7.357.45,1,方法步骤,1、分组,2、材料准备,3、加酸实验,4、加碱实验,5、绘图,2,实验原理分析：,本实验采用,对比实验,的方法，通过向自来水、缓冲液、生物材料中加入,酸或碱,溶液引起的pH不同变化，,定性说明,人体内,液体环境,与,缓冲液,相似而不同于,自来水,，,从而说明,生物体pH相对稳定的机制。,3,4,方法步骤,生物材料1和2的pH均保持相对稳定,缓冲液的,pH均保持相对稳定,pH逐.渐减小,pH逐渐增大,5,6,1.对自来水的处理（理论效果图）：,（滴NaOH）,（滴HCl）,7,8,2.对缓冲液的处理（理论效果图）：,9,3.对生物材料的处理（理论效果图）：,10,注：,缓冲液（包括生物材料）的缓冲能力是有限的：,当酸碱超过一定范围时，缓冲能力丧失！,11,12,13,14,生物材料,pH,生物材料,pH,生物材料,pH,苹果,2.93.3,牛奶,6.46.8,虾,5.87.0,扁豆,5.06.0,柑橘,3.04.0,番茄,4.14.4,人血浆,7.37.5,豌豆,5.86.4,人尿,4.88.4,白面包,5.06.0,酸菜,2.23.5,柠檬,2.22.5,胡萝卜,4.95.2,人唾液,6.07.6,人乳汁,6.67.6,玉米,5.06.5,鲑鱼肉,6.16.3,葡萄酒,2.83.8,15,讨论（P,10,）,1.,更像缓冲液。,2.缓冲液加入少量酸碱后，pH变化不明显。原因是磷酸缓冲液中含有,NaH,2,PO,4,/Na,2,HPO,4,，,其中NaH,2,PO,4,溶液呈,酸性,，当加入少量NaOH时，可以中和OH,-,；Na,2,HPO,4,溶液呈,碱性,，当加入少量HCl时，可以中和H,+,。,水溶液则不同，因而加入酸碱后，pH变化明显。,16,生物材料中含有,缓冲物质,Na,2,HPO,4,NaH,2,PO,4,H,2,CO,3,NaHCO,3,（一种弱酸和相应的一种强碱盐组成）,正常人血液中的PH通常为7.357.45间，变化范围很小！,17,3.生物材料中含有缓冲对NaH,2,PO,4,/Na,2,HPO,4,、H,2,CO,3,/NaHCO,3,等，它们能够对酸碱度的变化起缓冲作用。此外，机体还可以通过对生理活动进行调节来维持pH稳定。,例如，当机体剧烈运动时，肌肉中会产生大量的,乳酸,。乳酸进入血液后，可与血液中的碳酸氢钠发生作用，生成,乳酸钠,和,碳酸,。碳酸是一种弱酸，可以分解成C0,2,和水。血液中的C0,2,增多会刺激呼吸中枢，使呼吸运动增强，增加通气量，从而将C0,2,排出体外，所以对血液的pH影响不大。当乳酸钠进入血液后，与血液中的碳酸发生作用，形成碳酸氢盐，过多的碳酸氢盐可以由肾脏排出。,这样由于血液中缓冲物质的调节作用，以及机体的调节作用，可以使血液的酸碱度维持相对稳定。,18,细胞,消化系统,碳酸钠,组织液,乳酸,血浆中,缓冲物质,H,2,CO,3,NaHCO,3,乳酸,C0,2,H,2,O,碳酸钠,泌尿系统,排出,Na,2,HPO,4,NaH,2,PO,4,食物中的碱性物质如,碳酸钠,NaHCO,3,H,2,CO,3,乳酸钠,+,呼吸系统,排出,C0,2,19,PH不升高,过多的,碳酸氢钠,由泌尿系统排出,PH不降低,乳酸纳由泌尿系统排出,PH不降低,CO,2,经呼吸系统排出,+,H,2,CO,3,碳酸氢钠,碳酸钠,（食物）,乳酸,+,NaHCO,3,乳酸纳+,H,2,CO,3,H,2,O+C0,2,H,2,CO,3,血浆pH调节小结,20,P32,21,P32,22,血液中,缺钙、磷,，影响骨组织的钙化,成年人患,骨软化病,、儿童患,佝偻病,血液中,高钙,肌无力等疾病,23,24,