7.3溶液浓稀的表示(课堂PPT).ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,7,、,3,溶液浓稀的表示,1,溶质质量分数,=,溶质质量,溶液质量,100%,或,=,溶质质量,溶质质量,+,溶剂质量,100%,一、溶液中溶质质量分数,(,质量比,),1,、定义：是指溶液中溶质的质量与溶液的质量之比。,表示意义：表示一定量溶液中含有溶质的多少,2,、表示方法：,溶质质量,=,溶液质量,溶质质量分数,2,3、数学表达式：,m,（溶质）,C%=,m,（溶液）,100%,或,C%=,m,（溶质）,m,（溶质）+,m,（溶剂）,100%,3,二、有关,C%,的计算,食盐溶液 水,NaCl,固体 浓度,100克 96克？,200克？10克？,150克？,16%,？?35.7克 26.3,%,4克,4%,190克,5%,24克,126克,135.7克,4,操作措施,溶质质量,溶剂质量,溶液质量,浓度,去掉一部分,加水,加入溶质,减少溶质,蒸去水,减少,减少,减少,不变,不变,增加,增加,减小,不变,减少,减少,增加,不变,增加,增大,减少,不变,减少,减小,增大,每份溶液作不同操作的情况分析,5,练习,1、将,5,克氯化钠完全溶解在,45,克水中，计算该,溶液的浓度。,2、配制80克20%的硝酸钾溶液，需硝酸钾和水,各多少克？,解：,m,（硝酸钾）=80克,20%=16,克,m,（水）=80克-16克=64克,答：配制80克20%的硝酸钾溶液需硝酸钾16克,和水64克。,6,3、判断下列说法是否正确，并加以改正。,在100克水中溶解30克食盐，溶液的百分比浓,度是30%。,在90克水里溶解10克食盐，溶液的百分比浓,度是10%。,从100克10%的食盐溶液里取出10克，其浓度,是10%。,将100克10%的食盐溶液和,200,克10%的食盐溶,液混合，混合溶液的浓度是20%,20时，100克水中最多溶解36克食盐，它的,溶解度是36克，浓度是36%。,（,）,（,）,（,）,（,）,（,）,7,三、溶解度(,S),与质量浓度(,C%),的换算,1、联系：,饱和溶液,浓度=,S,100+,S,100%,2、不同点：,条件,状态,溶剂,计算式,单位,S,C%,一定温,度下,常温,饱和,不一定,100克,不一定,S=,m,溶质,m,溶剂,100克,C%=,m,溶质,m,溶液,100%,克,无,8,练习,1、已知20时硝酸钾的溶解度为31.6克，计算200克硝酸钾饱和溶液的浓度为多少？,解：因溶液为饱和状态，所以,C%=,S,100+,S,100%=,31.6克,100克+31.6克,100%=24%,答：略。,结论：一定温度下同种物质的饱和溶液浓度为一,定值，与饱和溶液的质量无关。,9,2、现有50 时硼酸饱和溶液，浓度为9%，求该温,度时硼酸的溶解度。,解：据题意：,S,100+S,100%=9%,S=9.89,克,答:略.,10,四：溶液由稀变浓的转化方法：A:蒸发溶剂法,200,克,10%,的硝酸钾溶液，将浓度提高到,20%,，需要蒸发多少克的水？,11,B：增加溶质法,200,克,10%,的硝酸钾溶液，将浓度提高到,20%,，需要加入硝酸钾多少克？,12,五：关于溶液稀释问题的计算,用水稀释浓溶液：,浓溶液中溶质的质量=稀释后溶液中溶质的质量,m,浓,C,浓,%,=,m,稀,C,稀,%,m,水,=,m,稀,-,m,浓,13,例、将,50g,质量分数为,6%,的氯化钠溶液，稀释至溶质质量分数为,0.9%,的溶液，这时溶液的质量为多少？需要加水多少？,1、,用,浓溶液,稀释配制一定质量分数的,稀溶液,溶质的质量,如何联系？,应如何着手,在稀释时，哪个量是没有改变的？,能不能将两种状态以这种关系联系起来？,m,1,A,1,%=m,2,A,2,%,解：,设稀释后溶液的质量为,x,50,g,6%=x0.9%,X=333.3,g,加入的水的质量为,:333.3,g,-50,g,=283.3,g,答,:,略,返回上一页,14,2:配制,100,克,15%,的稀盐酸需要,37%,的浓盐酸多少克？浓盐酸的体积是多少？（,37%,盐酸的密度,1.18,克,/,毫升）,解：设需市售的浓盐酸,x,（1）100克15%=,x,37%,x=40.5,克,（2）需盐酸体积为：40.5克,1.18克/毫升,=34.3(毫升),答:略,15,若要配制,100ml,质量分数为,20%,的硫酸（密度为,1.18g/ml,），需取用,98%,的浓硫酸多少克？,相当于多少毫升？,(,密度为,1.84g/ml,）需加水多少克,?,16,求以下的蔗糖溶液中溶质的质量分数,:,(1),将,30,克蔗糖完全溶于,120,克水中；,(2),将上述溶液平均分为三杯；,(3),在一杯溶液中加入,10,克水；,(4),向另一杯溶液中加入,10,克蔗糖且完全溶解；,(5),将第三杯溶液蒸发掉,10,克水（无晶体析出）；,(6),若将,(1),所得溶液中溶质的质量分数变为,原来一半，需加水多少克,?,17,100,克,20%,的氯化钠溶液和,300,克,10%,的氯化钠溶液混合，混合后溶液的浓度？,18,五、把溶质质量分数运用于化学方程式的计算,1,、,50g,质量分数为,9.8%,的硫酸溶液和多少克锌完全反应？生成多少克氢气？反应后溶液的溶质质量分数为多少？,我们首先要知道能和锌反应的是硫酸溶液中的纯硫酸，水不能。,用硫酸和锌反应的化学方程式求出锌和氢气的质量,最后溶液的,溶质质量分数,如何求？,确定最后溶液中谁是溶质？,因为完全反应，所以溶液的溶质是硫酸锌，所以要求出硫酸锌的质量,最后确定溶液的质量，如何求？,整个过程溶液增加了锌的质量，少了氢气的质量,19,3、试求出反应后形成的溶液的溶质的质量分数是多少,?,100,克某稀盐酸溶液与,25,克碳酸钙完全反应,1,、试计算生成二氧化碳的质量多少克？,2、这种稀盐酸溶液中的溶质的质量分数？,20,二、配制溶质质量分数一定的溶液,步骤：,实验1：配制,50g,质量分数为,6%,的氯化钠溶液。,（,1,）计算,根据公式计算配制时所需的氯化钠质量和水的质量,根据算出水的质量，以水的密度作,1g/mL,，,用量筒来量出水的体积。,（,2,）称量、量取,用天平来称取所需的氯化钠的质量,（,3,）溶解,将称取的氯化钠和量取的水，放入烧杯中搅拌溶解。,（,4,）保存,将配制的溶液放到试剂瓶中，贴好标签保存。,思考一下：配制溶液时需要用到哪些仪器呢？,若要配制其它溶质质量分数的溶液时你会配制吗？,1,、用,固体溶质,和水配制一定质量分数的溶液,21,配制一定浓度的溶液,（,固,+,水）,要配制,50,克,10%,的氯化钠溶液，其过程共有,_,、,_,、,_,三个步骤：,（,1,）配制该溶液需要氯化钠,_,克，水,_,毫升；,（,2,）称取氯化钠，应使用,_,等仪器；,（,3,）取用水应使用,_,等仪器；,（,4,）将氯化钠倒入,_,中，然后用,_,搅拌使其溶解。,计算,称量,溶解,5,45,托盘天平，药匙,量筒，胶头滴管,烧杯,玻璃棒,22,配制一定浓度的溶液,（,浓溶液,+,水）：,若要配制,100ml,质量分数为,20%,的硫酸（密度为,1.18g/ml,），需取用,98%,的浓硫酸（密度为,1.84g/ml,）多少毫升？需要水多少毫升？,其过程共有,_,、,_,、,_,三个步骤,计算,量取,溶解,23,六,:,过滤：分离不溶性固体与液体方法,1，滤纸使用方法,24,过滤,1,、过滤是分离,与,混合物的,一种操作。,固体,液体,3,、过滤的操作要点：,一贴：,二低：,三靠：,滤纸要紧,贴,漏斗的内壁。,滤纸的边缘要稍,低于,漏斗的边缘，,滤液的液面要,低于,滤纸的边缘。,烧杯口要紧,靠,引流的玻璃棒，玻璃棒的下端要,靠,在三层滤纸的一边，漏斗的下端要紧,靠,烧杯内壁。,4,、玻璃棒的作用：,引流。,2,、过滤操作需要哪些仪器？,25,一贴二低三靠:,滤纸紧贴漏斗的内壁,滤纸边缘,低,于漏斗的边缘,装被过滤液体的烧杯口靠玻璃棒,漏斗中液面,低,于滤纸边缘,玻璃棒的下端靠在三层滤纸的一侧,漏斗下端,靠,在烧杯内壁,26,在过滤实验中，有些同学得到的液体仍然是浑浊的，请你分析一下可能的原因。,思考一：,(1),滤纸破损,(2),漏斗内液面高于滤纸边缘,(3),仪器不干净,27,六、蒸发,操作方法：加热时应用玻璃棒,不断搅拌,，防止液体局部过热而液滴飞溅，造成伤害。,当蒸发皿中出现,多量固体,时应停止加热，用余热使剩余水份蒸发。,取用蒸发皿用坩埚钳，不能用手拿，加热后的蒸发皿应放在,石棉网,上，不能放在实验台上，以免烫坏实验台,28,粗盐提纯的主要有,:,步骤,_,、,_,、,_,，使用的主要仪器有,_,其中使用次数最多的是,_,。其作用分别是：1 2 3,下列混合物分离可以用过滤的是：（）,A NaCl.AgNO,3,B CaCO,3,.,Ag,Cl,C NaCl.,沙子,C,粉笔灰,AgCl,溶解 过滤 蒸发,烧杯 玻璃棒 药匙 铁架台 漏斗 蒸发皿 酒精灯,玻璃棒,29,