宁夏回族自治区银川一中2025届高三12月考-化学试卷.docx

银川一中 2025 届高三年级第四次月考
4．我国第一部中药学典籍《神农本草经》中记载的一种中药“昆布”，具有利水消肿的功效，
其主要成分是 3，5-二碘酪氨酸，结构简式如下图。下列关于该有机化合物说法不正确
化 学 试 卷
的是
A．分子中含有手性碳原子
B．能与 Cl2 在一定条件下发生取代反应
C．既能与酸反应，也能与碱反应
命题教师：唐海巍
注意事项：
1
2
3
．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
．作答时，务必将答案写在答题卡上。写在本试卷及草稿纸上无效。
．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
D．理论上 1mol 该物质与足量 NaHCO3 反应可生成 88g CO2
5．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Mn-55 Ag-108
1
．2024 年 9 月 25 日 8 时 44 分，中国人民解放军火箭军成功发射了一枚搭载训练模拟弹头
的洲际弹道导弹。该洲际弹道导弹疑似为采用三级固体燃料技术的东风-31AG 型导弹，
下列关于“该导弹”说法错误的是
A．该导弹固体燃料燃烧时能量转化形式为：化学能→热能→机械能
B．该导弹搭载的核弹头爆炸时发生的核裂变反应属于化学变化
C．该导弹发动机壳体使用的碳纤维材料属于新型无机非金属材料
甲
乙
丙
丁
A．用装置甲定量测定化学反应速率
D．该导弹使用的计时器为铯( Cs )原子钟， Cs 含有的中子数为 78
1
5
33
5
133
55
B．用装置乙可验证钢铁发生的是吸氧腐蚀
C．用装置丙准确测定中和反应的反应热
D．用装置丁验证 FeCl 对 H O 分解反应有催化作用
2
．我国科研人员在嫦娥五号带回的月球样本中，发现了富含水分子、铵和氯的未知矿物晶
体，已知该矿物中氯的同位素组成和地球矿物显著不同，且该矿物可以微溶于酒精。下
列说法正确的是
3
2
2
6
．NA 为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是
A．
37
Cl和
35
17
Cl 互为同素异形体
B．NH4Cl 的电子式为
A．1.8g2H216O 中含有质子的数目为 NA
1
7
B．32g 环状 S8 分子(
)中含有的 S-S 键数为 NA
C．ClO 含孤 e-对的 VSEPR 模型：
-
3
D．乙醇分子的球棍模型：
C．5.85g NaCl
固体中含
NaCl
分子数为 0.1NA
D．0.2mol[Co(NH ) Cl ]Cl 溶于水发生电离，可电离出 0.6N 个 Cl-
3
．类比和推理是学习化学的重要方法，下列类比或解释不合理的是
3
4
2
A
7
．下列离子方程式书写不正确的是
选项
A
已知
类比或解释
A．Fe(OH)3 溶于 HI 溶液：2Fe3++2I-=2Fe2＋＋I
2
15-冠-5(冠醚)能识别 Na+
石墨晶体可以导电
12-冠-4(冠醚)能识别 K+
石墨的化学键具有金属键的性质
B．向 AgCl 沉淀中加入过量氨水使 AgCl 溶解：AgCl+2NH ·H O=[Ag(NH ) ]++Cl-+2H O
3
2
3 2
2
B
C．用过量的次氯酸钠溶液吸收 NO：5ClO-＋2NO＋H O=3Cl-＋2HClO＋2NO -
2
3
HCO3 离子之间存在氢键，更难与水分
-
C
D
在水中的溶解度： NaHCO < Na CO
3
D．向 100mL0.1mol·L-1 FeBr 溶液中通入 0.012 mol Cl :12Cl +10Fe2++14Br-=10Fe3++7Br +24Cl-
3
2
子形成氢键
2
2
2
2
表面活性剂在水面形成单分子膜，破坏
了水分子间的氢键
表面活性剂可以降低水的表面张力
高三第四次月考化学试卷 第 1 页(共 5 页)

8
．尿素[CO (NH ) ]可与正烷烃形成超分子，原理如图所示。下列说法不正确的是
下列说法正确的是
2
2
A．反应Ⅱ的热化学方程式为：CO(g)+H O(g)=H (g)+CO (g) ΔH= + akJ/mol(a>0)
A．尿素分子和正烷烃分子间通过共价
键形成超分子
2
2
2
B．CO(g)在反应中生成又消耗，CO(g)可认为是催化剂
C．选择优良的催化剂可以降低反应Ⅰ和Ⅱ的活化能，减少过程中的能耗和反应的焓变
B．尿素分子中各元素的电负性：
D．1mol CH OH(g)和 1mol H O(g)的总能量小于 1mol CO (g)和 3mol H (g)的总能量
3
2
2
2
O>N>C>H
1
2．含 Cl、Na、Al 或 Fe 部分物质的“价－类”关系如图所示。下列叙述正确的是
A．若 a 能与碱反应生成两种盐，则 a 和 c 都
具有漂白性
C．尿素分子通过氢键形成六角形通
道结构
D．图中反映出超分子“分子识别”的特性
．某化合物(结构如图所示)是一种家用杀虫剂。X、Y、Z、W、R 为原子序数逐渐增大的
短周期元素，Z 与 R 不在同一周期。下列叙述正确的是
A．Z、W 的氢化物均很稳定
B．若 f 分散于水中能形成红褐色胶体，则 a
与水蒸气反应生成 e
9
C．若 a 能与水剧烈反应，则 a 在空气中最终
转化成 b
B．该化合物的熔点高于 LiCl
D．若 f 是两性氢氧化物，则 a 既能盐酸反应，又能与 NaOH 反应
C．元素 Y 与元素 R 均能形成三种以上的含氧酸盐
D．W、R 两种元素均可形成能使品红溶液褪色的化合物，且褪色原理一定相同
0．砷化镓是一种高性能半导体材料，被广泛应用于光电子器件等领域。砷化镓立方晶胞(晶
胞参数为apm )如图 1。下列说法正确的是
H2SO 和 NaOH 的装置示意
4
1
3．下图是利用“海水河水”浓差电池(不考虑溶解氧的影响)制备
Ag / AgCl
a
图，其中 X 、 Y 均为
A．c、d 依次为阳离子交换膜和阴
离子交换膜
复合电极，电极 、 b 均为石墨，下列说法正确的是
1
B．电极 Y 是正极，电极反应为：
AgCl-e-=Ag+Cl-
C．电极 a 发生的反应是：
2
H O-4e-=O ↑+4H+
2
2
D．电池从开始工作到停止放电，理论上可制得 40gNaOH
1
4．反应 2NO＋Cl2===2NOCl 在 295 K 时，其反应物浓度与反应速率关系的数据如下：
A．Ga 的配位数为 2
c(NO)/(mol·L-1)
0.100
c(Cl2)/(mol·L-1)
v(Cl2)/(mol·L-1·s-1)
①
②
③
0.100
8.0×10－3
B．该晶胞沿 z 轴方向的平面投影如图 2
C．晶体中配位键占共价键总数的 25%
0.500
0.100
0.500
2.0×10－1
4.0×10－2
0.100
2
D．晶胞中砷原子与镓原子间的最短距离为
apm
2
注：①反应物浓度与反应速率关系式为 v(Cl )＝k·cm(NO)·cn(Cl )(式中速率常数 k＝Ae－E /RT，
2
2
a
1
1．多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现 T℃时(各物
其中 Ea 为活化能，A、R 均为大于 0 的常数，T 为温度)；②反应级数是反应的速率方程式
中各反应物浓度的指数之和。下列说法不正确的是
质均为气态)，甲醇与水在铜基催化剂上的反应机理和能量图如图：
A．m＝2，n＝1，反应级数为 3 级
B．升高温度，可以增大反应的活化能 Ea，从而使速率常数 k 增大
C．加入催化剂可以改变反应途径，也可以增大速率常数 k，而加快反应速率
D．当 c(NO)＝0.200 mol·L-1，c(Cl2)＝0.300mol·L-1 时，v(NO)＝0.192 mol·L-1·s-1
高三第四次月考化学试卷 第 2 页(共 5 页)

二、非选择题（共 58分）
循环使用。
1
5．（14 分）
，2－二氯乙烷(CH ClCH Cl)是重要的有机化工原料，实验室采用“乙烯液相直接氯化
（1 ）已知CH 与H 的燃烧热分别为890kJ·mol-1 ，286kJ·mol-1 ，H O(l)=H O(g) ∆H=+44kJ·mol-1 ，
4
2
2
2
1
写 出 H2(g)
与
CO2(g) 反 应 生 成 CH4(g)
和
H2O(g) 的 热 化 学 方 程
H (g)与 CO (g)发生上述
2
2
法”制备 1，2－二氯乙烷，相关反应原理和实验装置如图：
式
。一定温度下，在恒容密闭容器中
2
2
反应时，能说明该反应达到平衡状态的是__________（填字母）。
A．ν(CO )=ν(CH )
B．容器内压强一定
2
4
C．气体平均相对分子质量一定
D．气体密度一定
E．CH4 的体积分数一定
（
2）利用工业废气实现降碳减污最有希望开展大规模应用的是 CO2 加氢生成甲醇的反
应：CO (g)＋3H (g) CH OH(g)＋H O(g)。在使用催化剂时，该反应由两个基元反应组
2
2
3
2
已知：
成，写出限速步骤基元反应方程式
。改变外界条件，
¾
¾¾®
CH =CH ↑+H O；②Cl (g)+CH =CH (g)→CH ClCH Cl（1） △H＜
50℃
P O
①
C H OH
2
5
2
5
2
2
2
2
2
2
2
2
上述反应的化学反应速率增大。下列对化学反应速率增大原因的分析，错误的
1
0
；③1，2－二氯乙烷不溶于水，易溶于有机溶剂，沸点 83.6℃。回答下列问题：
是
。
（
（
（
1）仪器 B 的名称是
，装置甲中橡皮管的作用
a. 升高温度，使反应物分子中活化分子百分
是
为
。
数增大
b. 向反应体系中加入相同浓度的反应物，使
2）甲装置中发生的化学反应方程式
。
活化分子百分数增大
3）制取 1，2－二氯乙烷的装置接口顺序为(箭头为气流方向，部分装置可重复使用)：
c. 对该反应，增大压强使容器容积减小，单位体积内活化分子数增多
d. 加入适宜的催化剂，使反应物中活化分子百分数增大
a→_______→_______→_______→_______→b-c←f←e←i←j←d。
（
4）反应开始前先向乙装置中装入 1，2－二氯乙烷液体，其原因
（
3）Co 基活性炭催化 CH —CO 重整不仅可获得合成气(CO 与 H )，还能同时消耗两
4
2
2
是
。
种温室气体 CH 与 CO 。以 Co 作催化剂，利用合成气制备烃类物质的反应机制如下：
4
2
（
（
5）己装置所加入的试剂为
。
6）产品纯度的测定：量取 5.5mL 逐出 Cl2 和乙烯后的产品，产品密度为 1.2g/mL，加
水
足量稀 NaOH 溶液，加热充分反应：CH ClCH Cl+2NaOH®CH OHCH OH+2NaCl 所得溶
2
2
2
2
液先用稀硝酸中和至酸性，然后加入 1.0000mol/L 的 AgNO3 标准溶液至不再产生沉淀，沉
降后过滤、洗涤、低温干燥、称量，得到 14.35g 白色固体，则产品中 1，2－二氯乙烷的纯度
为
。
1
6．（14 分）
根据图示，利用该反应机制合成乙烯的化学方程式为
。
2
023 年全国政府工作报告指出，推动重点领域节能降碳减污。一种太空生命保障系统
合成乙烯过程中，下列说法正确的是
(填序号)。
利用电解水供氧，生成的氢气与宇航员呼出的二氧化碳在催化剂作用下生成水和甲烷，水可
A．反应物吸附过程只断裂极性键
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B．C—C 偶联过程中只形成非极性键
C．整个反应过程中无极性键生成
（
4）科学家研发出一种新系统，向一定浓度的 KNO3 溶
液中通入 CO2 至饱和，通过“溶解”二氧化碳，以触发电化学
①图 1 中“
”代表的是_______(填“
Mn ”或“O”)，对应图 2 中的_______(填“大球”或“小
反应，有效减少碳的排放，其工作原理如图所示。电解过
球”)。
程中生成尿素的电极反应式为
7．(15 分)
以银锰精矿(主要含 Ag S、MnS、FeS )和氧化锰矿(主
。
该晶体的密度为_______ g×cm-3 (用含有 a、b 及
N
的代数式表示)。
②
A
1
FeCl
Ag2S 中的银以[AgCl2 ]-HCl混合液作为浸出剂，将
（
5）“浸银”时，使用过量
和
2
2
3
要含 MnO )为原料联合提取银、锰及 MnO 的一种流程示意图如下：
形式浸出并生成 S。写出“浸银”反应的离子方程式：
。“沉
2
2
银”过程中需要过量的铁粉作为还原剂，“沉银”后的滤液中，主要含有的阳离子有_______。
8．(15 分)
化合物 F 是合成盐酸多巴酚丁胺的中间体，其合成路线如下：
1
已知：酸性条件下，MnO2 的氧化性强于 Fe3+。
（
1）“浸锰渣”含有 S 和 Ag2S，写出“浸锰”过程中，二氧化锰和硫化锰反应的化学方程
式：
。
（
2）“除杂”时，若溶液中 c(Mn2+)=2mol·L-1，欲使溶液中 Fe3+浓度小于 1×10-6mol·L-1，
需控制的 pH 范围为___________________(结果保留小数点后 2 位。已知：室温下
Ksp[Fe(OH) ]=3×10-39,Ksp[Mn(OH) ]=2×10-13,lg3≈0.48)。
3
2
pH
（
3）沉锰过程在
为 7.0 条件下充分进行，反
应温度对锰沉淀率的影响关系如图所示。沉锰反应中，
若使锰沉淀率达最大，温度应选在30℃左右，选择该
已知：①
温度的原因是
。
MnO
（
4）一种
晶体的晶胞示意图如图 1，晶胞的俯视图和正视图如图 2。
R
R
R
R
②
(
、
、
、
均
2
1
2
3
4
为烃基)
回答下列问题：
（
（
1）A 中 C 原子的杂化方式为___________。
2）D 中的官能团名称为___________，B→C 的反应类型为___________。
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（
（
（
3）B 的结构简式为___________。
4）C+D→E 的化学方程式为________________________________。
5）同时符合下列条件的 D 的同分异构体有___________种(不包括立体异构体)，其中
核磁共振氢谱的峰面积之比为 9：2：2：2 的结构简式为___________(任写一种)。
①
②
③
可以与氯化铁溶液发生显色反应；
不含氮氧键；
只有 4 种不同化学环境的氢原子。
（
6）参照上述流程，设计以 CH CH Br 为原料合成 CH CH=CHCHO 的流程图：______(无
3
2
3
机试剂、有机溶剂任选)。
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